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2024年广东省江门市新会区中考第二次模拟考试化学试题
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这是一份2024年广东省江门市新会区中考第二次模拟考试化学试题，共18页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，可能用到的相对原子质量，69g等内容，欢迎下载使用。
本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共l5小题，每小题3分。共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下食品中富含维生素的是
A. 蔬菜B. 大米C. 食盐D. 豆腐
【答案】A
【解析】
详解】A、蔬菜中富含维生素，符合题意；
B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、食盐中富含无机盐，不符合题意；
D、豆腐中富含蛋白质，不符合题意。
故选：A。
2. 《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程如图所示，其中涉及化学变化的是
试卷源自 每日更新，不到1元，欢迎访问。A. ①B. ②⑤C. ③D. ④
【答案】B
【解析】
【详解】①砍竹备料过程中没有新物质生成，不涉及化学变化；②加碱蒸煮过程中有新物质生成，涉及化学变化；③捞纸过程中没有新物质生成，不涉及化学变化；④压纸过程中没有新物质生成，不涉及化学变化；⑤烘干过程中涉及燃烧，燃烧有新物质生成，涉及化学变化；综上涉及化学变化的是②⑤，故选：B。
3. 废旧电池应投入指定的垃圾桶，这种垃圾桶的标志是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】用过的废旧电池里面含有多种化学物质，含有的汞、铅、镉等重金属会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，故属于有害垃圾，因此投入的垃圾箱是有害垃圾箱；
故选：C。
4. 构建人类命运共同体、促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是
A. 大量使用化肥以提高农作物产量
B. 减少使用化石燃料、开发利用清洁能源
C. 倡导低碳生活、少开燃油车
D. 推广使用可降解塑料，以减少白色污染
【答案】A
【解析】
【详解】A、大量使用化肥会造成水体污染、土壤污染等，不利于环境保护，符合题意；
B、减少使用化石燃料、开发利用清洁能源，可以节约能源、减少污染，有利于环境保护，不符合题意；
C、倡导低碳生活、少开燃油车，可以减少空气污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意；
D、推广使用可降解塑料，以减少白色污染，有利于环境保护，不符合题意。
故选：A。
5. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A 点燃酒精灯B. 读取液体体积
C. 过滤D. 蒸发溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选D。
6. 金属镍在制造不锈钢、电容、电池等方面有着广泛的应用。镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 镍属于非金属元素B. 正二价镍氧化物为NiO
C. 镍离子的电子数为28D. 镍的相对原子质量是58.69g
【答案】B
【解析】
【详解】A、镍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、在化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素在化合物中常显-2价，则正二价镍氧化物的化学式为NiO，说法正确，符合题意；
C、镍原子失去2个电子形成镍离子，故镍离子的电子数为26，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镍的相对原子质量是58.69，说法错误，不符合题意。
故选：B。
7. 下列各组对知识的归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①霉变的花生中含有黄曲霉毒素，洗净蒸煮后也不能食用；②食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，故用食醋可以清洗开水壶中的水垢，说法不完全正确，不符合题意；
B、①温室效应的形成与CO2、CH4有关，与CO无关；②工业排放的SO2、氮氧化物会造成酸雨，说法不完全正确，不符合题意；
C、①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症；②缺钙会引起骨质疏松，易发生骨折，说法完全正确，符合题意；
D、①一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水不能防止CO中毒；②室内起火时，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，说法完全错误，不符合题意。
故选：C。
8. 利用太阳能分解H2O制H2，可用“氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)”作催化剂，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
A. “铁酸铜(CuFe2O4)”分解产生了氧气
B. “氧缺位铁酸铜”与水反应产生氢气是置换反应
C. CuFe2O4中铜、氧元素的质量比为1∶1
D. “氧缺位铁酸铜”变为铁酸铜化学性质发生了变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据流程图可知，“铁酸铜(CuFe2O4)”分解产生了氧气，说法正确，不符合题意；
B、根据流程图可知，“氧缺位铁酸铜”与水反应产生氢气和CuFe2O4，该反应的反应物不是一种单质和一种化合物，不是置换反应，说法错误，符合题意；
C、CuFe2O4中铜、氧元素的质量比=64:（16×4）=1∶1，说法正确，不符合题意；
D、“氧缺位铁酸铜”、铁酸铜是两种不同物质，“氧缺位铁酸铜”变为铁酸铜过程中，有新物质生成，属于化学变化，“氧缺位铁酸铜”变为铁酸铜化学性质发生了变化，说法正确，不符合题意。
故选B。
9. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能探究两个变量的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】控制变量法研究一个变量则需要设置一个对照组，题干指出“探究两个变量”，则需要设置两组对照组；
A、该实验中只有一组对照组，是探究红墨水在不同温度下的扩散速度，即探究温度对于分子运动速率的影响，不符合题意；
B、该实验中只有一组对照组，是探究木屑和火柴头在相同条件下的燃烧速度，即探究燃烧三要素中可燃物种类对燃烧的影响，不符合题意；
C、该实验中有两组对照组，第一支试管内铁钉只与水接触；第二支试管内铁钉同时与空气和水接触；第三支试管内铁钉只与空气接触，可以形成两两对照，对水和空气两个变量进行探究，符合题意；
D、该实验中只有一组对照组，是探究二氧化碳能否与水反应，不符合题意。
故选：C。
10. 某“草莓水溶肥”部分说明如图所示。下列关于该肥料的说法错误的是
A. 该肥料属于复合肥料B. “微量元素”全部是金属元素
C. “大量”与“微量”区别是元素含量D. 从“使用注意”看，该水溶肥有毒性
【答案】B
【解析】
【详解】A、该肥料含有氮、磷、钾三种元素，属于复合肥，说法正确；
B、“微量元素”中锰、锌、铜、铁、钼均带金子旁，属于金属元素，硼属于固态非金属元素，说法错误；
C、由标签信息可知，大量元素含量高，微量元素含量低，则“大量”与“微量”区别是元素含量，说法正确；
D、从“使用注意”可知该水溶肥使用需要带橡胶手套、口罩，家畜不能接触，说明该水溶肥有毒性，说法正确。
故选：B。
11. 科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体有机燃料，其微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应有助于实现“碳中和”
B. 两种生成物的质量比为1∶1
C. 该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O
D. 生成物CH3OH中碳元素的质量分数为×100%
【答案】B
【解析】
【分析】根据围观反应示意图可知，此反应是在催化作用下氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。
【详解】A、该反应能够消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故说法正确；
B、由3H2+CO2CH3OH+H2O可知，生成物丙（甲醇）和丁（水）的质量比为32：18，故说法错误；
C、由分析可知，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O，故说法正确；
D、CH3OH中碳元素的质量分数为×100%，故说法正确。
故选B。
12. 某工业废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线图中NaNO3任何温度下的溶解度都大于NaC1和Na2SO4
B. a2℃时，NaCl和Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温可变为饱和溶液
D. a1℃时，NaNO3饱和溶液溶质的质量分数为80%
【答案】D
【解析】
【详解】A、据图可知，任何温度下NaNO3的溶解度曲线都在NaC1和Na2SO4的溶解度曲线上方，故说法正确；
B、由溶解度曲线可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确；
C、40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温后，硫酸钠的溶解度减小，可变为饱和溶液，故说法正确；
D、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈44.4%，故说法错误。
故选D。
13. 准确描述实验现象是化学学科核心素养要求之一。下列实验现象描述正确的是
A. 加热高锰酸钾制取氧气，试管中有紫色蒸气产生
B. 打开盛有稀盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
C. 铁丝在空气中点燃，火星四射，放出热量，生成黑色固体
D. 将紫色石蕊溶液滴入苏打溶液中，溶液变为红色
【答案】A
【解析】
【详解】A、加热暗紫色高锰酸钾制取氧气，试管中有紫色蒸气产生，说法正确，符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，而稀盐酸的挥发性较弱，通常不会观察到明显的白雾现象，说法错误，不符合题意；
C、铁丝在空气中只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成一种黑色固体，说法错误，不符合题意；
D、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝，故将紫色石蕊溶液滴入苏打溶液中，溶液变为蓝色，说法错误，不符合题意。
故选：A。
14. 下列“实验目的和操作”与“化学原理或现象”都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、泥沙不溶于水，氯化钠能溶于水，提纯混有泥沙的食盐：可溶于水后过滤，把滤液蒸发结晶，食盐溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、鉴别硬水和软水，取样，分别加入肥皂水，振荡观察泡沫多少，软水中泡沫多，硬水中泡沫少，故B错误；
C、鉴别真黄金和“愚人金”(FeS2，淡金黄色)，可在火焰上灼烧，观察颜色变化，金与氧气不反应，则黄金不变色，“愚人金”会变黑，可以鉴别，故C正确；
D、配制波尔多液，容器用木桶或塑料桶，不能用铁桶，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D错误；
故选：C。
15. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A. M点时，溶液中的溶质只有
B. N点时，生成气体的总质量达到最大
C. 过程中，溶液的逐渐增大
D. 该铜锌混合物中锌的质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，说法正确；
B、N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，说法正确；
C、N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误；
D、根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为 (a-b)g，说法正确；
故选：C。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 中国古代冶炼金属铜的一种方法如图所示。水排转动带动风箱向“冶铜炉”鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。
（1）图中利用水从高处流下冲击水排，将势能转化为_______能，带动风箱鼓风。
（2）风箱向冶铜炉中鼓“风”的目的是________，冶铜炉中木炭先燃烧产生热能，并生成气体_______(写名称)，此气体再与木炭反应生成还原性气体_______(写化学式)。
（3）古代冶铜所用的铜矿通常是绿色的孔雀石[CuCO3•Cu(OH)2]或深蓝色的石青石[2CuCO3•Cu(OH)2]等，孔雀石受热分解后，生成氧化铜、水和二氧化碳，反应后颜色会变为_______色。(2)中的“还原性气体”与氧化铜反应的化学方程式为________。
【答案】（1）动 （2） ①. 增加助燃剂(或空气或氧气)，使燃烧更旺(或提高炉内温度) ②. 二氧化碳 ③. CO
（3） ①. 黑 ②.
【解析】
【小问1详解】
据图可知，利用水从高处流下冲击水排，将水的重力势能转化为水排的动能，带动风箱鼓风。故填：动。
【小问2详解】
为了增加助燃剂(或空气或氧气)，使燃烧更旺(或提高炉内温度)，风箱向冶铜炉中鼓“风”；木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与木炭高温条件下反应生成还原性气体一氧化碳，化学式为CO。故填：增加助燃剂(或空气或氧气)，使燃烧更旺(或提高炉内温度)；二氧化碳；CO。
【小问3详解】
CuCO3•Cu(OH)2受热分解后，生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，所以反应后颜色会变为黑色。一氧化碳与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。故填：黑 ；。
【科普阅读】
17. 中国积极布局储能行业，深耕“钠离子电池”领域，为未来能源革命再添“一把火”。钠离子的结构简图如图1所示。钠离子电池是一种可充电电池，主要依靠钠离子在正极和负极之间的移动来工作，与锂离子电池工作原理相似(如图2所示)。
（1）由图1可知钠离子核电荷数为_______，推测钠原子最外层电子数为_______。
（2）图2中放电时的变化为_______→Na+(写化学符号)，此过程是_______(填“得”或“失”)电子。
（3）图2是钠离子电池微观示意图，图中的“铝箔”是起承接钠原子的作用。废旧钠离子电池回收处理时，粉碎筛选后，若将固体用盐酸浸泡处理，金属铝与盐酸反应的化学方程式为_______，浸泡液中的金属离子主要有Al3+、_______(写化学符号)。
（4）若钠离子电池技术上得到突破，取代锂离子电池，从原料角度看，现实意义是_______。
【答案】（1） ①. 11 ②. 1
（2） ①. Na ②. 失
（3） ①. ②.
（4）原料来源广泛、成本低（或将不再受锂矿资源的限制）
【解析】
【小问1详解】
①在粒子结构示意图中，左侧圆圈内的数字表示核电荷数，根据图1，钠离子核电荷数为11；
②对于原子来说，核电荷数=核外电子数，设钠原子的最外层电子数为x，金属原子在化学反应中容易失去最外层的电子变成离子，根据图1，有，解得x=1，所以钠原子最外层电子数为1。
【小问2详解】
①根据图2，放电时的变化为钠原子变为钠离子，故填：Na；
②钠原子不带电，钠离子带正电，推知钠原子变为钠离子过程中失去电子，故填：失去，
【小问3详解】
①金属铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为：；
②用盐酸浸泡废旧钠离子电池，推知浸泡液中的金属离子还有钠离子，故填：。
【小问4详解】
海水中含有大量的钠离子，而锂离子需要从价格昂贵的锂矿中提取，若钠离子电池技术上得到突破，取代锂离子电池，从原料角度看，现实意义是：原料来源广泛、成本低（或将不再受锂矿资源的限制）。
【基础实验与跨学科实践】
18. 回答下列问题：
（1）实验室制备和收集氧气
i.图1中所示仪器a的名称是_______。
ii.实验室用双氧水制备O2，应选用的发生装置是_______(填字母序号)，化学方程式为______；若选D装置收集氧气，证明氧气已集满的操作是_______。
iii.用E装置收集并测量生成O2的体积，往往在集气瓶的水上加入一层油，其优点是______。
（2）家庭自制“O2发生器”。
i.动手实践：有同学在家目制氧气发生器。他用20g30%的过氧化氢溶液加______g水配成浓度为6%的溶液，并设计了如图2所示装置。
ii.原理分析：图2中左瓶用于制气，右瓶作用是湿润氧气，并便于观察_______。该方法的缺点是过氧化氢溶液常温下会_______、不易保存。
iii.查阅资料：过碳酸钠性质稳定、易保存、直接溶于水可制氧，其化学反应方程式为2(2Na2CO3•3H2O2)=4Na2CO3+3O2↑+6X，则X为______。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. A ③. 2H2O22H2O+O2↑ ④. 将带火星的木条放于试管口，木条复燃，证明集满 ⑤. 减少氧气的溶解##增加测量的准确性##减少误差（合理即可）
（2） ①. 80 ②. 气体流速 ③. 分解 ④. H2O
【解析】
【小问1详解】
i.据图可知，仪器a的名称是酒精灯；
ii. 实验室用双氧水制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应选装置A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；氧气具有助燃性，所以证明已收集满的操作：将带火星的木条放于试管口，木条复燃，证明集满；
iii. 在水面上封了一层植物油，植物油的作用是：防止氧气溶于水，减少误差等；
【小问2详解】
i.用20g30%的过氧化氢溶液配成浓度为6%的溶液质量=，需要加水的质量=100g-20g=80g；
ii. 简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是可以通过观察气泡的速度确定反应的速率，可以湿润氧气；过氧化氢溶液在常温下就会分解，不易保存；
iii.根据2(2Na2CO3•3H2O2)=4Na2CO3+3O2↑+6X可知，反应前有：8个钠原子、4个碳原子、12个氢原子、24个氧原子，反应后有：8个钠原子、4个碳原子、18个氧原子，所以6X中有12个氢原子、6个氧原子，故X的化学式为：H2O。
【科学探究】
19. 菠菜中的草酸(H2C2O4)含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸钙(CaC2O4)的性质进行了以下探究：
（1）取一定量菠菜加水捣碎，过滤；用pH试纸检验滤液，pH＜7，说明草酸显______性；另取滤液滴入澄清石灰水后生成白色沉淀，其化学反应方程式为H2C2O4+Ca(OH)2=______↓+2H2O。
（2）探究草酸钙性质。
i.向(1)中沉淀滴入稀盐酸，振荡，白色沉淀溶解，无气泡产生，证明在常温下草酸_____(填“能”或“不能”)溶解于稀盐酸。
ii.他们反复多次捣菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥，获得一定量的草酸钙固体。取少量固体加热，固体减少，有气体产生。
【提出问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢?
【作出猜想】从草酸钙化学式CaC2O4猜想：
a.残余固体是CaO；
b.气体只含CO2；
c.气体只含_______；
d.气体是CO2和CO的混合物。
【实验探究】
草酸钙受热分解的化学方程式为________。
【答案】（1） ①. 酸 ②. CaC2O4
（2） ①. 能 ②. CO ③. 正确 ④. CO ⑤. CO2 ⑥. d ⑦. CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑
【解析】
【小问1详解】
用pH试纸检验滤液，pH＜7，说明草酸显酸性；根据H2C2O4+Ca(OH)2=______↓+2H2O可知，反应前有：4个氢原子、2个碳原子、6个氧原子、1个钙原子，反应后有：4个氢原子、2个氧原子，所以空格中物质的分子中有1个钙原子、2个碳原子、4个氧原子，故化学式为：CaC2O4；
小问2详解】
i.向(1)中沉淀滴入稀盐酸，振荡，白色沉淀溶解，无气泡产生，证明在常温下草酸能溶解于稀盐酸；
ii.[作出猜想]因为b.气体只含CO2；d.气体是CO2和CO的混合物；所以c.气体只含CO；
[实验探究]A.氧化钙和水反应过程中放出大量的热。冷却后取残余固体于试管中加水，试管发烫，说明残余固体是氧化钙，故猜想a正确；
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。图中澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变红色，说明草酸分解生成了二氧化碳和一氧化碳，故猜想d正确；
综上所述，草酸钙受热分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应的化学方程式为：CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑。
20. 中国的航天火箭发射和中国空间站(见图1)处于世界领先水平。
（1）“问天实验舱”上搭载的化学燃料有四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)、它们相遇即可燃烧生成二氧化碳、氮气和水；肼类燃料不仅稳定性高，而且在太空中使用时产生的环境问题较少。其相遇燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+_____↑+_______，“在太空中使用时产生的环境问题较少”的理由是________。
（2）“天宫二号”用到的材料有：铝锂合金、氮化硼陶瓷基复合材料、热障陶瓷涂层、特制橡胶等，其中属于金属材料的是_______，属于高分子材料的是______。
（3）宇航员呼吸的氧气来源主要来自电解回收的水。实验室电解水的装置如图2所示，有氢气逸出的是_______(填“a”或“b”)极，连接的是电池的_____(填“正”或“负”)极。所产生的氢气和氧气质量比是______；在实验舱中水被________利用。
【答案】（1） ①.
②.
③. 产物无污染
（2） ①. 铝锂合金 ②. 特制橡胶
（3） ①. b ②. 负 ③.
④. 循环
【解析】
【小问1详解】
根据题意，四氧化二氮和偏二甲肼，它们相遇即可燃烧生成二氧化碳、氮气和水，由质量守恒定律可知，化学反应前后，各原子的种类和数目不变，反应后生成物缺二氧化碳和水，则该反应的化学方程式表示为；根据题意，四氧化二氮和偏二甲肼，它们相遇即可燃烧生成二氧化碳、氮气和水，则“在太空中使用时产生的环境问题较少”的理由是产物无污染；故填：；；产物无污染；
【小问2详解】
①金属材料包括纯金属及它们的合金，属于金属材料的是铝锂合金；故填：铝锂合金；
②用有机高分子化合物制得的材料是有机高分子材料，特制橡胶属于高分子材料；故填：特制橡胶；
【小问3详解】
①电解水生成氢气和氧气的体积比为，根据a或b极端管内收集的气体体积可知，b极产生的气体的体积较多，则为氢气，故填：b；
②电解水生成氢气和氧气，与电源正极相连端产生氧气，与电源负极相连端产生氢气，则有氢气逸出连接的是电池的负极，故填：负；
③水是由氢氧元素组成的，电解水生成氢气和氧气，两者的质量比等于水中氢氧元素的质量比，为，故填：；
④实验舱中的水电解得到氢气和氧气，氧气呼吸会产生水，水再比收集后电解产生氢气和氧气，则水在实验舱中被循环利用，故填：水。
21. 中国成功研制出一类被誉为“超级炸药”的“全氮阴离子”盐。该盐具有体积小、安全、无污染等优点，能量密度是TNT的10倍以上。
（1）某全氮阴离子镁盐的化学式为Mg(N5)2。这种炸药在空气中引爆后生成氮气和氧化镁，其化学反应方程式为_______；从氮元素的来源和产物角度看，生产和使用这种全氮阴离子镁盐的优点是_______、_______。
（2）1000g这种全氮阴离子镁盐爆炸时产生的氮气质量是多少?(写出计算过程，精确到0.1)_____。这些氮气常温下的体积为_______L(常温下28g氮气约24.5L，精确到0.1)。
【答案】（1） ①. ②. 原料成本低##或来源不受限制 ③. 产物无污染
（2） ①. 设1000g这种全氮镁盐爆炸时会产生的氮气质量为x。
解得：x≈853.7g
答：1000g这种全氮阴离子镁盐爆炸时会产生的氮气质量是853.7g。 ②. 747.0
【解析】
【小问1详解】
①Mg(N5)2在空气中引爆后生成氮气（N2）和氧化镁（MgO），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，推知有氧气（O2）参与反应，则反应物为Mg(N5)2、O2，产物为N2、MgO，反应条件为引爆，则反应方程式为：。
由于氮气约占空气体积的78%，所以空气中含有大量的氮元素，且引爆产物是氮气和氧化镁，不会污染环境，所以从氮元素的来源和产物角度看，生产和使用这种全氮阴离子镁盐的优点是：②原料成本低（来源不受限制）、③产物无污染。
【小问2详解】
①根据题意，Mg(N5)2的质量为1000g，据此可通过化学方程式计算出氮气的质量，详见答案。
②这些氮气（853.7g）常温下的体积为：A.化学与生活
B.化学与环保
①霉变的花生蒸煮后可以食用
②用食醋可以清洗开水壶中的水垢
①温室效应元凶是大气中过多的CO、CH4
②工业排放的SO2、氮氧化物会造成酸雨
C.化学与健康
D.化学与安全
①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
②缺钙会引起骨质疏松，易发生骨折
①煤炉上放盆水能防止CO中毒
②室内起火时，应打开所有门窗通风
A.探究分子运动
B.探究燃烧的条件
C.探究铁生锈的条件
D.探究二氧化碳的性质
选项
实验目的和操作
化学原理或现象
A
提纯混有泥沙的食盐：可溶于水后过滤，把滤液蒸发结晶
食盐溶解在水中发生了化学变化
B
鉴别硬水和软水：取样，分别加入洗衣粉，振荡观察泡沫多少
软水中泡沫多，硬水中泡沫少
C
鉴别真黄金和“愚人金”(FeS2，淡金黄色)：可在火焰上灼烧，观察颜色变化
黄金不变色，“愚人金”会变黑
D
配制波尔多液：容器用木桶或塑料桶，不能用铁桶
因为配制时有热量放出，会使铁桶在空气中氧化
实验
现象
结论
A.冷却后取残余固体于试管中加水
试管发烫
猜想a_______(填“正确”或“错误”)
B.用微型实验装置(如图所示)加热草酸钙，检验气体产物
澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变红色
气体中含有______、______(写化学式)
根据实验B现象可判断猜想______正确
本试卷共8页，21小题，满分100分，考试用时60分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的准考证号、姓名、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔在“考场号”和“座位号”栏相应位置填涂自己的考场号和座位号。将条形码粘贴在答题卡“条形码粘贴处”。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
5.可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共l5小题，每小题3分。共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 以下食品中富含维生素的是
A. 蔬菜B. 大米C. 食盐D. 豆腐
【答案】A
【解析】
详解】A、蔬菜中富含维生素，符合题意；
B、大米中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意；
C、食盐中富含无机盐，不符合题意；
D、豆腐中富含蛋白质，不符合题意。
故选：A。
2. 《天工开物》中描述以竹为原料造纸的过程如图所示，其中涉及化学变化的是
试卷源自 每日更新，不到1元，欢迎访问。A. ①B. ②⑤C. ③D. ④
【答案】B
【解析】
【详解】①砍竹备料过程中没有新物质生成，不涉及化学变化；②加碱蒸煮过程中有新物质生成，涉及化学变化；③捞纸过程中没有新物质生成，不涉及化学变化；④压纸过程中没有新物质生成，不涉及化学变化；⑤烘干过程中涉及燃烧，燃烧有新物质生成，涉及化学变化；综上涉及化学变化的是②⑤，故选：B。
3. 废旧电池应投入指定的垃圾桶，这种垃圾桶的标志是
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】用过的废旧电池里面含有多种化学物质，含有的汞、铅、镉等重金属会污染地下水和土壤，破坏人类的生存环境，威胁人类的健康，故属于有害垃圾，因此投入的垃圾箱是有害垃圾箱；
故选：C。
4. 构建人类命运共同体、促进人与自然和谐共生。下列叙述不符合这一主题的是
A. 大量使用化肥以提高农作物产量
B. 减少使用化石燃料、开发利用清洁能源
C. 倡导低碳生活、少开燃油车
D. 推广使用可降解塑料，以减少白色污染
【答案】A
【解析】
【详解】A、大量使用化肥会造成水体污染、土壤污染等，不利于环境保护，符合题意；
B、减少使用化石燃料、开发利用清洁能源，可以节约能源、减少污染，有利于环境保护，不符合题意；
C、倡导低碳生活、少开燃油车，可以减少空气污染物的排放，有利于环境保护，不符合题意；
D、推广使用可降解塑料，以减少白色污染，有利于环境保护，不符合题意。
故选：A。
5. 正确的操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是
A 点燃酒精灯B. 读取液体体积
C. 过滤D. 蒸发溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误；
B、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，图中所示操作错误；
C、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误；
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。
故选D。
6. 金属镍在制造不锈钢、电容、电池等方面有着广泛的应用。镍在元素周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是
A. 镍属于非金属元素B. 正二价镍氧化物为NiO
C. 镍离子的电子数为28D. 镍的相对原子质量是58.69g
【答案】B
【解析】
【详解】A、镍带“钅”字旁，属于金属元素，说法错误，不符合题意；
B、在化合物中各元素化合价的代数和为零，氧元素在化合物中常显-2价，则正二价镍氧化物的化学式为NiO，说法正确，符合题意；
C、镍原子失去2个电子形成镍离子，故镍离子的电子数为26，说法错误，不符合题意；
D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镍的相对原子质量是58.69，说法错误，不符合题意。
故选：B。
7. 下列各组对知识的归纳完全正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、①霉变的花生中含有黄曲霉毒素，洗净蒸煮后也不能食用；②食醋中含有醋酸，水垢主要成分是碳酸钙、氢氧化镁，醋酸能与碳酸钙、氢氧化镁反应，故用食醋可以清洗开水壶中的水垢，说法不完全正确，不符合题意；
B、①温室效应的形成与CO2、CH4有关，与CO无关；②工业排放的SO2、氮氧化物会造成酸雨，说法不完全正确，不符合题意；
C、①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症；②缺钙会引起骨质疏松，易发生骨折，说法完全正确，符合题意；
D、①一氧化碳难溶于水，煤炉上放盆水不能防止CO中毒；②室内起火时，不能打开所有门窗通风，以防空气流通造成火势蔓延，说法完全错误，不符合题意。
故选：C。
8. 利用太阳能分解H2O制H2，可用“氧缺位铁酸铜(CuFe2O4-x)”作催化剂，其物质转化如图所示。下列说法错误的是
A. “铁酸铜(CuFe2O4)”分解产生了氧气
B. “氧缺位铁酸铜”与水反应产生氢气是置换反应
C. CuFe2O4中铜、氧元素的质量比为1∶1
D. “氧缺位铁酸铜”变为铁酸铜化学性质发生了变化
【答案】B
【解析】
【详解】A、根据流程图可知，“铁酸铜(CuFe2O4)”分解产生了氧气，说法正确，不符合题意；
B、根据流程图可知，“氧缺位铁酸铜”与水反应产生氢气和CuFe2O4，该反应的反应物不是一种单质和一种化合物，不是置换反应，说法错误，符合题意；
C、CuFe2O4中铜、氧元素的质量比=64:（16×4）=1∶1，说法正确，不符合题意；
D、“氧缺位铁酸铜”、铁酸铜是两种不同物质，“氧缺位铁酸铜”变为铁酸铜过程中，有新物质生成，属于化学变化，“氧缺位铁酸铜”变为铁酸铜化学性质发生了变化，说法正确，不符合题意。
故选B。
9. 控制变量法是实验探究的重要方法，下列实验设计能探究两个变量的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】控制变量法研究一个变量则需要设置一个对照组，题干指出“探究两个变量”，则需要设置两组对照组；
A、该实验中只有一组对照组，是探究红墨水在不同温度下的扩散速度，即探究温度对于分子运动速率的影响，不符合题意；
B、该实验中只有一组对照组，是探究木屑和火柴头在相同条件下的燃烧速度，即探究燃烧三要素中可燃物种类对燃烧的影响，不符合题意；
C、该实验中有两组对照组，第一支试管内铁钉只与水接触；第二支试管内铁钉同时与空气和水接触；第三支试管内铁钉只与空气接触，可以形成两两对照，对水和空气两个变量进行探究，符合题意；
D、该实验中只有一组对照组，是探究二氧化碳能否与水反应，不符合题意。
故选：C。
10. 某“草莓水溶肥”部分说明如图所示。下列关于该肥料的说法错误的是
A. 该肥料属于复合肥料B. “微量元素”全部是金属元素
C. “大量”与“微量”区别是元素含量D. 从“使用注意”看，该水溶肥有毒性
【答案】B
【解析】
【详解】A、该肥料含有氮、磷、钾三种元素，属于复合肥，说法正确；
B、“微量元素”中锰、锌、铜、铁、钼均带金子旁，属于金属元素，硼属于固态非金属元素，说法错误；
C、由标签信息可知，大量元素含量高，微量元素含量低，则“大量”与“微量”区别是元素含量，说法正确；
D、从“使用注意”可知该水溶肥使用需要带橡胶手套、口罩，家畜不能接触，说明该水溶肥有毒性，说法正确。
故选：B。
11. 科学家利用某纳米纤维催化剂将二氧化碳转化为液体有机燃料，其微观示意图如图所示。下列说法错误的是
A. 该反应有助于实现“碳中和”
B. 两种生成物的质量比为1∶1
C. 该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O
D. 生成物CH3OH中碳元素的质量分数为×100%
【答案】B
【解析】
【分析】根据围观反应示意图可知，此反应是在催化作用下氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O。
【详解】A、该反应能够消耗二氧化碳，有助于实现“碳中和”，故说法正确；
B、由3H2+CO2CH3OH+H2O可知，生成物丙（甲醇）和丁（水）的质量比为32：18，故说法错误；
C、由分析可知，该反应的化学方程式为：3H2+CO2CH3OH+H2O，故说法正确；
D、CH3OH中碳元素的质量分数为×100%，故说法正确。
故选B。
12. 某工业废水中含有NaCl、Na2SO4、NaNO3，三种盐的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A. 曲线图中NaNO3任何温度下的溶解度都大于NaC1和Na2SO4
B. a2℃时，NaCl和Na2SO4饱和溶液的溶质质量分数相等
C. 40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温可变为饱和溶液
D. a1℃时，NaNO3饱和溶液溶质的质量分数为80%
【答案】D
【解析】
【详解】A、据图可知，任何温度下NaNO3的溶解度曲线都在NaC1和Na2SO4的溶解度曲线上方，故说法正确；
B、由溶解度曲线可知，a2℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等，则该温度下，氯化钠和硫酸钠饱和溶液的溶质质量分数相等，故说法正确；
C、40℃接近饱和的Na2SO4溶液升温后，硫酸钠的溶解度减小，可变为饱和溶液，故说法正确；
D、a1℃时，硝酸钠的溶解度为80g，该温度下，硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为：×100%≈44.4%，故说法错误。
故选D。
13. 准确描述实验现象是化学学科核心素养要求之一。下列实验现象描述正确的是
A. 加热高锰酸钾制取氧气，试管中有紫色蒸气产生
B. 打开盛有稀盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
C. 铁丝在空气中点燃，火星四射，放出热量，生成黑色固体
D. 将紫色石蕊溶液滴入苏打溶液中，溶液变为红色
【答案】A
【解析】
【详解】A、加热暗紫色高锰酸钾制取氧气，试管中有紫色蒸气产生，说法正确，符合题意；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，故打开盛有浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾，而稀盐酸的挥发性较弱，通常不会观察到明显的白雾现象，说法错误，不符合题意；
C、铁丝在空气中只能烧至红热，铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成一种黑色固体，说法错误，不符合题意；
D、苏打是碳酸钠的俗称，碳酸钠溶液显碱性能使紫色石蕊溶液变蓝，故将紫色石蕊溶液滴入苏打溶液中，溶液变为蓝色，说法错误，不符合题意。
故选：A。
14. 下列“实验目的和操作”与“化学原理或现象”都正确的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A、泥沙不溶于水，氯化钠能溶于水，提纯混有泥沙的食盐：可溶于水后过滤，把滤液蒸发结晶，食盐溶解在水中，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；
B、鉴别硬水和软水，取样，分别加入肥皂水，振荡观察泡沫多少，软水中泡沫多，硬水中泡沫少，故B错误；
C、鉴别真黄金和“愚人金”(FeS2，淡金黄色)，可在火焰上灼烧，观察颜色变化，金与氧气不反应，则黄金不变色，“愚人金”会变黑，可以鉴别，故C正确；
D、配制波尔多液，容器用木桶或塑料桶，不能用铁桶，是因为铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，故D错误；
故选：C。
15. 向盛有铜锌混合物的烧杯中加入稀硫酸，该过程中剩余固体与加入稀硫酸的质量关系如图所示。下列说法错误的是
A. M点时，溶液中的溶质只有
B. N点时，生成气体的总质量达到最大
C. 过程中，溶液的逐渐增大
D. 该铜锌混合物中锌的质量为
【答案】C
【解析】
【详解】A、金属的活动性，锌＞氢＞铜，只有锌和硫酸反应，反应产生硫酸锌和氢气，因此M点时锌剩余硫酸不足，则溶液中的溶质是硫酸锌，说法正确；
B、N点时，全部锌和稀硫酸反应，则生成气体的总质量达到最大，说法正确；
C、N点锌和稀硫酸反应恰好完全反应，此时溶液为硫酸锌溶液，P点时所加稀硫酸过量，此时溶液中的溶质有硫酸锌和硫酸，溶液显酸性，pH＜7，N→P点时，溶液的酸性增强，pH减小，说法错误；
D、根据A项的分析，锌完全反应，b是铜的质量，则锌的质量为 (a-b)g，说法正确；
故选：C。
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18~21小题各10分，共55分。
16. 中国古代冶炼金属铜的一种方法如图所示。水排转动带动风箱向“冶铜炉”鼓风，最后将冶炼出的液态铜浇铸成铜器。
（1）图中利用水从高处流下冲击水排，将势能转化为_______能，带动风箱鼓风。
（2）风箱向冶铜炉中鼓“风”的目的是________，冶铜炉中木炭先燃烧产生热能，并生成气体_______(写名称)，此气体再与木炭反应生成还原性气体_______(写化学式)。
（3）古代冶铜所用的铜矿通常是绿色的孔雀石[CuCO3•Cu(OH)2]或深蓝色的石青石[2CuCO3•Cu(OH)2]等，孔雀石受热分解后，生成氧化铜、水和二氧化碳，反应后颜色会变为_______色。(2)中的“还原性气体”与氧化铜反应的化学方程式为________。
【答案】（1）动 （2） ①. 增加助燃剂(或空气或氧气)，使燃烧更旺(或提高炉内温度) ②. 二氧化碳 ③. CO
（3） ①. 黑 ②.
【解析】
【小问1详解】
据图可知，利用水从高处流下冲击水排，将水的重力势能转化为水排的动能，带动风箱鼓风。故填：动。
【小问2详解】
为了增加助燃剂(或空气或氧气)，使燃烧更旺(或提高炉内温度)，风箱向冶铜炉中鼓“风”；木炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与木炭高温条件下反应生成还原性气体一氧化碳，化学式为CO。故填：增加助燃剂(或空气或氧气)，使燃烧更旺(或提高炉内温度)；二氧化碳；CO。
【小问3详解】
CuCO3•Cu(OH)2受热分解后，生成氧化铜、水和二氧化碳，氧化铜是黑色粉末，所以反应后颜色会变为黑色。一氧化碳与氧化铜加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。故填：黑 ；。
【科普阅读】
17. 中国积极布局储能行业，深耕“钠离子电池”领域，为未来能源革命再添“一把火”。钠离子的结构简图如图1所示。钠离子电池是一种可充电电池，主要依靠钠离子在正极和负极之间的移动来工作，与锂离子电池工作原理相似(如图2所示)。
（1）由图1可知钠离子核电荷数为_______，推测钠原子最外层电子数为_______。
（2）图2中放电时的变化为_______→Na+(写化学符号)，此过程是_______(填“得”或“失”)电子。
（3）图2是钠离子电池微观示意图，图中的“铝箔”是起承接钠原子的作用。废旧钠离子电池回收处理时，粉碎筛选后，若将固体用盐酸浸泡处理，金属铝与盐酸反应的化学方程式为_______，浸泡液中的金属离子主要有Al3+、_______(写化学符号)。
（4）若钠离子电池技术上得到突破，取代锂离子电池，从原料角度看，现实意义是_______。
【答案】（1） ①. 11 ②. 1
（2） ①. Na ②. 失
（3） ①. ②.
（4）原料来源广泛、成本低（或将不再受锂矿资源的限制）
【解析】
【小问1详解】
①在粒子结构示意图中，左侧圆圈内的数字表示核电荷数，根据图1，钠离子核电荷数为11；
②对于原子来说，核电荷数=核外电子数，设钠原子的最外层电子数为x，金属原子在化学反应中容易失去最外层的电子变成离子，根据图1，有，解得x=1，所以钠原子最外层电子数为1。
【小问2详解】
①根据图2，放电时的变化为钠原子变为钠离子，故填：Na；
②钠原子不带电，钠离子带正电，推知钠原子变为钠离子过程中失去电子，故填：失去，
【小问3详解】
①金属铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，反应方程式为：；
②用盐酸浸泡废旧钠离子电池，推知浸泡液中的金属离子还有钠离子，故填：。
【小问4详解】
海水中含有大量的钠离子，而锂离子需要从价格昂贵的锂矿中提取，若钠离子电池技术上得到突破，取代锂离子电池，从原料角度看，现实意义是：原料来源广泛、成本低（或将不再受锂矿资源的限制）。
【基础实验与跨学科实践】
18. 回答下列问题：
（1）实验室制备和收集氧气
i.图1中所示仪器a的名称是_______。
ii.实验室用双氧水制备O2，应选用的发生装置是_______(填字母序号)，化学方程式为______；若选D装置收集氧气，证明氧气已集满的操作是_______。
iii.用E装置收集并测量生成O2的体积，往往在集气瓶的水上加入一层油，其优点是______。
（2）家庭自制“O2发生器”。
i.动手实践：有同学在家目制氧气发生器。他用20g30%的过氧化氢溶液加______g水配成浓度为6%的溶液，并设计了如图2所示装置。
ii.原理分析：图2中左瓶用于制气，右瓶作用是湿润氧气，并便于观察_______。该方法的缺点是过氧化氢溶液常温下会_______、不易保存。
iii.查阅资料：过碳酸钠性质稳定、易保存、直接溶于水可制氧，其化学反应方程式为2(2Na2CO3•3H2O2)=4Na2CO3+3O2↑+6X，则X为______。
【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. A ③. 2H2O22H2O+O2↑ ④. 将带火星的木条放于试管口，木条复燃，证明集满 ⑤. 减少氧气的溶解##增加测量的准确性##减少误差（合理即可）
（2） ①. 80 ②. 气体流速 ③. 分解 ④. H2O
【解析】
【小问1详解】
i.据图可知，仪器a的名称是酒精灯；
ii. 实验室用双氧水制取氧气的反应物是固体和液体，反应条件是常温，应选装置A；过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；氧气具有助燃性，所以证明已收集满的操作：将带火星的木条放于试管口，木条复燃，证明集满；
iii. 在水面上封了一层植物油，植物油的作用是：防止氧气溶于水，减少误差等；
【小问2详解】
i.用20g30%的过氧化氢溶液配成浓度为6%的溶液质量=，需要加水的质量=100g-20g=80g；
ii. 简易供氧器的右瓶中需加入适量的水，水的作用是可以通过观察气泡的速度确定反应的速率，可以湿润氧气；过氧化氢溶液在常温下就会分解，不易保存；
iii.根据2(2Na2CO3•3H2O2)=4Na2CO3+3O2↑+6X可知，反应前有：8个钠原子、4个碳原子、12个氢原子、24个氧原子，反应后有：8个钠原子、4个碳原子、18个氧原子，所以6X中有12个氢原子、6个氧原子，故X的化学式为：H2O。
【科学探究】
19. 菠菜中的草酸(H2C2O4)含量较高，若烹饪不当，被人体吸收的草酸可能会在体内形成草酸钙结石。某课外活动小组的同学对草酸钙(CaC2O4)的性质进行了以下探究：
（1）取一定量菠菜加水捣碎，过滤；用pH试纸检验滤液，pH＜7，说明草酸显______性；另取滤液滴入澄清石灰水后生成白色沉淀，其化学反应方程式为H2C2O4+Ca(OH)2=______↓+2H2O。
（2）探究草酸钙性质。
i.向(1)中沉淀滴入稀盐酸，振荡，白色沉淀溶解，无气泡产生，证明在常温下草酸_____(填“能”或“不能”)溶解于稀盐酸。
ii.他们反复多次捣菠菜汁，加入过量澄清石灰水后过滤、洗涤、干燥，获得一定量的草酸钙固体。取少量固体加热，固体减少，有气体产生。
【提出问题】草酸钙加热分解的产物有哪些呢?
【作出猜想】从草酸钙化学式CaC2O4猜想：
a.残余固体是CaO；
b.气体只含CO2；
c.气体只含_______；
d.气体是CO2和CO的混合物。
【实验探究】
草酸钙受热分解的化学方程式为________。
【答案】（1） ①. 酸 ②. CaC2O4
（2） ①. 能 ②. CO ③. 正确 ④. CO ⑤. CO2 ⑥. d ⑦. CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑
【解析】
【小问1详解】
用pH试纸检验滤液，pH＜7，说明草酸显酸性；根据H2C2O4+Ca(OH)2=______↓+2H2O可知，反应前有：4个氢原子、2个碳原子、6个氧原子、1个钙原子，反应后有：4个氢原子、2个氧原子，所以空格中物质的分子中有1个钙原子、2个碳原子、4个氧原子，故化学式为：CaC2O4；
小问2详解】
i.向(1)中沉淀滴入稀盐酸，振荡，白色沉淀溶解，无气泡产生，证明在常温下草酸能溶解于稀盐酸；
ii.[作出猜想]因为b.气体只含CO2；d.气体是CO2和CO的混合物；所以c.气体只含CO；
[实验探究]A.氧化钙和水反应过程中放出大量的热。冷却后取残余固体于试管中加水，试管发烫，说明残余固体是氧化钙，故猜想a正确；
B.二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，在加热条件下一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳。图中澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变红色，说明草酸分解生成了二氧化碳和一氧化碳，故猜想d正确；
综上所述，草酸钙受热分解生成氧化钙、二氧化碳和一氧化碳，反应的化学方程式为：CaC2O4CaO+CO2↑+CO↑。
20. 中国的航天火箭发射和中国空间站(见图1)处于世界领先水平。
（1）“问天实验舱”上搭载的化学燃料有四氧化二氮和偏二甲肼(C2H8N2)、它们相遇即可燃烧生成二氧化碳、氮气和水；肼类燃料不仅稳定性高，而且在太空中使用时产生的环境问题较少。其相遇燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2↑+_____↑+_______，“在太空中使用时产生的环境问题较少”的理由是________。
（2）“天宫二号”用到的材料有：铝锂合金、氮化硼陶瓷基复合材料、热障陶瓷涂层、特制橡胶等，其中属于金属材料的是_______，属于高分子材料的是______。
（3）宇航员呼吸的氧气来源主要来自电解回收的水。实验室电解水的装置如图2所示，有氢气逸出的是_______(填“a”或“b”)极，连接的是电池的_____(填“正”或“负”)极。所产生的氢气和氧气质量比是______；在实验舱中水被________利用。
【答案】（1） ①.
②.
③. 产物无污染
（2） ①. 铝锂合金 ②. 特制橡胶
（3） ①. b ②. 负 ③.
④. 循环
【解析】
【小问1详解】
根据题意，四氧化二氮和偏二甲肼，它们相遇即可燃烧生成二氧化碳、氮气和水，由质量守恒定律可知，化学反应前后，各原子的种类和数目不变，反应后生成物缺二氧化碳和水，则该反应的化学方程式表示为；根据题意，四氧化二氮和偏二甲肼，它们相遇即可燃烧生成二氧化碳、氮气和水，则“在太空中使用时产生的环境问题较少”的理由是产物无污染；故填：；；产物无污染；
【小问2详解】
①金属材料包括纯金属及它们的合金，属于金属材料的是铝锂合金；故填：铝锂合金；
②用有机高分子化合物制得的材料是有机高分子材料，特制橡胶属于高分子材料；故填：特制橡胶；
【小问3详解】
①电解水生成氢气和氧气的体积比为，根据a或b极端管内收集的气体体积可知，b极产生的气体的体积较多，则为氢气，故填：b；
②电解水生成氢气和氧气，与电源正极相连端产生氧气，与电源负极相连端产生氢气，则有氢气逸出连接的是电池的负极，故填：负；
③水是由氢氧元素组成的，电解水生成氢气和氧气，两者的质量比等于水中氢氧元素的质量比，为，故填：；
④实验舱中的水电解得到氢气和氧气，氧气呼吸会产生水，水再比收集后电解产生氢气和氧气，则水在实验舱中被循环利用，故填：水。
21. 中国成功研制出一类被誉为“超级炸药”的“全氮阴离子”盐。该盐具有体积小、安全、无污染等优点，能量密度是TNT的10倍以上。
（1）某全氮阴离子镁盐的化学式为Mg(N5)2。这种炸药在空气中引爆后生成氮气和氧化镁，其化学反应方程式为_______；从氮元素的来源和产物角度看，生产和使用这种全氮阴离子镁盐的优点是_______、_______。
（2）1000g这种全氮阴离子镁盐爆炸时产生的氮气质量是多少?(写出计算过程，精确到0.1)_____。这些氮气常温下的体积为_______L(常温下28g氮气约24.5L，精确到0.1)。
【答案】（1） ①. ②. 原料成本低##或来源不受限制 ③. 产物无污染
（2） ①. 设1000g这种全氮镁盐爆炸时会产生的氮气质量为x。
解得：x≈853.7g
答：1000g这种全氮阴离子镁盐爆炸时会产生的氮气质量是853.7g。 ②. 747.0
【解析】
【小问1详解】
①Mg(N5)2在空气中引爆后生成氮气（N2）和氧化镁（MgO），根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，推知有氧气（O2）参与反应，则反应物为Mg(N5)2、O2，产物为N2、MgO，反应条件为引爆，则反应方程式为：。
由于氮气约占空气体积的78%，所以空气中含有大量的氮元素，且引爆产物是氮气和氧化镁，不会污染环境，所以从氮元素的来源和产物角度看，生产和使用这种全氮阴离子镁盐的优点是：②原料成本低（来源不受限制）、③产物无污染。
【小问2详解】
①根据题意，Mg(N5)2的质量为1000g，据此可通过化学方程式计算出氮气的质量，详见答案。
②这些氮气（853.7g）常温下的体积为：A.化学与生活
B.化学与环保
①霉变的花生蒸煮后可以食用
②用食醋可以清洗开水壶中的水垢
①温室效应元凶是大气中过多的CO、CH4
②工业排放的SO2、氮氧化物会造成酸雨
C.化学与健康
D.化学与安全
①人体缺乏维生素A，会引起夜盲症
②缺钙会引起骨质疏松，易发生骨折
①煤炉上放盆水能防止CO中毒
②室内起火时，应打开所有门窗通风
A.探究分子运动
B.探究燃烧的条件
C.探究铁生锈的条件
D.探究二氧化碳的性质
选项
实验目的和操作
化学原理或现象
A
提纯混有泥沙的食盐：可溶于水后过滤，把滤液蒸发结晶
食盐溶解在水中发生了化学变化
B
鉴别硬水和软水：取样，分别加入洗衣粉，振荡观察泡沫多少
软水中泡沫多，硬水中泡沫少
C
鉴别真黄金和“愚人金”(FeS2，淡金黄色)：可在火焰上灼烧，观察颜色变化
黄金不变色，“愚人金”会变黑
D
配制波尔多液：容器用木桶或塑料桶，不能用铁桶
因为配制时有热量放出，会使铁桶在空气中氧化
实验
现象
结论
A.冷却后取残余固体于试管中加水
试管发烫
猜想a_______(填“正确”或“错误”)
B.用微型实验装置(如图所示)加热草酸钙，检验气体产物
澄清石灰水变浑浊，CuO由黑色变红色
气体中含有______、______(写化学式)
根据实验B现象可判断猜想______正确
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