湖北省潜江市2024届高三下学期5月模拟化学试题

这是一份湖北省潜江市2024届高三下学期5月模拟化学试题，共13页。试卷主要包含了1000g产品，加入50，40%等内容，欢迎下载使用。
本试卷共19题。全卷满分100分。考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴在答题卡，上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 O16 Si28 Cu64 I127 La139
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．通过藏品感受历史，与历史对话。下列广东茂名博物馆中的藏品属于合金的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
2．一定条件下和发生反应，生成的化合物属于（ ）
A．非电解质B．氧化物C．有机物D．盐
3．黑火药爆炸发生反应为：，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应任意温度下自发B．S和氧化剂，C是还原剂
C．和是氧化产物D．生成1ml 转移12ml电子
4．含的稀硫酸溶解铜可得到溶液，向制备得到的溶液中逐滴加入氨水，产生蓝色沉淀，继续滴加氨水并振荡试管得到深蓝色透明溶液，再加入95%乙醇，析出蓝色晶体。已知为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）
A．在水中的溶解度大于其在乙醇中的溶解度
B．分子中小于中的
C．中Cu的杂化方式为
D．1ml 含有σ键数20
5．X、Y、Z、M、N为前四周期元素，原子序数依次增大，含有X的物质可以产生紫红色火焰，Y、Z的电子数之和与M相同，有且只有Y、M相邻，M基态原子最外层上的p与s能级的电子数相等，N基态原子内层存在一个未成对电子，下列说法正确的是（ ）
A．X在新能源产业中起到了重要的作用，其单质一般保存在煤油中
B．Y的氢化物一定比Z的氢化物的稳定性差
C．和中心原子的杂化类型相同
D．原子半径：N＞M＞Y＞Z
6．下列化学反应与方程式不相符的是（ ）
A．甲烷的燃烧热为：
B．向血红色溶液中加入过量铁粉至溶液浅绿色：
C．碱性锌锰电池的正极反应：
D．阿司匹林的制备：
7．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，作为氧气的来源。下列说法不正确的是（ ）
A．和反应可生成
B．可使酚酞溶液先变红色后褪色
C．工业上用未经过处理的空气和钠直接反应来制备
D．可用焰色试验来检验中的阳离子
8．根据材料的组成和结构变化可推测其性能变化，下列推测不合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．某实验小组利用下列装置来降低某硬水中、和的含量，和为极板催化剂。下列说法不正确的是（ ）
A．a端电势高于b端电势
B．可加快失去电子的速率
C．其它条件不变，适当减小两极的极板间距，、沉淀速率增大
D．阳极区收集的气体中只含有
10．在恒容密闭容器中发生反应：，Y的平衡转化率按不同投料比()随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．
B．平衡常数：
C．当容器内气体密度不变时，反应达到平衡
D．温度下增大压强，c点向a点方向移动
11．阿斯巴甜是市场上主流甜味剂之一，以下是以天门冬氨酸为原料合成阿斯巴甜的路线。
下列说法不正确的是（ ）
A．天门冬氨酸难溶于乙醇、乙醚
B．①④的目的是为了保护氨基
C．反应过程中包含了取代反应、消去反应
D．相同物质的量的阿斯巴甜分别与盐酸和氢氧化钠充分反应，消耗HCl与NaOH的物质的量之比为2∶3
12．实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、、等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是（ ）
A．用装置甲溶解硫铁矿烧渣
B．用装置乙过滤得到含、混合溶液
C．用装置丙氧化得到溶液
D．用装置丁蒸干溶液获得无水
13．某实验小组用以下方法探究难溶物的溶解度s（单位：）。
方法一，25℃时，用计算溶解度为；
方法二，25℃时，实验测量的溶解度。
已知：，的电离常数，。
下列说法不正确的是（ ）
A．计算值小于实验测量值的主要原因是发生水解
B．饱和溶液中存在：
C．饱和溶液中存在：
D．
14．湖北省十堰地区发现大量铌、钽等稀土矿产。萃取剂P204用于萃取稀土金属铌的反应为。某温度下，萃取铌离子的溶液中与时间变化关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）
A．其他条件不变，时萃取反应已停止
B．增大，萃取平衡向左移动，平衡常数减小
C．萃取反应的正反应速率：
D．段平均反应速率
15．中南大学刘又年团队提出发展炔烃、醛、胺等工业大宗原料和炉烟二氧化碳的四组分串联反应，来实现恶唑烷酮及其衍生物的高效合成，如图所示(Path a代表反应历程a，Ph代表苯基，Bn代表苯甲基)。下列叙述正确的是（ ）
A．Path a和Path b的最终产物相同
B．4→6和5→4的反应类型相同
C．上述循环中，只断裂了键
D．物质1、4、5、6都具有亲水性
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．二氧化硫脲[]（）为氮化合物的重要中间体，微溶于冷水，有还原性（碱性条件下增强）、热稳定性好。某同学利用废石膏制取二氧化硫脲，实验过程如下：
部分实验装置如图所示：
已知：
①滤液b主要成分为硫脲[]（），该物质易溶于水、有还原性。
②当pH＜2时，硫脲与双氧水发生反应只生成甲脒化二硫。
③二氧化硫脲粗产品中存在尿素[]。
请回答：
（1）仪器Y的名称是 。
（2）下列说法正确的是____。
A．装置B中装的X溶液为饱和溶液
B．装置E中的与发生氧化还原反应，起到尾气处理的作用
C．装置F中可分多次加入碳酸氢铵，以提高二氧化硫脲的产率
D．步骤6“一系列操作”可为减压过滤，用冷水洗涤沉淀2－3次，一定温度下烘干沉淀
（3）装置A的气密性检查操作为 。
（4）请写出溶液b生成二氧化硫脲的化学方程式 。
（5）步骤5中将溶液温度下降到5℃的目的是 。
（6）为了检验产品中二氧化硫脲的含量（主要杂质为硫脲，其他杂质不参与反应），该同学设计了如下实验：
①称取5.000g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL待测液于碘量瓶中，加入20.00mL 1.500 NaOH溶液，再加入25.00mL 0.5000 I2标准溶液，静置一段时间，加入适量硫酸进行酸化，改用0.5000 溶液进行滴定，测得消耗溶液体积为10.00mL。
涉及到的反应有：
②另取0.1000g产品，加入50.00mL 0.1000 NaOH溶液，再加入30.00mL 3.000% 溶液，静置2分钟。改用0.1000 溶液进行滴定，测得消耗溶液为16.00mL。
涉及到的反应有：
该产品中二氧化硫脲的质量分数为 。
17．有机物I是某精神类药物的重要中间体，其合成路径如下：
已知：
①
②
请回答：
（1）有机物F中的官能团名称为 。
（2）有机物B的结构简式为 。
（3）下列说法正确的是____。
A．有机物A在水中的溶解度比大
B．a、b在酸性条件下水解生成的酸的酸性：a＞b
C．A→D的三步反应均为取代反应
D．H→I在适当的酸性条件下，可以提高有机物I的平衡产率
（4）写出E＋G→H的化学方程式 。
（5）重要的络合剂EDTA的结构为，请以乙烯为原料，设计合成EDTA的路线（用流程图表示，无机试剂任选，最终产物可用EDTA表示） 。
（6）写出3种同时满足下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式 。
①谱表明分子中只有3种不同化学环境的氢原子；
②分子中存在苯环，且是苯环的邻位二取代物。
18．P可形成许多结构和性质特殊的化合物。请回答下列问题：
（1）P元素位于周期表的第15列。
①基态P原子的价电子轨道表示式为 。
②下列说法不正确的是 。
A．非金属性：As＜P＜N
B．第二电离能（）大小：(Si)＜(P)＜(S)＜(Na)
C．电负性：P＜As＜O
D．O－H键的键能：
（2）常温下，五氯化磷为白色固体，熔融状态下能导电，气态时以PCl5分子存在。
①气态PCl5分子结构如图所示，O位于等边三角形ABC的中心，DOE垂直于ABC的平面，黑球为P，白球为Cl，比较键长大小：键长OD OA（填“＞”“＜”或“＝”）。
②五氯化磷熔融时，电离出的离子分别含sp3和sp3d2杂化态，写出阴离子化学式 。
③PCl5不能与金属Ni反应，而PCl3能与金属Ni反应，解释PCl3能与金属Ni反应的原因 。
（3）Ga与P形成的某化合物晶体的结构如图。该化合物的化学式为 ，P的配位数为 。
19．二氯乙烷为原料制备氯乙烯是合成氯乙烯的一种重要的方法。请回答：
（1）热裂解反应为：
已知相关物质的标准熵数值如下表：
①该反应的标准熵变 ；
②已知，该反应在下列哪些温度下能自发进行？ （填标号）；
C.500K D.525K
（2）密闭恒容容器中充满1.0ml/L CH2Cl-CH2Cl(g)，保持温度773K，只发生以下反应。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
研究发现，反应Ⅰ活化能远小于反应Ⅱ，近似认为反应Ⅰ建立平衡后始终处于平衡状态。未加入催化剂下进行反应，各物质的浓度与反应时间的变化关系如图所示，t时刻测得CH2=CHCl、H2的浓度分别为0.80 ml/L、0.10 ml/L。
①反应Ⅰ的平衡常数为 ml/L。
②其他条件不变，若反应温度高于773K且保持不变，则图示点a、b中，CH2=CHCl的浓度峰值点可能是 （填标号）。
③相同条件下，若反应起始时加入足量的氮掺杂活性炭催化剂（该催化剂仅对反应Ⅰ有加速作用），则图示点a、b、c、d中，CH2=CHCl的浓度峰值点可能是 （填标号），解释原因 。
（3）现投入CH≡CH与CH2Cl-CH2Cl于密闭恒容中，可能发生的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
若用氮掺杂活性炭作催化剂，只发生反应Ⅰ和Ⅱ；若用和作催化剂，只发生反应Ⅲ。不考虑催化剂活性降低或丧失，下列说法不正确是____。
A．温度升高，反应Ⅲ的平衡常数K增大
B．其他条件不变，氮掺杂活性炭作催化剂，HCl平衡浓度随温度升高而增大
C．其他条件不变，和作催化剂，减少容器体积对平衡产率不影响
D．其他条件不变，CH2Cl-CH2Cl的平衡转化率大小比较：氮掺杂活性炭作催化剂＞和作催化剂
答案解析部分
1．A
2．A
3．C
4．C
5．D
6．B
7．C
8．A
9．D
10．C
11．C
12．D
13．D
14．D
15．A
16．（1）分液漏斗
（2）C；D
（3）关闭止水夹，打开分液漏斗的玻璃塞和活塞，少量液体流下后无法流下，证明该装置气密性良好。（其他合理答案）
（4）
（5）防止因温度过高而分解；降低氧化性，防止二氧化硫脲被进一步氧化
（6）86.40%
17．（1）氨基、羰基
（2）
（3）C；D
（4）
（5）
（6）、、、、
18．（1）；CD
（2）＞；；PCl3中P具有孤对电子，能与Ni形成配位键
（3）GaP；4
19．（1）145.00；CD
（2）8.0；ab；b；催化剂只催化反应Ⅰ，反应Ⅰ速率增大，反应Ⅰ达到平衡时间缩短；时间缩短使得反应Ⅱ消耗的CH2Cl-CH2Cl减小、产生的HCl也减少，均促进反应Ⅰ平衡右移，导致CH2=CHCl平衡浓度增大
（3）A；DA．战国青铜蟠虺纹敦
B．明代监察御史涂相诗碑
C．民国时期木水碾
D．晋灰陶屋
材料
组成和结构变化
性能变化
A
钢
含Cr 18%、Ni 8%
易于氧化，便于加工
B
玻璃
加入钴离子
光学性能变化，玻璃呈现颜色
C
石墨烯
碳环上接入羟基和羧基
亲水能力提高
D
新型黏着材料
覆盖几十万条纤细纳米级长纤维
附着力增强
化学式
(l)
HCl(g)
(g)
标准熵：S/（）
305.90
186.90
264.00