江苏省普通高等学校招生考试2024届高三考前模拟测试卷(八)化学试题（含答案）

这是一份江苏省普通高等学校招生考试2024届高三考前模拟测试卷(八)化学试题（含答案），共13页。试卷主要包含了 单项选择题， 非选择题等内容，欢迎下载使用。

(满分100分，考试时间75分钟)
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cr—52 C—59
一、 单项选择题：共13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 2022年12月，中国航天员乘组完成首次在轨交接，中国航天员“天宫”会师创造历史。下列说法不正确的是（ ）
A. 航天器使用的太阳能电池帆板的主要成分是SiO2
B. 运载火箭的燃料偏二甲肼（C2H8N2）在反应中作还原剂
C. 天和核心舱的霍尔发动机燃料 eq \\al(131, 54) Xe原子核中含77个中子
D. 航天员的耳机使用的双层蛋白质皮革属于有机高分子材料
2. 反应NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O可用于吸收氮氧化物。下列说法正确的是（ ）
A. NO和NO2都是酸性氧化物 B. NaOH的电子式为Na eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) H
C. NaNO2中仅含有离子键 D. H2O的空间构型为V形
3. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑。下列说法正确的是（ ）
A. 半径大小：r（S2－）C. 电离能大小：I1（N）4. 实验室制取NH3并探究其还原性，下列实验装置能达到实验目的的是（ ）
A. 用装置甲制取NH3 B. 用装置乙除去NH3中的水蒸气
C. 用装置丙验证氨气具有还原性 D. 用装置丁吸收尾气中的NH3
阅读下列材料，完成5～8题。
含氯化合物在生产生活中应用广泛。舍勒发现将软锰矿和浓盐酸混合加热可产生氯气，该方法仍是当今实验室制备氯气的主要方法之一，工业上以NaCl为原料可制得Cl2、Cl2O、HClO、ClO eq \\al(－,3) 和ClO eq \\al(－,4) 等。在催化剂CuCl2作用下，通过氧气直接氧化氯化氢制备氯气。该反应为可逆反应，热化学方程式为4HCl（g）＋O2（g）===2Cl2（g）＋2H2O（g）；ΔH＝－116 kJ·ml－1。
5. 下列有关说法正确的是（ ）
A. HCl与NaCl的晶体类型相同
B. ClO eq \\al(－,3) 与ClO eq \\al(－,4) 中的O—Cl—O夹角都为109°28′
C. CuCl2中Cu2＋核外电子排布式为[Ar]3d9
D. Cl2O与HClO都是由极性键构成的非极性分子
6. 下列化学反应表示正确的是（ ）
A. 实验室制氯气：MnO2＋2HCl===MnCl2＋Cl2↑＋H2O
B. 电解饱和NaCl溶液的阴极反应：2Cl－－2e－===Cl2↑
C. 4HCl（g）＋O2（g）===2Cl2（g）＋2H2O（l）；ΔH>－116 kJ·ml－1
D. Na2SO3溶液用作去氯剂：Cl2＋SO eq \\al(2－,3) ＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO eq \\al(2－,4)
7. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. Cl2能溶于水，可用于工业制盐酸 B. ClO2有强氧化性，可用于水体消毒
C. HClO溶液显酸性，可用作漂白剂 D. NH4Cl受热易分解，可用作氮肥
8. 对于反应4HCl（g）＋O2（g）⇌2Cl2（g）＋2H2O（g），下列说法正确的是（ ）
A. 上述反应ΔS>0
B. 上述反应平衡常数K＝ eq \f(c2（Cl2）,c4（HCl）·c（O2）)
C. 其他条件相同，增大 eq \f(n（HCl）,n（O2）) ，能提高HCl的转化率
D. 上述反应中消耗1 ml HCl，转移电子的数目为6.02×1023
9. 有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成路线如下。下列说法正确的是（ ）
A. 1 ml X最多能与2 ml NaOH反应
B. Y不存在顺反异构体
C. Z分子中含有2个手性碳原子
D. 可以用NaHCO3溶液鉴别化合物Y和Z
10. 钠及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是（ ）
A. 金属钠与熔融的TiCl4反应可制备金属钛
B. 呼吸面具中的Na2O2吸收人体呼出的CO2和H2O，同时释放出O2
C. 侯氏制碱法的原理是将NH3通入含有CO2的饱和食盐水中制得NaHCO3
D. 泡沫灭火器的原理是利用NaHCO3溶液与Al2（SO4）3溶液混合制取CO2
11. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是（ ）
12. 向吸收液中通入过量的SO2制备无水NaHSO3的主要流程如下，通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略。下列说法不正确的是（ ）
A. 母液中：c（Na＋）B. 中和后的溶液中：c（HSO eq \\al(－,3) ）>c（SO eq \\al(2－,3) ）
C. 吸收过程中有CO2气体产生
D. 0.1 ml·L－1 Na2CO3溶液中：c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO eq \\al(－,3) ）＋2c（H2CO3）
13. 在催化剂作用下，CO2氧化C2H6可获得C2H4。其主要化学反应如下：
反应Ⅰ. C2H6（g）＋CO2（g）⇌C2H4（g）＋H2O（g）＋CO（g）；ΔH1＝＋177 kJ·ml－1。
反应Ⅱ. C2H6（g）＋2CO2（g）⇌4CO（g）＋3H2；ΔH2＝＋430 kJ·ml－1。
压强分别为p1、p2时，将2 ml C2H6和3 ml CO2的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下体系中乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性[C2H4的选择性＝ eq \f(n生成（C2H4）,n总转化（C2H6）) ×100%]如图所示。下列说法正确的是 （ ）
A. p1>p2
B. 压强为p1，温度为210 ℃时，反应达平衡时，n生成（CO）＝n生成（C2H4）
C. C2H4的选择性下降的原因可能是随着温度的升高，反应Ⅱ中生成的CO抑制了反应Ⅰ的进行
D. 研发低温下C2H6转化率高和C2H4选择性高的催化剂，可以提高平衡时C2H4产率
二、 非选择题：共4题，共61分。
14. （15分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）应用广泛，可用作定影液、含砷废水去除剂、定量分析还原剂等。
（1） Na2S2O3可用作定影液溶解未曝光的溴化银（AgBr），通过如图1所示转化可实现定影液再生，也可达到回收银的目的。
① AgBr溶于Na2S2O3溶液反应的离子方程式为 。
② Ag晶体的晶胞如图2所示为面心立方最密堆积，一个Ag原子距离最近的Ag原子个数为 。
（2） Na2S2O3去除酸性废水中H3AsO3的反应机理如图3所示（图中“HS·”为自由基，“·”表示孤单电子）。
① 方框中X的化学式为 。
② 在紫外线照射下，将Na2S2O3加入不含H3AsO3的酸性废水中，发现不释放H2S，监测到反应过程中部分物质的浓度变化如图4所示，不释放H2S的原因可能是________________________________________________________________________
。
（3） Na2S2O3可测定含Cr2O eq \\al(2－,7) 废水中Cr元素的含量。量取废水20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI溶液，发生反应：6I－＋Cr2O eq \\al(2－,7) ＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。加入少量淀粉作为指示剂，用0.100 0 ml·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，发生反应：I2＋2S2O eq \\al(2－,3) ===2I－＋S4O eq \\al(2－,6) 。平行滴定3次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL。
① 滴定终点的现象为 。
② 废水中Cr元素的含量为 mg·L－1（写出计算过程）。
15. （15分）化合物G是合成治疗抑郁症药物帕罗西汀的中间体，其人工合成路线如下：
（1） B分子中碳原子的杂化轨道类型是 。
（2） C→D的反应类型为 。
（3） D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
① 分子中含有5种不同化学环境的氢原子；
② 含有两个苯环，每个苯环上有4个取代基，且只有一种含氧官能团。
（4） F的分子式为C12H14NO2F，则其结构简式为 。
（5） 已知：（R和R′表示烃基或氢，R″表示烃基），羧基与酯基也能与格氏试剂（R″MgBr）反应。RBr eq \(――→,\s\up7(NaCN)) RCN。写出以和CH3MgBr、CH3CH2OH为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
16. （15分）实验室以废旧锂电池正极材料（含LiCO2及少量Al、Fe等）为原料制备C3O4。
已知：Ksp[C（OH）2]＝1.6×10－15，Ksp（CC2O4）＝6.3×10－8，Ksp（CCO3）＝l.4×10－14。NH3·H2O的电离常数为Kb＝1.8×10－5，H2C2O4的电离常数分别为Ka1＝5.4×10－2、Ka2＝5.6×10－5。
（1） “酸浸”时LiCO2与H2O2反应生成C2＋并放出O2，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
。
图1
（2） “萃取”时有机磷萃取剂（用HA表示）萃取金属离子的原理可表示为Mn＋＋nHA（有机层）⇌MAn（有机层）＋nH＋（水层）。钴、锂在有机磷萃取剂中的萃取率与pH的关系如图1所示。随pH的升高，C2＋在有机磷萃取剂中萃取率增大的原因是________________________________________________________________________
。
（3） “反萃取”的目的是将有机层C2＋转移到水层。使C2＋尽可能多地发生上述转移，应选择的实验条件或采取的实验操作有 （填两项）。
（4） “沉钴”时可加入H2C2O4溶液或（NH4）2C2O4溶液反应制得CC2O4。
① 若用H2C2O4溶液作沉淀剂，反应C2＋＋H2C2O4⇌CC2O4＋2H＋的平衡常数K的数值为 。
② 不能用Na2C2O4溶液代替（NH4）2C2O4溶液的原因是________________________________________________________________________
。
图2
（5） “沉钴”时，也可先制得CCO3再制备C3O4。CCO3在空气中受热分解，测得剩余固体的质量与起始CO3的质量的比值（剩余固体的质量分数）随温度变化曲线如图2所示。为获得较高产率的C3O4，请补充实验方案：取反萃取后得到的水相，________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
。
（可选用的试剂：0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液、空气、0.1 ml·L－1HCl溶液、0.1 ml·L－1BaCl2溶液）
17. （16分）乙醇用途广泛且需求量大，寻求制备乙醇的新方法是研究的热点。
（1） CO2电催化制备乙醇。电解原理示意图如图1所示。
① a电极的电极反应式为 。
② 有效抑制a电极发生析氢反应的措施有________________________________________________________________________
。
图1
图2
（2） CO2催化加氢制备乙醇。CO2在C/La4Ga2O9催化剂表面加氢制备乙醇的反应为2CO2（g）＋6H2（g）⇌C2H5OH（g）＋3H2O（g）；ΔH1＝－173.3 kJ·ml－1，反应机理如图2所示。
① CO2在C/La4Ga2O9催化剂表面加氢生成C2H5OH的过程可描述为________________________________________________________________________
。
② 制取C2H5OH的过程中可获得的副产物有 。
③ 随着反应进行， eq \f(n（C0）,n（C2＋）) 的值 （填“增大”“减小”或“不变”）。
图3
④ 将n（H2）∶n（CO2）＝3∶1的混合气体置于密闭容器中，在3.0 MPa和不同温度下反应达到平衡时，CO2的转化率和C2H5OH的选择性[C2H5OH的选择性＝ eq \f(n生成（C2H5OH）,n总转化（CO2）) ×100%]如图3所示。温度在673～723 K时，CO2的平衡转化率几乎不变，其原因可能为 。
江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷(八)
1. A 解析：A项，太阳能电池帆板用的主要材料为半导体Si，错误；B项，偏二甲肼(C2H8N2)中N为－3价，C为－1价，燃烧时生成的CO2中C为＋4价，生成的N2或NOx中N的化合价均升高，失去电子，作还原剂，正确；C项，中子数＝质量数－质子数＝131－54＝77，正确；D项，蛋白质属于有机高分子，正确。
2. D 解析：A项，酸性氧化物与碱反应只生成盐和水，其中元素的化合价不能变化，NO、NO2生成NaNO2过程中N的化合价变化，错误；B项，NaOH为离子化合物，电子式为Na＋[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) H]－，错误；C项，NO eq \\al(－,2) 中N与O之间为共价键，错误；D项，H2O中O有两个孤电子对，O为sp3杂化，H2O的空间构型为V形，正确。
3. B 解析：A项，S2－和K＋的离子结构示意图相同，K的核电荷数大，对核外电子的吸引力强，所以K＋的半径比S2－的小，错误；B项，O的非金属性强于C，则电负性：O>C，正确；C项，N的2p轨道中的电子为稳定的半满状态，难失去电子，所以其第一电离能比相邻的O要大，错误；D项，N的非金属性强于C，则酸性：HNO3>H2CO3，错误。
4. C 解析：A项，NH3在水中的溶解度比较大，需要加热才能生成NH3，错误；B项，NH3显碱性，可以被浓硫酸吸收，错误；C项，NH3可以还原CuO生成Cu，反应的化学方程式为2NH3＋3CuO eq \(=====,\s\up7(△)) 3Cu＋N2＋3H2O，NH3表现还原性，正确；D项，丁中NH3直接与水接触，可引发倒吸，错误。
5. C 解析：A项，HCl为分子晶体，NaCl为离子晶体，错误；B项，ClO eq \\al(－,3) 中Cl的孤电子对数为 eq \f(7＋1－2×3,2) ＝1，价层电子对数为1＋3＝4，Cl为sp3杂化，ClO eq \\al(－,3) 为三角锥形，O—Cl—O夹角为107.5°，ClO eq \\al(－,4) 中Cl的孤电子对数为 eq \f(7＋1－2×4,2) ＝0，价层电子对数为0＋4＝4，Cl为sp3杂化，ClO eq \\al(－,4) 为正四面体形，O—Cl—O夹角为109°28′，错误；C项，Cu为29号，核外电子排布式为[Ar]3d104s1，Cu失去电子，先失去4s上面一个电子，再失去3d上面的电子，则Cu2＋核外电子排布式为[Ar]3d9，正确；D项，Cl2O中Cl与O形成的化学键为极性共价键，Cl2O中O的孤电子对数为 eq \f(6－1×2,2) ＝2，价层电子对数为2＋2＝4，则Cl2O中O为sp3杂化，Cl2O为V形分子，正、负电荷重心不重合，故为极性分子，HClO的结构式为H—O—Cl，O上有两个孤电子对，HClO也为V形分子，正、负电荷重心不重合，故为极性分子，错误。
6. D 解析：A项，Cl和O原子不守恒，错误；B项，阴极为阳离子放电，应为H＋得电子生成H2，错误；C项，已知4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－116 kJ·ml－1，H2O(g)的能量大于H2O(l)，应生成H2O(l)放出的热能更多，ΔH更小，即4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(l)；ΔH＜－116 kJ·ml－1，错误；D项，Cl2将SO eq \\al(2－,3) 氧化成SO eq \\al(2－,4) ，Cl2转化为Cl－，根据S、Cl得失电子守恒配平反应，正确。
7. B 解析：A项，Cl2与H2反应生成HCl，制盐酸，与Cl2是否溶于水无关，错误；B项，ClO2具有氧化性，可以使水中的细菌变性，正确；C项，HClO具有强氧化性，故可以漂白物质，与其是否有酸性无关，错误；D项，NH4Cl中含有N元素，故可作为氮肥，与其是否易分解无关，错误。
8. D 解析：A项，该反应为气体体积减小的反应，故为熵减小的反应，ΔS＜0，错误；B项，漏写H2O(g)，错误；C项，增大 eq \f(n（HCl）,n（O2）) ，相当于n(HCl)增多，n(O2)变少，平衡虽然正向移动，但是只能削弱HCl的增加量，不能完全消除，所以HCl的转化率仍减小，错误；D项，HCl转化为Cl2，Cl的化合价变化1，1 ml HCl被消耗，则转移1 ml e－，正确。
9. A 解析：A项，苯环和碳碳双键均可与H2发生加成反应，酯基不能与H2反应，所以1 ml X最多能与4 ml H2反应，正确；B项，碳碳双键的碳原子连有的两个基团不同，则Y存在顺反异构体，错误；C项，中只有1个手性碳原子(*号标记)，错误；D项，Y和Z中均含有羧基，不能用NaHCO3溶液鉴别，错误。
10. C 解析：A项，钠具有强的还原性，可以还原TiCl4生成Ti，正确；B项，CO2和H2O均可以与Na2O2反应生成O2，正确；C项，NH3在水中的溶解度较大，故应先将NH3溶于NaCl溶液中，再通入CO2，可以获得更多的NaHCO3晶体，错误；D项，HCO eq \\al(－,3) 水解显碱性，Al3＋水解显酸性，两者混合可生成CO2，用于灭火，正确。
11. A 解析：A项，Cl2可以氧化Fe2＋和Br－，当滴入几滴氯水，再加CCl4萃取，没有观察到CCl4层的颜色，说明Cl2先氧化Fe2＋，即证明Fe2＋的还原性强于Br－，正确；B项，滴有酚酞的NaOH溶液为红色，通入SO2与NaOH反应，溶液的碱性变弱，则红色变浅，此过程中SO2表现酸性氧化物的性质，即SO2能与碱反应生成盐和水，错误；C项，HCl与Na2SiO3反应生成H2SiO3沉淀，可以证明HCl的酸性强于H2SiO3，非金属性强弱的比较应该比较最高价氧化物对应水化合物的酸性，Cl对应的酸应为HClO4，而不是HCl，所以不能得出Cl的非金属性强于Si，错误；D项，与Ba(OH)2反应生成沉淀的除了SO eq \\al(2－,4) 外，还有CO eq \\al(2－,3) 、HCO eq \\al(－,3) 、SO eq \\al(2－,3) 等，错误。
12. B 解析：A项，过量的SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和H2SO3，其中部分NaHSO3以结晶析出，母液中若只有NaHSO3，则由物料守恒有c(Na＋)＝c(SO eq \\al(2－,3) )＋c(HSO eq \\al(－,3) )＋c(H2SO3)，由于还存在H2SO3，则有c(Na＋)＜c(SO eq \\al(2－,3) )＋c(HSO eq \\al(－,3) )＋c(H2SO3)，正确；B项，母液中的NaHSO3和H2SO3与Na2CO3溶液反应至pH＝8，碱性较弱，应生成NaHCO3，故反应有NaHSO3＋Na2CO3===Na2SO3＋NaHCO3，H2SO3＋2Na2CO3===Na2SO3＋2NaHCO3，Na2SO3溶液中以SO eq \\al(2－,3) 为主，HSO eq \\al(－,3) 是SO eq \\al(2－,3) 水解所得，而水解较微弱，则有c(SO eq \\al(2－,3) )＞c(HSO eq \\al(－,3) )，错误；C项，过量的SO2与NaHCO3反应可生成CO2，正确；D项，Na2CO3溶液中的质子守恒式为c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO eq \\al(－,3) )＋2c(H2CO3)，正确。
13. C 解析：A项，反应Ⅰ和Ⅱ均为气体体积减小的反应，在低压下，两个反应的平衡均正向移动，在图中作一等温线知，p1对应的乙烷的转化率大于p2，则说明p1的压强小于p2，错误；B项，压强为p1，温度为210 ℃时，乙烷的转化率为50%，此时乙烯的选择性为80%，则生成n生成(C2H4)＝2 ml×50%×80% ＝ 0.8 ml，由碳原子守恒得参加反应的乙烷的物质的量为2 ml ×50%＝1 ml，C原子的物质的量为2 ml，生成乙烯0.8 ml，所含C原子1.6 ml，则n生成(CO)＝2 ml－1.6 ml＝0.4 ml，错误；C项，反应Ⅰ和Ⅱ均生成CO，当反应Ⅱ中生成的CO的浓度较大时，会抑制反应Ⅰ的正向移动，正确；D项，催化剂不会影响C2H4的平衡产率，错误。
14. (15分)
(1) ① AgBr＋2S2O eq \\al(2－,3) ===Br－＋[Ag(S2O3)2]3－(2分)
② 12(2分)
(2) ① H2S2(2分)
② S2O eq \\al(2－,3) 与H＋在紫外线照射条件下生成的H2S与S2O eq \\al(2－,3) 在紫外线照射条件下生成的SO eq \\al(2－,3) 发生反应，转化为S；或2H2S＋SO eq \\al(2－,3) ＋2H＋===3S↓＋3H2O(合理均给分，3分)
(3) ① 当滴入最后半滴标准Na2S2O3溶液时，溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不恢复到原来的颜色(2分)
② 根据反应关系式Cr2O eq \\al(2－,7) ～3I2～6S2O eq \\al(2－,3)
n(Cr2O eq \\al(2－,7) )＝ eq \f(1,6) n(Na2S2O3)＝ eq \f(1,6) ×0.100 0 ml·L－1×24.00 mL×10－3 L·mL－1＝4.000×10－4 ml(1分)
则Cr元素的物质的量为8.000×10－4 ml(1分)
Cr元素的含量＝ eq \f(8.000×10－4 ml×52 g·ml－1×103 mg·g－1,20.0 mL×10－3 L·mL－1) ＝2 080 mg·L－1(2分)
解析：(1) ① AgBr溶于Na2S2O3溶液生成配合物Na3[Ag(S2O3)2]，AgBr为难溶物，不可拆开，生成的Na3[Ag(S2O3)2]可拆成内界[Ag(S2O3)2]3－和外界Na＋。② 顶点上Ag到三个面的面心上的Ag距离最近，一个顶点被8个立方体所共用，但在空间上每个面心被重复数了2次，故与顶点最近的Ag为 eq \f(3×8,2) ＝12个。(2) ① HS·是不稳定的，2个HS·可以通过一个共用电子对组成H2S2。② 由反应过程中粒子浓度的变化分析知，S2O eq \\al(2－,3) 的浓度减小，SO eq \\al(2－,3) 的浓度增大，过程中不释放H2S，原因可能是S2O eq \\al(2－,3) 与H＋在紫外线照射条件下生成的H2S与S2O eq \\al(2－,3) 反应，生成SO eq \\al(2－,3) 。(3) ① 滴入Na2S2O3消耗I2，I2遇淀粉变蓝色，当I2被消耗完后，溶液的蓝色褪去，在半分钟内不恢复蓝色，说明I2已被消耗完。② 根据反应关系：2Cr ～ Cr2O eq \\al(2－,7) ～ 3I2～ 6Na2S2O3，n(Cr) ＝ eq \f(1,3) ×0.100 0 ml·L－1×24.00 mL×10－3 L·mL－1 ＝8×10－4 ml，废水中Cr元素的含量为 eq \f(8×10－4 ml×52 g·ml－1×103mg·g－1,20.00 mL×10－3 L·mL－1) ＝ 2.08×103 mg·L－1。
15. (15分)
(1) sp2(2分)
(2) 加成反应(2分)
(3) 或 或(合理均给分，3分)
(4) (2分)
(5) (6分)
解析：(1)有机物B中碳原子构成苯环、碳碳双键以及羧基，均为sp2杂化。(2) 有机物C中的碳碳双键与中的αC上的H原子发生加成反应生成D。(3) 除了苯环外，还有2个酯基，则有2个不饱和度，中有2个不饱和度，共有4个不饱和度，而一个苯环为4个不饱和度，要求含有2个苯环，所以除了2个苯环外，不存在其他的不饱和度，还存在4个碳原子，4个氧原子，1个氮原子，1个氟原子，“每个苯环上有4个取代基，且只有一种含氧官能团”，则为4个“—OCH3”，根据对称性原则，可以得出结构简式为等。(4) 由F与反应生成，结合F分子式为C12H14NO2F，推知F的结构简式为。(5) 目标产物中的酰胺键与E相同，由此逆推，需要中间体中的甲基可以被酸性KMnO4氧化生成羧基，羧基与原料CH3CH2OH反应可生成酯基。—CN可由“RBr eq \(――→,\s\up7(NaCN)) RCN”获得，和原料格氏试剂CH3MgBr反应，生成，接着与HBr发生取代反应生成即可。
16. (15分)
(1) 2LiCO2＋H2O2＋6H＋===2Li＋＋2C2＋＋O2↑＋4H2O(3分)
(2) 萃取产生H＋，随pH的升高H＋被消耗，促使萃取金属离子的反应正向移动(2分)
(3) 适当提高稀硫酸的浓度，调节溶液pH<3，多次萃取， 充分振荡(合理均给分，2分)
(4) ① 48(2分)
② Na2C2O4溶液的碱性更强，易生成C(OH)2沉淀(2分)
(5) 边搅拌边滴加0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液，至不再产生沉淀(1分)，过滤、洗涤，取最后一次洗涤液加入0.1 ml·L－1 HCl溶液酸化，再加入0.1 ml·L－1 BaCl2溶液无浑浊生成，得到CCO3固体(1分)，将CCO3固体置于热解装置中，通入空气气流(1分)，在400～600 ℃温度下高温煅烧至恒重即可(1分)
解析：(1) LiCO2中C为＋3价，与H2O2反应生成C2＋，C的化合价降低，H2O2中－1价O升至0价，根据C和O得失电子守恒配平，确定氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的计量系数，酸性条件下，用H＋来平衡反应，最后用H、O原子守恒确定H2O的计量系数。(2) 萃取金属离子的原理为Mn＋＋nHA (有机层)⇌MAn (有机层)＋nH＋(水层)，pH增大，该反应正向移动，Mn＋进入有机层，则Mn＋的萃取剂增大。(3) 将CAn中C2＋释放至水层，则需要将反应Mn＋＋nHA (有机层)⇌MAn (有机层)＋nH＋(水层)逆向移动，故可以加入酸性溶液实现逆向移动。通过多次萃取，充分振荡也可以将C2＋从有机层中释放进入水层中。(4) ① 反应C2＋＋H2C2O4⇌CC2O4＋2H＋的平衡常数K＝ eq \f(c2（H＋）,c（C2＋）·c（H2C2O4）) ＝ eq \f(c2（H＋）·c（C2O eq \\al(2－,4) ）·c（HCO eq \\al(－,4) ）,c（C2＋）·c（H2C2O4）·c（C2O eq \\al(2－,4) ）·c（HCO eq \\al(－,4) ）) ＝ eq \f(Ka1·Ka2,Ksp（CC2O4）) ＝ eq \f(5.4×10－2×5.6×10－5,6.3×10－8) ＝48。② Ksp[C(OH)2]＞Ksp[CC2O4]，Na2C2O4溶液的碱性比(NH4)2C2O4溶液强，所以在碱性溶液时，C2＋可能生成C(OH)2，得不到CC2O4。(5) 反萃取后得到的水相为CSO4溶液，加入过量的0.1 ml·L－1 NH4HCO3溶液，生成CCO3沉淀，过滤，滤液主要为(NH4)2SO4溶液，洗涤滤渣，用BaCl2检验洗涤滤液中不存在SO eq \\al(2－,4) 以判断已洗涤干净。设取1 ml CCO3，质量为119 g，当完全生成C3O4时，对应的物质的量为1/3 ml，质量为1/3 ml×241 g·ml－1＝80.33 g，剩余固体的质量分数为80.33 g÷119 g＝65.70%，对应图中为400～600 ℃。所以将CCO3沉淀加热到400～600 ℃，至固体质量不再变化，即可得到C3O4。
17. (16分)
(1) ① 2CO2＋12e－＋9H2O===C2H5OH＋12OH－(3分)
② 增大KOH浓度、选择合适的电极材料、选择高选择性的电化学催化剂(合理均给分，2分)
(2) ① CO2在La4Ga2O9的氧空位上失去氧原子变成CO(1分)，一部分CO在0价C原子催化下结合*H转化为*CHx(1分)，一部分CO在C2＋催化下转化为*CO(1分)，*CO与*CHx结合*H生成乙醇(1分)
② CH4、CH3OH (答CO不扣分)(2分)
③ 增大(2分)
④ 温度的升高使生成C2H5OH的反应中CO2的平衡转化率下降，副反应中CO2的平衡转化率上升，且上升幅度与下降幅度相当(3分)
解析：(1) ① 由题图知，a电极上CO2转化为C2H5OH，C的化合价由＋4降为－2，得到电子，用OH－平衡电荷，再由H、O守恒确定H2O的化学计量系数。② 电极a得电子，为阴极，H＋也可以得电子生成H2，为防止H＋得电子，可以增大KOH溶液，以减小c(H＋)；选择合适的催化剂，使得H＋不易在催化剂表面得电子。(2) ① 由题图知，CO2进入氧空位后失去氧原子变成CO，CO有两个箭头，一部分CO在C2＋催化下转化为*CO，一部分CO在0价C原子催化下结合*H转化为*CHx，*CO与*CHx结合*H生成(乙醇)。② 除了乙醇之外，还有(甲醇)、(甲烷)生成。③ 由反应机理图2知，CO将C2＋不断还原为0价C，所以 eq \f(n（CO0）,n（CO2＋）) 的值变大。④ 由反应机理图2知，CO2和H2反应还存在副反应生成CH3OH，由题图3知，升高温度，C2H5OH的选择性下降，CO2的转化率不变，推知另一副产物CH3OH增多，生成乙醇的反应为放热，升高温度，反应逆向移动，生成乙醇的CO2减小，但是整个CO2的转化率不变，说明生成CH3OH的反应正向移动，消耗的CO2变多，并且与前者逆向减少的CO2相抵消。
选项
探究方案
探究目的
A
向FeBr2溶液中加入几滴氯水，振荡，再加CCl4萃取，观察CCl4层颜色变化
Fe2＋的还原性强于Br－
B
将SO2缓慢通入滴有酚酞的NaOH溶液中，振荡，观察溶液颜色变化
SO2具有漂白性
C
将稀盐酸滴入硅酸钠溶液中，振荡，观察现象
Cl的非金属性强于Si
D
向某溶液中加入Ba（OH）2溶液，振荡，观察有无沉淀生成
该溶液中含有SO eq \\al(2－,4)