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2024届江西省宜春市第一中学高三下学期化学模拟试题（二 ）（原卷版+解析版）
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这是一份2024届江西省宜春市第一中学高三下学期化学模拟试题（二 ）（原卷版+解析版），共32页。试卷主要包含了选择题的作答，非选择题的作答， 设为阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是
A. TiO2光催化乙苯脱氢转化为苯乙烯，两种有机物互为同分异构体
B. 科研团队合成环状的C10和C14，C10和C14互为同素异形体
C. 铌酸锂(LiNbO3)纳米超材料具有独特光学特性，的中子数为52
D. 通过原电池原理将氮气和氢气转化为NH3同时放出电能，该过程属于人工固氮的过程
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 基态价电子轨道表示式为
B. 中铜的杂化方式为sp3
C. O3中的共价键类型为极性键
D. 氟化钙晶胞可表示为
3. 农业化学品超量使用提高了植物组织中硝酸盐和氨基酸的含量，使农产品中维生素C()、可溶性糖等营养成分降低。下列说法错误的是
A. 维生素C存在立体异构
B. 维生素C有利于补铁药吸收
C. 可溶性糖均能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
D. 氨基酸是两性化合物
4. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上电解熔融NaCl制备金属钠的反应为。下列说法正确的是
A. 生成2.3 g Na转移的电子数为
B. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中HClO的数目为
C. CaCl2溶液中数目为
D. 3.7 g 含有中子数目为
6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
7. 化合物M是一种合成新型除草剂的中间体，其结构简式如图所示。已知：、环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键。下列关于M的说法错误的是
A. 能发生加成反应
B. 能发生缩聚反应
C. 分子式为C14H9ClN3O2F2
D. 所有N原子和C原子可能处于同一平面
8. 某浅海沉积岩矿物的化学式为X2YZ4W，X、Y、Z、W四种元素为不同主族前20号元素且原子半径依次减小，仅Z、W位于同周期，X、Y的第一电离能均高于同周期相邻主族元素，原子序数满足X+Y+Z+W=52。下列说法错误的是
A. 电负性：XB. 简单氢化物的沸点：Z>W>Y
C. YW3的空间结构为平面三角形
D. XZ2中含有共价键和离子键
9. 锂离子电池含有多种有价金属及重金属，对其回收利用具有重要的意义。某经处理的钴酸锂正极材料含有LiCO2、Al、Fe，科研团队采取“两步浸出法”，将金属离子浸出，流程如图所示：
已知：浸出液Ⅱ中金属离子开始沉淀和沉淀完全pH如下表所示：
下列说法正确的是
A. 浸出液Ⅰ中通入足量CO2可生成氢氧化铝和纯碱
B. LiCO2浸出时，H2O2做氧化剂
C. 用稀硝酸作为浸出液“一步浸出”金属离子，可节能减排
D. 可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH实现金属离子的分离
10. 一种光电反应制备环氧化合物的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 在M极发生氧化反应
B. 可利用该原理由1-丁烯制
C 工作一段时间后溶液中浓度基本不变
D. 当有1 ml H2生成时，理论上外电路转移2 ml电子
11. 反应反应机理为① ；② ，反应过程中的能量变化如图所示。已知反应①：，；反应②：；总反应。下列说法错误的是
A. ，
B. 反应①先达到平衡状态，平衡时存在
C. M为反应的催化剂
D. 反应体系达到平衡后，升高温度，AB浓度增大
12. 根据下列实验操作和现象所得的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
13. 氮化铁晶体可用于磁记录材料领域，其立方晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 该氮化铁化学式为Fe4N
B. 该晶胞中距离铁原子最近且距离相等的铁原子数目为12
C. 若以N原子为晶胞的八个顶角，则铁原子的位置为棱心和体心
D. 晶胞中两个铁原子的最短间距为
14. 常温下，取三份浓度均为体积均为20mL的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸，滴加过程中溶液的pOH变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液
B. 常温下
C. 水的电离程度：
D. d点存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. Be是重要的战略性金属，其性质与铝相似。以铍矿石、方解石为原料制备铍的工艺流程如图所示：
已知：①铍矿石的主要成分为(氧化物形式为)，还含有Fe2O3(忽略其他元素对工艺流程的影响)；方解石的主要成分为CaCO3；铍玻璃体的主要成分为CaAl2Si2O8、CaBe3SiO6，Fe2O3、SiO2；
②硫酸铝铵微溶于水；常温下，相关物质溶度积如下表所示：
回答下列问题：
（1）提高“配料熔化”时的反应速率及效率的措施为___________(任写一条)，该过程中主要反应的化学方程式为___________。
（2）“酸溶”时CaBe3SiO6发生反应离子方程式为___________。
（3）常温下，“调pH”时所得滤液的pH为5，则“滤渣2”的成分为___________(填化学式，下同)。该工业流程中可循环使用的物质为___________。
（4）常温时调节pH为7.5进行“沉铍”，通过计算判断是否完全沉淀：___________(溶液中离子浓度低于时认为该离子完全沉淀)；“沉铍”时不选用NaOH溶液的原因为___________(用离子方程式解释)。
（5）先将原料BeO与碳质还原剂压制成团块，再在高温下将其氯化为BeCl2，然后用镍坩埚为阴极，石墨棒为阳极，将等量的BeCl2与氯化钠混合熔融后进行电解，在___________(填“阴”或“阳”)极上析出固态金属铍，该法的缺点为___________。
16. 碳排放进入平台期后，进入平稳下降阶段称为“碳达峰”，与“碳中和”一起，简称“双碳”。以CO2为原料合成CH3OH依然是“双碳”环境下的科研热点，相关反应如下：
主反应： ；
副反应1： ；
副反应2： 。
回答下列问题：
（1）部分键能的数据如下表所示，则主反应的___________；___________(填“>”或“<”)0，原因为___________。
（2）化合物M[，，Ph代表苯基]可作为CO2合成甲醇的催化剂。化合物M使反应的速率大大提高，对其逆反应活化能的影响为___________。
（3）某工厂控制条件，建立了存在上述主反应和副反应1的体系，保持其他条件不变，测定温度对合成甲醇过程的影响所得曲线如图1、图2所示(甲醇选择性，CO2转化率在指定时间段内测得)，结合图1曲线变化趋势分析图2中温度对甲醇产率的影响：___________，242℃时甲醇产率为___________%(保留三位有效数字)。
（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器内主反应和两个副反应均有发生，测得初始时，，，达到平衡时CH3OH产率为50%，总压强为p kPa，，主反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)；达到平衡用时5 min，则0~5 min内，用CH3OH分压表示的平均反应速率为___________。
17. 乙炔是有机合成的重要原料之一，可由块状的电石和水反应制备。电石(主要成分为CaC2，还含有CaS)能与水反应生成大量溶解度较小的胶态，其被乙炔气体冲鼓会产生大量泡沫。某兴趣小组探究实验室制备乙炔的条件及测定乙炔中杂质气体含量的相关实验装置和仪器如图所示，其中如图1所示装置为常用的制备乙炔的发生装置，如图2所示为备选的制备实验仪器。
回答下列问题：
（1）仪器x的名称为___________，生成乙炔的化学方程式为___________。
（2）为寻找制备乙炔的合适试剂X并消除制备时产生的泡沫，兴趣小组进行了四组探究实验。
①以图1装置进行实验，若试剂X为纯水或饱和食盐水，实验中可能造成的不良后果为___________。
②查阅资料知，醇羟基不能与CaC2发生反应，若试剂X为50%酒精，泡沫消除可能与乙醇___________(填选项字母)有关。
a．可燃性 b．与水任意比互溶 c．挥发性
③结合文字与化学方程式分析试剂X为稀盐酸时，不产生泡沫的原因：___________。
④若试剂X为50%酒精，选用图2中仪器___________(填字母标号)组装装置可达到随时开始和关停实验的效果。
（3）测定VL(标准状况)乙炔中H2S的含量。以足量溶液作为吸收液，在酸性条件下，加入碘标准溶液和指示剂，再用Na2S2O3标准溶液滴定所得溶液，消耗Na2S2O3标准溶液，已知：；；。
该气体样品中，H2S体积百分含量为___________%(用含、、、、V的代数式表示)；若滴定结束后仰视读数，会导致所得H2S体积百分含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18. 有机化合物G()是一种用于治疗功能性消化不良的药物。一种制备G的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________(系统命名法)；D中所含官能团的名称为___________。
（2）F的结构简式为___________；反应②的反应类型为___________。
（3）A~G中含手性碳的有机物有___________个。
（4）反应①的化学方程式为___________。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1：1：2：2：2：6的结构简式为___________(任写一种)。
a．苯环上连有一个取代基。
b．可发生银镜反应。
c．可发生水解反应。
（6）参考上述合成路线和信息，以和为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。
江西省宜春市第一中学2023-2024学年高三下学期模拟考试(二)
化学试题
本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是
A. TiO2光催化乙苯脱氢转化为苯乙烯，两种有机物互为同分异构体
B. 科研团队合成环状的C10和C14，C10和C14互为同素异形体
C. 铌酸锂(LiNbO3)纳米超材料具有独特光学特性，的中子数为52
D. 通过原电池原理将氮气和氢气转化为NH3同时放出电能，该过程属于人工固氮的过程
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙苯和苯乙烯的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B．C10和C14均为碳的单质，互为同素异形体，B正确；
C．的中子数为52，C正确；
D．通过原电池原理将氮气和氢气转化为NH3同时放出电能，该过程属于人工固氮的过程，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 基态价电子轨道表示式为
B. 中铜杂化方式为sp3
C. O3中的共价键类型为极性键
D. 氟化钙晶胞可表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe原子序数26，基态价电子轨道表示式为，A错误；
B．为平面结构，所以铜的杂化方式不可能是sp3，B错误；
C．O3为极性分子，则分子中共价键类型为极性键，C正确；
D．无法“无隙并置”，不是氟化钙的晶胞结构，D错误；
答案选C。
3. 农业化学品超量使用提高了植物组织中硝酸盐和氨基酸的含量，使农产品中维生素C()、可溶性糖等营养成分降低。下列说法错误的是
A. 维生素C存在立体异构
B. 维生素C有利于补铁药吸收
C. 可溶性糖均能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
D. 氨基酸是两性化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．维生素C含有两个手性碳，故存在立体异构，A正确；
B．维生素C具有还原性，防止补铁药(亚铁盐)被氧化，有利于吸收，B正确；
C．含有醛基的可溶性糖均能在加热条件下与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，C错误；
D．氨基酸含有碱性基团氨基，可与酸反应，含有酸性基团羧基，可与碱反应，氨基酸是两性化合物，D正确；
故选C。
4. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．验证Cl2与FeCl2发生氧化还原反应，应由长导管通入氯气，A错误；
B．加热固体，试管口需向下倾斜，B错误；
C．蒸发皿用于蒸干溶液，灼烧失水制Fe2O3应使用坩埚，C错误；
D．苯和硝基苯可用蒸馏法分离，且蒸馏装置正确，D正确；
故选D。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上电解熔融NaCl制备金属钠的反应为。下列说法正确的是
A. 生成2.3 g Na转移的电子数为
B. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中HClO的数目为
C. CaCl2溶液中数目为
D. 3.7 g 含有中子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由方程式知，Na由+1价降低到0价，生成2.3 g Na转移的电子数为，A错误；
B．Cl2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中HClO的物质的量小于1 ml，HClO的数目小于，B错误；
C． CaCl2溶液体积未知，无法计算溶液中数目，C错误；
D．中含有的中子数为40个，3.7 g 的物质的量为0.05 ml，含有中子数目为，D正确；
故选D。
6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3的沸点比PH3高，主要与NH3分子之间存在氢键有关，A错误；
B．是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，溴在苯中的溶解度比在水中大，B正确；
C．常温下干燥的氯气不与铁发生反应，C错误；
D．醋酸铅使蛋白质发生变性，故鸡蛋清中加入醋酸铅生成白色沉淀，D错误；
故选B。
7. 化合物M是一种合成新型除草剂的中间体，其结构简式如图所示。已知：、环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键。下列关于M的说法错误的是
A. 能发生加成反应
B. 能发生缩聚反应
C. 分子式为C14H9ClN3O2F2
D. 所有N原子和C原子可能处于同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．结构中含有苯环，可与氢气发生加成反应，A正确；
B．含有氨基和羧基，可发生缩聚反应，B正确；
C．分子式为C14H8ClN3O2F2，C错误；
D．、环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成键，故可构成平面环，所有N原子和C原子可能处于同一平面，D正确；
故选C。
8. 某浅海沉积岩矿物的化学式为X2YZ4W，X、Y、Z、W四种元素为不同主族前20号元素且原子半径依次减小，仅Z、W位于同周期，X、Y的第一电离能均高于同周期相邻主族元素，原子序数满足X+Y+Z+W=52。下列说法错误的是
A. 电负性：XB. 简单氢化物的沸点：Z>W>Y
C. YW3的空间结构为平面三角形
D. XZ2中含有共价键和离子键
【答案】C
【解析】
【分析】由X、Y、Z、W四种元素为不同主族前20号元素且原子半径依次减小，X、Y的第一电离能均高于同周期相邻主族元素，可推知X、Y分别为Ca、P，Z、W位于同周期，且原子序数满足X+Y+Z+W=52，可知Z、W分别为O、F，据此回答，
【详解】A．电负性：CaB．H2O的沸点高于HF，HF的沸点高于NH3，NH3的沸点高于PH3，故氢化物沸点：H2O>HF>PH3，B正确；
C．PF3中P的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，C错误；
D．CaO2为离子化合物，含有离子键，中含有非极性共价键，D正确；
故选C。
9. 锂离子电池含有多种有价金属及重金属，对其回收利用具有重要意义。某经处理的钴酸锂正极材料含有LiCO2、Al、Fe，科研团队采取“两步浸出法”，将金属离子浸出，流程如图所示：
已知：浸出液Ⅱ中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
下列说法正确的是
A. 浸出液Ⅰ中通入足量CO2可生成氢氧化铝和纯碱
B. LiCO2浸出时，H2O2做氧化剂
C. 用稀硝酸作为浸出液“一步浸出”金属离子，可节能减排
D. 可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH实现金属离子的分离
【答案】D
【解析】
【分析】钴酸锂正极材料（含有LiCO2、Al、Fe）加入10%的NaOH溶液进行浸取，Al与NaOH溶液反应生成，浸出液Ⅰ中的溶质有NaOH和，浸出渣为LiCO2和Fe，加入2ml/L的稀硫酸和30%的双氧水，浸出液Ⅱ中含有、和，据此回答。
【详解】A．浸出液Ⅰ中的溶质有NaOH和，通入足量CO2可生成氢氧化铝和小苏打(NaHCO3)，A错误；
B．LiCO2浸出时，C由+3价变为+2价，H2O2做还原剂，B错误；
C．用稀硝酸作为浸出液“一步浸出”金属离子，生成NO有毒气体，需要尾气处理，不节能减排，C错误；
D．由信息可知，可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH，逐步实现金属离子的分离，D正确；
故选D。
10. 一种光电反应制备环氧化合物的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 在M极发生氧化反应
B. 可利用该原理由1-丁烯制
C. 工作一段时间后溶液中浓度基本不变
D. 当有1 ml H2生成时，理论上外电路转移2 ml电子
【答案】C
【解析】
【分析】由图知，M极与电源正极相接，为阳极，电极反应式为，N极与电源负极相连，为阴极。电解反应式为，据此回答
【详解】A．M极上转化为Br2，电极反应式为，A正确；
B．若图中R为乙基，则为1-丁烯制的转化，B正确；
C．该装置工作一段时间后，水被消耗，溶液中浓度发生变化，C错误；
D．发生反应，当有1 ml H2生成时，理论上外电路转移2 ml电子，D正确；
故选C。
11. 反应的反应机理为① ；② ，反应过程中的能量变化如图所示。已知反应①：，；反应②：；总反应。下列说法错误的是
A. ，
B. 反应①先达到平衡状态，平衡时存在
C. M为反应的催化剂
D 反应体系达到平衡后，升高温度，AB浓度增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图中能量变化可知，反应①和反应②均为放热反应，A正确；
B．反应①比反应②的活化能低，反应①先达到平衡状态，故有，则，，总反应的决速步骤为反应②，故有，则，将代入，得，则，B正确；
C．M为反应的催化剂，参与反应又生成并降低了反应活化能，C正确；
D．反应为放热反应，体系达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，AB浓度减小，D错误；
故选D。
12. 根据下列实验操作和现象所得的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．1 mL AgNO3溶液与1 mL NaCl溶液反应生成AgCl白色沉淀且NaCl溶液有剩余，然后再滴加0.1 mL KI溶液，AgCl沉淀转化为AgI，说明，A正确；
B．使酸性KMnO4溶液褪色不能说明该有机物中含有碳碳双键，因为醛基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．为吸热反应，是蓝色，是黄色，温度升高，平衡正向移动，溶液颜色变为绿色，C正确；
D．先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，溶液颜色变浅但不褪色，说明SO2除尽，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，D正确；
故选B。
13. 氮化铁晶体可用于磁记录材料领域，其立方晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 该氮化铁的化学式为Fe4N
B. 该晶胞中距离铁原子最近且距离相等的铁原子数目为12
C. 若以N原子为晶胞的八个顶角，则铁原子的位置为棱心和体心
D. 晶胞中两个铁原子的最短间距为
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据晶胞中各原子位置可知晶胞中N含有1个，Fe有4个，故该氮化铁的化学式为Fe4N，A正确；
B．由图知，该晶胞中距离铁原子最近且距离相等的铁原子数目为12，B正确；
C．若以N原子为晶胞的八个顶角，则铁原子的位置为棱心和体心，C正确；
D．晶胞中两个铁原子的最短间距为晶胞棱长的倍，则其距离为，D错误；
故选D。
14. 常温下，取三份浓度均为体积均为20mL的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸，滴加过程中溶液的pOH变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液
B. 常温下
C. 水的电离程度：
D. d点存在：
【答案】C
【解析】
【分析】盐酸为强酸，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，醋酸铵为弱酸弱碱盐，酸性弱于氯化铵；等浓度的溶液酸性盐酸大于氯化铵大于醋酸铵，酸性越大，加入后pOH越大，则结合图可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液；
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液，A正确；
B．初始醋酸钠溶液溶液pOH=5.1，，其，则，由c点可知，醋酸铵溶液pOH=7，显中性，则常温下，B正确；
C．a点为醋酸钠溶液加入盐酸，盐酸抑制了水的电离，使得水电离程度较初始醋酸钠溶液小；c点为加入氯化铵，铵根离子和醋酸根离子双水解促进水的电离，则水的电离程度c>a，C错误；
D．d点加入20mL的醋酸铵溶液，混合后根据原子守恒可知，，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. Be是重要的战略性金属，其性质与铝相似。以铍矿石、方解石为原料制备铍的工艺流程如图所示：
已知：①铍矿石的主要成分为(氧化物形式为)，还含有Fe2O3(忽略其他元素对工艺流程的影响)；方解石的主要成分为CaCO3；铍玻璃体的主要成分为CaAl2Si2O8、CaBe3SiO6，Fe2O3、SiO2；
②硫酸铝铵微溶于水；常温下，相关物质溶度积如下表所示：
回答下列问题：
（1）提高“配料熔化”时的反应速率及效率的措施为___________(任写一条)，该过程中主要反应的化学方程式为___________。
（2）“酸溶”时CaBe3SiO6发生反应的离子方程式为___________。
（3）常温下，“调pH”时所得滤液的pH为5，则“滤渣2”的成分为___________(填化学式，下同)。该工业流程中可循环使用的物质为___________。
（4）常温时调节pH为7.5进行“沉铍”，通过计算判断是否完全沉淀：___________(溶液中离子浓度低于时认为该离子完全沉淀)；“沉铍”时不选用NaOH溶液的原因为___________(用离子方程式解释)。
（5）先将原料BeO与碳质还原剂压制成团块，再在高温下将其氯化为BeCl2，然后用镍坩埚为阴极，石墨棒为阳极，将等量的BeCl2与氯化钠混合熔融后进行电解，在___________(填“阴”或“阳”)极上析出固态金属铍，该法的缺点为___________。
【答案】（1） ①. 将方解石和铍矿石破碎并混合均匀(其他合理答案也可) ②.
（2）
（3） ①. 、 ②.
（4） ①. 常温时，pH=7.5，则，，说明已完全沉淀 ②. (或)
（5） ①. 阴 ②. BeCl2电解产生的阳极气体为有毒的Cl2，环境污染严重，能耗高(其他合理答案也可)
【解析】
【分析】由题给流程控制，绿柱石和方解石配料熔化得到铍玻璃体，向铍玻璃体中加入硫酸溶液酸溶，金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不与硫酸溶液反应，硅酸根离子转化为硅酸沉淀，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅、硅酸的滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸铵溶液，将溶液中的铝离子转化为硫酸铝铵晶体，过滤得到硫酸铝铵和滤液；向滤液中通入氨气和空气调节溶液的pH，将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水，将溶液中的铍离子转化为氢氧化铍沉淀，过滤得到氢氧化铍；氢氧化铍经转化得到氯化铍，氯化铍经熔融电解制得金属铍。
【小问1详解】
提高“配料熔化”时的反应速率及效率的措施为将方解石和铍矿石破碎并混合均匀；根据已知信息写出化学方程式并配平得。
【小问2详解】
“酸溶”时CaBe3SiO6发生反应离子方程式为。
【小问3详解】
硫酸铝铵微溶于水。“调pH”的目的是除去溶液中的和剩余的，常温下调节pH为5，则，溶液中，，铝离子和铁离子均完全沉淀；所得滤渣2的主要成分为、。“沉铍”后所得滤液的主要成分为，该工业流程中可循环使用的物质为。
【小问4详解】
常温时，pH=7.5，则，，说明已完全沉淀；“沉铍”时不选用NaOH溶液的原因为或。
【小问5详解】
电解BeCl2时在阳极生成氯气，在阴极析出固态金属铍；BeCl2电解产生的阳极气体为有毒的Cl2，环境污染严重，反应条件为高温和电解，能耗高。
16. 碳排放进入平台期后，进入平稳下降阶段称为“碳达峰”，与“碳中和”一起，简称“双碳”。以CO2为原料合成CH3OH依然是“双碳”环境下的科研热点，相关反应如下：
主反应： ；
副反应1： ；
副反应2： 。
回答下列问题：
（1）部分键能的数据如下表所示，则主反应的___________；___________(填“>”或“<”)0，原因为___________。
（2）化合物M[，，Ph代表苯基]可作为CO2合成甲醇的催化剂。化合物M使反应的速率大大提高，对其逆反应活化能的影响为___________。
（3）某工厂控制条件，建立了存在上述主反应和副反应1的体系，保持其他条件不变，测定温度对合成甲醇过程的影响所得曲线如图1、图2所示(甲醇选择性，CO2转化率在指定时间段内测得)，结合图1曲线变化趋势分析图2中温度对甲醇产率的影响：___________，242℃时甲醇产率为___________%(保留三位有效数字)。
（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器内主反应和两个副反应均有发生，测得初始时，，，达到平衡时CH3OH产率为50%，总压强为p kPa，，主反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)；达到平衡用时5 min，则0~5 min内，用CH3OH分压表示的平均反应速率为___________。
【答案】（1） ①. -46kJ/ml ②. < ③. 根据盖斯定律，，由于，，所以(其他合理答案也可)
（2）降低逆反应活化能
（3） ①. 温度低于242℃时，反应速率慢，甲醇的选择性低，随着温度升高，甲醇选择性升高，故甲醇产率增加，超过242℃时，温度对甲醇的选择性影响不大，但主反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致CO2转化率下降，从而使甲醇产率下降(其他合理答案也可) ②. 9.02
（4） ①. 0.53 ②.
【解析】
【小问1详解】
化学反应中断裂化学键吸热，形成化学键放热，根据表中所给数据列式计算主反应的；根据盖斯定律，，由于，，所以；
【小问2详解】
催化剂可使正、逆反应活化能同等程度的降低；
【小问3详解】
温度低于242℃时，反应速率慢，甲醇的选择性低，随着温度升高，甲醇选择性升高，故甲醇产率增加，超过242℃时，温度对甲醇的选择性影响不大，但主反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，CO2转化率下降，从而使甲醇产率下降。242℃时甲醇产率为
【小问4详解】
初始时，，，达到平衡时甲醇产率为50%，。设副反应2中CO反应了，则有
根据甲醇的产率为50%，可知平衡时，则有
又因为平衡时，则有
达到平衡时，，，，，。则；平衡时气体压强为p kPa，CH3OH分压为，则0~5 min内，用CH3OH分压表示的平均反应速率为。
17. 乙炔是有机合成的重要原料之一，可由块状的电石和水反应制备。电石(主要成分为CaC2，还含有CaS)能与水反应生成大量溶解度较小的胶态，其被乙炔气体冲鼓会产生大量泡沫。某兴趣小组探究实验室制备乙炔的条件及测定乙炔中杂质气体含量的相关实验装置和仪器如图所示，其中如图1所示装置为常用的制备乙炔的发生装置，如图2所示为备选的制备实验仪器。
回答下列问题：
（1）仪器x的名称为___________，生成乙炔的化学方程式为___________。
（2）为寻找制备乙炔的合适试剂X并消除制备时产生的泡沫，兴趣小组进行了四组探究实验。
①以图1装置进行实验，若试剂X为纯水或饱和食盐水，实验中可能造成的不良后果为___________。
②查阅资料知，醇羟基不能与CaC2发生反应，若试剂X为50%酒精，泡沫消除可能与乙醇___________(填选项字母)有关。
a．可燃性 b．与水任意比互溶 c．挥发性
③结合文字与化学方程式分析试剂X为稀盐酸时，不产生泡沫的原因：___________。
④若试剂X为50%酒精，选用图2中仪器___________(填字母标号)组装装置可达到随时开始和关停实验的效果。
（3）测定VL(标准状况)乙炔中H2S的含量。以足量溶液作为吸收液，在酸性条件下，加入碘标准溶液和指示剂，再用Na2S2O3标准溶液滴定所得溶液，消耗Na2S2O3标准溶液，已知：；；。
该气体样品中，H2S体积百分含量为___________%(用含、、、、V的代数式表示)；若滴定结束后仰视读数，会导致所得H2S体积百分含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 气体携带泡沫可能堵塞玻璃导管(其他合理答案也可) ②. c ③. 盐酸与生成的胶态反应：，CaCl2可溶于水，不产生泡沫 ④. bcdfg
（3） ①. (其他合理答案也可) ②. 偏低
【解析】
【分析】电石(主要成分为CaC2，还含有CaS)与水发生反应，生成乙炔和大量溶解度较小的胶态，同时又H2S气体生成，为探究制取乙炔的最佳条件，进行四组实验探究，分别用水、饱和食盐水、50%的酒精和稀盐酸反应，观察现象，据此回答。
【小问1详解】
仪器x的名称为分液漏斗，生成乙炔的化学方程式为
【小问2详解】
①由表中实验现象可知，若试剂X为纯水或饱和食盐水，则产生大量泡沫，实验中气体携带泡沫可能堵塞玻璃导管。
②乙醇比水挥发快，导致泡沫很难形成，且挥发过程中泡沫薄厚不均极易破裂，故泡沫消除的原因与乙醇的挥发性有关，故选c项。
③盐酸与生成的胶态反应：，CaCl2可溶于水，不产生泡沫。
④若试剂X为50%酒精，反应速率慢，且为块状固体和液体的反应，可采用简易启普发生装置，选用图2中仪器bcdfg，达到随时开始和关停实验的效果
【小问3详解】
根据所给反应得到关系式：；。计算可得该气体样品中H2S体积百分含量为；若滴定结束后仰视读数，会导致测得Na2S2O3标准溶液体积偏大，使得其消耗的I2偏多，则测得用于与H2S反应的I2偏少，所得H2S体积百分含量偏低。
18. 有机化合物G()是一种用于治疗功能性消化不良的药物。一种制备G的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________(系统命名法)；D中所含官能团的名称为___________。
（2）F的结构简式为___________；反应②的反应类型为___________。
（3）A~G中含手性碳的有机物有___________个。
（4）反应①的化学方程式为___________。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1：1：2：2：2：6的结构简式为___________(任写一种)。
a．苯环上连有一个取代基。
b．可发生银镜反应。
c．可发生水解反应。
（6）参考上述合成路线和信息，以和为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。
【答案】（1） ①. 2，6-二甲基苯酚 ②. 醚键、酮碳基
（2） ①. ②. 氧化反应
（3）4 （4）
（5） ①. 12 ②. (或)
（6）(其他合理答案也可)
【解析】
【分析】A与B()在NaOH的条件下发生反应生成C，由C的结构结合A的分子式，可推知A的结构简式为，C在NaCr2O7和H2SO4的条件下发生氧化生成D，D与NH2OH在HCl、C2H5OH的条件下发生反应，生成E，E在H2/Ni下发生加成反应生成F，由F的分子式可推知F为，F与HCl反应生成G（）
【小问1详解】
由分子式和合成信息可知A的结构简式为，A的化学名称为2，6-二甲基苯酚；D中所含官能团的名称为醚键、酮碳基；
【小问2详解】
根据G的结构简式可推断出F的结构简式为；根据C→D的变化可知，反应②为氧化反应；
【小问3详解】
A~G中B、C、F、G中含手性碳
【小问4详解】
反应①的化学方程式为
【小问5详解】
D分子式为C11H14O2.其同分异构体满足苯环上连有一个取代基，可发生水解反应，说明含有酯基；可发生银镜反应，说明是甲酸酯，结构有12种，如图所示(碳骨架)：、、、、、、、、、、、。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：6的结构简式为、.
【小问6详解】
参考题给合成路线和信息，以和为原料制备的合成路线为。
实验操作
实验目的
A.验证Cl2与FeCl2发生氧化还原反应
B.NH4Cl和制氨气
实验操作
实验目的
C.灼烧失水制Fe2O3
D.蒸馏分离苯(沸点：80℃)和硝基苯(沸点：210℃)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
NH3的沸点比PH3高
N—H比P—H的键长短、键能大
B
溴在苯中的溶解度比在水中大
是非极性分子，H2O是极性分子
C
不能将氯气保存在钢瓶中
氯气与铁发生反应
D
鸡蛋清中加入醋酸铅生成白色沉淀
醋酸铅使蛋白质发生盐析
金属离子
开始沉淀pH
2.7
9
11
沉淀完全pH
3.2
10
12
选项
实验操作
现象
结论
A
向1 mL AgNO3溶液中，滴加1 mL NaCl溶液，然后再滴加0.1 mL KI溶液
先出现白色沉淀，然后白色沉淀变黄
B
将败脂醛(CH2=CHCHO)加入酸性高锰酸钾溶液中
酸性KMnO4溶液褪色
败脂醛中含有碳碳双键
C
取两支试管分别加入2 mL CuCl2溶液，将第一支试管加热，第二支试管置于冷水中
第一支试管中溶液颜色呈绿色，第二支试管中溶液颜色呈蓝色
CuCl2溶液中的平衡：是吸热反应
D
将SO2通入Na2CO3溶液中，产生的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水
酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
亚硫酸的酸性强于碳酸
难溶物
共价键
H-H
C=O
C-H
C-O
O-H
键能/()
436
803
414
326
464
序号
反应液体
反应现象
1
纯水
反应剧烈，产气快，有大量灰白色沉淀物[]和泡沫
2
饱和食盐水
反应稍慢，产气稍慢，有大量灰白色沉淀物[]和泡沫
3
50%酒精
反应慢，很适宜气体收集，有沉淀物生成，泡沫很少
4
稀盐酸
产气快，但没有沉淀和泡沫产生
实验操作
实验目的
A.验证Cl2与FeCl2发生氧化还原反应
B.NH4Cl和制氨气
实验操作
实验目的
C.灼烧失水制Fe2O3
D.蒸馏分离苯(沸点：80℃)和硝基苯(沸点：210℃)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
NH3的沸点比PH3高
N—H比P—H的键长短、键能大
B
溴在苯中的溶解度比在水中大
是非极性分子，H2O是极性分子
C
不能将氯气保存在钢瓶中
氯气与铁发生反应
D
鸡蛋清中加入醋酸铅生成白色沉淀
醋酸铅使蛋白质发生盐析
金属离子
开始沉淀pH
2.7
9
11
沉淀完全pH
3.2
10
12
选项
实验操作
现象
结论
A
向1 mL AgNO3溶液中，滴加1 mL NaCl溶液，然后再滴加0.1 mL KI溶液
先出现白色沉淀，然后白色沉淀变黄
B
将败脂醛(CH2=CHCHO)加入酸性高锰酸钾溶液中
酸性KMnO4溶液褪色
败脂醛中含有碳碳双键
C
取两支试管分别加入2 mL CuCl2溶液，将第一支试管加热，第二支试管置于冷水中
第一支试管中溶液颜色呈绿色，第二支试管中溶液颜色呈蓝色
CuCl2溶液中的平衡：是吸热反应
D
将SO2通入Na2CO3溶液中，产生的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水
酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
亚硫酸的酸性强于碳酸
难溶物
共价键
H-H
C=O
C-H
C-O
O-H
键能/()
436
803
414
326
464
序号
反应液体
反应现象
1
纯水
反应剧烈，产气快，有大量灰白色沉淀物[]和泡沫
2
饱和食盐水
反应稍慢，产气稍慢，有大量灰白色沉淀物[]和泡沫
3
50%酒精
反应慢，很适宜气体收集，有沉淀物生成，泡沫很少
4
稀盐酸
产气快，但没有沉淀和泡沫产生
本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是
A. TiO2光催化乙苯脱氢转化为苯乙烯，两种有机物互为同分异构体
B. 科研团队合成环状的C10和C14，C10和C14互为同素异形体
C. 铌酸锂(LiNbO3)纳米超材料具有独特光学特性，的中子数为52
D. 通过原电池原理将氮气和氢气转化为NH3同时放出电能，该过程属于人工固氮的过程
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 基态价电子轨道表示式为
B. 中铜的杂化方式为sp3
C. O3中的共价键类型为极性键
D. 氟化钙晶胞可表示为
3. 农业化学品超量使用提高了植物组织中硝酸盐和氨基酸的含量，使农产品中维生素C()、可溶性糖等营养成分降低。下列说法错误的是
A. 维生素C存在立体异构
B. 维生素C有利于补铁药吸收
C. 可溶性糖均能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
D. 氨基酸是两性化合物
4. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
5. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上电解熔融NaCl制备金属钠的反应为。下列说法正确的是
A. 生成2.3 g Na转移的电子数为
B. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中HClO的数目为
C. CaCl2溶液中数目为
D. 3.7 g 含有中子数目为
6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
7. 化合物M是一种合成新型除草剂的中间体，其结构简式如图所示。已知：、环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键。下列关于M的说法错误的是
A. 能发生加成反应
B. 能发生缩聚反应
C. 分子式为C14H9ClN3O2F2
D. 所有N原子和C原子可能处于同一平面
8. 某浅海沉积岩矿物的化学式为X2YZ4W，X、Y、Z、W四种元素为不同主族前20号元素且原子半径依次减小，仅Z、W位于同周期，X、Y的第一电离能均高于同周期相邻主族元素，原子序数满足X+Y+Z+W=52。下列说法错误的是
A. 电负性：X
C. YW3的空间结构为平面三角形
D. XZ2中含有共价键和离子键
9. 锂离子电池含有多种有价金属及重金属，对其回收利用具有重要的意义。某经处理的钴酸锂正极材料含有LiCO2、Al、Fe，科研团队采取“两步浸出法”，将金属离子浸出，流程如图所示：
已知：浸出液Ⅱ中金属离子开始沉淀和沉淀完全pH如下表所示：
下列说法正确的是
A. 浸出液Ⅰ中通入足量CO2可生成氢氧化铝和纯碱
B. LiCO2浸出时，H2O2做氧化剂
C. 用稀硝酸作为浸出液“一步浸出”金属离子，可节能减排
D. 可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH实现金属离子的分离
10. 一种光电反应制备环氧化合物的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 在M极发生氧化反应
B. 可利用该原理由1-丁烯制
C 工作一段时间后溶液中浓度基本不变
D. 当有1 ml H2生成时，理论上外电路转移2 ml电子
11. 反应反应机理为① ；② ，反应过程中的能量变化如图所示。已知反应①：，；反应②：；总反应。下列说法错误的是
A. ，
B. 反应①先达到平衡状态，平衡时存在
C. M为反应的催化剂
D. 反应体系达到平衡后，升高温度，AB浓度增大
12. 根据下列实验操作和现象所得的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
13. 氮化铁晶体可用于磁记录材料领域，其立方晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 该氮化铁化学式为Fe4N
B. 该晶胞中距离铁原子最近且距离相等的铁原子数目为12
C. 若以N原子为晶胞的八个顶角，则铁原子的位置为棱心和体心
D. 晶胞中两个铁原子的最短间距为
14. 常温下，取三份浓度均为体积均为20mL的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸，滴加过程中溶液的pOH变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液
B. 常温下
C. 水的电离程度：
D. d点存在：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. Be是重要的战略性金属，其性质与铝相似。以铍矿石、方解石为原料制备铍的工艺流程如图所示：
已知：①铍矿石的主要成分为(氧化物形式为)，还含有Fe2O3(忽略其他元素对工艺流程的影响)；方解石的主要成分为CaCO3；铍玻璃体的主要成分为CaAl2Si2O8、CaBe3SiO6，Fe2O3、SiO2；
②硫酸铝铵微溶于水；常温下，相关物质溶度积如下表所示：
回答下列问题：
（1）提高“配料熔化”时的反应速率及效率的措施为___________(任写一条)，该过程中主要反应的化学方程式为___________。
（2）“酸溶”时CaBe3SiO6发生反应离子方程式为___________。
（3）常温下，“调pH”时所得滤液的pH为5，则“滤渣2”的成分为___________(填化学式，下同)。该工业流程中可循环使用的物质为___________。
（4）常温时调节pH为7.5进行“沉铍”，通过计算判断是否完全沉淀：___________(溶液中离子浓度低于时认为该离子完全沉淀)；“沉铍”时不选用NaOH溶液的原因为___________(用离子方程式解释)。
（5）先将原料BeO与碳质还原剂压制成团块，再在高温下将其氯化为BeCl2，然后用镍坩埚为阴极，石墨棒为阳极，将等量的BeCl2与氯化钠混合熔融后进行电解，在___________(填“阴”或“阳”)极上析出固态金属铍，该法的缺点为___________。
16. 碳排放进入平台期后，进入平稳下降阶段称为“碳达峰”，与“碳中和”一起，简称“双碳”。以CO2为原料合成CH3OH依然是“双碳”环境下的科研热点，相关反应如下：
主反应： ；
副反应1： ；
副反应2： 。
回答下列问题：
（1）部分键能的数据如下表所示，则主反应的___________；___________(填“>”或“<”)0，原因为___________。
（2）化合物M[，，Ph代表苯基]可作为CO2合成甲醇的催化剂。化合物M使反应的速率大大提高，对其逆反应活化能的影响为___________。
（3）某工厂控制条件，建立了存在上述主反应和副反应1的体系，保持其他条件不变，测定温度对合成甲醇过程的影响所得曲线如图1、图2所示(甲醇选择性，CO2转化率在指定时间段内测得)，结合图1曲线变化趋势分析图2中温度对甲醇产率的影响：___________，242℃时甲醇产率为___________%(保留三位有效数字)。
（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器内主反应和两个副反应均有发生，测得初始时，，，达到平衡时CH3OH产率为50%，总压强为p kPa，，主反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)；达到平衡用时5 min，则0~5 min内，用CH3OH分压表示的平均反应速率为___________。
17. 乙炔是有机合成的重要原料之一，可由块状的电石和水反应制备。电石(主要成分为CaC2，还含有CaS)能与水反应生成大量溶解度较小的胶态，其被乙炔气体冲鼓会产生大量泡沫。某兴趣小组探究实验室制备乙炔的条件及测定乙炔中杂质气体含量的相关实验装置和仪器如图所示，其中如图1所示装置为常用的制备乙炔的发生装置，如图2所示为备选的制备实验仪器。
回答下列问题：
（1）仪器x的名称为___________，生成乙炔的化学方程式为___________。
（2）为寻找制备乙炔的合适试剂X并消除制备时产生的泡沫，兴趣小组进行了四组探究实验。
①以图1装置进行实验，若试剂X为纯水或饱和食盐水，实验中可能造成的不良后果为___________。
②查阅资料知，醇羟基不能与CaC2发生反应，若试剂X为50%酒精，泡沫消除可能与乙醇___________(填选项字母)有关。
a．可燃性 b．与水任意比互溶 c．挥发性
③结合文字与化学方程式分析试剂X为稀盐酸时，不产生泡沫的原因：___________。
④若试剂X为50%酒精，选用图2中仪器___________(填字母标号)组装装置可达到随时开始和关停实验的效果。
（3）测定VL(标准状况)乙炔中H2S的含量。以足量溶液作为吸收液，在酸性条件下，加入碘标准溶液和指示剂，再用Na2S2O3标准溶液滴定所得溶液，消耗Na2S2O3标准溶液，已知：；；。
该气体样品中，H2S体积百分含量为___________%(用含、、、、V的代数式表示)；若滴定结束后仰视读数，会导致所得H2S体积百分含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
18. 有机化合物G()是一种用于治疗功能性消化不良的药物。一种制备G的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________(系统命名法)；D中所含官能团的名称为___________。
（2）F的结构简式为___________；反应②的反应类型为___________。
（3）A~G中含手性碳的有机物有___________个。
（4）反应①的化学方程式为___________。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1：1：2：2：2：6的结构简式为___________(任写一种)。
a．苯环上连有一个取代基。
b．可发生银镜反应。
c．可发生水解反应。
（6）参考上述合成路线和信息，以和为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。
江西省宜春市第一中学2023-2024学年高三下学期模拟考试(二)
化学试题
本试题卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：N 14 Na 23 Fe 56
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 科技发展与化学密切相关。下列说法错误的是
A. TiO2光催化乙苯脱氢转化为苯乙烯，两种有机物互为同分异构体
B. 科研团队合成环状的C10和C14，C10和C14互为同素异形体
C. 铌酸锂(LiNbO3)纳米超材料具有独特光学特性，的中子数为52
D. 通过原电池原理将氮气和氢气转化为NH3同时放出电能，该过程属于人工固氮的过程
【答案】A
【解析】
【详解】A．乙苯和苯乙烯的分子式不同，不互为同分异构体，A错误；
B．C10和C14均为碳的单质，互为同素异形体，B正确；
C．的中子数为52，C正确；
D．通过原电池原理将氮气和氢气转化为NH3同时放出电能，该过程属于人工固氮的过程，D正确；
故选A。
2. 下列化学用语或表述正确的是
A. 基态价电子轨道表示式为
B. 中铜杂化方式为sp3
C. O3中的共价键类型为极性键
D. 氟化钙晶胞可表示为
【答案】C
【解析】
【详解】A．Fe原子序数26，基态价电子轨道表示式为，A错误；
B．为平面结构，所以铜的杂化方式不可能是sp3，B错误；
C．O3为极性分子，则分子中共价键类型为极性键，C正确；
D．无法“无隙并置”，不是氟化钙的晶胞结构，D错误；
答案选C。
3. 农业化学品超量使用提高了植物组织中硝酸盐和氨基酸的含量，使农产品中维生素C()、可溶性糖等营养成分降低。下列说法错误的是
A. 维生素C存在立体异构
B. 维生素C有利于补铁药吸收
C. 可溶性糖均能与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀
D. 氨基酸是两性化合物
【答案】C
【解析】
【详解】A．维生素C含有两个手性碳，故存在立体异构，A正确；
B．维生素C具有还原性，防止补铁药(亚铁盐)被氧化，有利于吸收，B正确；
C．含有醛基的可溶性糖均能在加热条件下与新制的氢氧化铜反应生成砖红色沉淀，C错误；
D．氨基酸含有碱性基团氨基，可与酸反应，含有酸性基团羧基，可与碱反应，氨基酸是两性化合物，D正确；
故选C。
4. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．验证Cl2与FeCl2发生氧化还原反应，应由长导管通入氯气，A错误；
B．加热固体，试管口需向下倾斜，B错误；
C．蒸发皿用于蒸干溶液，灼烧失水制Fe2O3应使用坩埚，C错误；
D．苯和硝基苯可用蒸馏法分离，且蒸馏装置正确，D正确；
故选D。
5. 设为阿伏加德罗常数的值。工业上电解熔融NaCl制备金属钠的反应为。下列说法正确的是
A. 生成2.3 g Na转移的电子数为
B. 标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中HClO的数目为
C. CaCl2溶液中数目为
D. 3.7 g 含有中子数目为
【答案】D
【解析】
【详解】A．由方程式知，Na由+1价降低到0价，生成2.3 g Na转移的电子数为，A错误；
B．Cl2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl2溶于水所得溶液中HClO的物质的量小于1 ml，HClO的数目小于，B错误；
C． CaCl2溶液体积未知，无法计算溶液中数目，C错误；
D．中含有的中子数为40个，3.7 g 的物质的量为0.05 ml，含有中子数目为，D正确；
故选D。
6. 下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．NH3的沸点比PH3高，主要与NH3分子之间存在氢键有关，A错误；
B．是非极性分子，H2O是极性分子，根据相似相溶原理，溴在苯中的溶解度比在水中大，B正确；
C．常温下干燥的氯气不与铁发生反应，C错误；
D．醋酸铅使蛋白质发生变性，故鸡蛋清中加入醋酸铅生成白色沉淀，D错误；
故选B。
7. 化合物M是一种合成新型除草剂的中间体，其结构简式如图所示。已知：、环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成σ键。下列关于M的说法错误的是
A. 能发生加成反应
B. 能发生缩聚反应
C. 分子式为C14H9ClN3O2F2
D. 所有N原子和C原子可能处于同一平面
【答案】C
【解析】
【详解】A．结构中含有苯环，可与氢气发生加成反应，A正确；
B．含有氨基和羧基，可发生缩聚反应，B正确；
C．分子式为C14H8ClN3O2F2，C错误；
D．、环上的碳原子和氮原子均以sp2杂化轨道相互重叠形成键，故可构成平面环，所有N原子和C原子可能处于同一平面，D正确；
故选C。
8. 某浅海沉积岩矿物的化学式为X2YZ4W，X、Y、Z、W四种元素为不同主族前20号元素且原子半径依次减小，仅Z、W位于同周期，X、Y的第一电离能均高于同周期相邻主族元素，原子序数满足X+Y+Z+W=52。下列说法错误的是
A. 电负性：X
C. YW3的空间结构为平面三角形
D. XZ2中含有共价键和离子键
【答案】C
【解析】
【分析】由X、Y、Z、W四种元素为不同主族前20号元素且原子半径依次减小，X、Y的第一电离能均高于同周期相邻主族元素，可推知X、Y分别为Ca、P，Z、W位于同周期，且原子序数满足X+Y+Z+W=52，可知Z、W分别为O、F，据此回答，
【详解】A．电负性：Ca
C．PF3中P的价层电子对数为4，孤电子对数为1，空间结构为三角锥形，C错误；
D．CaO2为离子化合物，含有离子键，中含有非极性共价键，D正确；
故选C。
9. 锂离子电池含有多种有价金属及重金属，对其回收利用具有重要意义。某经处理的钴酸锂正极材料含有LiCO2、Al、Fe，科研团队采取“两步浸出法”，将金属离子浸出，流程如图所示：
已知：浸出液Ⅱ中金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表所示：
下列说法正确的是
A. 浸出液Ⅰ中通入足量CO2可生成氢氧化铝和纯碱
B. LiCO2浸出时，H2O2做氧化剂
C. 用稀硝酸作为浸出液“一步浸出”金属离子，可节能减排
D. 可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH实现金属离子的分离
【答案】D
【解析】
【分析】钴酸锂正极材料（含有LiCO2、Al、Fe）加入10%的NaOH溶液进行浸取，Al与NaOH溶液反应生成，浸出液Ⅰ中的溶质有NaOH和，浸出渣为LiCO2和Fe，加入2ml/L的稀硫酸和30%的双氧水，浸出液Ⅱ中含有、和，据此回答。
【详解】A．浸出液Ⅰ中的溶质有NaOH和，通入足量CO2可生成氢氧化铝和小苏打(NaHCO3)，A错误；
B．LiCO2浸出时，C由+3价变为+2价，H2O2做还原剂，B错误；
C．用稀硝酸作为浸出液“一步浸出”金属离子，生成NO有毒气体，需要尾气处理，不节能减排，C错误；
D．由信息可知，可用NaOH溶液调节浸出液Ⅱ的pH，逐步实现金属离子的分离，D正确；
故选D。
10. 一种光电反应制备环氧化合物的装置如图所示。下列说法错误的是
A. 在M极发生氧化反应
B. 可利用该原理由1-丁烯制
C. 工作一段时间后溶液中浓度基本不变
D. 当有1 ml H2生成时，理论上外电路转移2 ml电子
【答案】C
【解析】
【分析】由图知，M极与电源正极相接，为阳极，电极反应式为，N极与电源负极相连，为阴极。电解反应式为，据此回答
【详解】A．M极上转化为Br2，电极反应式为，A正确；
B．若图中R为乙基，则为1-丁烯制的转化，B正确；
C．该装置工作一段时间后，水被消耗，溶液中浓度发生变化，C错误；
D．发生反应，当有1 ml H2生成时，理论上外电路转移2 ml电子，D正确；
故选C。
11. 反应的反应机理为① ；② ，反应过程中的能量变化如图所示。已知反应①：，；反应②：；总反应。下列说法错误的是
A. ，
B. 反应①先达到平衡状态，平衡时存在
C. M为反应的催化剂
D 反应体系达到平衡后，升高温度，AB浓度增大
【答案】D
【解析】
【详解】A．由图中能量变化可知，反应①和反应②均为放热反应，A正确；
B．反应①比反应②的活化能低，反应①先达到平衡状态，故有，则，，总反应的决速步骤为反应②，故有，则，将代入，得，则，B正确；
C．M为反应的催化剂，参与反应又生成并降低了反应活化能，C正确；
D．反应为放热反应，体系达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，AB浓度减小，D错误；
故选D。
12. 根据下列实验操作和现象所得的结论错误的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．1 mL AgNO3溶液与1 mL NaCl溶液反应生成AgCl白色沉淀且NaCl溶液有剩余，然后再滴加0.1 mL KI溶液，AgCl沉淀转化为AgI，说明，A正确；
B．使酸性KMnO4溶液褪色不能说明该有机物中含有碳碳双键，因为醛基也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；
C．为吸热反应，是蓝色，是黄色，温度升高，平衡正向移动，溶液颜色变为绿色，C正确；
D．先通入酸性高锰酸钾溶液，目的是除去二氧化硫气体，溶液颜色变浅但不褪色，说明SO2除尽，再通入澄清石灰水变浑浊，说明产物是二氧化碳，进而证明亚硫酸的酸性强于碳酸，D正确；
故选B。
13. 氮化铁晶体可用于磁记录材料领域，其立方晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是
A. 该氮化铁的化学式为Fe4N
B. 该晶胞中距离铁原子最近且距离相等的铁原子数目为12
C. 若以N原子为晶胞的八个顶角，则铁原子的位置为棱心和体心
D. 晶胞中两个铁原子的最短间距为
【答案】D
【解析】
【详解】A．根据晶胞中各原子位置可知晶胞中N含有1个，Fe有4个，故该氮化铁的化学式为Fe4N，A正确；
B．由图知，该晶胞中距离铁原子最近且距离相等的铁原子数目为12，B正确；
C．若以N原子为晶胞的八个顶角，则铁原子的位置为棱心和体心，C正确；
D．晶胞中两个铁原子的最短间距为晶胞棱长的倍，则其距离为，D错误；
故选D。
14. 常温下，取三份浓度均为体积均为20mL的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸，滴加过程中溶液的pOH变化曲线如图所示。
下列说法错误的是
A. 曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液
B. 常温下
C. 水的电离程度：
D. d点存在：
【答案】C
【解析】
【分析】盐酸为强酸，氯化铵为强酸弱碱盐，溶液显酸性，醋酸铵为弱酸弱碱盐，酸性弱于氯化铵；等浓度的溶液酸性盐酸大于氯化铵大于醋酸铵，酸性越大，加入后pOH越大，则结合图可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液；
【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液，A正确；
B．初始醋酸钠溶液溶液pOH=5.1，，其，则，由c点可知，醋酸铵溶液pOH=7，显中性，则常温下，B正确；
C．a点为醋酸钠溶液加入盐酸，盐酸抑制了水的电离，使得水电离程度较初始醋酸钠溶液小；c点为加入氯化铵，铵根离子和醋酸根离子双水解促进水的电离，则水的电离程度c>a，C错误；
D．d点加入20mL的醋酸铵溶液，混合后根据原子守恒可知，，D正确；
故选C。
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15. Be是重要的战略性金属，其性质与铝相似。以铍矿石、方解石为原料制备铍的工艺流程如图所示：
已知：①铍矿石的主要成分为(氧化物形式为)，还含有Fe2O3(忽略其他元素对工艺流程的影响)；方解石的主要成分为CaCO3；铍玻璃体的主要成分为CaAl2Si2O8、CaBe3SiO6，Fe2O3、SiO2；
②硫酸铝铵微溶于水；常温下，相关物质溶度积如下表所示：
回答下列问题：
（1）提高“配料熔化”时的反应速率及效率的措施为___________(任写一条)，该过程中主要反应的化学方程式为___________。
（2）“酸溶”时CaBe3SiO6发生反应的离子方程式为___________。
（3）常温下，“调pH”时所得滤液的pH为5，则“滤渣2”的成分为___________(填化学式，下同)。该工业流程中可循环使用的物质为___________。
（4）常温时调节pH为7.5进行“沉铍”，通过计算判断是否完全沉淀：___________(溶液中离子浓度低于时认为该离子完全沉淀)；“沉铍”时不选用NaOH溶液的原因为___________(用离子方程式解释)。
（5）先将原料BeO与碳质还原剂压制成团块，再在高温下将其氯化为BeCl2，然后用镍坩埚为阴极，石墨棒为阳极，将等量的BeCl2与氯化钠混合熔融后进行电解，在___________(填“阴”或“阳”)极上析出固态金属铍，该法的缺点为___________。
【答案】（1） ①. 将方解石和铍矿石破碎并混合均匀(其他合理答案也可) ②.
（2）
（3） ①. 、 ②.
（4） ①. 常温时，pH=7.5，则，，说明已完全沉淀 ②. (或)
（5） ①. 阴 ②. BeCl2电解产生的阳极气体为有毒的Cl2，环境污染严重，能耗高(其他合理答案也可)
【解析】
【分析】由题给流程控制，绿柱石和方解石配料熔化得到铍玻璃体，向铍玻璃体中加入硫酸溶液酸溶，金属元素转化为硫酸盐，二氧化硅不与硫酸溶液反应，硅酸根离子转化为硅酸沉淀，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅、硅酸的滤渣和滤液；向滤液中加入硫酸铵溶液，将溶液中的铝离子转化为硫酸铝铵晶体，过滤得到硫酸铝铵和滤液；向滤液中通入氨气和空气调节溶液的pH，将溶液中的亚铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入氨水，将溶液中的铍离子转化为氢氧化铍沉淀，过滤得到氢氧化铍；氢氧化铍经转化得到氯化铍，氯化铍经熔融电解制得金属铍。
【小问1详解】
提高“配料熔化”时的反应速率及效率的措施为将方解石和铍矿石破碎并混合均匀；根据已知信息写出化学方程式并配平得。
【小问2详解】
“酸溶”时CaBe3SiO6发生反应离子方程式为。
【小问3详解】
硫酸铝铵微溶于水。“调pH”的目的是除去溶液中的和剩余的，常温下调节pH为5，则，溶液中，，铝离子和铁离子均完全沉淀；所得滤渣2的主要成分为、。“沉铍”后所得滤液的主要成分为，该工业流程中可循环使用的物质为。
【小问4详解】
常温时，pH=7.5，则，，说明已完全沉淀；“沉铍”时不选用NaOH溶液的原因为或。
【小问5详解】
电解BeCl2时在阳极生成氯气，在阴极析出固态金属铍；BeCl2电解产生的阳极气体为有毒的Cl2，环境污染严重，反应条件为高温和电解，能耗高。
16. 碳排放进入平台期后，进入平稳下降阶段称为“碳达峰”，与“碳中和”一起，简称“双碳”。以CO2为原料合成CH3OH依然是“双碳”环境下的科研热点，相关反应如下：
主反应： ；
副反应1： ；
副反应2： 。
回答下列问题：
（1）部分键能的数据如下表所示，则主反应的___________；___________(填“>”或“<”)0，原因为___________。
（2）化合物M[，，Ph代表苯基]可作为CO2合成甲醇的催化剂。化合物M使反应的速率大大提高，对其逆反应活化能的影响为___________。
（3）某工厂控制条件，建立了存在上述主反应和副反应1的体系，保持其他条件不变，测定温度对合成甲醇过程的影响所得曲线如图1、图2所示(甲醇选择性，CO2转化率在指定时间段内测得)，结合图1曲线变化趋势分析图2中温度对甲醇产率的影响：___________，242℃时甲醇产率为___________%(保留三位有效数字)。
（4）一定条件下，在2L恒容密闭容器内主反应和两个副反应均有发生，测得初始时，，，达到平衡时CH3OH产率为50%，总压强为p kPa，，主反应的平衡常数___________(保留两位有效数字)；达到平衡用时5 min，则0~5 min内，用CH3OH分压表示的平均反应速率为___________。
【答案】（1） ①. -46kJ/ml ②. < ③. 根据盖斯定律，，由于，，所以(其他合理答案也可)
（2）降低逆反应活化能
（3） ①. 温度低于242℃时，反应速率慢，甲醇的选择性低，随着温度升高，甲醇选择性升高，故甲醇产率增加，超过242℃时，温度对甲醇的选择性影响不大，但主反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，导致CO2转化率下降，从而使甲醇产率下降(其他合理答案也可) ②. 9.02
（4） ①. 0.53 ②.
【解析】
【小问1详解】
化学反应中断裂化学键吸热，形成化学键放热，根据表中所给数据列式计算主反应的；根据盖斯定律，，由于，，所以；
【小问2详解】
催化剂可使正、逆反应活化能同等程度的降低；
【小问3详解】
温度低于242℃时，反应速率慢，甲醇的选择性低，随着温度升高，甲醇选择性升高，故甲醇产率增加，超过242℃时，温度对甲醇的选择性影响不大，但主反应为放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，CO2转化率下降，从而使甲醇产率下降。242℃时甲醇产率为
【小问4详解】
初始时，，，达到平衡时甲醇产率为50%，。设副反应2中CO反应了，则有
根据甲醇的产率为50%，可知平衡时，则有
又因为平衡时，则有
达到平衡时，，，，，。则；平衡时气体压强为p kPa，CH3OH分压为，则0~5 min内，用CH3OH分压表示的平均反应速率为。
17. 乙炔是有机合成的重要原料之一，可由块状的电石和水反应制备。电石(主要成分为CaC2，还含有CaS)能与水反应生成大量溶解度较小的胶态，其被乙炔气体冲鼓会产生大量泡沫。某兴趣小组探究实验室制备乙炔的条件及测定乙炔中杂质气体含量的相关实验装置和仪器如图所示，其中如图1所示装置为常用的制备乙炔的发生装置，如图2所示为备选的制备实验仪器。
回答下列问题：
（1）仪器x的名称为___________，生成乙炔的化学方程式为___________。
（2）为寻找制备乙炔的合适试剂X并消除制备时产生的泡沫，兴趣小组进行了四组探究实验。
①以图1装置进行实验，若试剂X为纯水或饱和食盐水，实验中可能造成的不良后果为___________。
②查阅资料知，醇羟基不能与CaC2发生反应，若试剂X为50%酒精，泡沫消除可能与乙醇___________(填选项字母)有关。
a．可燃性 b．与水任意比互溶 c．挥发性
③结合文字与化学方程式分析试剂X为稀盐酸时，不产生泡沫的原因：___________。
④若试剂X为50%酒精，选用图2中仪器___________(填字母标号)组装装置可达到随时开始和关停实验的效果。
（3）测定VL(标准状况)乙炔中H2S的含量。以足量溶液作为吸收液，在酸性条件下，加入碘标准溶液和指示剂，再用Na2S2O3标准溶液滴定所得溶液，消耗Na2S2O3标准溶液，已知：；；。
该气体样品中，H2S体积百分含量为___________%(用含、、、、V的代数式表示)；若滴定结束后仰视读数，会导致所得H2S体积百分含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②.
（2） ①. 气体携带泡沫可能堵塞玻璃导管(其他合理答案也可) ②. c ③. 盐酸与生成的胶态反应：，CaCl2可溶于水，不产生泡沫 ④. bcdfg
（3） ①. (其他合理答案也可) ②. 偏低
【解析】
【分析】电石(主要成分为CaC2，还含有CaS)与水发生反应，生成乙炔和大量溶解度较小的胶态，同时又H2S气体生成，为探究制取乙炔的最佳条件，进行四组实验探究，分别用水、饱和食盐水、50%的酒精和稀盐酸反应，观察现象，据此回答。
【小问1详解】
仪器x的名称为分液漏斗，生成乙炔的化学方程式为
【小问2详解】
①由表中实验现象可知，若试剂X为纯水或饱和食盐水，则产生大量泡沫，实验中气体携带泡沫可能堵塞玻璃导管。
②乙醇比水挥发快，导致泡沫很难形成，且挥发过程中泡沫薄厚不均极易破裂，故泡沫消除的原因与乙醇的挥发性有关，故选c项。
③盐酸与生成的胶态反应：，CaCl2可溶于水，不产生泡沫。
④若试剂X为50%酒精，反应速率慢，且为块状固体和液体的反应，可采用简易启普发生装置，选用图2中仪器bcdfg，达到随时开始和关停实验的效果
【小问3详解】
根据所给反应得到关系式：；。计算可得该气体样品中H2S体积百分含量为；若滴定结束后仰视读数，会导致测得Na2S2O3标准溶液体积偏大，使得其消耗的I2偏多，则测得用于与H2S反应的I2偏少，所得H2S体积百分含量偏低。
18. 有机化合物G()是一种用于治疗功能性消化不良的药物。一种制备G的合成路线如图所示：
回答下列问题：
（1）A的化学名称为___________(系统命名法)；D中所含官能团的名称为___________。
（2）F的结构简式为___________；反应②的反应类型为___________。
（3）A~G中含手性碳的有机物有___________个。
（4）反应①的化学方程式为___________。
（5）满足下列条件的D的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积之比为1：1：2：2：2：6的结构简式为___________(任写一种)。
a．苯环上连有一个取代基。
b．可发生银镜反应。
c．可发生水解反应。
（6）参考上述合成路线和信息，以和为原料(其他试剂任选)，设计制备的合成路线：___________。
【答案】（1） ①. 2，6-二甲基苯酚 ②. 醚键、酮碳基
（2） ①. ②. 氧化反应
（3）4 （4）
（5） ①. 12 ②. (或)
（6）(其他合理答案也可)
【解析】
【分析】A与B()在NaOH的条件下发生反应生成C，由C的结构结合A的分子式，可推知A的结构简式为，C在NaCr2O7和H2SO4的条件下发生氧化生成D，D与NH2OH在HCl、C2H5OH的条件下发生反应，生成E，E在H2/Ni下发生加成反应生成F，由F的分子式可推知F为，F与HCl反应生成G（）
【小问1详解】
由分子式和合成信息可知A的结构简式为，A的化学名称为2，6-二甲基苯酚；D中所含官能团的名称为醚键、酮碳基；
【小问2详解】
根据G的结构简式可推断出F的结构简式为；根据C→D的变化可知，反应②为氧化反应；
【小问3详解】
A~G中B、C、F、G中含手性碳
【小问4详解】
反应①的化学方程式为
【小问5详解】
D分子式为C11H14O2.其同分异构体满足苯环上连有一个取代基，可发生水解反应，说明含有酯基；可发生银镜反应，说明是甲酸酯，结构有12种，如图所示(碳骨架)：、、、、、、、、、、、。其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2：6的结构简式为、.
【小问6详解】
参考题给合成路线和信息，以和为原料制备的合成路线为。
实验操作
实验目的
A.验证Cl2与FeCl2发生氧化还原反应
B.NH4Cl和制氨气
实验操作
实验目的
C.灼烧失水制Fe2O3
D.蒸馏分离苯(沸点：80℃)和硝基苯(沸点：210℃)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
NH3的沸点比PH3高
N—H比P—H的键长短、键能大
B
溴在苯中的溶解度比在水中大
是非极性分子，H2O是极性分子
C
不能将氯气保存在钢瓶中
氯气与铁发生反应
D
鸡蛋清中加入醋酸铅生成白色沉淀
醋酸铅使蛋白质发生盐析
金属离子
开始沉淀pH
2.7
9
11
沉淀完全pH
3.2
10
12
选项
实验操作
现象
结论
A
向1 mL AgNO3溶液中，滴加1 mL NaCl溶液，然后再滴加0.1 mL KI溶液
先出现白色沉淀，然后白色沉淀变黄
B
将败脂醛(CH2=CHCHO)加入酸性高锰酸钾溶液中
酸性KMnO4溶液褪色
败脂醛中含有碳碳双键
C
取两支试管分别加入2 mL CuCl2溶液，将第一支试管加热，第二支试管置于冷水中
第一支试管中溶液颜色呈绿色，第二支试管中溶液颜色呈蓝色
CuCl2溶液中的平衡：是吸热反应
D
将SO2通入Na2CO3溶液中，产生的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水
酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
亚硫酸的酸性强于碳酸
难溶物
共价键
H-H
C=O
C-H
C-O
O-H
键能/()
436
803
414
326
464
序号
反应液体
反应现象
1
纯水
反应剧烈，产气快，有大量灰白色沉淀物[]和泡沫
2
饱和食盐水
反应稍慢，产气稍慢，有大量灰白色沉淀物[]和泡沫
3
50%酒精
反应慢，很适宜气体收集，有沉淀物生成，泡沫很少
4
稀盐酸
产气快，但没有沉淀和泡沫产生
实验操作
实验目的
A.验证Cl2与FeCl2发生氧化还原反应
B.NH4Cl和制氨气
实验操作
实验目的
C.灼烧失水制Fe2O3
D.蒸馏分离苯(沸点：80℃)和硝基苯(沸点：210℃)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
NH3的沸点比PH3高
N—H比P—H的键长短、键能大
B
溴在苯中的溶解度比在水中大
是非极性分子，H2O是极性分子
C
不能将氯气保存在钢瓶中
氯气与铁发生反应
D
鸡蛋清中加入醋酸铅生成白色沉淀
醋酸铅使蛋白质发生盐析
金属离子
开始沉淀pH
2.7
9
11
沉淀完全pH
3.2
10
12
选项
实验操作
现象
结论
A
向1 mL AgNO3溶液中，滴加1 mL NaCl溶液，然后再滴加0.1 mL KI溶液
先出现白色沉淀，然后白色沉淀变黄
B
将败脂醛(CH2=CHCHO)加入酸性高锰酸钾溶液中
酸性KMnO4溶液褪色
败脂醛中含有碳碳双键
C
取两支试管分别加入2 mL CuCl2溶液，将第一支试管加热，第二支试管置于冷水中
第一支试管中溶液颜色呈绿色，第二支试管中溶液颜色呈蓝色
CuCl2溶液中的平衡：是吸热反应
D
将SO2通入Na2CO3溶液中，产生的气体先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰水
酸性KMnO4溶液颜色变浅，澄清石灰水变浑浊
亚硫酸的酸性强于碳酸
难溶物
共价键
H-H
C=O
C-H
C-O
O-H
键能/()
436
803
414
326
464
序号
反应液体
反应现象
1
纯水
反应剧烈，产气快，有大量灰白色沉淀物[]和泡沫
2
饱和食盐水
反应稍慢，产气稍慢，有大量灰白色沉淀物[]和泡沫
3
50%酒精
反应慢，很适宜气体收集，有沉淀物生成，泡沫很少
4
稀盐酸
产气快，但没有沉淀和泡沫产生
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