2024年江苏省盐城市响水县中考三模化学试题

这是一份2024年江苏省盐城市响水县中考三模化学试题，共5页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Mg:24 Cu:64
一、选择题（本大题共15小题。每小题只有一个正确选项，每小题2分，共30分。）
1．社会发展需要人与自然和谐共生。下列措施不利于人类发展与环境保护的是（ ）
A．长期大量施用同种磷肥 B．提高废弃塑料的回收利用水平
C．加快资源化利用研究D．污水分级处理后再利用
2．以下是探究土壤的酸碱性对植物生长影响的部分实验操作，其中不正确的是（ ）
A．溶解B．取上层清液
C．测酸碱性D．测
3．在初中学业水平实验操作考试中，小明同学抽到的化学考题是“配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”，他的以下实验操作步骤中不正确的是（ ）
A．计算出配制该溶液需要氯化钠固体和水
B．称量时发现托盘天平指针偏向左边，于是向右移动游码
C．量取水读数时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平
D．将称得的氯化钠和量取的水倒入同一烧杯中，并用玻璃棒轻轻搅拌
4．下列试剂属于纯净物的是（ ）
A．蒸馏水 B．石灰水C．大理石D．稀盐酸
5．月球上蕴藏着丰富的钛、铁、铀，这里的钛、铁、铀指的是（ ）
A．单质B．原子C．分子D．元素
6．下列数据为常见水果的近似pH，其中呈碱性的水果是（ ）
A．菠萝 pH=5.1B．草莓 pH=3.1C．苹果 pH=4.7D．柿子 pH=8.3
7.小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程(如图)自制了一根“棒棒糖”。下列对制作流程的分析中，说法正确的是(不考虑溶液体积的变化)（ ）
A.甲→乙过程中方糖的溶解度不变 B.乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质
C.向丙溶液中加入方糖-定可以继续溶解
D.丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等
8.下列有关金属及合金的说法正确的是
A．铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片上有划痕
B．钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用于制人造骨
C．淬火后的钢针可直接将其弯曲用作钓鱼钩
D．武德合金的熔点比其成分金属高
9.“神舟十三号”载人飞船采用我国自主研发的高效砷化镓太阳能电池，大大提高了光电转换效率。镓在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示，下列说法正确的是
A．镓原子在化学反应中可形成Ga3+
B．镓元素为非金属元素
C．镓的相对原子质量为69.72g
D．镓原子的中子数是31
10．依据下列实验目的进行操作，正确的是
11.淀粉的化学式为（C6H10O5）n，在一定条件下淀粉与水反应会转化为葡萄糖，葡萄糖的化学式为C6H12O6。下列说法正确的是
A.淀粉和葡萄糖都属于有机高分子化合物 B.淀粉比葡萄糖少2个氢原子、1个氧原子
C.淀粉和葡萄糖中氢、氧原子个数比均为2:1
D.淀粉中碳元素的质量分数比葡萄糖中碳元素的质量分数小
12.在给定条件下，下列选项所示的物质转化不正确的是
A.C CO B.CuO CuSO4
C.SO2H2SO4 D.Mg(OH)2 MgCl2
13.如图是以物质的类别为横坐标，以铁元素的化合价为纵坐标绘制的“价类二维图”。下列说法不正确的是
A．分类观：X 对应的物质类别为单质
B．转化观：D→E 的转化可通过加盐酸实现
C．能量观：A→C 过程放出热量
D．微粒观：E、F点对应的物质中阳离子的质子数不同
14.尿素进入土壤，在土壤中脲酶催化作用下的反应机理如图：下列说法不正确的是
A.尿素的化学式为CO(NH2)2
B.过程①中各微粒的数目比为1：1：1：1，则X的化学式为NH3
C.过程③产物能使紫色石蕊溶液变红 D.根据过程④推测，尿素能与熟石灰混合使用
15．硫酸铜和硫酸的混合溶液中硫元素质量分数占3.2%，现将100g该混合溶液加入到氢氧化钠溶液中，恰好完全反应，测得消耗氢氧化钠溶液的质量为100g。下列说法不正确的是（ ）
A．生成氢氧化铜沉淀的质量为9.8gB．氢氧化钠溶液中钠元素质量为4.6g
C．所得溶液中溶质的质量为14.2gD．氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%
二、非选择题：（本大题共4小题，共40分）
16.（5分）水是生态之基、生产之要、生命之源。用化学用语填空：
（1）保持水的化学性质的最小粒子________。
（2）大量使用磷肥容易使水体富营养化。中磷元素的化合价________。
（3）正常雨水的约为5.6，用化学方程式表示其原因________。
（4）质量分数为10%的酒精（）水溶液中，数目最少的原子是________。
17.(6分)）t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示图1
图2
。
（1）烧杯①中溶液的溶质质量分数 （填
“是”或“否”）能计算。
（2）烧杯②中溶解的溶质是 （写化学式）。
（3）将t1℃时硝酸钾的饱和溶液50g稀释成10%的
溶液，需加水 g。
硝酸钾中混有少量氯化钾可以通过 结晶
方法进行提纯。
（5）关于图4中烧杯内的物质，下列说法不正确的是 。
a．烧杯①内溶液中溶质的质量分数＞烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
b．两烧杯同时蒸发少量的水，两烧杯中都一定有固体析出
c．将两烧杯中的溶液混合到一起，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
d．将温度升高到t2℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等（不考虑水的蒸发）
18.（9分）用氯化钾和硫酸亚铁为原料生产硫酸钾和氧化铁颜料，其主要流程如图6：
FeSO4、Fe2(SO4)3溶液
试剂x
图6
【资料卡片】①三价铁能和多种金属反应，
如：Fe2(SO4)3+Cu═CuSO4+2FeSO4，Fe2(SO4)3+Fe═3FeSO4；
②硫酸钾易溶于水，难溶于甲醇等醇类试剂。
（1）反应Ⅰ前在FeSO4溶液中加入适量的试剂x，x为 ▲ （填序号）。
a．锌粉 b．铁粉 c．铜粉
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 ▲ 。
（3）反应Ⅱ中也生成了CO2，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
（4）反应Ⅲ中为加快反应速率可进行的操作为 ▲ ，
工业生产上常在反应Ⅲ中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 ▲ 。
（5）反应Ⅳ中还生成了一种常见气体，写出该反应的化学方程式： ▲ 。
19.（12分）铜是人类最早使用的金属之一，我国商代就有了璀璨的青铜文明。
（1）古代工匠以孔雀石【Cu2（OH）2CO3】和木炭为原料进行火法炼铜。加热时，孔雀石可分解生成氧化铜和水、二氧化碳。配平反应的化学方程式为：□Cu2（OH）2CO3□CuO+□H2O+□CO2↑，木炭和生成的氧化铜反应炼出铜，写出反应的化学方程式 。反应中碳和氧化铜物质的量之比为 。古籍《采铜炼铜记》记载，“……用碳八九千斤，不过得铜五六百斤”，发现消耗掉碳物质的量大于氧化铜物质的量，写出可能的原因： 。（用化学方程式表示）
（2）为测定某铜粉（含碳）中铜的质量分数，取10克铜粉（含碳）样品进行如下实验。
（夹持仪器省略，空气中CO2对实验的影响忽略不计）
通入氧气，点燃酒精灯，使样品充分反应。停止加热后，继续通氧气至室温。
请回答：
停止加热后继续通氧气，目的是 。（填编号）
Ⅰ.防止液体倒吸 Ⅱ.排尽玻璃管内的二氧化碳 Ⅲ.防止铜被氧化 Ⅳ.防止爆炸
能证明氢氧化钠溶液足量的现象是 。取反应后A中固体加入足量稀硫酸，观察到 ，可确认样品中碳已完全反应。实验后测得B增重2.2克，增重的原因是 ，由此可计算出铜粉样品中铜的质量分数为 。
20.（8分）食盐是日常生活中不可缺少的调味料，对维持人体生命活动有重要作用。
（1）在实验室若将5.0g粗盐经溶解、过滤和 等步骤，初步提纯后，得到4.0g
精盐，其产率为 。
（2）随着人的健康意识不断增强，超市里出现了各种营养盐，如钙强化盐、硒强化盐、
锌强化盐等，这些营养盐中涉及的微量元素有 。
（3）对于某些缺碘地区，我国采用食盐中加入碘酸钾的方法防止缺碘引起的疾病。碘酸钾（KIO3）中钾、碘、氧三种元素质量比为 。
（4）在酸性条件下KI溶液可以和KIO3反应。反应方程式为：KIO3＋5KI＋6HCl＝6KCl
＋3I2＋3H2O。称取1Kg某品牌加碘盐样品进行测定，经测定含碘元素质量为25.4mg。1000mgKI溶液和1Kg这种加碘盐中的KIO3恰好完全反应，试通过计算求KI溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
参考答案
1-5ACBAD 6-10DABAC 11-15CCDDA
16.（1） （2）+5 （3） （2分） （4）C
17.（1） 否（1分）； （2）KNO3（1分）； （3） 50（1分）； （4）降温（1分）；
（5） bc（选对一个得一分，选错不得分，共2分）
18.（1）b（2）防止温度过高碳酸氢铵分解（3）略
（4）粉碎氯化钾、加热、搅拌等 降低硫酸钾溶解度使之析出
（5）略
19．（1）2CuO+C2Cu+CO2↑；1：2；C+O2CO2；
（2）Ⅰ、Ⅱ；无明显现象；固体逐渐溶解，最后完全消失；氢氧化钠溶液吸收了二氧化碳；94%。
20.（1）蒸发（1分） 80%（1分） （2）硒、锌（1分）
（3）39:127:48（1分） （4）16.6%（4分，关系式正确得2分，结果正确2分）
选项
实验目的
操作
A．
除去H2中混有的少量CO
通过灼热的CuO
B．
分离Zn和CuCl2固体混合物
加足量的水溶解，过滤，滤液蒸发结晶
C．
检验BaSO4中是否含有BaCO3
取样，加入足量的稀盐酸
D．
鉴别CO(NH2)2和KCl固体
加入熟石灰研磨，闻气味