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黑龙江省部分学校2024届高三下学期第三次模拟化学试题 （学生版+教师版）
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注意事项：
1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是
A. “火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验
B. “磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石
C. 《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化
D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏
【答案】B
【解析】
【详解】A．“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的特殊焰色，A正确；
B．“磁石”的主要成分是四氧化三铁，B错误；
C．火药的爆炸有新物质生成，属于化学变化，C正确；
D．通过加热的方法将两种互溶物分开，此方法为蒸馏，D正确；
答案选B。
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 基态的价电子排布式：
B. 分子的结构模型：
C. 的键的原子轨道重叠图：
D. 日本排放的核污染水中含有放射性碳，其原子结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．为29号元素，其电子排布式为，基态的价电子排布式为，A错误；
B．二氧化碳是直线形分子，O原子半径小于C原子半径，分子的结构模型为，B正确；
C．H原子的轨道与氯原子的轨道以头碰头的方式形成键，用电子云轮廓图表示的键形成的示意图为，C正确；
D．碳原子结构示意图为，D正确；
故答案为：A。
3. 下列关于如图仪器使用的说法错误的是
A. b和f可用于海带的灼烧B. a和c可用于溶液的配制
C. d和e可用于物质的分离D. 均属于硅酸盐材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．海带的灼烧需使用坩埚，A错误；
B．溶液的配制需要用到烧杯和容量瓶，B正确；
C．分液漏斗和漏斗可用于物质的分离，C正确；
D．普通玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料，D正确；
故选A。
4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
B. 在氯化亚铁溶液中：
C 麦芽糖溶液中：
D. 的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，会和反应生成二氧化碳，不能大量存在，A错误；
B．离子之相互不反应，能共存，B正确；
C．能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．的溶液呈碱性，碱性溶液中不能大量共存，D错误；
故选D。
5. 有机物M是某种药物合成的副产物，其结构简式如图所示，下列叙述错误的是
A. 该有机物含有3种含氧官能团
B. 该有机物中所有原子不可能处于同一平面
C. 该有机物可发生取代反应、加成反应、消去反应
D. 该有机物最多能与发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物中含有羟基、酯基、醚键和碳碳双键，其中含氧官能团有3种，A正确；
B．由有机物的结构简式可知，分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B正确；
C．该有机物含有酯基、碳碳双键、羟基，可以发生加成反应、取代反应和消去反应，C正确；
D．该有机物最多能与发生加成反应，D错误；
故选D。
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 等浓度、等体积的溶液和溶液混合：
B. 向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
C. 向氨的氯化钠饱和溶液中通入足量
D. 用石墨电极电解溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．等浓度、等体积的溶液和溶液混合生成沉淀，故离子方程式为，A错误；
B．为弱电解质，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成:，B错误；
C．氨的氯化钠饱和溶液中通入足量，C正确；
D．用惰性石墨电极电解溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为，D错误；
答案选C。
7. 黑磷在储能、电子和光伏发电等领域有广泛应用前景，其晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示，下列有关说法正确的是
A. 黑磷晶体中P原子的杂化方式为杂化B. 黑磷晶体中层与层之间的作用力是配位键
C. 黑磷晶体中含有键D. 熔点：黑磷＜红磷＜白磷
【答案】C
【解析】
【详解】A．由黑磷结构可知，黑磷晶体中P原子形成3个σ键，含有1个孤电子对，杂化方式为杂化，A错误；
B．黑磷具有与石墨类似的层状结构，为混合型晶体，层与层之间的作用力为范德华力，B错误；
C．利用均摊法求得黑磷晶体中平均1个磷原子形成1.5个共价键，则黑磷晶体中含有键，C正确；
D．黑磷结构与石墨类似为混合型晶体，其熔沸点很高，故黑磷晶体的熔沸点比白磷、红磷高，D错误．
故选C。
8. 一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元紫，Z与R同主族，下列有关说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. 该分子能与碱反应
D. 分子中除X外，其他原子均满足的稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，结合化合物中化学键的特征分析可知，X形成1个共价键为H元素，Y形成4个共价键为C元素，Z形成3个共价键为N元素，W形成2个共价键为O元素，Z与R同主族，R为P元素。
【详解】A．N核外电子排布处于半充满稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，第一电离能：，A错误；
B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则最简单氢化物的稳定性：，B错误；
C．根据分子结构可知，该分子中含有羧基可与碱发生反应，C正确；
D．该分子中H、P原子均不满足的结构，D错误；
答案选C。
9. 实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为，“乙醚—环己烷—水共沸物”的沸点为。
下列说法错误的是
A. 操作a为分液
B. 操作b中需用到直形冷凝管
C. 无水的作用是干燥有机相2
D. “洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
【答案】D
【解析】
【分析】苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合物中加入碳酸钠溶液，苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，分液后得到有机相1和水相1；苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃，蒸馏（操作b）后得到有机相2和共沸物，向有机相2中加入无水硫酸镁，用于除去有机相中的少量水；向水相1中加入乙醚萃取少量的有机物进入有机相，分液后得到水相2，水相2中的主要成分为苯甲酸钠，加入硫酸可反应生成苯甲酸，经过滤后得到苯甲酸粗品，再经重结晶得到纯净的苯甲酸。
【详解】A．根据分析可知，操作a为分液，A正确；
B．根据分析可知，操作b为蒸馏，需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶等，B正确；
C．无水的作用是干燥有机相2，C正确；
D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，D错误；
答案选D。
10. 某反应体系中只有五种物质：。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示，下列叙述错误的是
A. 曲线a、b分别代表
B. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为
C. 还原剂完全反应时转移电子
D. 由反应可推出氧化性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由两种含溴物质的物质的量变化图像可知，4mlb完全反应生成2mla，由溴原子守恒可知a为，b为，A正确；
B．反应的化学方程式为，氧化剂是，还原剂是，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为，B错误；
C．，完全反应时，转移电子的物质的量为0.5ml×8=4ml，C正确；
D．在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，D正确；
故选B。
11. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．通入过量的二氧化碳气体也会使碳酸钙转化为溶解性大的碳酸氢钙，溶液变澄清，故气体不一定是，A错误；
B．水解是吸热反应，升高温度水解程度增大，逐渐增大，且温度升高增大，得溶液中逐渐增大，B错误；
C．乙酸具有挥发性，通入苯酚钠溶液中的气体除了二氧化碳外还有乙酸，因此不能证明碳酸和苯酚的酸性强弱，C错误；
D．将银粉加到溶液中，产生无色气体和黄色沉淀，说明失去电子变为得到电子变为逸出，反应产生的与溶液中的反应产生黄色沉淀，使溶液中浓度降低，从而促进和反应，D正确；
答案选D。
12. 无害化处理的一种方法为,在固定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为，下列说法正确的是
A. 该反应的
B. a、c两点中，的物质的量浓度：
C. 若b点反应达到平衡状态，的体积分数为30%
D. 反应在、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于96%
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图像知，升高温度的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，，A错误；
B．a、c两点的转化率相等都为67%，则两点生成的物质的量相等，容器体积不变，因此a、c两点的物质的量浓度相等，B错误；
C．在条件下，b点转化率为96%，列三段式：
则的体积分数为，C错误；
D．正向反应为体积增大的反应，在、恒压容器中进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，的转化率大于96%，D正确；
故选D。
13. 无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体，下列说法错误的是
A. 反应很短一段时间内，多于
B. 乙二醛制乙醛酸的最大能垒为
C. 选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性
D. 乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应很短一段时间内，生成的能垒高于，故多于，A正确；
B．乙二醛制乙二酸的最大能垒为，B错误；
C．选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性，使反应向有利于生成乙二酸的方向进行，C正确；
D．由图可知，三个反应的生成物总能量均低于反应物总能量，均为放热反应，D正确；
答案选B。
14. 一种新型电池，可以有效地捕获,将其转化为,再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法正确的是
A. b为正极，发生氧化反应
B. 电池工作中电子的流向：
C. d电极的电极反应式：
D. 捕获,c极产生（标准状况）
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知：左侧装置自发进行氧化还原反应，则该装置为原电池，右侧装置为电解池。Zn电极失去电子被氧化为Zn2+，则a电极为负极，b电极为正极；c电极与正极相连，为阳极；d电极与电源负极连接，为阴极，然后根据原电池、电解池原理分析解答。
【详解】A．根据图示信息，a为原电池的负极，发生氧化反应，b为原电池的正极，发生还原反应，A错误；
B．a为原电池的负极，b为原电池的正极，c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电池工作中电子的流向：，，B错误；
C．d为电解池的阴极，电极反应式：，C错误；
D．b电极，N元素化合价从+4价降为+3价，捕获，转移电子，c极产生，标准状况体积为，D正确；
答案选D。
15. 常温下，用浓度为的盐酸滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 该温度下，约为
B. 水的电离程度：
C. 点
D. 点
【答案】C
【解析】
【详解】A．当在x点时，氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应，此时氨水的物质的量浓度为，则，A错误；
B．x点溶质为氯化钠和，从x点到z点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，水的电离程度不断增大，即水的电离程度：，B错误；
C．x点溶质氯化钠和氨水，且两者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，其离子浓度，C正确；
D．y点溶质为氯化钠、氯化铵、且三者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，则氨水电离程度大于铵根水解程度，且,存在元素质量守恒：，故，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用。氯化钪是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。从某工业废料“赤泥”（含有等）中回收的工艺流程如下：
已知：①难溶于盐酸。
②常温下，。
回答下列问题：
（1）某次实验中需要使用的盐酸，用浓盐酸（密度为，质量分数为36.5%）配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为___________。
（2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是__________。
（3）常温下，“调”时，溶液中，为除去杂质离子，应控制的范围是___________（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
（4）“氧化”时反应的离子方程式为________________。
（5）实验室模拟流程中“灼烧”得到，用来盛放被灼烧物的仪器为___________，“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由制备三氯化钪反应的化学方程式：________________。
（6）的一种氢化物的晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为。
①该氢化物的化学式为_______________。
②设表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为___________。
【答案】（1）125 （2） ①. ②. 酸浸温度过高，盐酸的挥发性增强，使得酸浸速率减慢
（3）
（4）
（5） ①. 坩埚 ②.
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】“赤泥”含有等，用盐酸酸浸时，SiO2、TiO2难溶于盐酸，FeO、Fe2O3、Sc2O3与盐酸反应生成 Fe2+、Fe3+、Sc3+，过滤的滤渣主要成分为SiO2、TiO2，滤液中加入氨水调pH，使Fe3+形成沉淀，则滤渣2为氢氧化铁沉淀；再加入H2O2将Fe2+氧化形成FeOOH滤出；向滤液中加入草酸，得到草酸钪晶体，过滤洗涤干燥后，在空气中加热可得Sc2O3固体，再在氯气和足量焦炭的条件下加热氯化，得ScCl3，据此分析解题。
【小问1详解】
根据浓度计算公式：，根据溶液稀释公式计算：，算得：；
小问2详解】
根据分析可知，滤渣1主要成分为：；盐酸易挥发，酸浸温度过高，盐酸的挥发性增强，使得酸浸速率减慢；
【小问3详解】
调pH时，需将Fe3+形成沉淀以除去，同时还需避免形成沉淀，根据，当铁离子完全沉淀，，，即此时要求溶液；根据，，，此时要求溶液，综上要求溶液；
【小问4详解】
加入H2O2将Fe2+氧化形成FeOOH，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：；
【小问5详解】
“灼烧”草酸钪晶体得到需在坩埚中进行；“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由制备三氯化钪反应的化学方程式：；
【小问6详解】
①根据均摊法计算：H原子在晶胞内部，有8个，Sc在晶胞顶角和面心，有，化学式：；
②根据晶胞密度计算公式：。
17. 叠氮化钠是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，以上易分解，在有机合成和汽车行业有着重要应用。某学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。制备的装置如下：
已知：①氨基钠熔点为，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸不稳定，易分解爆炸。
②．
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________；装置B的作用是______________。
（2）装置C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为___________；装置D的作用是___________。
（3）装置E中生成沉淀和无污染气体，反应的化学方程式为________________。
（4）反应后的产品中可能含有杂质和___________；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，___________，干燥。
（5）产品纯度的测定：称取产品，配成溶液．取溶液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，再用标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液。相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：
i．
ii．
产品中叠氮化钠的纯度为___________。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收中混有的和水蒸气
（2） ①. 继续通入至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 ②. 用于吸收少量和防止装置E中水蒸气进入装置C中干扰实验
（3）
（4） ①. ②. 乙醚洗涤
（5）97.5%
【解析】
【分析】根据反应原理，利用盐酸与混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氮，氨基钠(NaNH2)易潮解和氧化，利用B中的碱石灰吸收N2O中混有的和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，D用于吸收少量和防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究，据此分析。
【小问1详解】
仪器X的名称是：三颈烧瓶；装置B的作用是：吸收中混有的和水蒸气；
【小问2详解】
为防止倒吸，需继续进行的操作为：继续通入至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞；装置D的作用是：用于吸收少量和防止装置E中水蒸气进入装置C中干扰实验；
【小问3详解】
装置E中发生氧化还原反应，SnCl2被氧化生成沉淀和无污染气体（氮气），反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
杂质和；由于NaN3易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，使用适量的乙醚溶解粗产品，然后过滤、洗涤、干燥得到纯净NaN3固体；
【小问5详解】
通过题干提示的反应产物分析，反应的方程式为2(NH4 )2Ce(NO3)6+ 2NaN3= 4NH4 NO3 + 2Ce( NO3)3 + 2NaNO3 +3N2↑，2.0g 叠氮化钠样品中与六硝酸铈铵溶液反应的叠氮化钠的物质的量为n(NaN3)= ，所以叠氮化钠样品的质量分数为；
18. 苯乙烯主要用作合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，也可用于制药、染料、农药以及选矿等行业。在催化剂作用下，苯乙烯可由乙苯直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ（直接脱氢）：
反应Ⅱ（氧化脱氢）：
回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则反应的___________，若该反应的活化能（正）为，则该反应逆反应的活化能（逆）为___________。
（2）对于反应，保持温度和压强不变，向一体积可变的密闭容器（起始体积为）中分别通入为的混合气体，直接脱氢过程中转化率随时间变化如图所示：
①充入的目的是_________________。
②内反应速率最慢的混合气对应图中曲线___________（填“a”“b”或“c”）。
（3）在温度下，将和加入恒容的密闭容器中，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示（忽略温度对压强、催化剂的影响）：
①___________（填“<”或“>”）。
②温度下，反应Ⅰ的分压平衡常数___________（保留小数点后一位，为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如图所示（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，），已知：（羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成和。
①M连接电源的___________（填“正极”或“负极”）。
②苯乙烯被氧化的化学反应方程式为__________________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 减小乙苯分压，使平衡正向移动，提高乙苯转化率 ②. a
（3） ①. < ②. 186.7
（4） ①. 正极 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应①-②-③得；若该反应的活化能（正）为，则该反应逆反应的活化能（逆）为：（逆）-（正）=，可得（逆）=；
【小问2详解】
温度和压强不变，向一体积可变的密闭容器充入，使反应各物质分压减小，减小乙苯分压，使平衡正向移动，提高乙苯转化率；由于通入Ar气体，减小乙苯分压，使平衡正向移动，提高乙苯转化率，则转化率越高，充入的Ar越多，浓度越小，速率最慢，故曲线a速率最慢；
【小问3详解】
①T2先达到平衡状态，其他条件不变时，温度高，<；
②温度下，反应Ⅰ转化，反应Ⅱ转化，反应前物质的量为3ml压强为100kPa，平衡后压强为150kPa，物质的量为4.5ml，列式如下：
可得：x+y=2×80%，x+=4.5-3=1.5ml，解得x=1.4ml，y=0.2ml，平衡时总物质的时为4.5ml， 的物质的量为2×20%=0.4ml，的物质的量为x+y=1.6ml，的物质的量为1.4ml，反应Ⅰ的分压平衡常数=186.7；
【小问4详解】
M苯乙烯氧化成二氧化碳，极失电子，连接电源的正极；苯乙烯被氧化的化学反应方程式为：
19. 盐酸苯达莫司汀（Ⅰ）常用于治疗慢性淋巴细胞白血病、非霍奇金淋巴瘤等疾病。一种合成盐酸苯达莫司汀的路线如下：
已知：①。
②。
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为___________；的反应类型为___________。
（2）D的核磁共振氢谱图的波峰数有___________个；G的结构简式为___________。
（3）的化学方程式为________________。
（4）同时符合下列条件的化合物D的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；②能与反应产生气体；③无环状结构。
（5）等物质的量的I与H分别在一定条件下与足量溶液反应，消耗的物质的量之比为___________。
（6）以乙烯、为原料合成的一种合成路线如下：
其中条件a为__________________，X的结构简式为_________________。
【答案】（1） ①. 硝基和碳溴键 ②. 取代反应
（2） ①. 2 ②.
（3） （4）8
（5）
（6） ①. 水溶液，加热 ②.
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，A（）与CH3NH2发生取代反应生成B（），B在催化剂作用下硝基发生还原反应生成C（），C与D（）发生反应生成E（），E脱水生成F()，F与浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成G（），G与氢气加成后再与环氧乙烷发生反应生成H，H与SOCl2发生取代反应后再与盐酸反应生成盐酸苯达莫司汀。
【小问1详解】
A（）中所含官能团的名称为：硝基和碳溴键；A（）→B（）的反应类型为：取代反应；
【小问2详解】
D（）的核磁共振氢谱图的波峰数有2个；G的结构简式为：；
【小问3详解】
的化学方程式为：
【小问4详解】
化合物D（）的同分异构体①能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸酯基；②能与反应产生气体，说明含羧基；③无环状结构，结构中只有三个氧原子，所以确定官能团为：羧基、醛基、碳碳双键，将羧基和醛基做为取代基（箭头代表醛基）符合的结构有共8种；
【小问5详解】
等物质的量的I（）与H（）分别在一定条件下与足量溶液反应，I消耗的基团有碳卤键、羧基、HCl，H消耗的基团有酯基，消耗的物质的量之比为；
【小问6详解】
a为卤代烃的水解条件：水溶液，加热；由已知G→H的反应，可推断X的结构简式为：。选项
实验操作和现象
结论
A
向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清
该气体是
B
缓慢加热溶液至逐渐减小
溶液中逐渐增大，逐渐减小
C
向固体中滴加乙酸溶液，将生成气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊
酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚
D
将银粉加到溶液中，产生无色气体和黄色沉淀
和形成沉淀，促进和反应
注意事项：
1．本卷满分100分，考试时间75分钟。答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
5．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列分析错误的是
A. “火树银花合，星桥铁锁开”，其中的“火树银花”涉及到焰色试验
B. “磁石，色轻紫，石上皲涩，可吸连针铁”中的“磁石”指石灰石
C. 《天工开物》中有“凡火药，硫为纯阳，硝为纯阴，两精逼合，成声成变”，该过程发生化学变化
D. 《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承取滴露……”，这种方法是蒸馏
【答案】B
【解析】
【详解】A．“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的特殊焰色，A正确；
B．“磁石”的主要成分是四氧化三铁，B错误；
C．火药的爆炸有新物质生成，属于化学变化，C正确；
D．通过加热的方法将两种互溶物分开，此方法为蒸馏，D正确；
答案选B。
2. 下列化学用语表示错误的是
A. 基态的价电子排布式：
B. 分子的结构模型：
C. 的键的原子轨道重叠图：
D. 日本排放的核污染水中含有放射性碳，其原子结构示意图：
【答案】A
【解析】
【详解】A．为29号元素，其电子排布式为，基态的价电子排布式为，A错误；
B．二氧化碳是直线形分子，O原子半径小于C原子半径，分子的结构模型为，B正确；
C．H原子的轨道与氯原子的轨道以头碰头的方式形成键，用电子云轮廓图表示的键形成的示意图为，C正确；
D．碳原子结构示意图为，D正确；
故答案为：A。
3. 下列关于如图仪器使用的说法错误的是
A. b和f可用于海带的灼烧B. a和c可用于溶液的配制
C. d和e可用于物质的分离D. 均属于硅酸盐材料
【答案】A
【解析】
【详解】A．海带的灼烧需使用坩埚，A错误；
B．溶液的配制需要用到烧杯和容量瓶，B正确；
C．分液漏斗和漏斗可用于物质的分离，C正确；
D．普通玻璃和陶瓷均属于硅酸盐材料，D正确；
故选A。
4. 常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是
A. 使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：
B. 在氯化亚铁溶液中：
C 麦芽糖溶液中：
D. 的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，会和反应生成二氧化碳，不能大量存在，A错误；
B．离子之相互不反应，能共存，B正确；
C．能与麦芽糖发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；
D．的溶液呈碱性，碱性溶液中不能大量共存，D错误；
故选D。
5. 有机物M是某种药物合成的副产物，其结构简式如图所示，下列叙述错误的是
A. 该有机物含有3种含氧官能团
B. 该有机物中所有原子不可能处于同一平面
C. 该有机物可发生取代反应、加成反应、消去反应
D. 该有机物最多能与发生反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．该有机物中含有羟基、酯基、醚键和碳碳双键，其中含氧官能团有3种，A正确；
B．由有机物的结构简式可知，分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，B正确；
C．该有机物含有酯基、碳碳双键、羟基，可以发生加成反应、取代反应和消去反应，C正确；
D．该有机物最多能与发生加成反应，D错误；
故选D。
6. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 等浓度、等体积的溶液和溶液混合：
B. 向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：
C. 向氨的氯化钠饱和溶液中通入足量
D. 用石墨电极电解溶液：
【答案】C
【解析】
【详解】A．等浓度、等体积的溶液和溶液混合生成沉淀，故离子方程式为，A错误；
B．为弱电解质，在其溶液中加入过量铁粉至溶液褪色，生成:，B错误；
C．氨的氯化钠饱和溶液中通入足量，C正确；
D．用惰性石墨电极电解溶液，阳极的电极材料不参与反应，反应的离子方程式为，D错误；
答案选C。
7. 黑磷在储能、电子和光伏发电等领域有广泛应用前景，其晶体结构是与石墨类似的层状结构，如图所示，下列有关说法正确的是
A. 黑磷晶体中P原子的杂化方式为杂化B. 黑磷晶体中层与层之间的作用力是配位键
C. 黑磷晶体中含有键D. 熔点：黑磷＜红磷＜白磷
【答案】C
【解析】
【详解】A．由黑磷结构可知，黑磷晶体中P原子形成3个σ键，含有1个孤电子对，杂化方式为杂化，A错误；
B．黑磷具有与石墨类似的层状结构，为混合型晶体，层与层之间的作用力为范德华力，B错误；
C．利用均摊法求得黑磷晶体中平均1个磷原子形成1.5个共价键，则黑磷晶体中含有键，C正确；
D．黑磷结构与石墨类似为混合型晶体，其熔沸点很高，故黑磷晶体的熔沸点比白磷、红磷高，D错误．
故选C。
8. 一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元紫，Z与R同主族，下列有关说法正确的是
A. 第一电离能：
B. 最简单氢化物的稳定性：
C. 该分子能与碱反应
D. 分子中除X外，其他原子均满足的稳定结构
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，结合化合物中化学键的特征分析可知，X形成1个共价键为H元素，Y形成4个共价键为C元素，Z形成3个共价键为N元素，W形成2个共价键为O元素，Z与R同主族，R为P元素。
【详解】A．N核外电子排布处于半充满稳定状态，其第一电离能大于相邻族元素，第一电离能：，A错误；
B．非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，非金属性：O＞N，则最简单氢化物的稳定性：，B错误；
C．根据分子结构可知，该分子中含有羧基可与碱发生反应，C正确；
D．该分子中H、P原子均不满足的结构，D错误；
答案选C。
9. 实验室初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下：
已知：苯甲酸乙酯的沸点为，“乙醚—环己烷—水共沸物”的沸点为。
下列说法错误的是
A. 操作a为分液
B. 操作b中需用到直形冷凝管
C. 无水的作用是干燥有机相2
D. “洗涤”苯甲酸，用乙醇的效果比用蒸馏水好
【答案】D
【解析】
【分析】苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷混合物中加入碳酸钠溶液，苯甲酸与碳酸钠反应生成苯甲酸钠、水和二氧化碳，分液后得到有机相1和水相1；苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚-环己烷-水共沸物”的沸点为62.1℃，蒸馏（操作b）后得到有机相2和共沸物，向有机相2中加入无水硫酸镁，用于除去有机相中的少量水；向水相1中加入乙醚萃取少量的有机物进入有机相，分液后得到水相2，水相2中的主要成分为苯甲酸钠，加入硫酸可反应生成苯甲酸，经过滤后得到苯甲酸粗品，再经重结晶得到纯净的苯甲酸。
【详解】A．根据分析可知，操作a为分液，A正确；
B．根据分析可知，操作b为蒸馏，需用到蒸馏烧瓶、直形冷凝管、温度计、尾接管、锥形瓶等，B正确；
C．无水的作用是干燥有机相2，C正确；
D．苯甲酸在乙醇中溶解度大于其在水中溶解度，“洗涤”苯甲酸，用蒸馏水的效果比用乙醇好，D错误；
答案选D。
10. 某反应体系中只有五种物质：。启动反应后，两种含溴物质的物质的量变化如图所示，下列叙述错误的是
A. 曲线a、b分别代表
B. 该反应中氧化剂、还原剂的物质的量之比为
C. 还原剂完全反应时转移电子
D. 由反应可推出氧化性：
【答案】B
【解析】
【详解】A．由两种含溴物质的物质的量变化图像可知，4mlb完全反应生成2mla，由溴原子守恒可知a为，b为，A正确；
B．反应的化学方程式为，氧化剂是，还原剂是，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为，B错误；
C．，完全反应时，转移电子的物质的量为0.5ml×8=4ml，C正确；
D．在同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：，D正确；
故选B。
11. 下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．通入过量的二氧化碳气体也会使碳酸钙转化为溶解性大的碳酸氢钙，溶液变澄清，故气体不一定是，A错误；
B．水解是吸热反应，升高温度水解程度增大，逐渐增大，且温度升高增大，得溶液中逐渐增大，B错误；
C．乙酸具有挥发性，通入苯酚钠溶液中的气体除了二氧化碳外还有乙酸，因此不能证明碳酸和苯酚的酸性强弱，C错误；
D．将银粉加到溶液中，产生无色气体和黄色沉淀，说明失去电子变为得到电子变为逸出，反应产生的与溶液中的反应产生黄色沉淀，使溶液中浓度降低，从而促进和反应，D正确；
答案选D。
12. 无害化处理的一种方法为,在固定容积的密闭容器中发生此反应，的转化率如图所示，若起始浓度为，下列说法正确的是
A. 该反应的
B. a、c两点中，的物质的量浓度：
C. 若b点反应达到平衡状态，的体积分数为30%
D. 反应在、恒压容器中进行，达平衡时，的转化率大于96%
【答案】D
【解析】
【详解】A．从图像知，升高温度的平衡转化率增大，说明升高温度，平衡正向移动，，A错误；
B．a、c两点的转化率相等都为67%，则两点生成的物质的量相等，容器体积不变，因此a、c两点的物质的量浓度相等，B错误；
C．在条件下，b点转化率为96%，列三段式：
则的体积分数为，C错误；
D．正向反应为体积增大的反应，在、恒压容器中进行反应，达平衡时容器体积大于同温下恒容时的体积，等效于在恒容条件下反应达平衡后再减压，平衡正向移动，的转化率大于96%，D正确；
故选D。
13. 无催化剂作用下，以乙二醛和为原料制取乙醛酸、甲酸、乙二酸的可能反应历程如图所示，其中表示过渡态，表示中间体，下列说法错误的是
A. 反应很短一段时间内，多于
B. 乙二醛制乙醛酸的最大能垒为
C. 选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性
D. 乙二醛氧化生成甲酸、乙醛酸或乙二酸均为放热反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应很短一段时间内，生成的能垒高于，故多于，A正确；
B．乙二醛制乙二酸的最大能垒为，B错误；
C．选择合适的催化剂可提高乙二酸的选择性，使反应向有利于生成乙二酸的方向进行，C正确；
D．由图可知，三个反应的生成物总能量均低于反应物总能量，均为放热反应，D正确；
答案选B。
14. 一种新型电池，可以有效地捕获,将其转化为,再将产生的电解制，装置如图所示，下列说法正确的是
A. b为正极，发生氧化反应
B. 电池工作中电子的流向：
C. d电极的电极反应式：
D. 捕获,c极产生（标准状况）
【答案】D
【解析】
【分析】根据图示可知：左侧装置自发进行氧化还原反应，则该装置为原电池，右侧装置为电解池。Zn电极失去电子被氧化为Zn2+，则a电极为负极，b电极为正极；c电极与正极相连，为阳极；d电极与电源负极连接，为阴极，然后根据原电池、电解池原理分析解答。
【详解】A．根据图示信息，a为原电池的负极，发生氧化反应，b为原电池的正极，发生还原反应，A错误；
B．a为原电池的负极，b为原电池的正极，c为电解池的阳极，d为电解池的阴极，电池工作中电子的流向：，，B错误；
C．d为电解池的阴极，电极反应式：，C错误；
D．b电极，N元素化合价从+4价降为+3价，捕获，转移电子，c极产生，标准状况体积为，D正确；
答案选D。
15. 常温下，用浓度为的盐酸滴定浓度均为的和的混合溶液，滴定过程中溶液的随的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A. 该温度下，约为
B. 水的电离程度：
C. 点
D. 点
【答案】C
【解析】
【详解】A．当在x点时，氢氧化钠溶液恰好被盐酸反应，此时氨水的物质的量浓度为，则，A错误；
B．x点溶质为氯化钠和，从x点到z点，氨水浓度不断降低，逐渐变为氯化铵，水的电离程度不断增大，即水的电离程度：，B错误；
C．x点溶质氯化钠和氨水，且两者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，其离子浓度，C正确；
D．y点溶质为氯化钠、氯化铵、且三者物质的量浓度之比为，溶液显碱性，则氨水电离程度大于铵根水解程度，且,存在元素质量守恒：，故，D错误；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16. 钪是一种稀土金属元素，在国防、航天，核能等领域具有重要应用。氯化钪是一种可溶于水的灰白色固体，是制备钪的重要原料。从某工业废料“赤泥”（含有等）中回收的工艺流程如下：
已知：①难溶于盐酸。
②常温下，。
回答下列问题：
（1）某次实验中需要使用的盐酸，用浓盐酸（密度为，质量分数为36.5%）配制实验所需要的盐酸，则需要量取浓盐酸的体积为___________。
（2）滤渣1的主要成分是______________（填化学式）。“酸浸”时温度过高，酸浸速率反而减慢，其原因是__________。
（3）常温下，“调”时，溶液中，为除去杂质离子，应控制的范围是___________（当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全）。
（4）“氧化”时反应的离子方程式为________________。
（5）实验室模拟流程中“灼烧”得到，用来盛放被灼烧物的仪器为___________，“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由制备三氯化钪反应的化学方程式：________________。
（6）的一种氢化物的晶胞结构如图所示，已知晶胞的边长为。
①该氢化物的化学式为_______________。
②设表示阿伏加德罗常数的值，则钪晶体的密度为___________。
【答案】（1）125 （2） ①. ②. 酸浸温度过高，盐酸的挥发性增强，使得酸浸速率减慢
（3）
（4）
（5） ①. 坩埚 ②.
（6） ①. ②.
【解析】
【分析】“赤泥”含有等，用盐酸酸浸时，SiO2、TiO2难溶于盐酸，FeO、Fe2O3、Sc2O3与盐酸反应生成 Fe2+、Fe3+、Sc3+，过滤的滤渣主要成分为SiO2、TiO2，滤液中加入氨水调pH，使Fe3+形成沉淀，则滤渣2为氢氧化铁沉淀；再加入H2O2将Fe2+氧化形成FeOOH滤出；向滤液中加入草酸，得到草酸钪晶体，过滤洗涤干燥后，在空气中加热可得Sc2O3固体，再在氯气和足量焦炭的条件下加热氯化，得ScCl3，据此分析解题。
【小问1详解】
根据浓度计算公式：，根据溶液稀释公式计算：，算得：；
小问2详解】
根据分析可知，滤渣1主要成分为：；盐酸易挥发，酸浸温度过高，盐酸的挥发性增强，使得酸浸速率减慢；
【小问3详解】
调pH时，需将Fe3+形成沉淀以除去，同时还需避免形成沉淀，根据，当铁离子完全沉淀，，，即此时要求溶液；根据，，，此时要求溶液，综上要求溶液；
【小问4详解】
加入H2O2将Fe2+氧化形成FeOOH，根据得失电子守恒及电荷守恒，离子方程式：；
【小问5详解】
“灼烧”草酸钪晶体得到需在坩埚中进行；“加热氯化”步骤中所加入焦炭过量，写出由制备三氯化钪反应的化学方程式：；
【小问6详解】
①根据均摊法计算：H原子在晶胞内部，有8个，Sc在晶胞顶角和面心，有，化学式：；
②根据晶胞密度计算公式：。
17. 叠氮化钠是一种无色晶体，易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，以上易分解，在有机合成和汽车行业有着重要应用。某学习小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。制备的装置如下：
已知：①氨基钠熔点为，易潮解和氧化；有强氧化性，不与酸、碱反应；叠氮酸不稳定，易分解爆炸。
②．
回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___________；装置B的作用是______________。
（2）装置C处充分反应后，停止加热，为防止倒吸，需继续进行的操作为___________；装置D的作用是___________。
（3）装置E中生成沉淀和无污染气体，反应的化学方程式为________________。
（4）反应后的产品中可能含有杂质和___________；产品冷却后，溶解于水，再加入乙醇并搅拌，然后过滤，___________，干燥。
（5）产品纯度的测定：称取产品，配成溶液．取溶液于锥形瓶中，加入溶液，充分反应后，再用标准溶液滴定过量的，终点时消耗标准溶液。相关反应如下（假设杂质均不参与反应）：
i．
ii．
产品中叠氮化钠的纯度为___________。
【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 吸收中混有的和水蒸气
（2） ①. 继续通入至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞 ②. 用于吸收少量和防止装置E中水蒸气进入装置C中干扰实验
（3）
（4） ①. ②. 乙醚洗涤
（5）97.5%
【解析】
【分析】根据反应原理，利用盐酸与混合液中加入稀硝酸反应产生一氧化二氮，氨基钠(NaNH2)易潮解和氧化，利用B中的碱石灰吸收N2O中混有的和水蒸气，进入装置C中与NaNH2反应制备NaN3，D用于吸收少量和防止E中水蒸气进入C中干扰实验，E用于尾气处理，进而对产品的纯度进行探究，据此分析。
【小问1详解】
仪器X的名称是：三颈烧瓶；装置B的作用是：吸收中混有的和水蒸气；
【小问2详解】
为防止倒吸，需继续进行的操作为：继续通入至三颈烧瓶冷却后，关闭分液漏斗活塞；装置D的作用是：用于吸收少量和防止装置E中水蒸气进入装置C中干扰实验；
【小问3详解】
装置E中发生氧化还原反应，SnCl2被氧化生成沉淀和无污染气体（氮气），反应的化学方程式为：；
【小问4详解】
杂质和；由于NaN3易溶于水，微溶于乙醇，不溶于乙醚，使用适量的乙醚溶解粗产品，然后过滤、洗涤、干燥得到纯净NaN3固体；
【小问5详解】
通过题干提示的反应产物分析，反应的方程式为2(NH4 )2Ce(NO3)6+ 2NaN3= 4NH4 NO3 + 2Ce( NO3)3 + 2NaNO3 +3N2↑，2.0g 叠氮化钠样品中与六硝酸铈铵溶液反应的叠氮化钠的物质的量为n(NaN3)= ，所以叠氮化钠样品的质量分数为；
18. 苯乙烯主要用作合成树脂、离子交换树脂及合成橡胶等的重要单体，也可用于制药、染料、农药以及选矿等行业。在催化剂作用下，苯乙烯可由乙苯直接脱氢或氧化脱氢制备。
反应Ⅰ（直接脱氢）：
反应Ⅱ（氧化脱氢）：
回答下列问题：
（1）已知：①
②
③
则反应的___________，若该反应的活化能（正）为，则该反应逆反应的活化能（逆）为___________。
（2）对于反应，保持温度和压强不变，向一体积可变的密闭容器（起始体积为）中分别通入为的混合气体，直接脱氢过程中转化率随时间变化如图所示：
①充入的目的是_________________。
②内反应速率最慢的混合气对应图中曲线___________（填“a”“b”或“c”）。
（3）在温度下，将和加入恒容的密闭容器中，发生反应Ⅰ、反应Ⅱ，测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示（忽略温度对压强、催化剂的影响）：
①___________（填“<”或“>”）。
②温度下，反应Ⅰ的分压平衡常数___________（保留小数点后一位，为用平衡分压表示的平衡常数，即用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（4）含苯乙烯的废水的排放会对环境造成严重的污染，现采用电解法进行处理，其工作原理如图所示（电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，），已知：（羟基自由基）具有很强的氧化性，可以将苯乙烯氧化成和。
①M连接电源的___________（填“正极”或“负极”）。
②苯乙烯被氧化的化学反应方程式为__________________。
【答案】（1） ①. ②.
（2） ①. 减小乙苯分压，使平衡正向移动，提高乙苯转化率 ②. a
（3） ①. < ②. 186.7
（4） ①. 正极 ②.
【解析】
【小问1详解】
根据盖斯定律，反应①-②-③得；若该反应的活化能（正）为，则该反应逆反应的活化能（逆）为：（逆）-（正）=，可得（逆）=；
【小问2详解】
温度和压强不变，向一体积可变的密闭容器充入，使反应各物质分压减小，减小乙苯分压，使平衡正向移动，提高乙苯转化率；由于通入Ar气体，减小乙苯分压，使平衡正向移动，提高乙苯转化率，则转化率越高，充入的Ar越多，浓度越小，速率最慢，故曲线a速率最慢；
【小问3详解】
①T2先达到平衡状态，其他条件不变时，温度高，<；
②温度下，反应Ⅰ转化，反应Ⅱ转化，反应前物质的量为3ml压强为100kPa，平衡后压强为150kPa，物质的量为4.5ml，列式如下：
可得：x+y=2×80%，x+=4.5-3=1.5ml，解得x=1.4ml，y=0.2ml，平衡时总物质的时为4.5ml， 的物质的量为2×20%=0.4ml，的物质的量为x+y=1.6ml，的物质的量为1.4ml，反应Ⅰ的分压平衡常数=186.7；
【小问4详解】
M苯乙烯氧化成二氧化碳，极失电子，连接电源的正极；苯乙烯被氧化的化学反应方程式为：
19. 盐酸苯达莫司汀（Ⅰ）常用于治疗慢性淋巴细胞白血病、非霍奇金淋巴瘤等疾病。一种合成盐酸苯达莫司汀的路线如下：
已知：①。
②。
回答下列问题：
（1）A中所含官能团的名称为___________；的反应类型为___________。
（2）D的核磁共振氢谱图的波峰数有___________个；G的结构简式为___________。
（3）的化学方程式为________________。
（4）同时符合下列条件的化合物D的同分异构体有___________种（不考虑立体异构）。
①能发生银镜反应；②能与反应产生气体；③无环状结构。
（5）等物质的量的I与H分别在一定条件下与足量溶液反应，消耗的物质的量之比为___________。
（6）以乙烯、为原料合成的一种合成路线如下：
其中条件a为__________________，X的结构简式为_________________。
【答案】（1） ①. 硝基和碳溴键 ②. 取代反应
（2） ①. 2 ②.
（3） （4）8
（5）
（6） ①. 水溶液，加热 ②.
【解析】
【分析】由有机物的转化关系可知，A（）与CH3NH2发生取代反应生成B（），B在催化剂作用下硝基发生还原反应生成C（），C与D（）发生反应生成E（），E脱水生成F()，F与浓硫酸作用下与乙醇发生酯化反应生成G（），G与氢气加成后再与环氧乙烷发生反应生成H，H与SOCl2发生取代反应后再与盐酸反应生成盐酸苯达莫司汀。
【小问1详解】
A（）中所含官能团的名称为：硝基和碳溴键；A（）→B（）的反应类型为：取代反应；
【小问2详解】
D（）的核磁共振氢谱图的波峰数有2个；G的结构简式为：；
【小问3详解】
的化学方程式为：
【小问4详解】
化合物D（）的同分异构体①能发生银镜反应，说明含醛基或甲酸酯基；②能与反应产生气体，说明含羧基；③无环状结构，结构中只有三个氧原子，所以确定官能团为：羧基、醛基、碳碳双键，将羧基和醛基做为取代基（箭头代表醛基）符合的结构有共8种；
【小问5详解】
等物质的量的I（）与H（）分别在一定条件下与足量溶液反应，I消耗的基团有碳卤键、羧基、HCl，H消耗的基团有酯基，消耗的物质的量之比为；
【小问6详解】
a为卤代烃的水解条件：水溶液，加热；由已知G→H的反应，可推断X的结构简式为：。选项
实验操作和现象
结论
A
向碳酸钙的悬浊液中通入无色气体，悬浊液逐渐变澄清
该气体是
B
缓慢加热溶液至逐渐减小
溶液中逐渐增大，逐渐减小
C
向固体中滴加乙酸溶液，将生成气体通入苯酚钠溶液中，苯酚钠溶液变浑浊
酸性强弱：乙酸>碳酸>苯酚
D
将银粉加到溶液中，产生无色气体和黄色沉淀
和形成沉淀，促进和反应
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