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2024年天津市河东区第四十五中学中考模拟化学试题（十三）
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这是一份2024年天津市河东区第四十五中学中考模拟化学试题（十三），共10页。试卷主要包含了7−8，7g106197=x19等内容，欢迎下载使用。
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于（ ）
A．B．C．D．
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干B．玻璃破碎C．冰雪融化D．纸张燃烧
3．地壳中含量最高的元素是（ ）
A．氧B．硅C．铝D．铁
4．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气B．水泥砂浆C．液氮D．汽水
5．下列实验操作不正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．倾倒液体
C．加热液体D．读取液体体积
6．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（ ）
A．尿液 4.7−8.4B．乳汁 6.6−7.6C．血浆 7.35−7.45D．胃液 0.9−1.5
7．以下是某同学记录实验现象，其中错误的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
8．我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法不正确的是（ ）试卷源自 每日更新，不到1元，欢迎访问。
A．属于金属元素B．原子序数为42
C．相对原子质量为 95.96gD．原子中核外电子数为42
9．燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是（ ）
A．吹灭燃着的蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
B．不慎打翻酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布扑灭主要是降低着火点
C．可燃性气体点燃前，一定要检验纯度
D．做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应调小灶具的进风口
10．载人航天器中处理 CO2的另一种方法是将 CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等D．参加反应的甲和乙的分子个数比为 4:1
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．下列说法中正确的是（ ）
A．合成材料包括：合金、合成橡胶、合成纤维
B．不使用二氧化锰作催化剂，过氧化氢仍可以分解产生氧气
C．长期施用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合施用
D．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关
12．下列选项依据实验目的设计的实验方案中，合理的是（ ）
13．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
14．下表物质符合图中转化关系的是（反应条件均已略去）（ ）
15．下列说法正确的是（ ）
A．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为 7:12，则该氧化物的化学式为 N2O5
B．某金属的氯化物溶液 200g，溶质的质量分数为 5.55%，向其中滴入 AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体 28.7g，该金属氯化物的化学式为 CaCl2
C．取 1.8g镁铝合金（只含镁、铝两种元素）粉末加入过量的质量分数为 7.3%盐酸中，充分反应后所得氢气的质量可能是 0.35g
D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物 20.5g，向其中加入 100g质量分数为 3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为 11.7g
第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．（6分）请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。①氧气②金刚石③钛合金④蛋白质⑤氢氧化钠⑥稀硫酸。
（1）可用来切割玻璃的是 ;
（2）可供给呼吸的气体是 ;
（3）构成细胞的基本物质的是 ;
（4）用来制造人造骨骼的是 ;
（5）可做炉具清洁剂的是 ;
（6）用于金属除锈的是 。
17．（7分）3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。请解答下列有关水的问题。
（1）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水和硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 。生活上常用 的方法来降低水的硬度。
（2）如图所示电解水的实验中，试管、中产生气体的体积比约为 ，在电解水时，在水中加入少量氢氧化钠或者硫酸钠的目的是为了 。电解水的化学方程式 。
（3）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是 （填字母序号）。
A．水龙头漏水不及时更换B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所D．农业上合理使用农药和化肥
18．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1所示，X是 。
（2）从宏观角度看，汞由 组成，从微观角度看，水由 构成。
（3）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 不同。
（4）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。
①图示中 x的值为 。
②根据图示写出该反应的化学方程式 。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中充分燃烧 。
（2）锌和稀硫酸反应 。
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应 。
20．（7分）能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。
（1）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。燃烧需要满足的三个条件为可燃物、 、与氧气接触。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节约化石燃料、减少尾气污染。乙醇可以通过高粱、薯类等发酵、蒸馏而得到，因此乙醇属于 （填“不可再生”或“可再生”）能源。
（3）2022年北京冬季奥运会主会场火矩以氢能源为燃料，体现了绿色奥运理念。请写出氢气燃烧的化学方程式 。
（4）开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是 （填序号）。
A．潮汐能B．煤炭C．天然气
（5）丙醇（化学式 C3H8O）不充分燃烧会生成 CO、CO2和 H2O。在一定空间内，将 15g丙醇与氧气反应，测得生成三种产物，其中含 CO2质量为 22g，则参加反应的 O2质量为 g。
21．（7分）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 。（填字母）
A．食盐B．冰块C．硝酸铵
（2）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2∘CA、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
②t1∘C时，将 20g的 A放入 50g的水中充分溶解后形成溶液的质量为 g。
③将 t2∘C时的 A、B、C三种物质饱和溶液降温至 t1∘C,所得三种溶液中溶质质量分数最大的为 。
④下列说法正确的是 （填序号）。
A．将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B．将 t1∘C时C物质的饱和溶液升温到 t2∘C，其溶液的质量一定减小
C．t2∘C时，A、B、C三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序为A>B>C
（3）用固体硝酸钾和水配制 100g溶质质量分数为 5%的硝酸钾溶液。用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有 ；若用溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液加水配制该溶液，应量取水的体积是 mL（水的密度为 1g/cm3）。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22．（8分）如图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置，结合所学知识完成以下问题。
（1）将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上 ; 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置为 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室选用装置制备二氧化碳，常用的药品为 ，选用的收集装置为 。
（4）在制取并用排水法收集氧气时，当导管口气泡 地放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶。
23．（7分）航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
Ⅰ．舱内生活
（1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 （填字母）。
a.糖类 b.维生素 c.蛋白质
（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 （填字母）来预防骨质疏松。
（3）铁酸镍（化学式为 NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是 +3价，则镍 Ni元素的化合价是 。
Ⅱ．天宫课堂
（1）太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 的特点。
（2）将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 。
Ⅲ．出舱任务
舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 （填“大”或“小”）。使用的聚氨酯涂层属于 （填字母）。
a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料
24．（5分）有一包固体样品，可能含有：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氯化铁、碳酸钙中的一种或几种物质组成，为确定该样品的组成，实验过程如图：
（1）白色沉淀 A是 （填化学式）。
（2）气体 F通入 B中，反应的化学方程式为 。
（3）溶液 D中一定含有的溶质是 BaCl2和 （填化学式）。
（4）由上述实验现象，确定原样品中一定不含有 （填化学式）。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（3分）甲醇略带乙醇气味，不能食用，若人误食过多甲醇会导致眼晴失明，甚至死亡。甲醇的化学式为 CH3OH，请回答：
（1）甲醇的组成元素为 （填数字）种；
（2）甲醇中氢、氧元素的质量比为 （填最简比）；
（3）甲醇中 （填元素名称）元素的质量分数最大。
26．（7分）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取一定质量样品，加入 100g水使其完全溶解形成 117.2g溶液，再加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液 102.5g，恰好完全反应，过滤，得到滤液 200g。计算：
（1）该样品中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【参考答案】
2024年天津市中考化学模拟试题（十三）
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．A 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．D 8．C 9．C 10．D
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．BD 12．B 13．C 14．CD 15．BD
第Ⅱ卷
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．（1） ②
（2） ①
（3） ④
（4） ③
（5） ⑤
（6） ⑥
17．（1） 软水； 煮沸
（2） 2:1； 增强水的导电性； 2H2O通电2H2↑+O2↑
（3） BCD
18．（1） 元素
（2） 汞元素； 水分子
（3） 质子数不同
（4） ① 3
② 4NH3+3O2点燃2N2+6H2O
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（1） S+O2点燃SO2
（2） Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（3） MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O
20．（1） 温度达到着火点
（2） 可再生
（3） 2H2+O2点燃2H2O
（4） A
（5） 32（2分）
21．（1） AC
（2） ① A>B>C
② 60
③ B
④ B
（3） 玻璃棒； 75
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22．（1） 长颈漏斗； 集气瓶
（2） AC或AE； 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
（3） 大理石（或石灰石）和稀盐酸； E
（4） 连续并比较均匀（或连续均匀）。
23．Ⅰ （1） c
（2） a
（3） +2
Ⅱ （1） 不断运动
（2） CO2
Ⅲ 大； b
24．（1） （5分）
24．（1） CaCO3
（2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3
（3） NaCl
（4） MgNO32、FeCl3
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（1） 3
（2） 1:4
（3） 氧
26．（7分）
解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
生成沉淀的质量为： 117.2g+102.5g−200g=19.7g
Na2CO3+BaOH2=2NaOH+BaCO3↓10680197xy19.7g106197=x19.7gx=−100g=−×100%=38.4%80197=y19.7gy=8g17.2g−10.6g=+8g200g×100%=7.3%答：（1）该样品中氢氧化钠的质量分数为 38.4%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 7.3%。选项
实验目的
实验方案
A
除杂：除去 CO2中的 O2
将混合气体通入灼热的焦炭
B
鉴别：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵三种白色固体
取少量固体，加适量水，观察现象
C
检验：CH4中含有 C、H元素
点燃气体，在火焰上罩一只干冷的烧杯
D
分离：木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
锌粒
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
选项
X
Y
Z
转化关系
A
C
CO2
CO
B
CaCO3
CO2
CaCl2
C
CuO
H2O
O2
D
NaOH
Na2CO3
Na2SO4
第Ⅰ卷
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．“垃圾是放错位置的资源”，垃圾分类人人有责。矿泉水瓶、易拉罐属于（ ）
A．B．C．D．
2．下列变化属于化学变化的是（ ）
A．湿衣晾干B．玻璃破碎C．冰雪融化D．纸张燃烧
3．地壳中含量最高的元素是（ ）
A．氧B．硅C．铝D．铁
4．下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A．洁净的空气B．水泥砂浆C．液氮D．汽水
5．下列实验操作不正确的是（ ）
A．点燃酒精灯B．倾倒液体
C．加热液体D．读取液体体积
6．健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内，下列正常体液一定显碱性的是（ ）
A．尿液 4.7−8.4B．乳汁 6.6−7.6C．血浆 7.35−7.45D．胃液 0.9−1.5
7．以下是某同学记录实验现象，其中错误的是（ ）
A．镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体
B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
C．氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，放出热量
D．木炭在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳气体
8．我国科学家成功研制用于外太空核反应堆的高强韧钼合金。钼元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关钼元素的说法不正确的是（ ）试卷源自 每日更新，不到1元，欢迎访问。
A．属于金属元素B．原子序数为42
C．相对原子质量为 95.96gD．原子中核外电子数为42
9．燃烧是人类最早利用的化学变化之一，下列有关说法正确的是（ ）
A．吹灭燃着的蜡烛的灭火原理是隔绝氧气
B．不慎打翻酒精灯，酒出的酒精在桌上燃烧起来，用湿抹布扑灭主要是降低着火点
C．可燃性气体点燃前，一定要检验纯度
D．做饭时，燃气灶火焰呈现出黄色或橙色，锅底出现黑色，此时应调小灶具的进风口
10．载人航天器中处理 CO2的另一种方法是将 CO2与氢气反应，反应前后分子种类变化的微观示意图如图：
下列说法正确的是
A．乙和丙的元素组成相同B．丙的相对分子质量为16
C．反应前后氧原子个数不相等D．参加反应的甲和乙的分子个数比为 4:1
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．下列说法中正确的是（ ）
A．合成材料包括：合金、合成橡胶、合成纤维
B．不使用二氧化锰作催化剂，过氧化氢仍可以分解产生氧气
C．长期施用硫酸铵会使土壤呈酸性，应将硫酸铵与熟石灰混合施用
D．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧剧烈程度与氧气的浓度有关
12．下列选项依据实验目的设计的实验方案中，合理的是（ ）
13．如图所示，滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中盛有另一种物质，挤压滴管滴入液体，一段时间后气球明显鼓起。下列选项符合题意的是
14．下表物质符合图中转化关系的是（反应条件均已略去）（ ）
15．下列说法正确的是（ ）
A．某氮的氧化物中，氮、氧元素的质量比为 7:12，则该氧化物的化学式为 N2O5
B．某金属的氯化物溶液 200g，溶质的质量分数为 5.55%，向其中滴入 AgNO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤、干燥得固体 28.7g，该金属氯化物的化学式为 CaCl2
C．取 1.8g镁铝合金（只含镁、铝两种元素）粉末加入过量的质量分数为 7.3%盐酸中，充分反应后所得氢气的质量可能是 0.35g
D．现有氢氧化钾和氯化钾的混合物 20.5g，向其中加入 100g质量分数为 3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，则原混合物中钾元素的质量为 11.7g
第Ⅱ卷
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5Ca40Fe56Cu64Zn65Ba137
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．（6分）请从下列物质中，选择适当的物质填空（填序号）。①氧气②金刚石③钛合金④蛋白质⑤氢氧化钠⑥稀硫酸。
（1）可用来切割玻璃的是 ;
（2）可供给呼吸的气体是 ;
（3）构成细胞的基本物质的是 ;
（4）用来制造人造骨骼的是 ;
（5）可做炉具清洁剂的是 ;
（6）用于金属除锈的是 。
17．（7分）3月22日是第三十届“世界水日”，其主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任。请解答下列有关水的问题。
（1）为区分软水和硬水，将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水和硬水的试管中，振荡，试管中产生较多泡沫的为 。生活上常用 的方法来降低水的硬度。
（2）如图所示电解水的实验中，试管、中产生气体的体积比约为 ，在电解水时，在水中加入少量氢氧化钠或者硫酸钠的目的是为了 。电解水的化学方程式 。
（3）爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是 （填字母序号）。
A．水龙头漏水不及时更换B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所D．农业上合理使用农药和化肥
18．（7分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。
（1）如图1所示，X是 。
（2）从宏观角度看，汞由 组成，从微观角度看，水由 构成。
（3）元素周期表中不同元素间最本质的区别是 不同。
（4）如图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质）。
①图示中 x的值为 。
②根据图示写出该反应的化学方程式 。
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（6分）写出下列反应的化学方程式
（1）硫在氧气中充分燃烧 。
（2）锌和稀硫酸反应 。
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应 。
20．（7分）能源的开发与利用有力地促进了社会的发展。
（1）燃烧与人类的生活以及社会的发展有着密切的联系。燃烧需要满足的三个条件为可燃物、 、与氧气接触。
（2）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料，可节约化石燃料、减少尾气污染。乙醇可以通过高粱、薯类等发酵、蒸馏而得到，因此乙醇属于 （填“不可再生”或“可再生”）能源。
（3）2022年北京冬季奥运会主会场火矩以氢能源为燃料，体现了绿色奥运理念。请写出氢气燃烧的化学方程式 。
（4）开发利用绿色能源功在当代、利在千秋。下列属于绿色能源的是 （填序号）。
A．潮汐能B．煤炭C．天然气
（5）丙醇（化学式 C3H8O）不充分燃烧会生成 CO、CO2和 H2O。在一定空间内，将 15g丙醇与氧气反应，测得生成三种产物，其中含 CO2质量为 22g，则参加反应的 O2质量为 g。
21．（7分）溶液与人类的生活息息相关。
（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是 。（填字母）
A．食盐B．冰块C．硝酸铵
（2）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
①t2∘CA、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。
②t1∘C时，将 20g的 A放入 50g的水中充分溶解后形成溶液的质量为 g。
③将 t2∘C时的 A、B、C三种物质饱和溶液降温至 t1∘C,所得三种溶液中溶质质量分数最大的为 。
④下列说法正确的是 （填序号）。
A．将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液，其溶质的质量分数一定减小
B．将 t1∘C时C物质的饱和溶液升温到 t2∘C，其溶液的质量一定减小
C．t2∘C时，A、B、C三种物质的饱和溶液各 100g，所含溶剂的质量由大到小的顺序为A>B>C
（3）用固体硝酸钾和水配制 100g溶质质量分数为 5%的硝酸钾溶液。用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有 ；若用溶质质量分数为 20%的硝酸钾溶液加水配制该溶液，应量取水的体积是 mL（水的密度为 1g/cm3）。
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22．（8分）如图列举了几种实验室制备气体常见的发生装置和收集装置，结合所学知识完成以下问题。
（1）将图中标号所指的化学仪器名称写在横线上 ; 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气的装置为 ，写出该反应的化学方程式 。
（3）实验室选用装置制备二氧化碳，常用的药品为 ，选用的收集装置为 。
（4）在制取并用排水法收集氧气时，当导管口气泡 地放出时，再把导管伸入盛满水的集气瓶。
23．（7分）航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题：
Ⅰ．舱内生活
（1）航天员每天的食品都要经过科学的计算和设计，以保持航天员营养均衡。鱼肉为航天员提供的主要营养素是 （填字母）。
a.糖类 b.维生素 c.蛋白质
（2）长期驻留空间实验室会导致航天员肌肉萎缩、骨钙丢失，可在航天食品中添加 （填字母）来预防骨质疏松。
（3）铁酸镍（化学式为 NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中若铁元素的化合价是 +3价，则镍 Ni元素的化合价是 。
Ⅱ．天宫课堂
（1）太空老师用注射器向制作好的水球内注入少量蓝色液体，水球逐渐变成一个“蓝宝石”，这表明分子具有 的特点。
（2）将半片泡腾片（含某种有机酸和碳酸氢钠）塞入蓝色水球里，水球里立即产生很多气泡，该气体的化学式是 。
Ⅲ．出舱任务
舱外航天服硬体部分采用铝合金和不锈钢材料，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，软体部分采用聚氨酯涂层的纺织材料。外衣表面的铝合金硬度与纯铝相比更 （填“大”或“小”）。使用的聚氨酯涂层属于 （填字母）。
a.金属材料 b.合成材料 c.复合材料
24．（5分）有一包固体样品，可能含有：氢氧化钠、硫酸钠、硝酸镁、氯化铁、碳酸钙中的一种或几种物质组成，为确定该样品的组成，实验过程如图：
（1）白色沉淀 A是 （填化学式）。
（2）气体 F通入 B中，反应的化学方程式为 。
（3）溶液 D中一定含有的溶质是 BaCl2和 （填化学式）。
（4）由上述实验现象，确定原样品中一定不含有 （填化学式）。
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（3分）甲醇略带乙醇气味，不能食用，若人误食过多甲醇会导致眼晴失明，甚至死亡。甲醇的化学式为 CH3OH，请回答：
（1）甲醇的组成元素为 （填数字）种；
（2）甲醇中氢、氧元素的质量比为 （填最简比）；
（3）甲醇中 （填元素名称）元素的质量分数最大。
26．（7分）一瓶久置的固体氢氧化钠，部分变质为碳酸钠。为测定该瓶固体中氢氧化钠的质量分数，取一定质量样品，加入 100g水使其完全溶解形成 117.2g溶液，再加入一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液 102.5g，恰好完全反应，过滤，得到滤液 200g。计算：
（1）该样品中氢氧化钠的质量分数（计算结果精确到 0.1%）。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
【参考答案】
2024年天津市中考化学模拟试题（十三）
第Ⅰ卷
一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）
1．A 2．D 3．A 4．C 5．D 6．C 7．D 8．C 9．C 10．D
二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。只有一个选项符合题意的，多选不得分；有2个选项符合题意的，只选一个且符合题意得1分，若选2个，有一个不符合题意则不得分）
11．BD 12．B 13．C 14．CD 15．BD
第Ⅱ卷
三、填空题（本大题共3小题，共20分）
16．（1） ②
（2） ①
（3） ④
（4） ③
（5） ⑤
（6） ⑥
17．（1） 软水； 煮沸
（2） 2:1； 增强水的导电性； 2H2O通电2H2↑+O2↑
（3） BCD
18．（1） 元素
（2） 汞元素； 水分子
（3） 质子数不同
（4） ① 3
② 4NH3+3O2点燃2N2+6H2O
四、简答题（本大题共3小题，共20分）
19．（1） S+O2点燃SO2
（2） Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
（3） MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O
20．（1） 温度达到着火点
（2） 可再生
（3） 2H2+O2点燃2H2O
（4） A
（5） 32（2分）
21．（1） AC
（2） ① A>B>C
② 60
③ B
④ B
（3） 玻璃棒； 75
五、实验题（本大题共3小题，共20分）
22．（1） 长颈漏斗； 集气瓶
（2） AC或AE； 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
（3） 大理石（或石灰石）和稀盐酸； E
（4） 连续并比较均匀（或连续均匀）。
23．Ⅰ （1） c
（2） a
（3） +2
Ⅱ （1） 不断运动
（2） CO2
Ⅲ 大； b
24．（1） （5分）
24．（1） CaCO3
（2） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O3
（3） NaCl
（4） MgNO32、FeCl3
六、计算题（本大题共2小题，共10分）
25．（1） 3
（2） 1:4
（3） 氧
26．（7分）
解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成氢氧化钠的质量为y。
生成沉淀的质量为： 117.2g+102.5g−200g=19.7g
Na2CO3+BaOH2=2NaOH+BaCO3↓10680197xy19.7g106197=x19.7gx=−100g=−×100%=38.4%80197=y19.7gy=8g17.2g−10.6g=+8g200g×100%=7.3%答：（1）该样品中氢氧化钠的质量分数为 38.4%
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数为 7.3%。选项
实验目的
实验方案
A
除杂：除去 CO2中的 O2
将混合气体通入灼热的焦炭
B
鉴别：碳酸钙、氢氧化钠、硝酸铵三种白色固体
取少量固体，加适量水，观察现象
C
检验：CH4中含有 C、H元素
点燃气体，在火焰上罩一只干冷的烧杯
D
分离：木炭粉和铁粉的混合物
加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
选项
滴管内物质
平底烧瓶内物质
A
稀盐酸
锌粒
B
水
氧化钙
C
氢氧化钠溶液
二氧化碳气体
D
碳酸钠溶液
稀硫酸
选项
X
Y
Z
转化关系
A
C
CO2
CO
B
CaCO3
CO2
CaCl2
C
CuO
H2O
O2
D
NaOH
Na2CO3
Na2SO4
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