江苏省普通高等学校招生考试2024届高三考前模拟测试卷(十七)化学试题（含答案）

这是一份江苏省普通高等学校招生考试2024届高三考前模拟测试卷(十七)化学试题（含答案），共12页。试卷主要包含了 单项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。
（满分100分，考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 K—39 Cr—52
一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 化学与生产、生活及社会发展密切相关。 下列说法不正确的是（ ）
A. 德尔塔病毒能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体
B. 用己烷萃取玉米胚芽中的油脂时发生了化学反应
C. 橱窗所用有机玻璃为高分子化合物
D. 家庭装修用水性涂料代替油性涂料有利于健康
2. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 16O2与18O3互为同位素
B. NH4F的电子式为
C. 葡萄糖的实验式为CH2O
D. 聚苯乙烯的结构简式为
3. 著名的观赏石——崂山绿石主要成分可表示为YxFey[Z4O10]（OH）2·W3（OH）6，其中W、Y、Z表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，W没有未成对电子，Z的最高正价与最低负价的代数和为0。下列说法不正确的是（ ）
A. Y的离子半径在同周期元素中最小
B. W、Y、Z的最高价氧化物的水化物都属于弱电解质
C. Z的简单氢化物分子间存在氢键
D. 三种元素的电负性由大到小的顺序为Z>Y>W
4. 利用下表中装置和试剂依次完成乙烯的制取、除杂及检验，其中不合理的是（ ）
5. 下列说法中正确的是（ ）
A. CCl4与金刚石的键角不相等
B. O3是由非极性键构成的非极性分子
C. 基态As的电子排布式为[Ar]4s24p3
D. 沸点： CH4c（HPO eq \\al(2－,4) ）
13. 工业上利用两种温室气体CH4和CO2催化重整制取H2和CO， 主要反应如下。
反应Ⅰ： CH4（g）＋CO2（g）⇌2CO（g）＋2H2（g）；ΔH＝＋247.4 kJ·ml－1 K1
过程中还发生三个副反应：
反应Ⅱ： CO2（g）＋H2（g）⇌CO（g）＋H2O（g）；ΔH＝＋41.2 kJ·ml－1 K2
反应Ⅲ： 2CO（g）⇌CO2（g）＋C（s）；ΔH＝－171.0 kJ·ml－1 K3
反应Ⅳ： CH4（g）⇌2H2（g）＋C（s）；ΔH K4
将CH4与CO2 （体积比为1∶1）的混合气体以一定流速通过催化剂，产物中H2与CO的物质的量之比、CO2的转化率与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，CO2的转化率增大，一定是因为反应Ⅰ、Ⅱ平衡正向移动
B. 反应Ⅳ的平衡常数K4＝K1·K3
C. 升高温度，CO2的转化率增大，一定因为反应Ⅲ的速率减慢
D. 升高温度，产物中H2与CO的物质的量之比增大，是由于升温有利于反应Ⅱ正向进行、反应Ⅲ逆向进行
二、 非选择题：共4题，共61分。
14. （15分）磷的化合物应用广泛。
（1） 二氟磷酸锂（LiPO2F2）作为电解液添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在N2气氛下，在PFA （全氟烷氧基树脂）烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂，在60 ℃反应制备LiPO2F2，其流程如下：
已知： LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应LiPF6＋H2O eq \(=====,\s\up7(△)) LiF＋POF3↑＋2HF↑。
① 反应Ⅰ的化学方程式为 。
② 高纯LiPF6实际反应所加用量比理论用值稍大的原因可能是 。
③ 保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂（杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中），LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯度和收率（收率＝ eq \f(目标产物实际生成量,目标产物理论生成量) ×100%）的影响如图1所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。其原因可能是 。
图1
图2
④ 已知Ksp（Li2CO3）＝8.6×10－4，若向浓度为0.2 ml·L－1的Li2SO4溶液中加入等体积的Na2CO3溶液能产生沉淀，则所加Na2CO3溶液的最低浓度为 。
（2） ① 常温下，H3PO3（亚磷酸）溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1 ml·L－1，溶液中含磷粒子的物质的量分数（δ）与溶液pH的关系如图2所示。则反应H3PO3＋HPO eq \\al(2－,3) ⇌2H2PO eq \\al(－,3) 的平衡常数K＝ 。
② H3PO3与足量NaOH溶液反应生成Na2HPO3，写出H3PO3的结构式： 。
15. （15分）阿戈美拉汀是一种抗抑郁药物，其合成路线如下：
（1） 写出阿戈美拉汀中官能团的名称： 。
（2） C→D的反应类型为 。
（3） D→E的反应中，氰基被还原可生成副产物X （分子式为C13H13ON）， 写出X的结构简式： 。
（4） 写出一种同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式： 。
① 有氰基，能发生银镜反应；
② 能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应；
③ 分子中只有一个环，有4种不同化学环境的氢。
（5） 已知：① ＋R′COOH（R和R′表示烃基）；
② （PPA为多聚磷酸）。
写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂及TsOH任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16. （16分）硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·ml－1）易溶于水，难溶于乙醇，在中性和碱性环境中稳定，在酸性环境中易分解，在40～50 ℃熔化，48 ℃分解。用两种方法制取Na2S2O3·5H2O并加以应用。
Ⅰ. 制备Na2S2O3·5H2O
方法一：亚硫酸钠法，反应原理： S＋Na2SO3 eq \(=====,\s\up7(△)) Na2S2O3。
实验步骤：称取一定量的Na2SO3固体于烧杯中，溶于煮沸过的蒸馏水。另取过量硫粉，加入少量乙醇充分搅拌均匀后，加到上述溶液中。水浴加热，微沸，反应后趁热过滤。滤液蒸发浓缩、冷却结晶析出Na2S2O3·5H2O晶体。再进行减压过滤、洗涤并低温干燥。
（1） S2O eq \\al(2－,3) 中心硫原子的杂化方式为 。
（2） 向硫粉中加入少量乙醇充分搅拌均匀的目的是 。
方法二：硫化碱法，装置如下图所示。
（3） ① 装置C中，将Na2S和Na2CO3以2∶1的物质的量之比配成溶液再通入SO2，便可制得Na2S2O3和CO2。反应的化学方程式为 。
② 三颈烧瓶中两种固体溶解时，需先将Na2CO3固体溶于水配成溶液，再将Na2S固体溶于Na2CO3溶液中，其目的是 。
③ 实验过程中，C装置中的澄清溶液先变浑浊，后变澄清时生成大量的Na2S2O3一段时间后，再次出现少量浑浊，此时须立刻停止通入SO2。为了保证Na2S2O3·5H2O的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是 。
Ⅱ. Na2S2O3的应用
（4） 某消毒液中含有ClO2和Cl2两种主要成分。请补充完整用Na2S2O3标准溶液测定该消毒液中ClO2含量的实验方案：量取5.00 mL消毒液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25.00 mL，________________________________________________________________________

，重复实验2～3次，取实验平均值计算ClO2含量。
已知：① 2ClO2＋2KI===2KClO2＋I2；
② KClO2＋4KI＋2H2SO4===KCl＋2K2SO4＋2I2＋2H2O，该反应在pH＝3时进行；
③ 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
（须使用的试剂： 0.100 0 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液、淀粉溶液、KI溶液、稀硫酸）
（5） 设计以下实验测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量：
步骤1：准确称取8.000 0 g样品溶于水，加入5 mL甲醛，配成100 mL溶液。
步骤2：准确称取0.294 0 g K2Cr2O7固体于碘量瓶中，加入20 mL蒸馏水溶解，再加入10 mL 2 ml·L－1 H2SO4和20 mL 10%KI溶液使铬元素完全转化为Cr3＋，加水稀释至100 mL。
步骤3：向碘量瓶中加入1 mL 1%淀粉，用待测Na2S2O3溶液滴定碘量瓶中溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。（已知：I2＋2S2O eq \\al(2－,3) ===2I－＋S4O eq \\al(2－,6) ）
试计算Na2S2O3·5H2O的纯度。（写出计算过程）
17. （15分）硫和氮是生物必需的营养元素，含硫和氮的化合物在自然界中广泛存在。
（1） 火山喷发产生H2S在大气中发生如下反应：
① 2H2S（g）＋O2（g）===2S（g）＋2H2O（l）；ΔH＝a kJ·ml－1
② S（g）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH＝b kJ·ml－1
写出H2S（g）燃烧的热化学方程式： 。
（2） 工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂。反应过程中产生的四价镍和原子氧具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收。该催化过程的示意图如右图所示。Ca（ClO）2也可用于脱硫，且脱硫效果比NaClO更好，原因是________________________________________________________________________
。
（3） 氮的氧化物脱除可以利用电化学原理处理，利用下图所示装置可同时吸收SO2和NO。
已知： H2S2O4是一种弱酸。
① 阴极的电极反应式为 。
② 若无能量损失，相同条件下，SO2和NO的体积比为 时，两种气体都能被完全处理。
（4） 已知2NO（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）的反应历程分两步。
第一步： 2NO（g）⇌2N2O2（g）（快反应）
第二步： N2O2（g）＋O2（g）⇌2NO2（g）（慢反应）
用O2表示的速率方程为v（O2）＝k1c2（NO）·c（O2）；用NO2表示的速率方程为v（NO2）＝k2c2（NO）·c（O2），k1与k2分别表示速率常数，则 eq \f(k1,k2) ＝ （填数值）。
（5） 太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的装置如右图所示。
① 该太阳能光电催化—化学耦合分解H2S的过程可描述为 。
② 从能源利用和资源综合利用角度分析该方法的优点是 。
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(十七)
1. B 解析：萃取时玉米胚芽中的油脂溶于己烷，没有发生化学变化。
2. C 解析：A项，16O2和18O3为O的两种核素形成的单质，不是同位素，同位素为具有相同质子数不同中子数的原子，错误；B项，F－的外层电子没有写全，错误；D项，聚苯乙烯的结构简式应为，错误。
3. C 解析：W、Y、Z表示三种原子序数依次增大的第三周期元素，W没有未成对电子，Z的最高正价与最低负价的代数和为0，故W为Mg，Z为Si，则Y为Al。A项，Al3＋半径是第三周期元素中最小的，正确；B项，W、Y、Z的最高价氧化物的水化物分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3，都属于弱电解质，正确；C项，Z为Si，Si的简单氢化物即SiH4，不存在分子间氢键，错误；D项，同一周期主族元素从左往右的电负性依次增大，故三种元素的电负性由大到小的顺序为Z＞Y＞W，正确。
4. A 解析：A项，温度计的水银球应浸没在反应液中并控制温度170 ℃，错误。
5. D 解析：A项，CCl4与金刚石中C原子都采用sp3杂化，键角相等，错误；B项，O3是V形分子，为极性分子，错误；C项，基态As的电子排布式为[Ar] 3d104s24p3，错误；D项，CH4与SiH4分子间只存在范德华力，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点： CH4乙醇
B
比较S与C的非金属性
测定同温同浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pH，前者的pH大于后者
S的非金属性比C强
C
探究浓度对化学平衡的影响
向试管中加入4 mL 0.1 ml·L－1 Na2Cr2O7溶液，再滴加数滴浓盐酸，溶液橙色变浅
增大生成物浓度，平衡向正反应方向移动
D
探究蔗糖是否水解
向蔗糖溶液中加入稀硫酸并水浴加热，一段时间后， 再向混合溶液中加入新制的Cu（OH）2悬浊液并加热，无砖红色沉淀
蔗糖未水解
实验
实验操作和现象
1
蘸取0.1 ml·L－1 NaH2PO4溶液点在pH试纸上，pH7
2
向0.1 ml·L－1 Na2HPO4溶液中加入足量0.2 ml·L－1 CaCl2溶液，生成白色沉淀，蘸取上层清液点在pH试纸上，pH7
4
向0.1 ml·L－1 H3PO4溶液中滴加0.1 ml·L－1 NaOH溶液至pH＝6