福建省福建师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期4月末化学综合模拟测试

这是一份福建省福建师范大学附属中学2023-2024学年高三下学期4月末化学综合模拟测试，共11页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

1.下列有关物质性质、用途的描述错误的是（ ）
A.易液化，可用于制取漂白液
B.有还原性，在葡萄酒中添加适量的能防止葡萄酒的氧化变质
C.分解生成和是吸热反应，故可用作阻燃剂
D.铁粉具有还原性，能够除去污水中的、
2.下列有关物质的工业制备反应错误的是（ ）
A.制粗硅：
B.冶炼铁：
C.制氯气：
D.制漂白粉：
3.常温常压下，电化学合成氨总反应方程式：，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.28g氮气含有的共用电子对数为0.3
B.每产生34g，失去电子数为6
C.1氨水中，含分子数小于
D.标况下，11.2L参加反应时，产生分子数为0.75
4.纽甜（Netame，NTM）是一种无热量的人工甜味剂，甜度是蔗糖的7000~13000倍。其结构如图所示。下列有关纽甜的说法不正确的是（ ）
A.分子式为
B.1该化合物最多消耗1
C.分子中含2个手性碳原子，存在立体异构体
D.具有两性
5.甲酸甲酯（）作为潜在的储氢材料受到关注，科学家发现使用配合物催化剂可以使甲酸甲酯温和释氢，其可能的反应过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成
B.将替换为，反应可得
C.Ⅰ中的配体数为4
D.总反应为
6.辉铜矿（含杂质）合成流程如下。下列说法中错误的是（ ）
A.步骤Ⅰ在足量中煅烧产生气体的主要成分为
B.溶液C中溶质主要为、、
C.步骤Ⅲ先形成难溶物，最后得到深蓝色溶液
D.步骤Ⅳ的操作依次为加入乙醇、过滤、洗涤、干燥
7.锌-空气电池被认为是替代锂离子电池、满足电动汽车爆炸性需求的下一代候选电池。用光照充电的锌-空气电池的工作原理如图所示。光照时，光电极（空穴），驱动阴极和阳极反应。下列叙述不正确的是（ ）
A.放电时，向光电极迁移
B.充电时的阳极反应为
C.放电时，光电子经电解液向极移动
D.是配离子，配位数是4
8.某离子液体结构如图所示。W、X、Y、Z原子序数依次增大，W、X和Y的原子序数之和为14，X和Y基态原子的核外未成对电子数之和为5，Z是第四周期元素。下列说法不正确的是（ ）
A.该物质的熔点低于
B.电负性：
C.W、Y、Z可形成既含离子键又含共价键的化合物
D.已知阳离子环与苯环的结构相似，则环上的两个Y原子的杂化方式不同
9.实验以和碳酸氢铵溶液制备氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，装置如图所示。已知：能被氧化。下列说法不正确的是（ ）
A.Ⅱ中的试剂为饱和溶液
B.实验开始时应先打开活塞a，一段时间后，再打开活塞b
C.Ⅲ中的反应为氧化还原反应
D.反应完全，小心取下分液漏斗，停止通气，立即塞上橡胶塞，将锥形瓶置于保护下的干燥器中，静置过夜，得到晶体
10.某水溶液中存在、缓冲对。常温下，该水溶液中各缓冲对微粒浓度之比的对数值［G表示或］与溶液的变化关系如图所示（已知：常温下，的电离平衡常数为、，的电离平衡常数为，，）。下列说法不正确的是（ ）
A.曲线Ⅰ表示与溶液的关系
B. a→b的过程中，水的电离程度越来越大
C.当时，
D.当溶液逐渐增大时，逐渐减小
二、解答题
11.亚硝酰硫酸（）主要用于染料、医疗领域。实验室用如图装置（略去部分夹持装置）制备少量亚硝酰硫酸，并测定产品的纯度。
己知：ⅰ.是白色固体，遇水易分解为、和，溶于浓硫酸不发生分解；
ⅱ.实验室用浓硫酸、浓硝酸的混合液与反应制备亚硝酰硫酸，原理为。
（1）仪器M的名称为____________。
（2）用和70%在装置A中制取气体时，发生反应的化学方程式为____________。
（3）按气流从左到右的顺序，上述仪器的连接顺序为a→___________→f。（填仪器接口字母，部分仪器可以重复使用）
（4）为了控制通入B中的的速率，可以来取的措施是____________。
（5）反应过程中，的物质的量和的物质的量随时间的变化关系如图所示。
试分析n（消耗）（生成）的原因：____________。
（6）测定产品的纯度。
准确称取2.5g产品放入锥形瓶中，加入500.20标准溶液和足量稀硫酸，摇匀，待充分反应后将反应后的溶液加热，使生成的硝酸全部挥发逸出（不考虑硝酸的分解），冷却至室温，用0.5标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为18.00。
已知：高锰酸钾可将亚硝酰硫酸氧化为，自身被还原为。
①滴定终点的现象为____________。
②亚硝酰硫酸的纯度为____________%。
12.现以铅蓄电池的填充物铅膏（主要含、、和少量）为原料，可生产三盐基硫酸铅（）和副产品，其工艺流程如下：
图1
已知：，，具有两性，有强氧化性。
（1）铅和碳同主族，与同周期，则铅的外围电子轨道表示式为____________。
（2）“转化”后的难溶物质为和少量，则转化为的离子方程式为_________，滤液1中和的浓度之比为____________。
（3）在50~60℃“合成”三盐基硫酸铅的化学方程式为____________。“合成”需控制溶液的不能大于10的原因为________________________。
（4）根据图2所示的溶解度随温度的变化曲线，由“滤液1”和“滤液2”获得晶体的操作为将“滤液”调节为7，然后蒸发浓缩、___________，洗涤后干燥
图2
（5）大型客机燃油用四乙基铅作抗震添加剂，但皮肤长期接触对身体有害。是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，其晶体类型属于___________晶体。己知晶体的堆积方式如图3，则其在平面上的二维堆积中的配位数是___________。
图3
13.水煤气是一种优质燃料和重要的化工原料，其制备方法是将水蒸气与焦炭在高温下混合反应，然后投入固体进行处理。
Ⅰ.在温度下将高温水蒸气通入炽热的焦炭中，其中可能发生的一些反应如下：
（1）已知反应的焓变，近似认为反应焓变不随温度变化，则焦炭的燃烧热__________。
（2）在温度下体系达到化学平衡，将这一时刻记为，然后将可压缩的恒温反应容器突然压缩至原来体积的一半。将压缩之后这一瞬间的时刻记为，重新达到平衡时的时刻记为，则__________（填标号）。
A.时，反应①的正反应速率比时增大
B.时，反应②的逆反应速率比时减小
C.时，反应①的压强平衡常数比时增大
D.时，水蒸气的转化率比时减小
（3）反应②的平衡常数很小，若近似忽略生成的反应，在一个体积固定的温容器内投入足焦炭与一定量的水蒸气，在温度下达到平衡时水蒸气的转化率为，下图的三条曲线分别代表了达到平衡时不同的转化率对应的水蒸气分压、分压、体系的总压，则代表分压的曲线是__________（填标号）。欲使平衡转化率为90%，则初始充入水蒸气的压强应为___________（结果保留两位有效数字）。
Ⅱ.投入固体可吸收反应产生的，生成。除了以外，钙还有多种氧化物。
（4）在大约50的高压条件下还可以进一步与反应得到由和构成的另一种钙的氧化物，预测的VSEPR模型名称是_____________。
（5）反应生成的在自然界中会被溶解有的雨水溶蚀，该过程的离子方程式为_____________。已知，碳酸的（碳酸浓度以形式计算）、，10某雨水恰好能够溶解0.010g，此时该雨水中的浓度为0.01，忽略固体溶解产生的体积变化，则此时该雨水的为__________。
14.聚酰亚胺是要的特种工程塑料，广泛应用在航空、纳米、激光等领域，被称为“解决问题的能手”。有机物M是合成聚酰亚胺的中间体。一种合成M的路线图如下：
已知：。
回答下列问题：
（1）芳香族化合物A的名称是__________；X的结构简式为__________，D中官能团的名称是__________。
（2）E→F的反应类型是____________，G的核磁共振氢谱有____________组峰。
（3）下列方法或试剂不能用于区别E、W的是____________（填字母）。
A.酸性溶液B.核磁共振氢谱仪
C.质谱仪D.溴的溶液
（4）反应B→C的化学方程式为____________。
（5）C的同分异构体中苯环上含有3个取代基，其中2个为，能发生水解反应和银镜反应的有__________种（不含立体异构）。
（6）写出满足下列条件的G的芳香族同分异构体的结构简式：____________。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与溶液发生显色反应；
③1该物质最多能与8反应。
参考答案
1.A 2.A 3.D 4.B 5.A
【详解】A.没有涉及非极性键的断裂，故A错误；
B.由Ⅰ→Ⅱ可知，与配合物催化剂作用，中H原子被取代得到，将替换为，根据反应原理，得，故B正确；
C.Ⅰ中的配位数为6，但配体数为4，故C正确；
D.由图可知，总反应为甲酸甲酯和水催化生成氢气和二氧化碳，，故D正确；
6.A 7.C 8.D
【详解】A.该物质为离子液体，是室温或接近室温时呈液态的盐类物质，故A正确；
B.同周期主族元素，从左往右，电负性增大，电负性：，故B正确：
C.H、N、可形成既含离子键又含共价键的化合物，故C正确；
D.阳离子环与苯环的结构相似，则环上的5个原子均为杂化，其中带正电荷的Y源子的P轨道提供1个电子，另一个Y原子的P轨道提供1对电子，形成大键，故D错误；
9.C 10.C
【详解】A.随着溶液的逐渐增大，不断减小，不断增大，则应不断减小，则曲线1表示与溶液的关系，故A正确；
B. a→b的过程中，逐渐增大，逐渐减小，逐渐增大，水的电离程度逐渐增大，故B正确：
C.当时，，依据，则，则，故C错误；
D.，当浴液逐渐增大时，逐渐减小，温度不变，和为定值，故D正确；
故本题选C。
11.（1）圆底烧瓶 （2）
（3）d c c b d e （4）控制A中滴加浓硫酸的速率 （5）浓硝酸易挥发，易分解
（6）当最后半滴标准溶液滴入时，溶液褪色且半分钟内不恢复原色
12.【答案】（1）
（2）
（3） 具有两性，过高导致其溶解，降低了三盐基硫酸铅的产率
（4）趁热过滤
（5）分子 6
解析：（4）由图可可知，温度低于45℃左右时得到晶体，高于45℃时得到晶体，且温度升高的溶解度减小，故由“滤液1”和“滤液2”获得晶体的操作为将“滤液”调节为7，然后蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤后干燥，故答案为：趁热过滤；
（5）是一种难电离且易溶于有机溶剂的配合物，可知其晶体类型为分子晶体，其堆积方式为六方最密，平面的配位数是6个，三维空间配位数是12个，故答案为：分子；6。
13.（1）-400.1 （2）AD （3）a （4）四面体形
（5） 6.2
14.（1）苯甲酸 酯基、氨基
（2）取代反应 2
（3）D
（4）（浓）
（5）12
（6） 反应方程式
焓变
压强平衡常数
①
②