2024南通高三下学期第四次模拟考试化学含解析

这是一份2024南通高三下学期第四次模拟考试化学含解析，共28页。试卷主要包含了5 Ti-48 Cr-52， 反应可用于制备NaN3等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27 Cl-35.5 Ti-48 Cr-52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 味精是一种常见的食品添加剂，其主要成分为谷氨酸钠()，可由谷氨酸与碱发生中和反应制得。下列说法不正确的是
A. 谷氨酸是一种氨基酸B. 谷氨酸属于高分子化合物
C 谷氨酸钠易溶于水D. 谷氨酸钠能与碱发生反应
2. 反应可用于制备NaN3。下列说法正确的是
A. 的电子式为B. N2O为共价晶体
C. NaN3中N元素的化合价为-1D. NH3为非极性分子
3. CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备SO2气体B. 用装置乙收集SO2气体
C. 用装置丙制备CuBrD. 用装置丁吸收多余的SO2气体
4. 元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是
A. 电离能： B. 原子半径：
C. 酸性： D. 热稳定性：
5. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl，NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2氧化卤水中Br-可得到Br2.KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。标况下，氟化氢呈液态。

下列说法正确的是
A. 1mlSO2F2分子中含有键
B. Br原子基态核外电子排布式为
C 和中键角相等
D. NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构
6. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl，NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2氧化卤水中Br-可得到Br2.KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。标况下，氟化氢呈液态。

在指定条件下，下列选项所示的物质间转化或化学反应表示正确的是
A.
B.
C. 制备：
D. 用H2C2O4制备：
7. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl，NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2氧化卤水中Br-可得到Br2.KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。标况下，氟化氢呈液态。

下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是
A. HClO呈弱酸性，可用于漂白纸张
B. ClO2具有强氧化性，可用于自来水杀菌消毒
C. Cl-有孤电子对，可与形成
D. HF分子间存在氢键，HF沸点较高
8. 利用如图所示装置可实现化学储氢。下列说法正确的是
A. Y为电源负极
B. 电解后硫酸溶液的物质的量浓度减小
C. 电极a上发生的反应为
D. 电解过程中每生成11.2LO2，理论上可储存1mlH2
9. 化合物Y是合成药物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法正确的是
A. X分子中的含氧官能团为醛基和酮羰基
B. Y分子存在顺反异构体
C. 可用酸性KMnO4溶液鉴别X与Y
D. X与足量H2加成后的产物中含有5个手性碳原子
10. 工业利用钒渣(主要成分为FeV2O4，杂质为Al2O3)制备V2O5工艺流程如下：
已知：“焙烧”的产物之一为NaVO3.下列说法不正确的是
A. “焙烧”时，
B. “调pH”的目的是将溶液中的铝元素转化为而除去
C. 不选用HCl“调pH”的原因可能与的氧化性较强有关
D. “沉钒”后的溶液中
11. NH3快速消除烟气中的的反应原理为 。反应装置示意图如图所示。下列关于该反应的说法不正确的是
A. 该反应
B. 选择高效催化剂可降低反应的焓变
C. 选择高效催化剂可提高的转化率
D. 每消耗1mlNH3，转移电子的数目约为
12. 已知： 、。室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
下列有关说法正确的是
A. 实验1溶液中存在：
B. 实验2中随CO2的不断通入，溶液中的值逐渐变小
C. 实验3反应的离子方程式为
D. 实验4所得溶液中存
13. 利用甲醇(CH3OH)和甲苯(Tl)发生甲基化反应可以获得对二甲苯(p-X)、间二甲苯(m-X)和邻二甲苯(-X)，反应过程中还有乙烯生成，涉及的反应有
反应I
反应II
反应III
反应IV
研究发现，在密闭容器中，101kPa、，平衡时甲苯的转化率、反应I的选择性及反应IV的选择性随温度的变化如图所示。
下列说法正确的是
A.
B. 随着温度的升高，反应IV的平衡常数先增大后减小
C. 在400~600K范围内，随着温度的升高， 基本不变
D. 800K下反应达平衡后，增大压强， 保持不变
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 以软锰矿[主要成分为MnO2，还含有钙镁碳酸盐及少量的有机物(C12H22O11)]为原料制备硫酸锰，进而进一步制备Mn3O4。
（1）制备硫酸锰的流程如下：
“酸洗”时，MnO2与有机物发生反应使锰元素产生损耗。使用相同浓度硝酸或磷酸进行“酸洗”时，锰元素损耗率：硝酸大于磷酸。
①写出用硝酸“酸洗”时，有机物与MnO2反应生成CO2的离子方程式___________。
②工业上常采用硝酸酸洗而不采用磷酸酸洗的主要原因是___________。
③控制反应温度和SO2流速一定，反应2小时，测得“还原”时锰元素的回收率与“制浆”时液固比的关系如图所示。液固比为20∶1浆料中锰元素回收率低于液固比为10∶1的浆料，原因是___________。
④“还原”过程中会得到副产物MnS2O6，其形成过程如下：
H2S2O6中含有S—S共价键，其结构式可表示为___________。pH在4~6范围内，随溶液pH增大，MnS2O6的生成速率减小，其主要原因是___________。
（2）已知：pH在6.4~7.6范围内，MnSO4可被氧气直接氧化得到Mn3O4.实际工业生产时，先向MnSO4溶液中通入氨气生成沉淀，再将氧化得到Mn3O4，其他条件一定时，Mn2+的沉淀率随氨气通入量的变化如图所示。
①向起始pH≈7的MnSO4溶液中持续通入O2，反应一段时间后，MnSO4不再转化为Mn3O4，其原因是___________。
②实际工业生产中，当氨气超过30mL时，Mn2+的沉淀率下降的主要原因是___________。
15. 化合物G是一种药物合成中间体，人工合成路线如下：
（1）化合物A中碳原子采取杂化方式为___________。
（2）A→B中生成的另一产物为___________。
（3）有利于D→E的转化，原因是___________。
（4）C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：___________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应；
②碱性条件水解，酸化后得两种产物其中一种含有2种不同化学环境的氢原子，另一种含有3种不同化学环境的氢原子。
（5）请设计以和C2H5OH为原料制备的合成路线___________ (无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。
16. CrCl3易溶于水和乙醇，难溶于乙醚，在潮湿空气中易形成CrCl3·6H2O，高温下易被O2氧化。
（1）制备无水CrCl3.实验室用Cr2O3和CCl4在高温下制备无水CrCl3的实验装置如下(加热、夹持及尾气处理装置略去)：
①联苯三酚的作用是___________。
②若实验过程中管式炉发生堵塞，出现的实验现象是___________。
③补充完整实验结束时的操作：停止加热管式炉，撤去水浴装置，___________，打开管式炉取出产品。
（2）测定无水CrCl3样品的纯度。准确称取0.2000g样品，配成250mL溶液。取25.00mL溶液于碘量瓶中，加热至沸腾后，加适量NaOH溶液，生成沉淀。冷却后，加足量H2O2至沉淀完全转化为Na2CrO4加热煮沸一段时间，冷却后加入稀H2SO4，再加入足量KI溶液，充分反应后生成Cr3+和I2.用0.02500ml⋅L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3标准溶液12.00mL。已知： 。
①与H2O2反应的离子方程式为___________。
②样品中无水CrCl3的质量分数为___________(写出计算过程)。
（3）补充完整用含铬污泥[含、及不溶于酸的杂质]制备CrCl3⋅6H2O晶体的实验方案：向含铬污泥中缓慢加入盐酸使固体充分反应，过滤，___________，抽滤，干燥，得到CrCl3·6H2O晶体。[已知： 。实验中须使用的试剂：铁粉、盐酸、硝酸酸化的硝酸银溶液、蒸馏水、乙醚]
17. 氨的制备是当前研究的重要课题。
（1）CH4、N2偶联活化制NH3。研究发现， 可以活化CH4，为合成氨提供活性氢原子。
①将暴露在CH4中，反应产生微粒有、、、、。实验过程中的质谱图如图1所示。图中质荷比为125对应的微粒为___________，生成该微粒的同时，还生成___________。
②为探究活化CH4的反应过程，研究人员从反应体系中不断去除，得到的质谱图如图2所示。与CH4反应生成|的过程可描述为___________。
③活化CH4后，产生活性H原子与N2反应生成NH3.活化过程中生成多种副产物导致NH3的选择性较低，其中不含非极性键的含氮副产物分子可能有___________(写两种)。
（2）电催化还原N2制NH3。在碱性水溶液中，通过电催化使N2还原为NH3的电极反应式为___________。该制氨方法尚未能应用于工业生产，除因为N2的溶解度低、难吸附在电极和催化剂表面外，还有___________。
（3）电催化还原制NH3。NF是一种电极载体，分别以Ni2P/NF、Fe/NF、NF为阴极材料，电解含的中性溶液(电极材料与溶液不发生反应)。控制电压恒定、催化剂的面积为0.25cm2，电解2小时后，不同电极上NH3的产率及NH3的选择性如图3所示。
①分别以Ni2P/NF、Fe/NF电极电解NaNO2溶液相同时间：，原因是___________。
②已知：NH3的产率=；NH3的选择性。以Ni2P/NF为电极电解NaNO2溶液2小时，消耗___________ml。实验
实验操作和现象
1
测量0.1ml·L-1的NaHCO3溶液的pH为7.8
2
向0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中持续通入CO2，溶液的pH减小
3
向0.1ml·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，产生白色沉淀
4
向0.5ml·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5ml·L-1的CaCl2溶液，产生白色沉淀和无色气体
高三练习卷
化学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 A1-27 Cl-35.5 Ti-48 Cr-52
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 味精是一种常见的食品添加剂，其主要成分为谷氨酸钠()，可由谷氨酸与碱发生中和反应制得。下列说法不正确的是
A. 谷氨酸是一种氨基酸B. 谷氨酸属于高分子化合物
C. 谷氨酸钠易溶于水D. 谷氨酸钠能与碱发生反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．谷氨酸中含有氨基和羧基，是一种氨基酸，A正确；
B．谷氨酸的分子量较小，不属于高分子化合物，B错误；
C．谷氨酸钠是钠盐，易溶于水，C正确；
D．谷氨酸钠中含有羧基，能与碱发生反应，D正确；
故选B。
2. 反应可用于制备NaN3。下列说法正确的是
A. 的电子式为B. N2O为共价晶体
C. NaN3中N元素的化合价为-1D. NH3为非极性分子
【答案】A
【解析】
【详解】A．中N原子满足8电子稳定结构，电子式为，A正确；
B．N2O为分子晶体，B错误；
C．NaN3中Na为+1价，N元素的平均价态为-，C错误；
D．NH3的空间构型为三角锥形，正负电中心不重合，为极性分子，D错误；
故选A。
3. CuBr是常用的催化剂，受热易分解。可通过制备。下列实验室制备CuBr的实验装置和操作不能达到实验目的的是
A. 用装置甲制备SO2气体B. 用装置乙收集SO2气体
C. 用装置丙制备CuBrD. 用装置丁吸收多余的SO2气体
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室用亚硫酸钠固体和70%的硫酸制取二氧化硫，故A能达到实验目的，故A不选；
B．二氧化硫密度比空气大，所以应用向上排空气法收集，故B不能达到实验目，故B选；
C．根据题给方程式，二氧化硫通入硫酸铜和NaBr的混合溶液中可制取CuBr，能达到实验目的，故C不选；
D．SO2和NaOH溶液反应，可以用NaOH溶液吸收多余的SO2，用干燥管可以防止倒吸，能达到实验目的，故D不选；
故选B。
4. 元素N、O、P、S位于周期表中p区。下列说法正确的是
A. 电离能： B. 原子半径：
C. 酸性： D. 热稳定性：
【答案】A
【解析】
【详解】A．同一周期第一电离能从左向右是增大趋势，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此电离能：I1(P)＞I1(S)，故A正确；
B．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径r(N)＞r(O)，故B错误；
C．H3PO4为中强酸，HNO3为强酸，因此酸性HNO3＞H3PO4，故C错误；
D．非金属性O＞S，则热稳定：H2O＞H2S，故D错误；
答案为A。
5. 卤族元素单质及其化合物应用广泛。海洋是一个巨大的卤素资源宝库，从海水中能获得NaCl，NaCl的晶胞如下图所示。以NaCl为原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工业常通过电解NaCl饱和溶液制备Cl2，Cl2氧化卤水中Br-可得到Br2.KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黄绿色气体ClO2，该气体常用作自来水消毒剂。F2能与熔融的Na2SO4反应生成硫酰氟(SO2F2)。标况下，氟化氢呈液态。

下列说法正确的是
A. 1mlSO2F2分子中含有键
B. Br原子基态核外电子排布式为
C. 和中键角相等
D. NaCl晶胞中，每个周围紧邻且距离相等的构成正八面体结构
【答案】D
【解析】
【详解】A．SO2F2的结构式为，含有4个键，则1mlSO2F2分子中含有键，A错误；
B．Br是35号元素，Br原子基态核外电子排布式为，B错误；
C．中心原子价层电子对数为3+=4，Cl原子是sp3杂化的，且含有1个孤电子对，中心原子价层电子对数为4+=4，Cl原子是sp3杂化的，且没有孤电子对，孤电子对越多，键角越小，则键角：