2024九年级化学下学期期末综合素质评价试卷（附答案鲁教版）

这是一份2024九年级化学下学期期末综合素质评价试卷（附答案鲁教版），共9页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分)
1．2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”，下列做法与这一主题不相符的是( )
A．使用新能源公交车 B．工业废水直接排放
C．积极参与植树造林 D．生活垃圾分类处理
2．[2023·河北]材料的应用与发展丰富了人们的生活。下列物品主要用有机合成材料制成的是( )
A．塑料水盆 B．纯棉毛巾 C．陶瓷餐具 D．黄金饰品
3．分类是学习化学的一种重要方法。下列分类叙述不正确的是( )
A．金属材料：生铁、硬铝、青铜 B．盐类：苛性钠、小苏打、纯碱
C．铵态氮肥：硫酸铵、氯化铵、硝酸铵 D．溶液：盐酸、生理盐水、白酒
4．下列关于海洋开发利用的说法中不正确的是( )
A．海洋是个巨大的资源宝库，人们可以无节制地向它索取各种资源
B．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方式从海水中得到食盐
C．海洋本身就是个巨大的水资源库，如何获取廉价的淡水对缓解淡水危机意义重大
D．海洋中蕴藏着丰富的海洋动力资源
5．物质X和Ba(OH)2在溶液中反应的化学方程式为X＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2Y，下列说法正确的是( )
A．X可能为氯化铁 B．X只能为硫酸
C．Y可以为氢氧化铜 D．Y不一定是水
6．下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是( )
A．CuSO4、NaOH、NaCl B．NaCl、KCl、KNO3
C．NaOH、NaCl、HCl D．MgCl2、AgNO3、NaOH
7．“证据推理与模型认知”是化学学科核心素养的重要组成部分。下列推断合理的是( )
A．合金的硬度一般比组成它们的纯金属更高，因此黄铜的硬度高于铜和锌
B．活泼金属与酸反应生成氢气是置换反应，所以有单质气体生成的反应都是置换反应
C．Na2O、CaO均能与水反应生成碱，因此所有金属氧化物都能与水反应生
成碱
D．化学变化常常伴随能量的变化，所以有能量变化的一定属于化学变化
8．[2023·潍坊，双选]下列实验操作不能达到实验目的的是( )
9．甲、乙两个化工厂分布在如图所示的位置，箭头所指为工厂排水渠中水流方向。如果在a处取得的水样经化验只含有NaOH和Na2SO4；调整两厂废水流量，在c处取得的水样其外观是红褐色浑浊，经化验，溶液中只含有NaCl，则b处所含物质是( )
A．Fe(OH)3、NaCl
B．Fe(NO3)3、BaCl2
C．FeCl3、BaCl2s
D．FeCl3、HCl
10．下列图像不能正确反映其对应变化关系的是( )
A．图①：向一定质量的氢氧化钠溶液中不断加入稀盐酸
B．图②：向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液
C．图③：向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量
D．图④：在密闭容器中，引燃镁条
二、填空题(本题包括5小题，共45分)
11．(6分)化学就在我们身边，运用所学的化学知识回答：
(1)现有聚乙烯塑料、食盐、硝酸铵、甲烷、牛奶五种物质，其中：
①属于氮肥的是 ；②富含蛋白质的是 ；③天然气的主要成分是 ；④可用作厨房调味品的是 ；⑤属于有机合成材料的是 。
(2)为了预防佝偻病，幼儿及青少年可适当补充一些富含 元素的食品。
12．(5分)氯化钠是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。
(1)海水“晒盐”是通过 (填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法获取食盐。
(2)抗日战争期间，我国著名制碱专家侯德榜打破西方国家对制碱技术的垄断，创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其生产原理示意图如图所示：

①制碱过程中，可以循环利用的物质是 ，产物中可作氮肥的是 ；
②产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。请结合生产原理及示意图解释其
原因：_________________________________________________。
13．(8分)[2023·南充]金属是重要的资源，在人类文明的发展中起着重要作用，回答下列问题：
(1)铜丝常用作导线，利用了铜具有良好的 性。
(2)生活中为了防止铁制品生锈，采取的措施有 (写一条即可)， 写出实验室用稀硫酸除铁锈的化学方程式__________________________________。
(3)将一定质量的锌片和铜片加入到硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，若滤液呈蓝色，则滤液中一定含有的溶质是 (填化学式)。
14．(18分)[2023·扬州]某酸性含铜废水(主要含CuCl2，还有少量HCl)有多种处理方法。
(1)方法一：向废水中加入过量铁粉，充分反应，过滤，将所得金属回收处理得
产品。
①加入铁粉的目的是_________________________________(用化学方程式表示)。过程中还会产生一种气体，其化学式为 。
②过滤所得金属的成分是 (填化学式)。
(2)方法二：向废水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70 ℃条件下充分反应，得碱式碳酸铜。
①加入Na2CO3溶液后，废水的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。
②碱式碳酸铜有多种组成，可表示为Cu(OH)x(CO3)y，x和y需满足的关系式为 。
③若反应温度过高，会生成一种黑色固体。该固体可能是 (填化学式)。
(3)方法三：用生石灰或石灰石调节废水的pH，向1 L废水中分别加入两种物质，测得废水的pH随加入固体质量的变化如图所示。
①生石灰与水反应的产物是 (填化学式)。
②加入石灰石调节废水的pH，溶液的pH始终小于7，原因是 。
③每吨生石灰的价格约为460元，每吨石灰石的价格约为130元。联合使用生石灰和石灰石，将这两种物质先后加入1 L废水中，调节废水的pH至约为7，经济效益较好的可行方案为 。
15．(8分)[2023·江西]烧碱－纯碱法净化卤水过程产生的盐泥中主要含有CaCO3及少量的Mg(OH)2和NaCl。如图是实验室模拟工业上以该盐泥为原料制备CaCl2的操作流程：
(1)步骤①中操作a的名称是 。
(2)步骤②中发生中和反应的化学方程式为____________________________。
(3)步骤③中的试剂X应选下列物质中的 (填字母)。
A．KOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．Na2SO4溶液 D．Ca(NO3)2溶液
(4)步骤④中“一系列操作”包括降温结晶，说明CaCl2的溶解度随温度的降低而 。
三、实验探究题(本题包括1小题，共12分)
16．如图所示，某同学做酸和碱的中和反应实验时，滴加盐酸前忘记先在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，结果无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【提出猜想】
①溶液可能呈中性； ②溶液可能呈酸性；
③溶液可能呈碱性。
【实验探究】
【分析思考】(1)若溶液呈碱性，则溶液中的溶质为 (填化学式)。
(2)若溶液颜色无明显变化，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了两种方案：
方案1：取样，用pH试纸测定，若pH＜7，则溶液呈酸性；若pH＝7，则呈中性。
方案2：取样，向其中加入 ，若观察到有气泡产生，则溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。
四、计算题(本题包括1小题，共13分)
17．为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5 g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100 g，将该100 g混合溶液放入烧杯中，然后取40 g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100 g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示，请计算：
(1)100 g混合液中硫酸镁的质量。
(2)该镁矿石中镁元素的质量分数。(假设5 g镁矿石中的镁元素全部转化为100 g混合溶液中MgSO4中的镁元素)
(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。
答案
一、1．B
2．A 【点拨】塑料水盆是用塑料制成的，塑料属于三大有机合成材料之一；纯棉毛巾是用棉纤维制成的，属于天然材料；陶瓷餐具是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料；黄金饰品是用黄金等制成的，属于金属材料。
3．B 4．A
5．D 【点拨】X不可能是氯化铁，氯化铁与氢氧化钡反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钡，不能生成硫酸钡，A错误；X不一定是硫酸，也可能是硫酸钠等，B错误；Y不可以是氢氧化铜，因为氢氧化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的化学方程式为
Ba(OH)2＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓，不符合上述化学方程式，C错误；硫酸钠与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，Y不一定是水，也可能是氢氧化钠等，D正确。
6．C 7．A
8．B、C 【点拨】滴加足量的稀盐酸会把CaCO3转化为CaCl2；滴加过量的碳酸钠溶液会引入新的杂质，不能达到实验目的，故选B、C。
9．C
10．C 【点拨】氢氧化钠溶液的pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当恰好完全反应时pH为7，当酸过量时pH小于7，A正确；氢氧化钠和盐酸先反应，没有沉淀生成，盐酸反应完后氢氧化钠与氯化铜反应生成沉淀，B正确；向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量，开始消耗硫酸质量相同时，产生的氢气一样多，则开始有一段两线重合，最终铁比锌产生的氢气多，C错误；在密闭容器中，引燃镁条，根据质量守恒定律，镁元素的质量不变，D正确。
二、11．(1)①硝酸铵 ②牛奶 ③甲烷 ④食盐 ⑤聚乙烯塑料 (2)钙(或Ca)
12．(1)蒸发结晶 (2)①CO2；NH4Cl ②同温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，且反应时生成碳酸氢钠的质量比氯化铵大
13．(1)导电 (2)刷漆(或涂油等，合理即可)；Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (3)Zn(NO3)2、Cu(NO3)2
【点拨】(1)铜丝常用作导线，利用了铜的导电性。(2)生活中可采用刷漆、涂油等措施防止铁制品生锈。铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O。(3)将一定质量的锌片和铜片放入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银溶液反应，待锌反应完后，铜再与硝酸银溶液反应，反应后滤液呈蓝色，说明发生了铜和硝酸银溶液的反应，则滤液中一定含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2。
14．(1)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑、Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu；H2 ②Fe、Cu
(2)①增大 ②x＋2y＝2 ③CuO
(3)①Ca(OH)2 ②CuCl2的溶液呈酸性
③先加入12 g石灰石，再加入4 g生石灰
【点拨】(1)①铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，据此书写化学方程式；②反应中铁过量，则反应后过滤得到的金属为Fe、Cu。(2)①加入碳酸钠反应后稀盐酸被消耗，酸性减弱，则溶液的pH增大；②化合物中元素正负化合价代数和为0，其中氢氧根离子为－1价，碳酸根离子为－2价，Cu为＋2价，则2－x－2y＝0，
x＋2y＝2；③CuO为黑色固体，若反应温度过高，会生成一种黑色固体，则该固体可能为CuO。(3)①生石灰与水反应生成氢氧化钙；②石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，此时溶液显酸性；生石灰溶于水会将稀盐酸和氯化铜都反应掉，此时溶液显碱性，以此推断CuCl2的溶液呈酸性，则反应后溶液会呈酸性，pH＜7；③由图像可知，与氯化铜反应的氧化钙固体质量为24 g－20 g＝4 g，与稀盐酸反应的石灰石固体质量为12 g，因此最优方案为先加入12 g石灰石，再加入4 g生石灰，这样成本最低。
15．(1)过滤 (2)Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O (3)B (4)减小
【点拨】(1)操作a将固体、溶液分离，该操作为过滤。(2)酸和碱反应生成盐和水的反应为中和反应，步骤②中氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，属于中和反应，据此写出反应的化学方程式。(3)分析流程图信息知，步骤③向氯化钙、氯化镁的混合溶液中加入适量试剂X后，过滤，得到氢氧化镁固体和氯化钙溶液，结合氯化镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，可知试剂X为氢氧化钙溶液，B正确。(4)步骤④中对氯化钙溶液进行降温结晶获得氯化钙晶体，说明氯化钙的溶解度随温度降低而减小。
三、16.【实验探究】溶液变红色
【分析思考】(1)NaCl、NaOH
(2)铁粉(或碳酸钙粉末等)
【点拨】【实验探究】酚酞试液遇碱性溶液变红，遇酸性或中性溶液不变色。【分析思考】(1)氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，若溶液呈碱性，则溶液中的溶质为NaCl、NaOH。(2)在酸性溶液中加入活泼金属或碳酸盐，可产生气体。
四、17.【解】(1)设100 g混合溶液中含MgSO4的质量为x。
2NaOH＋MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓
120 58
x 1.160 g
eq \f(120,58)＝eq \f(x,1.160 g) x＝2.4 g
(2)该镁矿石中镁元素的质量分数为2.4 g×eq \f(24,120)×100%÷5 g×100%＝9.6%
(3)设10 g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y。由表中数据知10 g NaOH溶液反应，生成1.044 g－0.464 g＝0.58 g Mg(OH)2。
2NaOH＋MgSO4===Na2SO4＋Mg(OH)2↓
80 58
y 0.58 g
eq \f(80,58)＝eq \f(y,0.58 g) y＝0.8 g
加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为eq \f(0.8 g,10 g)×100%＝8%
答：(1)100 g混合溶液中含MgSO4的质量为2.4 g；(2)该镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%；(3)加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为8%。
选项
实验目的
主要实验操作
A
鉴别铵态氮肥和钾肥
取样，分别加入熟石灰混合研磨，闻气味
B
分离CaCl2和CaCO3粉末
滴加足量的稀盐酸，然后蒸发结晶
C
除去NaCl溶液中混有的CaCl2
滴加过量Na2CO3溶液，过滤
D
检验NaOH溶液在空气中部分变质
滴加过量的BaCl2溶液，静置，再向上层清液中滴加酚酞试液
实验操作
实验现象
实验结论
用试管取该溶液1～2 mL，滴入1～2滴酚酞试液，振荡
溶液呈碱性
溶液颜色无明显变化
溶液呈酸性或中性
实验编号
第一次
第二次
第三次
第四次
加入氢氧化钠溶液的质量/g
10
10
10
10
烧杯中生成沉淀的总质量/g
0.464
1.044
1.160
1.160