福建省莆田市2024届高三下学期模拟预测化学试题（Word版附答案）

这是一份福建省莆田市2024届高三下学期模拟预测化学试题（Word版附答案），共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
（考试时间 75 分钟，试卷总分 100 分）
可能使用的相对原子质量：H:1Li:7 C:12N:14 O:16Na:23 S:32Fe:56 Cu:64 Mn:55Bi:209
一、选择题：本大题共 10 小题，每小题 4 分，共 40 分。在每小题给出的四个选项中，只有
一项是符合题意要求的。
1. 《徐光启手迹》中记载(部分内容省略)：“ 绿矾(FeSO4•7H2O)五斤，硝五斤，将矾炒去约折五分之一，
将二味同研细；次用铁作锅，另用内外有釉大坛一具；以玻璃或瓷器为过筒，一端合于锅口，一端合于坛
口；坛中加水，锅下起火，满二十四刻，灭火；取气冷定，开坛则药化为水；用水入五金皆成水，惟黄金
不化水中，加盐则化。” 下列说法错误的是( )
A.“ 将矾炒去，约折五分之一” 后生成 FeSO4•4H2O
B.“ 开坛则药化为水” 的水为硝酸
C.“ 惟黄金不化水中，加盐则化” 的主要原因是加入 NaCl 后溶液的氧化性增强
D.“ 锅下起火、取气冷定” 用到的实验方法为蒸馏
2. 我国首个自主研发的胆固醇吸收抑制剂海博麦布的结构简式如图。下列说法不
正确的是()
A. 该物质的化学式为 C25H21NF2O3
C. 该分子中含有两个手性碳原子
B. 该物质可与碳酸氢钠溶液反应
D. 该物质苯环上的一氯代物有 6 种
3. 用 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A. 标况下，22.4LCH3CHO 分子中含有σ键的数目为 6NA
C. 56g Fe 与足量的水蒸气反应，转移电子数为 3NA
B. 0.1ml SO2−中 S 的价层电子对数为 0.4NA
D. 1ml NaHSO4 固体中含离子总数为 3NA
和 NaClO 溶液的 pH
4. 下列实验方案的设计能达到相应实验目的的是（）
选项实验目的
A验证 Cl2 的氧化性强于 Br2
实验方案
向 FeBr2 溶液中通入少量 Cl2
B比较 HF 与 HClO 的酸性强弱 液常温下，用 pH 试纸分别测定浓度均为 0.1ml·L-1 的 NaF 溶
C
D
验证 FeCl3 与 KI 的反应是 可逆反应
比较 Fe 与 Cu 的金属活动性
向 1ml 0.1ml·L-1FeCl3 溶液中滴加 5ml 0.1ml·L-1KI 溶液， 充分反应后，取少许混合液滴加 KSCN 溶液
常温下，将 Fe、Cu 与浓硝酸组成原电池
5. 大多数离子液体含有体积很大的阴、阳离子(如图所示)。其中 X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期
非金属元素，X、Z 在元素周期表中处于相邻位置。下列说法错误的是()
A. 此阴离子中 Y、Z 均不满足 8 电子稳定结构
B. Z 的最高价氧化物的水化物是弱电解质
C. 原子半径的大小：Z>X>Y
D. 最简单氢化物的沸点：Y>X>Z
6. 部分含 N 及 Cl 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是()
A.可以通过 a 的催化氧化反应制备 cB. 工业上通过 a→b→c→d→e 来制备 HNO3
C. 浓的 a'溶液和浓的 c'溶液反应可以得到 b'D. 一定条件下 d' 的盐可以产生 O2
7. 双单原子协同催化剂不仅可以最大程度上提高原子利用率，还可提高催化剂的选择性。4-硝基苯乙烯选
择性加氢反应制备乙烯苯胺的反应如图，下列说法中错误的是( )
A. Ir 单原子位点促进氢气的活化，M 和 Ir 的协同作用改变催化剂选择性
B. 从图示的催化过程可以发现，M 单原子位点对“4-硝基苯乙烯”有较好的吸附效果
C. 由 4-硝基苯乙烯制备乙烯苯胺为加成反应
D. 使用双单原子催化剂时，可以大大减少副反应的发生，提高乙烯苯胺的产率
8. 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天、核能等领域具有重要应用。工业上利用固体废料“赤泥”(含 FeO、
Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2 等)回收 Sc2O3 的工艺流程如图。下列说法中错误的是()
已知：TiO2 难溶于盐酸；“ 氧化” 后 c(Fe3+)=0.001ml·L-1；Ksp[Fe(OH3]=1.0×10-38。
A. 滤渣 I 为 SiO2、TiO2
C. “调 pH”中当 pH=3.0(25℃)时，Fe3+的去除率为 99%
B. “氧化”中 H2O2 也可换成 O3
D. “灼烧”的产物为 Sc2O3、CO、CO2
9. 液流电池可实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放。一种非金属有机物液流电池的工作原理如下图。
下列说法错误的是( )
A. 物质 b 为 AQDSH2
B. 放电时，正极反应式为 Br2 + 2e- =2Br-
C. 放电时，AQDS/AQDSH2 储液罐中的 pH 减小，H+通过质子交换膜到达溴极室
D. 增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量
10. 常温下，用 0.1ml•L-1 的 NaOH 溶液滴定 20mL0.1ml•L-1HA 溶液。溶液中 A-(或 HA)的分布系数δ、
c HA
NaOH 溶液体积 V 与 pH 的关系如图所示[已知：δ(HA)=c HA +c A− )]。下列叙述错误的是()
A. 曲线 a 表示的是 HA 的分布系数变化曲线
B. HA 的电离平衡常数的数量级为 10-6
C. p 点对应的溶液中，c(A-) < 3c(HA)
D. p、n、q 中，水的电离程度最大的是 q 点
二、非选择题：本大题 4 小题，共 60 分。 11. （16 分）铀(U)可用作核燃料。
92
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Ⅰ.天然铀矿中含有235U和238U，其提炼的生产流程如下。
（1）下列说法正确的是(填标号)。
A. 为提高浸取率，可以适当提高浸取温度
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C. 最后得到的235UF6和238UF6互为同位素
B. 转化 UO3→UF4 应在陶瓷容器内进行
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D. 若要分离235UF6和238UF6，应采用物理方法
（2）(NH4)2U2O7 分解的化学方程式为。
（3）理论上，1mlUO3 完全转化为 UF6 所消耗的氧化剂和还原剂的质量比为(写最简整数
比)。
（4）Ⅱ.核废料中 U(Ⅵ)可通过吸附-沉淀法处理，吸附剂可选用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]。U(Ⅵ)的微粒越
小，氟磷灰石吸附-沉淀的效果越好。溶液 pH 对氟磷灰石表面带电情况的影响如下表所示。
U(Ⅵ)在不同 pH 的酸性溶液中的主要物种分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)如
图甲所示。不同 pH 溶液中，达到平衡时单位质量氟磷灰石吸附 U(Ⅵ)的质量如图乙所示。
4
与PO3−互为等电子体的一种分子为(写分子式)。
（ 5 ） pH=3 时 氟 磷 灰 石 的 平 衡 吸 附 量 高 于 pH=2 和 4 时 的 平 衡 吸 附 量 ， 原 因 分 别
是；。
（6）Ⅲ. UO2 的晶胞结构如图丙所示：
氧原子填充在轴原子形成的空隙中。若晶胞参数为 apm，
UO2 摩尔质量为 M，晶体的密度为g•cm-3(列出计算式即可，设
NA 表示阿伏加德罗常数的值)。
①
12．（14 分）增塑剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，实验装置(部
分装置省略)如图甲，实验原理如图乙。
实验步骤：
Ⅰ．向三颈烧瓶内加入 10.0mL 邻苯二甲酸酐、30.0mL 正丁醇、1.0mL 浓硫酸和少量碎瓷片。加热、搅拌，
反应约 2 小时。
Ⅱ．冷却至室温，将反应后混合液倒出，经过一系列操作得到粗产品。
Ⅲ．粗产品过滤后，将滤液进一步纯化得到纯品。
Ⅳ．称量，得纯品 19.46g。
可能用到的有关数据如下：
物质
正丁醇
邻苯二甲酸酐
邻苯二甲酸二丁酯
相对分子质量溶解性
74微溶于水
148难溶于水
278难溶于水
密度(gcm3 )
0.81
1.48
1.05
回答下列问题：
(1)仪器 a 的名称是。
(2)装置甲中三颈烧瓶选用的合适规格是。
a．50mLb．100mLc．250mL
(3)步骤Ⅰ中，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是。
(4)步骤Ⅱ中 “一系列操作” 的顺序是(填标号，可重复使用)。
10%Na2CO3 溶液洗涤②加入无水硫酸镁固体③蒸馏水洗涤
(5)步骤Ⅲ中“进一步纯化”的操作方法是。
(6)反应过程中可能产生的有机副产物(写一种)。
(7)本实验中，邻苯二甲酸二丁酯的产率为。
13．（15 分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的
：
工业过程。
(1) 将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为 C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g)ΔH=＋131.3 kJ·ml-1,
能使化学反应速率加快的措施有(填序号)。
①增加 C 的物质的量②升高反应温度
③随时吸收 CO、H2 转化为 CH3OH ④密闭定容容器中充入 CO(g)
(2) 在 2 L 密闭绝热容器中，投入 4 ml N2 和 6 ml H2，在一定条件下生成 NH3，测得不同温度下，平衡
时 NH3 的物质的量数据如下表：
①下列能说明该反应已达到平衡状态的是。
A．3v 正(H2)=2v 逆(NH3) B．容器内气体压强不变温度/KT1T2T3T4
C．混合气体的密度不变D．混合气的温度保持不变
②在 T3 温度下，达到平衡时 N2 的体积分数。n(NH3)/ml3.63.22.82.0
(3) T℃时，在恒温恒容的密闭条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)
 2NH3(g)，反应过程中各物质浓度的变化曲线如图所示：
①表示 H2 浓度变化的曲线是(填“A”、“B”或“C”)。
②在 0～25 min 内 N2 的平均反应速率为。
(4) CO2与NH3反应可合成尿素 CO2(g)＋2NH3(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g);在T1℃时，将1 ml CO2和2 ml
NH3 置于 1 L 密闭容器中，发生上述反应，在 t 时刻，测得容器中 CO2 转化率约为 73%。保持其他初始实
验条件不变，分别在温度为 T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时，重复上
述实验，经过相同时间测得 CO2 转化率并绘制变化曲线如图所示。
①该反应的ΔH(填“>”或“v逆，温度越高，CO2转化率越大 （2分）
（15分）
(1) 2-甲基 丙烯 （2分）
(2) + HNO3(浓) H2O + （2分）
(3) 羧基，硝基 （各1分） X射线衍射 （2分）
(4) 16 （2分） c（2分）
(5)CH3CH2OHCH3—CH2—BrCH3—CH2—MgBRCH3—CH2—CH2—CH2—OH （3分）