高中化学人教版 (2019)选择性必修1第二节 化学平衡作业课件ppt

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题组1.化学平衡常数及表达式
解析 书写平衡常数表达式时,固体和纯液体不需要表示出来,Fe3O4、Fe不能出现在平衡常数表达式中,C项符合题意。
3.(2024·福建福州六校联考)在固定容积的密闭容器中,进行反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0,其化学平衡常数K与温度的关系如表。下列说法正确的是(　　)
A.2v正(H2)=3v逆(NH3)能说明反应已达平衡状态B.平衡常数:K1=K2C.混合气体的平均摩尔质量不再改变,不能说明反应已达平衡状态D.充入少量稀有气体,压强增大,化学反应速率和平衡常数一定增大
解析 v正(H2)、v逆(NH3)分别代表正、逆反应速率,当2v正(H2)=3v逆(NH3)时,该反应达到平衡状态,A正确;平衡常数K与温度有关,温度不同,平衡常数不同,故平衡常数:K1≠K2,B错误;平衡建立过程中气体总物质的量不断变化,混合气体总质量不变,则混合气体的平均摩尔质量是变量,当平均摩尔质量不再改变时,该反应达到平衡状态,C错误;恒容时,充入少量稀有气体,体系压强增大,但原反应中各气体的浓度不变,则反应速率不变,由于温度不变,则平衡常数不变,D错误。
题组2.化学平衡常数的相关计算4.在密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。在500 ℃时,平衡常数K=9。若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.2 ml·L-1,则在此条件下CO的转化率为(　　)A.25%B.50%C.75%D.80%
5.(2024·湖南衡阳三校联考)一定温度下,将2 ml A气体和2 ml B气体混合放入容积为2 L的密闭刚性容器中,发生反应:2A(g)+B(g) xC(g)+2D(g), 2 min末反应达到平衡,生成0.8 ml D,并测得C的物质的量浓度为0.4 ml·L-1,下列说法正确的是(　　)A.x的值为1B.A的平衡转化率为40%C.此温度下,该反应的平衡常数K=0.5D.A和B的平衡转化率相等
　　　　　　2A(g)+B(g) 2C(g)+2D(g)起始浓度/(ml·L-1)1100转化浓度/(ml·L-1)0.40.20.40.4平衡浓度/(ml·L-1)0.60.80.40.4
6.(2024·辽宁抚顺六校联考)在一定容积的密闭容器中,进行反应2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)　ΔH=a kJ·ml-1,若其化学平衡常数K和温度t的关系如下表。下列叙述正确的是(　　)
A.a<0B.该反应的化学平衡常数表达式为C.若在1 L容器中通X和Y各0.3 ml,在800 ℃时反应,某时刻测得X的物质的量为0.1 ml,说明该反应已达平衡
D.在1 000 ℃时,反应Z(g)+W(g) 2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8
7.在容积固定为1 L的密闭容器中通入一定量的N2O4,发生反应:N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH>0,100 ℃时体系中各物质的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(　　)A.t0时刻反应已经达到平衡状态B.100 ℃时,反应的平衡常数K为0.36C.待容器中混合气体的密度不变时,说明反应达到平衡状态D.100 ℃时,在0~60 s时间段反应的平均反应速率v(N2O4)=0.010 ml·L-1·s-1
解析 t0时刻之后,反应物还在减少,生成物还在增加,则t0时刻未达到平衡状态,A错误;由图中数据可得,该反应的平衡常数为K= =0.36,B正确;该反应中,反应物和生成物都是气体,反应过程中气体总质量不变,体积不变,密度始终不变,则密度不变不能说明反应达到平衡状态,C错误;0~60 s时间段,N2O4的浓度变化为0.100 ml·L-1-0.040 ml·L-1=0.060 ml·L-1,则v(N2O4)= =0.001 ml·L-1·s-1,D错误。
8.在一定温度下,将0.4 ml A(g)和0.2 ml B(g)充入1 L的恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平衡时测得C(g)的浓度为0.060 ml·L-1,B(g)的物质的量为0.14 ml。下列说法中正确的是(　　)A.x的值为2B.达到平衡时A的转化率为30%C.该温度下,该反应的化学平衡常数K=1D.反应前容器内气体的压强与平衡时容器内气体的压强之比为4∶5
解析 利用“三段式”法进行分析和计算:　　　　　　　2A(g)+B(g) xC起始浓度/(ml·L-1)0.40.20转化浓度/(ml·L-1)0.1200.0600.060平衡浓度/(ml·L-1)0.2800.1400.060根据相同时间内B(g)、C(g)的浓度变化之比等于其化学计量数之比可
比,则p前∶p平=n前∶n平=(0.4 ml+0.2 ml)∶(0.14 ml+0.28 ml+0.06 ml)=5∶4,D错误。
9.一定条件下,将3 ml X和1 ml Y混合于2 L恒容的密闭容器中,发生反应:3X(g)+Y(g) Z(s)+2W(g)。2 min末该反应达到平衡,生成W的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列判断正确的是(　　)A.当混合气体的密度不再改变时,该反应达到平衡状态B.0~2 min用Z表示的反应速率为0.2 ml·L-1·min-1C.从1 min到2 min过程中,容器内气体的压强没有变化D.反应过程中X和Y的转化率之比为3∶1
解析 生成物Z为固体,随反应的进行,气体的总质量将减小,气体密度随正反应的进行而减小,当混合气体的密度不再改变时,该反应达到平衡状态,A正确;Z为固体,不能用Z的浓度变化表示化学反应速率,B错误;由图可知,随反应的进行,容器内气体的总物质的量将减小,根据同温同容时,气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知,从1 min到2 min过程中,容器内气体的压强将减小,C错误;反应过程中Δn(X)=3Δn(Y),反应过程中X和Y的转化率
10.(2024·安徽宿州联考)在容积不变的密闭容器中,将2 ml CO(g)与3 ml H2O(g)混合加热到一定温度,发生反应:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),反应达到平衡时,该反应的平衡常数K=1.0。下列说法正确的是(　　)A.该反应的平衡常数表达式为B.反应达到平衡时,c(CO2)+c(H2O)+c(H2)=4.2 ml·L-1C.CO的平衡转化率为40%D.不管反应进行到何种程度,容器中原子个数之比N(H)∶N(C)∶N(O)=6∶2∶5保持不变
解析 设平衡时CO转化了x ml,由题意列“三段式”如下:　　 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)起始/ml23 00转化/mlxx xx平衡/ml2-x3-x xx
的浓度,B错误;平衡时,CO转化了1.2 ml,则CO的转化率为 ×100%=60%,C错误;根据原子守恒知,H、C、O三种原子的个数比始终等于起始时三者的个数之比(即6∶2∶5),D正确。
11.(2024·辽宁朝阳地区联考)某温度时两个恒容密闭容器中仅发生反应2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)　ΔH>0。实验测得:v正(NO2)=k正c2(NO2),v逆(NO)=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆为速率常数,只受温度影响。
下列说法不正确的是(　　)A.增大c(NO2),该反应的化学平衡常数增大B.容器Ⅰ中NO2的平衡转化率约为66.7%C.两容器中达到平衡状态时,平衡常数:K(Ⅱ)=K(Ⅰ)D.该反应的化学平衡常数可表示为
解析 化学平衡常数K只与温度有关,与反应物浓度c(NO2)无关,A错误;利用“三段式”法计算出容器Ⅰ中各组分的改变浓度和平衡浓度:　　　　　　2NO2 2NO　+　O2c(始)/(ml·L-1)0.600c(变)/(ml·L-1)0.40.40.2c(平)/(ml·L-1)0.20.40.2
12.(2024·广东东莞七校联考)在一定容积的密闭容器中进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如下表:
回答下列问题:(1)一般来说,化学平衡常数K　　　　　,通常认为该反应进行较完全。 
(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是　　　　　。 a.v正(H2)=v逆(H2O)b.反应停止,正、逆反应速率都等于零c.容器中压强不再发生变化d.混合气体中c(CO2)不变(3)某温度下,在2 L的密闭容器中,加入1 ml CO2和1 ml H2充分反应达到平衡时,CO的平衡浓度为0.25 ml·L-1,试判断此时的温度为　　　　　。 (4)若在(3)所处的温度下,在1 L的密闭容器中加入2 ml CO2和3 ml H2,充分反应达到平衡时,CO2的平衡转化率为　　　　　。 
解析 (3)某温度下,在2 L的密闭容器中加入1 ml CO2和1 ml H2,充分反应达到平衡时,CO的平衡浓度为0.25 ml·L-1,列出“三段式”:　　　　　　H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)起始浓度/(ml·L-1)0.50.500转化浓度/(ml·L-1)0.250.250.250.25平衡浓度/(ml·L-1)0.250.250.250.25