初中化学沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱授课课件ppt

这是一份初中化学沪教版九年级下册第2节 常见的酸和碱授课课件ppt，共31页。PPT课件主要包含了课前复习巩固，酸的化学性质，碱的化学性质，你明白其中的道理吗，酸与碱会发生反应，无明显现象，无法判断是否反应，实验反思，记录与分析，归纳与结论等内容，欢迎下载使用。
1.往酸加入紫色石蕊试液，溶液变_______色，加入无色酚酞，溶液_________，这说明了酸能跟_____________反应而显色。2.向碱中滴加紫色石蕊试液变________色，加入无色酚酞溶液变_______色，这说明了碱也能跟_____________应而显色。
3.下列物质属于碱的是________，属于酸的是________。 　　　　　　　　　　 ①Ｈ2O ②HCl ③NaOH ④H2SO4 ⑤ Ca(OH)2 ⑥NaCl4.回忆酸与碱的化学性质。
能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
3.酸+ 金属氧化物 → 盐 + 水
2.酸 + （氢前）活泼金属 → 盐 + 氢气
1.酸与酸碱指示剂的反应
4.酸 + 某些盐 → 新酸 + 新盐
5.酸 + 碱 → 盐 + 水
2HCl +Fe = FeCl2+ H2↑
6HCl+Fe2O3 =2FeCl3+3H2O
2HCl +CaCO3 = H2O+CO2↑+CaCl2
HCl + NaOH= NaCl + H2O
（1）与酸碱指示剂作用 A．紫色石蕊试剂或红色石蕊试纸遇到碱溶液变蓝； B．无色酚酞遇到碱溶液变红
（2）与某些非金属氧化物反应 碱溶液 + 非金属氧化物 → 盐 + 水如：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ +H2O
（3）能与某些盐反应 碱溶液 + 盐溶液 → 新碱 + 新盐如：Ca(OH)2 +CuSO4= Cu(OH)2↓+ CaSO4； 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
（4）能与酸反应 碱溶液 + 酸溶液 → 盐 + 水如：Ca(OH)2+H2SO4 == CaSO4+ 2H2O
酸或碱溶液具有一些共同化学性质的原因：
被蚊虫叮咬，涂抹牙膏或肥皂水可减轻酸痛
食用皮蛋时加点食醋可除去涩味
实验1.稀盐酸与氢氧化钙悬浊液混合
观察到的现象：____________________得出的结论：_______________________。
（一）酸与碱会发生反应吗？
实验2.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合
观察到的现象：____________________________得出的结论：_______________________。
氢氧化钙固体全部消失了
1、如何检验，根据哪些现象判断反应是否进行？
2、溶液变为无色，能说明是盐酸与氢氧化钠发生反应吗？会不会是酚酞消耗了呢？
（一）如何验证盐酸和氢氧化钠是否会发生反应？
3、实验3所得的白色固体有可能是氢 氧化钠或盐酸吗？
4、实验1此时溶液中的溶质是什么？
在盐酸与氢氧化钠的反应中，还伴随哪些现象呢？
现象： ； 说明： 。
1.实验中“逐滴加入”稀盐酸的目的是 ；2.实验中“用玻璃棒不断搅拌”的作用是 。3.对照下图：实验过程中的溶液pH变化曲线图，分析图中三点的溶 液颜色及其原因。
酚酞呈什么色，为什么？
pH7，碱性，红色溶质：NaOH、NaCl
得出结论：⑴当滴入的盐酸量较少时,氢氧化钠有剩余，溶液呈碱性，pH>7；⑵当滴入的盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液呈中性，pH=7；⑶当滴入的盐酸过量时,盐酸有剩余，溶液呈酸性，pH7，碱性 溶质：NaOH、NaCl
B:pH=7，中性 溶质：NaCl
C:pH