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2024九年级化学下册第6章溶解现象综合素质评价试卷（附答案沪教版）
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这是一份2024九年级化学下册第6章溶解现象综合素质评价试卷（附答案沪教版），共12页。
第六章综合素质评价可能用到的相对原子质量：H—1 O—16一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油2 【2023·上海月考】下列液体不易导电的是( )A．澄清石灰水 B．矿泉水 C．食盐溶液 D．蒸馏水3 【2023·北京期末】下列清洁方法中，利用了乳化原理的是( )A．用自来水洗手 B．用生理盐水清洗伤口C．用洗涤剂洗衣服上的油污 D．用酒精清洗医疗器械4 【2023·云南】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是( )A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中5 【2023·莱州期中】科学探究通常需要控制变量。根据生活经验，当我们探究食盐颗粒大小对溶解快慢的影响时，涉及以下因素：①水量多少、②温度高低、③是否搅拌。你认为需要控制的因素有( )A．① B．② C．③ D．全部6 【2023·巴中期中】下列关于溶液的说法错误的是( )A．溶液都是均一、稳定的混合物B．饱和溶液一定比不饱和溶液要浓C．溶液中可以含有多种溶质D．从100 g溶质质量分数为20%的食盐水中倒出20 g，剩余溶液的溶质质量分数仍为20%7 某溶液的溶质质量分数为20%，加入50 g水后溶质质量分数变成10%，则稀释后的溶液中溶质的质量是( )A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g8 如图所示是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法正确的是( )A．甲的溶解度为20B．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大C．t2 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙D．t1 ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 (第8题) (第9题)9 要使图示装置中的小气球在一段时间内变瘪，则使用的固体和液体可以是( )①锌和稀盐酸 ②硝酸铵和水 ③固体氢氧化钠和水 ④铁和食盐水A．②④ B．①③ C．①②④ D．②③④10【2023·山西】浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图所示为配制氯化钠杀菌液的过程，下表所示为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合图表信息，有关分析正确的一项是( )A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度B．图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果D．从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法 11 如果配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是( )A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出12 t ℃时，向一个盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有部分未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )A．升高温度，上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 gC．烧杯中溶液的质量小于50.15 gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%13 【2023·达州】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。结合图示判断，下列说法错误的是( )A．P点表示t2 ℃时甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲C．t3 ℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%D．将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，溶液质量的大小关系为丙＞乙＞甲14 已知30 ℃时CuSO4的溶解度为25 g。30 ℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按图示进行实验(整个过程中忽略溶剂的损失)，下列说法不正确的是( )A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲B．丙溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶4C．丁溶液一定是饱和溶液D．CuSO4 50 ℃时的溶解度比30 ℃时的大15 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响时，设计了如下实验，现象如图1所示，相关物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是( )A．M的溶解度曲线为a曲线B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊C．M的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时，溶质质量分数变大D．如果t2 ℃时M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M＞N二、填空题(本题包括4小题，共24分)16 (5分)指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空。(1)浓盐酸中的溶质是________。(2)石灰水中的溶质是________。(3)75%的酒精溶液中的溶剂是________。(4)镁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。17 (7分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与________有关。(3)相同条件下，碘微溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘微溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与________________有关。此外，固体物质的溶解能力还与外界的________有关。(4)在试管中加入NaOH固体，再加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变凉，则加入的X固体可能是________。 18 (5分)【2023·宜昌】如图所示是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答下列问题：(1)t2 ℃时，乙的溶解度是________g。(2)t1 ℃时，把30 g物质甲加入50 g水中充分搅拌，形成的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；升温到t2 ℃时，溶液的质量是________g。(3)分别将t2 ℃时100 g甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，下列叙述正确的是________(填字母)。A．甲、乙溶液仍是饱和溶液 B．溶剂质量：甲等于乙C．溶液质量：甲大于乙 D．溶质质量分数：甲小于乙19 (7分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示。回答下列问题：(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。(2)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是____________。(3)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20 ℃时，将136 g饱和氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为______g。(4)下列有关说法中，正确的是________(填字母)。A．40 ℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大B．60 ℃时，将100 g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出11 g硝酸钾C．某物质的不饱和溶液的溶质质量分数可能比该物质的饱和溶液大D．将80 ℃时等质量的上述三种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大 三、实验探究题(本题包括2小题，共21分)20 (9分)【2023·新泰期中】“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”是两个重要的化学实验。(1)粗盐中难溶性杂质的去除的主要操作顺序为________(填字母)。C中玻璃棒搅拌的目的是____________________________________________________。(2)用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。①该实验中量取水时，应选用量筒的规格为________(填字母)。A．10 mL B．50 mL C．100 mL②在称量精盐的过程中发现天平指针向左偏转，接下来的操作是____(填字母)。A．向右移动游码 B．减少精盐 C．增加砝码(3)配制完成后，经检测发现所得溶液的溶质质量分数小于6%，可能的原因是________(填序号)。①量取水时仰视读数 ②转移固体时有固体损失③转移量好的水时有水洒出 ④转移配好的溶液时洒出一部分21 (12分)水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。(1)向50 mL水(密度为1 g/mL)中加入一定量KNO3固体的操作如下，请你根据图1中的实验现象和溶解度曲线回答问题。图1①A、B、C中，一定是饱和溶液的是________(填字母，下同)，一定是不饱和溶液的是________。②当x＝________时，B中恰好没有固体剩余。③使硝酸钾从其溶液中析出，常用的方法是____________。 (2)用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，根据图2中的仪器，回答下列问题。图2①图2的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有________(填字母)。②E的作用是______________________________________________，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、________、装瓶贴标签。四、计算题(本题包括1小题，共10分)22 向50.8 g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2 g MnO2粉末，反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。请计算：(1)从反应开始到t s时，产生氧气的总质量是________g。(2)t s时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 答案1．A 【点拨】把面粉、泥沙分别放入水中，充分搅拌，都得到悬浊液；把花生油放入水中，充分搅拌，得到乳浊液。2．D 【点拨】蒸馏水中只含有水分子，不含自由移动的离子，不易导电。3．C 【点拨】用自来水洗手，是利用水流冲击不溶物且水能溶解一些可溶物；用生理盐水清洗伤口，是利用生理盐水能杀菌消毒；洗涤剂对油污有乳化作用，可以把油污以小液滴的形式分散到水中，被水冲走，利用了乳化原理；用酒精清洗医疗器械，是利用酒精能杀菌消毒。4．B 【点拨】压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而减小。5．D 【点拨】根据控制变量法的要求，探究食盐颗粒大小对溶解快慢的影响时，除了食盐颗粒的大小不同外，其他条件都应相同。由于水量多少、温度高低、是否搅拌对食盐的溶解速率都有影响，所以这三个因素都需要控制。6．B 【点拨】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，A、C正确；饱和溶液不一定比不饱和溶液要浓，只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比不饱和溶液浓，B错误；从100 g溶质质量分数为20%的食盐水中倒出10 g，因为溶液具有均一性，所以剩余溶液的溶质质量分数仍为20%，D正确。7．B 【点拨】设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：x×20%＝(50 g＋x)×10%，解得x＝50 g。所以稀释后的溶液中溶质的质量为50 g×20%＝10 g。8．C 【点拨】描述溶解度时需指明温度和单位，A错误；甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大，B错误；t2 ℃时，甲的溶解度大于乙，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙，C正确；没有指明是否是饱和溶液，故t1 ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，D错误。 9．A 【点拨】要使气球在一段时间内变瘪，则瓶中的压强要减小，即有气体被消耗或有吸热现象。锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体生成，使气球胀大；硝酸铵溶于水吸收热量，瓶内压强减小，使气球变瘪；固体氢氧化钠溶于水放出热量，瓶内压强增大，使气球胀大；铁在食盐水中会生锈，消耗瓶内的氧气，瓶内压强减小，使气球变瘪。10．B 【点拨】氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，A错误；20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，即20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠，而图2的溶液中，100 g水中只溶解了10 g氯化钠，所得溶液为20 ℃时氯化钠的不饱和溶液，B正确；浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2的溶液中氯化钠的质量分数为eq \f(10 g,110 g)×100%≈9.1%，C错误；氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，从氯化钠溶液中得到氯化钠应采用蒸发结晶的方法，D错误。11．B 【点拨】称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会导致溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。12．C 【点拨】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液，故A错误；0.15 g氢氧化钙没有完全溶解在50 g水中，所得溶液的质量应小于50.15 g，溶质的质量分数小于0.3%，t ℃时，熟石灰的溶解度小于0.3 g，故B、D错误，C正确。13．C 【点拨】t3 ℃时，甲的溶解度是25 g，此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为eq \f(25 g,100 g＋25 g)×100%＝20%，如果溶液不饱和，则甲溶液的溶质质量分数小于20%，C错误。14．C 【点拨】丁溶液中的溶质质量大于丙溶液中的溶质质量，丙溶液中的溶质质量大于甲溶液中的溶质质量，溶剂质量相等，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，A正确；丙中有固体未溶解，是30 ℃时硫酸铜的饱和溶液，故丙溶液中溶质与溶剂的质量比为25 g∶100 g＝1∶4，B正确；丁中溶质完全溶解，丁溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，C不正确；升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后CuSO4的溶解度增大，故CuSO4 50 ℃时的溶解度比30 ℃时的大，D正确。15．D 【点拨】氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，M的饱和溶液变浑浊，所以M的溶解度随温度的升高而减小，M的溶解度曲线为b曲线，A错误；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，N的饱和溶液变浑浊，所以N物质的溶解度随温度的降低而减小，降温可以使N的饱和溶液变浑浊，B错误；M的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时，M的溶解度增大，溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，C错误；t2 ℃时，N物质的溶解度大于M物质的溶解度，所以若M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M＞N，D正确。16．(1)HCl (2)Ca(OH)2 (3)H2O (4)MgSO4；H2O17．(1)溶解 (2)温度 (3)溶剂的性质；温度 (4)发烫(或温度升高)；硝酸铵(合理均可)18．(1)50 (2)饱和；75 (3)B、D【点拨】(2)t1℃时，甲的溶解度是40 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解40 g甲，则t1 ℃时把30 g物质甲加入50 g水中充分搅拌，最多只能溶解20 g甲，形成的是饱和溶液；升温到t2 ℃时，甲的溶解度变为50 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解50 g甲，则50 g水中最多溶解25 g甲，所以升温到t2 ℃时，溶液的质量是75 g。(3)将t2 ℃时100 g甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，A错误；t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量相等，降温到t1 ℃，溶剂质量不变，仍然相等，B正确；t2 ℃时100 g甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，乙的溶解度增大，溶液质量不变，而甲的溶解度减小，要析出晶体，溶液质量减小，C错误；t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，此时100 g甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，降温后，甲的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，而乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以溶质质量分数：甲小于乙，D正确。19．(1)减小 (2)加硝酸钾(或恒温蒸发水或降低温度) (3)89 (4)A、B、C【点拨】(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，加入硝酸钾固体或恒温蒸发水或降低温度时，可将一定质量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。(3)20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g，则20 ℃时136 g饱和氯化钠溶液中含36.0 g氯化钠。根据稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则eq \f(36.0 g,136 g＋x)×100%＝16%，解得x＝89 g。(4)向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能溶解，故溶液质量变大，A正确；60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g，则恒温蒸发10 g水，析出硝酸钾的质量为11 g，B正确；不同温度时，某物质的不饱和溶液的溶质质量分数可能比其饱和溶液大，C正确；将80 ℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，氢氧化钙的溶解度增大，饱和氢氧化钙溶液会变成不饱和溶液，不会析出氢氧化钙，溶液质量不变，而硝酸钾和氯化钠的溶解度减小，两物质的饱和溶液中分别有硝酸钾晶体和氯化钠晶体析出，溶液质量变小，故所得溶液中，氢氧化钙溶液的质量最大，D错误。20．(1)BDC；防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2)①C ②B (3)①②【点拨】(1)粗盐中难溶性杂质的去除的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，所以操作顺序为BDC。(2)①需要水的质量为100 g×(1－6%)＝94 g，水的密度为1 g/mL，则水的体积为96 mL，所以应选用规格为100 mL的量筒；②在称量精盐的过程中发现天平指针向左偏转，说明精盐的质量偏大，所以接下来的操作是减少精盐。(3)①量取水时仰视读数，导致溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小；②转移固体时有固体损失，导致溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小；③转移量好的水时有水洒出，导致溶剂质量偏小，则溶质质量分数偏大；④转移配好的溶液时洒出一部分，不会影响溶质质量分数。21．(1)①B；A ②5.8 ③降温结晶(或蒸发结晶)(2)①B、G ②搅拌，加快食盐的溶解速率；溶解【点拨】(1)①由图可知，20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，50 mL水就是50 g水，最多能溶解硝酸钾的质量是15.8 g，故加入10 g硝酸钾形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入x g硝酸钾，形成的B溶液中有固体剩余，故B是饱和溶液，温度升高到t2 ℃形成的C溶液中无剩余固体，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；②要使x g硝酸钾固体恰好完全溶解，则x＝15.8 g－10 g＝5.8 g；③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，所以要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体可采取降温结晶的方法，也可采取蒸发溶剂的方法。 22．(1)0.8(2)解：设生成0.8 g氧气消耗H2O2的质量为x。2H2O2eq \o(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑68 32x 0.8 g eq \f(68,32)＝eq \f(x,0.8 g) x＝1.7 g剩余过氧化氢的质量为：50.8 g×5%－1.7 g＝0.84 gt s时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为：eq \f(0.84 g,50.8 g－0.8 g)×100%＝1.68%答：t s时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。 温度/℃010203040608090100溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8温度/ ℃020406080溶解度/g氢氧化钙0.180.160.140.110.09硝酸钾13.331.663.9110169氯化钠35.736.036.637.338.4
第六章综合素质评价可能用到的相对原子质量：H—1 O—16一、选择题(本题包括15小题，每题3分，共45分)1 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )A．食盐 B．面粉 C．泥沙 D．花生油2 【2023·上海月考】下列液体不易导电的是( )A．澄清石灰水 B．矿泉水 C．食盐溶液 D．蒸馏水3 【2023·北京期末】下列清洁方法中，利用了乳化原理的是( )A．用自来水洗手 B．用生理盐水清洗伤口C．用洗涤剂洗衣服上的油污 D．用酒精清洗医疗器械4 【2023·云南】夏季下雨之前，天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是( )A．氧气的溶解度会随压强的减小而减小B．氧气的溶解度会随温度的升高而增大C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中5 【2023·莱州期中】科学探究通常需要控制变量。根据生活经验，当我们探究食盐颗粒大小对溶解快慢的影响时，涉及以下因素：①水量多少、②温度高低、③是否搅拌。你认为需要控制的因素有( )A．① B．② C．③ D．全部6 【2023·巴中期中】下列关于溶液的说法错误的是( )A．溶液都是均一、稳定的混合物B．饱和溶液一定比不饱和溶液要浓C．溶液中可以含有多种溶质D．从100 g溶质质量分数为20%的食盐水中倒出20 g，剩余溶液的溶质质量分数仍为20%7 某溶液的溶质质量分数为20%，加入50 g水后溶质质量分数变成10%，则稀释后的溶液中溶质的质量是( )A．50 g B．10 g C．100 g D．40 g8 如图所示是甲、乙两种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线。结合图示判断，下列说法正确的是( )A．甲的溶解度为20B．甲、乙两种物质相比较，乙的溶解度受温度变化的影响更大C．t2 ℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙D．t1 ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等 (第8题) (第9题)9 要使图示装置中的小气球在一段时间内变瘪，则使用的固体和液体可以是( )①锌和稀盐酸 ②硝酸铵和水 ③固体氢氧化钠和水 ④铁和食盐水A．②④ B．①③ C．①②④ D．②③④10【2023·山西】浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果。如图所示为配制氯化钠杀菌液的过程，下表所示为氯化钠在不同温度时的溶解度。结合图表信息，有关分析正确的一项是( )A. 图1中搅拌可增大氯化钠的溶解度B．图2中溶液为20 ℃氯化钠的不饱和溶液C．图2中溶液对葡萄球菌有明显的杀菌效果D．从氯化钠溶液中得到氯化钠可采用降温结晶的方法 11 如果配制溶质质量分数为6%的氯化钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是( )A．称取的氯化钠固体质量偏大B．转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上C．量取水的体积偏小D．转移配制好的溶液时，有少量液体溅出12 t ℃时，向一个盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有部分未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是( )A．升高温度，上层清液变为不饱和溶液B．t ℃时，熟石灰的溶解度为0.3 gC．烧杯中溶液的质量小于50.15 gD．上层清液中溶质质量分数大于0.3%13 【2023·达州】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。结合图示判断，下列说法错误的是( )A．P点表示t2 ℃时甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲C．t3 ℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于20%D．将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液从t3 ℃降温到t1 ℃，溶液质量的大小关系为丙＞乙＞甲14 已知30 ℃时CuSO4的溶解度为25 g。30 ℃时，取一定质量某CuSO4溶液于烧杯中，按图示进行实验(整个过程中忽略溶剂的损失)，下列说法不正确的是( )A．溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲B．丙溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶4C．丁溶液一定是饱和溶液D．CuSO4 50 ℃时的溶解度比30 ℃时的大15 某同学在探究物质溶解的热现象及温度对物质溶解度的影响时，设计了如下实验，现象如图1所示，相关物质的溶解度曲线如图2所示。下列说法正确的是( )A．M的溶解度曲线为a曲线B．升温可以使N的饱和溶液变浑浊C．M的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时，溶质质量分数变大D．如果t2 ℃时M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M＞N二、填空题(本题包括4小题，共24分)16 (5分)指出下列溶液中的溶质或溶剂，用相关物质的化学式填空。(1)浓盐酸中的溶质是________。(2)石灰水中的溶质是________。(3)75%的酒精溶液中的溶剂是________。(4)镁与稀硫酸恰好完全反应后的溶液中，溶质是________，溶剂是________。17 (7分)溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活密不可分。(1)衣服上沾有的油污可用汽油洗去，是因为汽油能________(填“溶解”或“乳化”)油污。(2)喝了冰镇汽水后，常常会打嗝，这种现象说明气体的溶解度与________有关。(3)相同条件下，碘微溶于水，高锰酸钾易溶于水，说明固体物质的溶解能力与溶质的性质有关；碘微溶于水而易溶于汽油，说明固体物质的溶解能力与________________有关。此外，固体物质的溶解能力还与外界的________有关。(4)在试管中加入NaOH固体，再加入少量蒸馏水溶解，用手触摸试管外壁，你会感觉到试管外壁________；用X固体代替NaOH重复上述操作，若试管外壁变凉，则加入的X固体可能是________。 18 (5分)【2023·宜昌】如图所示是两种固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据图回答下列问题：(1)t2 ℃时，乙的溶解度是________g。(2)t1 ℃时，把30 g物质甲加入50 g水中充分搅拌，形成的是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液；升温到t2 ℃时，溶液的质量是________g。(3)分别将t2 ℃时100 g甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，下列叙述正确的是________(填字母)。A．甲、乙溶液仍是饱和溶液 B．溶剂质量：甲等于乙C．溶液质量：甲大于乙 D．溶质质量分数：甲小于乙19 (7分)溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛用途。氢氧化钙、硝酸钾、氯化钠在不同温度下的溶解度如下表所示。回答下列问题：(1)氢氧化钙的溶解度随温度的升高而________(填“增大”或“减小”)。(2)将接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可以采用的一种方法是____________。(3)农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液选种。20 ℃时，将136 g饱和氯化钠溶液稀释成溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，需加水的质量为______g。(4)下列有关说法中，正确的是________(填字母)。A．40 ℃时，向氢氧化钙饱和溶液中加入少量硝酸钾，溶液质量变大B．60 ℃时，将100 g硝酸钾饱和溶液恒温蒸发10 g水，析出11 g硝酸钾C．某物质的不饱和溶液的溶质质量分数可能比该物质的饱和溶液大D．将80 ℃时等质量的上述三种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，所得溶液中，氯化钠溶液的质量最大 三、实验探究题(本题包括2小题，共21分)20 (9分)【2023·新泰期中】“粗盐中难溶性杂质的去除”和“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”是两个重要的化学实验。(1)粗盐中难溶性杂质的去除的主要操作顺序为________(填字母)。C中玻璃棒搅拌的目的是____________________________________________________。(2)用提纯得到的精盐配制100 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。①该实验中量取水时，应选用量筒的规格为________(填字母)。A．10 mL B．50 mL C．100 mL②在称量精盐的过程中发现天平指针向左偏转，接下来的操作是____(填字母)。A．向右移动游码 B．减少精盐 C．增加砝码(3)配制完成后，经检测发现所得溶液的溶质质量分数小于6%，可能的原因是________(填序号)。①量取水时仰视读数 ②转移固体时有固体损失③转移量好的水时有水洒出 ④转移配好的溶液时洒出一部分21 (12分)水是重要的物质，在实验室中常用于溶解其他物质、配制溶液。(1)向50 mL水(密度为1 g/mL)中加入一定量KNO3固体的操作如下，请你根据图1中的实验现象和溶解度曲线回答问题。图1①A、B、C中，一定是饱和溶液的是________(填字母，下同)，一定是不饱和溶液的是________。②当x＝________时，B中恰好没有固体剩余。③使硝酸钾从其溶液中析出，常用的方法是____________。 (2)用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，根据图2中的仪器，回答下列问题。图2①图2的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有________(填字母)。②E的作用是______________________________________________，配制的步骤可以概括为计算、称量和量取、________、装瓶贴标签。四、计算题(本题包括1小题，共10分)22 向50.8 g溶质质量分数为5%的H2O2溶液中加入2 g MnO2粉末，反应开始后产生氧气的总质量随时间的变化关系如图所示。请计算：(1)从反应开始到t s时，产生氧气的总质量是________g。(2)t s时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程) 答案1．A 【点拨】把面粉、泥沙分别放入水中，充分搅拌，都得到悬浊液；把花生油放入水中，充分搅拌，得到乳浊液。2．D 【点拨】蒸馏水中只含有水分子，不含自由移动的离子，不易导电。3．C 【点拨】用自来水洗手，是利用水流冲击不溶物且水能溶解一些可溶物；用生理盐水清洗伤口，是利用生理盐水能杀菌消毒；洗涤剂对油污有乳化作用，可以把油污以小液滴的形式分散到水中，被水冲走，利用了乳化原理；用酒精清洗医疗器械，是利用酒精能杀菌消毒。4．B 【点拨】压强一定时，气体的溶解度随温度的升高而减小。5．D 【点拨】根据控制变量法的要求，探究食盐颗粒大小对溶解快慢的影响时，除了食盐颗粒的大小不同外，其他条件都应相同。由于水量多少、温度高低、是否搅拌对食盐的溶解速率都有影响，所以这三个因素都需要控制。6．B 【点拨】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一、稳定的混合物叫做溶液，A、C正确；饱和溶液不一定比不饱和溶液要浓，只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比不饱和溶液浓，B错误；从100 g溶质质量分数为20%的食盐水中倒出10 g，因为溶液具有均一性，所以剩余溶液的溶质质量分数仍为20%，D正确。7．B 【点拨】设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：x×20%＝(50 g＋x)×10%，解得x＝50 g。所以稀释后的溶液中溶质的质量为50 g×20%＝10 g。8．C 【点拨】描述溶解度时需指明温度和单位，A错误；甲、乙两种物质相比较，甲的溶解度受温度变化的影响更大，B错误；t2 ℃时，甲的溶解度大于乙，所以等质量的甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量甲大于乙，C正确；没有指明是否是饱和溶液，故t1 ℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数不一定相等，D错误。 9．A 【点拨】要使气球在一段时间内变瘪，则瓶中的压强要减小，即有气体被消耗或有吸热现象。锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气体生成，使气球胀大；硝酸铵溶于水吸收热量，瓶内压强减小，使气球变瘪；固体氢氧化钠溶于水放出热量，瓶内压强增大，使气球胀大；铁在食盐水中会生锈，消耗瓶内的氧气，瓶内压强减小，使气球变瘪。10．B 【点拨】氯化钠的溶解度与温度有关，搅拌只能加快氯化钠的溶解速率，不能增大氯化钠的溶解度，A错误；20 ℃时，氯化钠的溶解度为36.0 g，即20 ℃时，100 g水中最多可溶解36.0 g氯化钠，而图2的溶液中，100 g水中只溶解了10 g氯化钠，所得溶液为20 ℃时氯化钠的不饱和溶液，B正确；浓度为10%的氯化钠溶液对葡萄球菌具有明显的抑制效果，而图2的溶液中氯化钠的质量分数为eq \f(10 g,110 g)×100%≈9.1%，C错误；氯化钠的溶解度受温度变化影响不大，从氯化钠溶液中得到氯化钠应采用蒸发结晶的方法，D错误。11．B 【点拨】称取的氯化钠固体质量偏大、量取水的体积偏小，都会导致溶质质量分数偏大；转移称量好的氯化钠固体时，有少量撒落在桌面上，会导致溶质质量分数偏小；转移配制好的溶液时，有少量液体溅出，溶质质量分数不变。12．C 【点拨】氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温不能使其饱和溶液变成不饱和溶液，故A错误；0.15 g氢氧化钙没有完全溶解在50 g水中，所得溶液的质量应小于50.15 g，溶质的质量分数小于0.3%，t ℃时，熟石灰的溶解度小于0.3 g，故B、D错误，C正确。13．C 【点拨】t3 ℃时，甲的溶解度是25 g，此时甲的饱和溶液的溶质质量分数为eq \f(25 g,100 g＋25 g)×100%＝20%，如果溶液不饱和，则甲溶液的溶质质量分数小于20%，C错误。14．C 【点拨】丁溶液中的溶质质量大于丙溶液中的溶质质量，丙溶液中的溶质质量大于甲溶液中的溶质质量，溶剂质量相等，故溶液中溶质质量分数的大小关系为丁>丙>甲，A正确；丙中有固体未溶解，是30 ℃时硫酸铜的饱和溶液，故丙溶液中溶质与溶剂的质量比为25 g∶100 g＝1∶4，B正确；丁中溶质完全溶解，丁溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，C不正确；升温后，丙中未溶解的溶质完全溶解，说明升温后CuSO4的溶解度增大，故CuSO4 50 ℃时的溶解度比30 ℃时的大，D正确。15．D 【点拨】氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度升高，M的饱和溶液变浑浊，所以M的溶解度随温度的升高而减小，M的溶解度曲线为b曲线，A错误；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度降低，N的饱和溶液变浑浊，所以N物质的溶解度随温度的降低而减小，降温可以使N的饱和溶液变浑浊，B错误；M的饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃时，M的溶解度增大，溶质质量、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，C错误；t2 ℃时，N物质的溶解度大于M物质的溶解度，所以若M、N的饱和溶液质量相等，则溶剂质量M＞N，D正确。16．(1)HCl (2)Ca(OH)2 (3)H2O (4)MgSO4；H2O17．(1)溶解 (2)温度 (3)溶剂的性质；温度 (4)发烫(或温度升高)；硝酸铵(合理均可)18．(1)50 (2)饱和；75 (3)B、D【点拨】(2)t1℃时，甲的溶解度是40 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解40 g甲，则t1 ℃时把30 g物质甲加入50 g水中充分搅拌，最多只能溶解20 g甲，形成的是饱和溶液；升温到t2 ℃时，甲的溶解度变为50 g，即在该温度下，100 g水中最多溶解50 g甲，则50 g水中最多溶解25 g甲，所以升温到t2 ℃时，溶液的质量是75 g。(3)将t2 ℃时100 g甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，A错误；t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量的甲、乙饱和溶液中，溶剂质量相等，降温到t1 ℃，溶剂质量不变，仍然相等，B正确；t2 ℃时100 g甲、乙的饱和溶液降温到t1 ℃，乙的溶解度增大，溶液质量不变，而甲的溶解度减小，要析出晶体，溶液质量减小，C错误；t2 ℃时，甲、乙的溶解度相等，此时100 g甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，降温后，甲的溶解度减小，析出晶体，溶质质量分数减小，而乙的溶解度增大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以溶质质量分数：甲小于乙，D正确。19．(1)减小 (2)加硝酸钾(或恒温蒸发水或降低温度) (3)89 (4)A、B、C【点拨】(2)硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，加入硝酸钾固体或恒温蒸发水或降低温度时，可将一定质量接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液。(3)20 ℃时氯化钠的溶解度为36.0 g，则20 ℃时136 g饱和氯化钠溶液中含36.0 g氯化钠。根据稀释前后溶质的质量不变，设需加水的质量为x，则eq \f(36.0 g,136 g＋x)×100%＝16%，解得x＝89 g。(4)向氢氧化钙的饱和溶液中加入少量硝酸钾，硝酸钾能溶解，故溶液质量变大，A正确；60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g，则恒温蒸发10 g水，析出硝酸钾的质量为11 g，B正确；不同温度时，某物质的不饱和溶液的溶质质量分数可能比其饱和溶液大，C正确；将80 ℃时等质量的三种物质的饱和溶液分别降温至20 ℃，氢氧化钙的溶解度增大，饱和氢氧化钙溶液会变成不饱和溶液，不会析出氢氧化钙，溶液质量不变，而硝酸钾和氯化钠的溶解度减小，两物质的饱和溶液中分别有硝酸钾晶体和氯化钠晶体析出，溶液质量变小，故所得溶液中，氢氧化钙溶液的质量最大，D错误。20．(1)BDC；防止局部温度过高造成液滴飞溅 (2)①C ②B (3)①②【点拨】(1)粗盐中难溶性杂质的去除的主要步骤是溶解、过滤、蒸发，所以操作顺序为BDC。(2)①需要水的质量为100 g×(1－6%)＝94 g，水的密度为1 g/mL，则水的体积为96 mL，所以应选用规格为100 mL的量筒；②在称量精盐的过程中发现天平指针向左偏转，说明精盐的质量偏大，所以接下来的操作是减少精盐。(3)①量取水时仰视读数，导致溶剂质量偏大，则溶质质量分数偏小；②转移固体时有固体损失，导致溶质质量偏小，则溶质质量分数偏小；③转移量好的水时有水洒出，导致溶剂质量偏小，则溶质质量分数偏大；④转移配好的溶液时洒出一部分，不会影响溶质质量分数。21．(1)①B；A ②5.8 ③降温结晶(或蒸发结晶)(2)①B、G ②搅拌，加快食盐的溶解速率；溶解【点拨】(1)①由图可知，20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，50 mL水就是50 g水，最多能溶解硝酸钾的质量是15.8 g，故加入10 g硝酸钾形成的A溶液是不饱和溶液，继续加入x g硝酸钾，形成的B溶液中有固体剩余，故B是饱和溶液，温度升高到t2 ℃形成的C溶液中无剩余固体，可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液；②要使x g硝酸钾固体恰好完全溶解，则x＝15.8 g－10 g＝5.8 g；③硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，且变化较大，所以要从硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体可采取降温结晶的方法，也可采取蒸发溶剂的方法。 22．(1)0.8(2)解：设生成0.8 g氧气消耗H2O2的质量为x。2H2O2eq \o(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑68 32x 0.8 g eq \f(68,32)＝eq \f(x,0.8 g) x＝1.7 g剩余过氧化氢的质量为：50.8 g×5%－1.7 g＝0.84 gt s时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为：eq \f(0.84 g,50.8 g－0.8 g)×100%＝1.68%答：t s时，剩余H2O2溶液的溶质质量分数为1.68%。 温度/℃010203040608090100溶解度/g35.735.836.036.336.637.338.439.039.8温度/ ℃020406080溶解度/g氢氧化钙0.180.160.140.110.09硝酸钾13.331.663.9110169氯化钠35.736.036.637.338.4
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