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2025年高中化学第2章第2节第3课时分子的空间结构与分子性质分层作业课件鲁科版选择性必修2
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这是一份2025年高中化学第2章第2节第3课时分子的空间结构与分子性质分层作业课件鲁科版选择性必修2，共46页。
分层作业11 分子的空间结构与分子性质123456789101112131415161718192021题组1.分子的对称性1.下列化合物分子中含有两个不对称碳原子的是( )B123456789101112131415161718192021解析 根据不对称碳原子的定义判断,A项中有一个不对称碳原子,B项中有两个不对称碳原子,C项中有三个不对称碳原子,D项中没有不对称碳原子。1234567891011121314151617181920212.助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态N2O4为主要燃料,工作时发生的反应为(H3C)2N—NH2+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2。下列有关说法错误的是( )A.偏二甲肼[(H3C)2N—NH2]分子中C为手性碳原子B.H、C、N、O电负性依次增大C.C、N、O第一电离能由大到小的顺序:N、O、CD.等物质的量N2、CO2分子含有相同数目的π键A123456789101112131415161718192021解析 偏二甲肼[(H3C)2N—NH2]分子中C连接的四个原子中有3个H,不属于手性碳原子,A错误;根据同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,H、C、N、O电负性依次增大,故B正确;根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但ⅡA族大于ⅢA族,ⅤA族大于ⅥA族,则C、N、O第一电离能由大到小的顺序:N、O、C,故C正确;氮气含有氮氮三键,二氧化碳含有两个碳氧双键,因此等物质的量的N2、CO2分子含有相同数目的π键,故D正确。1234567891011121314151617181920213.下列物质不存在对称面和对称轴的是( )A.SO2 B.NH3C.CHClBrOH D.H2SC解析 SO2、NH3、H2S均含对称面和对称轴,CHClBrOH中的碳原子为不对称碳原子,本身为手性分子,不存在对称轴与对称面。1234567891011121314151617181920214.下列化合物中具有旋光性的是( ) D123456789101112131415161718192021解析 手性分子具有旋光性,中心原子连有四个不同的原子或基团的化合物才具有手性。A项中C原子连有两个—CH3、两个F原子,故A项不是手性分子; 分子中两个C原子分别连有2种和3种不同的原子或基团,故B项不是手性分子; 分子中1、3号C原子结构对称,故2号C原子连有3种原子或基团,1、3号C原子均连有2个氢原子,即连有3种不同原子或基团,故C项不是手性分子; 分子中2号C原子连有—CH3、—H、—COOH、—OH四种不同的原子或基团,故D项是手性分子。1234567891011121314151617181920212123456789101112131415161718192021解析 根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数;参照例子可以知道对应异构体关系就像我们照镜子一样,其另一种就是该物质在镜子中的“镜像”。123456789101112131415161718192021题组2.分子的极性6.下列分子中,属于非极性分子的是( )A.SO2 B.NH3C.BBr3 D.COCl2C123456789101112131415161718192021解析 根据价电子对互斥理论可得四种分子的结构如下: 各键的空间排列不对称,为极性分子;C项,虽然BBr3分子中含有极性键,但各键的空间排列对称,平面正三角形,为非极性分子;D项,分子中正、负电荷的重心不重合,为极性分子。1234567891011121314151617181920217.CO2、CH4、BF3都是非极性分子,SO2、H2O、NH3都是极性分子,由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )A.所有原子在同一平面B.分子中每个键的键长应相等C.分子中的每个键角相等D.在ABn中A原子没有孤电子对D解析 CO2、CH4、BF3的中心原子的所有价电子都参与成键,没有孤电子对,都是对称结构,而SO2、H2O、NH3中含有孤电子对,都不是对称结构。1234567891011121314151617181920218.下列说法正确的是( )A.极性溶质一定易溶于极性溶剂,非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流,四氯化碳液流流动方向发生变化C.硫黄难溶于水,易溶于CS2,符合相似相溶原理D.H2O是极性分子,CO2可溶于H2O,因此CO2是极性分子C123456789101112131415161718192021解析 “相似相溶”原理是经验规律,存在特殊情况,部分有机化合物分子是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,故A错误;CCl4是非极性分子,不具有正、负极,用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流,液流流动方向不变,B错误;根据“相似相溶”原理,硫黄难溶于H2O而易溶于CS2,故C正确;CO2是非极性分子,CO2溶于H2O时,部分与H2O反应生成H2CO3,故D错误。1234567891011121314151617181920219.下列事实与分子的极性不相关的是( )A.CO2能溶于水B.NH3易溶于水,难溶于CCl4C.微波炉的原理:微波可以使水分子共振D.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流,水流方向发生变化A123456789101112131415161718192021解析 CO2能溶于水的原因是CO2能和水发生反应,与分子的极性无关,A符合题意;氨气、水均为极性分子,四氯化碳为非极性分子,根据相似相溶可知,NH3易溶于水,难溶于CCl4,故B不符合题意;水分子是极性分子,有正、负极,当水分子遇上电场,它会调整方向,最终共振,故C不符合题意;用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流,水流方向发生变化,说明水分子为极性分子,故D不符合题意。12345678910111213141516171819202110.有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。回答下列问题。(1)写出元素的名称:A ;E 。 (2)写出EC4中E的化合价: 。 (3)写出D2A2的化学键种类: 。 (4)C2A是由 (填“极性”或“非极性”,下同)键形成的 分子;EB4是由 键形成的 分子。 (5)任写一种与C2A互为等电子体的微粒 (写化学式)。 氧硅+4非极性键、离子键极性极性极性非极性H2S123456789101112131415161718192021解析 E的M层电子数是K层电子数的2倍,故E应为Si,且可知EA2为SiO2,气态EB4为SiF4,由反应4HF+SiO2══SiF4↑+2H2O可知,C为H,A为O,B为F,C、D分别与A形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物,可判断D为Na。123456789101112131415161718192021以下选择题中,有1~2个选项符合题意。11.H2O2是常用的氧化剂,其分子结构如图所示,两个氢原子犹如在半展开的书的页面上。下列关于H2O2的说法正确的是( )A.H2O2是非极性分子B.H2O2分子中O原子采取sp2杂化C.H2O2在H2O中的溶解度小于在苯中的溶解度D.H2O2的电子式:D123456789101112131415161718192021解析 H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子,A错误;H2O2分子中O原子采取sp3杂化,B错误;过氧化氢为极性分子,水为极性溶剂而苯为非极性溶剂,根据“相似相溶”原理知,H2O2在H2O中的溶解度大于在苯中的溶解度,C错误;H2O2为共价化合物,各原子达到稳定结构,其电子式为 ,D正确。12345678910111213141516171819202112.有X、Y、Z、Q、T五种元素,X元素原子的M电子层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道;Y元素原子的价电子排布式为3d64s2,Z元素原子的L电子层的p轨道上有一个空轨道;Q元素原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子;T元素原子M电子层的p轨道上有三个未成对电子。下列说法不正确的是( )A.T元素有一种单质的空间结构为正四面体形B.ZQ分子中含有2个σ键和1个π键C.X元素和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子D.Z元素与X、Q元素均能形成直线形非极性分子BC123456789101112131415161718192021解析 X元素原子的M电子层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道,则其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,X为S元素;Y元素原子的价电子排布式为3d64s2,Y为Fe元素;Z元素原子的L电子层的p轨道上有一个空轨道,则其基态原子的价电子排布式为2s22p2,Z为C元素;Q元素原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子,Q为O元素;T元素原子M电子层的p轨道上有三个未成对电子,T为P元素。白磷的空间结构为正四面体形,A正确; CO的结构式为C≡O,分子中含有1个σ键和2个π键,B错误;123456789101112131415161718192021SO2分子中S原子的价电子对数为2+ ×(6-2×2)=3,且含一对孤电子对,采取sp2杂化,为角形分子,结构不对称,属于极性分子,SO3中S原子的价电子对数为3+ ×(6-2×3)=3,无孤电子对,采取sp2杂化,为平面三角形结构,结构对称,属于非极性分子,C错误;CS2与CO2的结构相似,为直线形分子,结构对称,均属于非极性分子,D正确。12345678910111213141516171819202113.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如下图所示,从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是( )A.中心原子的杂化轨道类型 B.共价键之间的夹角C.空间结构 D.共价键类型BC12345678910111213141516171819202112345678910111213141516171819202114.SO3和O3的混合气体经光解作用可生成一种新分子,结构简式如下所示,下列说法正确的是( )A.O3的键角为109°28'B.SO3与O3均为非极性分子C.SO3的空间结构为平面三角形D.O3中心原子为sp2杂化CD123456789101112131415161718192021中心原子为sp2杂化,不存在孤电子对,SO3分子的空间结构为平面三角形,正、负电荷重心重合,为非极性分子,O3空间结构为角形,为极性分子,B错误,C正确。12345678910111213141516171819202115.硫-氮化合物是现代无机化学研究的热点之一。如图是已经合成的某硫-氮化合物(S4N4)的分子结构。下列有关该物质的说法正确的是( )A.其分子中各原子最外层都达到了8电子稳定结构B.其分子中只含极性键C.其分子是极性分子D.其与化合物S2N2互为同素异形体AC123456789101112131415161718192021解析 硫原子最外层有6个电子,若形成两个共价单键,则达到8电子稳定结构,氮原子最外层有5个电子,若形成3个共价单键,则达到8电子稳定结构,据图可知,A项正确;该物质的分子中既含S—N极性键,也含N—N非极性键,B项错误;该分子正、负电荷重心不重合,属于极性分子,C项正确;同素异形体描述的对象是单质,而不是化合物,D项错误。12345678910111213141516171819202116.X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素,X的核外电子总数与其电子层数相同;Y和W同主族且W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍;Z是同周期中电负性最大的元素,Z与M同主族;基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4∶3。下列说法不正确的是( )A.简单离子半径大小顺序:W>Y>Q>ZB.W、M形成的一种化合物以[WM4]+[WM6]-形式存在,其中[WM6]-的空间结构可能是正八面体C.Y与X形成的Y2X4为极性分子D.元素N位于元素周期表的第4周期ⅦB族D123456789101112131415161718192021解析 X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素,X的核外电子总数与其电子层数相同,则X为H元素;Z和M同主族,Z是同周期中电负性最大的元素,推知Z为F、M为Cl;Y和W同主族且W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍,可推知Y为N元素、W为P元素,故Q为O元素;基态N的d轨道中成对电子与单电子的数目比为4∶3,N的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2,故N为Co。电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,则简单离子半径大小顺序为P3->N3->O2->F-,故A正确;P、Cl形成的一种化合物以[PCl4]+[PCl6]-形式存在,其中[PCl6]-中心原子价电子对数为6+ (5+1-6×1)=6,空间结构可能是正八面体,故B正确;Y2X4为N2H4,每个N原子与连接的两个H原子及另一个N原子构成三角锥形,每个N原子上都有一对孤电子对,故N2H4一定为极性分子,故C正确;N为Co,元素N位于元素周期表的第4周期Ⅷ族,故D错误。12345678910111213141516171819202117.气态PCl5的分子结构如图所示,下列说法中不正确的是( )A.每个原子都达到8电子稳定结构B.键角有60°、90°、120°、180°几种C.分子中5个P—Cl键键能不同D.PCl5为非极性分子AB123456789101112131415161718192021解析 P原子最外层有5个电子,形成5对共用电子对,所以PCl5中P的最外层电子数为10,不满足8电子稳定结构,故A错误;上下两个顶点与中心P原子形成的键角为180°,中间为平面三角形,构成三角形的键角为120°,顶点与平面形成的键角为90°,所以键角有90°、120°、180°几种,故B错误;键长越短,键能越大,P—Cl键长不同,所以键能不同,故C正确;PCl5为对称结构,正、负电荷重心重合,为非极性分子,故D正确。123456789101112131415161718192021A.三种微粒中氮原子的杂化方式不相同 C.三种微粒的空间结构相同D.三种微粒所含有的电子数相等BD12345678910111213141516171819202112345678910111213141516171819202112345678910111213141516171819202119.科学家发现铂的两种化合物a( )和b( )。实验测得a和b具有不同的特性:a具有抗癌作用,而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是( )A.a和b属于同分异构体B.a和b中心原子为sp3杂化C.a和b都为极性分子D.a和b的空间结构是四面体形A123456789101112131415161718192021解析 因为a和b具有不同的特性,性质不同说明结构不同,而a与b的分子式是相同的,所以a和b互为同分异构体,故A正确;a和b的空间结构若是四面体形,两个氯原子就不存在相邻和相间之分,因此a与b的空间结构只能是平面四边形,中心原子不可能为sp3杂化,B、D错误。根据分子的空间结构,a中正、负电荷重心不重合,为极性分子,b中正、负电荷重心重合,为非极性分子,故C错误。12345678910111213141516171819202120.有A、B、C、D四种主族元素,原子序数依次增大,A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子,其简单氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含C的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道为全充满状态。请回答下列问题:(1)AC2分子中含有 个π键,属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)B的简单氢化物的空间结构为 ,B原子采用 杂化。(3)C元素的电负性 (填“>”“<”或“=”)D元素的电负性,用一个化学方程式表示: 。 2非极性三角锥形sp3
分层作业11 分子的空间结构与分子性质123456789101112131415161718192021题组1.分子的对称性1.下列化合物分子中含有两个不对称碳原子的是( )B123456789101112131415161718192021解析 根据不对称碳原子的定义判断,A项中有一个不对称碳原子,B项中有两个不对称碳原子,C项中有三个不对称碳原子,D项中没有不对称碳原子。1234567891011121314151617181920212.助力神舟十三号载人飞船顺利飞向太空的运载火箭发动机以偏二甲肼和液态N2O4为主要燃料,工作时发生的反应为(H3C)2N—NH2+2N2O4 3N2+4H2O+2CO2。下列有关说法错误的是( )A.偏二甲肼[(H3C)2N—NH2]分子中C为手性碳原子B.H、C、N、O电负性依次增大C.C、N、O第一电离能由大到小的顺序:N、O、CD.等物质的量N2、CO2分子含有相同数目的π键A123456789101112131415161718192021解析 偏二甲肼[(H3C)2N—NH2]分子中C连接的四个原子中有3个H,不属于手性碳原子,A错误;根据同周期从左到右电负性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,H、C、N、O电负性依次增大,故B正确;根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但ⅡA族大于ⅢA族,ⅤA族大于ⅥA族,则C、N、O第一电离能由大到小的顺序:N、O、C,故C正确;氮气含有氮氮三键,二氧化碳含有两个碳氧双键,因此等物质的量的N2、CO2分子含有相同数目的π键,故D正确。1234567891011121314151617181920213.下列物质不存在对称面和对称轴的是( )A.SO2 B.NH3C.CHClBrOH D.H2SC解析 SO2、NH3、H2S均含对称面和对称轴,CHClBrOH中的碳原子为不对称碳原子,本身为手性分子,不存在对称轴与对称面。1234567891011121314151617181920214.下列化合物中具有旋光性的是( ) D123456789101112131415161718192021解析 手性分子具有旋光性,中心原子连有四个不同的原子或基团的化合物才具有手性。A项中C原子连有两个—CH3、两个F原子,故A项不是手性分子; 分子中两个C原子分别连有2种和3种不同的原子或基团,故B项不是手性分子; 分子中1、3号C原子结构对称,故2号C原子连有3种原子或基团,1、3号C原子均连有2个氢原子,即连有3种不同原子或基团,故C项不是手性分子; 分子中2号C原子连有—CH3、—H、—COOH、—OH四种不同的原子或基团,故D项是手性分子。1234567891011121314151617181920212123456789101112131415161718192021解析 根据手性碳原子周围连接四个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数;参照例子可以知道对应异构体关系就像我们照镜子一样,其另一种就是该物质在镜子中的“镜像”。123456789101112131415161718192021题组2.分子的极性6.下列分子中,属于非极性分子的是( )A.SO2 B.NH3C.BBr3 D.COCl2C123456789101112131415161718192021解析 根据价电子对互斥理论可得四种分子的结构如下: 各键的空间排列不对称,为极性分子;C项,虽然BBr3分子中含有极性键,但各键的空间排列对称,平面正三角形,为非极性分子;D项,分子中正、负电荷的重心不重合,为极性分子。1234567891011121314151617181920217.CO2、CH4、BF3都是非极性分子,SO2、H2O、NH3都是极性分子,由此推测ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )A.所有原子在同一平面B.分子中每个键的键长应相等C.分子中的每个键角相等D.在ABn中A原子没有孤电子对D解析 CO2、CH4、BF3的中心原子的所有价电子都参与成键,没有孤电子对,都是对称结构,而SO2、H2O、NH3中含有孤电子对,都不是对称结构。1234567891011121314151617181920218.下列说法正确的是( )A.极性溶质一定易溶于极性溶剂,非极性溶质一定易溶于非极性溶剂B.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流,四氯化碳液流流动方向发生变化C.硫黄难溶于水,易溶于CS2,符合相似相溶原理D.H2O是极性分子,CO2可溶于H2O,因此CO2是极性分子C123456789101112131415161718192021解析 “相似相溶”原理是经验规律,存在特殊情况,部分有机化合物分子是极性分子,但因为极性很弱,所以大部分难溶于水,故A错误;CCl4是非极性分子,不具有正、负极,用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近四氯化碳液流,液流流动方向不变,B错误;根据“相似相溶”原理,硫黄难溶于H2O而易溶于CS2,故C正确;CO2是非极性分子,CO2溶于H2O时,部分与H2O反应生成H2CO3,故D错误。1234567891011121314151617181920219.下列事实与分子的极性不相关的是( )A.CO2能溶于水B.NH3易溶于水,难溶于CCl4C.微波炉的原理:微波可以使水分子共振D.用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流,水流方向发生变化A123456789101112131415161718192021解析 CO2能溶于水的原因是CO2能和水发生反应,与分子的极性无关,A符合题意;氨气、水均为极性分子,四氯化碳为非极性分子,根据相似相溶可知,NH3易溶于水,难溶于CCl4,故B不符合题意;水分子是极性分子,有正、负极,当水分子遇上电场,它会调整方向,最终共振,故C不符合题意;用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近水流,水流方向发生变化,说明水分子为极性分子,故D不符合题意。12345678910111213141516171819202110.有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序依次增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物。CB可与EA2反应生成C2A和气态物质EB4。E的M层电子数是K层电子数的2倍。回答下列问题。(1)写出元素的名称:A ;E 。 (2)写出EC4中E的化合价: 。 (3)写出D2A2的化学键种类: 。 (4)C2A是由 (填“极性”或“非极性”,下同)键形成的 分子;EB4是由 键形成的 分子。 (5)任写一种与C2A互为等电子体的微粒 (写化学式)。 氧硅+4非极性键、离子键极性极性极性非极性H2S123456789101112131415161718192021解析 E的M层电子数是K层电子数的2倍,故E应为Si,且可知EA2为SiO2,气态EB4为SiF4,由反应4HF+SiO2══SiF4↑+2H2O可知,C为H,A为O,B为F,C、D分别与A形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物,可判断D为Na。123456789101112131415161718192021以下选择题中,有1~2个选项符合题意。11.H2O2是常用的氧化剂,其分子结构如图所示,两个氢原子犹如在半展开的书的页面上。下列关于H2O2的说法正确的是( )A.H2O2是非极性分子B.H2O2分子中O原子采取sp2杂化C.H2O2在H2O中的溶解度小于在苯中的溶解度D.H2O2的电子式:D123456789101112131415161718192021解析 H2O2是由极性键和非极性键构成的极性分子,A错误;H2O2分子中O原子采取sp3杂化,B错误;过氧化氢为极性分子,水为极性溶剂而苯为非极性溶剂,根据“相似相溶”原理知,H2O2在H2O中的溶解度大于在苯中的溶解度,C错误;H2O2为共价化合物,各原子达到稳定结构,其电子式为 ,D正确。12345678910111213141516171819202112.有X、Y、Z、Q、T五种元素,X元素原子的M电子层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道;Y元素原子的价电子排布式为3d64s2,Z元素原子的L电子层的p轨道上有一个空轨道;Q元素原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子;T元素原子M电子层的p轨道上有三个未成对电子。下列说法不正确的是( )A.T元素有一种单质的空间结构为正四面体形B.ZQ分子中含有2个σ键和1个π键C.X元素和Q元素能形成两种只含极性键的极性分子D.Z元素与X、Q元素均能形成直线形非极性分子BC123456789101112131415161718192021解析 X元素原子的M电子层的p轨道上有两个未成对电子且无空轨道,则其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4,X为S元素;Y元素原子的价电子排布式为3d64s2,Y为Fe元素;Z元素原子的L电子层的p轨道上有一个空轨道,则其基态原子的价电子排布式为2s22p2,Z为C元素;Q元素原子的L电子层的p轨道上只有一对成对电子,Q为O元素;T元素原子M电子层的p轨道上有三个未成对电子,T为P元素。白磷的空间结构为正四面体形,A正确; CO的结构式为C≡O,分子中含有1个σ键和2个π键,B错误;123456789101112131415161718192021SO2分子中S原子的价电子对数为2+ ×(6-2×2)=3,且含一对孤电子对,采取sp2杂化,为角形分子,结构不对称,属于极性分子,SO3中S原子的价电子对数为3+ ×(6-2×3)=3,无孤电子对,采取sp2杂化,为平面三角形结构,结构对称,属于非极性分子,C错误;CS2与CO2的结构相似,为直线形分子,结构对称,均属于非极性分子,D正确。12345678910111213141516171819202113.我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)。经X射线衍射测得化合物R的晶体结构,其局部结构如下图所示,从结构角度分析R中两种阳离子的不同之处是( )A.中心原子的杂化轨道类型 B.共价键之间的夹角C.空间结构 D.共价键类型BC12345678910111213141516171819202112345678910111213141516171819202114.SO3和O3的混合气体经光解作用可生成一种新分子,结构简式如下所示,下列说法正确的是( )A.O3的键角为109°28'B.SO3与O3均为非极性分子C.SO3的空间结构为平面三角形D.O3中心原子为sp2杂化CD123456789101112131415161718192021中心原子为sp2杂化,不存在孤电子对,SO3分子的空间结构为平面三角形,正、负电荷重心重合,为非极性分子,O3空间结构为角形,为极性分子,B错误,C正确。12345678910111213141516171819202115.硫-氮化合物是现代无机化学研究的热点之一。如图是已经合成的某硫-氮化合物(S4N4)的分子结构。下列有关该物质的说法正确的是( )A.其分子中各原子最外层都达到了8电子稳定结构B.其分子中只含极性键C.其分子是极性分子D.其与化合物S2N2互为同素异形体AC123456789101112131415161718192021解析 硫原子最外层有6个电子,若形成两个共价单键,则达到8电子稳定结构,氮原子最外层有5个电子,若形成3个共价单键,则达到8电子稳定结构,据图可知,A项正确;该物质的分子中既含S—N极性键,也含N—N非极性键,B项错误;该分子正、负电荷重心不重合,属于极性分子,C项正确;同素异形体描述的对象是单质,而不是化合物,D项错误。12345678910111213141516171819202116.X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素,X的核外电子总数与其电子层数相同;Y和W同主族且W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍;Z是同周期中电负性最大的元素,Z与M同主族;基态N原子d轨道中成对电子与单电子的数目比为4∶3。下列说法不正确的是( )A.简单离子半径大小顺序:W>Y>Q>ZB.W、M形成的一种化合物以[WM4]+[WM6]-形式存在,其中[WM6]-的空间结构可能是正八面体C.Y与X形成的Y2X4为极性分子D.元素N位于元素周期表的第4周期ⅦB族D123456789101112131415161718192021解析 X、Y、Q、Z、W、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素,X的核外电子总数与其电子层数相同,则X为H元素;Z和M同主族,Z是同周期中电负性最大的元素,推知Z为F、M为Cl;Y和W同主族且W的原子序数为基态Y原子价电子数的3倍,可推知Y为N元素、W为P元素,故Q为O元素;基态N的d轨道中成对电子与单电子的数目比为4∶3,N的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2,故N为Co。电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,则简单离子半径大小顺序为P3->N3->O2->F-,故A正确;P、Cl形成的一种化合物以[PCl4]+[PCl6]-形式存在,其中[PCl6]-中心原子价电子对数为6+ (5+1-6×1)=6,空间结构可能是正八面体,故B正确;Y2X4为N2H4,每个N原子与连接的两个H原子及另一个N原子构成三角锥形,每个N原子上都有一对孤电子对,故N2H4一定为极性分子,故C正确;N为Co,元素N位于元素周期表的第4周期Ⅷ族,故D错误。12345678910111213141516171819202117.气态PCl5的分子结构如图所示,下列说法中不正确的是( )A.每个原子都达到8电子稳定结构B.键角有60°、90°、120°、180°几种C.分子中5个P—Cl键键能不同D.PCl5为非极性分子AB123456789101112131415161718192021解析 P原子最外层有5个电子,形成5对共用电子对,所以PCl5中P的最外层电子数为10,不满足8电子稳定结构,故A错误;上下两个顶点与中心P原子形成的键角为180°,中间为平面三角形,构成三角形的键角为120°,顶点与平面形成的键角为90°,所以键角有90°、120°、180°几种,故B错误;键长越短,键能越大,P—Cl键长不同,所以键能不同,故C正确;PCl5为对称结构,正、负电荷重心重合,为非极性分子,故D正确。123456789101112131415161718192021A.三种微粒中氮原子的杂化方式不相同 C.三种微粒的空间结构相同D.三种微粒所含有的电子数相等BD12345678910111213141516171819202112345678910111213141516171819202112345678910111213141516171819202119.科学家发现铂的两种化合物a( )和b( )。实验测得a和b具有不同的特性:a具有抗癌作用,而b没有。则下列关于a、b的叙述正确的是( )A.a和b属于同分异构体B.a和b中心原子为sp3杂化C.a和b都为极性分子D.a和b的空间结构是四面体形A123456789101112131415161718192021解析 因为a和b具有不同的特性,性质不同说明结构不同,而a与b的分子式是相同的,所以a和b互为同分异构体,故A正确;a和b的空间结构若是四面体形,两个氯原子就不存在相邻和相间之分,因此a与b的空间结构只能是平面四边形,中心原子不可能为sp3杂化,B、D错误。根据分子的空间结构,a中正、负电荷重心不重合,为极性分子,b中正、负电荷重心重合,为非极性分子,故C错误。12345678910111213141516171819202120.有A、B、C、D四种主族元素,原子序数依次增大,A元素原子2p轨道上有2个未成对电子。B元素原子的p轨道中有3个未成对电子,其简单氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的简单氢化物中最大。C的最高化合价和最低化合价的代数和为4,其最高价氧化物中含C的质量分数为40%,且其核内质子数等于中子数。D元素原子得一个电子填入3p轨道后,3p轨道为全充满状态。请回答下列问题:(1)AC2分子中含有 个π键,属于 (填“极性”或“非极性”)分子。 (2)B的简单氢化物的空间结构为 ,B原子采用 杂化。(3)C元素的电负性 (填“>”“<”或“=”)D元素的电负性,用一个化学方程式表示: 。 2非极性三角锥形sp3
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