山东省德州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)

这是一份山东省德州市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试卷(含答案)，共18页。试卷主要包含了单选题，多选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关。下列有关说法错误的是( )
A.新切开的苹果在空气中切面变为褐色，与酚类物质被氧化有关
B.CO中毒是因为其与血红蛋白中的形成配位键的能力强于
C.向聚合物中引入磺酸基或羧基得到阴离子交换树脂
D.有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）是由通过加聚反应制得
2．X、Y、Z、W是原子序数依次递增的前四周期元素。X原子的s轨道电子数与p轨道电子数相等，为正四面体形结构，X与Z的最外层电子数相同。的3d轨道为半满稳定状态。下列说法正确的是( )
A.简单离子的还原性：
B.原子半径：
C.W元素位于元素周期表中的ds区
D.同周期中比Y的第一电离能小的元素有4种
3．下列说法正确的是( )
A.利用红外光谱不能区分对甲基苯酚和苯甲醇
B.与互为同系物
C.的系统命名为3-乙基-1，3-丁二烯
D.乙二醛和苯组成的混合物中含O量为22%，则C含量为72%
4．聚碳酸酯（PC）是一种优良的热塑性树脂，光气法合成PC的原理如图。下列说法错误的是( )
A.A的分子式为B.PC在一定条件下可降解
C.通过质谱法可测定PC的聚合度D.x等于n
5．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内物质），所选用的试剂和分离方法均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
6．来那度胺是一种治疗多发性骨髓瘤的药物，其结构简式如图，下列关于该分子的说法错误的是( )
A.仅含有1个手性碳原子B.最多8个碳原子共面
C.所有N原子均为杂化D.1ml最多与2ml NaOH反应
7．下列说法正确的个数为( )
①基态Se原子中电子的空间运动状态有18种
②基态的价电子轨道表示式为
③除KSCN外，也可检验
④加入强碱水溶液并加热可检验氰基的存在
⑤均为由极性键构成的非极性分子
⑥HF分子间存在氢键，HI分子间不存在氢键，故稳定性：
A.2B.3C.4D.5
8．离子液体是在室温和接近室温时呈液态的盐类物质，一般由有机阳离子和无机阴离子构成。两种咪唑类离子液体a、b的结构如图所示。下列有关说法正确的是( )
A.a中阴离子的空间构型为三角双锥形
B.a和b的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
C.a、b的阳离子中含有的大π键为
D.两种咪唑类离子液体的熔点
9．砷化镓晶胞结构如图甲所示，晶胞参数为，将Mn掺杂到晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。下列说法错误的是( )
A.甲中Ga和As的最近距离是
B.甲中A原子的分数坐标为
C.乙中与Mn最近且等距离的As的个数为4
D.乙中Ga原子与As原子的个数比为7：8
10．“肼合成酶”以其中的配合物为催化中心，可将与转化为肼（），其反应历程如下所示。
下列说法错误的是( )
A.和均为极性分子
B.反应涉及极性键、非极性键的断裂和形成
C.催化中心的被氧化为，又被还原为
D.将替换为，反应可得
二、多选题
11．下列实验操作和现象及所得结论均正确的是( )
A.AB.BC.CD.D
12．甲氧苄啶是一种光谱抗菌药，其合成路线中的部分反应如下。下列说法错误的是( )
A.X中含有3种官能团
B.Y存在顺反异构体
C.Y中C原子的杂化方式有3种
D.可能先发生取代反应，后发生消去反应
13．科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.最简化学式为
B.晶胞中B和C原子构成的多面体有10个面
C.晶体中存在以B或C为中心的正四面体结构
D.晶体中与Ca最近且距离相等的C有12个
14．环己酮是一种重要的化工原料，将双氧水和环己醇反应后的溶液加水蒸馏得产品与水的共沸馏出液，向其中加入食盐，搅拌分液，将有机层干燥后进行压力为20mmHg的减压蒸馏得到较纯净的环己酮。
相关数据如下：
下列说法错误的是( )
A.加入食盐的目的是降低环己酮在水中的溶解度，便于液体分离
B.为提高环己酮产率，应加入过量的双氧水
C.减压蒸馏时，加热方式最好选用水浴加热
D.分液时先将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出
15．磷酸亚铁锂作为正极材料充放电过程中晶胞组成变化如下图所示，在的晶胞中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体空隙，它们通过共顶点、共棱形成空间链状结构。下列说法错误的是( )
A.中x为
B.中的杂化方式为
C.中与的个数比为15：17
D.每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为4
三、填空题
16．铬元素是哺乳类代谢过程中必须的微量元素，目前六氟代乙酰丙酮铬（III）螯合物（其结构如图）的检出极限已达到。回答下列问题：
（1）基态铬原子的价电子排布式为____________，H、C、O、F的电负性由大到小的顺序为____________。
（2）与具有相同未成对电子数的同周期基态原子的元素有____________种，其中原子序数最大的元素在周期表中的位置是____________。
（3）六氟代乙酰丙酮铬（III）螯合物中含有的化学键有____________。
a.极性共价键b.非极性共价键c.离子键d.配位键
（4）六氟代乙酰丙酮（）中键有____________个。
（5）分子中键角由小到大的顺序是____________，其原因是____________。
17．布洛芬（D）是解热类镇痛药，目前醇羰基化BHC法是以异丁苯为原料制取布洛芬最先进的工艺，其流程如下图：
（1）的反应方程式为________________________。
（2）的反应类型为____________。
（3）布洛芬（D）的分子式为____________，其一卤代物有____________种。
（4）CO做配体时，碳原子的配位能力____________氧原子（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是____________。
（5）A的同分异构体中核磁共振氢谱峰面积之比为6：3：2：2：1的所有分子的结构简式为____________。
18．C元素的化合物，呈现出多样化的性质和用途。
（1）与叠氮化物能形成配合物。
①中钴的配体是和____________，的空间构型为____________。
②的沸点由高到低的顺序为____________。
③中键角____________的键角（填“ > ”、“ = ”或“ < ”）。
（2）某科研小组发现了超导性的钴氧化物晶体，该晶体具有层状结构（如下图所示，小球表示C原子，大球表示O原子）。则其化学式为____________。下列用粗线画出的四边形不能描述该氧化物的重复结构单元的是____________。
A.B.C.D.
（3）钴的一种氧化物的晶胞如图所示，已知钴的半径为apm，氧的半径为bpm，它们在晶体中紧密排列，则AB间的距离为____________pm（用含a、b的式子表示，下同）；该晶体的密度为____________。
19．我国科学家屠呦呦发现具有抗疟作用的青蒿素，为中医药科技创新和人类健康事业作出了巨大贡献。以异胡薄荷醇（A）为原料合成青蒿素（M）的化学全合成线路如下：
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）的反应类型__________。D的结构简式为__________。
（2）转化的目的是______________________________。
（3）的化学方程式为____________________________________________________________。
（4）符合下列条件的I的同分异构体有__________种。
①1ml能消耗3mlNaOH②核磁共振氢谱峰面积之比为12：3：2：2：2：1
写出其中一种同分异构体的结构简式____________________。
（5）参照上述合成路线，以为原料，设计制备的合成路线（无机试剂任选）。
四、实验题
20．二苯甲烷有定香能力，用于配制香水。在一定温度下，二苯甲烷可通过苯和氯化苄在催化下合成。某化学兴趣小组对二苯甲烷的合成进行实验探究。已知：易水解和升华。
I.制备
（1）利用上图装置制备时进行操作：①……；②向硬质玻璃管中加入Al粉；③通入；④加热。操作①为__________，该装置存在一处明显的缺陷是__________。
（2）装置中A的作用为______________________________。
II.合成二苯甲烷
步骤①：如图向三颈烧瓶中加入39.0mL苯（）、46.0mL氯化苄（）和适量，控制温度为80℃左右，回流2h；
步骤②：待三颈烧瓶冷却后依次用水、稀碱液、水洗涤分液，再经操作a、操作b分离出二苯甲烷。
（3）仪器G的名称__________。操作a为__________，操作b为__________。
（4）选择合适的试剂设计实验，证明该反应的反应类型______________________________。
（5）若分离所得二苯甲烷的质量为50.4g，则其产率为__________（保留两位有效数字）。
参考答案
1．答案：C
解析：A.酚类物质易被氧化，因此新切开的苹果在空气中切面变为褐色，故A正确；
B.中毒是因为与血红蛋白中的形成配位键，且CO形成配位键的能力强于，使血红蛋白失去了携氧能力，故B正确;
C.向聚合物中引入磺酸基或羧基等基团，得到酸性的阳离子交换树脂，可与溶液中的阳离子进行交换反应，故C错误;
D.(甲基丙烯酸甲酯)通过加聚反应得到有机玻璃(聚甲基丙烯酸甲酯)，故D正确。
2．答案：A
解析：A . X、Y、Z的分别是 O、P、S，都是非金属，非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，所以非金属性(O＞S＞P，那么还原性是 Y＞Z＞X，故A正确；
B.同周期从左至右原子半径逐渐减小，所以原子半径P＞S，同主族，从上到下，原子半径逐渐增大，所以 O＞S＞P，故原子半径是Y>Z>X，故B错误；
C. W是Fe，位于元素周期表的第四周期第VIII族，Fe是d区元素，故C错误；
D.同周期从左到右原子的第一电离能是增大的趋势，P的3p轨道是半充满结构，比P的第一电离能小的应该有5种元素，故D错误。
3．答案：D
解析：
4．答案：D
解析：根据A的结构简式,A的分子式为，A正确;
PC中含有酯基,在酸或碱的作用下可以降解,B正确;
最大的质荷比等于相对分子质量,从而计算出PC的聚合度,C正确;
根据原子守恒，，D错误。
5．答案：C
解析：A.乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，引入新的杂质，故A错误;
B.乙醇中水和氧化钙反应，再蒸馏得到乙醇，故B错误;
C.溴苯中溴单质与氢氧化钠对应，溶液分层，在分液得到溴苯，故C正确;
D.乙酸乙酯中乙酸用饱和碳酸钠反应，乙酸乙酯不溶于水，溶液分层，再分液得到，故D错误。
综上所述，答案为C。
6．答案：D
解析：
A.仅含有1个手性碳原子，如图星号所示，A正确；
B.苯环中所有原子共面，单键可以旋转，则最多8个碳原子共面，B正确；
C.所有N原子均形成三个单键，有一对孤电子对均为杂化，C正确；
D.该分子中酰胺基可以和氢氧化钠反应，1ml最多与3ml NaOH反应，D错误；
故选D。
7．答案：B
解析：③是检验二价铁离子，检验三价铁离子的为，④检验氰基的方法为向待测溶液中滴加NaOH溶液，用酒精灯加热一段时间，用湿润的红色石蕊试管口，试纸变蓝说明待测液中含有氰基，⑤分子是三角双锥形，键的偶极矩相互抵消，使分子的正、负电重心重合，所以为非极性分子；分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心，该分子结构对称、正负电荷重心重合，所以为非极性分子。
8．答案：C
解析：中中心原子的孤电子对数为,价电子对数=孤电子对数十成键电子对数,故空间结构为正八面体结构,A错误;
不满足8电子稳定结构,B错误;
环上的每个原子与三个原子成键,剩余一个电子,每个原子与三个原子成键,剩余1对电子,又失去1个电子形成阳离子,故大键为,C正确;
体积更大,导致离子液体a熔点较低,D错误。
9．答案：D
解析：A.甲中Ga和As的最近距离是体对角线的四分之一即，故A正确；
B.将甲分成八个小的立方体，则甲中A原子在右后下方的立方体的体心位置，其分数坐标为()，故B正确；
C.以左侧面面心的Mn分析，乙中与Mn最近且等距离的As的个数为4，故C正确；
D.乙中原子与As原子的个数比为，故D错误。
综上所述，答案为D。
10．答案：B
解析：
11．答案：BD
解析：A.向苯和苯酚的混合物中，滴加少量浓溴水，无白色沉淀产生，可能是因为生成的三溴苯酚又溶于苯，故A错误；
B.向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，该沉淀是，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，得到的是配合物，说明形成的配合物要比沉淀更稳定，故B正确；
C.蔗糖水解中加了稀硫酸，但是加入少量新制悬浊液之前还要加碱要中和掉过多的稀硫酸，故C错误；
D.卤代烃与水溶液共热，发生水解反应，冷却后先加入足量的稀硝酸，酸化处理，再滴加溶液，有淡黄色沉淀生成，说明卤代烃中有溴原子，故D正确；
故本题选BD。
12．答案：AD
解析：A.由题干X的结构简式可知，X中含有醛基和醚键2种官能团，A错误:
B.由题干Y的结构简式可知,Y存在碳碳双键且双键两端的碳原子均连有互不相同的原子或原子团，故Y存在顺反异构体，B正确:
C.由题干Y的结构简式可知，Y中C原子的杂化方式有苯环和碳碳双键的碳原子采用
杂化，上的碳原子采用sp杂化，其余碳原子采用杂化，故碳原子的杂化方式有3种，C正确:
D，由题干转化信息可知，X→Y过程是X中的醛基与中相连C上，D错误。
13．答案：B
解析：A.根指均挑法,个数为1，K个数为，B和C个数均为,则最简化学式为，故A正确；
B.通过欧拉定理:顶点数+两数-棱数=2,则画数=36+2-24=14，故B错误；
C.根据晶胞结构图,可知晶体中存在以B或C为中心约正四目体结构,故C正确；
D.根据晶胞结构图，Ca位于体心，距离与Ca距离相等的C在每个面上有2个，共12个，故D正确。
14．答案：B
解析：
A.将向共沸馏出液中加入食盐，搅拌分液，分层的越彻底，分离效果越好，生成物中的环己酮微溶于水，加溶解度较大的食盐的目的是降低环己酮的溶解度，提高环己酮的产率，故A正确；
B.双氧水具有氧化性，环己酮中加入氧化剂易发生开环反应，会使环己酮的产率降低，故B错误；
C.由图可知，压力在20mmHg时，减压沸点是50℃，温度升高时成为常压蒸馏了，所以温度要控制在50℃，要想温度控制的好，最好用水浴加热，故C正确；
D:将分层后的液体混合物用分液漏斗分离时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口放出，故D正确；
故本题选B。
15．答案：BC
解析：
A.在晶胞中，顶点、面心、棱上都是锂离子，共有，则也各有4个，在晶胞中，锂离子有，和晶胞相比少了个锂离子，则中为，故A正确；
B.在的晶胞中围绕形成正八面体空隙，则铁的杂化轨道数为6，而的杂化轨道数为5，故B错误；
C.在中锂离子的个数为，设中+2价铁有个，则+3价铁为个，根据正负化合价代数和为0，有，解得，所以中与的个数比为17:15，故C错误；
D.铁的化合价从+2价升高到+3价，1个晶胞中有4个+2价铁，则每个晶胞完全转化为晶胞，转移电子数为4，故D正确。
16．答案：（1）；；
（2）3；第4周期VA族；
（3）abd
（4）14
（5）；F、Cl、Br同主族电负性依次减小，吸电子能力减弱，共用电子逐步偏向氮，键角依次增大
解析：
(1)为24号元素,其价态铬原子的电子排布式为,基态铬原子的价电子排布式为,根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性䦽渐减小，则的电负性由大到小的顺序为；
(2)未成对电子数为3个,则与具有相同未成对电子数的同周期基态原子的元素有V、C、As共3种,其中原子序数最大的元素为As；As在周期表中的位置是第4周期族;故答案为:3;第4周期VA族。
(3)根据六氟代乙酰丙酮铬(III)整合物的结构图得到氧提供坬对电子给还存在碳氢、碳氧等极性键和碳碳非极性键,因此六氟代乙酰丙酮铬(III)螯合物中含有的化学键有 a b d；
(4)根据单键是键,双键是一根键,一根键,则六氟代乙酰丙酮()中键有14个；故答案为：14。
(5)分子都为三角雓形,由于电负性,电负性越大,吸引成对电子的能力越强,电子对越靠近,其电子对之问的排斥力越小,键角越小,因此三者键角由小到大的顺序是,其原因是同主族电负性依次减小,吸电子能力减弱,共用电子逐步偏向氮,键角依次增大;故答案为:，同主族电负性依次减小,吸电子能力减弱,共用电子逐步偏向氮,键角依次增大。
17．答案：（1）
（2）加成反应
（3）；7
（4）大于；碳原子的电负性小于氧原子，孤电子对的吸引能力弱，给出电子对更容易
（5）。
解析：
(1)A生成B的反应类型为取代反应，其反应方程为；
(2)对比C、D的结构简式，C中C-O键断裂，CO中C和O共用三键，断裂一个键，C与CO发生加成反应得到D，故答案为加成反应；
(3)根据D的结构简式，D的分子式为，D的等效氢有8种，除上原子外，其余原子可以卤素取代，即一卤代物有7种；
(4)CO中C有一个孤对电子，能提供孤对电子，O也有一个孤对电子，C的电负性小于O的电负性，对孤对电子吸引能力弱，给出电子对更容易，因此碳
原子的配位能力大于氧原子的配位能力，故答案为大于；C的电负性小于O的电负性，对孤对电子吸引能力弱，给出电子对更容易；
(5)峰面积之比为6:3:2:2:1，说明同分异构体中有三个甲基，其中2个甲基为等效的，符合条件的是。
18．答案：（1）①；三角锥形；②；③ >
（2）；B；
（3）；
解析：
19．答案：（1）消去反应；
（2）保护B中环外的羟基不被氧化
（3）2
（4）4；
（5）
解析：
20．答案：（1）检验装置气密性；CD间无干燥装置
（2）干燥，控制气体流速，防止装置导管口堵塞
（3）（球形）冷凝管；干燥；蒸馏
（4）将合成二苯甲烷后的尾气通入溶液中，若产生白色沉淀，则证明合成二苯甲烷的反应为取代反应。
（5）75%
解析：
(1)实验前应检查装置的气密性:缺点C和D中缺乏干燥；故答案为:检查装置气密性；CD间无干燥装置。
(2)根据分析可知，装置A的作用是干燥氯气，控制气体流速，防止装置导管口堵塞;故答案为:干燥，控制气体流速，防止装置导管口堵塞。
(3)仪器G是(球形)冷凝管，起到回流冷凝作用；三颈烧瓶冷却后依次用水、稀碱液、水洗涤分液，用氯化钙等干燥剂干燥、蒸馏分离出二苯甲烷；
(4)将合成二苯甲烷后的尾气通入溶液中,若产生白色沉淀,则有生成,则证明合成二苯甲烷的反应为取代反应;
故答案为:将合成二苯甲烷后的尾气通入溶液中,若产生白色沉淀,则证明合成二苯甲烷的反应为取代反应。
（5）苯和氯化芐$1:1$反应,苯的物质的量为,则苯过量,理论上生成二本甲烷的物质的量为,质量为,则产率为。
选项
混合物
试剂
分离方法
A
乙烷（乙烯）
酸性溶液
洗气
B
乙醇（水）
熟石灰
过滤
C
溴苯（）
稀氢氧化钠溶液
分液
D
乙酸乙酯（乙酸）
饱和溶液
蒸馏
选项
实验操作和现象
结论
A
向苯和苯酚的混合物中，滴加少量浓溴水，无白色沉淀产生
苯酚和浓溴水未发生反应
B
向盛有硫酸铜溶液的试管中滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液
比稳定
C
向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热，冷却后，再加入少量新制悬浊液，继续加热，无砖红色沉淀产生
蔗糖未水解
D
某卤代烃与NaOH水溶液共热，冷却后先加入足量的稀硝酸，再滴加溶液，有淡黄色沉淀生成
该卤代烃中含有溴原子
物质
常压沸点/℃
密度/
部分性质
环己醇
161.0
0.968
能溶于水，具有还原性，易被氧化
环己酮
155.0
0.947
微溶于水，遇氧化剂易发生开环反应