2024年中考化学考前信息必刷卷01（安徽专用）（原卷版+解析版）

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安徽中考化学试卷保持“稳中求变，稳中求进”的原则，试卷结构是二大题，选择题共12题，非选择题共5题，结构每年保持稳定，只是每年考试内容稍有变化！如2023年化学试卷第14题，前几年都是考查氧气、二氧化碳、氢气三种气体的制备和性质，而2023年则变化为以草酸钙分解产物的验证为情境，主要考察二氧化碳检验、化合价判断、化学方程式书写、一氧化碳的性质等。综合性更强，难度适中，在复习冲刺阶段需要密切关注：课程标准、代表性专家发表的研究论文、关于学科认知递进的相关论文、命题人团队的变化。
安徽省中考试卷体现注重基础性、注重应用性、注重层次性、注重探究性和开放性。
新考法1：第1题以生活中常用的“油盐酱醋”为素材，体现化学在生活中的作用；
新考法2：第3题引用前沿科技知识，旨在引导学生理解元素单元格应用；
新考法3：第14题阅读资料，引导学生应用所学知识解决问题综合能力。
注意事项：
1、化学试卷共二大题17小题，满分40分物理和化学的考试时间共120分钟。
2、试卷包括“试题卷"和“答题卷"两部分请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷"上答题是无效的。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 S-32
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1．从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列有关说法中，不合理的是
A．用小苏打做焙制糕点的发酵粉B．可在食品包装袋内充入氮气
C．老年人缺钙易得骨质疏松症D．明矾常用于自来水的杀菌消毒
【答案】D
【详解】A、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可作发酵粉焙制糕点，说法正确；
B、氮气化学性质稳定，可在食品包装袋内充入氮气防腐，说法正确；
C、老年人缺钙易患骨质疏松，幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，说法正确；
D、明矾常用于吸附水中悬浮的固体小颗粒，除去不溶性杂质，说法错误。
故选D。
2．下列做法有不利于改善环境的是
A．积极植树造林B．用塑料袋代替布袋
C．垃圾分类回收、处理D．开发、利用清洁能源
【答案】B
【详解】A、积极植树造林，可以防止空气污染，有利于保护环境，选项正确；
B、用塑料袋代替布袋，会造成白色污染，不利于保护环境，选项错误；
C、垃圾分类回收，既节约了资源，又保护了环境，有利于环境保护，选项正确；
D、开发、利用清洁能源，既节约了能源，又有利于保护环境，选项正确。
故选B。
3．【新情境·前沿科技】研究人员通过人工智能技术，识别筛选出一种由钴、锡、钽制成的良好化学催化剂。如图是这三种元素的相关信息，下列说法错误的是
A．锡原子的质子数为50
B．三种元素均属于金属元素
C．钽的相对原子质量为180.90g
D．一个钴原子核外有27个电子
【答案】C
【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为50，表示原子序数为50；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锡原子的质子数为50，故说法正确；
B、钴、锡、钽三种元素的名称都带“钅”字旁，都属于金属元素，故说法正确；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知钽元素的相对原子质量为180.90，单位是“1”，不是“g”通常省略，故说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为27，表示原子序数为27；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钴元素的原子核外有27个电子，故说法正确。
故选C。
4．某同学探究常见酸碱的性质，部分操作如下，其中正确的是

A．稀释浓硫酸B．振荡加速NaOH溶解

C．倾倒澄清石灰水D．测量稀盐酸pH
【答案】A
【详解】A.稀释浓硫酸，将浓硫酸倾倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，选项正确；
B.加速溶解不能上下振荡，选项错误；
C.倾倒液体，瓶塞应该倒放在桌面上，选项错误；
D.测定溶液的pH值，不能用湿润的试纸，会影响溶液的浓度，选项错误；
故选A。
5．螺蛳粉是一种风味小吃，其臭味的来源之一是半胱氨酸（化学式为C3H7NO2S），它能分解出具有臭鸡蛋气味的硫化氢气体。下列关于半胱氨酸的说法正确的是
A．半胱氨酸是五种元素组成的混合物
B．半胱氨酸相对分子质量是121g
C．半胱氨酸中碳元素和硫元素的质量比为9∶8
D．半胱氨酸由3个碳原子，7个氢原子，1个原子2个氧原子和1个硫原子构成
【答案】C
【详解】A、半胱氨酸由半胱氨酸一种物质组成，属于纯净物，由半胱氨酸的化学式可知，半胱氨酸由H、C、N、O、S五种元素组成，故说法不正确；
B、半胱氨酸的相对分子质量为（12×3）+（1×7）+14+（16×2）+32=121，相对分子质量的单位为“1”，省略不写，不是“g”或“kg”，故说法不正确；
C、半胱氨酸中碳元素和硫元素的质量比为（12×3）：32=36：32=9：8，故说法正确；
D、由半胱氨酸的化学式可知，半胱氨酸由半胱氨酸分子构成，一个半胱氨酸分子由3个碳原子，7个氢原子，1个氮原子，2个氧原子和1个硫原子构成，故说法不正确。
故选C。
6．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是
A．该反应不符合质量守恒定律
B．生成物丙与丁的分子个数比为1∶1
C．化学反应前后原子的种类和数目不变
D．该装置的应用能减少CO2对空气的污染
【答案】C
【详解】A、任何化学反应均遵循质量守恒定律，不符合题意；
B、根据化学方程式，生成物丙与丁是二氧化碳和氮气，故该反应生成丙与丁的分子个数比为2:1，不符合题意；
C、该变化是化学变化，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意；
D、二氧化碳不是空气污染物；该反应将一氧化碳转化为了二氧化碳，能减少CO对空气的污染，不符合题意；
故选C。
7．物质的性质决定物质的用途。下面物质的性质和用途对应错误的是
A．氦气密度小且稳定——填充探空气球B．石墨有滑腻性——作润滑剂
C．钨导电性好熔点高——用于制作灯丝D．金刚石硬度大——制作钻石
【答案】D
【详解】A、氦气密度小且化学性质稳定，可用于填充气球，对应关系正确；
B、石墨具有滑腻感，可作润滑剂，对应关系正确；
C、钨的熔点高，可用于制作灯丝，对应关系正确；
D、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，可用于切割玻璃，对应关系不正确；
故选D。
8．下列根据实验事实得出的结论中，正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【详解】A.浓盐酸有挥发性，敞口放置，挥发出来的氯化氢气体溶于空气中的水蒸气中，形成了盐酸小液滴，所以浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾，此选项正确；
B. 长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色粉末，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，此选项错误；
C. 将未打磨的铝片放入稀盐酸中，铝片表面无明显变化，是因为铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，稀盐酸先与氧化铝反应生成氯化铝和水，所以铝片表面无明显变化，此选项错误；
D. 6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中，是因为分子之间有间隔，压强增大，分子间隔变小，分子本身大小不变，此选项错误。
故选A。
9．【新课标·科学思维】推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒一定是离子
B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酚酞溶液变红的一定是碱
C．化合物中一定有不同种元素，则由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
【答案】C
【详解】A、离子是带电荷的微粒，则带电荷的微粒不一定是离子，如质子、电子，故A错误；
B、碱能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酞溶液变红的不一定是碱，也可能是碳酸钠等盐溶液，故B错误；
C、化合物中一定有不同种元素，则由同种元素组成的物质一定不是化合物，故C正确；
D、酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应，如，故D错误。
故选C。
10．下列归类正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A、太阳能属于清洁能源，煤炭、石油燃烧生成二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等空气污染物，不属于清洁能源，错误；
B、蔗糖、淀粉、纤维素均属于糖类物质，正确；
C、胃液中含有盐酸，食醋中含有醋酸，均显酸性；肥皂水显碱性，错误；
D、塑料、涤纶（合成纤维的一种）均属于合成材料，玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于复合材料，错误。
故选B。
11．下列实验能达到实验目的的是

A．探究MnO2为该反应的催化剂 B．探究接触面积对反应快慢的影响

C．证明CO2与H2O能反应 D．比较呼出气体与空气中O2含量
【答案】D
【详解】A、一支试管中加入二氧化锰，一支试管中没有加入二氧化锰，根据带火星的木条是否复燃，可以探究MnO2能否加快H2O2分解，但无法确定二氧化锰在反应后的质量和化学性质是否发生改变，不能确定二氧化锰是否为催化剂，故A错误；
B、用块状、粉末状的碳酸钙和盐酸反应，探究接触面积对反应快慢的影响，其它的因素要保持不变，实验中盐酸的浓度不同，不能探究接触面积对反应快慢的影响，故B错误；
C、 塑料瓶变瘪，只能说明二氧化碳能溶于水，不能证明二氧化碳和水反应，故C错误；
D、向一瓶空气和一瓶呼出气体中分别插入燃着的木条，根据木条是否熄灭，可以比较空气与人体呼出的气体中O2含量，故D正确。
故选D。
12．【新考法·实验与溶解度相结合】为探究 KNO3的溶解性，进行了如图所示实验：
结合KNO3在不同温度下的溶解度，判断下列说法不正确的是
A．①③中的溶液均为不饱和溶液
B．溶液的质量：③>②
C．④中析出晶体的质量是0.9g
D．溶液的溶质质量分数：③>②>④
【答案】C
【详解】A、由题文可知，20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g，20℃时向50g水中加入20g硝酸钾固体形成溶液①，此时溶液中最多溶解15.8g硝酸钾，所以溶液①为不饱和溶液，由题文可知，60℃时硝酸钾的溶解度大于85.5g，溶液③是60℃50g水中溶解20g硝酸钾，溶液为不饱和溶液，选项正确；
B、由图可知，溶液②底部有未溶解的硝酸钾固体，升温至60℃时得到溶液③，剩余固体完全溶解，则两种溶液的质量关系未：③>②，选项正确；
C、溶液③是60℃50g水中溶解20g硝酸钾，由图可知，10℃时硝酸钾的溶解度为20.9g，则溶液③降温至10℃形成溶液④时，析出晶体的质量=20g−20.9g÷2=9.55g，选项错误；
D、溶液③是60℃50g水中溶解20g硝酸钾，溶液②中的溶质硝酸钾的质量小于20g，两种溶液的溶质质量分数的关系为③>②，由图可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，溶液②是20℃时硝酸钾的饱和溶液，溶液④是10℃时硝酸钾的饱和溶液，则两种溶液的溶质质量分数的关系为②>④，溶液的溶质质量分数：③>②>④，选项正确；
故选C。
二、非选择题：（本题包括5小题，共28分）
13、（5分）阅读下面科普短文。
我国科学家屠呦呦因成功提取青蒿素而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素是治疗疟疾的有效成分，它的使用在全世界“拯救了几百万人的生命”。
很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾。屠呦呦团队研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之”，激发了她的灵感，是不是青蒿中抗疟的有效成分用水浸取后，蒸发水分时，高温下被破坏了呢？于是采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。
完成样品纯化后。通过元素分析等技术手段，测定相对分于质量为282，确定了青蒿素的化学式为C15H22O5。
科学家在青蒿素的研究中进一步发现，一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素(化学式为C15H24O5)，双氧青蒿素比青蒿素的水溶性好。治疗疟疾的效果更好。
回答下列问题。
（1）屠呦呦用乙醚提取青蒿素获得成功的关键在于改变的实验条件是 ，双氢青蒿素的相对分子质量为 。
（2）青蒿素分子中碳、氢原子的个数比 。
（3）从中国古代青蒿入药，到双氢青蒿素药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序 (填序号)。
①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成
（4）“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”，这一变化明了 。
【答案】（1）温度；284；
（2）15：22；
（3）②①③；
（4）通过化学变化创造出新物质。
【详解】（1）由题干信息可知，屠呦呦采用沸点更低的乙醚在较低温度下进行提取，成功获得了青蒿素。所以屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度；双氢青蒿素的相对分子质量=15×12+1×24+16×5=284；
（2）根据青蒿素化学式可知，青蒿素分子中碳、氢原子的个数比15：22；
（3）由题干信息可知，青蒿素的研究按时间先后排序是分离提纯、确定结构、人工合成，故填②①③。
（4）青蒿素和双氢青蒿素不是同种物质。“一定条件下硼氢化钠能将青蒿素还原生成双氢青蒿素”这一变化说明通过化学变化创造出新物质。
14、（6分）【新考法·综合能力】氢化镁(化学式为MgH2)是一种常用的焰火剂，某兴趣小组拟选用如图装置制备氢化镁。
(查阅资料)氢化镁可用氢气与纳米级镁粉加热制得。氢化镁遇水反应生成氢氧化镁和氢气，并放出热量。加热条件下镁与水反应。
（1）(实验步骤)
①先连接装置，再 ；
②装入药品，打开分液漏斗活塞向装置中通入氢气，对D处收集的气体 (填操作名称)后，给C装置加热。继续通入平稳的氢气流。
③实验结束时，先 ，等装置冷却到室温停止通入氢气。
（2） 氢化镁与水反应的化学方程式为 。
（3）若将B处干燥装置替换为液体干燥装置，则所用的液体干燥剂为 。
【答案】（1）检查装置的气密性；检验纯度；停止加热(熄灭酒精灯等)；
（2） MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑；
（3）浓硫酸。
【详解】（1）①气体制备的过程中、要保证装置不可以漏气、故连接仪器后检查装置气密性；
②可燃性气体点燃加热前需要验纯以免发生爆炸，氢气为可燃性气体、不纯的时候加热会爆炸、故填：检验纯度；
③实验结束后、应先停止加热、冷却至室温再停止通入氢气、防止空气进入到装置中使氢气纯度降低、装置未冷却导致爆炸、故填：停止加热。
（2）氢化镁遇水反应生成氢氧化镁和氢气条件已知、故反应方程式为：MgH2＋2H2O=Mg(OH)2＋2H2↑。
（3）浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应、故所用的液体干燥剂为：浓硫酸。
15、（5分）某品牌电器的废旧电路板中含有Fe、Cu、Ag、Ni(镍)等金属，如图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。回答下列问题：
（1）上述流程中预处理是将电路板研碎，目的是 。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。
（3）滤液②中的溶质为 (填化学式)。
（4）滤渣②回收的主要金属是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更充分；
（2）玻璃棒；
（3）FeSO4；
（4）Ag；
（5）＜。
【详解】（1）将电路板研碎，增大反应物的接触面积，使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使反应更充分。
（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故填：玻璃棒。
（3）金属渣中加入足量稀硫酸，铁、镍与硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍，滤液①中含有硫酸、硫酸亚铁、硫酸镍，加过量的铁粉，铁与硫酸反应，铁与硫酸镍反应置换出镍，则滤液②中含有硫酸亚铁，化学式为FeSO4，故填：FeSO4。
（4）铜、银与硫酸不反应，则滤渣①中含有铜、银，在一定温度下铜与硫酸、氧气反应生成硫酸铜和水，所以滤渣②回收的主要金属是银，化学式为Ag，故填：Ag。
（5）由流程图知，加入过量的铁后，得到的滤渣中含有铁和镍，则可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni＜Fe，故填：＜。
16、（6+3分）欲证明“与能发生化学反应”，某化学兴趣小组进行了以下探究实验(实验装置中夹持仪器、电脑均已略去)。
实验一：证明反应物减少。按图1所示装置进行实验，实验前U型管两端液面相平，将溶液滴入试管中，待试管中反应后恢复到室温，观察到U型管中的液面左高右低。
（1）小杰同学根据U型管中液面高度变化得出结论：与发生了化学反应，该反应的学方程式是 。
（2）小李认为仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“与发生了化学反应”的结论，理由是 。
实验二：证明新物质生成。为获得充足的证据，兴趣小组设计了图2所示装置进行实验探究，并利用压强传感器测定实验过程中三颈瓶内压强的变化：打开压强传感器，观察到三颈瓶内初始压强为，将滴有酚酞试剂的适量氢氧化钠溶液快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再减小后，再将适量的稀盐酸快速推入瓶内，振荡充分反应。待压强不再增大后，将两个注射器活塞先后拉回原位(不进行活塞操作时，活塞不能自主移动)。瓶内压强变化如图3所示。
（3）EF段对应的实验操作是 ；能证明与反应生成新物质的现象是 。
（4）压强不再增大后，将两个注射器活塞拉回原位的目的是 。
【拓展延伸】
【若正确回答下列问题加3分，总分不超过40分】
（5）根据图3信息也可以说明瓶内的能溶于水，能证明此观点的证据是 ；
a．MN段压强低于初始压强
b．DE段压强低于初始压强
c．MN段压强低于GH段压强
（6）查阅文献：可溶性碱通常也易溶于乙醇，而可溶性碳酸盐在乙醇中的溶解性非常低，几乎难以溶解。请依据上述资料，再设计一种实验方案证明“与能发生化学反应”： 。(写出实验操作和预期实验现象)
【答案】（1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）二氧化碳能溶于水，且可与水反应；
（3）向瓶内推入适量稀盐酸；有气泡生成；
（4）使装置内部气体体积与反应开始前相等，从而准确判断压强变化；
（5）a；
（6）向氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳，发现有白色沉淀生成。
【详解】（1）
二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
（2）仅凭U型管中液面高度变化，不足以得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，是因为二氧化碳能溶于水且可与水反应，所以不能排除水的影响；
（3）EF段压强开始增加，说明稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳气体，使瓶内压强增加，故EF段对应的实验操作是向瓶内推入适量稀盐酸；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳气体，因此能证明CO2与NaOH反应生成新物质的现象是有气泡生成；
（4）压强不再增大后，将两个注射器活塞拉回原位的目的是使装置内部气体体积与反应开始前相等，从而准确判断压强变化；
（5）二氧化碳先与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠再与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，因此整个过程中二氧化碳质量没有发生变化；通过对比最终压强与初始压强可知最终压强变小了，说明二氧化碳能溶于水，故根据MN段压强低于初始压强可以说明二氧化碳能溶于水，故选：a；
（6）由题干信息可知，可溶性碱通常也易溶于乙醇，而可溶性碳酸盐在乙醇中的溶解性非常低，几乎难以溶解，故证明“CO2与NaOH能发生化学反应”的实验操作为向氢氧化钠的乙醇溶液中通入二氧化碳，预期实验现象为有白色沉淀生成。
17、（5分）【新课标·化学应用】2024年2月19日，福建省投资最大的中外合资项目——中沙古雷乙烯项目主体工程在漳州举行动工仪式。乙烯(C2H4)是重要的有机化工基本原料，可用于生产工业溶剂二氯乙烷(C2H4Cl2)，反应的化学方程式：C2H4+Cl2C2H4Cl2，如果要生产19.8t的二氯乙烷，至少需要乙烯的质量是多少？
【答案】设至少需要的乙烯质量是x
=
x==5.6t
答：至少需要的乙烯质量是5.6t。
【详解】见答案。
选项
实验事实
结论
A
浓盐酸敞口放置，瓶口出现白雾
浓盐酸有挥发性
B
长期盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口，出现白色固体
氢氧化钠发生了潮解
C
将未打磨的铝片放入稀盐酸中，铝片表面无明显变化
铝的化学性质不活泼
D
6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中
压强增大，分子本身变小
选项
归类
内容
A
清洁能源
煤炭、石油、太阳能
B
糖类物质
蔗糖、淀粉、纤维素
C
酸性物质
胃液、食醋、肥皂水
D
合成材料
塑料、涤纶、玻璃钢
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110<0