鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 共价键模型教课内容ppt课件

这是一份鲁科版 (2019)选择性必修2第1节 共价键模型教课内容ppt课件，共42页。PPT课件主要包含了化学键，部分键角图解，kJ·mol-1，空间结构等内容，欢迎下载使用。
知识点一　共价键的键参数
一、键长 不等于成键原子两原子半径之和氯分子中的Cl—Cl键的键长1.概念:两个成键原子的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　叫作该化学键的键长。 2.影响因素:成键原子半径。一般原子半径越小,键长　　　　　。 
原子核间的距离(简称核间距)
二、键角 双原子分子中不存在键角1.概念:在多原子分子中,两个　　　　　的夹角。 2.几种常见分子的空间结构和键角
三、键能1.概念:在1×105 Pa、298 K条件下,断开1 ml AB(g)分子中的化学键,使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。2.表示方法:常用EA—B表示。3.单位:　　　　　　　　。 名师点拨(1)并不是所有共价键都存在三个键参数,如双原子分子中不存在键角。(2)并非所有的共价键都满足“键长越短,键能越大”,如卤素单质中的键长:F—FP>Si,则简单氢化物的稳定性:H2O>PH3>SiH4,故D正确。
归纳总结　通过原子半径大小关系可以比较:(1)共价键的键长:原子半径越大,形成的共价键的键长越长;(2)元素的非金属性(或元素的电负性):一般而言,电子层数相同时,原子半径越小,元素的非金属性(或电负性)越强。
[对点训练1]下列有关键长、键角说法正确的是(　　)A.键角决定了分子的结构B.共价键的键长越大,共价键越牢固C.CCl4中的4条共价键的键长相等,键角相同D.C═C键的键长比C—C键键长长
解析 分子结构是由键角和键长共同决定的,A项错误;一般情况共价键键长越大,共价键越不牢固,B项错误;CCl4分子结构与CH4相似,为正四面体形, CCl4分子中的4条共价键键角相同,键长相等,C项正确;C═C键中有一个σ键和一个π键,原子轨道重叠程度比C—C键高,故C═C键长比C—C键的键长短,D项错误。
探究角度2 共价键的键能例2 下列说法不正确的是(　　)A.键能愈大,表示化学键愈牢固,愈难断裂B.一般地,成键的两原子核愈近,键长愈短,化学键愈牢固C.破坏化学键时吸收能量,形成化学键时释放能量D.碘易升华,这与分子中I—I的键能大小有关
解析 键能愈大,断裂该键所需的能量愈多,化学键愈牢固,愈难断裂,A项正确;一般情况下,成键的两原子核愈近,键长愈短,断开该键愈难,化学键愈牢固,B项正确;破坏化学键时需要吸收能量,形成化学键时释放能量,C项正确;物质的升华属于物理变化,不破坏化学键,与化学键的键能大小无关,D项错误。
归纳拓展　共价键强弱的判断(1)由原子半径和共用电子数判断:成键原子的原子半径愈小,共用电子数愈多,则共价键愈牢固,含有该共价键的分子愈稳定。(2)由键能判断:共价键的键能愈大,共价键愈牢固。(3)由键长判断:共价键的键长愈短,共价键愈牢固。
[对点训练2]下列有关化学键的比较正确的是(　　)A.键能:C—N>C═N>C≡NB.键能:I—I>Br—Br>Cl—ClC.键角:H2O>CO2D.乙烯分子中碳碳键的键能:σ键>π键
解析 相同原子间形成的共用电子对越多,键能越大,键能:三键>双键>单键,所以键能:C—N