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2024年四川省成都市石室中学中考模拟诊断抽样化学试题（学生版+教师版）
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这是一份2024年四川省成都市石室中学中考模拟诊断抽样化学试题（学生版+教师版），文件包含2024年四川省成都市石室中学中考模拟诊断抽样化学试题教师版docx、2024年四川省成都市石室中学中考模拟诊断抽样化学试题学生版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
(全卷满分85分，考试用时60分钟。)
注意事项：
1.全卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分85分，考试时间60分钟。
2.在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。
5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Ba-137 Ca-40
第Ⅰ卷 (选择题，共42分)
一、选择题(每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 2024年，我国新型航母福建号进行了电磁弹射实验，技术领先全球．下列航母技术跟化学变化有关的是
A. 用燃气轮机做动力B. 用电磁力弹射飞机
C. 用冷却液为相控阵雷达降温D. 用雷达发射电子波发现隐形飞机
【答案】A
【解析】
【详解】A、用燃气轮机做动力的过程中有新物质生成，跟化学变化有关，故选项正确；
B、用电磁力弹射飞机的过程中没有新物质生成，跟化学变化无关，故选项错误；
C、用冷却液为相控阵雷达降温的过程中没有新物质生成，跟化学变化无关，故选项错误；
D、用雷达发射电子波发现隐形飞机的过程中没有新物质生成，跟化学变化无关，故选项错误；
故选：A。
2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是
A. 铁属于是人体所需的常量元素，可以大量补充
B. 为了节约粮食，将霉变的大米煮熟后食用
C. 青少年缺钙会引起甲状腺肿大
D. 人体内所含的氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体的各种元素，补充过少或者过多都可能出现问题，铁元素也不例外；铁元素是人体内含量最多的强氧化元素，和其他元素不一样的是，人体自身并不能处理过量的铁元素。所以铁属于是人体所需微量的元素，可适量补充。A不正确；
B、发霉的大米之中的黄曲霉素和细菌大量增殖，无法被普通的烹饪手法清除掉，摄入体内之后会刺激胃黏膜和肠道，引发胃痛、腹泻、腹痛、恶心、呕吐等诸多副作用，不利于身体健康。所以霉变的大米煮熟后也不能食用。B不正确；
C、青少年缺钙会患佝偻病和发育不良。C不正确；
D、氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。D正确。
综上所述：选择D。
3. 对下列相关说法或事实，用微观知识解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、秋天，校园里丹桂飘香，是因为花香分子在不停运动，说法正确；
B、CO2 与 CO 的化学性质不同，是因为分子构成不同，说法错误；
C、碳酸钠溶液具有导电性，是因为溶液中含有自由移动的离子，说法错误；
D、水银是汞，汞由汞原子构成，水银温度计可以量体温，是因为原子间有间隔，且随温度变化间隔也发生改变，说法错误。
故选：A。
4. 下面实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，错误；
B、测定溶液的pH，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染溶液，错误；
C、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，正确；
D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，错误。
故选C。
5. 硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。如图是硒的原子结构示意图和硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法中，合理的是
A. 硒是人体必备的微量元素，所以要多补充硒元素
B. 硒元素属于是非金属元素
C. 硒原子的相对原子质量为78.96g
D. 硒原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、硒是人体必需的微量元素，有防癌抗癌的作用，要按需补充，故选项说法错误；
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则硒原子的相对原子质量是78.96，单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
D、硒原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选B。
6. 自然界中的碳循环涉及到下列物质，其中属于酸的是
A. CB. COC. H2CO3D. CaCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、C是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项不符合题意；
B、CO是由两种元素组成，并且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项不符合题意；
C、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子构成的化合物，属于酸，选项符合题意；
D、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项不符合题意；
故选C。
7. 最近“炸包”玩具在中小学生中流传，其玩耍过程为“瘪—捏—鼓—炸”。经检验，“炸包”含碳酸氢钠粉末和强酸液体，液体一旦溅出会腐蚀皮肤。下列关于“炸包”成分说法正确的是
A. 碳酸氢钠属于物质分类中的盐，俗称苏打
B. “炸包”的原理是碳酸氢钠与酸反应产生大量二氧化碳，使包内压强快速增大而爆炸
C. 在实验室中，如果强酸溅到皮肤上，只需用大量水冲洗
D. “炸包”的外包装是一层塑料，塑料属于天然有机材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠属于盐，俗称小苏打，错误；
B、碳酸氢钠会与酸反应生成盐、水和二氧化碳，密封装置被压强会增大而爆炸，正确；
C、酸溅到皮肤上，需要用大量水冲洗，再涂3%~5%小苏打溶液，错误；
D、塑料属于合成材料，错误。
故选：B
8. 葡萄糖是人类生命活动所需能量的重要来源之一，下列关于葡萄糖的说法正确的是
A. 葡萄糖是由碳原子、氧原子和氢原子构成的
B. 葡萄糖中氢元素的质量分数最大
C. 葡萄糖分子中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
D. 在自然界中可通过光合作用产生葡萄糖
【答案】D
【解析】
【分析】根据葡萄糖的结构式可得化学式为C6H12O6。
【详解】A、根据葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子是由碳原子、氧原子和氢原子构成的。A不正确；
B、根据葡萄糖的化学式可知，葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6:1:8，所以葡萄糖中氧元素的质量分数最大。B不正确；
C、根据葡萄糖的化学式可知，葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6:1:8。C不正确；
D、绿色植物通过光合作用生成葡萄糖并放出氧气。所以在自然界中可通过光合作用产生葡萄糖。D正确。
综上所述：选择D。
9. 以物质甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图，下列说法正确的是
A. 转化①生成的物质乙，可使紫色石蕊溶液变成红色
B. 转化①是一个放热反应
C. 转化②中乙、丙分子个数比是1:3
D. 丁物质属于可再生能源
【答案】D
【解析】
【详解】由图示可知：
A、转化①生成的物质乙是一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能生成酸，不可使石蕊溶液变成红色，说法错误
B、转化①在高温条件下进行，是一个吸热反应，说法错误；
C、转化②中发生反应为，则乙、丙分子个数比为2:4，即1:2，说法错误；
D、丁物质（C2H5OH）是乙醇，乙醇是由绿色植物的种子酿制而成，属于可再生能源，说法正确。
故选：D。
10. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是
A. E点对应的物质中都是可溶性的盐
B. B点对应的物质是形成酸雨的罪魁祸首
C. D点对应的物质可以使紫色石蕊溶液变红
D. A点对应的物质可通过化学反应生成B点物质
【答案】A
【解析】
【详解】A、据图可知，E点对应的物质是盐，其中硫元素的化合价是+6，硫酸钡属于盐，其中硫元素的化合价是+6，但硫酸钡难溶于水，不是可溶性的盐。A不正确；
B、据图可知，B点对应的物质是氧化物，其中硫元素的化合价是+4，即B点对应的物质是二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成酸雨。B正确；
C、据图可知，D点对应的物质是酸，其中硫元素的化合价是+6，所以D点对应的物质是硫酸，酸使紫色石蕊溶液变红。C正确；
D、据图可知，A点对应的物质是单质硫，B点对应的物质是二氧化硫，硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，所以A点对应的物质可通过化学反应生成B点物质。D正确。
综上所述：选择A。
11. 20℃时，称取120gNaOH固体，加入100g水，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温，析出固体，过滤，得到配制好的溶液。下列说法不正确的是
A. 乙烧杯中得到是NaOH饱和溶液
B. 丁中用玻璃棒作用是引流
C. NaOH的溶解度随温度的升高而增大
D. 20℃时，NaOH的溶解度为109g
【答案】A
【解析】
【详解】A、不知道乙的温度及其对应的溶解度，不能判断乙中溶液是否是饱和溶液，故选项说法错误；
B、据图可知丁是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，故选项说法正确；
C、20℃时，称取120gNaOH固体，加入100g水，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温，析出11g固体，说明温度降低，氢氧化钠的溶解度减小，即NaOH的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确；
D、20℃时100g水中最多能溶解120g-11g=109g氢氧化钠，则20℃时，NaOH的溶解度为109g，故选项说法正确。
故选A。
12. 下列操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、O2不与灼热的CuO粉末反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项操作不能达到实验目的；
B、CuCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项操作不能达到实验目的；
C、取样，通入一定量的CO2，变浑浊的是石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项操作能达到实验目的；
D、炭粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项操作不能达到实验目的。
故选C。
13. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是
A. P点时溶液中的阳离子只有H+
B. M点时烧杯中的稀硫酸和滴加的BaCl2溶液恰好完全反应
C. P点到M点烧杯中的白色沉淀量逐渐增加
D. N点时溶液中的离子浓度大于P点
【答案】D
【解析】
【分析】稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
【详解】A、M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氯化钡还未将硫酸完全反应，则P点的溶质为硫酸和氯化氢，溶液中的阳离子为氢离子，故说法正确；
B、M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即稀硫酸和氯化钡恰好完全反应，故说法正确；
C、M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即稀硫酸和氯化钡恰好完全反应，所以P点到M点烧杯中的白色沉淀量逐渐增加，故说法正确；
D、N点时溶液的电导率与P点时相同，是因为两点的离子浓度相等，故说法错误。
故选D。
14. 图1是KNO3和NaCl的溶解度曲线，结合图1、图2分析，下列说法正确的是
A. KNO3饱和溶液中混合有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法得到KNO3晶体
B. 将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，所得溶液的溶质质量分数相等
C. 60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液
D. 图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾不饱和溶液一定会变为饱和状态
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度上升快速上升，结晶方法宜采用降温结晶，错误；
B、氯化钠和硝酸钾溶解度均随温度升高而升高，饱和溶液降温过程中均会有固体析出，降温至t℃，均形成该温度下饱和溶液，处于两者交点，饱和溶液溶质质量分数相等，正确；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多能够溶解55g硝酸钾，得到溶液的质量=50g+55g=105g，错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度随温度上升快速上升，降低温度，根据温度下降程度及原溶液不饱和程度，有可能达到饱和状态，但也可能降低到最低温度仍为不饱和溶液，错误。
故选：B。
第Ⅱ卷 (选择题，共43分)
二、(本题只有1个小题，共8分)
15. Ⅰ.四川有一道名菜——麻婆炖豆腐，豆腐的制作工艺流程通常如下：
（1）豆腐中含有丰富的钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是___________(填“原子”、“分子”或“元素”)，其中铁元素属于人体所需的___________(填“常量元素”或“微量元素”)。
（2）制作豆腐用软水效果最佳，生活中常用___________的方法来将硬水软化。
Ⅱ.农耕生产生活与“二十四节气”息息相关。
（3）雨水：好雨知时节，当春乃发生。雨水可通过净化后作饮用水。ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为：2NaClO2+X=2ClO2↑+2NaCl，则X的化学式为 ___________。
（4）夏至：夏至日，进扇及粉脂囊，皆有辞。夏至，蚊虫增多，蚊虫叮咬后会在皮肤内分泌蚁酸，致使皮肤瘙痒。可以使用家中常用的 ___________紧急处理蚊虫叮咬处。
（5）小满：小满不满，麦有一险。小麦出现叶片边缘发黄和倒伏现象，可追加的肥料有___________。(填字母)
A. NH4HCO3B. Ca3(PO4)2C. CO(NH2)2D. K2SO4
（6）白露：在传统文化中有白露啜米酒的习俗，米酒的主要成分含酒精，请写出酒精完全燃烧的方程式： ___________。
【答案】（1） ①. 元素 ②. 微量元素
（2）煮沸 （3）Cl2
（4）肥皂水 （5）D
（6）C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
【解析】
【小问1详解】
豆腐中含有丰富的钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是元素；
铁是人体所需的微量元素，可以预防贫血；
【小问2详解】
煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
【小问3详解】
根据化学反应前后原子种类、数目不变，可知反应前已知物质中有2Na、2Cl、4O，反应后生成物中有2Na、4Cl、4O，则X中有2Cl，是氯气，故填：Cl2；
【小问4详解】
分泌蚁酸，致使皮肤瘙痒，蚁酸为酸性，可以涂碱性物质止痒，如肥皂水、苏打水等；
【小问5详解】
叶片边缘发黄、倒伏现象需要补充钾元素；
A、碳酸氢铵含有的是氮元素，不符合题意；
B、磷酸钙含有磷元素，不符合题意；
C、尿素含有氮元素，不符合题意；
D、硫酸钾含有钾元素，符合题意；
故填：D；
【小问6详解】
酒精的成分是乙醇，写作C2H6O或C2H5OH，完全燃烧会生成水和二氧化碳，故填：。
三、(本题只有1个小题，共10分)
16. 请根据以下化学实验回答问题：
（1）实验室用图A装置制取氧气，涉及的方程式是___________；
（2）图B是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是___________；
A. 高锰酸钾B. 氯酸钾和二氧化锰C. 大理石和稀盐酸D. 过氧化氢溶液和二氧化猛
（3）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是___________。
（4）欲用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取16g氧气，至少需要多少克该过氧化氢溶液？
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）D
（3）湿润氧气或观察氧气流速
（4）解：设需要过氧化氢溶液的质量为 x 。
x=340 g
答：需要340 g过氧化氢溶液。
【解析】
【小问1详解】
装置A是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
【小问2详解】
图2是学生制作的简易供氧器。由于不需要加热，在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。故选D；
【小问3详解】
简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是湿润氧气或观察氧气流速（根据气泡产生的速率）；
【小问4详解】
见答案。
四、(本题包括2个小题，共15分)
17. 小佳同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置进行实验。
（1）仪器①的名称为___________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置B的作用是除去二氧化碳中混合的氯化氢气体，其中所装的试剂是___________，(填试剂名称)，涉及的化学反应是___________。(填化学方程式)
（4）利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为湿润的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花，b为干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO2的性质是___________、能与水反应生成碳酸。
（5）为了使装置D中现象明显，装置C的作用是___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（3） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
（4）CO2的密度比空气大
（5）除去CO2中混有的水蒸气
【解析】
【小问1详解】
仪器①是长颈漏斗，故填长颈漏斗；
小问2详解】
装置A中是碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳、水，故填
【小问3详解】
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，选择饱和碳酸氢钠溶液，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填饱和碳酸氢钠溶液；
【小问4详解】
装置D中观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，c处棉花先变红，说明CO2的性质密度大于空气密度，故填密度大于空气密度；
【小问5详解】
为使装置D中的现象明显，在C装置中将二氧化碳中的水蒸气除去，故填除去二氧化碳中混有的水蒸气。
18. 四川自贡是著名的产盐地。最初生产的粗盐中主要含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，经过淋洗池后可除去(如流程1)。生成的NaCl又可以作为侯德榜制碱(流程2)的原料。请根据下列工艺流程回答相关问题：
（1）流程1加入饱和NaCl溶液的目的是___________ 。
（2）流程1最后得到溶液和NaCl固体的操作相当于基础操作中的___________(填操作名称)。
（3）流程2 中NH3中氮元素的化合价为___________价。
（4）流程2 中在饱和食盐水中先入NH3后通入CO2的目的是：___________。
（5）流程2 中生成的碳酸氢钠固体在加热的条件下会生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：___________，属于___________反应(填基本反应类型)。
【答案】（1）溶解粗盐中的可溶性杂质，同时使粗盐中的NaCl以固体形式析出
（2）过滤 （3）-3
（4）使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，同时也能促进碳酸氢钠的生成
（5） ①. 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ ②. 分解
【解析】
【小问1详解】
根据饱和溶液的概念，饱和NaCl溶液不能溶解NaCl，但能溶解粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，流程1加入饱和NaCl溶液的目的是溶解粗盐中的可溶性杂质，同时使粗盐中的NaCl以固体形式析出；
【小问2详解】
流程1最后得到溶液和NaCl固体的操作，将固体与液体分离，相当于基础操作中的过滤；
【小问3详解】
流程 2 中 NH3 中，氢元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，氮元素的化合价为-3 价；
【小问4详解】
氨气溶于水形成显碱性的氨水，氨水能与二氧化碳反应，流程2 中在饱和食盐水中先入NH3后通入CO2的目的是：使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，同时也能促进碳酸氢钠的生成。
【小问5详解】
流程 2 中生成的碳酸氢钠固体在加热的条件下会生成纯碱（碳酸钠）、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应。
五、(本题只有1个小题，共10分)
19. 丽丽在做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此她对粉笔产生了兴趣，通过老师介绍粉笔成分后做如下探究。
【查阅资料】粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成，除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应。
探究一：粉笔主要成分含量的测定
【验证实验】取4g粉笔进行如下实验：
（1）粉笔研磨成粉末状目的是：___________
（2）加入BaCl2溶液所发生的化学方程式是___________；
（3）试计算4g粉笔中CaSO4的质量分数___________(列出计算式)。
探究二：粉笔的制作生石膏(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图。利用粉笔灰获取熟石膏(CaSO4·H2O)制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。
（4）AB段固体不分解的原因是___________；
（5）为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是___________℃；
（6）写出生石膏完全脱水的化学方程式___________。
探究三：丽丽设计如图1所示实验，3个圆底烧瓶中都收集等量的粉笔灰与稀盐酸反应生成的CO2气体，然后分别在甲、乙、丙装置的注射器内盛装水、饱和澄清石灰水、浓NaOH溶液。a端连接气压传感器，将液体同时并完全注入烧瓶中，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。
（7）图1中，X的数值为___________；
（8）分析图2中曲线，吸收二氧化碳的效果浓NaOH溶液比饱和澄清石灰水好的原因是___________。
【答案】（1）增大粉笔与稀盐酸的接触面积，使反应更充分
（2）
（3）
（4）未达到生石膏的脱水温度
（5）170~190 （6）
（7）30 （8）Ca(OH)2微溶于水，NaOH易溶于水，等体积的溶液中含NaOH的量比Ca(OH)2多
【解析】
【小问1详解】
将块状反应物研磨成粉末状，可以增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分，故将粉笔研磨成粉末状是为了增大粉笔与稀盐酸的接触面积，使反应更充分；
小问2详解】
加入BaCl2溶液后，氯化钡与生石膏溶于水形成的硫酸钙反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，化学方程式为；
【小问3详解】
解：设4g粉笔中CaSO4的质量分数为x
解得，即4g粉笔中CaSO4的质量分数为。
小问4详解】
当温度达到生石膏的脱水温度时，生石膏开始脱水，固体质量会逐渐减少，由图象可知生石膏脱水温度为65℃，AB段固体质量不变没有分解是因为AB段温度未达到生石膏的脱水温度；
【小问5详解】
由图象可知BC段生石膏脱水变为熟石膏，CD段熟石膏不发生分解，DE段熟石膏会进一步脱水变成硫酸钙，故要获得较纯的熟石膏，实验时温度要控制在CD段，即温度的范围是170~190℃；
【小问6详解】
由图像可知，生石膏在220℃时会完全脱水生成硫酸钙和水，化学反应方程式为；
【小问7详解】
该实验是为了探究水、饱和澄清石灰水、浓NaOH溶液与二氧化碳时压强的变化情况，故三种液体的体积应相同，即X的数值为30；
【小问8详解】
Ca(OH)2微溶于水，NaOH易溶于水，等体积的溶液中NaOH的含量比Ca(OH)2多能够吸收更多的二氧化碳，故吸收二氧化碳的效果浓NaOH溶液比饱和澄清石灰水好。选项
事实
解释
A
秋天，校园里丹桂飘香
分子在不停运动
B
CO2 与 CO 的化学性质不同
氧原子的个数不同
C
碳酸钠溶液具有导电性
溶液中含有自由移动的电子
D
水银温度计可以量体温
分子间有间隔，且随温度变化间隔也发生改变
A．点燃酒精灯
B．测溶液的pH
C． 量取液体体积读数
D． 稀释浓硫酸
选项
目的
操作
A
除去 N2中的少量 O2
通过灼热的足量CuO
B
除去 NaCl溶液中的少量 CuCl2
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤
C
鉴别 NaOH溶液和石灰水
取样，通入一定量的 CO2
D
除去炭粉中的少量铜粉
在空气中灼烧
(全卷满分85分，考试用时60分钟。)
注意事项：
1.全卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。全卷满分85分，考试时间60分钟。
2.在作答前，考生务必将自己的姓名、准考证号涂写在试卷和答题卡规定的地方。考试结束，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
3.选择题部分必须使用2B铅笔填涂；非选择题部分必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
4.请按照题号在答题卡上各题目对应的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题均无效。
5.保持答题卡清洁，不得折叠、污染、破损等。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 C-12 Ba-137 Ca-40
第Ⅰ卷 (选择题，共42分)
一、选择题(每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
1. 2024年，我国新型航母福建号进行了电磁弹射实验，技术领先全球．下列航母技术跟化学变化有关的是
A. 用燃气轮机做动力B. 用电磁力弹射飞机
C. 用冷却液为相控阵雷达降温D. 用雷达发射电子波发现隐形飞机
【答案】A
【解析】
【详解】A、用燃气轮机做动力的过程中有新物质生成，跟化学变化有关，故选项正确；
B、用电磁力弹射飞机的过程中没有新物质生成，跟化学变化无关，故选项错误；
C、用冷却液为相控阵雷达降温的过程中没有新物质生成，跟化学变化无关，故选项错误；
D、用雷达发射电子波发现隐形飞机的过程中没有新物质生成，跟化学变化无关，故选项错误；
故选：A。
2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述正确的是
A. 铁属于是人体所需的常量元素，可以大量补充
B. 为了节约粮食，将霉变的大米煮熟后食用
C. 青少年缺钙会引起甲状腺肿大
D. 人体内所含的氯离子，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用
【答案】D
【解析】
【详解】A、人体的各种元素，补充过少或者过多都可能出现问题，铁元素也不例外；铁元素是人体内含量最多的强氧化元素，和其他元素不一样的是，人体自身并不能处理过量的铁元素。所以铁属于是人体所需微量的元素，可适量补充。A不正确；
B、发霉的大米之中的黄曲霉素和细菌大量增殖，无法被普通的烹饪手法清除掉，摄入体内之后会刺激胃黏膜和肠道，引发胃痛、腹泻、腹痛、恶心、呕吐等诸多副作用，不利于身体健康。所以霉变的大米煮熟后也不能食用。B不正确；
C、青少年缺钙会患佝偻病和发育不良。C不正确；
D、氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。D正确。
综上所述：选择D。
3. 对下列相关说法或事实，用微观知识解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、秋天，校园里丹桂飘香，是因为花香分子在不停运动，说法正确；
B、CO2 与 CO 的化学性质不同，是因为分子构成不同，说法错误；
C、碳酸钠溶液具有导电性，是因为溶液中含有自由移动的离子，说法错误；
D、水银是汞，汞由汞原子构成，水银温度计可以量体温，是因为原子间有间隔，且随温度变化间隔也发生改变，说法错误。
故选：A。
4. 下面实验操作正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，防止发生火灾，错误；
B、测定溶液的pH，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，不能将pH试纸直接伸入溶液中，会污染溶液，错误；
C、用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，正确；
D、稀释浓硫酸，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，错误。
故选C。
5. 硒被医药界和营养学界尊称为“生命的火种”，享有“长寿元素”、“抗癌之王”等美誉。如图是硒的原子结构示意图和硒元素在元素周期表中的信息。下列相关说法中，合理的是
A. 硒是人体必备的微量元素，所以要多补充硒元素
B. 硒元素属于是非金属元素
C. 硒原子的相对原子质量为78.96g
D. 硒原子在化学反应中易失去电子
【答案】B
【解析】
【详解】A、硒是人体必需的微量元素，有防癌抗癌的作用，要按需补充，故选项说法错误；
B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，故选项说法正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，则硒原子的相对原子质量是78.96，单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误；
D、硒原子的最外层电子数是6，多于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误。
故选B。
6. 自然界中的碳循环涉及到下列物质，其中属于酸的是
A. CB. COC. H2CO3D. CaCO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、C是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，选项不符合题意；
B、CO是由两种元素组成，并且一种是氧元素的化合物，属于氧化物，选项不符合题意；
C、H2CO3是由氢离子和碳酸根离子构成的化合物，属于酸，选项符合题意；
D、CaCO3是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，选项不符合题意；
故选C。
7. 最近“炸包”玩具在中小学生中流传，其玩耍过程为“瘪—捏—鼓—炸”。经检验，“炸包”含碳酸氢钠粉末和强酸液体，液体一旦溅出会腐蚀皮肤。下列关于“炸包”成分说法正确的是
A. 碳酸氢钠属于物质分类中的盐，俗称苏打
B. “炸包”的原理是碳酸氢钠与酸反应产生大量二氧化碳，使包内压强快速增大而爆炸
C. 在实验室中，如果强酸溅到皮肤上，只需用大量水冲洗
D. “炸包”的外包装是一层塑料，塑料属于天然有机材料
【答案】B
【解析】
【详解】A、碳酸氢钠属于盐，俗称小苏打，错误；
B、碳酸氢钠会与酸反应生成盐、水和二氧化碳，密封装置被压强会增大而爆炸，正确；
C、酸溅到皮肤上，需要用大量水冲洗，再涂3%~5%小苏打溶液，错误；
D、塑料属于合成材料，错误。
故选：B
8. 葡萄糖是人类生命活动所需能量的重要来源之一，下列关于葡萄糖的说法正确的是
A. 葡萄糖是由碳原子、氧原子和氢原子构成的
B. 葡萄糖中氢元素的质量分数最大
C. 葡萄糖分子中C、H、O三种元素的质量比为1：2：1
D. 在自然界中可通过光合作用产生葡萄糖
【答案】D
【解析】
【分析】根据葡萄糖的结构式可得化学式为C6H12O6。
【详解】A、根据葡萄糖的化学式可知，葡萄糖是由葡萄糖分子构成的，葡萄糖分子是由碳原子、氧原子和氢原子构成的。A不正确；
B、根据葡萄糖的化学式可知，葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6:1:8，所以葡萄糖中氧元素的质量分数最大。B不正确；
C、根据葡萄糖的化学式可知，葡萄糖中碳、氢、氧元素质量比=（12×6）：（1×12）：（16×6）=6:1:8。C不正确；
D、绿色植物通过光合作用生成葡萄糖并放出氧气。所以在自然界中可通过光合作用产生葡萄糖。D正确。
综上所述：选择D。
9. 以物质甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图，下列说法正确的是
A. 转化①生成的物质乙，可使紫色石蕊溶液变成红色
B. 转化①是一个放热反应
C. 转化②中乙、丙分子个数比是1:3
D. 丁物质属于可再生能源
【答案】D
【解析】
【详解】由图示可知：
A、转化①生成的物质乙是一氧化碳，一氧化碳不与水反应，不能生成酸，不可使石蕊溶液变成红色，说法错误
B、转化①在高温条件下进行，是一个吸热反应，说法错误；
C、转化②中发生反应为，则乙、丙分子个数比为2:4，即1:2，说法错误；
D、丁物质（C2H5OH）是乙醇，乙醇是由绿色植物的种子酿制而成，属于可再生能源，说法正确。
故选：D。
10. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”，下列说法不正确的是
A. E点对应的物质中都是可溶性的盐
B. B点对应的物质是形成酸雨的罪魁祸首
C. D点对应的物质可以使紫色石蕊溶液变红
D. A点对应的物质可通过化学反应生成B点物质
【答案】A
【解析】
【详解】A、据图可知，E点对应的物质是盐，其中硫元素的化合价是+6，硫酸钡属于盐，其中硫元素的化合价是+6，但硫酸钡难溶于水，不是可溶性的盐。A不正确；
B、据图可知，B点对应的物质是氧化物，其中硫元素的化合价是+4，即B点对应的物质是二氧化硫，二氧化硫在空气中易形成酸雨。B正确；
C、据图可知，D点对应的物质是酸，其中硫元素的化合价是+6，所以D点对应的物质是硫酸，酸使紫色石蕊溶液变红。C正确；
D、据图可知，A点对应的物质是单质硫，B点对应的物质是二氧化硫，硫和氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫，所以A点对应的物质可通过化学反应生成B点物质。D正确。
综上所述：选择A。
11. 20℃时，称取120gNaOH固体，加入100g水，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温，析出固体，过滤，得到配制好的溶液。下列说法不正确的是
A. 乙烧杯中得到是NaOH饱和溶液
B. 丁中用玻璃棒作用是引流
C. NaOH的溶解度随温度的升高而增大
D. 20℃时，NaOH的溶解度为109g
【答案】A
【解析】
【详解】A、不知道乙的温度及其对应的溶解度，不能判断乙中溶液是否是饱和溶液，故选项说法错误；
B、据图可知丁是过滤操作，玻璃棒的作用是引流，故选项说法正确；
C、20℃时，称取120gNaOH固体，加入100g水，搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温，析出11g固体，说明温度降低，氢氧化钠的溶解度减小，即NaOH的溶解度随温度的升高而增大，故选项说法正确；
D、20℃时100g水中最多能溶解120g-11g=109g氢氧化钠，则20℃时，NaOH的溶解度为109g，故选项说法正确。
故选A。
12. 下列操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、O2不与灼热的CuO粉末反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项操作不能达到实验目的；
B、CuCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项操作不能达到实验目的；
C、取样，通入一定量的CO2，变浑浊的是石灰水，无明显现象的是氢氧化钠溶液，可以鉴别，故选项操作能达到实验目的；
D、炭粉、铜粉在空气中灼烧，分别生成二氧化碳气体、氧化铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项操作不能达到实验目的。
故选C。
13. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度(单位体积内的离子数)成正比，利用数据传感技术测定溶液电导率可辅助探究复分解反应。对如图所示实验分析不正确的是
A. P点时溶液中的阳离子只有H+
B. M点时烧杯中的稀硫酸和滴加的BaCl2溶液恰好完全反应
C. P点到M点烧杯中的白色沉淀量逐渐增加
D. N点时溶液中的离子浓度大于P点
【答案】D
【解析】
【分析】稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。
【详解】A、M点电导率最小，则说明此时恰好反应，则P点时表示加入的氯化钡还未将硫酸完全反应，则P点的溶质为硫酸和氯化氢，溶液中的阳离子为氢离子，故说法正确；
B、M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即稀硫酸和氯化钡恰好完全反应，故说法正确；
C、M点时溶液的电导率最小，即溶液中离子浓度最小，即稀硫酸和氯化钡恰好完全反应，所以P点到M点烧杯中的白色沉淀量逐渐增加，故说法正确；
D、N点时溶液的电导率与P点时相同，是因为两点的离子浓度相等，故说法错误。
故选D。
14. 图1是KNO3和NaCl的溶解度曲线，结合图1、图2分析，下列说法正确的是
A. KNO3饱和溶液中混合有少量NaCl，可用蒸发结晶的方法得到KNO3晶体
B. 将60℃时KNO3和NaCl的饱和溶液降温至t℃，所得溶液的溶质质量分数相等
C. 60℃时，将60gKNO3固体加入50g水中充分溶解，得到110g的KNO3溶液
D. 图2向试管中加水，烧杯中的硝酸钾不饱和溶液一定会变为饱和状态
【答案】B
【解析】
【详解】A、硝酸钾的溶解度随温度上升快速上升，结晶方法宜采用降温结晶，错误；
B、氯化钠和硝酸钾溶解度均随温度升高而升高，饱和溶液降温过程中均会有固体析出，降温至t℃，均形成该温度下饱和溶液，处于两者交点，饱和溶液溶质质量分数相等，正确；
C、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多能够溶解55g硝酸钾，得到溶液的质量=50g+55g=105g，错误；
D、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解度随温度上升快速上升，降低温度，根据温度下降程度及原溶液不饱和程度，有可能达到饱和状态，但也可能降低到最低温度仍为不饱和溶液，错误。
故选：B。
第Ⅱ卷 (选择题，共43分)
二、(本题只有1个小题，共8分)
15. Ⅰ.四川有一道名菜——麻婆炖豆腐，豆腐的制作工艺流程通常如下：
（1）豆腐中含有丰富的钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是___________(填“原子”、“分子”或“元素”)，其中铁元素属于人体所需的___________(填“常量元素”或“微量元素”)。
（2）制作豆腐用软水效果最佳，生活中常用___________的方法来将硬水软化。
Ⅱ.农耕生产生活与“二十四节气”息息相关。
（3）雨水：好雨知时节，当春乃发生。雨水可通过净化后作饮用水。ClO2常用于饮用水消毒，制取ClO2的化学方程式为：2NaClO2+X=2ClO2↑+2NaCl，则X的化学式为 ___________。
（4）夏至：夏至日，进扇及粉脂囊，皆有辞。夏至，蚊虫增多，蚊虫叮咬后会在皮肤内分泌蚁酸，致使皮肤瘙痒。可以使用家中常用的 ___________紧急处理蚊虫叮咬处。
（5）小满：小满不满，麦有一险。小麦出现叶片边缘发黄和倒伏现象，可追加的肥料有___________。(填字母)
A. NH4HCO3B. Ca3(PO4)2C. CO(NH2)2D. K2SO4
（6）白露：在传统文化中有白露啜米酒的习俗，米酒的主要成分含酒精，请写出酒精完全燃烧的方程式： ___________。
【答案】（1） ①. 元素 ②. 微量元素
（2）煮沸 （3）Cl2
（4）肥皂水 （5）D
（6）C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O
【解析】
【小问1详解】
豆腐中含有丰富的钙、磷、铁等，这里的“钙、磷、铁”指的是元素；
铁是人体所需的微量元素，可以预防贫血；
【小问2详解】
煮沸可以将部分钙镁化合物转化为沉淀析出，可以降低水的硬度。生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。
【小问3详解】
根据化学反应前后原子种类、数目不变，可知反应前已知物质中有2Na、2Cl、4O，反应后生成物中有2Na、4Cl、4O，则X中有2Cl，是氯气，故填：Cl2；
【小问4详解】
分泌蚁酸，致使皮肤瘙痒，蚁酸为酸性，可以涂碱性物质止痒，如肥皂水、苏打水等；
【小问5详解】
叶片边缘发黄、倒伏现象需要补充钾元素；
A、碳酸氢铵含有的是氮元素，不符合题意；
B、磷酸钙含有磷元素，不符合题意；
C、尿素含有氮元素，不符合题意；
D、硫酸钾含有钾元素，符合题意；
故填：D；
【小问6详解】
酒精的成分是乙醇，写作C2H6O或C2H5OH，完全燃烧会生成水和二氧化碳，故填：。
三、(本题只有1个小题，共10分)
16. 请根据以下化学实验回答问题：
（1）实验室用图A装置制取氧气，涉及的方程式是___________；
（2）图B是学生制作的简易供氧器。在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是___________；
A. 高锰酸钾B. 氯酸钾和二氧化锰C. 大理石和稀盐酸D. 过氧化氢溶液和二氧化猛
（3）简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的一种作用是___________。
（4）欲用溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液制取16g氧气，至少需要多少克该过氧化氢溶液？
【答案】（1）2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）D
（3）湿润氧气或观察氧气流速
（4）解：设需要过氧化氢溶液的质量为 x 。
x=340 g
答：需要340 g过氧化氢溶液。
【解析】
【小问1详解】
装置A是固体加热型的发生装置，由于试管口没有棉花，制氧气所用药品是高锰酸钾，高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式是2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；
【小问2详解】
图2是学生制作的简易供氧器。由于不需要加热，在供氧使用时，左瓶中可放置的药品是过氧化氢溶液和二氧化锰。故选D；
【小问3详解】
简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是湿润氧气或观察氧气流速（根据气泡产生的速率）；
【小问4详解】
见答案。
四、(本题包括2个小题，共15分)
17. 小佳同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置进行实验。
（1）仪器①的名称为___________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。
（3）装置B的作用是除去二氧化碳中混合的氯化氢气体，其中所装的试剂是___________，(填试剂名称)，涉及的化学反应是___________。(填化学方程式)
（4）利用装置D验证二氧化碳的性质，a、c为湿润的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花，b为干燥的用紫色石蕊溶液浸泡过的棉花。一段时间后，观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，且c处棉花先变红，说明CO2的性质是___________、能与水反应生成碳酸。
（5）为了使装置D中现象明显，装置C的作用是___________。
【答案】（1）长颈漏斗
（2）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
（3） ①. 饱和碳酸氢钠溶液 ②. NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
（4）CO2的密度比空气大
（5）除去CO2中混有的水蒸气
【解析】
【小问1详解】
仪器①是长颈漏斗，故填长颈漏斗；
小问2详解】
装置A中是碳酸钙和稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳、水，故填
【小问3详解】
除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，选择饱和碳酸氢钠溶液，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故填饱和碳酸氢钠溶液；
【小问4详解】
装置D中观察到b处棉花不变色，a、c处棉花变红，说明二氧化碳和水反应生成碳酸，c处棉花先变红，说明CO2的性质密度大于空气密度，故填密度大于空气密度；
【小问5详解】
为使装置D中的现象明显，在C装置中将二氧化碳中的水蒸气除去，故填除去二氧化碳中混有的水蒸气。
18. 四川自贡是著名的产盐地。最初生产的粗盐中主要含有泥沙、MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，经过淋洗池后可除去(如流程1)。生成的NaCl又可以作为侯德榜制碱(流程2)的原料。请根据下列工艺流程回答相关问题：
（1）流程1加入饱和NaCl溶液的目的是___________ 。
（2）流程1最后得到溶液和NaCl固体的操作相当于基础操作中的___________(填操作名称)。
（3）流程2 中NH3中氮元素的化合价为___________价。
（4）流程2 中在饱和食盐水中先入NH3后通入CO2的目的是：___________。
（5）流程2 中生成的碳酸氢钠固体在加热的条件下会生成纯碱、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：___________，属于___________反应(填基本反应类型)。
【答案】（1）溶解粗盐中的可溶性杂质，同时使粗盐中的NaCl以固体形式析出
（2）过滤 （3）-3
（4）使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，同时也能促进碳酸氢钠的生成
（5） ①. 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑ ②. 分解
【解析】
【小问1详解】
根据饱和溶液的概念，饱和NaCl溶液不能溶解NaCl，但能溶解粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，流程1加入饱和NaCl溶液的目的是溶解粗盐中的可溶性杂质，同时使粗盐中的NaCl以固体形式析出；
【小问2详解】
流程1最后得到溶液和NaCl固体的操作，将固体与液体分离，相当于基础操作中的过滤；
【小问3详解】
流程 2 中 NH3 中，氢元素化合价为+1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，氮元素的化合价为-3 价；
【小问4详解】
氨气溶于水形成显碱性的氨水，氨水能与二氧化碳反应，流程2 中在饱和食盐水中先入NH3后通入CO2的目的是：使溶液呈碱性，有利于吸收二氧化碳，同时也能促进碳酸氢钠的生成。
【小问5详解】
流程 2 中生成的碳酸氢钠固体在加热的条件下会生成纯碱（碳酸钠）、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，该反应是由一种物质生成三种物质的反应，属于分解反应。
五、(本题只有1个小题，共10分)
19. 丽丽在做实验时不小心把少量的盐酸洒到粉笔灰上，发现有无色无味的气体生成，因此她对粉笔产生了兴趣，通过老师介绍粉笔成分后做如下探究。
【查阅资料】粉笔主要成分由碳酸钙、生石膏(CaSO4·2H2O)等物质组成，除碳酸钙外，其他成分不与盐酸反应。
探究一：粉笔主要成分含量的测定
【验证实验】取4g粉笔进行如下实验：
（1）粉笔研磨成粉末状目的是：___________
（2）加入BaCl2溶液所发生的化学方程式是___________；
（3）试计算4g粉笔中CaSO4的质量分数___________(列出计算式)。
探究二：粉笔的制作生石膏(CaSO4·2H2O)脱水与温度的关系如图。利用粉笔灰获取熟石膏(CaSO4·H2O)制作粉笔：熟石膏加水调成糊状，灌入模具凝固即得粉笔。
（4）AB段固体不分解的原因是___________；
（5）为获取较纯的熟石膏，实验时要控制温度的范围是___________℃；
（6）写出生石膏完全脱水的化学方程式___________。
探究三：丽丽设计如图1所示实验，3个圆底烧瓶中都收集等量的粉笔灰与稀盐酸反应生成的CO2气体，然后分别在甲、乙、丙装置的注射器内盛装水、饱和澄清石灰水、浓NaOH溶液。a端连接气压传感器，将液体同时并完全注入烧瓶中，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图2所示。
（7）图1中，X的数值为___________；
（8）分析图2中曲线，吸收二氧化碳的效果浓NaOH溶液比饱和澄清石灰水好的原因是___________。
【答案】（1）增大粉笔与稀盐酸的接触面积，使反应更充分
（2）
（3）
（4）未达到生石膏的脱水温度
（5）170~190 （6）
（7）30 （8）Ca(OH)2微溶于水，NaOH易溶于水，等体积的溶液中含NaOH的量比Ca(OH)2多
【解析】
【小问1详解】
将块状反应物研磨成粉末状，可以增大反应物的接触面积，提高反应速率，使反应更充分，故将粉笔研磨成粉末状是为了增大粉笔与稀盐酸的接触面积，使反应更充分；
小问2详解】
加入BaCl2溶液后，氯化钡与生石膏溶于水形成的硫酸钙反应生成硫酸钡沉淀和氯化钙，化学方程式为；
【小问3详解】
解：设4g粉笔中CaSO4的质量分数为x
解得，即4g粉笔中CaSO4的质量分数为。
小问4详解】
当温度达到生石膏的脱水温度时，生石膏开始脱水，固体质量会逐渐减少，由图象可知生石膏脱水温度为65℃，AB段固体质量不变没有分解是因为AB段温度未达到生石膏的脱水温度；
【小问5详解】
由图象可知BC段生石膏脱水变为熟石膏，CD段熟石膏不发生分解，DE段熟石膏会进一步脱水变成硫酸钙，故要获得较纯的熟石膏，实验时温度要控制在CD段，即温度的范围是170~190℃；
【小问6详解】
由图像可知，生石膏在220℃时会完全脱水生成硫酸钙和水，化学反应方程式为；
【小问7详解】
该实验是为了探究水、饱和澄清石灰水、浓NaOH溶液与二氧化碳时压强的变化情况，故三种液体的体积应相同，即X的数值为30；
【小问8详解】
Ca(OH)2微溶于水，NaOH易溶于水，等体积的溶液中NaOH的含量比Ca(OH)2多能够吸收更多的二氧化碳，故吸收二氧化碳的效果浓NaOH溶液比饱和澄清石灰水好。选项
事实
解释
A
秋天，校园里丹桂飘香
分子在不停运动
B
CO2 与 CO 的化学性质不同
氧原子的个数不同
C
碳酸钠溶液具有导电性
溶液中含有自由移动的电子
D
水银温度计可以量体温
分子间有间隔，且随温度变化间隔也发生改变
A．点燃酒精灯
B．测溶液的pH
C． 量取液体体积读数
D． 稀释浓硫酸
选项
目的
操作
A
除去 N2中的少量 O2
通过灼热的足量CuO
B
除去 NaCl溶液中的少量 CuCl2
加入过量的氢氧化钠溶液，过滤
C
鉴别 NaOH溶液和石灰水
取样，通入一定量的 CO2
D
除去炭粉中的少量铜粉
在空气中灼烧
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