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河北省沧州市献县第一中学2023-2024学年高一下学期6月第三次月考化学试题
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这是一份河北省沧州市献县第一中学2023-2024学年高一下学期6月第三次月考化学试题，共7页。试卷主要包含了本试卷分选择题和非选择题两部分，答题前，考生务必用直径0，本卷命题范围，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6、7、9，专题8第一单元~第二单元（乙醇）。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．生活离不开化学。下列物质应用错误的是
A．N2—工业合成氨B．NH3—冷冻剂C．NH4NO3—氮肥D．BaSO4—钡餐
2．下列关于材料的性能与应用说法错误的是
A．硬铝—制造飞机部件和门窗B．武德合金—制作电器的保险丝
C．二氧化硅—制造太阳能电路板D．镍铬铝铁合金—制备电路中的精密元件
3．乙醇是重要的化工原料。下列说法正确的是
A．乙醇催化氧化可制备乙醛B．乙醇可与H2反应制备乙烷
C．乙醇与NaHCO3反应可制备乙醇钠D．乙醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
4．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质相对应的是
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——不稳定性
B．稀硝酸可以溶解金属铜——酸性和强氧化性
C．浓硝酸要用棕色瓶盛装并避光保存——挥发性
D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性
5．分子中含有26个电子的烷烃，其二氯代物中不含甲基的结构简式为
A．CH2ClCH2CH2CH2ClB．CH3CH2CHClCH2ClC．CH2ClCH2CH2ClD．CH3CCl2CH3
6．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．实验中常用排水法收集NO2气体B．久置的浓硝酸浓度减小
C．NO→NO2的过程属于氮的固定D．浓硝酸常温下不与铁反应
7．一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：aAg+bBg⇌cCg。下列说法正确的是
A．vAvC=ac，说明反应已达平衡状态
B．当反应达到平衡状态时A、B转化率一定相等
C．平衡时分离出C，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．若随反应进行气体平均摩尔质量减小，则a+b8．下列有关说法错误的是
A．室温下，铁器能盛放浓硫酸B．高温下，铁与水蒸气生成氧化铁
C．FeCl3可用于蚀刻铜电路板D．碳素钢的硬度与含碳量高低有关
9．两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是
A．①属于饱和烃，②属于不饱和烃B．可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开
C．可以用溴水除去①中混有的②杂质D．等质量的①②充分燃烧时，②消耗的O2更多
10．工业上可由乙苯生产苯乙烯：
下列说法正确的是
A．该反应的类型为取代反应B．苯乙烯和乙苯互为同系物
C．可用Br2的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯分子内所有原子可能在同一平面内
11．下列与苯相关的说法中，正确的是
A．苯加入溴水中发生取代反应，使溴水颜色变浅B．等质量的苯与乙炔充分燃烧耗氧量不同
C．无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与苯D．苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形
12．如图实验装置正确且能够达到目的的是
A．甲装置除去CO2中的SO2杂质B．乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热
C．丙装置制取并收集NH3D．丁装置制取SO2并控制气体产生或停止
13．在150∘C、1.01×105Pa下时，某烃与足量氧气反应，相同条件下测得反应前后气体体积没有变化，该烃不可能是
A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C6H6
14．A、B、C、D（D为强酸）含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．物质A一定难溶于水B．物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得
C．物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物D．常温下，可以用铁制容器保存D的浓溶液
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题：
（1）写出工业合成氨反应的化学方程式： 。
（2）如图是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （填字母）。
（3）汽车尾气中的NOx是一种大气污染物，工业上一般用NH3将其还原为N2，小组同学设计如图装置验证该反应。
ⅰ.硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）；
ⅱ.打开K1，推动注射器活塞，使X中的NH3缓慢通入Y管中；
ⅲ.将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2。
①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，反应过程中，可观察到Y管中的现象为 。
②操作ⅲ打开K2时出现倒吸现象，简述原因： 。
（4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示：
①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用 进行验满。
②关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2， （填字母）点时喷泉最剧烈。
③若在标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度为 （用分数表示）。
16．（13分）金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：
（1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （填字母）。
A．2Al2O3熔融高温4Al+3O2↑B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D．2HgO△2Hg+O2↑
（2）白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，以及CuO、FeO、MgO和SiO2等）制备白口铁的流程如图：
已知“浸取”后溶液中金属阳离子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+。
①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是 。
②“滤渣1”的主要成分是 （填化学式）。
③“滤渣3”中主要成分是FeOH3和MnO2，写出“氧化”时发生反应的离子方程式： 。
④加Zn时转化的离子方程式为 ，该工序基本反应类型为 。
⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体；再加入过量H2O2溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到54.49g固体，该白口铁样品中铁的质量为 g（结果保留一位小数）。
17．（16分）CH4、C2H4是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）CH4的空间构型为 ，反应CH4→CHCl3的化学方程式为 。
（2）实验室制备了一瓶含有少量SO2的C2H4，设计如图实验验证C2H4的部分化学性质。
①仪器a的名称为 ，装置B的作用为 ，装置C的作用为 。
②装置D中的现象为 ，有关反应的化学方程式为 。
（3）CH3—CCH3|=CH2与C2H4化学性质相似，一定条件下由CH3—CCH3|=CH2制备CH3—CCH3|H—CH2Cl的化学方程式为 ，该反应副产物的结构简式为 。
18．（14分）化学反应的能量变化及原电池的工作原理是当今化学研究的热点。回答下列问题：
（1）反应3A2g=2A3g的能量变化如图所示。
①过程ⅱ （填“吸收”或“放出”）能量。
②该反应中：反应物的总能量 （填“>”“<”或“=”，下同）生成物的总能量；A2g的稳定性 A3g的稳定性。
（2）CH3OH是一种清洁能源，某CH3OH碱性燃料电池的工作原理如图所示(2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O)。
①CH3OH在空气中燃烧的化学方程式为 。
②A极为 极，外电路中电子移动方向为 （填“A→B”或“B→A”）。
③B极电极反应式为 ，该装置工作一段时间后，溶液的pH （填“升高”“降低”或“不变”）。
【参考答案】
献县一中2023~2024学年第二学期第三次月考
高一化学试卷
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．B
【解析】N2可用于工业合成氨，A项正确；液氮用作医疗冷冻剂，NH3可用作制冷剂，B项错误；NH4NO3可用作氮肥，C项正确；BaSO4在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D项正确。
2．C
【解析】硬铝硬度大、密度小，常被用于飞机部件和门窗等受力构件的制造，A项正确；由锡、铋、镉和铅等金属制成的武德合金熔点低，可以用来做电器中的保险丝，B项正确；硅是一种重要的半导体材料，二氧化硅可以用来制造光导纤维，C项错误；镍铬铝铁合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件，D项正确。
3．A
【解析】2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O，A项正确；乙醇不能与H2反应制取乙烷，B项错误；乙醇与NaHCO3不反应，C项错误；乙酯能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，可以使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。
4．B
【解析】浓硝酸先使紫色石蕊变红色后因强氧化性漂白了指示剂，A项错误；Cu与稀HNO3反应生成CuNO32、NO和H2O，体现了硝酸的酸性和强氧化性，B项正确；HNO3见光易分解，C项错误；HNO3与NaOH发生中和反应，D项错误。
5．C
【解析】含26个电子的烷烃为C3H8，其二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，其中不含甲基的为CH2ClCH2CH2Cl，C项正确。
6．B
【解析】NO2能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误；浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确；氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误；常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误。
7．D
【解析】任意时刻vAvC均等于ac，A项错误；A、B的起始量未知，转化率无法计算，B项错误；减小生成物浓度，反应速率减慢，C项错误；所有物质均为气体，反应过程中气体质量不变，平均摩尔质量减小，则物质的量增大，D项正确。
8．B
【解析】室温下，铁在浓硫酸中钝化，A项正确；高温下，铁与水蒸气生成四氧化三铁，B项错误；FeCl3具有氧化性，可与铜反应，C项正确；碳素钢中含碳量越大，其硬度越大，D项正确。
9．D
【解析】①为乙烷，②为乙烯。乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，A项正确；乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯可以，B项正确；乙烷不能与溴水反应而乙烯可以与溴水发生加成反应生成油状液体，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C项正确；等质量的乙烷和乙烯，乙烷含氢的质量分数大，充分燃烧时耗氧量大，D项错误。
10．C
【解析】该反应属于消去反应，不属于取代反应，A项错误；官能团不同，结构不相似，且没有相差nCH2，B项错误；乙苯不与Br2的CCl4溶液反应而苯乙烯可以使其褪色，C项正确；乙苯分子内含有-CH3，不可能共面，D项错误。
11．D
【解析】苯与溴水不反应，颜色变浅是因为苯可以萃取溴水中的溴，A项错误；等质量的苯与乙炔充分燃烧耗氧量相同，B项错误；乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色，苯与酸性KMnO4溶液不反应，可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与苯，C项错误。
12．B
【解析】CO2与Na2CO3溶液会发生反应，A项错误；反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，B项正确；氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，C项错误；亚硫酸钠为粉末，不可用简易启普发生器，D项错误。
13．D
【解析】温度大于100∘C时，水为气态，①可由书写方程式得出：CH4+2O2点燃CO2+2H2O，C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O，C3H4+4O2点燃3CO2+2H2O，CH4、C2H4、C3H4反应前后体积没有变化，②CxHy中，当y=4时，燃烧前后体积不变，D项符合题意。
14．D
【解析】若含有的非金属元素为S，则A、B、C、D依次为S（或H2S）、SO2、SO3、H2SO4；若含有的非金属元素为N，则A、B、C、D依次为N2（或NH3）、NO、NO2、HNO3。物质A若为NH3则极易溶于水，A项错误；NO可以由金属与稀硝酸反应制得，但SO2不能由金属与稀硫酸反应制得，B项错误；SO3为酸性氧化物，但NO2不是酸性氧化物，C项错误；常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器保存浓硫酸、浓硝酸，D项正确。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（1） N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH3（2分）
（2） A（2分）
（3） ① 8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O； 红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠（各2分）
② Y管中压强减小（2分）
（4） ① 湿润的红色石蕊试纸（或其他合理答案）（1分）
② C（2分）
③ 122.4ml⋅L-1（或其他合理写法，2分）
16．（1） A
（2） ① 提高浸取速率（1分）
② SiO2（2分）
③ 3Fe2++MnO4-+7H2O=3FeOH3↓+MnO2↓+5H+（2分）
④ Zn+Cu2+=Zn2++Cu； 置换反应（各2分）
⑤ 28.0（2分）
17．（1） 正四面体（1分）； CH4+3Cl2光照CHCl3+3HCl（2分）
（2） ① 分液漏斗（1分）； 吸收SO2（2分）； 检验SO2是否除净（2分）
② 溶液褪色； CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（各2分）
（3） CH3—CCH3∣=CH2+HCl→一定条件CH3CCH3∣HCH2Cl； CH3—CCH3|Cl|—CH3（各2分）
18．（1） ① 放出（2分）
② >； <（各1分）
（2） ① 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O（2分）
② 正； B→A（各2分）
③ CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O； 降低（各2分）
考生注意：
1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：苏教版必修第二册专题6、7、9，专题8第一单元~第二单元（乙醇）。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Zn65
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．生活离不开化学。下列物质应用错误的是
A．N2—工业合成氨B．NH3—冷冻剂C．NH4NO3—氮肥D．BaSO4—钡餐
2．下列关于材料的性能与应用说法错误的是
A．硬铝—制造飞机部件和门窗B．武德合金—制作电器的保险丝
C．二氧化硅—制造太阳能电路板D．镍铬铝铁合金—制备电路中的精密元件
3．乙醇是重要的化工原料。下列说法正确的是
A．乙醇催化氧化可制备乙醛B．乙醇可与H2反应制备乙烷
C．乙醇与NaHCO3反应可制备乙醇钠D．乙醇不能使酸性KMnO4溶液褪色
4．硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸的性质相对应的是
A．浓硝酸使紫色石蕊溶液先变红后褪色——不稳定性
B．稀硝酸可以溶解金属铜——酸性和强氧化性
C．浓硝酸要用棕色瓶盛装并避光保存——挥发性
D．稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液的红色褪去——强氧化性
5．分子中含有26个电子的烷烃，其二氯代物中不含甲基的结构简式为
A．CH2ClCH2CH2CH2ClB．CH3CH2CHClCH2ClC．CH2ClCH2CH2ClD．CH3CCl2CH3
6．下列关于氮及其化合物的说法正确的是
A．实验中常用排水法收集NO2气体B．久置的浓硝酸浓度减小
C．NO→NO2的过程属于氮的固定D．浓硝酸常温下不与铁反应
7．一定温度下在恒容密闭容器中发生可逆反应：aAg+bBg⇌cCg。下列说法正确的是
A．vAvC=ac，说明反应已达平衡状态
B．当反应达到平衡状态时A、B转化率一定相等
C．平衡时分离出C，正反应速率加快，逆反应速率减慢
D．若随反应进行气体平均摩尔质量减小，则a+b
A．室温下，铁器能盛放浓硫酸B．高温下，铁与水蒸气生成氧化铁
C．FeCl3可用于蚀刻铜电路板D．碳素钢的硬度与含碳量高低有关
9．两种常见烃①②的球棍模型如图所示，下列叙述错误的是
A．①属于饱和烃，②属于不饱和烃B．可以用酸性高锰酸钾溶液将二者区分开
C．可以用溴水除去①中混有的②杂质D．等质量的①②充分燃烧时，②消耗的O2更多
10．工业上可由乙苯生产苯乙烯：
下列说法正确的是
A．该反应的类型为取代反应B．苯乙烯和乙苯互为同系物
C．可用Br2的CCl4溶液鉴别乙苯和苯乙烯D．乙苯分子内所有原子可能在同一平面内
11．下列与苯相关的说法中，正确的是
A．苯加入溴水中发生取代反应，使溴水颜色变浅B．等质量的苯与乙炔充分燃烧耗氧量不同
C．无法用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与苯D．苯分子中6个碳原子连接成平面正六边形
12．如图实验装置正确且能够达到目的的是
A．甲装置除去CO2中的SO2杂质B．乙装置证明Cu和浓HNO3反应放热
C．丙装置制取并收集NH3D．丁装置制取SO2并控制气体产生或停止
13．在150∘C、1.01×105Pa下时，某烃与足量氧气反应，相同条件下测得反应前后气体体积没有变化，该烃不可能是
A．CH4B．C2H4C．C3H4D．C6H6
14．A、B、C、D（D为强酸）含同一种非金属元素，其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．物质A一定难溶于水B．物质B一定可以由D的稀溶液与金属反应制得
C．物质C与水反应生成酸，一定为酸性氧化物D．常温下，可以用铁制容器保存D的浓溶液
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（15分）某化学兴趣小组欲制取氨气并进行性质探究。回答下列问题：
（1）写出工业合成氨反应的化学方程式： 。
（2）如图是该小组设计制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是 （填字母）。
（3）汽车尾气中的NOx是一种大气污染物，工业上一般用NH3将其还原为N2，小组同学设计如图装置验证该反应。
ⅰ.硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2（两端用夹子K1、K2夹好）；
ⅱ.打开K1，推动注射器活塞，使X中的NH3缓慢通入Y管中；
ⅲ.将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温，打开K2。
①操作ⅱ中发生反应的化学方程式为 ，反应过程中，可观察到Y管中的现象为 。
②操作ⅲ打开K2时出现倒吸现象，简述原因： 。
（4）兴趣小组利用压强传感器测定氨气的喷泉实验中的压强变化，装置如图1所示：
①实验开始时首先关闭b，打开a及分液漏斗活塞，在c处用 进行验满。
②关闭a，将单孔塞（插有吸入水的胶头滴管）塞紧瓶口c，挤压胶头滴管，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2， （填字母）点时喷泉最剧烈。
③若在标准状况下完成该实验，假设溶液刚好充满烧瓶且混合均匀，则溶液的物质的量浓度为 （用分数表示）。
16．（13分）金属矿物资源的利用有着非常重要的意义。回答下列问题：
（1）下列反应原理不符合工业冶炼金属实际情况的是 （填字母）。
A．2Al2O3熔融高温4Al+3O2↑B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2D．2HgO△2Hg+O2↑
（2）白口铁（镀锌铁）在生产、生活中有广泛应用。某小组以菱锌矿（主要成分是ZnCO3，以及CuO、FeO、MgO和SiO2等）制备白口铁的流程如图：
已知“浸取”后溶液中金属阳离子有Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Mg2+。
①“浸取”前将菱锌矿粉碎的目的是 。
②“滤渣1”的主要成分是 （填化学式）。
③“滤渣3”中主要成分是FeOH3和MnO2，写出“氧化”时发生反应的离子方程式： 。
④加Zn时转化的离子方程式为 ，该工序基本反应类型为 。
⑤取一定量的白口铁样品于试管中，加入足量稀硫酸，收集到标准状况下11.424L气体；再加入过量H2O2溶液，最后加入过量氨水。过滤、洗涤、干燥后得到54.49g固体，该白口铁样品中铁的质量为 g（结果保留一位小数）。
17．（16分）CH4、C2H4是重要的化工原料。回答下列问题：
（1）CH4的空间构型为 ，反应CH4→CHCl3的化学方程式为 。
（2）实验室制备了一瓶含有少量SO2的C2H4，设计如图实验验证C2H4的部分化学性质。
①仪器a的名称为 ，装置B的作用为 ，装置C的作用为 。
②装置D中的现象为 ，有关反应的化学方程式为 。
（3）CH3—CCH3|=CH2与C2H4化学性质相似，一定条件下由CH3—CCH3|=CH2制备CH3—CCH3|H—CH2Cl的化学方程式为 ，该反应副产物的结构简式为 。
18．（14分）化学反应的能量变化及原电池的工作原理是当今化学研究的热点。回答下列问题：
（1）反应3A2g=2A3g的能量变化如图所示。
①过程ⅱ （填“吸收”或“放出”）能量。
②该反应中：反应物的总能量 （填“>”“<”或“=”，下同）生成物的总能量；A2g的稳定性 A3g的稳定性。
（2）CH3OH是一种清洁能源，某CH3OH碱性燃料电池的工作原理如图所示(2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O)。
①CH3OH在空气中燃烧的化学方程式为 。
②A极为 极，外电路中电子移动方向为 （填“A→B”或“B→A”）。
③B极电极反应式为 ，该装置工作一段时间后，溶液的pH （填“升高”“降低”或“不变”）。
【参考答案】
献县一中2023~2024学年第二学期第三次月考
高一化学试卷
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1．B
【解析】N2可用于工业合成氨，A项正确；液氮用作医疗冷冻剂，NH3可用作制冷剂，B项错误；NH4NO3可用作氮肥，C项正确；BaSO4在医疗上可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”，D项正确。
2．C
【解析】硬铝硬度大、密度小，常被用于飞机部件和门窗等受力构件的制造，A项正确；由锡、铋、镉和铅等金属制成的武德合金熔点低，可以用来做电器中的保险丝，B项正确；硅是一种重要的半导体材料，二氧化硅可以用来制造光导纤维，C项错误；镍铬铝铁合金具有很高的电阻率，可用于制备电路中的精密元件，D项正确。
3．A
【解析】2CH3CH2OH+O2催化剂△2CH3CHO+2H2O，A项正确；乙醇不能与H2反应制取乙烷，B项错误；乙醇与NaHCO3不反应，C项错误；乙酯能被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，可以使酸性KMnO4溶液褪色，D项错误。
4．B
【解析】浓硝酸先使紫色石蕊变红色后因强氧化性漂白了指示剂，A项错误；Cu与稀HNO3反应生成CuNO32、NO和H2O，体现了硝酸的酸性和强氧化性，B项正确；HNO3见光易分解，C项错误；HNO3与NaOH发生中和反应，D项错误。
5．C
【解析】含26个电子的烷烃为C3H8，其二氯代物有CHCl2CH2CH3、CH2ClCHClCH3、CH2ClCH2CH2Cl、CH3CCl2CH3，其中不含甲基的为CH2ClCH2CH2Cl，C项正确。
6．B
【解析】NO2能与水反应，不能用排水法收集，只能用向上排空气法收集，A项错误；浓硝酸有挥发性，久置的浓硝酸会变为稀硝酸，浓度减小，B项正确；氮的固定是指游离态的氮转化为含氮化合物，C项错误；常温下，浓硝酸与铁发生钝化，钝化是化学变化，D项错误。
7．D
【解析】任意时刻vAvC均等于ac，A项错误；A、B的起始量未知，转化率无法计算，B项错误；减小生成物浓度，反应速率减慢，C项错误；所有物质均为气体，反应过程中气体质量不变，平均摩尔质量减小，则物质的量增大，D项正确。
8．B
【解析】室温下，铁在浓硫酸中钝化，A项正确；高温下，铁与水蒸气生成四氧化三铁，B项错误；FeCl3具有氧化性，可与铜反应，C项正确；碳素钢中含碳量越大，其硬度越大，D项正确。
9．D
【解析】①为乙烷，②为乙烯。乙烷属于饱和烃，乙烯属于不饱和烃，A项正确；乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而乙烯可以，B项正确；乙烷不能与溴水反应而乙烯可以与溴水发生加成反应生成油状液体，因此可以用溴水除去乙烷中的乙烯，C项正确；等质量的乙烷和乙烯，乙烷含氢的质量分数大，充分燃烧时耗氧量大，D项错误。
10．C
【解析】该反应属于消去反应，不属于取代反应，A项错误；官能团不同，结构不相似，且没有相差nCH2，B项错误；乙苯不与Br2的CCl4溶液反应而苯乙烯可以使其褪色，C项正确；乙苯分子内含有-CH3，不可能共面，D项错误。
11．D
【解析】苯与溴水不反应，颜色变浅是因为苯可以萃取溴水中的溴，A项错误；等质量的苯与乙炔充分燃烧耗氧量相同，B项错误；乙烯可以使酸性KMnO4溶液褪色，苯与酸性KMnO4溶液不反应，可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别乙烯与苯，C项错误。
12．B
【解析】CO2与Na2CO3溶液会发生反应，A项错误；反应放热，气体体积膨胀，红墨水左低右高，B项正确；氨气密度小于空气，应用向下排空气法收集，C项错误；亚硫酸钠为粉末，不可用简易启普发生器，D项错误。
13．D
【解析】温度大于100∘C时，水为气态，①可由书写方程式得出：CH4+2O2点燃CO2+2H2O，C2H4+3O2点燃2CO2+2H2O，C3H4+4O2点燃3CO2+2H2O，CH4、C2H4、C3H4反应前后体积没有变化，②CxHy中，当y=4时，燃烧前后体积不变，D项符合题意。
14．D
【解析】若含有的非金属元素为S，则A、B、C、D依次为S（或H2S）、SO2、SO3、H2SO4；若含有的非金属元素为N，则A、B、C、D依次为N2（或NH3）、NO、NO2、HNO3。物质A若为NH3则极易溶于水，A项错误；NO可以由金属与稀硝酸反应制得，但SO2不能由金属与稀硫酸反应制得，B项错误；SO3为酸性氧化物，但NO2不是酸性氧化物，C项错误；常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸钝化，因此可以用铁制容器保存浓硫酸、浓硝酸，D项正确。
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（1） N2+3H2⇌催化剂高温、高压2NH3（2分）
（2） A（2分）
（3） ① 8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O； 红棕色气体颜色慢慢变浅，内壁产生水珠（各2分）
② Y管中压强减小（2分）
（4） ① 湿润的红色石蕊试纸（或其他合理答案）（1分）
② C（2分）
③ 122.4ml⋅L-1（或其他合理写法，2分）
16．（1） A
（2） ① 提高浸取速率（1分）
② SiO2（2分）
③ 3Fe2++MnO4-+7H2O=3FeOH3↓+MnO2↓+5H+（2分）
④ Zn+Cu2+=Zn2++Cu； 置换反应（各2分）
⑤ 28.0（2分）
17．（1） 正四面体（1分）； CH4+3Cl2光照CHCl3+3HCl（2分）
（2） ① 分液漏斗（1分）； 吸收SO2（2分）； 检验SO2是否除净（2分）
② 溶液褪色； CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（各2分）
（3） CH3—CCH3∣=CH2+HCl→一定条件CH3CCH3∣HCH2Cl； CH3—CCH3|Cl|—CH3（各2分）
18．（1） ① 放出（2分）
② >； <（各1分）
（2） ① 2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O（2分）
② 正； B→A（各2分）
③ CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O； 降低（各2分）
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