江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题（创新部）

这是一份江西省宜春市宜丰中学2023-2024学年高一下学期6月月考化学试题（创新部），共6页。试卷主要包含了3kJ，其热化学反应方程式为，00×10-4ml·L-1，5mlN2和1，1kJ/ml -28等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5
Cr:52 Fe：56 Cu:64 Ba：137
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科技、生产、生活密切相关。下列有关说法不正确的是
A．小龙虾的虾壳可用于制手术缝合线
B．量子通信材料螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料属于胶体
C．味精（主要化学成分为）的生产过程中，谷氨酸的中和要严格控制溶液的
D．“深海一号”母船海水浸泡区的铝基可保障船体不易腐蚀
2．香茅醛是食用香精，其结构简式为，下列有关香茅醛的说法错误的是
A．1ml香茅醛分子，最多消耗2ml氢气
B．分子不存在顺反异构，存在手性碳原子
C．两种官能团均可与溴的水溶液反应，且反应类型相同
D．核磁共振氢谱有8组峰
3．下列有关热化学方程式的说法正确的是
A．甲烷的燃烧热，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为
B．500℃、30MPa下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学反应方程式为：
C．HCl和NaOH反应的中和热，则：
D．同温同压下，在光照和点燃条件下的相同
4．某工厂通过如下装置处理两个车间的废气(电极均为惰性电极)，既处理了污染物，又变废为宝。下列说法正确的是
A．电极电势：
B．工作时由乙池移向甲池
C．通电一段时间后甲区域的增大
D．阴极反应式：
5．根据实验目的设计实验方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计或结论正确的是
6．探究对氯苯甲酸(HA)在苯—水体系中的溶解状况。
已知：常温下，HA在水(W)和苯(B)两相间的分配系数：(只与温度有关)
在水中，HAH＋＋A- ΔH>0，其Ka(HA)=1.00×10-4ml·L-1
在苯中，HA只发生二聚：2HA (HA)2
实验测得：水中c(A-)=5.00×10-4ml·L-1时，苯中的c[(HA)2]=7.05×10-4ml·L-1
下列有关说法错误的是
A．水溶液的pH=3.3(lg5≈0.7)
B．若向萃取体系中滴入少量浓盐酸，则苯中c[(HA)2]将减少
C．在苯中二聚反应的平衡常数K=1.13×102ml-1·L(结果保留三位有效数字)
D．HA在苯中发生二聚的原因是在苯中，羧酸与羧酸之间易形成分子内氢键
7．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的可通过催化氧化为除去。将一定比例的、和的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，的转化率、生成的选择性与温度的关系如图所示。下列说法正确的是
A．其他条件不变，升高温度，的平衡转化率增大
B．其他条件不变，在范围，随温度的升高，出口处浓度不断增大
C．催化氧化除去尾气中的应选择反应温度高于
D．高效除去尾气中的，需研发低温下转化率高和生成选择性高的催化剂
8．向一恒容密闭容器中加入和一定量的，发生反应：。的平衡转化率按不同投料比温度的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．B．两点的正反应速率：
C．此反应在任意温度下都可自发进行
D．当容器内气体的平均相对分子质量不变时，反应达平衡状态
9．汽车尾气未经处理直接排放，会严重污染环境。某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，一定条件下该反应经历三个基元反应，反应历程如图所示(TS表示过渡态)。下列说法错误的是
A．反应达平衡后提高反应温度，反应物转化率减小
B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但不改变反应物的平衡转化率
C．该化学反应的速率主要由反应③决定
D．
10．实验室在如图所示装置中制取，将通入溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得晶体。已知：呈蓝色。下列说法不正确的是
A．在装置甲试管中加入和固体加热制取
B．装置乙中的和装置丙中的均可防止倒吸
C．晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
D．与相比，更易与形成配位键
11．物质结构决定物质性质。下列关于物质性质的比较或解释错误的是
12．化合物Y是合成丹参醇的中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是
A．Y分子存在对映异构体
B．类似上述反应，可发生
C．Y与以物质的量发生加成反应时可得4种产物
D．依据红外光谱可确证X与Y存在不同官能团
13．迈克尔加成反应与分子内的羟醛缩合反应联合起来可以构建环状结构。已知下图中M与N生成P的反应为迈克尔加成反应。下列说法错误的是
A．Q的化学式为
B．可以用溴水鉴别P和Q
C．含醛基、四元环和手性碳原子的N的同分异构体有4种
D．和在乙醇钠条件下反应可得到
14．化合物甲(化学式可表示为)是德国化学家L。 Lepld Gmelin于1882年发现的一种配合物，可用于颜料、钢铁等行业。X、Y、Z、M为前4周期主族或副族元素，四种元素原子的电子数总和为58；X、Y同周期，Z、M同周期相邻。基态X最高能层的原子轨道为球形，且只填充了1个电子；基态Y的价电子排布中有4个单电子。下列说法不正确的是
A．第一电离能：B．化合物甲中除含配位键，还含离子键、非极性键
C．的VSEPR模型为三角形D．化合物甲的溶液可用于检验
15．儿茶酸（Z）具有抗菌、抗氧化作用，常用于治疗烧伤、小儿肺炎等疾病，可采用如图所示路线合成。下列说法正确的是
A．X分子中所有原子可能共平面
B．可用酸性溶液鉴别X和Z
C．Y存在二元芳香酸的同分异构体
D．Z与足量的溴水反应消耗3ml
16．电化学循环氧化法将酸性废水中的苯酚降解为，加入可加快苯酚的降解，原理如图。已知：，有强氧化性。下列说法错误的是
A．铂连接电源负极，发生还原反应
B．石墨上的电极反应：
C．苯酚降解时发生反应：
D．处理1ml苯酚，有从左向右通过离子交换膜
二、非选择题：本题共4小题，每空2分，共52分。
17．（14分）铋酸钠是一种浅黄色不溶于冷水的固体。它常用作分析试剂、氧化剂。实验室利用氯气在碱性溶液中氧化,制备的装置如图所示（夹持装置省略）。
实验步骤如下：
Ⅰ．组装仪器，检查装置气密性，装入药品。
Ⅱ．_____________,装置C中有白色固体生成，一段时间后关闭活塞c。
Ⅲ．开启磁力搅拌器，打开活塞b,充分反应一段时间，关闭活塞b。
Ⅳ．打开活塞a,通入一段时间，取下装置C中的三颈烧瓶，将混合液过滤、洗涤、干燥得到产品。
回答下列问题：
(1)盛浓盐酸的仪器名称为 。
(2)将步骤Ⅱ操作补充完整： 。
(3)步骤ⅢC中反应的离子方程式为 。
(4)步骤Ⅳ中“通入一段时间”的目的是 。
(5)测定溶液中含量。
在试管中加入和的混合液，然后加入一定量的,充分反应分离出剩余的,向所得滤液中加入足量溶液，充分反应后转移至锥形瓶中，加入淀粉溶液，用溶液滴定生成的,至终点时消耗溶液。（已知：、、,以上反应均未配平）
①滴定终点的现象为 。
②混合液中的含量为 （用含、c的代数式表示）；在滴定过程中，下列实验操作会使测定结果偏低的是 （填标号）。
a．滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出 b．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数
c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 d．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡
18．（12分）清洁能源的综合利用有效降低碳排放，是实现“碳中和碳达峰”的重要途径。
(1)以环己烷为原料生产苯，同时得氢气。下图是该反应过程中几种物质间的能量关系。
反应： 。
(2)已知： ，利用该反应可减少排放，合成清洁能源。
①下列能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A．单位时间内生成的同时消耗了
B．在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化
C．容器内
D．在恒温恒压的容器中，混合气体的密度不再变化
②一定条件下，在一密闭容器中充入和发生反应，下图表示压强为和下的平衡转化率随温度的变化关系。
其中表示压强为下的平衡转化率随温度的变化曲线为 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，a点对应的平衡常数 。(列出计算式即可，为以平衡分压代替平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)
③利用制备的甲醇可以催化制取丙烯，过程中发生如下反应：，为探究M、N两种催化剂的催化效能，进行相关实验，依据实验数据获得如图所示曲线。
已知Arrhenius经验公式为(为活化能，假设受温度影响忽略不计，k为速率常数，R和C为常数)。在M催化剂作用下，该反应的活化能 ，从图中信息获知催化效能较低的催化剂是 (“M”或“N”)。
19．（14分）一种回收锌电解阳极泥(生要成分为和，还有少量猛铅氧化物和)中金属元素锌、锰、铅和银的工艺如图所示。回答下列问题：
已知：①易溶于水，不溶于乙醇。
②时，
③在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应：
(1)基态的最外层电子的电子排布式为 。
(2)“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为 。
(3)结合溶解度曲线图分析，由溶液制得晶体的“一系列操作”是 ，用 (填物质的名称)洗涤、干澡。
(4)“电解”时，加入与水反应生成二元弱酸，在阴极放电生成单质，有利于电还原沉积。则放电的电极反应式为 。
(5)整个流程中可循环利用的物质是 。
(6)取“沉铁”操作所得的沉淀物置于水中，常温下充分溶解(忽略溶液体积的变化)，其中沉淀物中若含有，最终所得溶液中 。
20．（12分）阿扎司琼对化疗药物引起的恶心和呕吐具有明显的抑制作用，下图是某课题组报道的阿扎司琼的合成工艺路线。
请回答下列问题：
(1)B的名称是 ，E的含氧官能团名称为 ，③的反应类型是 。
(2)写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式 。
(3)Y是A的同分异构体，满足下列条件的Y的结构有 种(不含立体异构)。
①能发生银镜反应；②遇溶液显紫色。
写出其中一种核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2的结构简式 。
江西省宜丰中学2023-2024（下）创新高一6月月考化学参考答案
1．B【详解】A．小龙虾的虾壳中含有壳聚糖，可用于制手术缝合线，故A正确；B．螺旋碳纳米管、石墨烯等纳米材料不是胶体，纳米材料分散在其它分散剂中生成的分散系属于胶体，故B错误；C．味精（主要化学成分为）的生产过程中，若不控制pH，羧基与氢氧根离子反应或或氨基与氢离子反应，所以谷氨酸的中和要严格控制溶液的，故C正确；D．“深海一号”母船海水浸泡区的铝、铁构成原电池，铝为负极，为牺牲阳极的阴极保护法，铝基可保障船体不易腐蚀，故D正确；选B。
2．C【详解】A．香茅醛含有碳碳双键和醛基，1ml香茅醛分子，最多消耗2ml氢气，A正确；B．因碳碳双键同侧连接相同基团，分子不存在顺反异构，连接四种不同基团的碳为手性碳原子，香茅醛()分子中有1个手性碳原子，B正确；C．碳碳双键与Br2能发生加成反应，醛基能被溴水氧化，C错误；D．分子中有8种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱有8组峰，D正确； 故选C。
3．D【详解】A．根据燃烧热的概念：1ml可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，所放出的热量为燃烧热，水的状态应该为液态，A错误；B．0.5mlN2和1.5mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则1mlN2和3mlH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热不是38.6kJ，则热化学反应方程式中的反应热数值错误，B错误；C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1ml水时放出的热量，HCl和NaOH反应的中和热，1ml硫酸和1ml氢氧化钡反应生成2ml水和1ml硫酸钡沉淀，放出的热量不是114.6kJ，C错误；D．反应的焓变与反应物和生成物的能量有关，与反应条件、变化过程无关，所以同温同压下，在光照和点燃条件的△H相同，D正确；故选D。
4．【答案】D【详解】A．a为正极，b为正极，故电极电势：a＞b，A项错误；B．电解池中，阳离子从阳极移动向阴极，故工作时由甲池移向乙池，B项错误；C．甲室发生反应，通电一段时间后甲区域的pH减小，C项错误；D．阴极上，CO2转化为HCOOH，电极反应式为：，D项正确；故选D。
5．B【详解】A．Fe可以将Fe3+还原为Fe2+，若Fe粉少部分变质，取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液，也没有明显现象，A错误；B．探究反应物浓度对反应：速率的影响，设计高锰酸钾溶液的浓度不同，观察溶液褪色的时间可以比较反应速率，B正确；C．升高温度，水的电离程度增大，加热0.5 ml/L CH3COONa溶液，测定pH的变化，该实验不能说明温度升高，水解平衡逆向移动，C错误；D．向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2会发生氧化还原反应生成CaSO4，不能说明酸性：H2SO3>HClO，D错误；故选B。
6．【答案】B【详解】A．水中c(A-)=5.00×10-4ml·L-1，则c(H+)=5.00×10-4ml·L-1，则pH=3.3，故A正确；B．浓盐酸只溶于水层，滴入少量浓盐酸，使水中c(H＋)增大，HA电离平衡逆向移动，c(HA)W增大，这促使更多的HA进入苯层，使c(HA)W增大，则苯中二聚平衡正向移动，最终c[(HA)2]增大，故B错误；C．Ka(HA)=1.00×10-4ml·L-1，，水中c(A-)=5.00×10-4ml·L-1时，，则=2.5×10-3ml·L-1，苯中的c[(HA)2]=7.05×10-4ml·L-1，在苯中二聚反应的平衡常数K=1.13×102ml-1·L，故C正确；D．HA在苯中发生二聚的原因是羧酸与羧酸之间易形成分子内氢键，故D正确；选B。
7．D【详解】A．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应，升高温度，平衡都逆向移动，NH3的平衡转化率减小，A项错误；B．由图可知，225~300℃范围内NH3的转化率基本不变，而生成N2的选择性明显减小，则出口处N2的浓度减小，B项错误；C．催化氧化除去尾气中的NH3转化为N2，由图可知应选择的温度为225℃左右，此时NH3的转化率大、N2的选择性大，C项错误；
D．高效除去尾气中的NH3，即将NH3多而快的转化成N2，需研发低温下NH3转化率高和生成N2选择性高的催化剂，D项正确；答案选D。
8．C【详解】A．越大，甲烷的转化率越小，相同温度下x1甲烷的转化率大于x2，则，A正确；B．b点和c点温度相同，CH4的起始物质的量都为1ml，b点x值小于c点，则b点加水多，反应物浓度大，则反应速率，B正确；C．a、b投料比相同，升高温度，甲烷的转化率增大，说明升高温度平衡正向移动，正向，正向体积增大则，时T较大，故该反应高温自发，C错误；D．都是气体参加的反应，正向体积增大，则平均相对分子量是个变值，平均相对分子量不变时各组分含量不再变化，达到平衡，D正确； 故选C。
9．C【详解】A．由分析可知，此反应为放热反应，提高反应温度，平衡逆向移动，则反应物转化率降低，A正确；B．使用催化剂可以降低反应的活化能，提高活化分子百分数，但催化剂不能使平衡发生移动，不能提高反应物的转化率，B正确；C．由题干反应历程图可知，反应①的活化能最高，反应速率最慢，决定整个反应的反应速率，C错误；D．由分析可知，反应2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-620.9kJ⋅ml-1，则N2(g)+2CO2(g)═2CO(g)+2NO(g)ΔH=+620.9kJ⋅ml-1，D正确；故答案为：C。
10．D【详解】A．实验室用加热NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物的方法制取少量氨气，制取装置中试管口略向下倾斜，防止水倒流引起试管炸裂，A正确；B．氨气极易溶于水，易发生倒吸，装置乙中a的容积较大，可防止制备过程中发生倒吸现象，倒扣的漏斗与液面相切，液体很难倒吸，因此倒扣的漏斗可防止液体倒吸，B正确；C．由向深蓝色溶液中加入乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出，因此在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，故C正确；D．由向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液可知，氨分子比水分子更容易与铜离子反应形成配合物，故D错误；故答案选D。
11．D【详解】A．极性分子吡啶能与水形成分子间氢键，所以吡啶在水中的溶解度大于苯，故A项正确；B．Cl吸引电子的能力比Br强，三氯乙酸的羧基中羟基的极性强于三溴乙酸的羧基中羟基的极性，所以三氯乙酸的酸性比三溴乙酸的酸性强，故B项正确；C．中N原子的孤电子对数为1，而中O原子的孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子对的斥力越大，键角越小，故C项正确；
D．碳碳三键中C原子杂化方式为sp杂化，碳碳双键中C原子杂化方式为杂化，故碳原子杂化轨道中s成分占比：，故D项错误；故选D。
12．C【详解】A．对映异构体要满足四种不同的原子或原子基团连结，Y（）分子存在对映异构体，A正确；B．类似上述反应，可发生，B正确；C．Y（）与以物质的量发生加成反应时，发生1，2-加成反应时可得4种产物，发生1，4-加成反应时可得产物，可得2种产物，共可得6种产物，C错误；D．依据红外光谱可确证X（碳碳双键、羰基）与Y（碳碳双键、羟基）存在不同官能团，D正确； 故选C。
13．C【详解】A．Q的化学式为，A正确；B．P中的官能团为羰基，Q中官能团为羰基和碳碳双键，碳碳双键可使溴水褪色，可以用溴水鉴别P和Q，B正确；C．N分子式为C7H12O含醛基(-CHO)、四元环和手性碳原子的N的同分异构体有3种，C错误；D．和在乙醇钠条件下碳碳双键上发生加成反应可得到，D正确； 故选C。
14．B【详解】A．同一周期从左往右，依次增大，但第二主族大于第三主族。第五主族大于第六主族。同主族从上到下依次减小，第一电离能： ，A正确；B．化合物K3[Fe(CN)6]中，钾离子与[Fe(CN)₆]³⁻ 之间是离子键，Fe离子和6个CN-之间是配位共价键，C和N之间是极性共价键，化合物K₃[Fe(CN)₆]中除含配位键，还含离子键、极性键，B错误；C．中心原子价层电子对数为2+3，VSEPR模型为三角形，C正确；D．化合物K₃[Fe(CN)₆]的溶液可用于检验，方程式：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓，D正确； 故选B。
15．【答案】C【详解】A．X分子中存在1个杂化的碳原子，该碳原子连接的四个原子为四面体的四个顶点，所有原子不可能共平面，A错误；B．X中的醛基、Z中的酚羟基均能被酸性重铬酸钾溶液氧化，B错误；C．Y的分子式为，不饱和度为6，存在二元芳香酸的同分异构体，C正确；D．1ml Z与足量的溴水反应消耗3ml ，但D项Z的物质的量未明确，故消耗的不能确定，D错误；
16．D【详解】A．根据分析可知，铂连接电源负极，发生还原反应，故A正确；B．根据分析可知，石墨电极，转化为，化合价升高，发生氧化反应，，故B正确；C．有强氧化性，氧化苯酚时自身被还原为硫酸根离子，苯酚转化为二氧化碳，离子方程式是，故C正确；D．根据反应 可知，处理1ml苯酚，消耗28ml，同时产生28ml，而28ml是由28ml反应生成，根据石墨电极的反应：可知，转移的电子为56ml，铂电极为阴极，连接电源负极，发生还原反应，，为保持溶液电中性，处理1ml苯酚，有从左向右通过离子交换膜，故D错误；故答案选D。
（14分）(1)恒压滴液漏斗(2)关闭活塞a和b，打开活塞c，缓慢加入溶液
(3)
(4)将装置内残留的氯气排入装置D中，防止污染空气
(5) 滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复 ad
【详解】（1）该反应需要滴加浓盐酸，为了使浓盐酸顺利流下，使用恒压滴液漏斗。
（2）先先在三颈瓶和氢氧化钠反应生成，故需要关闭a、b，打开c，让和氢氧化钠溶液反应生成，故为关闭活塞a和b,打开活塞c,缓慢加入溶液。
（3）步骤ⅢC中氯气在碱性条件下氧化生成，根据得失电子守恒，则。
（4）氯气有毒，需要进行尾气处理，故需要用氮气排除装置中的氯气，使其完全被烧杯中的氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。
（5）根据反应原理可知最后生成碘单质，碘单质被反应，碘单质被反应完，故滴定滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复；的物质的量为， 的物质的量为碘单质的物质的量2倍，根据，锰离子的物质的量为碘单质的2.5倍，故硫酸锰的质量为故含量为；a．锥形瓶内有液体溅出，则碘单质的浓度降低，而消耗的V2减少，故偏低，a正确；b．滴定终点时仰视读数，则读数偏大，则体积偏大，故碘单质偏大，故结果偏大，b错误；c．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未干燥 ，对结果无影响，故c错误； d．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，达到终点有气泡，读数偏小，则则体积偏小，结果偏低，d正确，故选ad。
18．（12分）(1)(2) BD Ⅰ 31 M
【详解】（1）从图中可以看出，反应：ΔH=237.1kJ/ml -28.7kJ/ml =+208.4kJ/ml。答案为：+208.4；
（2）①A．单位时间内生成1 mlCH3OH(g)的同时消耗3 mlH2(g)，反应进行的方向相同，虽然变化量之比等于化学计量数之比，但反应不一定达平衡状态；B．在绝热恒容的容器中，随着反应的进行，混合气的温度不断发生改变，平衡常数不断发生改变，当反应的平衡常数不再变化时，反应达平衡状态；C．容器内c(CO2):c(H2 ):c(CH3OH):c(H2O) =1:3:1:1，即等于化学计量数之比，反应不一定达平衡状态；D．在恒温恒压的容器中，由于反应前后气体分子数不等，平均摩尔质量在不断发生改变，当气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达平衡状态；故选BD；
②对于反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＞0，增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，则表示压强为4.0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化曲线为I；
一定条件下，在一密闭容器中充入1 mlCO2和3 mlH2发生反应，曲线Ⅱ表示压强为1. 0MPa下CO2的平衡转化率随温度的变化关系，a点时CO2的平衡转化率为40%，则可建立如下三段式：
a点对应的平衡常数Kp==MPa-2；
③在M催化剂作用下，从图中可采集数据，得出如下反应：3.0×10-3=-3.4×10-3Ea+C、9.2×10-3=-3.2×10-3Ea+C，从而求出该反应的活化能Ea=31kJ·ml-1。在N催化剂作用下，从图中可采集数据，得出如下反应：1.0×10-3=-3.6×10-3Ea+C、9.2×10-3=-3.2×10-3Ea+C，从而求出该反应的活化能Ea=20.5kJ·ml-1。从图中信息获知催化效能较低的催化剂是M，判断理由是：由图可知，直线 M斜率小，Ea大，催化效能低(或N线计算的Ea=20.5 kJ / ml，活化能小，催化效能高)。答案为：BD；I；0.47；31；M；由图可知，直线 M斜率小，Ea大，催化效能低(或N线计算的Ea=20.5 kJ / ml，活化能小，催化效能高)。
19．（14分）(1) (2) (3) 蒸发结晶、趁热过滤 乙醇 (4) (5)稀硫酸(稀) (6)
【详解】（1）为25号元素，价电子排布式为，故基态的最外层电子的电子排布式为；
（2）“还原酸浸”过程中，中加入稀硫酸和还原性糖，+4价的Mn转化为+2价的进入溶液中，发生的反应为：；因为在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生副反应，消耗更多的葡萄糖，所以实际锰浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量；
（3）根据的溶解度随温度变化的曲线，由溶液制得晶体的“一系列操作”是蒸发（至有大量晶体析出，但要注意保留足够的水）结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；易溶于水，不溶于乙醇，所以洗涤时用乙醇而不用水洗，可以降低的溶解损耗；
（4）放电的电极反应式为；
（5）根据以上流程的分析，整个流程中可循环利用的物质是稀硫酸；
（6）取“沉铁”操作所得的沉淀物置于水中，常温下充分溶解(忽略溶液体积的变化)，其中沉淀物中若含有，最终所得溶液是的饱和溶液，此时，又因为，，中。
20．（12分）(1) 邻羟基苯甲酸甲酯(2-羟基苯甲酸甲酯) 酯基、羟基 取代反应(硝化反应)
(2) (3) 9
【详解】（1）B是，名称是邻羟基苯甲酸甲酯(2-羟基苯甲酸甲酯)；根据E的结构简式，E的含氧官能团名称为酯基、羟基；反应③是C分子苯环上发生的硝基取代，或者叫硝化反应。
（2）B是，酚羟基、酯基都能与氢氧化钠反应，B与足量NaOH溶液反应的化学方程式为；（3）根据反应物与产物结构可知，E→F为取代反应，总反应可以表示为。
（3）①能发生银镜反应，说明含有醛基；②遇溶液显紫色，说明含有酚羟基，若含有2个取代基-OOCH、-OH，有邻间对3种结构；若含有3个取代基-CHO、-OH、-OH，有6种结构，符合条件的Y共9种。核磁共振氢谱峰面积比为1∶1∶2∶2的结构简式可以为(其余合理即可)。
实验目的
方案设计
现象
结论
A
探究脱氧剂(主要成分是Fe粉)是否变质
取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液
无明显现象
脱氧剂没有变质
B
探究反应物浓度对反应：速率的影响
向A、B两支各盛有2 mL 0.2 ml/L H2C2O4溶液的试管中同时4 mL 0.01 ml/L KMnO4溶液、4 mL 0.02 ml/L KMnO4溶液，测定颜色褪去所需时间分别为和
褪色时间：
浓度增大，该反应速率加快
C
探究温度对水解平衡的影响
缓加热0.5 ml/L CH3COONa溶液到60℃，并用传感器测定溶液的pH，溶液的pH逐渐减小
溶液的pH逐渐减小
温度升高，水解平衡逆向移动
D
探究亚硫酸和次氯酸的酸性
向次氯酸钙的溶液中通入少量SO2
出现白色沉淀
酸性：H2SO3>HClO
选项
性质
解释
A
水中的溶解度：吡啶（）＞苯
吡啶能与水形成分子间氢键
B
酸性：
Cl吸引电子的能力比Br强
C
键角：中的大于中的
N原子的孤电子对数比O原子少
D
碳原子杂化轨道中s成分占比：
三键、双键中C原子分别为sp、sp2杂化