2024届内蒙古自治区通辽市高三下学期第十三次适应性训练理综试题-高中化学（学生版+教师版）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Ba-233 Cu-64
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目要求。
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法不正确的是
A. 工程陶瓷、压电陶瓷、透明陶瓷及超导陶瓷均是新型无机非金属材料
B. “雷雨肥庄稼”含义是最终转化成，此转化过程中氮元素被氧化
C. “金柔锡柔，合两柔则为刚”中“金”为铜，说明合金的硬度一般大于各组分金属
D. 庾信的《杨柳歌》“独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”“鹅毛”主要成分都是蛋白质
2. 普通锌锰电池筒内无机物主要成分是、、等。某研究小组探究废旧电池内的黑色固体并回收利用时，进行如图所示实验。下列有关实验的叙述不正确的是
A. 操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
B. 操作②为过滤，得到的滤液显碱性
C. 操作③中盛放药品的仪器为坩埚
D. 操作④的目的是证明黑色固体是二氧化锰，可催化分解放
3. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 常温下，的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为
B. 标准状况下，22.4L的和11.2L的混合后，气体分子数约
C. 在反应中，若有110g生成，则反应中转移的电子数约为
D. 通过足量充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为
4. 短周期X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次递增，X和M位于同主族。已知X的简单氢化物可与Q单质在光照条件下反应生成多种化合物，且Z、Q形成一种常见的共价化合物，Y的最高价氧化物对应的水化物可与M单质反应产生常见的还原性气体单质W。下列说法不正确的是
A. 一定条件下X可以置换M，说明单质的氧化性X>M
B. Z、Q形成的化合物是强电解质
C. Y、M的最高价氧化物相互化合，生成的产物可用作木材防火剂
D. 用W制作的电池是一种高效、环境友好的发电装置，提供二次能源
5. 四甲基氢氧化铵常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵为原料，采用电渗析法合成，其工作原理如图所示(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)，下列说法正确的是
A. 电流方向M→a，b→N
B. a、b两极均有气体生成，且同温同压下体积比1∶2
C. c为阳离子交换膜，d、e为均阴离子交换膜
D. 线路中通过1ml时，两极室电解液质量变化差值为42g
6. 室温下，用相同浓度的HCl溶液，分别滴定浓度均为0.1ml/L的三种碱(XOH、YOH和ZOH)溶液，滴定曲线如图所示［已知］。
下列判断正确的是
A. 三种碱的电离常数关系：
B. 滴定至M点时，溶液中：
C. 时，三种溶液中：
D 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：
7. 中医药是中华传统文化的瑰宝，在抗击新冠肺炎的斗争中做出了重要贡献。绿原酸(结构如图)是中药金银花的有效药理成分之一，下列关于绿原酸的说法正确的是
A. 分子式为
B. 绿原酸可使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色且褪色原理相同
C. 绿原酸在酸或碱溶液中均可以发生反应
D. 一个绿原酸分子中一定共面的碳原子数为10
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22~32题为必考题，每个试题考生都做答；第33题~39题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
8. 某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO2、H2的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO2的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mLl 8ml/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。
已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。
(1)请写出锌与硫酸反应产生SO2的化学方程式______________。
(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是__________。
(3)长导管B的作用是______，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会_________。(填“偏高”、“偏低"或“无影响”)
(4)装置中干燥管C的作用是_______，请简述如何判断硫酸已达临界浓度________。
(5)反应结束后向D装置中加入足量的H2O2溶液和足量的BaCl2溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：_________ml/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)
(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO32-进行滴定，通过滴定出的SO32-的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?________(填“可行”或“不可行”)，原因是__________。
9. 某混合物浆液含有、和少量。考虑到胶体的吸附作用使不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(如图1)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用(如图2)，回答Ⅰ和Ⅱ中的问题。
Ⅰ.固体混合物的分离和利用(流程图中的部分分离操作和反应条件未标明)
（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为___________，C→Al的工业制备方法中常加冰晶石，其作用为___________。常温时，使A中铝元素完全转为沉淀B的pH为___________(通常认为溶液中离子浓度小于时为沉淀完全；的平衡常数，)。
（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生。由此判断影响该反应有效进行的因素有(填序号)___________。
a．温度 b．的浓度 c．溶液的酸度
（3）与焦炭、金红石(主要成分为)完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成的液态化合物，该反应的化学方程式为___________。
II．含铬元素溶液的分离和利用
（4）用惰性电极电解时，分离后含铬元素的粒子为________；阴极室生成的物质为________(写化学式)。
10. 近年来我国极力主张“绿色环保”、“生态文明”，而有效利用可以缓解温室效应，解决能源短缺问题。
（1）某研究所的科研人员在新型纳米催化剂和HMCM-22的表面，以为碳源，与电解水产生的催化转化为高附加值的烃类化合物，其过程如下图。
已知：

则图中CO转化为的热化学方程式是___________。
（2）甲醇是未来重要的绿色能源之一，在工业中常用CO、合成甲醇，其反应为： 。
①为了探究浓度对反应速率的影响，维持200℃不变，在20L恒容密闭容器中进行实验，测得的实验数据如下表所示：
该反应速率方程为(为与温度有关的速率常数)，由表中数据可确定速率方程中m=___________，n=___________(取正整数)。经测定该反应达到平衡时实验1中，则该反应的平衡常数___________。
②若将一定比例的CO和在装有催化剂的反应器中反应12小时，体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下左图所示。
请判断图中P(470K，60%)点___________(填“是”或“不是”)处于平衡状态；490K之后，甲醇产率随温度升高而减小的可能原因为：___________、___________(答两点即可)。
（3）近年来，有研究人员用通过电催化生成多种燃料，其工作原理如上右图所示。
①请写出Cu电极上产生的电极反应式：___________。
②如果Cu电极上只生成0.20ml和0.30ml，则Pt电极上产生的物质的量为___________。
③已知HCOOH为一元弱酸，常温下将HCOOH溶液与NaOH溶液以体积比a∶b混和(忽略溶液体积的变化)时溶液恰好呈中性，则HCOOH的电离常数___________(用含a、b的代数式表示)。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
【化学——选修3：物质结构与性质】
11. Y、Z、W、R、M五种元素，位于元素周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增大，有如下信息：
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示)：
（1）Z、W元素相比，第一电离能较大的是___________，的核外电子排布式为___________。
（2）的熔点比的________(填“高”或“低”)，请解释原因：_________。
（3）的VSEPR模型名称为_________；的三聚体环状结构如图所示，该结构的一个分子中含有________个键；写出一种与互为等电子体的分子的化学式________。
（4）M的单质及其化合物在很多领域有重要的用途。如单质用来制造电线电缆，其一种氧化物可作为半导体材料，其硫酸盐可用作杀菌剂。图1是M的某种氧化物的晶胞结构示意图，则该晶胞中阴离子数为___________；其硫酸盐结晶水合物可写成，结构示意图如图2：
下列说法正确的是___________(填字母)。
A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用杂化
B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键
C．该硫酸盐结晶水合物晶体属于分子晶体，分子间存在氢键
D．该硫酸盐结晶水合物中的水在不同温度下会分步失去
往M的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可生成配离子。已知与的空间构型都是三角锥形，但不易与形成配离子，其原因是___________。
【化学——选修5：有机化学基础】
12. 孟鲁司特钠可用于抗新型冠状病毒肺炎，其制备中间体G的一种合成路线如下：
已知：①B、C除苯环外还含有一个五元环，D的苯环上只有两个取代基；
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称是___________；
（2）G中含氧官能团名称是___________。
（3）B的结构简式为___________，下列方法中不能用于测定有机物C结构的有___________(填字母符号)。
A．质谱法 B．红外光谱法 C．紫外光谱法 D．核磁共振氢谱法 E．李比希燃烧法
（4）D生成E同时生成乙酸的化学方程式为___________。
（5）E生成F的反应类型是___________，F与足量的加成后的产物一个分子中含有的手性碳原子数为___________。
（6）化合物W与G互为同分异构体，能发生水解反应，其核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为9∶9∶2∶2，则W的结构简式为_________(任写一种。其中不考虑“―O―O―”和“―O―CO―O―”结构)。
（7）设计以苯甲酸和乙醇为起始原料制备3-苯基-3-戊醇()的合成路线：___________(无机试剂及有机溶剂任用)。实验编号
起始浓度()
起始速率()
CO
1
0.25
0.50
0391
2
0.25
1.00
0.781
3
0.50
0.50
0.780
元素
相关信息
Y
原子核外有6个不同运动状态的电子
Z
非金属元素，基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同
W
主族元素，与Z原子的价电子数相同
R
价层电子排布式为
M
位于第IB族，其被称作“电器工业的主角”