2024年河北省石家庄外国语教育集团九年级中考二模理综试题-初中化学

这是一份2024年河北省石家庄外国语教育集团九年级中考二模理综试题-初中化学，共15页。试卷主要包含了选择题，填空题，实验探究题，计算应用题等内容，欢迎下载使用。

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Zn-65
一、选择题(本大题共22个小题；1-19为单选，每小题2分；20-22为多选，至少有两个选项正确；每小题3分，错选不得分，漏选得2分，共47分)
1. 下列生活用品中所用的材料不属于金属材料的是
A. 电灯泡里的钨丝
B. 玻璃钢船体
C. 不锈钢餐具
D. 24K黄金
【答案】B
【解析】
【分析】金属材料包括纯金属和合金；
【详解】A、电灯泡里的钨丝属于金属材料；
B、玻璃钢不是钢，是一种复合材料，不是金属材料；
C、不锈钢餐具属于金属材料；
D、24K黄金属于金属材料。试卷源自 每日更新，不到1元，欢迎访问。故选B。
2. 生活中常用高锰酸钾溶液消毒杀菌，配制500g溶质质量分数为1%的高锰酸钾溶液，以下操作错误的是
A. 取药品B. 称量
C. 溶解D. 装瓶
【答案】A
【解析】
【详解】A、高锰酸钾为粉末状药品，取用固体粉末状药品时用钥匙，且瓶塞要倒放，以防污染药品，故A符合题意；
B、配制500g溶质质量分数为1%高锰酸钾溶液，需要高锰酸钾的质量为，可用托盘天平进行称量，应遵循左物右码的原则，称量粉末状固体时，需要在左右两个托盘中放上等质量的称量纸，故B不符合题意；
C、溶解时在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，故C不符合题意；
D、装瓶贴标签时，标签上应标注溶液名称和对应溶液溶质质量分数，应填写高锰酸钾溶液、1%，故D不符合题意。
故选：A。
3. 入类的生存离不开空气，下列有关空气中各成分的用途或空气污染的说法不正确的是
A. 稀有气体常被用来制作霓虹灯、航标灯、闪光灯等电光源
B. 氧气常被用来作为火箭发射的燃料
C. 焊接金属时常用化学性质不活泼的氮气作保护气
D. 目前计入空气质量评价的气体污染物主要有SO2、O3、NO2和CO
【答案】B
【解析】
【详解】A、不同的稀有气体在通电时，能产生不同颜色的光，可用于填充霓虹灯或作电光源，故A不符合题意；
B、氧气具有助燃性，可用作助燃剂，氧气不具有可燃性，不可用作燃料，故B符合题意；
C、氮气化学性质不活泼，常用作保护气，故C不符合题意；
D、目前计入空气质量评价的气体污染物主要有SO2，O3、NO2和CO，故D不符合题意。
故选B。
4. 下列化学符号中关于数字“2”的意义说法正确的是
A. 2O——表示2个氧元素
B. NO2——表示二氧化氮中含有2个氧原子
C. 2Al3+——表示2个铝离子
D. ——表示原子核外电子层数
【答案】C
【解析】
【详解】A、标在元素符号前面的数字表示原子的个数，2O中的“2”表示2个氧原子，故A说法错误；
B、标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中含有该原子的个数，NO2中的“2”表示一个二氧化氮分子中含有2个氧原子，故B说法错误；
C、标在离子符号前面的数字表示离子的个数，2Al3+中的“2”表示2个铝离子，故C说法正确；
D、质子数=核外电子数，表示原子，“2”表示原子核外第一层上的电子数，故D说法错误；
故选：C。
5. 据报道“我国科学家实现二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成”，合成过程中的某一个反应微观示意图如图。下列说法错误的是
A. 甲物质可以用作燃料或用于冶炼金属
B. 该反应属于置换反应
C. 参加反应的甲、乙两物质的质量比为28：18
D. 乙物质属于氧化物
【答案】B
【解析】
【详解】A、由图可知，A对应的物质是CO，CO具有可燃性，可作燃料，CO具有还原性，可用于冶炼金属，故A不符合题意；
B、置换反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物，该反应中，反应物中没有单质参加，故不属于置换反应，故B符合题意；
C、由图可知，反应的化学方程式为，参加反应的甲、乙两物质的质量比为：，故C不符合题意；
D、由图可知，乙对应的物质是H2O，H2O是由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，故D不符合题意。
故选B。
6. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、一氧化碳可以与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳与氧化铜不反应，符合除杂原则，故A不符合题意；
B、氧气验满时，应将带火星的小木条放到集气瓶口，若木条复燃，则证明已经收集满，不能将带火星的木条伸入瓶中，故B符合题意；
C、取样，加肥皂水，软水中会产生大量的气泡，硬水中会产生较多浮渣，现象不同，可以鉴别，故C不符合题意；
D、碘单质易溶于酒精，微溶与水，现象不同，可以鉴别，故D不符合题意。
故选B。
7. 如图所示，t1℃时，将等质量的KNO3和NaCl分别加入100g水中充分溶解后，升温至t2℃。根据KNO3和NaCl的溶解度曲线图，下列说法错误的是
A. 甲烧杯中溶液的溶质是NaCl
B. t2℃时甲乙烧杯中溶质的质量分数相同
C. t1℃甲烧杯中一定为不饱和溶液
D. 硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯KNO3
【答案】C
【解析】
【详解】A、t1℃时，溶解度：氯化钠大于硝酸钾，该温度下，将等质量的KNO3和NaCl分别加入100g水中充分溶解后，甲中固体全部溶解，乙中固体部分溶解，则甲烧杯中的溶质是NaCl，故A说法正确；
B、t2℃时，甲、乙中固体均全部溶解，甲、乙烧杯中溶质质量和溶剂质量均相等，故t2℃时，甲、乙烧杯中溶质的质量分数相同，故B说法正确；
C、t1℃时，甲中溶质全部溶解，甲烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和，乙中固体部分溶解，则乙烧杯中一定为饱和溶液，故C说法错误；
D、硝酸钾和氯化钠的溶解度都随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠的溶解度收尾温度变化影响较小，故硝酸钾固体中混有少量的氯化钠，可用降温结晶的方法提纯KNO3，故D说法正确；
故选：C。
8. 对下列宏观事实微观解释，合理的是
A. 金刚石的硬度比石墨大——碳原子的内部结构不同
B. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——分子种类不同
C. CO2气体制成干冰——二氧化碳分子由运动变为静止
D. 注射器中气体通过压缩体积会变小——加压时气体分子变小
【答案】B
【解析】
【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，导致物理性质差异很大，故金刚石的硬度比石墨大，故A不符合题意；
B、分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化碳是由二氧化碳分子构成，一氧化碳是由一氧化碳分子构成的，构成二者的分子种类不同，则化学性质不同，故B符合题意；
C、二氧化碳气体制成干冰，二氧化碳分子仍然在不断运动，故C不符合题意；
D、注射器中的气体通过压缩体积会变小，是因为加压时，分子之间的间隔变小，分子的大小不变，故D不符合题意。
故选B。
9. 中华传统文化博大精深，很多成语、谚语和诗词中蕴含着丰富的科学道理。下列说法正确的是
A. “过雨荷花满院香”是由于分子在不断地运动
B. “杯水车薪”说明一杯水就可以降低可燃物的着火点，就能灭火
C. “真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常活泼
D. “百炼成钢”与“铁杵成针”都属于化学变化
【答案】A
【解析】
【详解】A、“过雨荷花满院香”是由于分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味，故A说法正确；
B、“杯水车薪”的原义是用一杯水去扑灭一车燃烧的柴草，比喻力量太小，无济于事，故“杯水车薪”指无法显著降低可燃物的温度至可燃物的着火点以下，达不到灭火目的，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，故B说法错误；
C、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质非常稳定，在高温下也不易和其他物质反应，故C说法错误；
D、百炼成钢中，碳与氧气发生燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，铁杵成针是物质的形状发生了变化，没有生成新物质，属于物理变化，故D说法错误；
故选：A。
10. 绿色发展是一种和谐性发展，推动绿色发展，是促进人与自然和谐共生不可或缺的决策。下列举措不符合这一要求的是
A. 开发利用太阳能、风能等新能源替代化石燃料
B. 大力开采矿物资源，加快经济发展
C. 实行塑料制品回收再生、循环利用
D. 绿色出行，尽量搭乘公共交通工具
【答案】B
【解析】
【详解】A、开发利用太阳能、风能等新型能源，可以减少化石燃料的使用，改善环境质量，故A不符合题意；
B、大量开采金属矿物可以提高金属的产量，但会造成资源匮乏，不符合要求，故B符合题意；
C、塑料制品的回收再生、循环利用是减少白色污染，符合要求，故C不符合题意；
D、绿色出行，尽量搭乘公共交通工具，可以减少化石燃料的使用，改善环境质量，故D不符合题意。
故选B。
11. “关爱生命”是人类永恒的主题。下列不符合这一主题的是
A. 不接触低压带电体，不靠近高压带电体
B. 雷雨强对流天气，不要站在大树下避雨
C. 福尔马林可用来制作动物标本，但不能浸泡水产品
D. 长期饮用硬水可以补钙，有益人体健康
【答案】D
【解析】
【详解】A、不接触低压带电体，不靠近高压带电体，防止触电，不符合题意；
B、雷雨强对流天气，不要站在大树下避雨，可能被雷电击中，造成人身伤害，不符合题意；
C、福尔马林有毒，能使蛋白质变性，可用来制作动物标本，但不能浸泡水产品，不符合题意；
D、硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物，长期饮用硬水，对人体健康不利，会导致结石等，符合题意。
故选D。
12. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类不正确的是
A. 绝缘体：干木棒、玻璃棒、塑料
B. 晶体：海波、冰、氯化钠
C. 氧化物：水、干冰、葡萄糖(C6H12O6)
D. 有机物：甲烷、醋酸(CH3COOH)、尿素[CO(NH2)2]
【答案】C
【解析】
【详解】A、干木棒、玻璃棒、塑料均属于绝缘体，故A不符合题意；
B、海波、冰、氯化钠都是有固定熔化温度，属于晶体，故B不符合题意；
C、氧化物是两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。水是由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；干冰是二氧化碳的固体形式，二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，属于氧化物；葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故C符合题意；
D、甲烷、醋酸(CH3COOH)、尿素[CO(NH2)2]均是含碳化合物，属于有机物，故D不符合题意。
故选C。
13. 推理是学习科学的一种重要方法，下列推理合理的是
A. 在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
B. 酸溶液的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨
C. 对物体做功，需要对物体施力，则对物体施加力的作用，该力一定会对物体做功
D. 异种电荷互相吸引，两个互相吸引的物体不一定带异种电荷
【答案】D
【解析】
【详解】A、在同一化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素不一定显负价，例如碳酸钙中，钙元素呈+2价、碳元素呈+4价，氧元素呈-2价，故A不符合题意；
B、酸溶液的pH小于7，则pH小于7的雨水不一定是酸雨，pH<5.6的雨水为酸雨，故B不符合题意；
C、对物体做功，需要对物体施力，但物体受到了力，却没有在力的方向上移动距离，则该力没有对物体做功，故C不符合题意；
D、异种电荷互相吸引，但两个互相吸引的物体不一定带异种电荷，可能是一个带电，另一个不带电，带电体有吸引轻小物体的性质，故D符合题意。
故选D。
14. 实验探究是学习化学的重要途径。下列说法不正确的是
A. 图1实验可以验证金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag
B. 图2实验可以说明同一物质在不同溶剂中的溶解性不同
C. 图3实验可以研究电热与电阻的关系
D. 图4实验可以研究电磁感应现象
【答案】C
【解析】
【详解】A、银不能与硫酸铜反应，银片表面无明显现象，铜比银活泼；铁片表面有红色物质析出，说明铁能与硫酸铜反应，则说明铁比铜活泼，则可验证三种金属的活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，故实验方案正确；
B、实验中溶质种类相同，溶剂种类不同，高锰酸钾易溶于水，难溶于汽油，说明同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同，故验方案正确；
C、乙实验中，右侧2个5欧的电阻丝并联，再与左侧5欧的电阻丝并联，故左右密闭容器中电阻丝的电阻和通电时间相同，但通过电阻的电流不同，即控制电阻、通电时间一定时，探究电热与电流的关系，故验方案错误；
D、实验是闭合电路的部分导体在磁场中做切割磁感线运动时，导体中会产生电流，这是电磁感应现象，故验方案正确。
故选C。
二、填空题(本大题共9个小题；每空1分，每图1分，共31分)
15. 小明按如图所示装置进行兴趣实验，将水加入盛有生石灰的容器中，请回答下列问题：
（1）a装置的名称为______。
（2）锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。
（3）反应过程中注射器的活塞移动的原因是_______。
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3）氧化钙和水反应放出大量热，锥形瓶中压强变大
【解析】
【小问1详解】
a装置的名称为锥形瓶。
【小问2详解】
氧化钙和水反应生成氢氧化钙，锥形瓶内发生反应的化学方程式为。
【小问3详解】
氧化钙和水反应放出大量热，锥形瓶中压强变大，会观察到注射器活塞向右移动，反应过程中注射器的活塞移动的原因是氧化钙和水反应放出大量热，锥形瓶中压强变大。
16. 端午节是我国的传统节日，主要习俗有吃粽子、挂艾蒿、佩香囊等。
（1）南方的咸味粽子主要成分是糯米、饮用水、瘦肉、食盐，其中富含蛋白质的是______。
（2）北方人更偏爱甜味的红枣粽子，有些人吃粽子喜欢蘸白糖。制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，这与活性炭具有______的结构有关。
（3）绑粽子的棉线属于______纤维(选填“天然”或“合成”)。
（4）粽子的塑料外包装不能随意丢弃，是为了减少“_______”。
（5）煮粽子时发现火焰呈黄色时，锅底则会出现黑色物质，该黑色物质是______。
【答案】（1）瘦肉 （2）疏松多孔
（3）天然 （4）白色污染 （5）炭黑
【解析】
【小问1详解】
糯米中富含糖类、瘦肉中富含蛋白质，故填：瘦肉；
【小问2详解】
活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可以吸附色素和异味，制糖工业中利用活性炭脱色得到白糖，故填：疏松多孔；
【小问3详解】
绑粽子的棉线是由棉花做成的，属于天然纤维，故填：天然；
【小问4详解】
塑料或塑料制品丢弃后会形成白色污染，粽子的塑料外包装不能随意丢弃，是为了减少“白色污染”的发生，故填：白色污染；
【小问5详解】
煮粽子时发现火焰呈黄色，说明氧气不足，燃烧不充分，含碳物质不充分燃烧会产生炭黑，则黑色物质是炭黑，故填：炭黑。
17. 根据如图所示实验回答问题。
（1）图1实验中，向氢氧化钠固体中加入稀盐酸，可观察到气球______，有同学认为该实验并不能说明氢氧化钠与稀盐酸反应放热，理由是_______。
（2）图2实验中，证明木炭和氧化铜已经开始反应的现象为_______。
（3）图3实验中，试管①中带火星的木条不复燃的原因是_______；在试管②中加入氧化铜后，迅速产生大量气泡且能使带火星的木条复燃，对比试管①②说明______。
【答案】（1） ①. 膨胀 ②. 氢氧化钠固体溶于水放热 （2）澄清石灰水变浑浊
（3） ①. 产生氧气较少，达不到使木条复燃的浓度 ②. 氧化铜粉末可以加快过氧化氢分解速率
【解析】
【小问1详解】
稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应放热，温度升高，装置内压强变大，可观察到气球膨胀，稀盐酸中含有水，氢氧化钠固体溶于水放热，也可观察到气球膨胀，则理由是氢氧化钠固体溶于水放热。
【小问2详解】
木炭和氧化铜高温生成二氧化碳和铜，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以证明木炭和氧化铜已经开始反应的现象为澄清石灰水变浑浊。
【小问3详解】
过氧化氢溶液常温下分解速率较慢，产生氧气较少，带火星的木条不复燃，则试管①中带火星的木条不复燃的原因是产生氧气较少，达不到使木条复燃的浓度。在试管②中加入氧化铜后，迅速产生大量气泡且能使带火星的木条复燃，对比试管①②说明氧化铜粉末可以加快过氧化氢分解速率。
18. 学习酸碱盐相关知识后，小刚对部分常见的化合物进行了知识网络建构，各物质之间的转化关系如图所示，A的俗称为苏打，C和H可用于实验室制取二氧化碳。

（1）A的化学式为_______。
（2）F的一种用途是_______。
（3）反应④的基本反应类型是_______。
（4）反应②的化学方程式_______。
【答案】（1）Na2CO3
（2）配制溶液等（合理即可）
（3）复分解反应 （4）
【解析】
【分析】A的俗称为苏打，故A是碳酸钠，C和H可用于实验室制取二氧化碳，是稀盐酸和碳酸钙中的一种。碳酸钠和C反应生成E、F、G，所以C是稀盐酸，则H是碳酸钙。碳酸钠和B反应生成D和碳酸钙，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，盐酸和D反应生成E和F，所以B是氢氧化钙，D是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，E是氯化钠，G是二氧化碳，F是水，带入验证，推理正确。
【小问1详解】
由分析可知，A是碳酸钠，化学式为Na2CO3；
【小问2详解】
F是水，可用于配制溶液、灭火等；
【小问3详解】
反应④是稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，此反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应；
【小问4详解】
反应②是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：。
三、实验探究题(本大题共4个小题；每空1分，每图1分，共24分)
19. 在当前高速发展的信息化时代，数字化学习成为必然，利用传感器实时监测，将实验过程中某些因素(酸碱性、气压、温度等)的变化以数据、图像的形式呈现出来，这种方法极大丰富了实验研究的方法，被称为“数字化实验”。某校化学研究小组同学利用数字化实验室。对初中化学常见的实验进行了以下探究活动。
【探究一】探究二氧化碳与水的反应
（1）方案一：图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是_______。
（2）方案二：由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变______。(填“强”或“弱”)。
【探究二】探究块状碳酸钙、粉末状碳酸钙与稀盐酸反应
（3）块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率探究
方案一：图3中，乙试管中稀盐酸的质量分数C%应为______，稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为_______。
方案二：按图4所示进行实验，倾斜锥形瓶使小试管内的稀盐酸流入瓶中与固体接触发生反应，瓶内气压的变化如坐标图所示。对比分析坐标图中的点______(选填a~d)可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短。
（4）研究小组同学进一步探究图3乙中碳酸钙粉末与稀盐酸反应后成分
【作出猜想】同学们根据图3乙试管中没有固体剩余，对反应后的溶液进行如下猜想：
猜想I：CaCl2；
猜想Ⅱ：CaCl2、HCl。
【进行实验】学习小组同学们认为仅用上述试题中的试剂就可以验证他们的猜想，他们的实验操作是：取乙试管中的溶液_______。
【得出结论】猜想二正确
【反思拓展】
①探究反应后物质成分时除了考虑生成物以外还要考虑反应物是否剩余。
②除上述方法可以检验出反应后的废液显酸性外，下列试剂也可行的是______(填序号)。
A.Cu B石蕊 C.Fe2O3 D.NaOH
【答案】（1）与试管甲起对照作用
（2）强 （3） ①. 10% ②. ③. c、d
（4） ①. 加入碳酸钙（或紫色石蕊试液），观察到产生气泡（或溶液变红色） ②. B、C
【解析】
【小问1详解】
图1中可观察到甲试管中的紫色液体变为红色，乙试管的作用是作对比，排除空气成分的干扰；
【小问2详解】
溶液酸性越强，pH值越小，故由图2坐标图中的曲线可知，烧杯内溶液的酸性逐渐变强；
【小问3详解】
方案一：根据对比实验中，控制变量唯一的原则，图3中，甲和乙试管中的实验变量是碳酸钙的形状不同，则两支试管中所用稀盐酸的浓度应该相同，故乙试管中稀盐酸的浓度C%应为10%；
碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式;
方案二：c、 d两点对应两个锥形瓶内压强相同，但是两个锥形瓶内达到相同的压强时，所需时间不同，故对比分析坐标图中的点c、d可知：两个锥形瓶内达到相同的压强时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应所需时间更短；
【小问4详解】
[进行实验]
乙试管中碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应后没有固体剩余，则反应后的溶液中一定含有生成的氯化钙，可能含有盐酸；
根据实验结论为猜想二正确，即反应后的溶液中溶质为氯化钙和盐酸，取乙试管中的溶液，加入碳酸钙，可观察到产生气泡，则说明反应后的溶液中含有盐酸，即可得出猜想二正确；或取乙试管中的溶液，加入紫色石蕊溶液，可观察到溶液变红色，则说明反应后的溶液中含有盐酸，即可得出猜想二正确；
[反思拓展]
①探究反应后物质成分时除了考虑生成物以外还要考虑反应物是否剩余；
②A、Cu与盐酸不反应，无法检验出反应后的废液显酸性，不符合题意；
B、石蕊遇酸性溶液变红色，若溶液变红色，则可以检验出反应后的废液显酸性，符合题意；
C、Fe2O3和盐酸反应生成氯化铁和水，若观察到固体溶解，溶液变为黄色，则可检验出反应后的废液显酸性，符合题意；
D、NaOH和盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，不能检验出反应后的废液显酸性，不符合题意；
故选：AC。
四、计算应用题(本大题共3小题；36题5分，37题6分，38题7分，共18分。解答时，要求有必要的文字说明、公式和计算步骤等，只写最后结果不得分)
20. 小明和学习小组的同学们进行了如图所示的实验，已知黄铜为Cu和Zn的合金。请根据实验进行计算：
（1）黄铜样品完全反应后产生气体的质量_______g。
（2）反应中所用稀硫酸的溶质质量分数。
【答案】（1）0.25
（2）解：加入50g稀硫酸时，生成氢气的质量为10g+50g-59.8g=0.2g；
设50g稀硫酸中硫酸的质量为x，
x=9.8g
则反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为，
答：反应中所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
【解析】
【小问1详解】
黄铜为Cu和Zn的合金，铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据质量守恒定律，则黄铜样品完全反应后产生气体的质量为10g+50g+25g-84.75g=0.25g；
【小问2详解】
加入50g稀硫酸时，生成氢气的质量为10g+50g-59.8g=0.2g；又加入25g稀硫酸，由生成氢气的质量为59.8g+25g-84.75g=0.05g，说明50g稀硫酸完全反应，25g稀硫酸没有完全反应，所以计算稀硫酸的溶质质量分数按照50g稀硫酸时的质量变化计算，计算过程见答案。选项
实验目的
实验方法
A
除去二氧化碳中少量的一氧化碳
气体通入足量的灼热的氧化铜粉末
B
检验瓶内氧气是否集满
带火星的木条伸入瓶中观察
C
鉴别软水与硬水
取样，加肥皂水观察有无大量泡沫
D
区别酒精和水
加碘看能否被溶解