2024届河南省鹤壁市高中高三下学期模拟预测化学试题

这是一份2024届河南省鹤壁市高中高三下学期模拟预测化学试题，共17页。

1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中Y核外电子占据的原子轨道数为4，W的简单离子半径在同周期中最小。下列说法错误的是（ ）
A．氢化物的沸点：YB．第一电离能：WC．该阴离子中含有配位键
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：W2．利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是（ ）
A．固体a可为KMnO4
B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性
C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2>I2
D．实验结束后，打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收
3．下列反应的离子方程式表述不正确的是（ ）
A．氯化铁溶液腐蚀铜板：
B．铝溶于NaOH溶液中：
C．将少量SO2通入NaClO溶液：
D．用纯碱溶液除去水垢中的CaSO4：
4．黄色化合物Р的阳离子和阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期，X的一种单质导电能力强但硬度很小，Y的简单氢化物可以作制冷剂，Z的氧化物可做消毒剂，M核外只有1个单电子。下列叙述错误的是（ ）
A．电负性：Y>X>M>W
B．基态Z原子中电子的空间运动状态有9种
C．简单氢化物的沸点：XD．同周期中，第一电离能比Y大的有2种元素
5．下列实验操作、现象和结论有不正确的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
6．铝二次电池（RABs）具有更安全、更便宜和更高容量的特性。复合硒（V2C@Se）材料电极由于的嵌入脱出，引起Se2-和SeCl2、V2+和V3+之间发生可逆变化，其工作原理如图所示。
下列说法正确的是（ ）
A．放电时嵌入V2C@Se电极
B．隔膜为阳离子交换膜
C．当有1mlSe2-参与反应时，外电路转移电子数目为
D．充电时Se2-发生的反应为
7．二羟基甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，其结构如图a所示，下列有关二羟基甲戊酸的说法不正确的是（ ）
A．其分子式为C6H12O4
B．能发生消去反应和酯化反应
C．与乳酸（结构如图b）互为同系物
D．等量的二羟基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物质的量之比为3：1
8．a、b、c、d、e是原子序数依次增大的短周期元素，a的最外层电子数是内层电子数的三倍，上述元素中b原子半径最大，a与e形成的多种化合物中一种可用于自来水消毒杀菌，c、d原子序数为奇数。下列说法正确的是（ ）
A．元素非金属性：a>e
B．d、e不能形成各原子均达8e-结构的化合物
C．工业上电解c、e形成的化合物制c的单质
D．a、b、e形成的化合物均呈碱性
9．一定温度下，向恒容密闭容器中投入E和M发生如下反应：。已知反应初始，部分物质的浓度（c）随时间（t）的变化关系如图所示，t2后反应体系达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）
A．X为c（F）随t的变化曲线B．0～t1内，
C．反应的活化能：①>②D．t2时，扩大容器的体积，n（F）减小
10．利用一种电解质溶液浓度不同引起电势差的装置称为“浓差电池”，其原理是高浓度溶液向低浓度溶液扩散而引发的一类电池。某浓差电池的模拟装置如图所示。已知：两电极银的质量均为300g。下列叙述正确的是（ ）
A．电极为负极，发生氧化反应
B．由右侧向左侧迁移
C．电池停止工作时两电极的质量差为432g
D．电池放电时将化学能全部转化成电能
11．W、X、Y、Z、M、N分别为位于四个不同周期的前四周期元素，原子序数依次增大。W的一种同位素没有中子，Z、M位于同一主族，X的s能级电子数量是p能级的两倍，Z元素的某种单质可用作自来水消毒剂，N的单质常用作食品的抗氧化剂。下列说法正确的是（ ）
A．第一电离能：Z>Y>X
B．键角：MZ3>W2M>W2Z
C．XM2、W2Z2均为非极性分子
D．W、X、Y、M组成的一种化合物可用于检验N3+
12．氧化铈（CeO2）常用作玻璃工业添加剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，Y3+占据原来Ce4+的位置，可以得到更稳定的结构，这种稳定的结构使得氧化铈具有许多独特的性能。CeO2晶胞中Ce4+与最近O2-的核间距为apm，下列说法正确的是（ ）
A．已知M点原子的分数坐标为（0，0，0），则N点原子的分数坐标为（1，0，1）
B．CeO2晶胞中与Ce4+最近且等距的Ce4+的个数为6
C．CeO2晶体的密度为
D．若掺杂Y2O3后得到的晶体，则此晶体中O2-的空缺率为5%
13．已知X、Y、Z、W为短周期主族元素。常温下，它们的原子半径、原子序数、最高价氧化物对应水化物的溶液（浓度均为0.01ml·L-1）的pH之间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．W的氢化物的沸点可能高于水的沸点
B．XZ晶胞中X的配位数为6，X周围等距且最近的X有12个
C．W与X形成的化合物中，W的化合价可能为-3价
D．Y2Z2分子中四个原子可能共直线
14．有机物M是一种常用的医药中间体，其结构如图所示。下列关于M的说法正确的是（ ）
A．分子式为C9H10O2
B．1mlM最多能与5mlH2发生加成反应
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．可以发生取代、加聚、氧化等反应
二、非选择题：本题共4小题，共计58分。
15．某小组设计实验探究MnO2和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。
实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。
回答下列问题：
（1）装置B中试剂是________（填名称），装置E的作用是________。
（2）装置A中反应的离子方程式为________。
（3）能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是________。经检验装置C中最终生成了，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式：________。
（4）根据装置D中现象，有人认为SCN-被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确：________。
（5）实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度：
将装置A中剩余溶液过滤，取V1mL滤液进行实验，最终收集H2的体积为V2mL
（已折合成标准状况）。
①实验中部分操作步骤：
a．读数b．冷却至室温c．调平量气管和烧杯的液面
正确操作步骤的顺序为________（填字母）。
②能与MnO2反应的最低盐酸浓度为________ml·L-1（用含V1、V2的代数式表示）。
16．苯甲酸乙酯可用于配制香水香精和人造精油，也可用于食品中。某实验小组以苯甲酸和乙醇为原料，利用如图装置合成苯甲酸乙酯，步骤如下：
Ⅰ．反应回流：向100mL圆底烧瓶中加入磁搅拌子，然后依次加入6．1g苯甲酸、20mL95％乙醇、25mL环己烷，搅拌均匀后再加入2mL浓硫酸。按如图组装好仪器后，水浴加热回流1．5小时。实验过程中分水器中得到的液体会分层，需多次开启分水器活塞放出下层液体。
Ⅱ．产物蒸馏提纯：继续水浴加热，从圆底烧瓶中蒸出环己烷和剩余的乙醇，经分水器放出。将圆底烧瓶中残留物倒入盛有冷水的烧杯中，再经一系列除杂操作后，最后蒸馏收集210～213℃的馏分，得到5.0g产品。
可能用到的数据如下：
*环己烷、乙醇和水可形成共沸物，其沸点为62.1℃。
回答下列问题：
（1）若用18O标记乙醇，则所得产品苯甲酸乙酯的结构简式为___________。
（2）如果步骤Ⅰ中加热一段时间后发现忘记加入磁搅拌子，应采取的正确操作为___________。
（3）步骤Ⅰ中“多次开启分水器活塞放出下层液体”的目的为___________。
（4）步骤Ⅱ中“一系列除杂操作”用到的试剂包括a．无水氯化钙b．碳酸钠c．食盐。按照操作先后顺序，应依次加入___________（填试剂的字母编号）。操作过程中，当观察到___________现象时，即可停止加入碳酸钠；加入食盐的目的为___________。
（5）步骤Ⅱ中蒸馏收集产物时，所需用到的玻璃仪器有酒精灯、蒸馏烧瓶、尾接管、接收瓶和___________（填仪器名称）。
（6）本实验的产率为___________％（保留两位有效数字）。
（7）下列仪器不能为产品结构分析提供有效信息的是___________（填选项字母）。
A．元素分析仪B．质谱仪C．红外光谱仪
D．核磁共振仪E．X射线衍射仪
17．硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣（碲和硒的含量较高，还含有少量Cu、Pb等元素）分离硒回收碲的工艺流程如下：
已知：①水浸液的主要成分为Na2TeO3、Na2SeO3及少量可溶性的铜、铅化合物等。
②TeO2为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸，、
回答下列问题：
（1）硒与氧同族，基态Se原子价电子排布式为________。比较键角大小：SeO3________（填“>”“<”或“=”），原因是________。
（2）“除杂渣”的主要成分为________。
（3）“中和”时控制pH为4~5，生成TeO2沉淀，若硫酸过量，将导致Te的回收率下降的原因是________。
（4）“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的pH为2，此时溶液中________。
（5）“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式________。
（6）一种以V2O5和Zn为电极、水溶液为电解质的电池，放电时，Zn2+插入V2O5层间形成。写出该电池放电时正极的电极反应式________。
18．苯恶洛芬（F）是一种消炎镇痛药，能治疗风湿性关节炎等，其某种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）F中含氧且亲水的官能团为________（填名称）。
（2）C的结构简式为________。C→D的反应类型是________。
（3）吡啶（）的作用是________（从平衡角度回答）。
（4）已知吡啶环上N原子的电子云密度越大，碱性越强。下列吡啶及其衍生物的碱性由强到弱的顺序为________（填代号）。
（5）在C的芳香族同分异构体中，同时符合下列条件的结构有________（填字母，不包括立体异构）。
①只有两种官能团，其中一种是硝基②苯环上只连接2个取代基③遇FeCl3溶液可发生显色反应
A．12种B．15种C．18种D．30种
写出其中一种含有手性碳原子且同时符合下列条件的同分异构体的结构简式：________。
①含对位取代基②手性碳原子与苯环直接相连
（6）参照上述反应原理，以和为原料通过三步反应合成（其他试剂自选）。
第一步反应的试剂和条件是________，第二步反应的化学方程式为________。
2024届鹤壁市高中高三下学期5月高考适应性考试（二）
化学参考答案
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．【答案】A
【解析】A．Y为C元素，其氢化物有多种，无法与Z氢化物比较沸点，A错误；
B．同周期元素从左到右元素第一电离能逐渐增大，第一电离能：Cl>Al，B正确；
C．铝原子价电子数为3，与Cl形成，存在配位键，C正确；
D．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，碳酸酸性强于氢氧化铝，D正确；
答案选A。
2．【答案】B
【解析】A．已知反应KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固体a可为KMnO4，A正确；
B．①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水的产物具有漂白性，B错误；
C．③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2>I2，C正确；
D．实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确；
故答案为：B。
3．【答案】C
【解析】A．氯化铁溶液腐蚀铜板，生成氯化亚铁和氯化铜：，A正确；
B．铝溶于NaOH溶液中，生成氢气和四羟基合铝酸钠：，B正确；
C．将少量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应：，C错误；
D．用纯碱溶液除去水垢中的CaSO4，发生沉淀的转化：，D正确；
答案选C。
4．【答案】A
【解析】A．同周期元素从左到右，电负性依次增大，且非金属元素电负性大于金属元素，则电负性：N>C>H>Cu，即电负性：Y>X>W>M，A错误；
B．基态Cl原子的电子排布为1s22s22p63s23p5，共占据9个原子轨道，故电子的空间运动状态有9种，B正确；
C．因氮的简单氢化物氨气中含有氢键，简单氢化物的沸点：CH4D．同周期中，第一电离能比N大的有F、Ne共2种元素，D正确；故选A。
5．【答案】C
【解析】A．将某盐加水溶解，先加足量盐酸，再加氯化钡溶液，加入盐酸无现象，加入氯化钡有硫酸钡白色沉淀生成，说明含有，A正确；
B．取卤代烃与KOH溶液混合加热发生水解反应，冷却后取溶液，加足量稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，产生氯化银白色沉淀，说明卤代烃中含有氯元素，B正确；
C．取淀粉与稀硫酸混合加热，取部分水解液，加入氢氧化钠调成碱性，加入新制氢氧化铜溶液并加热，产生砖红色沉淀，说明淀粉发生水解，但不能证明淀粉完全水解，C错误；
D．向2mL0.1ml/LMgCl2溶液中滴加2~4滴2ml/LNaOH溶液，继续滴加4滴0.1ml/LFeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀，说明的溶度积小于，D正确；
故选C。
6．【答案】D
【解析】A．电池放电时，V2C@Se为正极，SeCl2发生的反应式为，嵌出V2C@Se电极，A错误；
B．、通过离子交换膜嵌入和嵌出，隔膜为阴离子交换膜，B错误；
C．当有1mlSe2-参与反应时，V3+也在同时发生的反应，外电路转移电子数目不止，C错误；
D．根据分析，充电时Se2-发生的反应为，D正确；
故选D。
7．【答案】C
【解析】A．由结构简式可知，二羟基甲戊酸的分子式为C6H12O4，故A正确；
B．由结构简式可知，二羟基甲戊酸分子含有的羧基一定条件下能与醇发生酯化反应，含有的羟基一定条件下能与酸发生酯化反应，羟基所在碳的邻碳上有氢原子可以发生消去反应，故B正确；
C．同系物必须是含有相同数目、相同官能团的同类物质，由结构简式可知，二羟基甲戊酸与乳酸的官能团种类相同，数目不同，不可能互为同系物，故C错误；
D．由结构简式可知，1个二羟基甲戊酸分子含有的1个羧基、2个羟基能与金属钠反应，则1ml二羟基甲戊酸消耗金属钠为3ml，含有的1个羧基能与碳酸氢钠反应，则1ml二羟基甲戊酸消耗碳酸氢钠为1ml，所以等量的二羟基甲戊酸消耗钠和碳酸氢钠的物质的量之比为3：1，故D正确；
故选C。
8．【答案】A
【解析】A．氧元素得到电子的能力强于氯元素，非金属性强于氯元素，故A正确；
B．三氯化磷中氯原子和磷原子均达8e-稳定结构，故B错误；
C．氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业上不能用电解氯化铝的方法制备金属铝，应选择电解熔融氧化铝的方法制备铝，故C错误；
D．氯酸钠和高氯酸钠都是强酸强碱盐，在溶液中不水解，溶液呈中性，故D错误；
故选A。
9．【答案】B
【解析】A．由分析可知，X为c（G）随t的变化曲线，A错误；
B．由分析可知，X为c（G）随t的变化曲线，根据图像信息可知，0~t1s内，G的浓度增大了（0.10-a）ml/L，则，B正确；
C．由题干图像信息可知，F的浓度先增大后减小，且F的浓度增大比X的增大的快，故反应①的速率大于反应②的速率，活化能越大，反应速率越慢，故反应的活化能：①＜②，C错误；
D．由题干图像信息可知，反应①即E（g）+M（g）=F（g）不可逆，反应②即反应前后体积不变，平衡不移动，故t2时，扩大容器的体积，n（F）不变，D错误；
故选B。
10．【答案】C
【解析】A．根据分析知，为正极，Ag（2）为负极，A错误；
B．为了维持电荷守恒，左侧电解质溶液中向右侧迁移，B错误；
C．当两电极所在电解质溶液浓度相等时达到平衡，停止放电，停止放电时，即只转移2ml电子，负极：，正极：，起始时，两电极的质量相等，停止放电时，正极增加2mlAg（216g），负极减少2mlAg（216g），两电极的质量差为432g，C正确；
D．电池放电时将化学能主要转化成电能，还有热能等，D错误；
故选C。
11．【答案】D
【解析】A．N的2p轨道半充满更稳定，则第一电离能N>O>C，故A错误；
B．H2O和H2S的结构相似，中心原子均为sp3杂化且都有一对孤电子对，O的电负性强于S，因此键角H2O>H2S，故B错误；
C．CS2为非极性分子、H2O2为极性分子，故C错误；
D．W、X、Y、M组成的一种化合物HSCN可以用来检验Fe3+，故D正确；
故答案为：D。
12．【答案】D
【解析】A．M点原子的分数坐标为（0，0，0），由图可知，N点原子的分数坐标为（1，1，1），故A错误；
B．根据图示，CeO2晶胞中与Ce4+最近且等距的Ce4+的个数为12，故B错误；
C．根据均摊原则，CeO2晶胞中Ce4+的数目为4，O2-的数目为8，Ce4+与最近OO2-的核间距为apm，是体对角线的，即边长为，密度为：，故C错误；
D．氧化铈晶胞中掺杂，占据原来的位置，未掺杂之前，每个晶胞中由4个Ce，8个O，若掺杂后得到的晶体，每个晶胞中Ce和Y共4个时，含有4×（0.8×2+0.1×3）=7.6个O，则此晶体中O2-的空缺率为，故D正确；
故选D。
13．【答案】D
【解析】A．N的氢化物中N2H4的沸点高于水，A正确；
B．X是Na，Z是Cl，NaCl晶体的晶胞中Na+周围距离最近的Na+有12个，B正确；
C．N与Na形成的化合物Na3N，N的化合价为-3价，C正确；
D．Y2Z2为S2Cl2，分子为含有极性共价键的立体结构分子，四个原子不可能共直线，D错误；
故选D。
14．【答案】D
【解析】A．由结构简式可知，该有机物分子式为C9H8O2，故A错误；
B．苯环和碳碳双键可以和H2发生加成反应，羧基不能和H2发生加成反应，所以1mlM最多能与4mlH2发生加成反应，故B错误；
C．含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误；
D．含碳碳双键可发生加聚反应、氧化反应，含羧基可发生取代反应，故D正确；
答案选D。
二、非选择题：本题共4小题，共计58分。
15．（14分）【答案】（1）饱和食盐水 吸收尾气中的Cl2，防止空气污染（合理即可）
（2）
（3）C中溶液变浑浊
（4）取少量D中无色溶液，滴加KSCN溶液，若变红色（或滴加FeCl3溶液，若不变红色），则他的观点正确，否则不正确（合理即可）
（5）bca
【解析】（1）由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，防止硫化氢与硫化钠溶液反应干扰实验；装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故答案为：饱和食盐水；吸收尾气中的Cl2，防止空气污染；
（2）由分析可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为，故答案为：；
（3）由分析可知，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，实验现象为C中溶液变浑浊；由题意可知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式，故答案为：C中溶液变浑浊；；
（4）若SCN-被氧化了，加入KSCN溶液，溶液会变为红色，具体操作为取少量D中无色溶液，滴加KSCN溶液，若变红色，故答案为：取少量D中无色溶液，滴加KSCN溶液，若变红色（或滴加FeCl3溶液，若不变红色），则他的观点正确，否则不正确（合理即可）；
（5）①由阿伏加德罗定律可知，测定反应前后气体体积时必须在同温同压条件下进行，则实验中操作步骤为bca，故答案为：bca；
②由题意可知，剩余溶液中氯化氢的物质的量为，则能与MnO2反应的最低盐酸浓度为，故答案为：。
16．（15分）【答案】（1）
（2）停止加热，待溶液冷却后加入磁搅拌子，重新实验
（3）确保乙醇和环己烷及时返回反应体系而下层水不会回流到体系中，促使平衡正向移动，提高产率
（4）b、c、a 不再有气泡生成 降低酯的溶解度
（5）冷凝管
（6）66.7%
（7）AB
【解析】（1）根据酯化反应原理“酸脱羟基醇脱氢”可知，产品中苯甲酸乙酯的结构简式为；
（2）实验时发现忘加磁搅拌子，应停止加热，待溶液冷却后加入磁搅拌子，重新继续实验；
（3）分水器上层是有机层，下层为水层，当有机层液面高于支管口时，有机层会回流至烧瓶，即达到了反应物回流，提高产率的目的，多次放出水是防止水层过高到达支管口回流，保证只有有机层回流，促使平衡正向移动，提高产率；
（4）烧瓶中主要含有苯甲酸、浓硫酸、乙醇、环己烷、苯甲酸乙酯，想要得到纯净的苯甲酸乙酯需要除掉苯甲酸、浓硫酸、乙醇、环己烷等杂质，需先加入碳酸钠中和苯甲酸和浓硫酸，当不再有气泡生成时可停止加入碳酸钠，为使有机层和水层充分分层，需加入食盐降低苯甲酸乙酯的溶解度，最后需用氯化钙除去多余的水分；
（5）蒸馏过程除上述仪器外还需要冷凝管，促进蒸馏产物的冷凝，便于收集；
（6）6．1g苯甲酸的物质的量为；20mL95%的乙醇物质的量为；因此乙醇过量，理论生成苯甲酸乙酯的物质的量为0.05ml，质量为7.5g，产率为。
（7）元素分析仪用来分析元素种类，质谱仪用来测定相对分子质量，红外光谱能够确定分子中化学键和官能团信息，核磁共振能够测定氢原子的化学环境种类及相对数目，X射线衍射能获得分子的键长、键角等结构信息。因此不能为产品结构分析提供信息的为元素分析仪和质谱仪。
17．（16分）【答案】（1）4s24p4 > 的中心原子Se原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，SeO3的中心原子Se原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为平面三角形
（2）CuS、PbS
（3）TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失
（4）
（5）
（6）
【解析】（1）基态硒是第四周期ⅥA族元素，主族元素价电子数等于最外层电子数，所以基态硒原子的价电子排布式为4s24p4；的中心原子Se原子的价层电子对数为，为sp3杂化，空间构型为三角锥形，SeO3的中心原子Se原子的价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型为平面三角形，则键角大小：；
（2）由分析可知，“除杂渣”的主要成分为CuS、PbS；
（3）TeO为两性氧化物，微溶于水，“中和”时控制pH为4~5，生成TeO2沉淀，若硫酸过量，TeO2为两性氧化物，会与过量的硫酸反应进入中和液中导致碲元素损失，导致Te的回收率下降；
（4）
；
（5）“沉硒”时酸浸液加入盐酸羟胺沉硒得到粗硒，生成了一种无污染的单质气体，则为氮气，发生的主要反应的化学方程式为
；
（6）锌为活泼金属，放电时负极锌失去电子发生氧化反应生成锌离子：；为正极，得到电子发生还原反应生成，反应为：。
18．（13分）【答案】（1）羧基
（2） 取代反应或酯化反应
（3）吡啶呈碱性，能吸收副产物HCl，使平衡向右移动，提高产率
（4）d>a>c>b
（5）B 或
（6）H2，10% Pd-C
【解析】（1）常见的亲水官能团有氨基、羟基、羧基等，能与水形成氢键；
（2）比较B、D的结构简式可知，B的氰基在酸中水解生成羧基，或者根据C到D发生了酯化（或者取代）反应，则C的结构简式为；
（3）D到E化学方程式为：，吡啶呈碱性，能吸收副产物HCl，使平衡向右移动，提高产率；
（4）-F、-Br是吸电子基团，氟的电负性大于溴，-F吸引电子能力大于-Br，吸电子能力越强，碱性越弱；甲基是推电子基，导致碱性增强；
（5）依题意知，同分异构体含酚羟基、硝基，侧链上含3个碳原子，其结构简式为、，取代一个氢原子有5种，与酚羟基再邻、间、对，故符合条件的同分异构体有15种（不包括立体异构）；手性碳原子是指连有四个不同原子或者基团的碳原子，符合要求的结构简式为：或；
（6）设计合成路线如下：，第二步反应的化学方程式为.目的
实验操作
现象和结论
A
检验某盐中含有
将某盐加水溶解，先加足量盐酸，再加氯化钡溶液
加入盐酸无现象，加入氯化钡有白色沉淀生成，说明含有
B
检验卤代烃中含有氯元素
取卤代烃与KOH溶液混合加热，冷却后取溶液，加足量稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液
白色沉淀，说明卤代烃中含有氯元素
C
检验淀粉是否完全水解
取淀粉与稀硫酸混合加热，取部分水解液，加入氢氧化钠调成碱性，加入新制氢氧化铜溶液并加热
砖红色沉淀，说明淀粉已经完全水解
D
比较与的溶度积
向2mL0.1ml/LMgCl2溶液中滴加2~4滴2ml/LNaOH溶液，继续滴加4滴0.1ml/LFeCl3溶液
白色沉淀转化为红褐色，说明的溶度积小于
相对分子质量
密度/（g·cm-3）
沸点/℃
水中溶解性
苯甲酸
122
1.266
249
微溶
乙醇
46
0.789
78
溶
苯甲酸乙酯
150
1.045
213
难溶
环己烷
84
0.779
80.8*
难溶