备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）04（解析版）

这是一份备战2024年高考化学模拟卷（黑龙江、甘肃、吉林、安徽、江西、贵州、广西）04（解析版），共18页。试卷主要包含了4NA，4% 偏高，0 kJ/ml，4 kJ/ml等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 C 59 Cu 64
第Ⅰ卷
一、单项选择题：共15题，每题3分，共45分。每题只有一个选项最符合题意。
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是
A．华为新上市的mate60 pr手机引发关注，其CPU基础材料是SiO2
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeO
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
【答案】B
【详解】A．华为新上市的mate60 pr手机引发关注，其CPU基础材料是晶体Si，而不是SiO2，A错误；
B．三星堆黄金面具是文物，历经年代久远，但出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性，B正确；
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为Fe2O3，C 错误；
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯，聚丙烯分子中无不饱和的碳碳双键，因此不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误；
故合理选项是B。
2．下列叙述正确的是
A．HBrO的结构式为：H－Br－O
B．醋酸的电离方程式为：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+
C．基态Si原子的价层电子的轨道表示式：
D．NH3的VSEPR模型：
【答案】B
【详解】A．HBrO中O原子的价层电子数是6，H原子、Br原子都和O原子形成共用电子对，所以结构式为：H－O－Br，选项A错误；
B．醋酸是一元弱酸，微弱电离出氢离子和醋酸根离子，在水中，氢离子以水合氢离子的形式存在，所以醋酸的电离方程式为：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+，选项B正确；
C．基态Si原子的价层电子排布式为3s23p2，根据洪特规则，基态Si原子的价层电子的轨道表示式为： ，选项C错误；
D．NH3分子中N原子的价层电子对数为3+(5-3×1)= 4，有一孤电子对，其VSEPR模型为四面体形，不是三角锥形，选项D错误；
答案选B。
3．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．10g46%乙醇水溶液中含有氧原子的数目为0.4NA
B．1ml中含有键的数目为5NA
C．0.2mlNO和0.1mlO2混合得到NO2分子数目为0.2NA
D．在电解精炼铜中，阳极质量减少32g时理论上转移电子数目为NA
【答案】A
【详解】A．10g46%乙醇水溶液中，乙醇有，物质的量为：，水为,,含有氧原子为，数目为，A正确；
B．1ml中含有键的数目，还需要加上，所以总数为，B错误；
C．在中存在平衡：，所以和混合得到分子数目小于，C错误；
D．在电解精炼铜中，阳极为粗铜，含有其他的杂质，质量减少32g时理论上转移电子数目无法计算，D错误；
故选A。
4．能正确表示下列反应的离子方程式为
A．向CuSO4溶液中滴加少量稀氨水：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B．足量NaOH溶液与H2C2O4溶液反应：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D．铝粉与过量NaOH溶液反应：Al+4OH-=AlO+2H2O
【答案】B
【详解】A．氨水中的一水合氨是弱电解质不拆，Cu2++2NH3•H2O═Cu(OH)2↓+2NH，故A错误；
B．H2C2O4是二元弱酸不可拆，与足量NaOH反应的离子方程式为：H2C2O4+2OH-=C2O+2H2O，故B正确；
C．离子方程式要满足离子配比，故向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++ SO═BaSO4↓+2H2O，故C错误；
D．铝粉和氢氧化钠溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气，正确的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-═2 AlO+3H2↑，故D错误。
故选：B。
5．下列说法错误的是
A．油脂碱性条件下的水解反应可用于生产肥皂
B．CuSO4会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性
C．纤维素在人体内可水解成葡萄糖，供人体组织的营养需要
D．葡萄糖能发生银镜反应
【答案】C
【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应即为皂化反应，可用于生产肥皂，A正确；
B．CuSO4是重金属盐，其溶液会使体内的蛋白质变性从而失去生理活性，B正确；
C．人体内没有纤维素酶，纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，C不正确；
D．葡萄糖为多羟基醛，能发生银镜反应，故D正确；
答案选C。
6．下列实验操作能达到实验目的的是
【答案】D
【详解】A．KCl和过量AgNO3溶液混合生成AgCl沉淀，AgNO3有剩余，再滴加2滴溶液，AgNO3和KI直接反应生成AgI沉淀，不能证明，A错误；
B．左侧试管内盐酸的浓度大、金属片的活动性强，不能判断反应速率快是由金属活动性引起的，还是由H+浓度引起的，B错误；
C．SO2、乙烯都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以不能用酸性KMnO4溶液除去乙烯中混有的SO2，C错误；
D．氯水中含有盐酸、次氯酸，盐酸可与碳酸钙反应，次氯酸与碳酸钙不反应，即该操作可增大次氯酸的浓度，D正确；
故选D。
7．物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是
A．生铁的硬度大，可以用于制造钢轨、车轮、建材
B．具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂
C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸
D．硬度很大，可用作砂轮的磨料
【答案】A
【详解】A．生铁硬而脆，延展性差，制造钢轨、车轮、建材等金属材料需要有较好的延展性，如钢等，故A错误；
B．SO2具有漂白性和强还原性，具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可作为食品添加剂，故B正确；
C．常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，在铁的表面生成一层致密的氧化膜，故可用铁制容器来盛装浓硝酸，故C正确；
D．SiC硬度很大属于共价晶体，硬度大，可用作砂轮的磨料，故D正确；
故本题选A。
8．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，Z的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．第一电离能：Z＞Y＞WB．基态Z原子核外电子有7种空间运动状态
C．由四种元素组成的化合物仅含共价键D．X、Y形成的化合物都是由极性键构成的极性分子
【答案】A
【分析】由题干信息可知，X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，X与其他元素不在同一周期，Y元素的电负性仅次于氟元素，则Y为O，Z的基态原子成单电子与成对电子个数比为3：4，即电子排布式为：1s22s22p3，则Z为N，W原子电子总数与Y原子的最外层电子数相同，则W为C，X为H，据此分析解题。
【详解】A．由分析可知，Y为O，Z为N，W为C，根据同一周期第一电离能从左往右呈增大趋势，ⅡA、ⅤA比相邻元素都高，故第一电离能N＞O＞C即Z＞Y＞W，A正确；
B．由分析可知，Z为N，核外有7个电子，电子排布式为：1s22s22p3，故基态Z原子核外电子有5种空间运动状态，B错误；
C．由四种元素组成的化合物即(NH4)2CO3、NH4HCO3等，既含有共价键又含有离子键，C错误；
D．由分析可知，X为H，Y为O，故X、Y形成的化合物H2O由极性键构成的极性分子，但H2O2是由极性键和非极性键组成的极性分子，D错误；
故答案为：A。
9．我国科学家以CO2与辛胺[CH3(CH2)7NH2]为原料能够高选择性的合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]，实现了CO2的再利用，有益于解决全球变暖问题。其工作原理如图，已知右池反应过程中无气体生成。下列说法不正确的是
A．Ni2P电极的电势高于In/In2O3-x电极
B．In/In2O3-x电极上可能有副产物H2生成
C．阴极上的电极反应：CO2 + H2O +2e－＝+OH－
D．标准状况下，33.6L CO2参与反应时，Ni2P电极有1.5 ml辛腈生成
【答案】D
【分析】CO2在In电极转化为HCOO-发生还原反应，该极为电解池的阴极与电源负极相连。而Ni2P为阳极与电源的正极相连。
【详解】A．阳极的电势高于阴极，A项正确；
B．H+可能在In电极发生还原反应产生H2，B项正确；
C．CO2在In电极转化为HCOO-发生还原反应，反应为：CO2 + H2O +2e－＝ HCOO− +OH－，C项正确；
D．33.6L CO2标况下物质的量为1.5ml。按照得失电子守恒2CO2~CH3(CH2)6CN，即1.5ml的CO2产生0.75ml辛腈，D项错误；
故选D。
10．下列关于物质的鉴别与除杂的说法正确的是
A．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
B．向含有样品的试管中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，若试纸不变蓝，则原该样品溶液中无NH
C．除去乙酸乙酯中的混有的少量乙酸：加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液
D．除去乙烷中混有的少量乙烯：通入酸性高锰酸钾溶液、洗气
【答案】C
【详解】A．检验某溶液是否含有SO时，应取少量该溶液，先加入稀盐酸排除碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加BaCl2溶液，A错误；
B．滴加稀NaOH溶液且不加热，氨气逸不出，不能确定是否有NH，B错误；
C．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸和碳酸钠反应生成乙酸钠、水、二氧化碳，可采用加入饱和碳酸钠溶液，振荡、静置、分液的方法除杂，C正确；
D．乙烯和酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳气体成为新杂质，应用溴水除杂，D错误；
选C。
11．类比思想是化学学习中的重要思想，下列各项中由客观事实类比得到的结论正确的是
【答案】D
【详解】A．是共价化合物，熔融的状态下不导电，所以电解熔融的不能制备铝，A项错误；
B．难溶于水，与溶液反应可以生成，但易溶于水，与溶液不反应，B项错误；
C．具有还原性，与反应生成，C项错误；
D．与水解产生胶体可作净水剂，D项正确；
故选D。
12．奥培米芬是一种雌激素受体调节剂，其合成中间体的结构简式如图所示：
关于该中间体，下列说法正确的是
A．含有三种官能团B．含有2个手性碳原子
C．能发生消去反应和水解反应D．苯环上的一氯代物有5种结构
【答案】C
【详解】A．由题干有机物的键线式可知，分子中含有碳氯键、碳碳双键、醚键和酯基四种官能团，A错误；
B．已知同时连有四个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，结合题干有机物的键线式可知，分子中不含手性碳原子，B错误；
C．由题干有机物的键线式可知，分子中含有碳氯键，且与氯原子相邻的碳原子上还有H，故能发生消去反应和水解反应，同时含有酯基也能发生水解反应，C正确；
D．由题干有机物的键线式可知，分子中三个苯环不对称，故苯环上的一氯代物有8种结构，如图所示：，D错误；
故答案为：C。
13．晶体硬度大、耐磨、耐高温，是飞行器红外增透的理想材料，其合成途径之一为立方晶胞结构如图所示(已知：以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标)。图中原子1的坐标为，下列说法正确的是
A．晶体属于分子晶体
B．分子的空间构型是平面三角形
C．氢化物的稳定性与沸点：
D．原子2和3的坐标分别为
【答案】D
【详解】A．根据晶体硬度大、耐磨、耐高温，可判断是共价晶体，A错误；
B．中心原子P为sp3杂化，其键电子对数为3，孤电子对数为1，分子的空间构型是三角锥形，B错误；
C．元素的非金属性越强其简单氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性，氢化物的沸点与相对分子质量和氢键有关，氢化物的沸点为，C错误；
D．图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为，原子3的坐标为，D正确；
故选D。
14．纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：，按投料比将与充入恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是
A．
B．
C．N点转化率、平衡常数均大于M点
D．、压强下，Q点对应的
【答案】C
【详解】A．由图可知，随温度升高CO的平衡转化率下降，说明升温平衡逆向移动，则正向为放热反应，，故A正确；
B．该反应正向气体分子数减小，增大压强平衡正向移动，减小压强平衡逆向移动，由图：压强由过程中CO转化率增大，可知平衡正向移动，则压强：，故B正确；
C．N、M点温度相同，则K相同，故C错误；
D．、压强下M点为平衡状态，Q点转化率低于平衡转化率，则反应正向进行，，故D正确；
故选：C。
15．已知：硫氰酸(HSCN)是强酸，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸。在体积均为20 mL，浓度均为0.1 ml·L-1的HSCN溶液和CH3COCOOH溶液中分别滴加0.1 ml·L-1 NaOH溶液，溶液导电率与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线2代表CH3COCOOH溶液的导电率变化
B．c点溶液中，c(Na+ )=c(SCN-)>c(H+ )=c(OH- )
C．HSCN和CH3COCOOH中C的杂化方式完全相同
D．加水稀释b点溶液，各离子浓度都减小
【答案】B
【详解】A．硫氰酸(HSCN)是强酸，在水中完全电离，丙酮酸(CH3COCOOH)是弱酸，在水中部分电离，等浓度时硫氰酸溶液中离子浓度大，导电率大，由图可知，曲线1代表CH3COCOOH溶液的导电率变化，曲线2代表HSCN溶液的导电率变化，故A错误；
B．c点HSCN与NaOH恰好中和生成NaSCN，NaSCN为强酸强碱盐，溶液呈中性，c(Na+)=c(SCN-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正确；
C．HSCN中C以C≡N键形式存在，C原子的杂化类型为sp，CH3COCOOH中-CH3形成4个σ键，C原子采取sp3杂化，故C错误；
D．b点加入NaOH体积为10mL，溶质为等浓度的NaSCN和HSCN，溶液显酸性，加水稀释时，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故D错误；
故选：B。
第Ⅱ卷
二、非选择题：共4题，共55分。
16．（14分）钴是生产电池材料、高温合金、磁性材料及染色剂的重要原料。一种以湿法炼锌净化渣(主要含有C、Fe、Cu、Pb、ZnO、等)为原料提取钴的工艺流程如下：
已知：常温下，，。
回答下列问题：
（1）基态C原子的价电子排布式为 。
（2）“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施有 (写2种)，浸出渣的成分为 。
（3）“除铜”后溶液中浓度为0.4 ml·L，为防止除铜时产生CS沉淀，应控制溶液的pH不超过 [已知：常温下，饱和水溶液中存在关系式：(]。
（4）“氧化”过程中，与发生反应的离子方程式为 。
（5）“沉铁”过程中，Na2CO3的作用是 。
（6）“沉钴”产物可用于制备CO。
①在惰性气体中受热分解生成CO的化学方程式为 。
②CO的晶胞结构如图所示，与距离最近且相等的有 个；
设与的最近核间距为r nm，CO晶体的密度为 g·cm(设为阿伏加德罗常数的值，列出计算式)。
（7）可用作聚氯乙烯的染色剂和稳定剂。在该配合物中，C的化合价为 ，中心原子的配体为 ，含有的微粒间作用力有 。
a．离子键 b．配位键 c．金属键
【答案】（1）
（2）升温、粉碎矿物 、Cu
（3）1.0
（4）
（5）调节溶液pH，使铁离子完全沉淀
（6） 12
（7）+3 、 ab
【分析】湿法炼锌净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣，在浸出液中加入硫化钠固体除去铜离子，然后在除铜液中加入过硫酸钠将溶液中的二价铁转化为三价铁，通过加入碳酸钠来调节溶液的pH除去铁元素，在净化液中再加入碳酸钠将溶液中的钴元素转化为氢氧化钴沉淀，从而达到提取钴的目的；
【详解】（1）C原子序数为27，则其价层电子排布式：；
（2）“浸出”过程中，为提高浸出率可采取的措施：升高温度或将矿物粉碎；净化渣经过硫酸的酸浸，生成的硫酸铅沉淀和未反应的铜成为浸出渣；
（3）“除铜”后溶液中浓度为0.4 ml·L，根据，则，饱和水溶液中存在关系式：(，则，即控制溶液的pH不超过1；
（4）“氧化”过程中，Na2S2O8与发生反应，被氧化为，还原为，离子方程式：；
（5）“沉铁”过程中，Na2CO3的作用：调节溶液pH，使铁离子完全沉淀；
（6）①在惰性气体中受热分解生成CO，根据得失电子守恒、质量守恒定律，化学方程式：；
②根据CO的晶胞结构图可知，体心与棱心距离最近且相等，则与距离最近且相等的有12个；设与的最近核间距为r nm，则晶胞边长：，晶胞体积：；晶胞中数目：，数目：，晶胞质量：，晶胞密度：；
（7）根据化合物中各元素化合价代数和为0，则中C化合价为+3价；该配合物中心原子的配体为：和；含有的微粒间作用力：离子键和配位键，故选ab。
17．（13分）某实验小组利用硫渣(主要成分为Sn，含少量Cu2S、Pb、As等)与氯气反应制备四氯化锡，其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：SnCl4遇水极易水解。
相关产物的熔沸点：
（1）仪器a的名称 ，A中发生反应的化学方程式 。
（2）冷凝管的进水口为 (填“m”或“n”)，碱石灰的作用为 。
（3）如果缺少B装置，可能造成的影响为 。
（4）实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温， (填操作名称，下同)，得到粗产品，粗产品再 可得到纯净的SnCl4。
（5）用碘量法测量粗产品的纯度：取10.00g粗产品溶于水，加入0.100ml·L-1标准I2溶液20.00mL，并加入少量的淀粉溶液：用的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：
①
②
③
则产品中SnCl4的质量分数 (保留三位有效数字)。某同学认为粗产品中会溶有少量氯气，导致测量结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1）分液漏斗
（2）m 吸收多余的氯气；防止空气中的H2O进入三颈烧瓶中
（3）SnCl4产率降低；三颈烧瓶中产生的氢气、氯气混合爆炸(答出一条即可)
（4）过滤 蒸馏(精馏)
（5）96.4% 偏高
【分析】实验装置中A用于制备Cl2，B装置用于除去Cl2中混有的氯化氢气体，C装置用于干燥氯气，D装置用于制备四氯化锡，球形管中碱石灰可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，且吸收多余的氯气防止污染；
【详解】（1）为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中，使用的仪器a为恒压滴液漏斗，装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，反应原理为；
（2）为了更好的冷凝效果，冷凝管中水下进上出，进水口为m；已知：SnCl4遇水极易水解且尾气氯气有毒，碱石灰的作用为吸收多余的氯气；防止空气中的H2O进入三颈烧瓶中；
（3）Cl2中含有杂质HCl和水蒸气，B装置用于除去Cl2中混有的氯化氢气体，氯化氢和锡会生成易燃易爆气体氢气，故如果缺少B装置，可能造成的影响为：SnCl4产率降低，三颈烧瓶中产生的氢气、氯气混合爆炸(答出一条即可)；
（4）由表可知，四氯化锡室温为液体，故实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温，过滤，得到粗产品，再利用物质沸点不同，将粗产品再蒸馏可得到纯净的SnCl4。
（5）由已知方程式可知，与硫代硫酸钠标准溶液反应的碘为，则与反应的碘为，则为，产品中SnCl4的质量分数。某同学认为粗产品中会溶有少量氯气，氯气具有氧化性，会和硫代硫酸钠标准溶液反应，导致测量结果偏大。
18．（14分）氮及其化合物在人们的日常生活、生产工业中和环保事中属于“明星物质”，目前最成功的应用就是“人工固氮”，在某特殊催化剂和光照条件下，N2与水反应可生成NH3 。
（1）已知：
①4NH3(g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O(g) ΔH1 =-1260 kJ/ml；
②H2O(l)= H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ/ml。
则 2N2(g) + 6H2O（1）4NH3(g)+ 3O2(g) ΔH3 = kJ / ml
（2）N2(g) + 3H2 (g)2NH3 (g) ΔH=-92.4 kJ/ml。将1. 00 ml N2和3. 00 ml H2充入容积为3 L的恒容密闭容器中，发生上述反应。
①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2)= 。
②在不同温度和压强下，平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙，则压强P2 P1 (填“大于”“小于”或“不确定”，下同)，B、D两点的平衡常数K(D) K(B)，B点N2的转化率= (保留4位有效数字)。
（3）在恒容密闭容器中充入NH3和NO2，在一定温度下发生反应：8NH3(g) + 6NO2(g) 7N2(g) + 12H2O(g)。下列表明该反应能达到平衡状态的是 (填字母)
a．混合气体压强保持不变 b． 混合气体密度保持不变
c．NO2和NH3的消耗速率之比为3 ： 4 d． 混合气体颜色不变
（4）“绿水青山就是金山银山”，利用原电池原理(6NO2 + 8NH3 =7N2 + 12H2O)，可以处理氮的氧化物和NH3尾气，装置原理图如图丙，正极反应式为 ，当有标准状况下44.8 L NO2被处理时，转移电子的物质的量为 ml。
【答案】（1）+1524
（2）0.075 ml/(L·min) 大于 小于 82.35%
（3）ad
（4）2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH- 8
【详解】（1）已知：
①4NH3(g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O(g) ΔH1 =-1260 kJ/ml；
②H2O(l)= H2O(g) ΔH2=+44.0 kJ/ml。
由盖斯定律可知，6×②-①得2N2(g) + 6H2O（1）4NH3(g)+ 3O2(g) ΔH3 =6ΔH2-ΔH1 =+1524kJ / m
（2）①由图结合反应化学方程式可知，XY分别为氨气、氢气，反应达到平衡时的平均反应速率v(H2) ；
②反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，氨气含量增大，结合图可知，压强P2大于P1 ；反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故B、D两点的平衡常数K(D)小于K(B)；
由图可知，此时氨的含量为70%，则，a=82.35ml，B点N2的转化率=；
（3）a．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，a符合题意；
b．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，b不符合题意；
c．反应速率比等于反应的系数比，NO2和NH3的消耗速率之比为3:4 ，描述的都是正反应，不能说明反应达到平衡状态，c不符合题意；
d． 混合气体颜色不变，说明平衡不再移动，达到平衡状态，d符合题意；
故选ad；
（4）由总反应可知，二氧化氮得到电子发生还原反应生成氮气和氢氧根离子，为原电池正极反应，反应为2NO2+8e-+4H2O=N2+8OH-；由电极反应式可知，标准状况下44.8 L NO2（为2ml）被处理时，转移电子的物质的量为8ml。
19．（14分）布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的传统合成路线如图。

已知：RCHORCH=NOH(R为烃基)
回答下列问题：
（1）A→B的反应类型为 。
（2）ClCH2COOC2H5的官能团名称为 。
（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式 。
（4）布洛芬的同系物M分子式为C9H10O2，其可能结构有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为1∶2∶6∶1的结构简式为 (写出一种即可)。
（5）芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计由 制备 的合成路线： 。
【答案】（1）取代反应
（2）酯基、碳氯键或氯原子
（3）+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）14 或
（5）
【分析】根据B含有苯环，由A的化学式和A→B反应可推测A为，A和乙酸酐发生取代反应生成B，B和ClCH2COOC2H5反应生成C，C酸化生成D，根据所给信息可推测E为，E脱水得到F，则F为，F酸化得到布洛芬。
【详解】（1）A为，A和乙酸酐发生取代反应生成B，答案为取代反应；
（2）根据结构简式可知，ClCH2COOC2H5的官能团名称为酯基、碳氯键或氯原子；
（3）D与银氨溶液反应生成、银镜、氨气和水，反应的化学方程式为+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；
（4）M的分子式为C9H10O2，且为布洛芬的同系物，则M中含有苯环，只有羧基一种官能团，若苯环上只有一个取代基，则为-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH，则有两种结构；若苯环上只有两个取代基，则有-CH2CH3和-COOH、-CH3和- CH2COOH，取代基的位置为邻、间、对位，则共有23=6种；若苯环上有三个取代基，则为两个甲基和一个羧基，先以甲基定在苯环上的邻、间、对位上，则再定羧基的位置，则结构分别有2种、3种、1种共6种；综上，总共符合条件的同分异构体有14种；其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为1∶2∶6∶1的结构简式为或。选项
A
B
C
D
实验目的
证明Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
探究化学反应速率的影响因素
除去乙烯中少量的SO2
增大HClO的浓度
实验操作




选项
客观事实
类比结论
A
电解熔融的制备镁
电解熔融的可制备铝
B
与溶液反应生成
与溶液反应可生成
C
与反应生成和
与反应生成和
D
可作净水剂
也可作净水剂
物质性质
SnCl4
SnCl2
CuCl
PbCl2
AsCl3
S
熔点/℃
-33
246
426
501
-18
112
沸点/℃
114
652
1490
951
130
444