山东省淄博市2024年届高三下学期三模试题化学试题

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化 学
注意事项：
1 ．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2 ．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 写在本试卷上无效。
3 ．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 Be 9 B 11 C 12 O 16 F 19 S 32 Ca 40
一、选择题：本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分，每小题只有 1 个选项符合题目要求。
1 ．下列“十四五 ”规划重要科技领域所涉及的材料中，主要成分属于金属材料的是
A ．人工智能芯片 B ．人造软骨聚乙烯醇
C ．深海蛟龙潜水器 D ．量子信息碳纳米管
2 ．下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是
A ．浓硝酸久置后颜色变黄
B ．将 CuCl2 溶液加热，溶液由蓝色变为绿色
C ．将 Na2O2 粉末露置在空气中，固体由淡黄色变为白色
D ．向 K2Cr2O7 酸性溶液中加入乙醇，溶液由橙色变为绿色 3 ．下列关于试剂配制和存放的说法错误的是
A ．氯水、澄清石灰水、银氨溶液需现用现配制
B ．未用完的强氧化剂 KClO3 、KMnO4 需放回原试剂瓶 C ．配制 70%硫酸需用到烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
D ．存放 FeSO4 溶液需隔绝空气加入稀硫酸和铁粉，防止 Fe2＋水解和氧化
4 ．物质结构决定物质性质,下列性质差异与结构因素匹配正确的是
5 ．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是
性质差异
结构因素
A
熔点：AlF3＞AlCl3
离子键的强度
B
溶解度(20℃)：Na2CO3＞NaHCO3
阴离子电荷数
C
键角：CH4＞NH3
中心原子的杂化方式
D
酸性：CH3COOH＞CH3CH2COOH
推电子效应：乙基＞甲基
A ．重结晶法提纯苯甲酸：①②③
C ．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤
B ．蒸馏法分离 CH2Cl2 和 CCl4 ：③⑤⑥
D ．酸碱滴定法测定 NaOH 溶液浓度：④⑥
6 ．实验室制备乙酸异戊酯(沸点 142℃)的原理及装置如图，利用环己烷-水的共沸体系(沸点 69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点 81℃) 。下列说法错误的是
A ．锥形瓶中会出现分层现象
B ．共沸体系带水促使反应正向进行
C ．根据带出水的体积可估算反应进度 D ．反应时水浴温度需严格控制在 69℃
7 ．元素 X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且不在同一周期。X 与Y 位于同一主族，基态 Y 原子 p 轨道电子数比 s 轨道电子数多 4 ，Z2＋离子 3d 轨道有 6 个电子。每个 ZYX4 晶胞(晶 胞参数 a≠b≠c ，α=β=γ=90°)中有 4 个 Y 原子且位于晶胞体内。下列说法错误的是
A ．电负性大小顺序：X＞Y B ．晶体中 Y 原子的杂化方式为 sp3 杂化
C ．简单氢化物的还原性：X＜Y D ．Z2＋位于该晶胞的所有顶点、面心和体心
8 ．由下列实验及现象能推出相应结论的是
9 ．一种新型双功能催化剂电池的工作原理及催化路径如图所示。*R 表示 R 基团在催化剂表 面的吸附态。下列说法错误的是
A ．放电时，b 极电势高于 a 极
B ．放电时，与起始相比右室 n(OH−)减少
C ．充电时，决速步反应为 *＋OH− -e− = *OH
D ．充电时，a 极电极反应式[Zn(OH)4]2−+2e− =Zn＋4OH−
化学试题 第 2页（共 8 页）
实验操作
现象
结论
A
乙醇和浓硫酸共热至 170℃ , 将产生的气体通 入溴水中
溴水褪色
乙烯与 Br2 发生了加 成反应
B
加热盛有少量 NH4HCO3 固体的试管，将湿润 的红色石蕊试纸置于试管口处
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3 显碱性
C
向2 支盛有2 mL 等浓度银氨溶液的试管中分 别加入 2 滴等浓度的 NaCl 和 NaI 溶液
一支试管中产生黄色沉 淀，另一支中无明显现象
Ksp(AgI)D
取少量稀硫酸催化的淀粉水解液于试管中， 加入少量碘水
溶液变蓝
淀粉未水解
10 ．N-Zn/TiO2 光催化氧化处理含硫废液的机理如图所示，HO2•和•OH 分别与 SO32−反应生
成 SO42−和 H2O 。下列说法错误的是
A . ④的反应为 2•OH＋SO32− = SO42－＋H2O
B ．pH 过低或过高均会影响催化剂的催化效果
C . ①②过程和③④过程产生的 SO42−之比为 1:1
D ．氧化含硫废液的总反应为 2SO32－＋O2 2SO42-
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要 求，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．以含钴废料(成分为 CO 、C2O3 ，含少量 Fe2O3、Al2O3 、SiO2 等杂质)为原料制备 CCO3 的流程如图所示。下列说法错误的是
已知：①“酸浸 ”后的滤液中含有 C2+ 、Fe2+ 、Al3+等 ②氧化性：C3+＞H2O2＞Cl2
③有关数据如表（完全沉淀时金属离子浓度≤1× 10－5ml·L−1）
A ．“酸浸 ”时，可用盐酸代替硫酸
B ．“酸浸 ”和“氧化 ”两步可合并，可使用稀硫酸和 H2O2
C ．“调 pH ”除杂时溶液中若 c(C2+)=0. 1ml·L−1 ，需调 pH 的范围为 5.2～7.4
D ．“一系列操作 ”用到的硅酸盐仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯
12 ．乙酰乙酸乙酯能发生如下转化：
已知： 。下列说法错误的是
A ． 水解后可得环己酮
B ．乙酰乙酸乙酯存在具有分子内氢键的异构体
C ．推测 X—可能为
D ．含有－COOH 和—COCH3 的乙酰乙酸乙酯的同分异构体有 4 种
沉淀
Al(OH)3
Fe(OH)3
C(OH)2
完全沉淀时的 pH
5.2
2.8
9.4
13 ．一种自生酸和碱的电化学回收体系如图所示。PO 表示 H2PO4− 等含磷微粒，HAP 为 Ca10(PO4)6(OH)2(M ＝1004 g/ml) 。下列说法错误的是
A ．a 、c 为阴离子交换膜，b 为阳离子交换膜
B ．X 为 H2SO4 ，将其泵入吸收室用于吸收 NH3
C ．当电路中通过 0. 14 ml 电子，阴极增重 10.04 g
D ．III 室可发生反应：6H2PO4− +14OH− +10Ca2+ ＝Ca10(PO4)6(OH)2 ↓+12H2O
14 ．某密闭容器中发生以下两个反应：① X(g)＋Y(g)M(g)＋Q(g) K1 ；② X(g)＋Y(g)
N(g)＋Q(g) K2。反应①的正反应速率 v1(正) ＝k1·c(X)·c(Y)，反应②的正反应速率 v2(正) =k2·c(X)·c(Y) ，其中k1 、k2 为速率常数。某温度下，体系中生成物浓度随时间变化的关 系如图所示。下列说法正确的是
A ．反应①的活化能大于反应②
B ．10 s 时，正反应速率 v1(正)＞v2(正)
C ．0～6s 内，X 的平均反应速率 v(X)=0.5 ml·L－ 1 · s－ 1
D ．该温度时,
14 题图
15 题图
15 ．常温下，向 Cu(OH)2 饱和溶液[有足量 Cu(OH)2 固体]中滴加氨水，发生反应：Cu2+(aq) +4NH3·H2O(aq) [Cu(NH3)4]2+(aq)＋4H2O(l) ，溶液中 lgc(M)与 pH 的关系如图所示， 其中 c(M)表示 Cu2+ 、[Cu(NH3)4]2+ 、NH3·H2O 、NH4+ 的浓度。下列说法错误的是
A ．L1 表示 lgc(NH4+)与 pH 的关系
B ．Cu(OH)2 的 Ksp= 10−19.7
C ．pH=9.3 时，c(NH3·H2O)＋2c(Cu2+)＋2c{[Cu(NH3)4]2+}＞10−4.7 ml·L−1
D ．Cu2+(aq)＋4NH3·H2O(aq) [Cu(NH3)4]2+(aq)＋4H2O(l)的 K= 109.4
三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。
16 ．（12 分）硼元素可形成许多结构和性质特殊的化合物。回答下列问题：
（1）二维硼烯氧化物的部分结构如图所示，其化学式
为 ，B－B 键长 B－O 键长（填“＞ ”“＜ ”或“＝ ”）。
（2）将BF3、NaBH4 溶于二乙二醇二甲醚[(CH3OCH2CH2)2O]， 加入四氢呋喃()可制得D-sd,和 NaF ，则反应的化学方
程式为 。中 C－O－C 键角 中 C－O－C 键角（填“＞ ”“＜ℽ或“＝ ”）。
(CH3OCH2CH2)2O 在水中的溶解度大于其在苯中的溶解度，原因是 。
（3）一定条件下，B2O3 、KBF4 、BeO 发生非氧化还原反应可制得晶体 BexByOzFm ，其晶 胞结构如图所示(氧原子未画出) ，晶胞参数 a=b≠c ，α=120°，β=γ=90° ，若 A 、D 、E 三点的 原子分数坐标分别为(0,0,0)、 、，晶胞中 D、E 间距离为 pm。 设阿伏加德罗常数的值为 NA ，该晶体的密度为 g ·cm－3（用含 NA 的代数式表示）。
17 ．（ 12 分） 以萤石尾矿(含 BeO 、Li2O 、CaF2 及少量 CaCO3 、SiO2 、FeO 、Fe2O3 、Al2O3) 为原料经过两段除铝制备锂盐和 Be(OH)2 的工艺流程如下：
已知：Li+与 FeCl4－生成的 LiFeCl4 可被 TBP 萃取；
H+＋LiFeCl4(有机相)HFeCl4(有机相)＋Li+
回答下列问题：
（1）“加热酸溶 ”时滤渣 I 的主要成分是 SiO2 和 ，“沉铁 ”后的 pH （填 “变大 ”“变小 ”或“不变 ”）。
（2）物质的溶解度曲线如图所示，“精制 I ”时，得到
滤渣 II 的实验方法为 。“精制 II ”时，pH 不宜过低的原因是 。
（3）“萃取 ”时，还需要加入 NH4Cl 的作用是 。 “反萃取 ”中加入的反萃取剂为 （填化学式）。
（4）若不进行“操作 X ”，将导致 。“沉铍 ”时，
将 pH 从 8.0 提高到 8.5 ，则铍的损失降低至原来的 %。
18. （12 分）实验室制备 CrCl3 的装置如图所示(夹持装置略) ，CrCl3 易潮解、易升华，高温
下易被氧气氧化。已知：Cr3+能被 Na2O2 氧化为 CrO42−。
回答下列问题：
（1）装置 B 中发生反应的化学方程式为 。实验操作的正确顺序为：连接装置，
检查装置气密性，装入药品； （填标号）。
a ．加热反应管继续升温至650℃ , 直至装置 B 中反应完全，停止加热装置 B
b ．关闭 K1 、K3 ，打开 K2 ，水浴 A 保持在 70～80℃之间
c ．停止加热装置 A ，打开 K1 、K3 ，关闭 K2 ，继续通 N2 至 E 中无液滴滴下
d ．停止通入冷凝水
e ．打开 K1 、K2 、K3 ，通入 N2 并通入冷凝水
f．加热管式炉的反应管至400℃
（2）仪器 D 的名称为_____ ；D 、E 作用为______ ；COCl2 气体有毒，遇水产生两种酸性 气体，装置 F 中发生反应的化学方程式为______；图示装置存在的两处缺陷是______。
（3）称取 1.000 g CrCl3(M= 158.5 g/ml)样品配成 250 mL 溶液。移取 25.00 mL 于 250 mL 碘量瓶中，加入 2 g Na2O2(足量)充分反应，加热煮沸，冷却后加入 H2SO4 溶液和足 量 KI 溶液，加入少量淀粉溶液，用 0. 1000 ml/LNa2S2O3 标准溶液滴定至终点，实 验数据如下表。（已知：杂质不反应；2Na2S2O3＋I2 ＝Na2S4O6＋2NaI）
①向碘量瓶中加入 Na2O2 后，发生反应的离子方程式为 。
②该样品中 CrCl3 的质量分数为 。
19 ．（12 分）抗肿瘤药物来那度胺（H）的一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A→B 新生成的官能团名称为 ，B→C 反应条件为 。
（2）在 B 的芳香族同分异构体中，符合下列条件的结构简式为 （任写 1 种）。
a ．与 NaHCO3 溶液反应放出 CO2 气体
b ．不能发生水解反应
c ．含有 4 种化学环境的氢，峰面积之比为 3 ∶2 ∶2 ∶2
（3）E 的结构简式为 ；F→G 的化学方程式为 。G→H 反应类型为 。
（4）用 HCl 脱去基团 Bc 时，往往会生成R－NH3Cl。请从物质结构角度分析生成该产物 的原因 。
（5）根据上述信息，写出以苯胺和 2-氨基戊二酸二甲酯为主要原料制备 的合成路线。
组别
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
0.05
18.05
2
2.10
22.20
3
3.05
21.15
4
2.10
20.00
20 ．（12 分）H2S 和 CH4 的重整制氢涉及如下反应 :
反应Ⅰ：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g) ΔH1=+169.8kJ·ml−1
反应Ⅱ：CH4(g)＋S2(g)CS2(g)＋2H2(g) ΔH2=+63.7kJ·ml−1
反应 III：2H2S(g)＋CH4(g)CS2(g)＋4H2(g) ΔH3
回答下列问题:
（1）ΔH3= kJ·ml−1 ，该反应能 （填“高温 ”或“低温 ”） 自发进行。
（2）一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入等量的 H2S 发生反应 I ，经过相同 时间，测得各容器中 H2S 的转化率与容器容积的关系如图所示，下列说法正确的是 。
A ．b 、c 点的 Q=K
B ．正反应速率 a＞c
C ．a 点所示条件下满足 v 正(H2S)=2v 逆(S2)
D ．在 a 点再通入 H2S ，平衡后 H2S 的转化率将增大
（3）在恒压 100 kPa 下按组成 n(H2S)：n(CH4) ：n(Ar)=1:1:4.7 通入混合气体，反应相同时间 后，H2 、S2 和 CS2 的体积分数随温度的变化关系如图甲所示，测得平衡状态下 S2 的收率和 H2S 的转化率随温度的变化曲线如图乙所示。
[已知：H2 的收率= nn × 100% ，S2 的收率= nn × 100%]
图乙
图甲
①1050℃时，H2 的体积分数为 ，在 950℃~1150℃范围内，其他条件不变，随 着温度的升高，S2(g)的体积分数先增大而后减小，其原因可能是 。
②计算 T1℃ , H2 的收率＝ 。保持恒压 100kPa 和投料比 n(H2S)：n(CH4)=1:1 不变， 不通入 Ar ，则相同温度下 H2S 转化率 （填“增大 ”“减小 ”或“不变 ”）。
③设k为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替
浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为 kPa)除以p0(p0= 100kPa) 。计算 T1℃时反应 I 的
相对压力平衡常数为k = （列式表示）。
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