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2024秦皇岛部分示范高中高三下学期三模试题化学含答案
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这是一份2024秦皇岛部分示范高中高三下学期三模试题化学含答案，共11页。试卷主要包含了5 C 59，“一勤天下无难事”，的结构式为，含有大键等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 C 59
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.神舟十八号载人飞船成功发射，展现了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是（ ）
A.飞船使用的隔热层属于新型无机非金属材料
B.为空间站提供能量的砷化镓太阳能电池材料也可用代替
C.装填固体推进剂时采用的粘合剂——端羟基聚丁二烯属于有机合成高分子材料
D.火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力
2.“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是（ ）
3.的结构式为，含有大键。其制备方法为。为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.所含的原子数为
B.中心原子的价层电子对数为
C.用上述方法制备转移的电子数为
D.溶液中所含的数目为
4.我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.反应Ⅰ实现了氮的固定
B.的电子式为
C.反应Ⅱ中的溶剂可为水
D.物质甲中存在着镜面对称的电子云
5.下列实验操作和现象及实验目的均正确的是（ ）
6.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d区元素形成的氧化物催化制氧剂分解产生O₂。下列说法正确的是（ ）
A.氧烛供氧时，Al燃烧为分解提供能量
B.氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替
C.吸收氯气时发生反应：
D.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中
7.由H、C和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的结构如图，所有原子均满足稳定结构，其空腔直径大约为260~320pm。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：
B.简单氢化物的沸点：X>Y
C.键角：
D.该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别
8.实验室模拟用硫铁矿制备硫酸，其实验过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.硫铁矿的主要成分为FeS
B.“操作1”和“操作2”完全相同
C.S易溶于是由于其为单原子分子，是非极性分子
D.每生成消耗（标准状况）
9.Knevenagel反应是指羰基化合物和活泼亚甲基化合物在弱碱性胺催化下缩合制备，-不饱和羰基化合物的反应。某Knevenagel反应如下，有关说法正确的是（ ）
A.分子A具有手性
B.若B的分子量为132，则R表示乙基
C.在一定条件下，C能发生水解反应
D.D的分子式为
10.用某复合金属作电极电解催化还原时，复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.过程中有极性键和非极性的断裂和形成
B.中间体B的结构简式为
C.
D.若有完全转化，反应中转移的电子数为3.8ml
11.碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛。其晶胞结构如图所示。当TiC中的C原子被N原子取代时，则产生，其性能与x的值有关。下列说法正确的是（ ）
A.x值会影响碳氮化钛的晶胞边长，x越大，则晶胞边长越长
B.C原子位于Ti形成的四面体空隙中
C.离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为8
D.碳化钛具有高熔点、高硬度的特点
12.将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、NaOH溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为
B.，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性
C.，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性
D.，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关.
13.畜禽废水中含大量N、P元素，通过电解形成沉淀（鸟粪石）进行回收。用如图装置模拟该过程，其中含P微粒共有1ml。下列说法错误的是（ ）
A.强酸或强碱环境更有利于去除氮、磷元素
B.阳极反应有
C.若电路中转移，则溶液中剩余含P微粒为0.01ml
D.鸟粪石可用作缓释肥，实现变废为宝
14.一种芳香族化合物结构如图。萃取稀土离子的原理为。分配比，水相初始浓度，萃取平衡时关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.对萃取效果最好
B.可通过缩聚反应制得
C.达平衡时水相中
D.萃取平衡时，
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）三氯化六氨合钴（III）是一种重要的含钴配合物，由制备它的装置和步骤如下（夹持装置已省略）：
已知：在溶液中较稳定，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）向混合液加入溶液与氨水时，应最先打开活塞______（填字母代号）；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为______。
（2）制备的总反应化学方程式为__________________。
（3）由滤渣获取的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥。下列选项合理的是______（填字母）。
A.甲为浓盐酸，乙为水
B.甲为乙醇，乙为浓盐酸
C.甲为浓盐酸，乙为乙醇
（4）称取样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，将生成的氨气通入装有盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2~3滴甲基橙，用的NaOH滴定（杂质不反应）。
①达滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00mL，则样品的纯度为______（保留四位有效数字）。
②下列操作会使纯度测量值偏高的是______（填字母）。
A.滴定前，碱式滴定管未润洗
B.滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
C.滴定终点时俯视滴定管刻度
D.滴定时选用酚酞为指示剂
（5）请指出该装置存在的缺陷：________________________。
16.（15分）由废旧铜包钢线缆[含Fe、Cu和少量、碳]回收铜，并制备磷酸亚铁锂，有望代替传统的锂离子电池正极材料。其工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）常温下进行“酸溶”时，稀硝酸不宜用浓硝酸代替，原因为______________________________（写一条）。
（2）滤渣1的主要成分为______（填名称）。滤渣2主要成分______（填化学式）。
（3）写出用溶液通过湿法制备Cu的离子反应方程式：________________________。
（4）若滤液2中，则“转化”过程调pH不能高于______{已知：常温下，、、。忽略溶液体积变化}。
（5）“焙烧”反应的化学方程式为__________________；该工序需在氩气氛围中进行的原因为________________________。
（6）上述工艺中可以循环利用的物质为______（填化学式）。
17.（14分）乙酸俗称醋酸，是一种重要的化工原料。
（1）1968年，Mnsant以为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸，反应历程如图所示。
①化合物A中铑（Rh）的化合价为______。
②已知B为六配位离子，画出B的结构示意图：______。
③根据反应④，写出E生成的化学方程式：__________________。
（2）乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应：
I. ；
II. ；
Ⅲ. 。
在200kPa反应条件下，将的混合气进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如图所示。
已知：。
①的______。
②图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是______。当温度低于：340℃时，随着温度的升高，选择性变大的原因是________________________。
③和反应一段时间后，不改变反应时间和温度，能提高的可能措施是________________________（任写一条）。
（3）恒温恒压条件下，向初始体积为1L的体积可变密闭容器中通入和，发生上述反应，达到平衡时容器的体积变为0.8L，，。反应Ⅱ的平衡常数K=______（保留2位小数）。
18.（15分）某药物中间体G的合成路线如下：
已知：i.；
ii.；
iii.。
回答下列问题：
（1）的系统命名为______。
（2）转化①除生成B之外，还会生成一种含苯环的物质，则A的结构简式为______。
（3）物质X中的官能团有______（填名称）。
（4）F和E互为同分异构体，则E→F的反应类型为______反应，化学方程式为____________。
（5）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。
①能与溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③水解后得到三种有机物，一种是-氨基酸，另外两种产物酸化后均只含有两种化学环境的H原子
（6）设计以丙二醛、、2-丁烯为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）：________________________。
参考答案
一、单项选择题
1~5：BDBCC6~10：ACDCB11~14：DCAB
二、非选择题
15.（14分）（1）d（2分） 或（2分）
（2）（2分）
（3）C（2分）
（4）①91.67%（2分）
②BC（2分）
（5）缺少温度计（2分）
16.（15分）（1）浓硝酸能将铁钝化，降低铁的浸出率；反应放热使浓硝酸分解、挥发；浓硝酸反应，降低原料利用率（2分，写出铁钝化、硝酸分解挥发或生成利用率低即可）
（2）碳（2分） （2分）
（3）（2分）
（4）5.3（2分）
（5）（2分） 防止葡萄糖和亚铁离子被氧化，使葡萄糖利用率低和产品不纯（共2分，1种物质1分）
（6）（1分）
17.（14分）（1）①+1（1分）
②（2分）
③（2分）
（2）①-68.7（2分）
②（1分） 随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡均逆向移动，反应Ⅲ的平衡正向移动；340℃之前，反应Ⅰ的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ，反应Ⅲ的平衡正向移动程度不大（2分，答案合理即可）
③增大压强或选择合适的催化剂（2分）
（3）0.27（2分）
18.（15分）（1）3-氨基-1-丁醇（2分）
（2）（2分）
（3）氨基、羟基（2分）
（4）加成或还原（2分）
（2分）
（5）（2分）
（6）（3分）选项
劳动项目
化学知识
A
医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒
苯酚有强氧化性
B
家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢
醋酸能溶解硫酸钙
C
工业劳作：向工业废水中加入除去废水中的
水解显碱性
D
家庭卫生：用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道
使用过程中产生大量气体
选项
实验操作和现象
实验目的
A
向40mL沸水中滴加饱和溶液，继续长时间煮沸，停止加热
制备胶体
B
将乙酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红
证明乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应
C
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸后，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红
证明菠菜中含有铁元素
D
取少量碘仿于试管中，用稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，有黄色沉淀生成
检验碘仿中有碘元素
成分
、
作用
燃烧物
产生催化剂
制氧剂
吸收剂
定型剂
离子
直径/pm
204
304
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 C 59
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求）
1.神舟十八号载人飞船成功发射，展现了中国航天事业的强大实力和技术水平。下列叙述不正确的是（ ）
A.飞船使用的隔热层属于新型无机非金属材料
B.为空间站提供能量的砷化镓太阳能电池材料也可用代替
C.装填固体推进剂时采用的粘合剂——端羟基聚丁二烯属于有机合成高分子材料
D.火箭壳体采用的碳纤维缠绕复合材料强度高、密度小，可提高火箭的射程及运载能力
2.“一勤天下无难事”。下列劳动项目所用的化学知识正确的是（ ）
3.的结构式为，含有大键。其制备方法为。为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A.所含的原子数为
B.中心原子的价层电子对数为
C.用上述方法制备转移的电子数为
D.溶液中所含的数目为
4.我国学者用氮气为氮源高效合成了活性氮物质，用于多种高附加值含氮化合物的合成。可与乙醇、有机卤代物等反应，其制备及转化为物质甲的过程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.反应Ⅰ实现了氮的固定
B.的电子式为
C.反应Ⅱ中的溶剂可为水
D.物质甲中存在着镜面对称的电子云
5.下列实验操作和现象及实验目的均正确的是（ ）
6.氧烛可用于潜艇或密闭空间供氧，由下表中物质压制成形，其原理为受热时，利用d区元素形成的氧化物催化制氧剂分解产生O₂。下列说法正确的是（ ）
A.氧烛供氧时，Al燃烧为分解提供能量
B.氧烛成分中的Fe也可以用Cu来代替
C.吸收氯气时发生反应：
D.氧烛燃尽后残留物可以全部溶解在足量氢氧化钠溶液中
7.由H、C和与C处于同周期的X、Y四种元素组成的穴醚的结构如图，所有原子均满足稳定结构，其空腔直径大约为260~320pm。下列说法正确的是（ ）
A.电负性：
B.简单氢化物的沸点：X>Y
C.键角：
D.该穴醚可与通过配位键形成超分子，对进行识别
8.实验室模拟用硫铁矿制备硫酸，其实验过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.硫铁矿的主要成分为FeS
B.“操作1”和“操作2”完全相同
C.S易溶于是由于其为单原子分子，是非极性分子
D.每生成消耗（标准状况）
9.Knevenagel反应是指羰基化合物和活泼亚甲基化合物在弱碱性胺催化下缩合制备，-不饱和羰基化合物的反应。某Knevenagel反应如下，有关说法正确的是（ ）
A.分子A具有手性
B.若B的分子量为132，则R表示乙基
C.在一定条件下，C能发生水解反应
D.D的分子式为
10.用某复合金属作电极电解催化还原时，复合金属优先与O原子结合，产物是HCOOH，复合金属优先与C原子结合，产物是和。该反应机理及各产物的物质的量分数如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.过程中有极性键和非极性的断裂和形成
B.中间体B的结构简式为
C.
D.若有完全转化，反应中转移的电子数为3.8ml
11.碳化钛在航空航天、机械加工等领域应用广泛。其晶胞结构如图所示。当TiC中的C原子被N原子取代时，则产生，其性能与x的值有关。下列说法正确的是（ ）
A.x值会影响碳氮化钛的晶胞边长，x越大，则晶胞边长越长
B.C原子位于Ti形成的四面体空隙中
C.离Ti原子最近的且距离相等的C原子的数目为8
D.碳化钛具有高熔点、高硬度的特点
12.将等量的乙酸乙酯分别与等体积的溶液、NaOH溶液、蒸馏水混合，加热，甲、乙同学分别测得酯层体积、乙醇浓度随时间变化如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应为
B.，乙酸乙酯的水解速率：碱性>酸性>中性
C.，乙酸乙酯的水解量：碱性=酸性
D.，酯层体积：酸性<碱性，推测与溶剂极性的变化有关.
13.畜禽废水中含大量N、P元素，通过电解形成沉淀（鸟粪石）进行回收。用如图装置模拟该过程，其中含P微粒共有1ml。下列说法错误的是（ ）
A.强酸或强碱环境更有利于去除氮、磷元素
B.阳极反应有
C.若电路中转移，则溶液中剩余含P微粒为0.01ml
D.鸟粪石可用作缓释肥，实现变废为宝
14.一种芳香族化合物结构如图。萃取稀土离子的原理为。分配比，水相初始浓度，萃取平衡时关系如图。下列说法正确的是（ ）
A.对萃取效果最好
B.可通过缩聚反应制得
C.达平衡时水相中
D.萃取平衡时，
第Ⅱ卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15.（14分）三氯化六氨合钴（III）是一种重要的含钴配合物，由制备它的装置和步骤如下（夹持装置已省略）：
已知：在溶液中较稳定，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）向混合液加入溶液与氨水时，应最先打开活塞______（填字母代号）；加入所有试剂后，水浴的温度控制在55℃左右，反应约30分钟。球形干燥管中试剂为______。
（2）制备的总反应化学方程式为__________________。
（3）由滤渣获取的步骤：向滤渣中加入80℃左右的热水，充分搅拌后，趁热过滤，向滤液加入少量甲，冷却结晶后过滤，用乙洗涤晶体2~3次，低温干燥。下列选项合理的是______（填字母）。
A.甲为浓盐酸，乙为水
B.甲为乙醇，乙为浓盐酸
C.甲为浓盐酸，乙为乙醇
（4）称取样品，加入盛有足量氢氧化钠溶液的烧瓶中并加热，将生成的氨气通入装有盐酸的锥形瓶中，充分吸收，向锥形瓶加入2~3滴甲基橙，用的NaOH滴定（杂质不反应）。
①达滴定终点时，共消耗NaOH溶液14.00mL，则样品的纯度为______（保留四位有效数字）。
②下列操作会使纯度测量值偏高的是______（填字母）。
A.滴定前，碱式滴定管未润洗
B.滴定前尖嘴处无气泡，滴定后有气泡
C.滴定终点时俯视滴定管刻度
D.滴定时选用酚酞为指示剂
（5）请指出该装置存在的缺陷：________________________。
16.（15分）由废旧铜包钢线缆[含Fe、Cu和少量、碳]回收铜，并制备磷酸亚铁锂，有望代替传统的锂离子电池正极材料。其工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）常温下进行“酸溶”时，稀硝酸不宜用浓硝酸代替，原因为______________________________（写一条）。
（2）滤渣1的主要成分为______（填名称）。滤渣2主要成分______（填化学式）。
（3）写出用溶液通过湿法制备Cu的离子反应方程式：________________________。
（4）若滤液2中，则“转化”过程调pH不能高于______{已知：常温下，、、。忽略溶液体积变化}。
（5）“焙烧”反应的化学方程式为__________________；该工序需在氩气氛围中进行的原因为________________________。
（6）上述工艺中可以循环利用的物质为______（填化学式）。
17.（14分）乙酸俗称醋酸，是一种重要的化工原料。
（1）1968年，Mnsant以为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸，反应历程如图所示。
①化合物A中铑（Rh）的化合价为______。
②已知B为六配位离子，画出B的结构示意图：______。
③根据反应④，写出E生成的化学方程式：__________________。
（2）乙酸在催化剂的作用下和氢气反应可生成乙醇，反应体系主要发生如下反应：
I. ；
II. ；
Ⅲ. 。
在200kPa反应条件下，将的混合气进行上述反应。平衡时乙酸的转化率、产物的选择性S随温度变化如图所示。
已知：。
①的______。
②图中表示乙酸的转化率随温度变化的曲线是______。当温度低于：340℃时，随着温度的升高，选择性变大的原因是________________________。
③和反应一段时间后，不改变反应时间和温度，能提高的可能措施是________________________（任写一条）。
（3）恒温恒压条件下，向初始体积为1L的体积可变密闭容器中通入和，发生上述反应，达到平衡时容器的体积变为0.8L，，。反应Ⅱ的平衡常数K=______（保留2位小数）。
18.（15分）某药物中间体G的合成路线如下：
已知：i.；
ii.；
iii.。
回答下列问题：
（1）的系统命名为______。
（2）转化①除生成B之外，还会生成一种含苯环的物质，则A的结构简式为______。
（3）物质X中的官能团有______（填名称）。
（4）F和E互为同分异构体，则E→F的反应类型为______反应，化学方程式为____________。
（5）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：______。
①能与溶液发生显色反应
②能发生银镜反应
③水解后得到三种有机物，一种是-氨基酸，另外两种产物酸化后均只含有两种化学环境的H原子
（6）设计以丙二醛、、2-丁烯为原料制备的合成路线（无机试剂和有机溶剂任选）：________________________。
参考答案
一、单项选择题
1~5：BDBCC6~10：ACDCB11~14：DCAB
二、非选择题
15.（14分）（1）d（2分） 或（2分）
（2）（2分）
（3）C（2分）
（4）①91.67%（2分）
②BC（2分）
（5）缺少温度计（2分）
16.（15分）（1）浓硝酸能将铁钝化，降低铁的浸出率；反应放热使浓硝酸分解、挥发；浓硝酸反应，降低原料利用率（2分，写出铁钝化、硝酸分解挥发或生成利用率低即可）
（2）碳（2分） （2分）
（3）（2分）
（4）5.3（2分）
（5）（2分） 防止葡萄糖和亚铁离子被氧化，使葡萄糖利用率低和产品不纯（共2分，1种物质1分）
（6）（1分）
17.（14分）（1）①+1（1分）
②（2分）
③（2分）
（2）①-68.7（2分）
②（1分） 随着温度的升高，反应Ⅰ、Ⅱ的平衡均逆向移动，反应Ⅲ的平衡正向移动；340℃之前，反应Ⅰ的平衡逆向移动程度大于反应Ⅱ，反应Ⅲ的平衡正向移动程度不大（2分，答案合理即可）
③增大压强或选择合适的催化剂（2分）
（3）0.27（2分）
18.（15分）（1）3-氨基-1-丁醇（2分）
（2）（2分）
（3）氨基、羟基（2分）
（4）加成或还原（2分）
（2分）
（5）（2分）
（6）（3分）选项
劳动项目
化学知识
A
医疗消毒：用苯酚水溶液进行环境消毒
苯酚有强氧化性
B
家务劳动：用醋酸去除热水壶中的水垢
醋酸能溶解硫酸钙
C
工业劳作：向工业废水中加入除去废水中的
水解显碱性
D
家庭卫生：用“管道通”（含烧碱和铝粒）清通管道
使用过程中产生大量气体
选项
实验操作和现象
实验目的
A
向40mL沸水中滴加饱和溶液，继续长时间煮沸，停止加热
制备胶体
B
将乙酸和等物质的量的乙醇混合，在浓硫酸、加热条件下充分反应后，向其中滴加石蕊溶液，溶液变红
证明乙酸和乙醇的酯化反应是可逆反应
C
将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液中加入少量稀硝酸后，再加入几滴KSCN溶液，溶液变红
证明菠菜中含有铁元素
D
取少量碘仿于试管中，用稀硝酸酸化，加入硝酸银溶液，有黄色沉淀生成
检验碘仿中有碘元素
成分
、
作用
燃烧物
产生催化剂
制氧剂
吸收剂
定型剂
离子
直径/pm
204
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