黑龙江省哈尔滨市第三中学2024届高三下学期第五次模拟预测化学试题（Word版附答案）

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本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间75分钟。
第Ⅰ卷（选择题 共45分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 F-19 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5
S-32 K-39 Mn-55 Pr-141
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．5月3日，“嫦娥六号”探测器在海南文昌航天发射场由长征五号遥八运载火箭发射升空，踏上人类首次月背采样返回之旅，并于5月8日成功实施近月制动，顺利进入环月轨道飞行。下列有关说法错误的是（ ）
A．“嫦娥六号”所用的太阳能电池帆板的主要原料是硅
B．长征五号遥八运载火箭使用液氧、液氢推进剂，产物对环境无污染
C．“嫦娥六号”所带回的月壤可以通过红外光谱测得所含有的元素种类
D．长征五号系列运载火箭所使用的耐高温陶瓷属于新型无机非金属材料
2．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．Se简化核外电子排布式：
B．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，其结构简式为：
C．分子的球棍模型：
D．的电子式：
3．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液：
B．少量氯气通入碳酸钠溶液：
C．少量氨气通入硫酸铝钾溶液：
D．少量二氧化碳气体通入次氯酸钙溶液：
4．下列类比或推理正确的是（ ）
5．下列关于阿伏加德罗常数说法正确的是（ ）
A．苯中所含键数量为
B．等质量的和所含价层电子数相等，为
C．标况下，和足量充分反应，生成的分子数小于
D．与足量氨水反应，消耗
6．硝苯地平控释片是一种治疗高血压和心绞痛的常用药，其结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．硝苯地平的含氧官能团种类有3种
B．硝苯地平苯环上的一氯取代物有2种
C．硝苯地平中含氮六元环上的C原子有两种杂化方式
D．硝苯地平能够形成分子间氢键
7．铁碳微电解技术是处理酸性废水的一种工艺，装置如图所示若上端口打开，并鼓入空气，可得到强氧化性中间体羟基自由基；若上端口关闭，可得到强还原性中间体氢原子。下列说法错误的是（ ）
A．鼓入空气生成羟基自由基的反应为：
B．生成强还原性中间体氢原子时转移了电子
C．若处理含酚类的酸性废水，则上端口应关闭
D．处理含的酸性废水后，体系升高
8．2-氯-1-丙醇（）是重要的有机合成中间体，可由如下两种方法制备。
方法1：
方法2：
下列有关说法正确的是（ ）
A．方法2可能产生副产物
B．两种方法所用有机原料均可通过缩聚反应制备高分子化合物
C．的同分异构体有5种
D．两种方法所涉及的产物均可以被氧化成醛
9．某盐可作防霉剂，其阴、阳离子结构如图所示，由X、Y、Z、W、Q五种原子序数依次增大的短周期主族元素构成。其中基态原子核外电子空间运动状态为4种，的简单离子半径在同周期中最小。下列说法正确的是（ ）
A．氢化物的沸点：B．最高价氧化物对应水化物酸性：
C．该盐所有原子均满足8电子稳定结构D．第一电离能：
10．我国铅锌矿储量丰富。通过以下工艺流程，综合利用冶炼铅锌矿过程中产生的废液[主要含和等]和窑渣（主要含、、、、等）。
已知：、不溶于稀硫酸，在有存在下可与稀硫酸反应。下列说法错误的是（ ）
A．“氧化”时，使转化成
B．“浸出”时，增大液固比可提高废酸中的去除率
C．硫元素和铁元素“浸出”与“沉砷”时被氧化
D．“水解”时，加的作用是调节溶液的，使沉淀
11．零价铁活化过硫酸钠（，为+6价）去除废水中的正五价砷，其反应机理如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A．零价铁最终被氧化为
B．中氧元素的化合价均为-2
C．在反应过程中化合价没变，是反应的催化剂
D．在碱性条件下硫酸根自由基发生的反应为
12．为实现的资源化利用与电能储存，设计如图所示的三室隔膜电解装置（阴极室中注入溶有大量且含有少量水的有机复合电解液），该装置将还原为，同时得到副产物和碳酸氢盐。下列说法错误的是（ ）
A．离子交换膜为阴离子交换膜B．阳极反应式：
C．浓度：食盐水食盐水2D．每通过，消耗
13．根据实验目的，下列方案设计、现象和结论都正确的是（ ）
14．晶体世界丰富多彩、复杂多样，各类晶体具有的不同结构特点，决定着它们具有不同的性质和用途。氢化铝钠是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图所示，为长方体。设阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（ ）
A．中中心原子的杂化方式为杂化
B．晶体中，与紧邻且等距的有4个
C．若的分数坐标为，则的分数坐标为
D．晶体的密度为
15．时，某混合溶液中，、、和随变化的关系如下图所示。为的电离常数，下列说法正确的是（ ）
A．由曲线交点可知，的
B．点溶液中水的电离程度小于点
C．该体系中，
D．点时，
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16．我国稀土资源丰富，氟化镨）常用于电弧碳棒添加剂。工业上采用方镨矿（主要成分，难溶于水）制备氟化镨的工艺流程如下：
已知：①
②时，
（1）步骤Ⅰ为溶浸除硫，镨元素以形式存在，则反应的离子方程式为______；该反应中，每转移电子，生成______单质硫。
（2）加入的目的为______。
（3）时，若，“调”是控制，则该条件下，溶液中______。
（4）请用化学平衡移动原理解释过程中使用“趁热过滤”“冷却结晶”的原因：______。
（5）写出步骤Ⅲ转化过程的化学方程式：______。
（6）若某工厂用方镨矿粉（含）制备，最终得到产品，则产率为______（列出计算式即可）。
17．高效、安全的消毒剂优氯净，其有效成分氰尿酸钠（）可溶于水，难溶于冰水，常温下性质稳定，受热易分解。实验室可通过以下装置和原理（夹持仪器已略去）来制取。
已知：
①
②
回答下列问题：
（1）a、b中分别盛放浓盐酸和高浓度溶液，和的仪器可以相同，则仪器名称为______。
（2）连接好仪器，______，再用酒精灯加热圆底烧瓶，检查装置气密性。
（3）丙中反应温度控制在左右，温度不宜过高的原因是______、______。
（4）乙中液体为______；通入三颈烧瓶中的气体的作用是______。
（5）将所得产品充分析出并分离的操作为______、过滤、冷水洗涤、低温干燥。
（6）产品有效氯含量测定：称取产品，配成溶液，取溶液于锥形瓶中，依次加入适量醋酸溶液和过量的溶液。用溶液滴定至溶液呈浅黄色时，滴加2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，共消耗溶液。（已知：转化为）
①测定过程中，次氯酸氧化生成的离子方程式为_______。
②产品有效氯含量为______（产品有效氯以转化为中的氯元素的质量分数来计算）。
18．不仅是一种温室气体，也是一种来源广泛且廉价易得的碳资源，可通过热化学、电化学等方法再利用。
（Ⅰ）科学家通过如下反应利用合成甲醇：
已知：

回答下列问题：
（1）计算上述合成甲醇反应的焓变______。
（2）科学研究中常用产物的时空收率（单位物质的量催化剂表面产物分子的平均生成速率）来衡量催化效果，在，时，不同、配比的催化剂下，测定甲醇时空收率随温度的变化曲线如图所示，甲醇时空收率随温度变化先增大后减小的原因是______。催化剂的最佳配比和反应温度是______。
（3）将等量和充入恒温恒容密闭容器中反应合成甲醇，已知该温度下反应的化学平衡常数，下列事实说明该反应已达平衡的是______。
A．气体密度保持不变
B．与的生成速率相等
C．某时刻容器中，，
D．混合气体的平均相对分子质量不变
（Ⅱ）甲烷干重整反应可以将两类重要的温室气体和进行重整，涉及主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
（4）恒温恒容密闭容器中，按投料，初始总压，达到平衡状态时测得转化率为，平衡总压为。计算该温度下反应Ⅰ的浓度平衡常数______。
（5）某研究小组为了评估甲烷干重整反应中不同催化剂的性能差异，在常压、催化剂作用下，按投料，不同温度下反应相同时间，测得的转化率（柱形图）和产物（）如图所示。请分析产物随温度变化的原因（不考虑催化剂失活）______。
19．有机化合物P是一种具有抗肿瘤、抗菌等多种药理活性的色胺酮类衍生物，合成路线如图。
已知：中含酰胺基。
（1）A属于芳香烃，试剂是______。
（2）E既有酸性又有碱性，D含有的官能团是______。
（3）的化学方程式是______。
（4）的反应类型是。______。
（5）溴单质与中苯环侧链上的C-H发生取代反应的原因是______。
（6）下列说法正确的是______（填序号）。
A．的核磁共振氢谱有6组峰
B．L可发生水解反应
C．不存在同时满足下列条件的的同分异构体：
i．含有3种官能团（其中一种为碳碳三键）ii．遇溶液显紫色
（7）由生成经三步反应过程：
写出M（含有五元环）与中间体2的结构简式______、______。
2024年哈三中高三学年
第五次模拟考试化学答案
1-5CBDDC 6-10BCADB 11-15DDDBC
16．（13分）（1）（2分） （1分）
（2）将氧化为从而便于后续沉淀除去（2分）
（3）（2分）
（4）反应是个吸热反应，高温时，利于生成，趁热过滤出减少元素的损失，提高产率；后降低温度平衡逆向移动，有利于析出晶体（2分）
（5）（2分）
（6）（2分）
17．（14分）（1）分液漏斗或恒压滴液漏斗（1分）
（2）关闭和中的活塞，将丁中导管末端插入水中（1分）
（3）防止产品温度过高分解（1分）
防止与发生副反应生成（1分）
（4）饱和食盐水或饱和溶液（2分） 与溶液反应生成，使保持较高浓度（2分）
（5）冰水冷却（结晶）（2分）
（6）（2分） 0.639或（2分）
18．（14分）（1）-54（2分）
（2）温度越高反应速率越快，故随温度升高，反应速率加快，、催化下甲醇时空收率曲线上升（2分）；催化剂需要一定的活性催化温度，温度过高，催化剂活性下降，甲醇时空收率下降（2分）
催化剂、温度为左右（2分）
（3）（2分）
（4）0.375（2分）
（5）温度升高，反应Ⅰ的正向进行程度大于反应Ⅱ，且高温阶段以反应Ⅰ为主，所以随着温度升高，逐渐增加并趋近于1（2分）
19．（14分）（1）浓硫酸、浓硝酸（1分）
（2）硝基、羧基（2分）
（3）（2分）
（4）取代反应（1分）
（5）受两侧的吸电子作用影响，使相连的和碳原子上的的极性增强，易断裂（2分）
（6）（2分）
（7）（2分）；（2分）选项
已知
类比或推理
A
水溶液显碱性
水溶液也显碱性
B
是直线型分子
也是直线型分子
C
非金属性：
沸点：
D
是共价化合物
是共价化合物
实验目的
方案设计
现象和结论
A
比较和元素的非金属性
相同温度下，分别测饱和和溶液的
后者小于前者，元素的非金属性弱于元素
B
比较和的
向浓度均为的和混合溶液中滴加溶液
先析出白色沉淀，
C
探究淀粉酸性条件下的水解程度
向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，一段时间后取样，加入新制氢氧化铜，加热
未出现砖红色沉淀，淀粉溶液未水解
D
探究1-溴丙烷中含有溴原子
向试管中加入1-溴丙烷和的溶液，加热，再向反应后的溶液中加入稀硝酸酸化，滴加溶液
产生淡黄色沉淀，证明1-溴丙烷中含有溴原子