专题04 氧化还原反应(测试)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）(原卷版)

这是一份专题04 氧化还原反应(测试)-2024年高考化学二轮复习讲练测（新教材新高考）(原卷版)，共8页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项是符合题目要求的)
1．下列过程属于化学反应，且与氧化还原反应无关的是( )
2．(2024·北京丰台高三期中)下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH增大的是( )
A．向酸性KMnO4溶液中加入FeSO4溶液，紫色褪去
B．向NaHSO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀
C．向BaCl2溶液中先通入SO2，后通入O2，产生白色沉淀
D．向饱和NaCl溶液中先通入NH3，后通入CO2，产生白色沉淀
3．(2023·浙江省义乌市高三高考适应性考试)关于反应2MnSO4+5Na2S2O8+8H2O=2NaMnO4+4Na2SO4+8H2SO4，下列说法正确的是( )
A．Na2S2O8中S元素化合价为+7价B．MnSO4是氧化剂
C．生成1mlNaMnO4时转移5ml电子D．MnO4-的氧化性弱于Mn2+
4．(2024·安徽六安高三联考)19世纪科学家提出H2O2与Cl2作用的反应过程如下：下列说法正确的是( )
反应I：Cl2+H2O2=HCl+HOOCl
反应II：HOOCl=HCl+O2
A．氧化性： O2＞Cl2
B．反应I中H2O2作还原剂
C．反应I中每消耗0.1ml Cl2，转移0.2NA e-
D．每产生32gO2，则消耗Cl2为1
5．(2024·宁夏石嘴山高三期中)工业上用S8 (分子结构：)与CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )
A．S8既是氧化剂，又是还原剂
B．生成17gH2S，转移电子2 ml
C．消耗1 mlS8，断裂的S-S键数目为8NA
D．CS2既是氧化产物，又是还原产物
6．(2024·河南太康县联考)下面两个反应都可以生成氯气，有关说法正确的是( )
①
②
A．两个反应中盐酸均部分被氧化
B．物质氧化性由强到弱的顺序为KClO3＞MnO2＞Cl2
C．反应②中，氧化剂与还原剂的质量之比为1∶6
D．反应①的电子转移情况分析如图：
7．关于反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑，下列说法正确的是( )
A．反应物KNO3中N被氧化
B．NaN3中氮元素为-3价
C．标准状况下，若有6.5g NaN3参加反应，则生成3.584L N2
D．若1ml KNO3参加反应，转移电子的物质的量为10ml
8．单质硫有多种存在形式，如S2、S4、S6、S8等，其中S8通常采用下列两种方式获得：
①24NaHSO3S8+8Na2SO4+8NaHSO3+8H2O；
②H2S8+H2SO4 (浓)=S8↓+SO2↑+2H2O。下列说法正确的是( )
A．S2、S4、S6、S8互为同位素
B．反应①中每生成1 ml S8，有16 ml电子发生转移
C．反应②S8为还原产物
D．还原性：H2S8＞SO2
9．神舟十二号飞船的控制计算机、数据管理计算机完全使用国产CPU芯片，制作芯片刻蚀液为硝酸与氢氟酸的混合溶液，其工艺涉及的反应为：Si+HNO3+6HF=H2SiF6+HNO2+H2+H2O，下列说法正确的是( )
A．H2SiF6中Si元素的化合价为+6价
B．该反应中，HNO3仅作氧化剂
C．该反应中，生成标准状况下2.24LH2时，转移电子的物质的量为0.2ml
D．芯片刻蚀液可用硫酸代替
10．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是( )
A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋>I2>SO2
B．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂
C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性
D．滴加KI溶液时，转移2 ml e－时生成1 ml白色沉淀
11．铁氰酸钾为深红色晶体，俗称“赤血盐”，常用来检验，碱性条件下可发生反应：4K3[Fe(CN)6]+4KOH=4 K4[Fe(CN)6]+O2↑+2H2O，下列说法不正确的是( )
A．该反应中K3[Fe(CN)6]表现氧化性，被还原
B．K3[Fe(CN)6]溶液加入到含有的溶液中，生成的蓝色沉淀中铁元素存在两种价态
C．作还原剂，0.4 ml KOH被氧化时，转移电子
D．铁氰酸钾参与反应时，生成标准状况下O2560mL
12．已知：① 5MnSO4+2 NaClO3+4H2O=5MnO2↓+Na2SO4+4H2SO4+Cl2↑；②FeSO4+MnO2+H2SO4→Fe2(SO4)3+ MnSO4+H2O(末配平)。
下列有关说法正确的是( )
A．MnSO4在反应①中作还原剂，在反应②中作氧化产物
B．还原性：FeSO4＞Cl2＞MnSO4
C．根据上述反应判断：NaClO3不能氧化FeSO4
D．转移电子数相同时，反应①中生成的H2SO4与反应②中消耗的H2SO4的物质的量之比为2：5
13．钒元素在酸性溶液中有多种存在形式，其中VO2+为蓝色，VO2+为淡黄色，VO2+具有较强的氧化性，Fe2+、SO32-等能把VO2+还原为VO2+。向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液，溶液颜色由蓝色变为淡黄色。下列说法不正确的是( )
A．在酸性溶液中氧化性：MnO4->VO2+
B．FeI2溶液与酸性(VO2)2SO4溶液发生反应：Fe2++VO2+=Fe3++VO2+
C．向VOSO4溶液中滴加酸性KMnO4溶液反应化学方程式为：10VOSO4+2H2O+2KMnO4=5(VO2)2SO4+2MnSO4+2H2SO4+K2SO4
D．向含1mlVO2+的酸性溶液中滴加1.5mlFeSO4的溶液完全反应，转移电子为1ml
14．(2024·江苏镇江丹阳市高三期中联考)叠氮酸钠()是重要的化工原料。以甲醇、亚硝酸钠等为原料制备流程如下：
已知水合肼(N2H4•H2O)不稳定，具有强还原性。下列描述正确的是( )
A．NO2-的空间结构为平面三角形
B．反应①和反应③中浓硫酸所起的作用完全相同
C．反应②中，消耗3ml N2H4•H2O时，N2H4•H2O失去电子
D．反应④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2
15．(2024·辽宁部分高中高三联考)中国科研团队首次提出声催化产氢的概念并将其定义为US提供外部能量输入以激活声催化剂通过裂解双氧水在肿瘤部位原位产氢，工作原理如图所示。下列叙述正确的是( )

已知：US提供能量使Pt -Bi2S3产生电子和“空穴”()，电子驱动阴极反应，“空穴”驱动阳极反应。
A．反应(1)中每生成1mlB i2S3，转移6ml e-
B．反应(2)中NaBH4作还原剂
C．反应(3)的反应式为2H＋-2e－=H2↑
D．反应(4)中每生成11.2L(标准状况)O2，转移4ml电子
二、非选择题(本题包括5小题，共55分)
16．(8分)(2023·山西省吕梁市二模)以萃铜余液为原料制备工业活性氧化锌，其生产工艺流程如图所示：

(1)铜萃余液含硫酸30~60g/L，设计采用过硫酸钠(Na2S2O8)氧化法除锰，写出Mn2+被氧化成MnO2的离子方程式___________。
(3)用锌粉除镉(Cd2+ )的离子方程式为___________；沉锌生成碱式碳酸锌[2Zn(OH2)·ZnCO3·H2O]的化学方程式为___________。
(5)煅烧炉中发生反应的化学方程式为___________。
17．(6分)(2023·湖北省武汉市5调)高锰酸钾在化工生产和环境保护等领域应用十分广泛。以软锰矿(主要成分是MnO2，含有Fe2O3和SiO2等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图：

回答下列问题：
(2)“焙烧”中有K2MnO4生成，该步骤主要反应的化学方程式为_______。
(5) “歧化”过程中主要反应的离子方程式为_____。
18．(13分)用零价铁()去除含氮废水中的硝酸盐(NO3-)是环境修复的重要方法。一种去除NO3-的过程如下。
(1)Ⅱ中充分反应后，分离混合物的方法是_______。
(2)Ⅱ中反应的离子方程式是_______。
(3)实验发现，在Ⅱ中补充一定量的可以明显提高NO3-的去除率。向两份含氮废水[n(NO3-)=8.1×10-5ml]中均加入足量粉，做对比研究。
分析ⅱ中NO3-的去除率提高的原因：
A．直接还原NO3-了。
通过计算说明电子得、失数量关系：_______，证明该原因不合理。
B．研究发现：Fe3O4 (导电)覆盖在铁粉表面；随着反应的进行，产生(不导电)，它覆盖在Fe3O4表面，形成钝化层，阻碍电子传输。
C． Fe2+能与FeO(OH)反应生成Fe3O4。
用57FeCl2做同位素示踪实验，证明该原因合理。
D． Cl-破坏钝化层。
将ⅱ中的FeCl2替换为_______，NO3-的去除率约为50%，证明该原因不合理。
(4)ⅰ、ⅱ中均能发生Fe+2H+=Fe2++H2↑。该反应明显有助于ⅰ中NO3-的去除，结合方程式解释原因：_______。
(5)测定NO3-含量
步骤1.取vmL含氮(NO3-)水样，加入催化剂、v 1mLc1ml·L-1FeSO4标准溶液(过量)，再加入稀H2SO4。
步骤2.用c2ml·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+ ( Cr2O72-被还原为Cr3+)，终点时消耗v 2mL。
已知：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe2++NO↑+2H2O
①水样中NO3-的含量为_______。
②溶液中O2影响测定。向步骤1中加入适量NaHCO3，产生CO2驱赶O2，否则会使测定结果_______(填“偏大”或“偏小”)。
19．(13分)Ⅰ. NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
(1)“反应”步骤中生成ClO2的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
Ⅱ.某实验小组模仿工业生产的方法，设计了一套实验室制备装置，生产NaClO2产品。
(2)已知装置B中的产物有ClO2气体和Na2SO4，则B中产生ClO2气体的化学方程式为_______。
(3)装置D中生成NaClO2和一种助燃气体，其反应的化学方程式为_______。
(4)装置C的作用是_______。
(5)反应结束后，打开K1，装置A起的作用是_______；如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______。
(6)测定样品中NaClO2的纯度：准确称mg的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+=2H2O+2I2+ Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液。取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用cml·L-1的Na2S2O3H标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为VmL(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，则所称取的样品中NaClO2的质量分数为_______。(用含V、c、m的表达式列出)
20．(15分) H2O2、O2、O3在水中可形成具有超强氧化能力的羟基自由基(·OH)，能有效去除废水中的H2PO2-、CN-、苯酚等物质
(1)H2O2、O3在一定条件可处理废水中H2PO2-。
①弱碱性条件下·OH将H2PO2-氧化成PO43-，该反应的离子方程式为___________。
②为比较不同投料方式下含H2PO2-模拟废水的处理效果，向两份等体积废水样品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反应相同时间，实验结果如图所示。
添加FeSO4后，次磷酸盐氧化率、磷元素沉淀率均显著提高，原因是___________。
(2)H2O2、O2在一定条件下可处理废水中的CN-。
①工业上通过电激发O2处理废水中的CN-，反应机理如图所示，其过程可描述为___________。
②已知Cu2+可催化过氧化氢氧化CN-。在含氰废水总量、过氧化氢用量和溶液pH一定的情况下，反应相同时间，测得CN-的氧化去除率随c(Cu2+)的变化如图所示。c(Cu2+)超过90 mg·L-1时，CN-的氧化去除率有所下降，原因是___________。
(3)H2O2在Fe3O4催化下可有效除去废水中的苯酚等有机污染物。除去废水中的苯酚的原理如图所示。研究在不同初始pH条件下，苯酚的去除率随时间的变化，结果表明：在反应开始时，初始pH=6的溶液中苯酚的去除率明显低于初始pH=3的溶液，但一段时间后两者接近，原因是___________。
A．石灰纯碱法除水垢
B．补铁口服液中添加维生素
C．工业上原油的分馏
D．生活中用“暖宝宝”取暖
实验序号
ⅰ
ⅱ
所加试剂
Fe粉
Fe粉、FeCl2 (3.6×10-5ml)
NO3-的去除率
≈50%
≈100%