高中第三节 盐类的水解课时作业

这是一份高中第三节 盐类的水解课时作业，共17页。
一、盐溶液的酸碱性
1．实验探究：测试下表所列盐溶液的酸碱性。
2．实验结论
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1．理论分析
(1)NH4Cl溶液
(2)CH3COONa溶液
(3)Na2CO3溶液
由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分两步进行的。
COeq \\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq \\al(－,3)
HCOeq \\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3
(4)NaCl溶液
H2OOH－＋H＋，NaCl===Na＋＋Cl－，溶液中盐电离的离子不能与H2O电离出的H＋或OH－生成弱电解质。溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。
2．盐类水解的原理
在水溶液中，盐电离出来的离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
3．实质
盐电离―→eq \b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\c1(弱酸的阴离子―→结合H＋,弱碱的阳离子―→结合OH－))―→破坏了水的电离平衡―→水的电离程度增大―→c(H＋)≠c(OH－)―→ 溶液呈碱性、酸性。
常见的“弱”离子
(1)弱碱阳离子：NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋、Cu2＋等。
(2)弱酸根离子：COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SOeq \\al(2－,3)、S2－、HS－、ClO－、CH3COO－、F－等。
【核心归纳】
1．盐类的水解规律
2．盐类水解的特点
eq \x(可逆)→水解反应是可逆反应
|
eq \x(吸热)→水解反应是酸碱中和反应的逆反应
|
eq \x(微弱)→水解反应程度很微弱
阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(1)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，因此盐类水解的离子方程式中不标“↓”或“↑”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。
(2)盐类水解是可逆反应，是中和反应的逆反应，而中和反应是趋于完全的反应，所以盐的水解反应是微弱的，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。
(3)弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进
①NHeq \\al(＋,4)与HCOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)、CH3COO－等构成的盐，虽然水解相互促进，但水解程度较小，仍是部分水解。如NHeq \\al(＋,4)＋CH3COO－＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。
②Al3＋和COeq \\al(2－,3)或HCOeq \\al(－,3)等构成的盐，水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀。如Al3＋＋3HCOeq \\al(－,3)===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
3．酸式盐溶液的酸碱性
(1)只电离不水解(如NaHSO4)的显酸性。
(2)电离大于水解(如NaHSO3、NaH2PO4)的显酸性。
(3)水解大于电离(如NaHCO3、NaHS)的显碱性。
【必备知识基础练】
1．（2023春·四川雅安·高二雅安中学校考阶段练习）下列说法正确的是
A．常温下醋酸分子不可能存在于pH>7的碱性溶液中
B．酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。
C．0.1 ml∙L−1醋酸溶液加水稀释时，所有的离子浓度都减小
D．0.1 ml∙L−1硫化钠溶液中粒子浓度的关系：c(Na＋)=c(S2−)＋c(HS－)＋c(H2S)
【答案】B
【解析】A．常温下，向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸，则醋酸分子存在于pH>7的碱性溶液中，故A错误；
B．酸式盐溶液可能呈酸性，比如硫酸氢钠，也可能呈碱性，比如碳酸氢钠，故B正确；
C．0.1 ml∙L−1醋酸溶液加水稀释时，醋酸电离平衡正向移动，“看得见”的微粒浓度减小即醋酸、醋酸根、氢离子浓度减小，而氢氧根浓度增大，故C错误；
D．0.1 ml∙L−1硫化钠溶液中，根据物料守恒得到粒子浓度的关系：c(Na＋)=2c(S2−)＋2c(HS－)＋2c(H2S)，故D错误。
综上所述，答案为B。
2．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．中含分子数为
B．水中所含电子数目为
C．的溶液中所含的数目为
D．溶液中所含氢原子的数目为
【答案】B
【解析】A．中无分子，故A错误；
B．水物质的量为1ml，一个水分子有10个电子，则18g水中所含电子数目为，故B正确；
C．未指明溶液体积，无法计算物质的量，故C错误；
D．溶液氯化铵物质的量为0.2ml，由于溶液中水也含氢原子，因此溶液中氢原子的数目大于，故D错误。
综上所述，答案为B。
3．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）HA是一元酸，下列说法不正确的是
A．25℃时，若测得0.01 ml∙L−1NaA溶液pH>7，则HA是弱酸
B．体积相同、浓度相同的HA溶液与NaOH溶液恰好完全反应，则HA是弱酸
C．25℃时，若测得0.01 ml∙L−1HA溶液pH>2且pH7，说明A-水解生成了氢氧根离子，则HA为弱酸，A正确；
B．体积相同、浓度相同的HA溶液和NaOH溶液，即使HA不是弱酸，两者也能恰好完全反应，无法证明HA为弱酸，B错误；
C．25℃时，0.01ml/L的HA溶液pH>2且pHc(NH3.H2O)>c(H+)
D．若溶液的pH＝2，则的水解百分率为10%
【答案】B
【解析】A．在溶液中，存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+ H+，平衡常数的表达式为： ，，加水稀释，减小，K不变，所以增大，A错误；
B．溶液中存在水的电离平衡和的水解平衡：+H2ONH3·H2O+ H+，则溶液中c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH－)，c(H+)−c(NH3·H2O)=c(OH－)，B正确；
C．在溶液中，存在的水解平衡：+H2ONH3·H2O+ H+和水的电离平衡：H2OOH-+ H+，所以c()>c(H+)>c(NH3.H2O)，C错误；
D．若溶液的pH＝2，c(H+)=0.01ml/L，根据反应+H2ONH3·H2O+ H+，H2OOH-+ H+，故无法计算的水解百分率，D错误；
故选B。
5．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）室温下，在10mL浓度均为0.1ml/L的醋酸和盐酸混合液中，滴加0.1ml/L的NaOH溶液VmL，则下列关系正确的是
A．V＝0时：c(H+)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)
B．V＝10mL时：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)＝c(H+)
C．V＝20mL时：c(Na+)20mL
【答案】B
【解析】A．V＝0时，由于盐酸全部电离，醋酸部分电离，因此c(H+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)，故A错误；
B．V＝10mL时，盐酸全部反应完，而醋酸没有反应，溶质为醋酸和氯化钠，根据电荷守恒得到：c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)＝c(H+)，故B正确；
C．V＝20mL时，溶质为醋酸钠和氯化钠，根据物料守恒和醋酸根水解，则有c(Na+)＞c(CH3COO﹣)+c(Cl﹣)，故C错误；
D．V＝20mL时，溶质为醋酸钠和氯化钠，溶液显碱性，因此加入NaOH溶液至pH＝7时，V＜20mL，故D错误。
综上所述，答案为B。
6．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）下列有关说法正确的是
A．25℃时，用稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时pH为7
B．用蒸馏水稀释pH=2的醋酸溶液至原溶液体积的10倍，其pH变为3
C．0.1ml•L-1的NH4HSO4溶液中：c(H+)＞c(SO)＞c(NH)
D．等物质的量浓度的NaOH溶液、CH3COOH溶液中水的电离程度：NaOH＞CH3COOH
【答案】C
【解析】A．稀盐酸滴定稀氨水，达到滴定终点时生成的氯化铵属于强酸弱碱盐，溶液显酸性，pH小于7，A错误；
B．用蒸馏水稀释的醋酸溶液至10倍，醋酸电离程度增加，pH小于3，B错误；
C．溶液中，铵根离子发生水解生成氢离子，，C正确；
D．NaOH和CH3COOH都会抑制水的电离，等物质的量浓度的NaOH溶液、溶液，NaOH为强电解质，对水的电离抑制程度更大，故两种溶液中水的电离程度：，D错误；
故答案选C。
【关键能力提升练】
7．（2023春·江苏盐城·高二江苏省响水中学校考期中）NA为阿伏加德罗常数的值。室温下，下列关于1L0.01ml•L-1NaF溶液的说法正确的是
A．该溶液中F-的数目为0.01NAB．该溶液中：c(H+)+c(HF)=c(OH-)
C．通入HCl至溶液pH=7：c(Na+)=c(F-)D．加入少量KF固体后，水电离出的c(OH-)减小
【答案】B
【解析】A．部分水解，该溶液中的数目小于，A项错误；
B．质子守恒式：，B项正确；
C．通入HCl至溶液：，由电荷守恒可知，C项错误；
D．加入少量KF固体后，溶液中c(F-)增大，F-的水解平衡正向移动，溶液中氢氧根浓度增大，水电离出的增加，D项错误；
故选B。
8．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）常温下，将0.1 ml∙L−1NaOH溶液滴加到20mL0.1 ml∙L−1二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH随NaOH溶液滴入量的关系如图所示。下列叙述不正确的是
A．Ka1(H2A)≈10−3
B．b处溶质为NaHA，所以促进水的电离
C．b点时溶液中存在c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)
D．c点时溶液中存在c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10﹣9.5
【答案】B
【分析】滴定至a点时，溶液成分为NaHA和H2A，滴定至b点时，溶液全为NaHA，滴定至c点时溶液成分为NaHA和 Na2A。
【解析】A．a点时pH≈3，加入10mLNaOH溶液，此时c(H2A)=c(NaHA)，可知， ，A项正确；
B．根据分析，c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，水的电离受到抑制，B项错误；
C．，由c点pH=9.5可知Ka2(H2A)=10-9.5，b点时溶液为NaHA，则HA-的电离程度大于水解程度，溶液中c(Na+)>c(HA﹣)>c(H+)>c(A2﹣)>c(H2A)，C项正确；
D．c点为等物质的量的NaHA与Na2A混合溶液，电荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HA﹣)+2c(A2﹣)，c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)= c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)- c(H+)，c点的pH=9.5，c(H+)=10-9.5ml/L， c(OH﹣)=，c(Na+)﹣c(HA﹣)−2c(A2﹣)＝10−4.5−10-9.5，D项正确；
故选B。
9．（2023春·四川乐山·高二四川省峨眉第二中学校校考期中）在常温下，有关下列4种溶液的叙述中，正确的是
A．在溶液①和②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均增大
B．分别取1mL四种溶液稀释到10mL，稀释后溶液的pH：①>②>③>④
C．将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH＝10，则a：b＝11：9
D．将溶液②、③等体积混合，所得溶液有：c(Na+)>c(CH3COO﹣)>c(OH－)>c(H+)
【答案】C
【解析】A．氨水中NH3 ▪H2O发生电离产生NH和OH-，加入适量的氯化铵晶体后，NH浓度增大，平衡逆向移动，OH-浓度减小，pH减小；NaOH溶液中加入适量的氯化铵晶体后，OH-和NH结合生成NH3 ▪H2O，OH-浓度减小，pH减小，故A错误；
B．四种溶液分别加水稀释10倍，NaOH溶液和HCl都是强电解质，所以pH变化最大的是②和④，稀释后溶液的pH：①>②>④>③，故B错误；
C．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001ml/L，pH=3的盐酸浓度为0.001ml/L，将aL溶液②与bL溶液④混合后，所得溶液的pH=10，则，则a：b=11：9，故C正确；
D．pH=11的NaOH溶液浓度为0.001ml/L，醋酸是一元弱酸，pH=3的醋酸溶液浓度远大于0.001ml/L，将溶液②、③等体积混合，得到CH3OOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，混合溶液中存在：c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)，故D错误；
故选C。
10．（2023春·四川雅安·高二雅安中学校考阶段练习）已知常温下，向20 mL 0.1000 ml/L CH3COOH溶液中滴入0.1000 ml/L NaOH溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法正确的是
A．若A点pH=3.0，醋酸的电离度为10%
B．若B点pH=4.7，该点电荷守恒式为
C．若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，离子浓度大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)
D．D点pH=8.7，溶液的物料守恒关系式是
【答案】B
【解析】A．若A点pH=3.0，则溶液中c(H+)=c(CH3COOH)α=0.1ml/L×α=10-3，解得α=1%，即醋酸的电离度为1%，A错误；
B．若B点pH=4.7，该点溶液中存在CH3COO-、OH-、H+、Na+四种离子，故有电荷守恒式为，B正确；
C．由题干图像信息可知，若C点加入NaOH溶液的体积为19.88 mL，此时溶液pH=7，即c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知，，故有离子浓度大小关系是c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)，C错误；
D．由题干图像信息可知，D点pH=8.7，此时加入的NaOH的体积为20.00mL，即CH3COOH和NaOH恰好完全反应，溶液中的溶质为CH3COONa，故溶液的物料守恒关系式是，D错误；
故答案为：B。
11．（2023春·重庆·高二统考竞赛）25℃时，二元弱酸H2A的，，下列说法正确的是
A．溶液中
B．将等浓度的溶液和硫酸溶液稀释10倍，前者pH较小
C．的化学平衡常数
D．向溶液滴加溶液至中性时
【答案】C
【解析】A．由题干数据信息可知，H2A的Kh2=＜Ka2，即说明HA-的电离大于水解，故有溶液中，A错误；
B．由题干数据信息可知，H2A为二元弱酸，将等浓度的H2A溶液和硫酸溶液稀释10倍后H2A的浓度和H2SO4的浓度还是相等，前者溶液中H+浓度小于后者，即前者pH较大，B错误；
C．的化学平衡常数K==，C正确；
D．向溶液滴加溶液至中性时即c(H+)=10-7ml/L，Ka2=1.5×10-4，则=1.5×103，即，D错误；
故答案为：C。
12．（2023春·浙江·高二校联考期中）设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．室温下，的溶液中含的数目为
B．铁粉与足量的水蒸气完全反应，转移电子数为
C．溶液中，阴离子的数目小于
D．由乙烯和环丙烷组成的混合气体中所含氢原子总数为
【答案】C
【解析】A. 室温下，的溶液中，，所以，的数目为，故A正确；
B. 铁粉与足量的水蒸气完全反应的方程式，3ml Fe ~ 8ml e-，16.8g Fe为0.3ml，所以转移电子数为0.8ml，为0.8NA，故B正确；
C. 溶液中，根据电荷守恒可知，，所以，阴离子数目应大于0.1NA，故C错误；
D. 乙烯与环丙烷的最简式都为CH2，所以混合气体中所含氢原子总数为，故D正确；
故选C。
13．（2023春·安徽安庆·高二安徽省宿松中学校联考期中）H2A为二元弱酸，其电离过程：，。常温时，向水溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，混合溶液中、和的物质的量分数随变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ表示
B．常温下的
C．当时，溶液中
D．向的溶液中持续滴加溶液，水的电离程度先增大后减小
【答案】D
【分析】H2A为二元弱酸，向0.1ml/L H2A水溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，可知曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，根据其电离过程：H2AH++HA-，HA-H++A2-，利用当c(H2A ) =c(HA-)时计算Ka1== c(H+) =10-1.2，同理，Ka2=10-4.2，据此分析解题。
【解析】A．由分析可知，曲线Ⅰ表示H2A，曲线Ⅱ表示HA-，曲线Ⅲ是A2-，A错误；
B．由分析可知，常温下的Ka2=10-4.2，B错误；
C．由图像可知当c(H2A) =c(A2-)时，pHc(OH－)，溶液呈酸性
离子方程式
NHeq \\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋
理论解释
CH3COO－和H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动
平衡时酸碱性
溶液中c(H＋)