江苏省普通高等学校招生考试2024届高三考前模拟测试卷(十四)化学试题（含答案）

这是一份江苏省普通高等学校招生考试2024届高三考前模拟测试卷(十四)化学试题（含答案），共11页。试卷主要包含了 单项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。

(满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 S—32 Fe—56
一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. “神舟飞船”接力腾飞、“太空之家”邀游苍穹、“福建号”航母下水、国产“C919”大飞机正式交付都彰显了中国力量。下列成果所涉及的材料为金属材料的是（ ）
A. “神舟十五”号飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃
B. “天宫”空间站使用的太阳能电池板材料——砷化镓
C. “福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢
D. “C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂
2. 用NaCN溶液浸取矿粉中金的反应为4Au＋2H2O＋8NaCN＋O2===4Na[Au（CN）2]＋4NaOH。下列说法正确的是（ ）
A. H2O的空间结构为直线形 B. NaCN中含有离子键和共价键
C. 1 ml[Au（CN）2]－中含有2 ml σ键 D. NaOH的电子式为Na eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) H
3. 由SiCl4制备高纯SiH4的反应为SiCl4＋LiAlH4 eq \(=====,\s\up7(乙醚)) SiH4↑＋LiCl＋AlCl3。下列说法正确的是（ ）
A. 热稳定性：HCl>SiH4 B. 离子半径：r（Li＋）>r（H－）
C. 第一电离能：I1（Al）>I1（Cl） D. 共价键的极性：Si—Cl>Al—Cl
4. 如图所示装置制备氨气并验证氨气的还原性，其中不能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲生成氨气 B. 用装置乙干燥氨气
C. 用装置丙验证氨气的还原性 D. 用装置丁和戊分别收集氨气和氮气
阅读下列材料，完成5～7题。
元素周期表中ⅥA族元素单质及其化合物有着广泛应用。O2可用作氢氧燃料电池的氧化剂；O3具有杀菌、消毒、漂白等作用。硫有多种单质，如斜方硫（燃烧热为297 kJ·ml－1）、单斜硫等，硫或黄铁矿（FeS2）制得的SO2可用来生产H2SO4。用SO2与SeO2的水溶液反应可制备硒；硒是一种半导体材料，在光照下导电性可提高近千倍。
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 基态氧原子价电子的轨道表示式为
B. 斜方硫和单斜硫互为同素异形体
C. SO2是由极性键构成的非极性分子
D. SeO2分子中O—Se—O的键角大于120°
6. 下列化学反应表示不正确的是（ ）
A. 碱性氢氧燃料电池放电时的正极反应：O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B. 斜方硫的燃烧：S（s，斜方硫）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH＝297 kJ·ml－1
C. 煅烧黄铁矿获得SO2：4FeS2＋11O2 eq \(=====,\s\up7(高温)) 8SO2＋2Fe2O3
D. SO2与SeO2的水溶液反应制备硒：2SO2＋SeO2＋2H2O===Se↓＋2H2SO4
7. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 臭氧有强氧化性，可用于水体杀菌消毒 B. 浓硫酸有脱水性，可用于干燥某些气体
C. 二氧化硫有还原性，可用于织物的漂白 D. 硒单质难溶于水，可用于制造硒光电池
8. 一种电解法制备Na2FeO4的装置如右图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 电解时化学能转化为电能
B. 电解时应将铂电极与直流电源正极相连
C. 电解过程中转移2 ml e－，理论上可获得标准状况下的H2 11.2 L
D. 电解时铁电极反应式为Fe－6e－＋8OH－===FeO eq \\al(2－,4) ＋4H2O
9. 化工原料Z是X与HI反应的主产物，X→Z的反应机理如下：
下列说法正确的是（ ）
A. X分子中所有碳原子位于同一平面上
B. Y与Z中碳原子杂化轨道类型相同
C. X与Z分子中均含有1个手性碳原子
D. X与HI反应有副产物CH3CH2CH2CH2I产生
10. 反应2NO（g）＋2CO（g）⇌2CO2（g）＋N2（g）；ΔH<0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应在任何温度下都能自发进行
B. 上述反应平衡常数K＝ eq \f(c2（CO）·c2（NO）,c2（CO2）·c（N2）)
C. 其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率
D. 其他条件相同，提高c（CO），正反应速率加快，逆反应速率减慢
11. 用一定浓度NaOH溶液吸收H2S可制备Na2S或NaHS。若通入H2S所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c总＝c（H2S）＋c（HS－）＋c（S2－）。室温下，H2S的电离常数分别为Ka1＝1.1×10－7、Ka2＝1.3×10－13。下列说法正确的是（ ）
A. Na2S溶液显碱性的原因：S2－＋2H2O⇌H2S＋2OH－
B. NaOH恰好转化为Na2S的溶液中：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（S2－）
C. 吸收所得c总＝c（Na＋）的溶液中：c（H2S）>c（S2－）
D. NaOH溶液吸收H2S过程中，溶液的温度下降
12. 下列实验探究方案不能达到探究目的的是（ ）
13. 以乙炔和1，2二氯乙烷为原料生产氯乙烯包括如下反应：
反应Ⅰ：ClCH2CH2Cl（g）―→HCl（g）＋CH2===CHCl（g）；ΔH1＝＋69.7 kJ·ml－1
反应Ⅱ：HCCH（g）＋HCl（g）―→CH2CHCl（g）；ΔH2＝－98.8 kJ·ml－1
1.0×105 Pa下，分别用下表三种方式进行投料，不同温度下反应达到平衡时相关数据如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A. 反应ClCH2CH2Cl（g）＋HCCH（g）―→
2CH2==CHCl（g）的ΔH＝－29.1 kJ·ml－1
B. 曲线①表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化
C. 按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH2==CHCl
可能使CH2==CHCl的产率从X点的值升至Y点的值
D. 在催化剂作用下按方式丙投料，反应达到平衡时
CH2==CHCl的产率（图中Z点）低于X点的原因可能是催化剂活性降低
二、 非选择题：共4题，共61分。
14. （15分）以粉煤灰浸取液（含Al3＋、Li＋、Mg2＋、Cl－等）为原料制备电极材料LiFePO4的实验流程如下：
（1） “焙烧”过程中AlCl3最终转化为Al2O3和 （填化学式）。
（2） “浸出”后的滤液中主要含Li＋、Mg2＋、Cl－等。已知Ksp[Mg（OH）2]＝5.5×10－12，欲使c（Mg2＋）≤5.5×10－6 ml·L－1，“除杂”需要调节溶液的pH不低于 。
图1
（3） 离子筛法“富集”锂的原理如图1所示。在碱性条件下，离子筛吸附Li＋容量较大，其可能原因为 。
（4） 已知Li2CO3的溶解度曲线如图2所示。“沉锂”反应1 h，测得Li＋沉淀率随温度升高而增加，其原因有 。
图2
图3
（5） “合成”在高温下进行，其化学方程式为 。
（6） LiFePO4的晶胞结构示意图如图3所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO4的单元数有 个。
15. （15分）化合物E是合成降糖药瑞格列净的重要中间体，其合成路线如下：
（1） A→B的反应类型为 。
（2） 相同条件下，B的沸点比A的高，其主要原因是 。
（3） B→C的反应中有副产物X（C7H7OBr）生成，X的结构简式为 。
（4） D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
① 分子中含有苯环，且只含有两种不同化学环境的氢原子；
② 1 ml该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 ml NaOH。
（5） 已知：和的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16. （15分）硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）可用于生产聚合硫酸铁。以钕铁硼二次废渣（主要含Fe2O3、Fe3O4等）为原料制备硫酸亚铁晶体的实验流程如下：
图1
（1） “酸浸”时，Fe3O4发生反应的离子方程式为 。
（2） 将“滤渣”返回“酸浸”工序，其目的是 。
（3） 与普通过滤相比，使用图1装置进行过滤的优点是________________________________________________________________________
。
（4） 固定其他条件不变，反应温度、反应时间、铁粉过量系数[ eq \f(n投入（Fe）,n理论（Fe）) ]分别对“滤液”中Fe3＋还原率的影响如图2、图3、图4所示。
设计由100 mL“滤液”[其中c（Fe3＋）＝0.8 ml·L－1]制备硫酸亚铁粗品的实验方案：
________________________________________________________________________
。
（须使用的试剂和仪器：铁粉、冰水、真空蒸发仪）
（5） 通过下列实验测定硫酸亚铁晶体样品的纯度。准确称取1.200 0 g样品置于锥形瓶中，用50 mL蒸馏水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.020 00 ml·L－1 KMnO4标准溶液滴定至终点（MnO eq \\al(－,4) 转化为Mn2＋），平行滴定3次，平均消耗KMnO4标准溶液42.90 mL。计算硫酸亚铁晶体样品中FeSO4·7H2O的质量分数（写出计算过程）。
17. （16分）苯乙烯是合成橡胶和塑料的重要原料，可由乙苯为原料制得。
（1） 利用“乙苯脱氢反应”可制备苯乙烯。
C6H5C2H5（g）⇌C6H5CH===CH2（g）＋H2（g）；ΔH＝a kJ·ml－1
图1
保持气体总压不变，原料气按以下A、B、C三种投料方式进行：
A. 乙苯
B. n（乙苯）∶n（N2）＝1∶10
C. n（乙苯）∶n（CO2）＝1∶10
三种投料分别达到平衡时，乙苯转化为苯乙烯的转化率[ eq \f(n（C6H5CHCH2）,n总（C6H5C2H5）) ×100%]与温度的关系如图1所示。
① a （填“>”“<”或“不能确定”）0。
② 相同温度下，投料方式B乙苯的平衡转化率比投料方式A的高，其原因是________________________________________________________________________
。
③ 相同温度下，投料方式C乙苯的平衡转化率比投料方式B的高，其可能原因是________________________________________________________________________
。
④ 工业上利用“乙苯脱氢反应”生产苯乙烯时，会产生少量积碳。使用相同条件下的水蒸气代替N2，可较长时间内保持催化剂的催化活性，其原因是 。
（2） CO2用于制备苯乙烯有助于实现“碳中和”。
① 在催化剂X作用下，CO2参与反应的机理如图2所示（α、β表示乙苯分子中C或H原子的位置；A、B为催化剂的活性位点，其中A位点带部分正电荷，B1、B2位点带部分负电荷）。根据元素电负性的变化规律，图2所示的反应机理中步骤Ⅰ和步骤Ⅱ可描述为________________________________________________________________________
。
图2
图3
② 保持混合气体总压（p）等其他条件不变，CO2的分压[p（CO2）＝ eq \f(n（CO2）,n（乙苯）＋n（CO2）) ×p]与乙苯转化率的关系如图3所示。p（CO2）>14 kPa时，乙苯转化率下降的原因是________________________________________________________________________ 。
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(十四)
1. C 解析：金属材料是以金属或金属为主组成的具有金属特性的材料。
2. B 解析：A项，H2O中O原子采用sp3杂化，O原子有2对孤对电子，故H2O的空间结构为V形，错误；B项，NaCN中Na＋与CN－之间为离子键，CN－内部C、N之间为共价键，正确；C项，[Au(CN)2]－中Au＋与配体CN－之间有2个配位键，为σ键，而每个CN－即[ eq \\al(·,·) C⋮⋮N eq \\al(·,·) ]－含有1个σ键，即1个[Au(CN)2]－含3个σ键，错误；D项，NaOH的电子式应为Na＋[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) H]－，错误。
3. A 解析：A项，非金属性Cl＞Si，故热稳定性HCl＞SiH4，正确；B项，Li＋、H－都只有一个电子层，但核电荷数Li＋＞H－，故原子半径r(Li＋)＜r(H－)，错误；C项，同一周期从左往右I1 逐渐增大(第三周期Mg、P反常)，错误；D项，硅、氯的电负性差值＜铝、氯电负性差值，故共价键的极性：Si—Cl＜Al—Cl，错误。
4. D 解析：D项，氨气沸点低于0℃，冰水冷却无法获得液氨。同时氨气的密度＜空气，故丁装置无法收集氨气。
5. B 解析：A项，根据洪特规则，基态氧原子价电子的轨道表示式应为错误；B项，斜方硫和单斜硫都是硫元素的单质，但它们结构不同，属于同素异形体，正确；C项，SO2分子中硫氧键是极性键，但S采用sp2杂化，分子结构为V形，极性的向量和不为0，为极性分子，错误；D项，SeO2分子中，Se采用sp2杂化，且有一个孤电子对，由于孤电子对对成键电子对排斥力大于成键电子对之间的排斥力，故SeO2分子中O—Se—O的键角小于120°，错误。
6. B 解析：B项，燃烧反应是放热反应，放热反应的ΔH＜0。
7. A 解析：A项，臭氧有强氧化性，能使水体细菌病毒的蛋白质变性，故可用于水体杀菌消毒，正确；B项，浓硫酸可用于干燥某些气体，是因为其有吸水性，不是脱水性，错误；C项，二氧化硫有漂白性，可用于织物的漂白，错误；D项，硒单质在光照下发生电子转移，可用于制造硒光电池，与其水溶性无关，错误。
8. D 解析：A项，电解时电能转化为化学能，错误；B项，根据图示，Fe被氧化为FeO eq \\al(2－,4) ，铁作阳极，与电源正极相连，错误；C项，阴极(铂电极)附近的物质发生还原反应，此处为水电离的H＋得到电子生成氢气，每转移2 ml e－生成1 ml H2，在标准状况下体积为22.4 L，错误；D项，Fe被氧化为FeO eq \\al(2－,4) ，失去6e－，根据反应环境，添加介质OH－，正确。
9. D 解析：A项，X中存在饱和碳原子连接三个碳原子，故所有碳原子不能共平面，错误；B项，Y中存在碳正离子，CH3 eq \(C,\s\up6(＋),\s\d4(*)) HCH2CH3中标“*”的碳原子为sp2杂化，其余Y、Z的碳原子均为sp3杂化，错误；C项，X分子中没有手性碳原子，Z有一个手性碳原子，错误；D项，断键方式为，若a处加上H，形成Z，若在b处加上H，则形成副产物，正确。
10. C 解析：A项，该反应气体分子数减少，ΔH＜0，ΔS＜0，低温下自发，错误；B项，该反应平衡常数K＝ eq \f(c2（CO2）·c（N2）,c2（CO）·c2（NO）) ，错误；C项，正反应为气体分子数减少的反应，加压，平衡向正反应方向移动，能提高NO的平衡转化率，正确；D项，其他条件相同，提高c(CO)，正反应速率突然加快，逆反应速率在此瞬间保持原速，稍后提高，错误。
11. C 解析：A项，S2－水解方程式应分步书写，正确写法为S2－＋H2O⇌HS－＋OH－，错误；B项，根据质子守恒，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，错误；C项，此时对应的溶质为NaHS，Kh(HS－)＝ eq \f(Kw,Ka1) ＝ eq \f(10－14,1.1×10－7) ＞Ka2＝1.3×10－13，故以HS－水解为主，HS－水解生成的c(H2S)大于HS－电离生成的c(S2－)，正确； D项，NaOH溶液吸收H2S过程为中和反应，反应放热，溶液的温度升高，错误。
12. A 解析：A项，1溴丁烷经碱性水解产生Br－，此时溶液中主要含OH－、Br－两种阴离子，OH－、Br－与Ag＋都能反应生成沉淀，正确的做法为水解液用稀硝酸中和至中性，然后用Ag＋检验Br－，错误；B项，根据“氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性”的规律可判断，正确；C项，根据盐类水解时“越弱越水解”的规律判断，正确；D项，Fe3＋＋3SCN－⇌Fe(SCN)3，加入Fe粉，Fe与Fe3＋反应，使c(Fe3＋)减小，平衡向逆反应方向移动，溶液红色变浅，正确。
13. D 解析：A项，根据盖斯定律，将反应Ⅰ＋反应Ⅱ可得：ClCH2CH2Cl(g)＋HCCH(g)―→2CH2==CHCl(g)的ΔH＝－29.1 kJ·ml－1，正确；B项，反应Ⅰ为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，ClCH2CH2Cl转化率增大，① 表示平衡时ClCH2CH2Cl转化率随温度的变化，正确；C项，按方式丙投料，其他条件不变，移去部分CH2==CHCl，CH2==CHCl的浓度减小，反应Ⅰ和反应Ⅱ均向正反应方向移动，CH2==CHCl的产率增加，可使CH2==CHCl的产率从X点的值升至Y点的值，正确；D项，催化剂的使用不能使化学平衡移动，对平衡时CH2==CHCl的产率无影响，错误。
14. (15分)(1) HCl(2分) (2) 11(2分) (3) 在碱性条件下，OH－与离子筛中H＋反应，使离子筛留出更多“空位”，能吸附更多Li＋(3分) (4) 随温度升高，“沉锂”反应速率加快，相同时间内Li2CO3沉淀量增大；随温度升高，Li2CO3溶解度减小，Li2CO3沉淀量增大(3分) (5) Li2CO3＋H2C2O4＋2FePO4 eq \(=====,\s\up7(高温)) 2LiFePO4＋H2O＋3CO2↑(3分) (6) 4(2分)
解析：(1) AlCl3＋3H2O⇌Al(OH)3＋3HCl，水解反应为吸热反应，焙烧时该平衡向正反应移动，HCl的挥发进一步促使平衡向正反应移动，使反应基本完全，焙烧时Al(OH)3会分解生成Al2O3。(2) 欲使c(Mg2＋)≤5.5×10－6 ml·L－1，c(Mg2＋)·c2(OH－)＝5.5×10－12，c(OH－)≥ eq \r(\f(5.5×10－12,5.5×10－6)) ＝10－3 ml·L－1，c(H＋) ≤ eq \f(1×10－14,1×10－3) ＝1×10－11 ml·L－1，pH≥11。(3) 碱性条件下，OH－与离子筛中H＋反应，留出空位，Li＋得以进入空位 ，被离子筛吸附。(4) 由图像可知，温度越高，Li2CO3溶解度减小，越易产生沉淀；“沉锂”反应1 h，测得Li＋沉淀率的变化与反应速率有关，故此题可从反应速率角度回答。(5) “合成”在高温下进行，其化学方程式为Li2CO3与H2C2O4和FePO4反应生成产物LiFePO4，分析元素化合价变化，可知FePO4中铁元素化合价由＋3降到＋2，作氧化剂，H2C2O4中碳元素化合价由＋3价升高到＋4价，其产物是CO2。(6) 由题图可知，小圆点表示锂离子，每个晶胞中的锂离子数为8× eq \f(1,8) ＋4× eq \f(1,4) ＋4× eq \f(1,2) ＝4，故一个晶胞中含有LiFePO4的单元数有4个。
15. (15分)(1) 还原反应(2分) (2) B分于间存在氢键(2分) (3) (3分)
解析：(1) A→B中—CHO变为—CH2OH，发生还原反应。(2) A、B的相对分子质量相差不大，但沸点B高，原因在于B分子中含有羟基，从而可形成分子间氢键。(3) B→C的反应中有副产物X(C7H7OBr)生成，不难看出X比B少了3个C原子，据此推断为B中醚键发生了断裂与HBr发生取代，同时—CH2OH中羟基也被Br取代。(4) D的同分异构体中，分子中含有苯环，且只含有两种不同化学环境的氢原子，说明结构比较对称；1 ml该物质与NaOH溶液反应，最多消耗4 ml NaOH，说明结构中对称位置含有2个酚酯基。(5) 由题目提供的试剂可猜想用到流程中C→D类似的反应，的结构与该小题提供的反应示例一致，不难推出经加热脱羧可得到，经过酮羰基与HCN加成、—CN酸性水解可得最终的有机物。
16. (15分)(1) Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O(3分) (2) 提高铁元素的浸出率(2分) (3) 过滤速度更快(2分) (4) 在80 ℃水浴加热条件下，向“滤液”中加入2.688 g铁粉，搅拌下反应2 h后，过滤；滤液在真空蒸发仪中蒸发、在冰水浴中冷却结晶、过滤(4分) (5) MnO eq \\al(－,4) ～5Fe2＋ n(FeSO4·7H2O)＝n(Fe2＋)＝5n(MnO eq \\al(－,4) )＝5×0.020 00 ml·L－1×42.90 mL×10－3 L·mL－1＝4.290×10－3 ml(2分) w(FeSO4·7H2O)＝ eq \f(4.290×10－3 ml×278 g·ml－1,1.200 0 g) ×100%≈99.39%(2分)
解析：(1) Fe3O4遇H＋转化为Fe3＋和Fe2＋。(2) 滤渣中可能还含有未被浸取的铁的化合物，重新返回酸浸工艺，可提高铁元素的浸取率。(3) 抽滤装置通过减小锥形瓶内的压强，可以加快过滤速率。(4) 由题图2可知，温度在80℃时还原率最高，因此温度选80℃；在铁粉过量系数为1.2时还原率最高，因此过量系数为1.2；而在前两者相同时，反应时间2 h时还原率高，因此搅拌时间控制在2 h；结合过量系数可得，应加入铁粉的物质的量为氯化铁消耗铁粉的物质的量的1.2倍，则结合反应可知100 mL“滤液”[其中c(Fe3＋)＝0.8 ml·L－1]，消耗铁粉0.04 ml，则需加0.04 ml×1.2 ＝0.048 ml，铁粉质量为0.048 ml×56 g·ml－1＝2.688 g，同时为防止硫酸亚铁被氧化，应在真空蒸发仪中蒸发，然后冷却结晶后过滤。(5) 根据电子得失守恒可得关系式：MnO eq \\al(－,4) ～5 Fe2＋进行计算。
17. (16分)(1) ① >(2分) ② 加入一定量N2使“乙苯脱氢反应”的Qc解析：(1) ① 由题图1可知，温度升高，乙苯的平衡转化率增大，则正反应为吸热反应，a＞0；②总压不变，通入N2使n(乙苯)∶n(N2)＝1∶10，相比不通N2时，相当于减小了反应体系中反应相关气体的分压，有助于平衡向正反应方向移动(Qc14 kPa时，CO2占据了带部分负电荷的B1位点，使得乙苯αH的脱除速率降低。
选项
探究方案
探究目的
A
向试管中滴入几滴1溴丁烷，再加入2 mL 5% NaOH溶液，振荡后加热，反应一段时间后停止加热，静置。取数滴水层溶液于试管中，加入几滴2% AgNO3溶液，观察现象
检验1溴丁烷中的溴元素
B
向盛有4 mL 0.1 ml·L－1 KBr溶液的试管中加入1 mL新制氯水，振荡，观察溶液颜色变化
Cl2的氧化性比Br2强
C
室温下，比较等物质的量浓度的NaF溶液和NaClO溶液pH的相对大小
Ka（HF）>Ka（HClO）
D
向盛有5 mL 0.005 ml·L－1 FeCl3溶液的试管中加入5 mL 0.015 ml·L－1 KSCN溶液，再加入少量铁粉，振荡，观察溶液颜色变化
反应物浓度影响化学平衡
方式
气体投料
平衡时相关数据
甲
ClCH2CH2Cl
ClCH2CH2Cl转化率
乙
n（HCCH）∶n（HCl） ＝1∶1
HCCH转化率
丙
n（ClCH2CH2Cl）∶n（HCCH）＝1∶1
CH2==CHCl产率