专题04 物质结构与性质-【好题汇编】2024年高考化学二模试题分类汇编（新高考七省专用）（原卷版）

这是一份专题04 物质结构与性质-【好题汇编】2024年高考化学二模试题分类汇编（新高考七省专用）（原卷版），共18页。试卷主要包含了元素周期表，原子结构与性质，分子结构与性质，晶体结构与性质等内容，欢迎下载使用。

1．（2024·广西·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y位于同周期，它们的原子最外层电子数均为偶数，W、Z同主族。下列说法正确的是
A．简单离子半径：Z>Y>WB．中的原子最外层均满足稳定结构
C．最简单氢化物的热稳定性：X>YD．WY不能与氢氧化钠溶液反应
2．（2024·贵州·模拟预测）四种短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，Y和W的最外层电子数相同，Z元素的焰色试验呈黄色，四种元素的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C．简单氢化物的沸点：
D．由X、Y两种元素组成的化合物一定是极性分子
3．（2024·贵州·二模）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其最高正化合价与原子半径如图所示，硫磺易溶于WZ2，Q、W原子序数之和等于X原子序数。

下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：B．最高价含氧酸的酸性：
C．位于元素周期表第二周期第Ⅲ族D．和形成的18电子的微粒只有1种
4．（2024·江西·二模）W、X、Y、Z为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数与W原子的核外电子总数相等，X、Z同主族。由W、X、Y、Z组成的某化合物分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．第一电离能：W>Y>X
B．四种元素均对应有最高价氧化物对应水化合物
C．最简单氢化物的沸点：W>X
D．Y与W、X、Z均能形成二元化合物
5．（2024·江西赣州·二模）离子化合物由四种原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组成，其中阴、阳离子均由两种元素组成且均呈正四面体形。四种元素的原子序数之和为21，且W、Z元素的基态原子核外均只有1个未成对电子。下列说法错误的是
A．第一电离能：Y>Z>XB．原子半径：X>Y>Z
C．键角：D．的化学式：
6．（2024·湖北武汉·二模）某化合物具漂白性，主要用于染色工艺，其结构如图所示，其中W、X、Y、M、Z是原子序数依次递增的短周期主族元素，且Y和同主族，下列说法错误的是
A．电负性:B．和均为极性分子
C．MW与水反应后的溶液呈碱性D．利的VSEPR模型名称均为平面三角形
7．（2024·甘肃·二模）M、X、Y、Z、Q为相邻两个短周期的主族元素，且原子序数依次增大。这五种元素可形成化合物甲，其结构式如图所示，1ml甲含58ml电子，并且含有1ml配位键。下列说法正确的是
A．Q是五种元素中原子半径最大的
B．水中溶解性
C．Q、Y、Z三种元素的最简单氢化物具有相同的电子数
D．中所有原子均达到稳定结构
8．（2024·吉林长春·三模）已知、、、、是原子序数依次增大的五种短周期元素，和组成的一种化合物具有强氧化性，可用于自来水消毒，五种元素形成的某种化合物结构如图，下列说法正确的是
A．原子半径：
B．简单氢化物的沸点：
C．单质均为非极性分子
D．和组成的化合物可能含有非极性键
9．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）利用萤石直接制备电池电解质材料的新方法是：，其中X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前20号主族元素，X、Q为金属元素，Y与M同族，且Y是同周期中原子半径最小的元素，基态Z原子的核外成对电子数与未成对电子数之比为。下列说法错误的是
A．简单离子半径：
B．电负性：
C．Z的第一电离能大于同周期相邻的两种元素
D．均为三角锥形分子
10．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X原子在s区中半径最小，基态Z原子的价电子排布式为，Y元素的简单氢化物可用作制冷剂，W元素在同周期元素中第一电离能最小，Q原子的最外层电子数与Z和W的最外层电子数之和相等。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．Z分别与其他四种元素形成的二元化合物至少有两种
C．Y、Z、W、Q的简单氢化物中沸点最高的是Z
D．工业上电解饱和溶液制备W单质
11．（2024·安徽·模拟预测）R、X、Y、M为短周期主族元素，原子序数依次增大，M与Y元素不同周期且M原子的核外未成对电子数为1，Y为地壳中含量最高的元素，由R、X、Y、M组成的物质结构式如图所示。下列说法错误的是
A．元素电负性：
B．的所有原子最外层都满足8电子稳定结构
C．M所在周期主族元素中，简单离子半径最小的是
D．可以作为饮用水消毒剂，因此只有氧化性没有还原性
12．（2024·安徽安庆·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中仅Y、Z位于同一周期，X的s轨道电子数是p轨道电子数的4倍，W、X的最外层电子数之和与Y的最外层电子数相等，Z基态原子最外层有1个未成对电子。下列说法不正确的是
A．第一电离能：
B．X与Z形成的化合物的空间构型是平面三角形
C．X的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
D．Y的简单氢化物中Y的化合价是正价
题型二 原子结构与性质
1．（2024·广西·二模）W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，分别占据三个不同的周期。X的一种简单氢化物常用作制冷剂，Y在地壳中含量最高，Z的基态原子价层电子排布式为ns1，Q的基态原子轨道中有2个未成对电子。下列说法错误的是
A．原子半径：Z＞Q＞W
B．第一电离能：X＞Y＞Z
C．Q的最高价氧化物对应的水化物可能是强酸
D．X、Y最简单氢化物的稳定性：X＞Y
2．（2024·广西柳州·三模）莫尔盐常被用作氧化还原滴定的基准物，其晶体的部分结构如图所示。下列说法错误的是
A．的键角：B．基态原子第一电离能：
C．基态的未成对电子数为4个D．晶体中的化学键有离子键、共价键和配位键
3．（2024·广西·二模）氨硼烷（）是一种重要的储氢材料。1955年，Shre和Parry首次合成出氨硼烷。其反应如下：。下列说法错误的是
A．和中均含有配位键
B．基态N原子核外价层电子排布图：
C．上述反应涉及的第二周期元素中，电负性最大的是N
D．和中，与具有相似的空间结构
4．（2024·贵州·模拟预测）复旦大学郑耿锋课题组合成铜()催化剂高效电催化还原制备。催化剂(T)结构如图所示。下列叙述正确的是
A．T中含有的3种元素位于元素周期表d区和p区
B．T中标记为、的碳原子形成的共价键类型完全相同
C．T中铜的配位数为4
D．T中3种元素的电负性：
5．（2024·贵州·二模）席夫碱A和含席夫碱A的红光铂配合物的分子结构如图所示。
下列说法正确的是
A．元素的电负性大小为：
B．席夫碱A分子内可以形成氢键
C．红光铂配合物分子中的化合价为
D．红光铂配合物分子中键的类型为离子键
6．（2024·江西上饶·二模）下列化学用语或图示不正确的是
A．基态的价电子轨道表示式：
B．用离子方程式表示溶于烧碱溶液：
C．1，3-丁二烯的键线式：
D．甲烷分子的空间填充模型：
7．（2024·江西赣州·二模）下列符号表征或说法正确的是
A．HClO的电子式：
B．的VSEPR模型：
C．的离子结构示意图：
D．基态S原子的价电子排布图：
8．（2024·江西上饶·二模）下列化学过程表达正确的是
A．用电子式表示的形成：
B．用化学方程式表示与按6∶1反应：
C．用电子云轮廓图表示H-Cl的S-p键形成的示意图：
D．用离子方程式表示溶于氨水：
9．（2024·吉林长春·模拟预测）化合物可作肥料，其中为原子序数依次增大的短周期元素，且在每个短周期均有分布，仅有和同族。的基态原子价层轨道半充满，的基态原子价层电子排布式为在地壳中含量最多。下列说法不正确的是
A．元素电负性：B．最简单氢化物沸点：
C．第一电离能：D．和的空间结构均为三角锥形
10．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）下列化学用语正确的是
A．甲酸甲酯的结构简式：
B．的结构式：，分子呈直线形
C．的电子式：
D．基态硫原子的价电子轨道表示式：
11．（2024·安徽池州·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中Q是元素周期表中电负性最大的元素，由这五种元素组成的某药物结构如图所示。下列有关说法正确的是
A．电负性：
B．第一电离能：
C．该分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D．基态Z原子电子轨道表示式为：
题型三 分子结构与性质
1．（2024·广西·二模）某科研人员提出HCHO与在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成，的历程，该历程示意图如图（图中只画出了HAP的部分结构）所示。下列说法正确的是
A．HAP降低了该反应的焓变（）
B．反应过程中，发生了非极性键的断裂和生成
C．HCHO在反应过程中，无键发生断裂
D．和的中心原子上所含孤电子对数不同
2．（2024·广西·二模）、、等含磷化合物是重要的化工原料，其中经常以的形式存在。的分子空间结构具有对称性，模型如图所示（其中短线代表单键或双键），下列说法错误的是
A．中含有σ键和π键
B．是非极性分子
C．分子的空间构型为三角锥形
D．中所有原子都满足稳定结构
3．（2024·贵州黔东南·二模）乙醇水蒸气催化重整是一种清洁且可持续的制氢方法，Ni—C—Cu水滑石复合催化剂具有较好的催化活性，反应过程如图所示。(乙醇可用键线式表示为)下列叙述错误的是
A．和CH4的VSEPR模型均为四面体形
B．过程③中存在极性键和非极性键的断裂
C．金属Cu、C、Ni能导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
D．、均易溶于水的原因之一是可与分子形成氢键
4．（2024·江西赣州·二模）一种光催化重整聚乳酸生成丙酮酸的过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．1ml乳酸分子中含有键数目为
B．1ml乳酸比1ml丙酮酸多质子
C．生成1ml丙酮酸，需要消耗
D．1ml丙酮酸与足量溶液反应，生成分子数为
5．（2024·江西·二模）下列说法错误的是
A．三氟乙酸的小于三氯乙酸的，因为相对分子质量：三氟乙酸小于三氯乙酸
B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，因为对羟基苯甲醛可形成分子间氢键
C．HF的稳定性强于HCl，因为键能：H—F>H—Cl
D．金刚石比晶体硅熔点高，因为碳原子半径比硅原子半径小
6．（2024·甘肃张掖·二模）下列化学用语表示错误的是
A．的空间填充模型：
B．中，C原子与O原子之间形成键
C．基态氧原子核外电子轨道表示式：
D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
7．（2024·甘肃·二模）某种含铜微粒可用于汽车尾气脱氮的催化剂，催化机理如下图所示。下列说法不正确的是
A．图中所有铜的配合物中铜的配位数有2，3，4，6四种情况
B．在配离子中，提供孤对电子，提供空轨道
C．状态③到状态④的变化过程中有O―H键的形成
D．该脱硝过程的总反应方程式为
8．（2024·甘肃·三模）化学用语是学习化学的工具。下列说法错误的是
A．H2O的电子式：
B． SiF4的空间填充模型：
C．基态Fe原子的电子排布式：
D．基态S原子价电子轨道表示式：
9．（2024·吉林长春·模拟预测）下列化学用语或图示不正确的是
A．邻羟基苯甲酫分子内氢键：
B．水解的离子方程式：
C．分子中键的形成：
D．的VSEPR模型：
10．（2024·吉林通化·二模）烟气中的二氧化硫可用于处理含铬(Ⅵ)废水，其反应为：，下列化学用语正确的是
A．基态原子的价电子排布式
B．的模型：
C．中子数为21的核素符号：
D．用轨道表示式表示中原子的杂化：
11．（2024·吉林长春·三模）下列化学用语或表述正确的是
A．中子数为9的氮原子：
B．的电子式：
C．的VSEPR模型：
D．碳的基态原子价层电子的轨道表示：
12．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）下列化学用语表述正确的是
A．基态原子的价层电子排布图为
B．的化学名称为3-甲基-2-丁烯
C．分子的模型为
D．用电子式表示的形成过程为
13．（2024·安徽·模拟预测）研究发现：缩二脲可以与反应，得到一种紫色配离子，其色彩绚丽可用于印染工业，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有和
B．该配离子中非金属元素最简单气态氢化物沸点：
C．该配离子中原子、原子的杂化类型分别是、
D．该配离子中铜离子的配位数是4，其价电子有9种空间运动状态
14．（2024·安徽池州·二模）利用离子液体可电沉积还原金属Ge，其中的结构如图所示。下列有关说法错误的是
A．该离子液体能导电B．的空间构型为正四面体形
C．该物质中碳原子的杂化类型为D．电解沉积金属时，金属在阴极析出
题型四 晶体结构与性质
1．（2024·广西·二模）是某些太阳能薄膜电池的材料。下图所示为的晶胞结构，已知晶胞参数为apm，2号氧原子的分数坐标为，下列说法不正确的是
A．1号氧原子的分数坐标为
B．晶胞中与Ca等距离且最近的O有4个
C．元素在元素周期表中处于d区
D．Ti和Ca原子间的最短距离为
2．（2024·广西·二模）我国科学家合成了一种具有巨磁电阻效应的特殊导电性物质，其立方晶胞结构如图所示。已知晶胞参数为anm，表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．基态Cr的价层电子排布式为
B．该晶体密度为
C．晶体中Ca原子周围等距离且最近的O原子数为8
D．若用放射性的O替换图中的O，对其化学性质影响较大
3．（2024·贵州·二模）新型钙钛矿材料可用于太阳能电池。一种钙钛矿晶体由Sn2+、I-和有机阳离子()构成，其立方晶胞结构如图所示。下列说法错误的是
A．晶体的最简化学式为CH3NH3SnI3B．基态碘原子的价层电子排布式为5s25p5
C．晶体中Sn2+的配位数是8D．晶胞中Sn2+和I-构成的是正八面体
4．（2024·贵州·三模）氮化钛为金黄色晶体，由于具有令人满意的仿金效果，越来越多地成为黄金的代替品。TiN晶体的晶胞结构如图所示(白球代表N，黑球代表Ti)。已知a点原子的分数坐标为。下列说法正确的是
A．基态Ti原子的价层电子排布式为B．晶体中距离N最近的N有6个
C．该晶胞中含有6个Ti原子和4个N原子D．该晶胞中b点原子的分数坐标为
5．（2024·江西·二模）硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是
A．Se位于元素周期表的ds区
B．Se的配位数为8
C．A点原子的坐标为(0，0，0)，则B点原子的坐标为()
D．Zn与Se之间的最近距离为
6．（2024·江西上饶·二模）稀磁半导体的立方晶胞结构如下图所示，已知晶胞边长为anm，a点原子的分数坐标为，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是
A．该晶体中与Li原子距离最近且相等的Zn原子的个数为6
B．b点原子的分数坐标为
C．晶胞x轴方向的投影图
D．晶体的密度为
7．（2024·江西赣州·二模）(摩尔质量为)是生物医药、太阳能电池领域的理想荧光材料，其晶胞结构如图所示，A原子的分数坐标为。下列说法正确的是
A．距离Cu最近的原子为InB．沿y轴投影可得晶胞投影图②
C．晶胞中B原子分数坐标为D．该晶体的密度为
8．（2024·甘肃·三模）是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．每个氯化钠晶胞含2个和2个
B．晶体中，的配位数为12
C．晶体熔融时可能破坏共价键
D．晶胞中，点坐标参数为，则点为
9．（2024·黑龙江·二模）一种超导材料(仅由Cs、Ag、F三种元素组成)的长方体晶胞结构如图所示(已知)，下列说法错误的是
A．基态47Ag位于元素周期表的ds区
B．若N点原子分数坐标为()，则P点原子分数坐标为()
C．M、N之间的距离为
D．该化合物的密度为
10．（2024·福建·三模）全固态氟离子电池中的固态电解质晶胞如图。电池工作时，发生迁移。晶胞参数越大，可供离子迁移的空间越大，越有利于离子传输。F位点空缺也可使离子传输更加高效。下列说法不正确的是
A．晶体中与Cs距离最近且相等的F有12个
B．该固态电解质的化学式为
C．在Pb位点掺杂K，F位点将出现空缺
D．随Pb位点掺杂K含量的增大，离子传输效率一定提高
11．（2024·吉林白山·二模）铜的一种氯化物立方晶胞如图所示。已知：晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值，A、B的原子坐标分别为、。下列有关叙述正确的是
A．该化合物的化学式为
B．的原子坐标为
C．该晶胞中铜的配位数为8
D．A和B粒子之间的距离为
12．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）在钢中加入百分之几的钒，就能使钢的弹性、强度大增，抗磨损和抗爆裂性极好，既耐高温又抗奇寒。钒的氧化物已成为化学工业中最佳催化剂之一，是接触法制备硫酸的催化剂。将溶解在溶液中，可得到钒酸钠，也可以得到偏钒酸钠，偏钒酸钠阴离子呈现如图甲所示的无限链状结构。晶胞参数为的钒晶胞如图乙所示。已知：原子的空间利用率等于晶胞中原子体积与晶胞体积之比。下列说法错误的是
A．基态钒原子的价层电子排布式为
B．偏钒酸钠的化学式为
C．钒晶体中两个钒原子之间的最短距离为
D．钒晶体中原子的空间利用率为
13．（2024·黑龙江大庆·模拟预测）超高硬度生物材料合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有(图甲)、(图乙)两种结构，如下图所示。下列说法错误的是
A．图甲中，Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个
B．图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中
C．图乙中，若M的坐标为，则N的坐标为
D．图乙中，晶胞边长为dpm，晶体的密度为
14．（2024·黑龙江哈尔滨·三模）砷化镓是一种高性能半导体材料，被广泛应用于光电子器件等领域。砷化镓立方晶胞(晶胞参数为)如图1。下列说法正确的是
A．的配位数为2B．该晶胞沿z轴方向的平面投影如图2
C．晶体中配位键占共价键总数的25%D．晶胞中砷原子与镓原子间的最短距离为
15．（2024·安徽滁州·二模）X、Y、Z、U、V、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X的一种核素原子核内没有中子，Y的最高价氧化物对应水化物为强酸，X与U、Z与W同主族，Z原子的最外层电子数是V原子最外层电子数的两倍。U与W形成的一种化合物其晶胞结构如下图所示，设晶胞边长为d pm。以下说法中不正确的是
A．第一电离能∶Z>Y>U
B．简单氢化物热稳定性∶Z>Y
C．U、V、W的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
D．该晶体的密度为
16．（2024·安徽安庆·二模）北京冬奥会使用的碲化镉(CdTe)太阳能电池，能量转化效率较高。立方晶系CdTe的晶胞结构如图甲所示，其晶胞参数为apm。下列说法正确的是
A．Cd的配位数为4B．相邻两个Te的核间距为
C．晶体的密度为D．若按图乙虚线方向切甲，可得到图丙