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河南省开封市五县联考2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题
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这是一份河南省开封市五县联考2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题，共8页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答，5 Cu 64 Fe 56，下列说法正确的等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56
一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A.使用三元催化器减少汽车尾气中碳氢化合物、CO的排放
B.研发催化剂将还原为甲醇
C.把煤转化为煤气可以减少污染
D.大规模开采可燃冰作为新能源
2.下列物质属于天然有机高分子材料的是（ ）
A.聚乙烯B.天然气C.羊毛D.糖
3.将和X气体分别通入溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）
A.（蒸气）B.C.D.
4.下列化学用语书写正确的是（ ）
A.Fe、Cu和稀构成的原电池装置，负极电极方程式：
B.用电子式表示HClO的形成过程：
C.丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：
D.乙醇分子的空间填充模型为
5.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.向溶液中加入少量的溶液：
B.气体通入溴水中：
C.醋酸和小苏打溶液反应：
D.向硅酸钠溶液中加入稀盐酸：
6.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A.、、在容器中共存B.、、浓度比为
C.、、的浓度均不再改变D.的消耗速率和生成速率相等且都等于零
7.下列说法正确的（ ）
A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇
B.工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油
C.摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖
D.蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性
8.如图是一个“化学多米诺实验”装置，“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理使若干化学实验依次发生。
已知：①（该反应的产物可作为分解的催化剂）②E和F中的硫酸溶液浓度相同
下列有关分析错误的是（ ）
A.进行实验前必须检查装置气密性B.整套装置共发生3个氧化还原反应
C.装置J中出现浅黄色浑浊D.装置K的作用是吸收尾气
9.如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确的是（ ）
A.用足量的铁粉与溶液反应，氧化产物为
B.硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多
C.一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
D.当硝酸密度为时，反应的化学方程式为：
10.下列常见金属的冶炼原理不合理的是（ ）
A.加热法炼汞：B.铝热法炼铁
C.还原法冶镁：D.火法炼铜：
11.下列有关说法不正确的是（ ）
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B.乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气
C.乙烯分子的碳碳双键中有一个键容易断裂，能与溴水发生加成反应
D.乙烯在空气中的燃烧现象中与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯中含碳量高
12.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯使溴水褪色
D.乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
13.硫化氢与甲醇合成甲硫醇（）的催化过程如图，下列说法中错误的是（ ）
A.过程①、②均需要吸收能量
B.该总反应方程式可以表示为
C.过程④中，只形成了键
D.反应前后催化剂的质量和化学性质不会发生改变
14.某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有含饱和的胶状物，只起导电和平衡电荷的作用。下列叙述中正确的是（ ）
A.乙烧杯中发生还原反应
B.盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液
C.电子流动方向：石墨（甲）→a→b→石墨（乙）→盐桥→石墨（甲）
D.电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱
15.为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的体积与反应时间的关系图（、、的时间间隔相等）。下列说法正确的是（ ）
A.时间段，的化学反应速率
B.与比较，速率加快的原因可能是产生的增多
C.时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D.在后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
二、非选择题（本题共4题，55分）
16.（每空2分，共12分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的结构式为______，B分子中的官能团名称是______，A转化为B的反应类型______。
（2）写出与D含有相同官能团的E的一种同分异构体的结构简式______（任写一种）。
（3）写出反应④的化学方程式：____________。
（4）写出B与D反应生成E的化学方程式：____________。
17.（每空2分，共14分）以铝土矿（主要成分是，杂质有、等）为原料，采用拜耳法生产的流程如图所示：
（1）可用于电解制Al，其反应的化学方程式是____________。
（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，溶于NaOH，转化为铝硅酸钠沉淀。溶于NaOH的离子方程式是____________。
（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X，X可以是过量的，则滤液Ⅱ中主要的溶质是______；为了使滤液Ⅱ循环利用，应补充的物质是______（本空格选填字母）；
a.CaOb.HClc.
（4）利用反应设计一个原电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①电池的负极电极反应式为____________，
②正极上出现的现象是____________。
③若导线上转移电子时，则电解质溶液改变的质量为______g。
18.（除标注的每空2分，计15分）某学校化学社成员围绕乙醇的性质进行了相关探究，请你参与并完成对有关问题下的解答。
Ⅰ.甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象。请在下表中将实验现象及结论补充完全。
Ⅱ.乙同学探究了乙醇的催化氧化反应，反应装置如图所示，实验操作流程为：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。
（1）反应时A中铜丝的颜色变化为______。
（2）一段时间后B中收集到一种新物质，写出生成该物质的结构简式______，经查阅资料得知，乙醇的催化氧化分两步进行，第一步反应为；第二步反应为____________。
Ⅲ.丙同学根据教材中制备乙酸乙酯的实验装置图进行了改进，如下图，继续实验。
资料：温度高于140℃时发生副反应：。
（1）水从冷凝管的______（填“a”或“b”）处进入。
（2）考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是______（填序号）。
①②③
（3）用60g乙酸与92g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的68%，则实际得到乙酸乙酯的质量是______（保留两位有效数字）。
19.（每空2分，计14分）利用金属矿渣（含有、及）制备的实验流程如下。已知煅烧过程中和转化为和CuO。
（1）滤渣1的主要成分为：______（写化学式）。
（2）在空气中煅烧的化学方程式为____________。
（3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6g铁粉加入和的混合溶液中，忽略体积变化，充分反应得到溶液和5.2g固体沉淀物。则5.2g固体沉淀物的成份为______（写化学式）；原溶液的物质的量浓度是______；
（4）检验是否完全被还原的实验操作是____________。
（5）制备，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：____________。
2023-2024学年五县联考高一年级
化学学科答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1、B 2、C 3、B 4、B 5、A 6、C 7、B 8、B 9、A 10、C
11、B 12、D 13、C 14、D 15、C
二、非选择题（本题共4题，55分）
16、（每空2分，共12分）
（1）；羟基；加成反应；
（2）或；
（3）；
（4）
17、（每空2分，共14分）
（1）；
（2）；（或者写成）
（3）；a；
（4）①；②碳棒上有红色物质析出；③4。
18、（除标注外，每空2分，共15分）
Ⅰ.①大于；②产生气泡；
Ⅱ.（1）红色变为黑色，最后又变为红色；
（2）；；
Ⅲ.（1）b；1分 （2）②； （3）60g。
19、（每空2分，共14分）
（1）
（2）
（3）置换出硫酸铜中的铜或还原出硫酸铜中的铜 Fe、Cu
（4）取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原
（5）实验现象
实验结论
①
钠沉在烧杯底部
钠的密度______乙醇（填“大于”或“小于”）
②
____________
反应有气体产生
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
98%浓硫酸
熔点/℃
－117.3
16.6
－83.6
－
沸点/℃
78.5
117.9
77.5
338.0
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Fe 56
一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.“碳中和”是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是（ ）
A.使用三元催化器减少汽车尾气中碳氢化合物、CO的排放
B.研发催化剂将还原为甲醇
C.把煤转化为煤气可以减少污染
D.大规模开采可燃冰作为新能源
2.下列物质属于天然有机高分子材料的是（ ）
A.聚乙烯B.天然气C.羊毛D.糖
3.将和X气体分别通入溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是（ ）
A.（蒸气）B.C.D.
4.下列化学用语书写正确的是（ ）
A.Fe、Cu和稀构成的原电池装置，负极电极方程式：
B.用电子式表示HClO的形成过程：
C.丙烯加聚生成聚丙烯的化学方程式：
D.乙醇分子的空间填充模型为
5.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）
A.向溶液中加入少量的溶液：
B.气体通入溴水中：
C.醋酸和小苏打溶液反应：
D.向硅酸钠溶液中加入稀盐酸：
6.在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（ ）
A.、、在容器中共存B.、、浓度比为
C.、、的浓度均不再改变D.的消耗速率和生成速率相等且都等于零
7.下列说法正确的（ ）
A.葡萄糖在酒化酶的作用下可以水解生成乙醇
B.工业上常将液态植物油在一定条件下与氢气发生加成反应，用于生产人造奶油
C.摄入人体内的纤维素在酶的催化作用下逐步水解，最终生成葡萄糖
D.蛋白质溶液中加入高浓度的盐溶液就能使其溶解度下降，并失去生理活性
8.如图是一个“化学多米诺实验”装置，“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理使若干化学实验依次发生。
已知：①（该反应的产物可作为分解的催化剂）②E和F中的硫酸溶液浓度相同
下列有关分析错误的是（ ）
A.进行实验前必须检查装置气密性B.整套装置共发生3个氧化还原反应
C.装置J中出现浅黄色浑浊D.装置K的作用是吸收尾气
9.如图表示铁与不同密度硝酸反应时，还原产物百分比与硝酸密度的关系，下列说法不正确的是（ ）
A.用足量的铁粉与溶液反应，氧化产物为
B.硝酸的密度越大，其还原产物中高价态的成分所占比例越多
C.一般来说，不同密度硝酸与铁反应的还原产物不是单一的
D.当硝酸密度为时，反应的化学方程式为：
10.下列常见金属的冶炼原理不合理的是（ ）
A.加热法炼汞：B.铝热法炼铁
C.还原法冶镁：D.火法炼铜：
11.下列有关说法不正确的是（ ）
A.乙烯的化学性质比乙烷活泼是因为乙烯分子中含有碳碳双键
B.乙烯与氯气完全加成后，产物再与氯气彻底取代，两个过程中共消耗氯气
C.乙烯分子的碳碳双键中有一个键容易断裂，能与溴水发生加成反应
D.乙烯在空气中的燃烧现象中与甲烷燃烧现象不同的原因是乙烯中含碳量高
12.下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
A.光照甲烷与氯气的混合物；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷
C.乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色；乙烯使溴水褪色
D.乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯；乙烯与水蒸气在一定条件下反应生成乙醇
13.硫化氢与甲醇合成甲硫醇（）的催化过程如图，下列说法中错误的是（ ）
A.过程①、②均需要吸收能量
B.该总反应方程式可以表示为
C.过程④中，只形成了键
D.反应前后催化剂的质量和化学性质不会发生改变
14.某合作学习小组的同学设计下列原电池，盐桥中装有含饱和的胶状物，只起导电和平衡电荷的作用。下列叙述中正确的是（ ）
A.乙烧杯中发生还原反应
B.盐桥中的电解质可换成饱和KCl溶液
C.电子流动方向：石墨（甲）→a→b→石墨（乙）→盐桥→石墨（甲）
D.电池工作一段时间，甲烧杯中酸性减弱
15.为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的体积与反应时间的关系图（、、的时间间隔相等）。下列说法正确的是（ ）
A.时间段，的化学反应速率
B.与比较，速率加快的原因可能是产生的增多
C.时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小
D.在后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全
二、非选择题（本题共4题，55分）
16.（每空2分，共12分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平。E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。
（1）A的结构式为______，B分子中的官能团名称是______，A转化为B的反应类型______。
（2）写出与D含有相同官能团的E的一种同分异构体的结构简式______（任写一种）。
（3）写出反应④的化学方程式：____________。
（4）写出B与D反应生成E的化学方程式：____________。
17.（每空2分，共14分）以铝土矿（主要成分是，杂质有、等）为原料，采用拜耳法生产的流程如图所示：
（1）可用于电解制Al，其反应的化学方程式是____________。
（2）调控反应池中钠铝元素之比一定时，溶于NaOH，转化为铝硅酸钠沉淀。溶于NaOH的离子方程式是____________。
（3）该生产过程中，需向沉淀池中加入X，X可以是过量的，则滤液Ⅱ中主要的溶质是______；为了使滤液Ⅱ循环利用，应补充的物质是______（本空格选填字母）；
a.CaOb.HClc.
（4）利用反应设计一个原电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
①电池的负极电极反应式为____________，
②正极上出现的现象是____________。
③若导线上转移电子时，则电解质溶液改变的质量为______g。
18.（除标注的每空2分，计15分）某学校化学社成员围绕乙醇的性质进行了相关探究，请你参与并完成对有关问题下的解答。
Ⅰ.甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现象。请在下表中将实验现象及结论补充完全。
Ⅱ.乙同学探究了乙醇的催化氧化反应，反应装置如图所示，实验操作流程为：点燃酒精灯，加热片刻后，再间歇性地挤压气囊鼓入空气。
（1）反应时A中铜丝的颜色变化为______。
（2）一段时间后B中收集到一种新物质，写出生成该物质的结构简式______，经查阅资料得知，乙醇的催化氧化分两步进行，第一步反应为；第二步反应为____________。
Ⅲ.丙同学根据教材中制备乙酸乙酯的实验装置图进行了改进，如下图，继续实验。
资料：温度高于140℃时发生副反应：。
（1）水从冷凝管的______（填“a”或“b”）处进入。
（2）考虑到反应速率等多种因素，用上述装置制备乙酸乙酯时，反应的最佳温度范围是______（填序号）。
①②③
（3）用60g乙酸与92g乙醇反应，如果实际产量是理论产量的68%，则实际得到乙酸乙酯的质量是______（保留两位有效数字）。
19.（每空2分，计14分）利用金属矿渣（含有、及）制备的实验流程如下。已知煅烧过程中和转化为和CuO。
（1）滤渣1的主要成分为：______（写化学式）。
（2）在空气中煅烧的化学方程式为____________。
（3）在“还原”步骤，在向酸浸后溶液加入过量铁屑，除了能将转化为外，还能______。若将6g铁粉加入和的混合溶液中，忽略体积变化，充分反应得到溶液和5.2g固体沉淀物。则5.2g固体沉淀物的成份为______（写化学式）；原溶液的物质的量浓度是______；
（4）检验是否完全被还原的实验操作是____________。
（5）制备，写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：____________。
2023-2024学年五县联考高一年级
化学学科答案
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分）
1、B 2、C 3、B 4、B 5、A 6、C 7、B 8、B 9、A 10、C
11、B 12、D 13、C 14、D 15、C
二、非选择题（本题共4题，55分）
16、（每空2分，共12分）
（1）；羟基；加成反应；
（2）或；
（3）；
（4）
17、（每空2分，共14分）
（1）；
（2）；（或者写成）
（3）；a；
（4）①；②碳棒上有红色物质析出；③4。
18、（除标注外，每空2分，共15分）
Ⅰ.①大于；②产生气泡；
Ⅱ.（1）红色变为黑色，最后又变为红色；
（2）；；
Ⅲ.（1）b；1分 （2）②； （3）60g。
19、（每空2分，共14分）
（1）
（2）
（3）置换出硫酸铜中的铜或还原出硫酸铜中的铜 Fe、Cu
（4）取少量还原后的溶液于试管内，滴加几滴KSCN溶液，若不变红，则说明完全被还原
（5）实验现象
实验结论
①
钠沉在烧杯底部
钠的密度______乙醇（填“大于”或“小于”）
②
____________
反应有气体产生
乙醇
乙酸
乙酸乙酯
98%浓硫酸
熔点/℃
－117.3
16.6
－83.6
－
沸点/℃
78.5
117.9
77.5
338.0
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