专题02 化学计量及其应用(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）

这是一份专题02 化学计量及其应用(练习)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考），共19页。试卷主要包含了NA表示阿伏加德罗常数的值，设NA为阿伏加德罗常数的值，设NA表示阿伏加德罗常数的值，NA代表阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。


TOC \ "1-1" \p " " \h \z \u \l "_Tc4629" 01 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态 PAGEREF _Tc4629 \h 1
\l "_Tc31278" 02 物质的组成和结构 PAGEREF _Tc31278 \h 4
\l "_Tc8864" 03 氧化还原反应中转移电子数目 PAGEREF _Tc8864 \h 10
\l "_Tc9094" 04 电解质溶液中粒子的数目 PAGEREF _Tc9094 \h 14
\l "_Tc7379" 05 隐含可逆反应 PAGEREF _Tc7379 \h 18
01 气体摩尔体积适用条件及物质的聚集状态
1．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，2.24L甲烷含有的质子数为NA
B．0.1ml/L的Na2SO4溶液中含有的Na+数为0.2NA
C．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移电子数为0.2NA
D．3.2gO2和O3的混合气体，含有的氧原子数为0.1NA
【答案】A
【解析】A项，1个甲烷中含有10个质子，则标准状况下，2.24L甲烷即0.1ml，含有的质子数为NA，A正确；B项，0.1ml/L的Na2SO4溶液中未给定溶液体积，不能计算含有的Na+数，B错误；C项，7.8gNa2O2即0.1ml，与足量CO2反应，一半的O原子化合价由-1变为0价，转移电子数为0.1NA，C错误；D项，O2和O3均由氧原子构成，则3.2gO2和O3的混合气体，含有的氧原子数为0.2NA，D错误；故选A。
2．已知阿伏伽德罗常数可表示为NA，则下列说法正确的是( )
A．任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有2NA个原子
B．常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总数为3NA
C．常温常压下，22.4LH2O中含有的氢原子数为2NA
D．标准状况下，0.3mlCO2中含有氧原子数0.3NA
【答案】B
【解析】任何气体单质在标准状况下体积约为22.4L，则一定含有NA个分子，不一定含2NA个原子，如标准状况下体积约为22.4L的二氧化碳，含有3NA个原子，故A错误；常温常压下，22g氧气和26g臭氧所含氧原子总物质的量为3ml，含氧原子总数为3NA，故B正确；常温常压下， H2O是液体，故C错误；0.3mlCO2中含有氧原子数0.6NA，故D错误。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．在常温常压下，71g Cl2含有的分子数为NA
C．25℃，1.01×105 Pa，22.4LSO2中含有的原子数为3NA
D．标准状况下，11.2L H2O含有的分子数为0.5NA
【答案】B
【解析】NA个氦原子的物质的量为1ml，氦气属于单原子分子，氦气的物质的量为1ml，在标准状况下的体积约为22.4L，故A错误；71g Cl2的物质的量为=1ml，含有的分子数为NA，故B正确；25℃，1.01×105 Pa不是标准状况，22.4LSO2的物质的量不是1ml，故C错误；标准状况下，11.2L H2O的质量约为11200g，含有的分子数远多于0.5NA，故D错误。
4．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A．2.0 g CO2与SO2的混合气体分子中，含有的质子数为NA
B．7.1 g Cl2与100 mL 1.0 ml·L-1NaOH溶液反应，转移的电子数为0.1NA
C．17 g NH3与48 g O2在催化剂作用下充分反应，得到的NO分子数为NA
D．标准状况下，2.24 L CH4和C3H6的混合气体中，含有的σ键数目为0.5NA
【答案】A
【解析】若2.0 g全为CO2，含质子的物质的量为2.0 g44 g·ml-1×22=1 ml，若2.0 g全为SO2，含质子的物质的量为2.0 g64 g·ml-1×32=1 ml，则2.0 g CO2与SO2的混合气体分子中含有的质子数为NA，A项正确；7.1 g Cl2的物质的量为0.1 ml，100 mL 1.0 ml·L-1 NaOH为0.1 ml，1 ml氯气与2 ml NaOH反应转移1 ml电子，NaOH不足，故转移的电子数小于0.1NA，B项错误；n(NH3)=17 g17 g·ml-1=1 ml，n(O2)=48 g32 g·ml-1=1.5 ml，依据化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O可知，该反应生成1 ml NO，同时过量0.25 ml O2，则生成的一氧化氮部分与氧气反应生成二氧化氮(2NO+O2=2NO2)，所以最终生成的一氧化氮分子数小于NA，C项错误；n(混合气体)=2.24 L22.4 L·ml-1=0.1 ml，若全为CH4，则含0.4 ml σ键，若全为C3H6，则含0.8 ml σ键，由于CH4和C3H6的比例未知，故所含σ键的数目无法确定，D项错误。
5．(2024·河南部分学校高三一轮联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )
A．4.6g CH3CH2OH中含有的共价键数为0.8 NA
B．标准状况下，2.24L CH3Cl分子所含电子数目为2.6 NA
C．FeI2与Cl2反应，生成0.1ml FeCl3时，转移电子的数目为0.1 NA
D．0.05ml Al2(SO4)3水解形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1NA
【答案】C
【解析】A项， 4.6gCH3CH2OH的物质的量为0.1ml，结合乙醇的结构可知，其中含有的共价键数为0.8 NA，A项正确；B项，标准状况下，2.24CH3Cl的物质的量为0.1ml，所含电子数目为2.6 NA，B项正确；C项，I-的还原性大于Fe2+，FeI2与Cl2反应生成0.1ml FeCl3时，I-均已被氧化，转移电子的数目大于0.1 NA，C项错误；D项，Al3+的水解反应为可逆反应，且Al(OH)3胶体粒子是若干个Al(OH)3的集合体，0.lml Al3+形成的Al(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，D项正确；故选C。
6．(2024·陕西西安高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1mlFe和0.1mlCu分别与0.1mlCl2完全反应，转移电子数均为0.2NA
B．28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为4NA
C．25℃时，pH=1的HCl溶液中含有H+的数目约为0.1NA
D．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA
【答案】A
【解析】A项，0.1mlFe与0.1mlCl2完全反应时，Fe过量，Cl2少量，Cl2完全反应，转移的电子数为0.2NA，0.1mlCu与0.1mlCl2恰好完全反应，转移的电子数为0.2NA，故A正确；B． 项，晶体硅为原子晶体，其结构与金刚石相似，1ml晶体硅中含2mlSi-Si键，则28g晶体硅中含有Si-Si键的数目为2NA，故B错误；C项， 25℃时，pH=1的HCl溶液，没有告知溶液体积，无法计算H+的数目，故C错误；D项，标准状况下，HF不是气体，11.2LHF不是0.5ml，故D错误；故选A。
02 物质的组成和结构
1．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 L 0.1 ml·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目为0.1NA
B．常温常压下，2.0 g Heq \\al(18,2)O和D2O中含有的电子数一定为NA
C．常温常压下，31 g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为NA
D．0.1 ml NaHCO3晶体中阴、阳离子总数为0.3NA
【答案】B
【解析】AlCl3溶液中的Al3＋会发生水解，故1 L 0.1 ml·L－1的AlCl3溶液中Al3＋的数目小于0.1NA，A项错误；Heq \\al(18,2)O与D2O的摩尔质量均为20 g·ml－1，电子数均为10，2.0 g Heq \\al(18,2)O和D2O为0.1 ml，含有的电子数为NA，B项正确；1 ml白磷(P4)含有6 ml P—P键，31 g白磷为0.25 ml，含有1.5 ml P—P键，故31 g白磷燃烧生成P4O6时，断裂P—P键的数目为1.5NA，C项错误；0.1 ml NaHCO3晶体中含有0.1 ml Na＋和0.1 ml HCOeq \\al(－,3)，故含有的阴、阳离子总数为0.2NA，D项错误。
2．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )
A．1 L0.01 ml/L的CH3COOH溶液中CH3COO-数目小于0.01NA
B．32 g S8单质(S8分子结构：)中，S-S键数目为8NA
C．1 ml C2H2中，π键的数目为3NA
D．22.4 LC2H6中，碳原子数目为2NA
【答案】A
【解析】A项，1 L0.01 ml/L的CH3COOH溶液中含有溶质CH3COOH的物质的量n(CH3COOH)=1 L×0.01 ml/L=0.01 ml，由于CH3COOH是弱酸，主要以电解质分子存在，电离产生的CH3COO-很少，故该溶液中CH3COO-数目小于0.01NA，A正确；B项，32 g S8单质的物质的量是n(S8)=，在1个S8分子中含有8个S-S共价键，则在0.125 mlS8单质中含有S-S共价键为0.125 ml×8=1 ml，因此含有的S-S键数目为NA，B错误；C项，1个C2H2分子中含有2个π键，则在1 ml C2H2中，π键的数目为2NA，C错误；D项，未说明气体所处外界条件，不能确定气体的物质的量，也就不能计算其中含有的C原子数目，D错误；故选A。
3．(2023·甘肃省高台县高三第三次检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．6g SiO2晶体中所含硅氧键的数目约为0.2 NA
B．0.5mlC2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子的数目为1.5 NA
C．0.02g21H与0.03g31H合成时释放10n的数目为0.1 NA
D．32g()与()的混合物中所含共价键的数目为2 NA
【答案】B
【解析】A项，1mlSiO2晶体含有4ml硅氧键，6g SiO2晶体的物质的量为，所含硅氧键的数目为0.4 NA，A错误；B项，1ml C2H4和C3H4O2完全燃烧都消耗3ml氧气，则0.5ml C2H4和C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗O2分子的数目为1.5 NA，B正确；C项，0.02g21H与0.03g31H的物质的量均为0.01ml，合成过程可表示为21H +31H→42He+10n，则释放10n的数目为0.01 NA，C错误；D项，32g S8所含有共价键数目为= NA，32g S6所含共价键数目为=，则32gS8和S6的混合物中所含共价键的数目为NA，D错误；故选B。
4．(2023·广东省清中、河中、北中、惠中高三联考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．中含质子的数目为7NA
B．5.8gC4H10充分裂解生成乙烷的分子数为0.1NA
C．1ml雄黄(，结构)含有4NA个键
D．标准状况下，Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移电子数为4NA
【答案】A
【解析】A项，每个中含有70个质子，的物质的量为0.1ml，则含质子的数目为7NA，A正确；B项，5.8gC4H10的物质的量为0.1ml，但C4H10可能发生均裂，也可能发生异裂，所以充分裂解生成乙烷的分子数小于0.1NA，B不正确；C项，从的结构看，黑球表示As原子，白球表示S原子，1个中含有8个As-S键，则1ml雄黄(As4S4，结构)含有8NA个As-S键，C不正确；D项，标准状况下，Na2S2O3与H2SO4溶液混合反应时存在如下关系式：Na2S2O3—2e-—SO2，则产生22.4L气体时转移电子数为2NA，D不正确；故选A。
5．(2024·山西朔州怀仁一中期中)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．3.9 g Na2O2晶体中阴离子的数目为0.05NA
B．标准状况下，2.24 L H2O中含有的原子数目为0.3NA
C．18 g C60和石墨的混合物中含有的碳原子数目为1.5NA
D．1 L 0.2 ml·L-1 NaOH溶液与足量的Al反应，生成的H2分子数为0.3NA
【答案】B
【解析】A项， 1mlNa2O2中含有2mlNa+和1mlO22-离子，3.9gNa2O2晶体中阴离子数目为0.05NA，故A正确；B项，标准状况下水是液体，不能用气体的摩尔体积进行计算，故B错误；C项，C60和石墨都是有C原子组成，18C60和石墨混合物中含有C原子为1.5NA，故C正确；D项，铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，根据2Al~3H2↑可知，1 L 0.2 ml·L-1 NaOH溶液与足量的Al反应，生成的H2分子数为0.3NA，故D正确；故选B。
6．(2024秋·陕西西安陕西师大附中期中)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．分子式为CnH2n的烃分子中，共用电子对数目一定为3nNA
B．羟基(-OH)和1 ml OH-所含的质子数和电子数均为9 NA
C．56 gFe与一定量的HNO3恰好完全反应，则转移的电子数一定为3 NA
D．1 L0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
【答案】A
【解析】A项， 分子式为CnH2n的烃可以为烯烃或环烷烃，根据碳原子最外层有4个电子，氢原子最外层有1个电子，知1ml CnH2n所含共用电子对数为×NA＝3nNA，A正确；B项，1个羟基含有9个电子、而1个氢氧根离子含有10个电子，1ml—OH和1mlOH-所含的质子数均为9 NA，但所含电子数分别为9 NA、10 NA，B错误；C项，56 gFe(为1mlFe)与一定量的硝酸恰好完全反应，Fe可被氧化为Fe2＋或Fe3＋，因此转移的电子数为2 NA～3 NA，C错误；D项，碳酸氢根离子水解还会生成以碳酸分子，故根据碳守恒可知，1 L0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1 NA，D错误；故选A。
7．(2024·辽宁朝阳高三联考)Na2O2可用作供氧剂，反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A．22gCO2中含有键的数目为NA
B．每生成22.4LO2 转移电子数目为2 NA
C．0.1ml Na2O2晶体中含离子数为0.3 NA
D．1L0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中CO32-的数目小于0.1 NA
【答案】B
【解析】A项， CO2的结构式为O=C=O，22g CO2物质的量为0.5ml，含π键数目为NA，A正确；B项，未指明标准状况，无法确定生成O2的物质的量，也就无法计算出转移电子的数目，B错误；C项，Na2O2由Na +和O22-构成，0.lml Na2O2晶体中含离子数为0.3 NA，C正确；D项，由于CO32-的水解，1L 0.1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含CO32-数目小于0.1 NA，D正确；故选B。
8．(2024·甘肃武威高三多校联考质量检测)白磷(P4)剧毒，不小心沾到皮肤上可以用CuSO4溶液解毒，发生反应为11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．31 g(结构： )中的共价键数目为3 NA
B．1 L 0.1 ml⋅L-1 CuSO4溶液中含Cu2+数目为0.1 NA
C．标准状况下，2.24 LH2O中含原子总数为0.3 NA
D．9.8 g由H3PO4和H2SO4组成的混合物中含氧原子为0.4 NA
【答案】D
【解析】A项， 由图可知，1个P4分子中含有6个共价键，31Gp4的物质的量为0.25ml，其中含有0.25ml ×6=1.5ml，数目为1.5 NA，A错误；B项，铜离子可以水解，则1 L 0.1 ml⋅L-1 CuSO4溶液中含Cu2+数目小于0.1 NA，B错误；C项，标准状况下H2O不是气体，无法计算其物质的量，C错误；D项，H3PO4和H2SO4的摩尔质量都为98g/ml，则9.8g混合物的物质的量为0.1ml，根据分子式可知，每个H3PO4和H2SO4的分子中都含有4个氧原子，则9.8 g由H3PO4和H2SO4组成的混合物中含氧原子为0.4 NA，D正确；故选D。
9．(2024·湖北省重点高中智学联盟高三联考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．0.1mlKHSO4晶体中含有阳离子0.2 NA
B．14g 晶体Si中含有共价键数目为2 NA
C．叠氮化铵(NH4N3)可发生爆炸反应：NH4N3=2N2↑+2H2↑，则每收集标准状况下22.4L气体转移电子数为NA
D．0.1ml/L NH4HCO3溶液中含有NH4+数目小于0.1 NA
【答案】C
【解析】A项，KHSO4晶体中阳离子只有K+，故0.1ml KHSO4晶体中含有的阳离子数目为0.1NA，A错误；B项，14g 晶体Si的物质的量为0.5ml，晶体硅中每个硅原子与周期4个硅原子形成4个共价键，故每个硅原子所含化学键为，则0.5ml晶体Si中含有化学键数目为NA，B错误；C项，叠氮化铵中的氢元素化合价为+1价，生成氢气后化合价变为0价，故生成0.5mlN2和0.5mlH2时电子转移为1ml，收集22.4L气体，则每收集标准状况下22.4L气体，物质的量为:，爆炸时转移电子数为NA，C正确；D项，没有说明溶液的体积，无法计算NH4+数目，D错误；故选C。
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键的数目为4NA
B．100 mL 1 ml·L-1 FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D．密闭容器中，2 ml SO2和1 ml O2催化反应后分子总数为2NA
【答案】C
【解析】P4的结构为，分子中含有6个P—P键，124 g P4中含P—P键数目为6NA，A项错误；FeCl3溶液中Fe3+发生水解，因此溶液中含有的Fe3+数目小于0.1NA，B项错误；甲烷和乙烯的分子式分别为CH4和C2H4，因此混合物中H原子的平均值为4，故标准状况下，11.2 L二者的混合气体中含有的H原子数为2NA，C项正确；SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，D项错误。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，1.12LSO3含有的质子数为2NA
B．100g质量分数17%H2O2溶液中含有H-O键数目为NA
C．将0.1 ml Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−微粒总数为0.2 NA
D．已知CrO5中Cr元素的化合价为+6，则13.2g CrO5中存在过氧键的数目为0.2 NA
【答案】D
【解析】A项，SO3在标准状况下是固体，故无法计算1.12LSO3含有的质子数，A错误；B项，100g质量分数17%H2O2溶液中含有H-O键数目为＞NA，B错误；C项，由于溶于水中的Cl2只有部分与水反应，故将0.1 ml Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−微粒总数小于0.2 NA，C错误；D项，已知CrO5中Cr元素的化合价为+6，故可知5个O中有4个O为-1价，另一个为-2价，即每分子CrO5中存在2个过氧键，则13.2g CrO5中存在过氧键的数目为=0.2 NA，D正确；故选D。
12．NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法错误的是( )
A．标准状况下，1.12L氮气含有的电子数为0.7NA
B．常温下，1.0LpH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为10-5NA
C．1ml雄黄(As4S4，结构为)含有2NA个S—S键
D．7.8g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.4NA
【答案】C
【解析】A项，标准状况下，1.12L氮气的物质的量，1ml氮气含有14ml电子，则含有的电子数为0.05ml×14×NAml-1=0.7NA，故A正确；B项，在CH3COONa溶液中，溶液中的氢氧根离子全部来源水的电离，而此溶液中氢氧根浓度为10-5ml/L，故1L此溶液中氢氧根离子的物质的量为10-5ml，故此溶液中水电离出的氢氧根离子的个数为10-5NA个，水电离出的氢离子的个数为10-5NA个，故B正确；C项，所有原子都满足8电子稳定结构，As原子最外层有5个电子，形成3个共用电子对，结合结构图可知：黑球表示As原子，白球表示S原子，可见雄黄分子中不含有S-S键，故C错误；D项，7.8g C6H6的物质的量，C6H6的有机物有很多种同分异构体，其中链状的二炔烃最多可消耗氢气分子数目为0.4NA，故D正确；故选C。
13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．2ml的CO2和水蒸气的混合气体与过量Na2O2充分反应生成气体的分子数为NA
B．2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为NA
C．Cu与浓硝酸反应生成4.6 g NO2和N2O4混合气体时，转移的电子数为0.1 NA
D．将1 ml Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和为2 NA
【答案】D
【解析】A项，根据过氧化钠与水或二氧化碳反应的方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，2ml的水或二氧化碳与足量过氧化钠反应时，均产生1ml氧气，所以生成气体的分子数为NA，A正确；B项，H218O和D2O的摩尔质量都是20g/ml，中子数都是10，则2gH218O和D2O的混合物中含中子的数目为×10×NAml-1=NA，B正确；C项，4.6 g NO2和N2O4含有0.1ml N，其化合价均由+5降为+4，所以生成4.6 g NO2和N2O4时得到0.1ml电子，转移电子数为0.1NA，C正确；D项，氯水中含有的粒子有HClO、Cl-、ClO-、Cl2、H+、OH-、H2O，所以1 ml Cl2通入足量水中，HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NA，D错误；故选D。
03 氧化还原反应中转移电子数目
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中，每生成1ml氧化产物时转移电子数为NA
B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，该反应转移电子数为2NA时，生成0.5ml O2
C．在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有212g氯气生成，则反应中转移电子的数目为5NA
D．加热条件下，20mL10ml•L-1浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，在该反应中，H2S作为还原剂失去电子，SO2作为氧化剂得到电子，氧化产物和还原产物均为S，但生成的S中作为氧化产物的S和还原产物的S的物质的量之比为1:2，所以生成1ml氧化产物时也生成了2ml的还原产物，所以转移的电子数为4NA，故A错误；B项，2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑中，氧元素由-1变为0价，该反应转移电子数为2NA时，生成1ml O2，故B错误；C项，在K37ClO3+6H35Cl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中Cl2的平均相对分子质量为 ，且反应中每生成3mlCl2转移电子数为5ml，若有212g氯气即3ml氯气生成，则反应中电子转移的数目为5NA，故C正确；D项，足量铜与浓硝酸发生反应：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，随着反应进行，HNO3不断被消耗，铜与稀硝酸发生反应：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，参加反应的HNO3为20×10－3L×10ml·L－1＝0.2ml，消耗的铜的物质的量在0.05ml～0.075ml之间，则转移的电子数在0.1NA～0.15NA之间，故D错误。故选C。
2．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发生反应，转移电子数为1.5×10－3NA
B．1 ml N2与3 ml H2充分反应后，生成0.5 ml NH3，转移1.5NA个电子
C．常温常压下，0.1 ml·L－1的NaHCO3溶液中含有的HCOeq \\al(－,3)的数目一定小于0.5NA
D．含19.6 g H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
【答案】B
【解析】A项，Cl2与水反应为可逆反应，转移电子数小于1.5×10－3NA，A错误；B项，当N2与H2反应生成0.5 ml NH3时，转移1.5 ml电子，B正确；C项，没有给出溶液的体积，不能计算HCOeq \\al(－,3)的数目，C错误；D项，随反应的进行，浓硫酸变稀硫酸，稀硫酸与铜不反应，生成SO2的分子数少于0.1NA，D错误。
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．56 g的Fe与足量的稀盐酸完全反应转移电子数为3NA
B．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
C．标准状况下，0.1 ml Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
D．0.1 ml Zn与含0.1 ml HCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
【答案】B
【解析】A项，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，56g Fe物质的量为1ml与足量的盐酸完全反应转移的电子数为2NA，A错误；B项，由于N2和CO组成的混合气体无论以何种比例混合，摩尔质量均为28g/ml，所以常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体的物质的量为0.5ml，又由于两者均为双原子，故含有的原子数目是NA，B正确；C项，标准状况下，0.1mlCl2溶于水只有部分氯气发生反应，转移的电子数目小于0.1NA，C错误；D项，盐酸是不足的，则转移电子数目为0.1NA，D错误。
4．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )。
A．3 g 3He含有的中子数为NA
B．1 L 0.1 ml·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA
C．1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+，转移的电子数为6NA
D．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键的数目为13NA
【答案】B
【解析】1个3He的原子核中含有2个质子和1个中子，3 g 3He的物质的量为1 ml，含有的中子数为NA，A项正确；磷酸是弱酸，磷酸钠溶液中PO43-发生水解，故1 L 0.1 ml·L-1磷酸钠溶液含有的PO43-数目小于0.1NA，B项错误；由K2Cr+62O72Cr+33+知，1 ml K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA，C项正确；正丁烷和异丁烷属于同分异构体，每个分子中都含有13个共价键，48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物共58 g，总物质的量为1 ml，共价键的数目为13NA，D项正确。
5．(2024·江西抚州高三期中)NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA
B．0.1 Laml·L-1的NaClO溶液中，含有的ClO-数目可能为0.09aNA
C．1ml [ Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为10 NA
D．常温下，5.6g铁与100mL3ml·L-1的硝酸反应，铁失去的电子数为0.3 NA
【答案】B
【解析】A项， 没有给定外界的温度和压强，无法计算11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数，故A错误；B项，0.1 Laml·L-1的NaClO溶液中，NaClO物质的量为0.1aml，ClO-为弱酸酸根离子，会发生水解，含有的ClO-数目小于0.1aNA，可能为0.09aNA，故B正确；C项，1ml [ Cu(NH3)3CO]+中，中心原子铜形成4ml配位键，NH3中共含有ml=9ml共价键，CO中含1mlσ键，1ml [ Cu(NH3)3CO]+中σ键的个数为4+9+1=14NA，故C错误；D项，常温下，5.6g铁的物质的量为0.1ml，100mL3ml·L-1的硝酸的物质的量为0.3ml，铁与稀硝酸按1:4的比例反应，故硝酸不足，按不足的进行计算，铁失去的电子数为小于0.3 NA，故D错误；故选B。
6．(2024·北京高三调研)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．氯碱工业，当阴极产生2.24L(标况)氯气，则外电路转移0.2 ml电子
B．铅酸蓄电池工作过程中，每通过2 ml电子，负极质量减轻207 g
C．在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA
D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA
【答案】C
【解析】A项， 氯碱工业，氯气是阳极产物，不是阴极产物，故A错误；B项，铅酸蓄电池工作过程中，负极的电极方程式为.Pb-2e-＋SO42－＝PbSO4，每通过2 ml电子，电极质量增加96g，故B错误；C项，在电解精炼粗铜的过程中，阴极的电极方程式为Cu2++2e-=Cu，当质量增重32 g时，即生成0.1ml铜，转移的电子数为NA，故C正确；D项，未指明状况，无法确定22.4L气体的物质的量，故D错误；故选C。
7．(2024·河南鹤壁高三第二次模拟)工业上常用H2O2将溶液中残余的Cl2转化成HCl除去。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．34g D2O2所含共价键数为3NA
B．处理22.4LCl2，转移电子数为2NA
C．1mlH2O2和HCl的混合物所含电子总数为18NA
D．该反应中氧化1mlCl2所需H2O2分子数为NA
【答案】C
【解析】A项， 由于D2O2的摩尔质量为36g/ml，34gD2O2的物质的量=<1ml，所以共价键数不是3NA，A错误；B项，由于不确定是不是标准状态，所以无法计算气体物质的量，B错误；C项，H2O2和HCl都是18电子微粒，1mlH2O2和HCl的混合物所含电子总数为18NA，C正确；D项，该反应中Cl2得电子转化成HCl是被还原，而不是被氧化，D错误；故选C。
8．(2023·河北省石家庄市高三联考)生活中将洁厕灵和84消毒液不慎混在一起会产生氯气使人中毒，发生反应为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )
A．18gH2O中含有的电子数目为8NA
B．58.5gNaCl固体中含有NA个NaCl分子
C．标准状况下，每生成3.36LCl2转移电子数目为0.15NA
D．1L1ml·L-1的NaClO溶液中含有ClO-数目为NA
【答案】D
【解析】A项， 18g水中含有电子物质的量为=1ml，故A错误；B项，NaCl属于离子化合物，是由Na+和Cl-组成，不含NaCl分子，故B错误；C项，根据反应方程式，生成1ml氯气，转移电子物质的量为1ml，则标准状况下，每生成3.36L(0.15ml)氯气，转移电子物质的量为0.15ml，故C正确；D项，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解，1L1ml/L的NaClO溶液中ClO-物质的量小于1ml，故D错误；故选D。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．1L0.5ml/L NH4Al(SO4)2溶液中NH4+和Al3+的数目之和为NA
B．常温常压下，2 ml和1ml O2混合得到的气体中含有的分子数小于2NA
C．KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O中，1ml KIO3完全反应时，转移的电子数为6NA
D．在氢氧碱性燃料电池中，当正极上有1ml气体参与反应时，转移的电子数为2NA
【答案】B
【解析】A项，1L0.5ml/L NH4Al(SO4)2溶液中NH4+和Al3+水解，则NH4+和Al3+的数目之和小于NA，A错误；B项，常温常压下，2 mlNO和1mlO2混合可当做先得到2 ml NO2、由于存在2NO2 N2O4，则混合气体气体中含有的分子数小于2NA，B正确；C项，KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O反应中，HI中部分碘元素从-1价升高到0价、KIO3中碘元素从+5价降低到0价，则1ml KIO3完全反应时，转移的电子数为5NA，C错误；D项， 在氢氧碱性燃料电池中，正极电极反应式为：O2 ＋2H2O＋4e- ＝4OH-；当正极上有1ml气体参与反应时，转移的电子数为4NA，D错误；故选B。
10．(2020•浙江7月选考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O，1ml[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+
C．常温下，pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为10−5NA
D．1 L浓度为0.100 ml·L−1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA
【答案】A
【解析】A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4ml MnO4-完全反应转移电子物质的量为4ml×[(+7)-(+2)]=20ml，即转移电子数为20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1ml电子，Cu失去的电子应小于1ml，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5ml，则阳极反应的Cu的质量小于0.5ml×64g/ml=32g，B错误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100ml/L×1L=0.100ml，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100ml，阴离子数大于0.100NA，D错误；故选A。
04 电解质溶液中粒子的数目
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1L1ml·L-1NaCl溶液含有NA个Cl-
B．1ml·L-1Al2(SO4)3溶液中，所含SO42-数目为3NA
C．400gNaOH溶解在1L蒸馏水中，所得溶液每100mL中的Na+数目为NA个
D．1L1ml·L-1溶液中含有HCl分子为NA个
【答案】B
【解析 】A项，溶液体积未知，无法计算硫酸根离子的数目，A错误；B项，1L1ml·L-1NaCl溶液含有1L×1ml·L-1×NAml-1= NA个Cl-，B正确；C项，400gNaOH的物质的量为10ml，溶解在1L蒸馏水中，所得溶液体积不是1L，因此每100mL中的Na+数目不为NA个，C错误；D项，盐酸为强酸，溶液中不存在HCl分子，D错误；故选B。
2．NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A．常温常压下，11.2 L SO2含有的氧原子数小于NA
B．0.1 ml Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.4NA
C．10 g质量分数为34%的H2O2溶液含有的氢原子数为0.2NA
D．100 mL 0.1 ml·L-1醋酸中含有的醋酸分子数是0.01NA
【答案】A
【解析】常温常压下，气体摩尔体积大于22.4 L·ml-1，故11.2 L二氧化硫的物质的量小于0.5 ml，则含有的氧原子数小于NA，A项正确；由Na2O2的电子式为Na+[··O······O······]2-Na+，Na2O的电子式为Na+[··O······]2-Na+可知，1 ml Na2O中含3 ml离子，1 ml Na2O2中含3 ml离子，则0.1 ml Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是0.3NA，B项错误；H2O2溶液中，除了H2O2，水也含氢原子，故10 g质量分数为34%的H2O2溶液中溶质的质量为10 g×34%=3.4 g，物质的量为0.1 ml，0.1 ml过氧化氢分子中含有的氢原子个数为0.2NA，水也含氢原子，则总的氢原子个数大于0.2NA，C项错误；醋酸为弱酸，在水中不完全电离，100 mL 0.1 ml·L-1醋酸的物质的量为0.01 ml，含有的醋酸分子数小于0.01NA，D项错误。
3．(2024·河南省部分名校高三阶段性测试)已知：2Ag2S+10NaCN+O2+2H2O=4Na[Ag(CN)2]+4NaOH+2NaSCN。若NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．10 g质量分数为28%的NaOH溶液中含氢原子数目为0.87 NA
B． NaCN溶液中含阴离子总数大于0.1 NA
C．当生成1 ml NaSCN时转移的电子数目为4 NA
D．当有11.2 L O2参与反应时，消耗的水分子数目为NA
【答案】A
【解析】A项， 10 g质量分数为28%的NaOH溶液中，NaOH质量为2.8g，物质的量为0.07ml，含氢原子数目为0.07 NA，H2O的质量为7.2g，物质的量为0.4ml，含有的氢原子为0.8ml，所以总的氢原子数为0.87 NA，A正确；B项，没有告诉溶液的体积，无法计算粒子个数，B错误；C项，根据反应，当生成2ml NaSCN时转移的电子数目为4 NA，所以生成1 ml NaSCN时转移的电子数目为2 NA，C错误；D项，没有标清楚气体所处的状况，无法计算气体的物质的量，D错误； 故选A。
4．NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．88.0 g14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为44 NA
B．1 ml Cl2与足量的铁反应，转移的电子的物质的量是2ml
C．17.4 g MnO2与40 mL10 ml/L浓盐酸反应，转移电子的数目为0.2 NA
D．39.0gNa2O2与足量水完全反应过程中转移的电子数目为NA
【答案】B
【解析】A项，14CO2与14N2O含有中子数不同，分别为24、22，二者的摩尔质量分别为：46g/ml、44g/ml，因此只知道混合物质量无法计算含有中子数，故A错误；B项，由于氯气与铁反应后变为-1价，故1ml氯气转移2ml电子，故B正确；C项，40 mL10 ml/L浓盐酸中含有HCl的物质的量为0.04L×10 ml/L =0.4ml，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低，当成为稀盐酸时，反应不再进行，根据MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氯气一定少于0.1ml，转移电子少于 0.2NA，故C错误；D项，39.0gNa2O2的物质的量为=0.5ml，与足量水完全反应生成氢氧化钠和氧气，2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑--2e-，故0.5ml过氧化钠完全反应转移0.5ml电子，故D错误；故选B。
5．(2023·河南省TOP二十名校高三摸底考试)以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．标准状况下，4.2g丙烯和环丙烷混合气体中所含原子数为NA
B．1mlCl2通入水中，含氯微粒的数目之和小于2NA
C．室温下，pH=3的醋酸溶液中，水电离的H+数目为10-11NA
D．用惰性电极电解CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入1mlCu(OH)2可使溶液恢复，此时转移电子数目为2NA
【答案】B
【解析】A项，丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6，4.2g混合气体物质的量为0.1ml，所含原子数为0.9 NA，A错误；B项，氯水中的含氯微粒有Cl2、Cl-、ClO-、HClO，根据Cl守恒可知，含氯微粒数目之和小于2NA，B正确；C项，醋酸抑制水电离，pH=3的醋酸溶液中水电离的H+浓度为1.0×10-11 ml·L－1，不知醋酸溶液体积，无法计算H+数目，C错误；D项，加入1mlCu(OH)2可恢复至原CuSO4溶液，说明阳极析出1mlO2，转移电子数为4 NA，D错误。故选B。
6．(2023·河南省重点高中高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．18g重水(D2O)中所含的中子数为10NA
B．28gN2与足量的H2充分反应，生成NH3的分子数为2NA
C．电解精炼铜，阳极质量减轻64g时，转移的电子数为2NA
D．常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，水电离出的数目为10-5NA
【答案】D
【解析】A项，重水的摩尔质量是20g/ml，所以18g重水的物质的量为=0.9ml，而1ml D2O含有电子数为(12+8)NA =10NA，所以18g重水含有电子数为9NA，A错误；B项，28gN2的物质的量为=1ml，N2与H2的反应为可逆反应，可逆反应无法进行完全，因此生成NH3的分子数小于2NA，B错误C项，铜电解精炼时，阳极为锌、铁、铜等成分物质的量不能确定的粗铜，所以无法计算阳极质量减少64g时铜的物质的量和电路中转移电子数目，C错误；D项，醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根离子在溶液中水解促进水的电离，则常温下，1LpH=9的醋酸钠溶液中，c(H+)=10-9ml/L，发生电离的水分子数为ml/L×1L×NAml-1=1×10-5NA，D正确；故选D。
7．(2023·山东省济南市高三上学期诊断性测试)配位化合物广泛应用于物质分离、定量测定、医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物，如2CCl2+2NH4Cl+8NH3·H2O= 2[C(NH3)5Cl]Cl2+2H2O。设NA是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．1 ml [C(NH3)5Cl]Cl2中含有键的数目为21 NA
B．0.1 ml/L的CCl2溶液中，C2+的数目为0.1 NA
C．0.1 mlN2与足量H2在催化剂作用下合成氨，生成的NH3分子数为0.2 NA
D．质量分数为的H2O2溶液中，氧原子总数为NA
【答案】A
【解析】A项，1 ml [C(NH3)5Cl]Cl2中含有键的数目为，A正确；B项，无溶液体积，不能计算，B错误；C项，合成氨是可逆反应，生成的NH3分子数小于0.2 NA，C错误；D项，水中还含有氧原子，则，D错误；故选A。
8．(2020•浙江1月选考)设[aX＋bY]为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )
A．H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ·ml−1，则每1 ml [H2(g)＋O2(g)]生成1 ml [H2O(l)]放热286 kJ
B．Cr2O72-＋ne−＋14H+=2Cr3+＋7H2O，则每生成1 ml Cr3+转移电子数为3NA
C．Al3+＋4OH−=[Al(OH)4]−，说明1 ml Al(OH)3电离出H+数为NA
D．1 ml CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 ml
【答案】C
【解析】A项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 ml [H2(g)＋O2(g)]生成1 ml [H2O(l)]放热286 kJ，故A正确；B项，由铬元素化合价变化可知，生成2 ml Cr3+转移6ml电子，则生成1 ml Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 ml Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；D项，由碳原子个数守恒可知，1 ml CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)＋n(HCO3-)＋n(H2CO3)＝1 ml，故D正确；故选C。
05 隐含可逆反应
1．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．2 ml·L－1的AlCl3溶液中含有Al3＋的数目小于2NA
B．常温常压下，2.2 g CO2和N2O的混合气体含有的原子数为0.15NA
C．300 mL 2 ml·L－1蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
D．在密闭容器中通入2 ml SO2和1 ml O2，一定条件下充分反应生成SO3的分子数为2NA
【答案】B
【解析】没有给出溶液的体积，Al3＋的数目无法计算，A项错误；CO2与N2O的摩尔质量均为44 g·ml－1，且均为三原子分子，常温常压下，2.2 g CO2与N2O的混合气体的物质的量为eq \f(2.2 g,44 g·ml－1)＝0.05 ml，含有的原子总数为0.15NA，B项正确；300 mL 2 ml·L－1蔗糖溶液中含蔗糖分子0.6 ml，但溶液中还有水分子，故C项错误；SO2和O2反应为可逆反应，故在密闭容器中通入2 ml SO2和1 ml O2，一定条件下充分反应生成SO3的分子数小于2NA，D项错误。
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4LHCl和NH3的混合气体中，含有的分子数为NA
B．32gCu与足量浓硝酸反应，产物为NO2和NO，则反应中浓硝酸得到的电子数为NA
C．在高温、高压、催化剂的条件下，将1mlN2与3mlH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数等于2NA
D．Cu与浓硫酸在加热条件下反应，当产生1mlSO2时，转移的电子数大于2NA
【答案】B
【解析】A项，标况下，混合气体的总量为1ml；HCl和NH3的混合后发生反应，若按照(1:1)反应生成氯化铵固体，属于离子化合物，不存在分子；若是有一种气体过量，反应后剩余气体的量小于1ml，含有的分子数也一定小于NA，故A错误；B项，32gCu的物质的量为=0.5ml，在反应中失去电子数为0.5ml×2=1ml；硝酸为氧化剂，发生还原反应生成NO2和NO，硝酸得电子数等于铜失电数，即为NA，故B正确；C项，氮气与氢气合成氨气的反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以将1mlN2与3mlH2充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数大于2NA，故C错误；D项，Cu与浓硫酸在加热条件下反应，硫酸中硫元素由+6价降低到+4价，所以当产生1mlSO2时，转移的电子数等于2NA，故D错误；故选B。
3．(2023·河北省邢台市五校高三第二次联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．在一密闭容器中，通入标况下11.2LNO2，达平衡后，含有的氮原子数为0.5NA
B．密闭容器中，2mlSO2和1mlO2催化反应后分子总数为2NA
C．5.6gFe发生吸氧腐蚀生成Fe2O3•xH2O，电极反应中转移的电子数为0.3NA
D．用电解法粗铜精炼，当电路中通过电子数为NA时，阳极有32gCu转化为Cu2+
【答案】A
【解析】A项， 标况下11.2LNO2即为0.5ml，氮元素守恒，故达平衡后，含有的氮原子数为0.5NA，A正确；B项，2mlSO2和1mlO2催化反应是个气体体积减小的可逆反应：2SO2+O22SO3，故催化反应后分子总数大于2NA，B错误；C项，5.6gFe发生吸氧腐蚀:Fe-2e-=Fe2+,电极反应中转移的电子数为0.2NA，C错误；D项，用电解法粗铜精炼，阳极是铜和其他比铜活泼的金属失电子，当电路中通过电子数为NA时，阳极溶解的铜少于32g，D错误；故选A。
4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．100 g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为NA
B．一定条件下，足量N2与6 ml H2充分反应，生成NH3的分子数为4NA
C．标准状况下，11.2 L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA
D．常温下，1 L 0.2 ml/L Na2C2O4溶液中含C2O42-数目为0.2NA
【答案】C
【解析】A项，1个H2O2中含有2个极性键，100 g质量分数17%的H2O2溶液中极性键数目为，另外，溶液中还含有水，1个水分子中含有2个极性键，所以该H2O2溶液中极性键数目大于NA，故A错误；B项，该反应是可逆反应，一定条件下，足量N2与6 ml H2充分反应，生成NH3的分子数小于4 NA，故B错误；C项，标准状况下，一氯甲烷为气体，11.2 L一氯甲烷物质的量为0.5 ml，其含有氯原子数为0.5 NA，故C正确；D项，由于C2O42-会发生水解，1 L 0.2 ml/L Na2C2O4溶液中含C2O42-数目小于0.2 NA，故D错误；故选C。
5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1 ml·L-1HNO3溶液中含有的H+数为0.1NA
B．18 g H218O中所含质子数为10NA
C．11.2LCH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA
D．1mlNO与0.5mlO2在密闭容器中充分反应后的分子数为NA
【答案】C
【解析】A项，由于题干未告知溶液的体积，故无法计算0.1 ml·L-1HNO3溶液中含有的H+数目，A错误；B项，已知一个H218O中含有2×1+8=10个质子，且其摩尔质量为2×1+18=20g/ml，则18 g H218O中所含质子数为=9NA，B错误；C项，已知反应：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2CCl4+HCl可知反应过程中反应体系的分子数目保持不变，故11.2LCH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为=1.5NA，C正确；D项，根据反应2NO+O2=2NO2、2NO2N2O4可知，1mlNO与0.5mlO在密闭容器中充分反应后的分子数小于NA，D错误；故选C。
6．(2023·安徽省A10联盟高三开学考试)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1.8 g D2O含有的中子数为NA
B．46 g分子式为C2H6O的有机物含有的共价键数目为8 NA
C．标准状况下，22.4LSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数为NA
D．1mlCH4与1ml Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA
【答案】B
【解析】A项，D2O分子中含有10个中子，1.8 g D2O的物质的量为，则1.8 g D2O含有的中子数为0.9 NA，故A错误；B项，46 g分子式为C2H6O的物质的量为，该物质无论是乙醇，还是二甲醚，含有的共价键数目均为8NA，故B正确；C项，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫为可逆反应，反应不能进行到底，则1mlSO2与足量氧气充分反应生成的SO3的分子数小于NA，故C错误；D项，甲烷和氯气发生取代反应为连锁反应，同时得到四种氯代产物，所以1mlCH4与1ml Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA，故D错误；故选B。
7．(2023·江西省吉安市西路片区七校高三联考)已知Cl2+H2OHCl+HClO，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．0.1ml HClO中，H-O数目为0.1NA
B．若向水中缓慢通入7.1 g Cl2并充分反应，则消耗的水分子数目为0.1NA
C．2.24L Cl2中氯原子数目为0.2NA
D．1L pH=a的氯水中，H+、Cl-数目的和为2×10-aNA
【答案】A
【解析】A项， HClO结构为H-O-Cl，则0.1ml HClO中，H-O数目为0.1NA，A正确；B项，氯气和水的反应为可逆反应，若向水中缓慢通入7.1 g Cl2(0.1ml)并充分反应，则消耗的水分子数目小于0.1NA，B错误；C项，没有标况，不能计算其物质的量，C错误；D项，1L pH=a的氯水中氢离子浓度为10-aml/L，根据电荷数守恒可知， c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，则氯离子浓度小于10-a ml/L，故H+、Cl-数目的和小于2×10-aNA，D错误；故选A。
8．(2023·辽宁省六校高三期中联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．34g 中含有的极性键数目为2 NA
B．通常条件下，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子数为3 NA
C．50mL 18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分子的数目为0.46 NA
D．在含4ml Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为4 NA
【答案】B
【解析】A项，C-O和C-H为极性键，1个含有6个极性键，34g 中含有的极性键 ，极性键数3NA，A错误；B项，混合气体的通式为(NO2)n，46g二氧化氮与四氧化二氮的混合气体中的原子为 ，原子数为3 NA， B正确；C项，浓硫酸为0.92ml,若和铜完全反应会生成SO2为0.46ml，但浓硫酸与足量铜微热反应，随反应进行，硫酸浓度不断减小，稀硫酸和铜不反应，最后会有硫酸剩余，生成SO2分子的数目小于0.46 NA，C错误；D项，在石英晶体中，一个氧原子形成2个Si－O键在含4ml Si－O键的石英晶体中，氧原子的数目为2 NA，D错误；故选B。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A．1 ml NH4Cl晶体中含有的共价键数目为3NA
B．11.2LCH4和22.4LCl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的气体分子数为1.5NA
C．向100mL 0.10ml·Leq \\al(−1) FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01
D．0.1 ml CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的 CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
【答案】C
【解析】A项，一个NH4+含4个N-H，所以1 ml NH4Cl晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误，A不符合题意；B项，甲烷与氯气反应第一步气体分子数不变，第二步生成二氯甲烷为液态，气体分子数减少，所以最终气体分子数减少，B错误，B不符合题意；C项，铁的化合价由+3价降为+2价，所以转移电子数目为0.01 NA，C正确，C符合题意；D项，该反应为可逆反应，不能完全转化，D错误，D不符合题意；故选C。