2024年黑龙江省哈尔滨市第四十七中学校九年级下学期（三模）理科综合测试题-初中化学

这是一份2024年黑龙江省哈尔滨市第四十七中学校九年级下学期（三模）理科综合测试题-初中化学，共22页。试卷主要包含了 下列实验操作错误的是， 下列过程中发生化学变化的是， 下列叙述错误的是， 下列物质的用途错误的是等内容，欢迎下载使用。
1. 2023年9月习近平总书记在黑龙江考察调研期间首次提出了“新质生产力”。下列新质生产力与化学关系最密切的是
A. 6G技术B. 虚拟现实技术C. 新兴氢能技术D. 智能网联技术
【答案】C
【解析】
【详解】A、6G技术是第六代移动通信技术，与信息技术学科关系最为密切，故A不符合题意；
B、虚拟现实技术就是虚拟与现实互相结合，与信息技术学科关系最为密切，故B不符合题意；
C、新兴氢能技术，与化学学科关系最密切，故C符合题意；
D、智能网联技术与信息技术学科关系最为密切，故D不符合题意。
故选C。
2. “关爱生命，拥抱健康”是人类永恒的主题。下列叙述错误的是
A. 鲜牛奶能为人体提供蛋白质B. 补铁能预防地方性甲状腺肿大
C. 蔬菜水果中富含维生素D. 绝对不能食用霉变食物
【答案】B
【解析】
【详解】A、鲜牛奶中富含蛋白质，能为人体提供蛋白质，故A叙述正确；
B、碘是合成甲状腺激素的重要成分，体补碘能预防地方性甲状腺肿大，铁是合成血红蛋白的成分，补铁能预防缺铁性贫血，故B叙述错误；
C、水果蔬菜中富含维生素，故C叙述正确；
D、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，会危害人体健康，因此绝对不能食用霉变食物，故D叙述正确；
故选：B。
3. 下列实验操作错误的是
A. 闻气味B. 浓硫酸的稀释试卷源自 每日更新，不到1元，欢迎访问。C. 液体的倾倒D. 检查气密性
【答案】C
【解析】
【详解】A、闻气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气味飘进鼻孔中，不能凑到瓶口去闻，图中操作正确，不符合题意；
B、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意；
C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，符合题意；
D、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，图中操作正确，不符合题意。
故选C。
4. 下列过程中发生化学变化的是
A. 叶片结满露珠B. 糖在水里溶解
C. 粉笔写字后变短D. 水果发酵有酒味
【答案】D
【解析】
【详解】A、叶片结满露珠的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意；
B、糖在水里溶解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意；
C、粉笔写字后变短的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意；
D、水果发酵的过程中有新物质生成，属于化学变化，故D符合题意。
故选D。
5. 2024年我国核电站首次批量生成了具有广泛用途的碳-14(它与碳-12属于同位素，同位素是指同一种元素的不同种原子，其中12、14是两种原子中质子数和中子数之和)，破解了国内碳-14依赖进口的难题。结合下图下列有关说法错误的是
A. 碳-14原子的核外电子数为8B. 碳-12的相对原子质量为12.01
C. 碳元素位于元素周期表的第二周期D. 碳元素属于一种非金属元素
【答案】A
【解析】
【详解】A、元素是具有相同的质子数（即核电荷数）的一类原子的总称，碳-14和碳-12 的质子数都是6 ，在原子中，质子数=核外电子数，则碳-14原子的核外电子数为6，故A说法错误；
B、由元素周期表中的一格可知，汉字下方额数字表示相对原子质量，则碳-12的相对原子质量为12.01，故B说法正确；
C、原子的核外电子层数=该元素所在的周期数，则碳原子核外有2个电子层，则碳元素位于元素周期表的第二周期，故C说法正确；
D、碳带有石字旁，则碳元素属于一种非金属元素，故D说法正确；
故选：A。
6. 下列叙述错误的是
A. 钢的性能比生铁要好，因此钢是很纯的铁
B. 医疗急救、燃料燃烧以及炼钢等都要用到氧气
C. 在实验室里，常常将固体药品配制成溶液以提高化学反应速率
D. 我国正在积极推动可再生能源的发展，尤其是风能和太阳能
【答案】A
【解析】
【详解】A、生铁和钢都是铁的合金，都属于混合物，故A符合题意；
B、氧气能供给呼吸，用于医疗急救，具有助燃性，用于燃料燃烧以及炼钢，故B不符合题意；
C、将固体药品配制成溶液，可以增大反应物的接触面积，从而提高化学反应速率，故C不符合题意；
D、我国正在积极推动风能和太阳能等可再生能源的发展，故D不符合题意。
故选A。
7. 下列物质的用途错误的是
A. 氮气用于食品防腐B. 石墨做电极
C. 熟石灰改良碱性土壤D. 氯化钠配制生理盐水
【答案】C
【解析】
【详解】A、氮气性质稳定不活泼，可作保护气，用途正确，不符合题意；
B、石墨具有良好的导电性，可做电极，用途正确，不符合题意；
C、熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，用途错误，符合题意；
D、生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，故可用氯化钠配制生理盐水，用途正确，不符合题意。
故选C。
【点睛】本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途。
8. 下列叙述错误的是
A. 保护金属资源的一条有效途径是金属的回收利用
B. 沉淀、过滤和吸附是化学实验中分离混合物的常用方法
C. 堆放杂物的纸箱着火时可用水浇灭
D. 塑料是一种最常见的复合材料，具有密度小、耐腐蚀等优点
【答案】D
【解析】
【详解】A、金属的回收利用是保护金属资源的一条有效途径，故A说法正确；
B、沉淀、过滤和吸附是常用的净水方法，也是在化学实验中分离混合物的常用方法，故B说法正确；
C、堆放杂物的纸箱着火时，可用水浇灭，水汽化吸热，降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，故C说法正确；
D、塑料是最常见的有机合成材料，具有密度小、耐腐蚀、易加工等的优点，故D说法错误；
故选：D。
9. 下列事实所对应的微观解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】CD
【解析】
【详解】A、氯化钠溶液是混合物，氯化钠溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，由不同种离子和分子构成，故选项解释错误；
B、一氧化碳和二氧化碳的性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释错误；
C、蔗糖溶液不导电，是因为溶液中没有自由移动的离子，故选项解释正确；
D、碳酸钠溶液是强碱弱酸盐，碳酸钠溶液中有碳酸根离子，碳酸根离子会发生水解反应，因此碳酸钠溶液显碱性的原因是溶液中有碳酸根离子，碳酸根离子在水中会发生水解反应。故选项解释正确。
故选CD。
【点睛】掌握分子的基本性质（可以简记为：两小运间，同同不不）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
10. 下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是
A. 红磷燃烧：、 氧化反应
B. 电解水：、分解反应
C. 木炭还原氧化铜： 、置换反应
D. 检验二氧化碳：、复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】A、红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为，该反应是物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，但是氧化反应不属于基本反应类型，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故A错误；
B、水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为，该反应是一种物质生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应，故B错误；
C、木炭和氧化铜高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为，该反应不符合“两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物”，不属于复分解反应，故D错误；
故选：C。
11. 下列叙述正确的是
A. 化石燃料、复合材料、合金和溶液等都是混合物
B. 糖类、油脂和维生素在体内氧化都能放出能量
C. 硝酸钾是一种常见的氮肥，合理使用会提高植物蛋白质的含量
D. 含有碳氢元素的化合物一定都是有机化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、化石燃料是由多种物质混合而成，属于混合物；复合材料是由两种及两种以上材料复合而成，属于混合物，合金是由一种金属与另一种或几种金属与非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物，由多种物质混合而成，属于混合物，溶液由溶质和溶剂混合而成，属于混合物，符合题意；
B、糖类和油脂属于供能物质，维生素不能提供能量，不符合题意；
C、硝酸钾含N、P、K中的K、N元素，属于复合肥，不符合题意；
D、含有碳氢元素的化合物不一定都是有机化合物，如碳酸中含H、C元素，不属于有机物，不符合题意。
故选A。
12. 区分下列各组物质的方法错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、滴加肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，可以鉴别，故A方法正确；
B、带火星的木条在呼出气体和空气中均会熄灭，无法鉴别，故B方法错误；
C、稀盐酸和氯化钡不反应，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸，可以鉴别，故C方法正确；
D、铁丝是银白色，铜丝是紫红色，观察颜色可以鉴别，故D方法正确；
故选：B
13. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、将混有少量杂质CO的H2通过灼热的氧化铜，氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水，一氧化碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，不符合题意除杂原则，不符合题意；
B、Na2CO3能与过量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸具有挥发性，再蒸发除去盐酸，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，符合题意；
C、向混有氧化铜的铜中加入过量稀硫酸，稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，过滤、洗涤、干燥得到铜，蒸发结晶得到硫酸铜，不符合题意；
D、除去NaNO3溶液中混有Mg(NO3)2，加入过量NaOH溶液，氢氧化钠溶液与硝酸镁溶液反应生成硝酸钠和氢氧化镁沉淀，过滤除去氢氧化镁，得到硝酸钠溶液中混有氢氧化钠，不符合题意；
故选：B。
14. 根据下图，判断下列说法不正确的是
A. t1℃时，40g甲能完全溶于50g水中
B. 乙的溶解度随温度升高而增大
C. t2℃时，丙和丁的溶解度相同
D. 加压或升温都能增加戊的溶解度
【答案】D
【解析】
【详解】A、由图可知，t1℃时，甲的溶解度为80g，则该温度下，100g水中最多可溶解80g甲，则该温度下，40g甲能完全溶于50g水中，不符合题意；
B、由图可知，物质乙溶解后剩余固体的质量随温度的升高逐渐减小，说明乙的溶解度随温度升高而增大，不符合题意；
C、由图可知，t2℃时，丙和丁的溶解度曲线相交于一点，说明t2℃时，丙和丁的溶解度相等，不符合题意；
D、由图可知，压强一定的情况下，戊的溶解度随温度的升高而减小，温度一定的情况下，戊的溶解度随压强的增大而增大，故加压或降温都能增加戊的溶解度，符合题意。
故选D。
15. 现有某铁样品5.6g，含有的杂质为镁、锌、铜中的两种或三种。向其中逐渐加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，产生氢气质量与加入稀硫酸质量的关系如图所示。则下列结论正确的是
A. x的值无法确定B. 铁样品中一定含有镁
C. M点对应的溶液中含有2种或3种溶质D. 恰好完全反应时，一定没有固体剩余
【答案】B
【解析】
【分析】本题考查学生对坐标图像和混合金属与酸反应题型的掌握。
【详解】A、由题目已知，消耗稀硫酸100g时反应结束，又已知稀硫酸的溶质质量分数，故能求出x的值；错误；
B、已知该反应消耗了100g9.8%的稀硫酸，则产生氢气的质量为0.2g，铁样品消耗了5.6g， 利用极值法可知：若样品全部是铁，，5.6g样品刚好生成0.2g氢气，而样品为混合物，则样品中铁的质量就会小于5.6g，故样品中必须含有一种金属产生的氢气质量大于0.2g，最终才可能生成0.2g的氢气；经计算，
， ，铜与稀硫酸不反应，可知镁符合条件，故样品中一定含镁；正确；
C、M点为稀硫酸过量点，又已知溶液中一定含FeSO4和MgSO4，故C点对应的溶质至少有H2SO4、FeSO4和MgSO4三种；错误；
D、样品中可能含铜，故恰好完全反应时，铜不参与反应剩余；错误。
故选B。
【点睛】B选项要灵活运用极值法，找出5.6g样品和0.2g氢气的关系。
二、非选择题(共40分)
16. 化学就在我们身边，人类的生活生产都离不开化学，请回答下列问题：
（1）“共享单车”方便市民出行，颇受人们的喜爱。
①如图所示，单车上标示出的部件中由合成材料制成的有___________(填字母序号)。
②用涂油的方法可防止钢链条生锈，该方法的防锈原理是___________。
（2）氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水(主要成分为NaCl和H2O)，下列物质不可能是氯碱工业产品的是___________(填字母序号)。
A. H2B. Cl2C. Na2CO3D. NaOH
（3）探究可燃物燃烧的条件的实验如下图(白磷的着火点为40℃)。此实验可以得出燃烧的条件是___________(填序号)。
A. 可燃物B. 温度达到着火点C. 需要氧气参与
【答案】（1） ①. b、c ②. 隔绝氧气和水 （2）C （3）BC
【解析】
【小问1详解】
①a铝合金支架是由铝合金制成的，属于金属材料；
b塑料把手是由塑料制成的，属于合成材料；
c橡胶轮胎是由合成橡胶制成的，属于合成材料；
d钢链条是由钢制成的，钢是铁合金，属于金属材料；
e不锈钢车圈是由不锈钢制成，不锈钢是铁合金，属于金属材料；
故单车上标示出的部件中由合成材料制成的有ac；
②铁与氧气和水同时接触易发生锈蚀，则用涂油的方法，隔绝氧气和水，可防止钢链条生锈；
【小问2详解】
氯碱工业的反应原理是电解饱和食盐水(主要成分为NaCl和H2O)，根据质量守恒定律，氯化钠和水中含有钠、氯、氢、氧四种元素，则生成物中也应该含有钠、氯、氢、氧四种元素，可能生成氢气、氯气、氢氧化钠，不可能生成含有碳元素的碳酸钠，故选：C；
【小问3详解】
通入氧气前，乙中的白磷不燃烧，通入氧气后，乙中的白磷燃烧，说明燃烧需要氧气参与；
通入氧气后，甲乙中的白磷均与氧气接触，甲中的白磷不燃烧，乙中的白磷燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；
故选：BC。
17. 2023年2月8日晚，执行试飞任务的中国商飞C919大型客机平稳降落在哈尔滨太平国际机场。据悉，该客机大量使用了铝锂合金、镁铝合金等材料。
（1）使用大量轻量化合金减轻了飞机的重量，再加上先进的发动机有利于降低油耗，从而节约_____并降低碳排放量。
（2）客机大量使用合金，是因为合金与组成它的纯金属相比，硬度和强度更________(填“大”或“小”)，能抗击强大气流的冲击；
（3）欲验证材料中铁、镁、铝的金属活动性强弱，直接使用下列药品组合能达到目的的有___________(填字母序号)。
A. Mg、Al、FeSO4溶液B. Al、MgSO4溶液、FeSO4溶液
C. Fe、Mg、Al2(SO4)3溶液D. Fe、Al、MgSO4溶液
（4）锂的化学性质与镁相似，锂元素在化合物中的化合价数值与该原子最外层电子数相同，则锂与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
【答案】（1）石油资源
（2）大 （3）BC
（4）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑
【解析】
【小问1详解】
使用大量轻量化合金减轻了飞机的重量，再加上先进的发动机有利于降低油耗，从而节约石油资源，石油主要成分是碳，碳完全燃烧生成二氧化碳，同时降低碳排放量。
【小问2详解】
合金的硬度、强度大于组成其纯金属的硬度和强度，客机大量使用合金，是因为合金与组成它的纯金属相比，硬度和强度更大。
【小问3详解】
A、分别将镁丝、铝丝浸入硫酸亚铁溶液中，镁丝、铝丝表面有白色物质析出，且溶液由浅绿色变成无色，可知金属活动性：镁＞铁、铝＞铁，无法比较镁、铝金属活动性，不符合题意；
B、将铝丝分别浸入MgSO4溶液、FeSO4溶液，MgSO4溶液中的铝丝表面没有明显现象，且溶液颜色不变，可知金属活动性：镁＞铝，FeSO4溶液中的铝丝表面有黑色物质析出，且溶液由浅绿色变成无色，可知金属活动性：铝＞铁，得出金属活动性：镁＞铝＞铁，符合题意；
C、分别将铁丝、镁丝浸入Al2(SO4)3溶液中，铁丝表面没有明显现象，镁丝表面有银白色物质析出，可知金属活动性：镁＞铝＞铁，符合题意；
D、分别将铁丝、铝丝浸入MgSO4溶液，铁丝、铝丝表面都没有明显现象，可知金属活动性：镁＞铁、镁＞铝，无法比较铁、铝金属活动性，不符合题意；
故选：BC。
【小问4详解】
锂的化学性质与镁相似，锂元素在化合物中的化合价数值与该原子最外层电子数相同，锂原子最外层电子数是1，生成硫酸锂化合物中锂元素化合价为+1，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：硫酸锂化学式为Li2SO4，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，该反应化学方程式：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑。
18. “宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心索养之一、请结合图示从微观角度回答问题：
（1）变化Ⅰ说明___________随温度的降低而减小。
（2）变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是___________。
（3）由变化Ⅱ可知：由于原子在化学变化中不能再分，所以原子是___________。
【答案】（1）分子间间隔
（2）分子是否发生改变
（3）化学变化中最小粒子
【解析】
【小问1详解】
由微粒的变化可知，变化Ⅰ中，分子种类没有发生改变，变化Ⅰ说明分子间有间隔，降温后，分子间的间隔减小，故变化Ⅰ说明分子间隔随温度的降低而减小。故填：分子间间隔。
【小问2详解】
变化Ⅰ中，分子种类没有发生改变，变化Ⅱ中，分子种类发生了改变，故变化Ⅰ和变化Ⅱ的本质区别是分子是否发生改变。故填：分子是否发生改变。
【小问3详解】
变化Ⅱ中，分子分裂成原子，原子再重新结合成新的分子。在化学变化中，分子可以分解为原子，而原子则不能再分，是化学变化中的最小微粒，故由变化Ⅱ可知：由于原子在化学变化中不能再分，所以原子是化学变化中的最小粒子。故填：化学变化中的最小粒子。
【点睛】本题难度不大，主要考查物质的微观构成，解答时要根据微粒的变化，结合相关信息进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19. 科技的发展，催生了许多新型化学工艺流程。
（1）上述流程对于解决能源问题意义重大。
①反应Ⅰ中能量是由太阳能转变为电能再转变为________能。
②结合上述化学工艺流程中的反应Ⅰ和反应Ⅱ，若该工艺流程能大量使用可以解决氢能______(填选项“A”或“B”)的问题。
A.制取成本高 B.贮存困难
③当氧气不足时，甲醇燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲醇燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为_______。
（2）“碳中和”是指通过植树造林、节能减排等措施使二氧化碳的排放总量和减少总量相当。上述流程中有利于实现“碳中和”，消耗二氧化碳的反应化学方程式为___________。
（3）能源消费的快速增长给全球能源和环境带来了巨大压力，下列对节能减排的建议可行的是____(填序号)。
A. 停止使用化石燃料B. 推广使用清洁能源
C. 鼓励民众公交出行D. 生活垃圾直接焚烧
【答案】（1） ①. 化学 ②. B ③. 20g##20克
（2） （3）BC
【解析】
【小问1详解】
①反应Ⅰ中的能量是由太阳能转变为电能再转变为化学能；
②结合上述化学工艺流程中的反应Ⅰ和反应Ⅱ，由于甲醇是一种液态燃料，因此将氢能储存在甲醇中，若该工艺流程能大量使用可以解决氢能不便贮存的问题，故选B；
③当氧气不足时，甲醇燃烧会生成CO2、CO和H2O，若16g甲醇燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，设生成二氧化碳和一氧化碳的质量分别为11a，7a，根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变，根据碳元素守恒，则有，解得a=1g，则生成二氧化碳的质量为11g，生成一氧化碳的质量为7g，根据氢元素守恒，则生成水的质量为，根据质量守恒定律，则参加反应的O2的质量为11g+7g+18g-16g=20g；
【小问2详解】
根据流程，氢气和二氧化碳在催化剂作用下反应生成甲醇和水，该反应可消耗二氧化碳，有利于实现“碳中和”，化学方程式为：；
【小问3详解】
A、化石燃料是当今社会的主流能源，停止使用化石燃料是不现实的，故A不可行；
B、推广使用清洁能源，可以节约化石能源，减少污染，故B可行；
C、鼓励民众公交出行，可以减少私家车的使用，可以节约能源，减少污染，故C可行；
D、生活垃圾直接焚烧，会产生大量污染物，不利于环境保护，故D不可行；
故选：BC。
20. 请结合下列装置回答问题：

Ⅰ 用高锰酸钾制取氧气：
（1）制取氧气时发生反应的化学方程式为___________。
（2）制取氧气的过程有多步操作，其中的两步操作顺序正确的是___________(填序号)。
①实验时先检查装置的气密性，后装药品；
②加热时先让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热；
③停止加热时，先熄灭酒精灯，再把导管儿移出水面。
Ⅱ 用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：
（3）仪器a的名称是___________。
（4）制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________。
（5）如图2，由于错误倾倒二氧化碳使蜡烛由上至下依次熄灭，该实验___________(填“能”或“不能”)得出二氧化碳的密度比空气大。
（6）明睿同学设计一套实验室制取二氧化碳的发生装置(如图3所示)，与装置B相比该装置优点有________和节约药品。若打开弹簧夹，此时U型管右管内的压强会________，当大于外压时，气体逸出。
（7）如图4实验，绎舟同学在红磷熄灭装置冷却至室温后，不小心碰松了锥形瓶的胶塞，一段时间后再将锥形瓶放到天平上，发现天平指针___________(填“指向中间”或“偏右”或“偏左”)。
【答案】（1）
（2）①② （3）锥形瓶
（4）
（5）能 （6） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. 先变小后变大
（7）偏左
【解析】
【小问1详解】
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
①实验时先检查装置的气密性，后装药品，防止装置漏气，浪费药品，符合题意；
②加热时先让试管均匀受热，然后对药品所在部位加热，防止试管受热不均，炸裂，符合题意；
③停止加热时，先将导管移出水面，然后熄灭酒精灯，防止水倒流，炸裂试管，不符合题意。
故选①②；
【小问3详解】
由图可知，仪器a的名称是：锥形瓶；
【小问4详解】
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，石灰石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
【小问5详解】
二氧化碳能够被倾倒，且蜡烛熄灭，可说明二氧化碳密度比空气大，因为二氧化碳密度比空气大， 才能倾倒到烧杯中，二氧化碳密度比空气大，才能覆盖在蜡烛火焰表面，隔绝氧气，达到灭火的目的，故该实验能得出二氧化碳的密度比空气大；
【小问6详解】
与装置B相比，该装置可将固体置于有孔隔板上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止；
若打开弹簧夹，气体导出，压强减小，长颈漏斗中液面下降，当固液接触时，反应生成气体，压强增大，故U型管右管内的压强会先变小后变大；
【小问7详解】
红磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故在红磷熄灭装置冷却至室温后，不小心碰松了锥形瓶的胶塞，外界空气会进入锥形瓶中，导致左侧质量增大，故一段时间后再将锥形瓶放到天平上，发现天平指针偏左。
21. A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质。其中A、B、D、F是不同类别的物质，A是红棕色固体，C、E是由相同元素组成的氧化物，D可广泛用于洗涤剂、玻璃的生产。(“—”表示两者之间可以发生反应，“→”表示两者之间可以相互转化)请回答下列各题。
（1）D的化学式为___________；
（2）F可用于除去一氧化碳中混有的少量E，该反应的化学方程式为___________。
（3）图中有两种不相邻的物质还可以反应，这两种物质是___________(填字母)
（4）在A、C反应中C能夺取A中的氧，所以C具有的化学性质是___________。
【答案】（1）Na2CO3
（2） （3）B、F
（4）还原性
【解析】
【分析】A是红棕色固体，则A为氧化铁（氧化物），C、E是由相同元素组成的氧化物，A（氧化铁）能与C反应，C和E能相互转化，则C为一氧化碳，E为二氧化碳，D可广泛用于洗涤剂、玻璃的生产，则D为碳酸钠（盐），D能与F相互转换，且F能与E（二氧化碳）反应，则F为氢氧化钠（碱），A（氧化铁）能与B反应，且B能与D（碳酸钠）反应，A、B、D、F是不同类别的物质，则B为酸，例如稀盐酸或稀硫酸，代入验证，推论合理。
【小问1详解】
D为碳酸钠，化学式为Na2CO3；
【小问2详解】
F（氢氧化钠）可用于除去一氧化碳中混有的少量E（二氧化碳），即氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
A为氧化铁，B为酸，例如稀盐酸或稀硫酸，C为一氧化碳，D为碳酸钠，E为二氧化碳，F为氢氧化钠，其中F和B相邻，可以反应；
【小问4详解】
在A、C反应中，即一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，C（一氧化碳）能夺取A（氧化铁）中的氧，发生氧化反应，所以C（一氧化碳）具有的化学性质是还原性。
22. 某化学兴趣小组的同学们在某化工厂进行社会实践，技术员与同学们一起分析由氯化钙和氯化钠组成的产品中氯化钠的含量。现取20g固体样品，全部溶于90g水中，向所得的混合溶液中逐渐加入一定溶质质量分数的碳酸钠溶液，得到如图所示的曲线关系。
（1）发生反应的化学方程式为___________；
（2）恰好完全反应时所加溶液中含有的溶质质量为___________；
（3）配制200g所用碳酸钠溶液需碳酸钠的质量为___________g；
（4）此产品中氯化钠的含量为___________；
（5）滴加100g此碳酸钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数为___________；
（6）若用上述方法得到纯净的氯化钠103g，则所取的产品中钙元素的质量为___________。
【答案】（1）
（2）10.6g （3）21.2g
（4）44.5% （5）10.3%
（6）20g
【解析】
【小问1详解】
发生的反应为氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
【小问2详解】
解：设恰好完全反应时，加入碳酸钠溶液中含有的溶质质量为x
x=10.6g
答：恰好完全反应时，加入碳酸钠溶液中含有的溶质质量为10.6g；
【小问3详解】
所用碳酸钠溶液的溶质质量分数为：，则配制200g所用碳酸钠溶液需碳酸钠的质量为：；
【小问4详解】
解：设此产品中氯化钙的质量为y
y=11.1g
则此产品中氯化钠的含量为：
答：产品中氯化钠的含量为44.5%；
【小问5详解】
解：设氯化钙和碳酸钠反应生成氯化钠的质量为z
z=117g
则滴加100g此碳酸钠溶液时，所得溶液的溶质质量分数为
答：所得溶液的溶质质量分数为10.3%；
【小问6详解】
由上述分析可知，所取样品的质量为20g时，最后得到氯化钠的质量为：11.7g+20g-11.1g=20.6g。设得到纯净的氯化钠103g，取用样品的质量为m，则，m=100g，则100g该样品中氯化钙的质量为：，则所取的产品中钙元素的质量为：
答：所取的产品中钙元素的质量为20g。
23. 化学实验课上，同学们利用如图装置和步骤鉴别稀硫酸、稀盐酸和碳酸钠三种无色溶液。
步骤Ⅰ：把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，分别滴加几滴无色酚酞溶液，鉴别出了1号溶液。
步骤Ⅱ：再向另两支试管中分别滴加几滴BaCl2溶液，鉴别出了2号和3号溶液。
【学习交流】
（1）步骤Ⅰ中，1号试管中溶液变为红色，可知1号为___________溶液(填化学式)。
（2）步骤Ⅱ中，产生白色沉淀的化学方程式是___________。
【提出问题】将反应后2号试管内溶液过滤，滤液中的溶质除酚酞外还有什么？
【做出猜想】
（3）猜想一：只有HCl 猜想二：只有BaCl2
猜想三：HCl和BaCl2 猜想四：___________
【讨论交流】
（4）有同学指出猜想___________不合理，理由是___________。
【设计实验】
（5）以下是部分同学设计的实验方案，最终一定能得出猜想三成立的是___________(填字母)
A. 向滤液中加入少量镁粉B. 向滤液中加入少量Na2SO4溶液
C. 向滤液中加入少量AgNO3溶液D. 向滤液中加入少量Na2CO3溶液
【反思拓展】
（6）有同学指出，可将上述方案中的一种改进后，也可得出猜想三成立的结论。实验过程中一定能观察到的现象是___________(填序号)。
①产生气泡 ②实验后溶液变为红色 ③产生白色沉淀
【答案】（1）Na2CO3
（2）
（3）HCl和H2SO4
（4） ①. 二 ②. 盐酸是生成物，故滤液中的溶质一定含HCl （5）B
（6）①③
【解析】
【小问1详解】
步骤Ⅰ中，稀硫酸和稀盐酸均显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故1号试管中溶液变为红色，可知1号为：Na2CO3；
【小问2详解】
步骤Ⅱ中，滴加氯化钡溶液，氯化钡和盐酸不反应，无明显现象，氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，该反应的化学方程式为：；
【小问3详解】
氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，如果恰好完全反应，则溶质为：HCl，如果氯化钡过量，则溶质为氯化钡、氯化氢，如果硫酸过量，则溶质为硫酸、氯化氢，故猜想四：HCl、H2SO4；
【小问4详解】
盐酸是生成物，故滤液中的溶质一定含HCl，故猜想二不合理；
【小问5详解】
A、向滤液中加入少量镁粉，滤液中一定含盐酸，镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，一定有气泡产生，不能得出猜想三成立，不符合题意；
B、向滤液中加入少量硫酸钠溶液，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，产生白色沉淀，说明含氯化钡，说明猜想三成立，符合题意；
C、向滤液中加入少量硝酸银溶液，硝酸银和盐酸、氯化钡均能反应生成氯化银白色沉淀，无法得出猜想三成立，不符合题意；
D、向滤液中加入少量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠被盐酸完全消耗，无法确定是否含氯化钡，无法得出猜想三成立，不符合题意。
故选B；
【小问6详解】
将上述方案中的一种改进后，也可得出猜想三成立的结论，可将D改为向滤液中加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，故加入过量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，说明含氯化钡，说明猜想三成立，一定能观察到的现象是：先产生气泡后产生白色沉淀。
故填：①③。选项
事实
解释
A
氯化钠溶液是混合物
由不同种分子构成
B
一氧化碳和二氧化碳的性质不同
分子中的氧原子个数不同
C
蔗糖溶液不导电
溶液中没有自由移动的离子
D
碳酸钠溶液显碱性
溶液中有碳酸根离子
选项
需区分的物质
方法
A
硬水和软水
滴加肥皂水，观察
B
呼出气体和空气
伸入带火星的木条，观察
C
稀盐酸和稀硫酸
滴加氯化钡溶液，观察
D
铁丝和铜丝
观察颜色
选项
物质
少量杂质
所用试剂和操作方法
A
H2
CO
将气体通过灼热的氧化铜
B
NaCl
Na2CO3
加入过量的稀盐酸，蒸发结晶
C
Cu
CuO
加入足量稀硫酸，过滤，蒸发结晶
D
NaNO3溶液
Mg(NO3)2
加入过量NaOH溶液，过滤