鲁教版九年级下册第三节 海水“制碱“教学课件ppt

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氨碱法制纯碱碳酸钠和碳酸氢钠的性质、用途
纯碱是____________的俗称，化学式是Na2CO3 ，从物质的类别上看属于________类，由于其水溶液显________性，所以俗称纯碱。1．制取原料纯碱是以________、_________为原料，以______为媒介，采用________法制得的。
2．制取原理NaCl＋NH3＋CO2＋H2O==== ________＋NH4Cl2NaHCO3 ==== ____________＋H2O＋CO2↑2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==== CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
在氯化铵溶液中加入氯化钠，使氯化铵单独结晶析出，用作氮肥。优点是原料经济易得，二氧化碳和氯化钠溶液能循环利用，氯化钠利用率高，能连续生产，不污染环境。
[中考·大连]下列关于物质用途的说法，错误的是( )碳酸钙可用作补钙剂 碳酸钠可用于制洗涤剂亚硝酸钠可用作调味品碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多症
导引：碳酸钙能与胃酸发生反应（CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 ↑），补充钙元素，可用作补钙剂；碳酸钠溶液显碱性，可用于制洗涤剂；亚硝酸钠与食盐外观相似，但有毒，不能作调味品；碳酸氢钠能与胃酸反应，可用来治疗胃酸过多症。
[中考·东营] 海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐” 和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧。请根据粗盐“制碱”的流程图（如图2 所示）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl 溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl 的 _______（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 ________ 。A. ① Ca（OH）2 ② Na2CO3 B. ① Na2CO3 ② Ca（OH）2C. ① KOH ② Na2CO3 D.① NaOH ② Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ___________________________________________________________________________________，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式_________________________________________ 。
有利于吸收二氧化碳（或吸收尽可能多的二氧化碳，其他说法合理即可）
NH3+H2O+CO2+NaCl ====NaHCO3+NH4Cl
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于________ （填基本反应类型）反应。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有___________。A. 无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2 生成，有利于保护环境B. 大大提高了食盐的利用率，节约了成本C. 将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl 晶体可用作化肥
解题秘方：解答本题应运用流程分析法，结合氨碱法制纯碱的流程图，分析反应的产物及有关的原理。解：（1）温度不变的条件下，饱和溶液不能再溶解同种溶质，因此浸洗粗盐应选用NaCl 的饱和溶液；
先加入过量的Ca（OH）2溶液除去镁离子，再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，A 正确；也可以先加入过量的NaOH 溶液除去镁离子；再加入过量的碳酸钠溶液除去钙离子，充分反应后过滤，最后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，D正确。
（2）二氧化碳在水中的溶解度较小，氨气极易溶于水，所以先通氨气使溶液呈碱性有利于吸收二氧化碳；氨气、二氧化碳、水和氯化钠反应生成碳酸氢钠和氯化铵。（3）步骤Ⅳ发生的反应是碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水和二氧化碳，反应的特点是“一变多”，属于分解反应；
（4）联合制碱法无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2 生成，有利于保护环境，A 正确；联合制碱法保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高，B 正确；将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl 晶体可用作氮肥，C 正确。
1．【中考•聊城】下列物质的主要成分与化学式相符的是(　　)A．干冰　CO2 B．苏打　NaHCO3C．熟石灰　CaO D．纯碱　NaOH
2．【中考•梧州】关于碳酸钠的说法不正确的是(　　)A．易溶于水 B．可用于洗涤油污C．受热易分解 D．可用于制造普通玻璃
3．【中考•长沙】小军同学来到他家厨房，他不可能找到的调味品是(　　)A．食盐(氯化钠) B．醋(醋酸)C．酒(乙醇) D．胆矾(硫酸铜晶体)
4．【中考·长沙】下列盐的用途中，错误的是(　　)A．用含亚硝酸钠的工业盐制香肠B．用碳酸钙作补钙剂C．用氯化钠配制生理盐水D．用碳酸氢钠制焙制糕点的发酵粉
某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是(　　)A．该粉末一定是碳酸钙B．该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠C．该粉末一定是一种碱D．该粉末中一定只含有碳酸根离子
导引：白色粉末加水形成溶液，则一定溶于水，碳酸钙不溶于水，所以A错误；溶于水所得的无色溶液使酚酞变红色，说明溶液呈碱性，可能是碱溶液也可能是某种盐溶液，如碳酸钠或碳酸氢钠溶液均显碱性；能与盐酸反应放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，该物质一定不是碱，可能含有碳酸根离子或碳酸氢根离子，如碳酸钠和盐酸反应可以生成二氧化碳气体，碳酸氢钠也可与盐酸反应生成CO2气体。
1．鉴别碳酸盐常用的试剂是(　　)A．硝酸银溶液 B．盐酸和澄清石灰水C．氯化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
2．现有生活中的下列物质，请回答有关问题：①发酵粉；②纯碱；③鸡蛋壳；④天安门前的华表。(1)纯碱属于________(填“酸”“碱”或“盐”)类；(2)上述物质中含碳酸钙的是________(填序号)；(3)发酵粉的主要成分是____________(填化学式)；
(4)上述四种物质或主要成分共同的化学性质是都能与________反应，生成__________；(5)工业上可以利用上述物质中的________(填名称)溶液与澄清石灰水反应制取氢氧化钠，有关反应的化学方程式为______________________________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH