广东省韶关市2024年九年级上学期期末模拟测评化学试卷（解析版）

这是一份广东省韶关市2024年九年级上学期期末模拟测评化学试卷（解析版），共19页。试卷主要包含了选择题，填空及简答题，实验与探究题，分析与计算题等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Ca—40
一、选择题(每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 我国拥有众多非物质文化遗产项目，下列过程涉及化学变化的是
A. 金箔压制B. 纸张剪裁
C. 云锦织造D. 腐乳发酵
【答案】D
【解析】
【详解】A、金箔压制过程中没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，不符合题意；
B、纸张裁剪过程中没有新物质生成，只是形状发生改变，属于物理变化，不符合题意；
C、云锦织造过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
D、腐乳发酵过程中有微生物等新物质生成，属于化学变化，符合题意。
故选D。
2. 正确的实验操作对实验结果和人身安全都非常重要。下列实验操作正确的是
A. 点燃酒精灯B. 滴加液体
C. 闻气体气味D. 读取液体体积
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，要用火柴点燃酒精灯，故A操作错误；
B、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故B说法错误；
C、闻气体气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻，故C操作错误；
D、读取量筒内液体的体积时，视线应与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，故D操作正确；
故选：D。
3. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是
A. 铜丝作导线B. 钨丝作灯丝
C. 酒精作燃料D. 食盐作调味品
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜丝作导线利用了铜良好的延展性和导电性，不需要发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意；
B、钨丝作灯丝是因为钨的熔点高，不需要发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意；
C、酒精作燃料利用了酒精的可燃性，需要发生化学变化表现出来的性质，属于化学性质，符合题意；
D、食盐有咸味，可作调味品，不需要发生化学变化表现出来的性质，属于物理性质，不符合题意。
故选：C。
4. 下列有关氧气和水说法正确的是
A. 鱼能在水中生存，说明氧气易溶于水
B. 氧气的化学性质比较活泼，常用作燃料
C. 天然水经静置、过滤、吸附后将变成纯水
D. 空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、鱼能在水中生存是因为水中溶解有可供给呼吸的氧气，而氧气是不易溶于水的，故A说法错误；
B、氧气的化学性质比较活泼，氧气具有助燃性，能支持燃烧，氧气不具有可燃性，不能用作燃料，故B说法错误；
C、天然水经静置、过滤、吸附后，仍含有可溶性杂质，不能得到纯水，故C说法错误；
D、绿色植物光合作用的产物之一是氧气，是空气中氧气的主要来源，故D说法正确；
故选：D。
5. 下列有关碳单质的说法错误的是
A. 金刚石、石墨充分燃烧的产物都是二氧化碳
B. 金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同
C. 书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼
D. 金刚石和石墨都是硬度最大的物质
【答案】D
【解析】
【详解】A．金刚石、石墨都是碳的单质，充分燃烧的产物都是二氧化碳；B．决定物质性质的是物质的组成和结构，金刚石和石墨的物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同；C．书写档案时规定使用碳素墨水，是因为常温下碳的化学性质不活泼，便于长期保存。D．金刚石是自然界中硬度最大的物质，石墨是自然界中硬度最小的物质。选D
6. “防火胜于救火”，科学认识燃烧，增强安全防范意识是每个公民应具备的安全素养之一、下列说法错误的是
A. 身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭
B. 水能灭火，是因为水能降低可燃物的着火点
C. 发现煤气泄漏，千万不能使用排油烟机等用电设施
D. 炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖
【答案】B
【解析】
【详解】A、身上着火如果乱跑会加速空气的流动，提供更充足的氧气，使火势更旺，所以身上着火不可乱跑，要就地打滚使火熄灭，说法正确，不符合题意；
B、水能灭火，是因为水能降低可燃物的温度到着火点以下，说法错误，符合题意；
C、发现煤气泄漏，不能使用排油烟机等用电设施，因为打开用电设施时容易产生电火花而导致爆炸，说法正确，不符合题意；
D、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，可以隔绝空气，达到灭火目的，说法正确，不符合题意。
故选：B。
7. 下列符号中“3”所表示的含义错误的是
A. 3H2O ：三个水分子
B. SO3：三氧化硫中含有三个氧原子
C. 3C ：三个碳原子
D. Al3+：一个铝离子带三个单位的正电荷
【答案】B
【解析】
【详解】A、化学式前的数字表示分子个数。3表示三个水分子。正确；
B、元素符号右下角数字表示分子中原子个数。3表示1个三氧化硫分子中含有三个氧原子。错误；
C、元素符号前数字表示原子个数。3表示三个碳原子，正确；
D、元素符合右上角数字表示离子所带电荷数。3表示一个铝离子带三个单位的正电荷，正确；
故选B。
8. 实验室制取气体选择收集方法时，下列性质必须考虑的是
①颜色 ②密度 ③在水中的溶解性 ④可燃性 ⑤能否与水反应
A. ①②③B. ②③④C. ③④⑤D. ②③⑤
【答案】D
【解析】
【详解】气体的收集方法有排水法、向上排空气法、向下排空气法，所以在选择收集方法时要考虑气体的密度、在水中的溶解性、能否与水反应等。不需要考虑气体的颜色和可燃性。
故选D。
9. 节能减排、低碳出行是我们倡导的生活方式，“低碳”指的是尽量减少二氧化碳的排放。下列有关二氧化碳的说法正确的是
A. 二氧化碳能溶于水且能与水发生反应，可做碳酸饮料
B. 二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，因此应禁止使用化石燃料
C. 固态二氧化碳可进行人工降雨，这是利用了干冰的凝华放热
D. 进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
【答案】A
【解析】
【详解】A、二氧化碳可做碳酸饮料，是利用了二氧化碳能溶于水且能与水发生反应生成碳酸的性质，故A说法正确；
B、二氧化碳的过度排放会加剧温室效应，但是化石燃料是目前重要的燃料，目前禁止使用化石燃料是不现实，也是不可能的，故B说法错误；
C、干冰是固态的二氧化碳，在常温下会吸热迅速的升华变为二氧化碳气体，使空气中水蒸气放出热量迅速凝华成小冰晶，小冰晶逐渐变大下落，在下落过程中，遇到温暖的空气又会吸收热量熔化成小水滴，形成降雨，故固态二氧化碳可进行人工降雨，这是利用了干冰的升华放热，故C说法错误；
D、进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为久未开启的菜窖中可能含有大量的二氧化碳，二氧化碳不能供给呼吸，直接进入会有窒息的危险，而二氧化碳是没有毒性的，故D说法错误；
故选A。
10. 氢气和氧气在钯（Pd）基催化剂表面可反应生成过氧化氢，其微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应过程遵循质量守恒定律
B. 生成过氧化氢微观过程的顺序是④③①②
C. 过程③中，结构被破坏的分子是氧分子
D. 该反应的化学方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A、根据图示，该变化是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律；故A正确；
B、过程是：④反应物为氢气分子和氧气分子被催化剂吸附在表面，③氢分子变为原子，①原子重新组合，②生成过氧化氢分子并脱离催化剂表面，则顺序为④③①②；故B正确；
C、根据微观示意图可以看出，过程③中，氢气分子变为氢原子，所以发生结构破坏分子是氢分子；故C错误；
D、根据图示：该反应是氢气和氧气在Pd基催化剂表面反应生成过氧化氢，方程式正确；故D正确。
故选C。
11. 如图装置常用来测定空气中氧气的含量。下列对该实验的认识正确的是
A. 红磷燃烧产生大量白色烟雾B. 燃烧匙中的红磷可以换成蜡烛
C. 该实验可说明氮气难溶于水D. 红磷的量不足不影响进入集气瓶中水的体积
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷燃烧产生大量白烟，而不是白色烟雾，故A说法错误；
B、蜡烛燃烧生成水和二氧化碳，导致瓶中压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气含量，所以燃烧匙中的红磷不可以换成蜡烛，故B说法错误；
C、打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，且进入的水约占集气瓶体积的五分之一，水不再继续进入，说明氮气难溶于水，故C说法正确；
D、红磷不足，会导致氧气不能完全反应，最终导致进入集气瓶中水的体积偏小，故D说法错误；
故选：C。
12. 学习化学，提高学科核心素养，学会用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是
A. 宏观与微观：CO和CO2元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同
B. 变化与守恒：镁条在氧气中燃烧后生成物的质量变重了，该反应不遵循质量守恒定律
C. 模型与推理：氧化物中含有氧元素，则含有氧元素的物质一定是氧化物
D. 探究与创新：探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，只需设计实验证明氧化铜能否改变反应速率即可
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO和CO2虽然元素组成相同，但二者性质不同，原因是分子构成不同，不同种分子的性质不同，该选项说法正确；
B、镁条在氧气中燃烧后生成物的质量变重了，是镁与氧气反应生成了氧化镁，该反应遵循质量守恒定律，该选项说法错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物，比如KMnO4，该选项说法错误；
D、探究氧化铜是否为过氧化氢分解的催化剂，不能只设计实验证明氧化铜能否改变反应速率，还需验证其质量和化学性质是否改变，该选项说法错误;
故选A。
13. 如图是连接压强传感器的CO2气体制取发生装置和实验过程某段时间试管内气压强变化的情况。下列说法不正确的是
A. a点对应操作是打开活塞
B. bc段可在导管口收集气体
C. cd段试管中液面逐渐上升
D. de段固体与液体脱离接触
【答案】C
【解析】
【详解】A、a点开始压强明显下降，应该是生成二氧化碳气体逸出试管，所以活塞为打开状态，说法正确，不符合题意；
B、bc段压强稳定，表示生成二氧化碳，气体也比较稳定，适合收集气体，说法正确，不符合题意；
D、cd段压强增大，说明活塞关闭，装置内气体压强增大，液面降低，而不是上升，说法错误，符合题意；
D、de段压强不在变化，说明反应停止，固液分离，说法正确，不符合题意。
故选：C。
14. 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 该反应符合质量守恒定律
B. 生成的甲、丙两物质的质量比为19：41
C. 乙可能是该反应的催化剂
D. 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和
【答案】B
【解析】
【分析】由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。
【详解】由分析得：
A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，正确；
B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，错误；
C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，正确；
D、由质量守恒定律可知，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，正确。
故选B。
【点睛】本题以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。
二、填空及简答题(共22分)
15. 水是人类生命的源泉，是一种宝贵的自然资源。城市用水主要通过自来水厂净水处理工艺对水源进行合理净化。净水处理工艺主要有以下几种。
（1）活性炭处理工艺：是目前净水处理过程中应用较为广泛的工艺，该工艺主要利用活性炭的___________性。
（2）水源生物预处理工艺：要用到固液分离技术，实验室中可通过___________操作进行难溶性固体和液体的分离。
（3）废水处理工艺：①废水能够闻到异味，是因为分子___________。
②处理废水过程中，可向其中投入___________(填物质名称)，该物质溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降后对废水进行再度利用。
（4）随着人们生活水平的不断提高，对自来水的需求也逐渐增加。爱护水资源也迫在眉睫，爱护水资源一方面要___________，另一方面要防治水体污染。下列防治水体污染的措施，你认为可行的是___________(填标号)。
A.提倡使用无磷洗衣粉 B.禁止使用农药
C.应用新技术减少污染物的产生 D.随意丢弃废旧电池
【答案】（1）吸附 （2）过滤
（3）①. 在不停地运动 ②. 明矾
（4）①. 节约用水 ②. AC
【解析】
【小问1详解】
活性炭具有吸附性，可吸附色素和异味，则活性炭处理工艺主要利用活性炭的吸附性。
【小问2详解】
实验室中可通过过滤操作进行难溶固体和液体的分离。
【小问3详解】
①废水能够闻到异味，是因为分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味；
②处理废水过程中，可向其中投入明矾，该物质溶于水后生成的胶状物对杂质吸附，使杂质沉降后对废水进行再度利用。
【小问4详解】
爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染；
A、大量使用含磷洗衣粉会造成水体富营养化，提倡使用无磷洗衣粉，能保护水资源，故正确；
B、农业上应该合理使用农药和化肥，可减少水体污染，禁止使用农药和化肥会造成农作物减产，引发粮食安全问题，故错误；
C、应用新技术能够减少污染物的产生，能够保护水资源，故正确；
D、随意丢弃废旧电池会造成水体污染，故错误；
故选：AC。
16. 随着社会的发展，人们的生活越来越离不开化学。
（1）煤、石油和___________常被称为化石燃料。
（2）燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是___________。
（3）“绿色化学”的特点之一是“零排放”。一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，这种产物可能是___________(填字母)。
A. 甲醇(CH4O)B. 甲酸(CH2O2)C. 乙醇(C2H6O)D. 乙酸(C2H4O2)
（4）第24届冬奥会在北京圆满举行。开幕式火炬点火仪式首次采用微火形式，把火炬“飞扬”插入“雪花”状的氢气供给系统，“氢力相助”，小小“微火”替代了以往熊熊燃烧的巨大火炬。“微火”虽微，足以点亮世界。
①从燃烧的条件分析，氢气供给系统为飞扬火炬提供了_____，氢气燃烧的化学方程式为____________。
②采用氢气作为燃料比传统所用丙烷(C3H8)作为燃料更环保，体现在___________。
【答案】（1）天然气
（2）增大可燃物与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分 （3）AD
（4）①. 可燃物 ②. 2H2+O22H2O ③. 产物为水，不污染环境，也不会加剧温室效应
【解析】
【小问1详解】
化石燃料包括煤、石油和天然气；
【小问2详解】
燃煤发电时，将煤块粉碎成煤粉，其目的是增大可燃物与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分；
【小问3详解】
一定条件下，一氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，一氧化碳中碳原子和氧原子个数比是1：1，因此生成物中碳原子和氧原子个数比应该也是1：1；
A、根据化学式CH4O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故A正确；
B、根据化学式CH2O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：2，不符合所生成有机物的特点，故B错误；
C、根据化学式C2H6O，可知该物质中C、O元素的原子个数比为2：1，不符合所生成有机物的特点，故C错误；
D、根据化学式C2H4O2，可知该物质中C、O元素的原子个数比为1：1，符合所生成有机物的特点，故D正确；
故选：AD；
【小问4详解】
①氢气具有可燃性，则氢气供给系统为飞扬火炬提供了可燃物；氢气燃烧生成水，化学方程式为：；
②丙烷燃烧会产生二氧化碳，用氢气作为燃料比传统所用丙烷(C3H8)作为燃料更环保，是因为氢气燃烧产物为水，不污染环境，也不会加剧温室效应。
17. 如图中的①、②是元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种微粒的结构示意图。请据图回答下列问题：
（1）①中氟元素的相对原子质量为___________。
（2）元素周期表中不同元素之间最本质的区别是___________不同。
（3）若D表示一种元素的原子，则x=___________。
（4）A、B、C中，化学性质相似的微粒是___________(填序号)。
（5）写出由②和B组成的化合物的化学式___________。
【答案】（1）19.00 （2）质子数(或核电荷数)
（3）8 （4）AB （5）CaCl2
【解析】
【小问1详解】
由①中的信息可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氟元素的相对原子质量为19.00。
【小问2详解】
元素是具有相同质子数（即核电荷数）一类原子的总称，则元素周期表中不同元素之间最本质的区别是质子数或核电荷数不同。
【小问3详解】
在原子中，质子数=核外电子数，所以2+8+x=18，x=8。
【小问4详解】
决定元素化学性质是原子的最外层电子数，A和B的都是原子，且最外层电子数相同，化学性质相似。
【小问5详解】
②为钙元素，钙元素在化合物中显+2价；B最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素在化合物中显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则②和B组成的化合物的化学式为CaCl2。
18. 根据如图实验回答问题：
A. 铁丝燃烧
B. 电解水
C 探究燃烧条件实验
（1）图A中瓶内少量水的作用是___________。其反应的化学方程式是___________。
（2）图B中产生氢气的玻璃管为________(填序号)，其反应的化学方程式是________。
（3）图C是探究燃烧条件的实验。打开分液漏斗的活塞前，白磷不燃烧；而打开活塞后白磷燃烧。比较打开前后的现象，证明白磷燃烧需要___________。
【答案】（1）①. 防止铁丝燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底
②.
（2）①. ② ②.
（3）氧气
【解析】
【小问1详解】
在铁丝与氧气燃烧的实验中，集气瓶内装有少量水的作用是防止铁丝燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂集气瓶瓶底；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为；
【小问2详解】
在电解水实验中，与电源正极相连一段产生氧气，与电源负极相连的一段产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，故图B中产生氢气的玻璃管为②；水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
图C是探究燃烧条件的实验。打开分液漏斗的活塞前，热水中的白磷不燃烧；而打开分液漏斗活塞后，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解产生氧气，氧气通入水中与白磷接触，使热水中的白磷燃烧，比较分液漏斗打开前后的现象，证明白磷燃烧需要氧气。
三、实验与探究题(共26分)
19. 如图为初中化学实验室常见的仪器装置，请回答下列问题：
（1）写出仪器名称：①___________。
（2）实验室可用A装置来制取O2，写出反应的化学方程式：___________。
（3）实验室常用装置C代替装置B制取气体，装置C的优点是可以控制反应的开始和停止，下列反应不适用于装置C的是___________(填字母)。
A. 块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体
B. 锌片和稀硫酸反应制取氢气
C. 利用二氧化锰作催化剂，用过氧化氢溶液制氧气
（4）实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，则应选择的发生装置为________(填字母编号)；若用装置D收集甲烷气体，气流方向为_______ (填“a”或“b”)进。
（5）下列说法正确的是___________(填字母)。
A. 装置A和装置B的气密性检查的操作方法相同
B. 装置B发生反应时，仪器②下端需浸没在液体中
C. 若用装置D用排水法收集氧气，气流方向为a进
（6）柯柯设计了如图所示装置验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，E中的现象是_________；F中的现象是_________；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明_________。
【答案】（1）酒精灯 （2） （3）C
（4）①. A ②. a （5）C
（6）①. 石蕊试液变红色 ②. 澄清石灰水变浑浊 ③. 二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧
【解析】
【小问1详解】
仪器①的名称是酒精灯；
【小问2详解】
实验室可用A装置来制取O2，装置A为固体加热型发生装置且试管口放有一团棉花，则用该装置制取氧气的原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
【小问3详解】
装置C为固液常温型发生装置，优点是可以控制反应的发生和停止，但是需要反应物为块状固体和液体，且块状固体不会迅速溶解在液体中；
A、块状大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，大理石是块状固体，稀盐酸是液体，大理石不会迅速溶解在稀盐酸中，则该反应适用于装置C，不符合题意；
B、锌片和稀硫酸反应制取氢气，锌片是块状固体，稀硫酸是液体，锌片不会迅速溶解在稀硫酸中，则该反应适用于装置C，不符合题意；
C、利用二氧化锰作催化剂，用过氧化氢溶液制氧气，二氧化锰是粉末状固体，过氧化氢溶液是液体，则该反应不适用于装置C，符合题意。
故选：C；
【小问4详解】
实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷气体，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则应选择固体加热型发生装置，即装置A；若用装置D收集甲烷气体，甲烷密度比空气小，因此气体应从a处通入；
【小问5详解】
A、检验装置A气密性的方法：将导管插入水中，用双手捂住试管，导管口有气泡冒出，松开双手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好；检验装置B气密性的方法：将右端导管口堵住，打开分液漏斗活塞，若分液漏斗中的水流入锥形瓶一部分后不再流入，说明气密性良好，故装置A和装置B的气密性检查的操作方法不相同，说法错误，不符合题意；
B、装置B中分液漏斗可以形成密封装置，不需要将分液漏斗下端浸没在液体中，说法错误，不符合题意；
C、氧气不易溶于水，若用装置D采用排水法收集氧气，气体应a进b出，说法正确，符合题意。
故选：C；
【小问6详解】
二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性能使石蕊试液变红，因此当通入二氧化碳一段时间后，E中的现象是石蕊试液变红色；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此F中的现象是澄清石灰水变浑浊；G中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧。
20. 学习了质量守恒定律后，化学兴趣小组同学为了验证碳燃烧反应中碳元素的质量守恒，设计了如下实验：
(已知：①木炭粉中的杂质不参加反应且不含碳元素，假定在实验中反应、吸收完全；②装置B中盛放的是浓硫酸，可以吸收水分。)
Ⅰ.装置A的分液漏斗中盛有足量的过氧化氢溶液，装置C的玻璃管中盛有质量为m的木炭粉，整个装置的气密性良好；
Ⅱ.打开活塞a，并保持过氧化氢溶液能持续稳定注入锥形瓶中；通入一段时间氧气后，将装置D连接到装置C后，并点燃装置C中的酒精灯，使玻璃管内的木炭粉充分燃烧；
Ⅲ.熄灭酒精灯，当装置冷却后，关闭活塞a；
Ⅳ.称量玻璃管中剩余固体的质量为m1，装置D质量增加了m2。
请回答下列问题：
（1）仪器b的名称是___________。
（2）能说明装置C玻璃管中发生了化学反应的现象是___________。
（3）若该实验能准确验证碳元素在反应中质量守恒，则实验前和实验后测量的数据应满足的关系是___________(用m、m1、m2的代数式表示)。
（4）下列关于该实验的说法正确的是___________(填字母)。
A. 步骤Ⅱ中通入一段时间氧气主要是为了防止装置内空气中CO2干扰实验测定
B. 判断装置A有氧气生成的现象是装置B中长导管管口有气泡冒出
C. 装置B中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气
D. 装置D的作用是检验并吸收生成的二氧化碳气体
【答案】（1）铁架台 （2）装置D中澄清石灰水变浑浊
（3） （4）ABCD
【解析】
【小问1详解】
仪器b的名称是铁架台；
【小问2详解】
能说明装置C玻璃管中发生了化学反应的现象是装置D中澄清石灰水变浑浊，即装置C中木炭燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
【小问3详解】
称量玻璃管中剩余固体的质量为m1，说明杂质的质量是m1，装置D质量增加了m2，说明反应生成的二氧化碳的质量是m2，根据碳元素质量守恒，则，则；
【小问4详解】
A、步骤Ⅱ中通入一段时间氧气主要是为了排尽装置内的空气，防止装置内空气中CO2干扰实验测定，说法正确，符合题意；
B、判断装置A有氧气生成的现象是装置B中长导管管口有气泡冒出，说法正确，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性且不与氧气反应，故装置B中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气，说法正确，符合题意；
D、装置D的作用是检验并吸收生成的二氧化碳气体，说法正确，符合题意。
故选：ABCD。
四、分析与计算题(共10分)
21. 马英同学取某地石灰石样品12 g进行测定实验，现将100 g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应)，充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：
试求：
(1)m的值为________g。
(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数______。(写出计算过程，计算结果精确至0.1%)
【答案】(1)3.3
(2)设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g
x=10 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为
【解析】
【详解】(1)分五次加入盐酸后，前两次，每次都增加1.1 g二氧化碳，第四、五都生成4.4 g二氧化碳，说明第三次没有完全反应，也增加1.1 g，所以m值是3.3 g；
(2)设参加反应的碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4 g
x=10 g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：(1)m的值为3.3 g；(2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
加入稀盐酸的质量/g
20
20
20
20
20
生成气体的总质量/g
1.1
2.2
m
4.4
4.4