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化学：浙江省浙东北（ZDB）联盟2023-2024学年高二下学期期中联考试卷
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这是一份化学：浙江省浙东北（ZDB）联盟2023-2024学年高二下学期期中联考试卷，共14页。试卷主要包含了考试结束后，只需上交答题纸，可能用到的相对原子质量，下列说法正确的是，下列说法不正确的是，下列有关物质的检测说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Zn－65 Se－79
选择题部分
一、选择题部分（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列能级符号不正确的是（ ）
A．3pB．3fC．3dD．3s
2．蒸馏操作需要用到的仪器是（ ）
A．B．C．D．
3．下列有关原子轨道的说法不正确的是（ ）
A．原子轨道的形状为球形
B．能量大小：
C．、、轨道的能量不相同
D．能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示
4．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，双分子膜是由大量两性分子组装而成的
B．烟火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光，都与原子核外电子跃迁有关
C．中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质是人体必需的高分子营养物质
D．“熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
5．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醚的分子式：B．图是的VSEPR模型
C．图b是四氯化碳分子的空间填充模型D．图c是基态碳原子的轨道表示式
6．下列说法正确的是（ ）
A．基态的电子排布式违反了泡利不相容原理
B．电子的能量一定高于电子的能量
C．基态价电子排布式为的元素位于第5周期第ⅡA族
D．基态的电子排布式违反了洪特规则
7．我国科学家首次合成了两种全新的碳分子材料和，有望应用于未来的分子电子学器件中，其中的合成原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．中所有原子不可能处于同一平面
B．与碳纳米管互为同素异形体
C．中所有碳原子均采用杂化
D．与足量溶液反应，最多消耗
8．下列说法不正确的是（ ）
A．用电子式表示形成：
B．HCl分子中键的形成：
C．中原子的杂化轨道：
D．基态锗原子的简化电子排布式：
9．下列有关物质的检测说法正确的是（ ）
A．能鉴别和
B．可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．红外光谱不仅可以测有机物的化学键和官能团，还可以测定元素组成和含量
10．下列有关物质聚集状态的说法不正确的是（ ）
A．金属铅晶体颗粒小至纳米级时熔点会下降
B．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质
C．气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生电离产生电子和阳离子生成等离子体
D．将晶体加热到熔点至澄清点之间的物质状态称为液晶，液晶可分为热致液晶和溶致液晶
11．某冠醚分子可识别，合成方法如下。下列说法正确的是（ ）
A．的同分异构体有4种B．可用溶液区别a和c
C．可用溴水除去苯中混有的少量aD．c可增加在苯中的溶解度
12．我国科学家发现了一类由Fe－Se－As－F－O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是（ ）
A．的空间结构为平面三角形
B．上述5种元素中，Fe、Se为区元素
C．和分子的中心原子的价层电子对数均为4
D．基态中，两种自旋状态的电子的数目之比为5：6
13．下列有关物质鉴别的说法不正确的是（ ）
A．浓溴水不能鉴别溴乙烷、甲苯和苯酚
B．溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油
C．饱和溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯
D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醇、甲酸和醋酸溶液
14．布洛芬（图丁）是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、丁中含有手性碳原子B．乙转化为丙为还原反应
C．丙与苯甲醇互为同系物D．丁的分子式是
15．某烷烃分子中含7个碳原子，其中主链有5个碳原子，有2个甲基作支链，其一氯代物有4种同分异构体（不考虑手性异构）。该烷烃分子的名称是（ ）
A．二基戊烷B．二甲基戊烷
C．二甲基戊烷 D．二基戊烷
16．下列有关物质结构和性质的说法正确的是（ ）
A．酸性：
B．第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素有3种
C．水和二氟化氧都是V形结构，水分子极性较大，所以二氧化氧极性也较大
D．一个乙炔分子中含有2个键，2个键，1个键
17．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是（ ）
18、六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的空间构型为正四面体形
B．阳离子中氮原子杂化方式均为
C．该物质熔沸点较低，常温下极易挥发
D．该物质中存在离子键、极性共价键，不存在氢键和非极性共价键
19、经X射线衍射证明，滕氏蓝和普鲁士蓝具有相同的结构，其晶胞由8个如图所示小立方体构成（未标出）。下列关于滕氏蓝和普鲁士蓝说法正确的是（ ）
第19题图
A．基态和未成对的电子数之比为6：5
B．配位后碳氮键键能变小
C．普鲁士蓝的化学式为
D．根据如图的小立方体结构，应位于小立方体的体心
20．依据下列物质的结构或性质的描述，解释正确的是（ ）
A．晶体熔点：，是由于分子间能形成氢键
B．第一电离能：，是由于金属性强于
C．极性：，是由于和的电负性差值比和的电负性差值大
D．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
21．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠溶液中的歧化反应制得。制备原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下：
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ：可用乙醚作为萃取剂
B．步骤Ⅲ：操作a为蒸馏
C．步骤Ⅳ：加盐酸的目的是将苯甲酸钠转化为苯甲酸
D．步骤Ⅴ：产品可用酒精灯、沸水浴加热烘干
22．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．中含有键的数目为
B．含碳原子的金刚石晶体中有C－C键个
C．白磷含个P－P键，二氧化硅中含个
D．等物质的量的和中含有键的数目均为
23．某兴趣小组设计以下实验探究氧化甲苯蒸气（还原产物为）生成无污染气体的效果。
下列说法正确的是（ ）
A．通入气体是为了除去装置内的和
B．通过Ⅲ中现象可判断甲苯是否被完全氧化
C．若（甲苯）：发生反应，则
D．若装置Ⅳ中出现白色浑浊，说明甲苯已被完全氧化为
24．某离子化合物结构如图，其中元素为过渡金属，W、Y、Z、M、X为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于同周期的元素位置相邻，原子半径：，M基态原子的所有s轨道上共有6个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．电负性：
B．W与Y、Z、M、X均可形成18电子的分子
C．化合物的空间结构为三角锥形，其晶体属于共价晶体
D．该离子化合物中主族元素的原子均已达到稀有气体的稳定结构
25．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿优加德罗常数的值为，下列说法不正确的是（ ）
A．位于元素周期表的ds区
B．基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．若点原子坐标为点原子坐标为，则点原子坐标为
D．该晶体密度为
非选择题部分
二、非选择题（共50分）
26．（8分）按要求填空
（1）写出1－溴丁烷生成1－丁烯的化学方程式______。
（2）用系统命名法进行命名：
______。
（3）原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与、、等形成配合物。
（1）与形成配位键时，提供孤电子对的原子是______；
（2）为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴溶液。已知：25℃时，；。
上述实验方案______（填“可行”或“不可行”），并解释其原因______。
27．（14分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有______。（填标号）
a．b．c．d．
（2）一氯乙烯分子中，的一个杂化轨道与的轨道形成______键（填“π”或“”），同时的轨道与的轨道形成3中心4电子的大键。请比较：①一氯乙烷、②一氯乙烯、③一氯乙炔分子中，键长由大到小的顺序是______（填标号），理由是：（ⅰ）C的杂化轨道中成分越多，形成的C－Cl键越强；（ⅱ）______。
（3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中的轨道杂化类型为______。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为______。
图3a的分子结构图3b的晶体结构
28．（12分）实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，装置如图（加热及夹持装置已省略）。
已知：①反应原理：；
②相关物质信息如下：
过程如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入苯甲酸、环己烷、浓硫酸、沸石，并通过仪器加入（过量）乙醇，控制温度在65～70℃加热回流。反应时“环己烷－乙醇－水”会形成共沸物（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。
步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。
步骤3：当分水器中的液面高度不变时停止加热，冷却后，将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。
步骤4：用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分，得产品。
回答下列问题：
（1）实验装置图中仪器M的名称是______，冷凝管的进水口是______（填“a”或“b”）。
（2）制备苯甲酸乙酯时，最适宜的加热方式是______。
（3）加入环己烷的目的是______。
（4）装置中分水器的作用是______。
（5）步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是______。
（6）本实验中苯甲酸乙酯的产率为______。
29．（16分）有机物是一种新药的中间体，其合成路线如图所示：
已知：ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
（1）中官能团的名称为______。
（2）I的结构简式为______。
（3）写出的化学方程式：______；
过程中将转化为步骤的目的是______。
（4）化合物和互为同系物，相对分子质量比多28，同时满足下列条件的的同分异构体有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1的结构简式为______。
①能与溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③苯环上有2个取代基。
（5）已知、－X为第一类定位基（邻位、对位定位基），－COOH、为第二类定位基（间位定位基）。由苯合成R的路线如下所示：
在苯环上引入相应基团所需试剂和条件如表所示：
则上述路线的4步反应中，第1步、第2步、第4步所选的试剂和条件依次为______（填字母），Q的结构简式为______。
A．Ⅰ、Ⅱ、ⅢB．Ⅲ、Ⅱ、ⅠC．Ⅲ、Ⅰ、ⅡD．Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ
【参考答案】
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（8分）（1）（2分）
（2）2，2，6－三甲基－4－乙基辛烷（2分）C（1分）不可行（1分）
（3）的反应平衡常数远小于，反应很难进行，滴入溶液不呈现血红色，达不到检验目的（2分）
27．（14分）
（1）（2分） （2分）
（2）Cl参与形成的大键越多，形成的C－Cl键的键长越短（2分）
（3）（2分） 离子（2分） 2（2分）
28．（12分）
（1）分液漏斗（1分） b（1分）
（2）热水浴（2分）
（3）通过形成“环己烷—乙醇—水”共沸物，易蒸馏出水（2分）
（4）分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率（2分）
（5）减少产品损耗，提高产量（2分）
（6）70%（2分）
29．（16分，每空2分）
（1）羧基、碳溴键（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
占位，减少副产物的产生（2分）
（4）12（2分） （2分）
（5）A（2分） （2分）
目的
制备溴苯
证明制得气体是乙烯
检验产物乙炔
分离甲苯和乙醇
装置
选项
A
B
C
D
名称
相对分子质量
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
其他
苯甲醇
108
－15.3
205.7
在水中溶解度较小，易溶于乙醚、乙醇
可燃，有毒和刺激性
苯甲酸
122
122.4（100℃左右开始升华）
248
微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
毒性较小，引起皮肤刺
物质
颜色、状态
沸点（℃）
密度（）
苯甲酸
无色晶体
249（100℃升华）
1.27
苯甲酸乙酯
无色液体
212.6
1.05
乙醇
无色液体
78.3
0.79
环己烷
无色液体
80.8
0.73
序号
所需试剂
条件
引入的基团
Ⅰ
、加热
Ⅱ
Ⅲ
浓
浓、加热
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
D
B
B
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
A
C
B
C
B
B
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
D
B
C
C
考生须知：
1．本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
5．可能用到的相对原子质量：H－1 B－11 C－12 N－14 O－16 Zn－65 Se－79
选择题部分
一、选择题部分（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1．下列能级符号不正确的是（ ）
A．3pB．3fC．3dD．3s
2．蒸馏操作需要用到的仪器是（ ）
A．B．C．D．
3．下列有关原子轨道的说法不正确的是（ ）
A．原子轨道的形状为球形
B．能量大小：
C．、、轨道的能量不相同
D．能级有3个原子轨道，相互垂直，分别以、、表示
4．化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（ ）
A．人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，双分子膜是由大量两性分子组装而成的
B．烟火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光，都与原子核外电子跃迁有关
C．中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质是人体必需的高分子营养物质
D．“熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物
5．下列化学用语正确的是（ ）
A．乙醚的分子式：B．图是的VSEPR模型
C．图b是四氯化碳分子的空间填充模型D．图c是基态碳原子的轨道表示式
6．下列说法正确的是（ ）
A．基态的电子排布式违反了泡利不相容原理
B．电子的能量一定高于电子的能量
C．基态价电子排布式为的元素位于第5周期第ⅡA族
D．基态的电子排布式违反了洪特规则
7．我国科学家首次合成了两种全新的碳分子材料和，有望应用于未来的分子电子学器件中，其中的合成原理如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．中所有原子不可能处于同一平面
B．与碳纳米管互为同素异形体
C．中所有碳原子均采用杂化
D．与足量溶液反应，最多消耗
8．下列说法不正确的是（ ）
A．用电子式表示形成：
B．HCl分子中键的形成：
C．中原子的杂化轨道：
D．基态锗原子的简化电子排布式：
9．下列有关物质的检测说法正确的是（ ）
A．能鉴别和
B．可以通过X射线获得包括键长、键角、键能等分子结构信息
C．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为
D．红外光谱不仅可以测有机物的化学键和官能团，还可以测定元素组成和含量
10．下列有关物质聚集状态的说法不正确的是（ ）
A．金属铅晶体颗粒小至纳米级时熔点会下降
B．离子液体是熔点不高的仅由离子组成的液体物质
C．气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生电离产生电子和阳离子生成等离子体
D．将晶体加热到熔点至澄清点之间的物质状态称为液晶，液晶可分为热致液晶和溶致液晶
11．某冠醚分子可识别，合成方法如下。下列说法正确的是（ ）
A．的同分异构体有4种B．可用溶液区别a和c
C．可用溴水除去苯中混有的少量aD．c可增加在苯中的溶解度
12．我国科学家发现了一类由Fe－Se－As－F－O组成的磁性超导材料。下列说法正确的是（ ）
A．的空间结构为平面三角形
B．上述5种元素中，Fe、Se为区元素
C．和分子的中心原子的价层电子对数均为4
D．基态中，两种自旋状态的电子的数目之比为5：6
13．下列有关物质鉴别的说法不正确的是（ ）
A．浓溴水不能鉴别溴乙烷、甲苯和苯酚
B．溴水可鉴别直馏汽油和裂化汽油
C．饱和溶液可鉴别乙酸、乙酸钠、乙酸乙酯
D．可用新制氢氧化铜悬浊液鉴别苯、乙醇、甲酸和醋酸溶液
14．布洛芬（图丁）是一种非甾体抗炎药，下面是其一条高产率的合成路线。下列说法不正确的是（ ）
A．甲、丁中含有手性碳原子B．乙转化为丙为还原反应
C．丙与苯甲醇互为同系物D．丁的分子式是
15．某烷烃分子中含7个碳原子，其中主链有5个碳原子，有2个甲基作支链，其一氯代物有4种同分异构体（不考虑手性异构）。该烷烃分子的名称是（ ）
A．二基戊烷B．二甲基戊烷
C．二甲基戊烷 D．二基戊烷
16．下列有关物质结构和性质的说法正确的是（ ）
A．酸性：
B．第2周期元素中，第一电离能介于B、N之间的元素有3种
C．水和二氟化氧都是V形结构，水分子极性较大，所以二氧化氧极性也较大
D．一个乙炔分子中含有2个键，2个键，1个键
17．利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到目的的是（ ）
18、六氟磷酸盐离子液体可用于有机合成的溶剂和催化剂，其结构如下图所示。下列说法正确的是（ ）
A．的空间构型为正四面体形
B．阳离子中氮原子杂化方式均为
C．该物质熔沸点较低，常温下极易挥发
D．该物质中存在离子键、极性共价键，不存在氢键和非极性共价键
19、经X射线衍射证明，滕氏蓝和普鲁士蓝具有相同的结构，其晶胞由8个如图所示小立方体构成（未标出）。下列关于滕氏蓝和普鲁士蓝说法正确的是（ ）
第19题图
A．基态和未成对的电子数之比为6：5
B．配位后碳氮键键能变小
C．普鲁士蓝的化学式为
D．根据如图的小立方体结构，应位于小立方体的体心
20．依据下列物质的结构或性质的描述，解释正确的是（ ）
A．晶体熔点：，是由于分子间能形成氢键
B．第一电离能：，是由于金属性强于
C．极性：，是由于和的电负性差值比和的电负性差值大
D．沸点：对羟基苯甲醛＞邻羟基苯甲醛，是由于对羟基苯甲醛分子间范德华力更强
21．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠溶液中的歧化反应制得。制备原理及反应结束后对反应液的处理步骤如下：
已知：
下列说法不正确的是（ ）
A．步骤Ⅰ：可用乙醚作为萃取剂
B．步骤Ⅲ：操作a为蒸馏
C．步骤Ⅳ：加盐酸的目的是将苯甲酸钠转化为苯甲酸
D．步骤Ⅴ：产品可用酒精灯、沸水浴加热烘干
22．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（ ）
A．中含有键的数目为
B．含碳原子的金刚石晶体中有C－C键个
C．白磷含个P－P键，二氧化硅中含个
D．等物质的量的和中含有键的数目均为
23．某兴趣小组设计以下实验探究氧化甲苯蒸气（还原产物为）生成无污染气体的效果。
下列说法正确的是（ ）
A．通入气体是为了除去装置内的和
B．通过Ⅲ中现象可判断甲苯是否被完全氧化
C．若（甲苯）：发生反应，则
D．若装置Ⅳ中出现白色浑浊，说明甲苯已被完全氧化为
24．某离子化合物结构如图，其中元素为过渡金属，W、Y、Z、M、X为原子序数依次增大的五种短周期元素，且位于同周期的元素位置相邻，原子半径：，M基态原子的所有s轨道上共有6个电子。下列说法不正确的是（ ）
A．电负性：
B．W与Y、Z、M、X均可形成18电子的分子
C．化合物的空间结构为三角锥形，其晶体属于共价晶体
D．该离子化合物中主族元素的原子均已达到稀有气体的稳定结构
25．硒化锌（ZnSe）是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿轴方向在平面的投影，已知晶胞边长为，阿优加德罗常数的值为，下列说法不正确的是（ ）
A．位于元素周期表的ds区
B．基态原子核外有18种不同空间运动状态的电子
C．若点原子坐标为点原子坐标为，则点原子坐标为
D．该晶体密度为
非选择题部分
二、非选择题（共50分）
26．（8分）按要求填空
（1）写出1－溴丁烷生成1－丁烯的化学方程式______。
（2）用系统命名法进行命名：
______。
（3）原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，能与、、等形成配合物。
（1）与形成配位键时，提供孤电子对的原子是______；
（2）为可溶于水的晶体，某同学欲检验该晶体中元素的价态，取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴溶液。已知：25℃时，；。
上述实验方案______（填“可行”或“不可行”），并解释其原因______。
27．（14分）卤素单质及其化合物在科研和工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）氟原子激发态的电子排布式有______。（填标号）
a．b．c．d．
（2）一氯乙烯分子中，的一个杂化轨道与的轨道形成______键（填“π”或“”），同时的轨道与的轨道形成3中心4电子的大键。请比较：①一氯乙烷、②一氯乙烯、③一氯乙炔分子中，键长由大到小的顺序是______（填标号），理由是：（ⅰ）C的杂化轨道中成分越多，形成的C－Cl键越强；（ⅱ）______。
（3）气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图所示，二聚体中的轨道杂化类型为______。的熔点为1090℃，远高于的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为______键。结构属立方晶系，晶胞如图3b所示，的配位数为______。
图3a的分子结构图3b的晶体结构
28．（12分）实验室以苯甲酸和乙醇为原料制备苯甲酸乙酯，装置如图（加热及夹持装置已省略）。
已知：①反应原理：；
②相关物质信息如下：
过程如下：
步骤1：在三颈烧瓶中加入苯甲酸、环己烷、浓硫酸、沸石，并通过仪器加入（过量）乙醇，控制温度在65～70℃加热回流。反应时“环己烷－乙醇－水”会形成共沸物（沸点62.6℃）蒸馏出来，再利用分水器不断分离除去水，回流环己烷和乙醇。
步骤2：反应一段时间，打开旋塞放出分水器中液体，关闭旋塞，继续加热维持反应。
步骤3：当分水器中的液面高度不变时停止加热，冷却后，将三颈烧瓶内反应液倒入盛有适量水的烧杯中，分批加入至溶液呈中性。
步骤4：用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取分液，然后合并至有机层。加入氯化钙，对粗产物进行蒸馏，低温蒸出乙醚后继续升温，接收210～213℃的馏分，得产品。
回答下列问题：
（1）实验装置图中仪器M的名称是______，冷凝管的进水口是______（填“a”或“b”）。
（2）制备苯甲酸乙酯时，最适宜的加热方式是______。
（3）加入环己烷的目的是______。
（4）装置中分水器的作用是______。
（5）步骤4中对水层用乙醚再萃取后合并至有机层的目的是______。
（6）本实验中苯甲酸乙酯的产率为______。
29．（16分）有机物是一种新药的中间体，其合成路线如图所示：
已知：ⅰ．
ⅱ．
回答下列问题：
（1）中官能团的名称为______。
（2）I的结构简式为______。
（3）写出的化学方程式：______；
过程中将转化为步骤的目的是______。
（4）化合物和互为同系物，相对分子质量比多28，同时满足下列条件的的同分异构体有______种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为3：2：2：1：1的结构简式为______。
①能与溶液发生显色反应；
②能发生银镜反应；
③苯环上有2个取代基。
（5）已知、－X为第一类定位基（邻位、对位定位基），－COOH、为第二类定位基（间位定位基）。由苯合成R的路线如下所示：
在苯环上引入相应基团所需试剂和条件如表所示：
则上述路线的4步反应中，第1步、第2步、第4步所选的试剂和条件依次为______（填字母），Q的结构简式为______。
A．Ⅰ、Ⅱ、ⅢB．Ⅲ、Ⅱ、ⅠC．Ⅲ、Ⅰ、ⅡD．Ⅰ、Ⅲ、Ⅱ
【参考答案】
一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
二、非选择题（本大题共4小题，共50分）
26．（8分）（1）（2分）
（2）2，2，6－三甲基－4－乙基辛烷（2分）C（1分）不可行（1分）
（3）的反应平衡常数远小于，反应很难进行，滴入溶液不呈现血红色，达不到检验目的（2分）
27．（14分）
（1）（2分） （2分）
（2）Cl参与形成的大键越多，形成的C－Cl键的键长越短（2分）
（3）（2分） 离子（2分） 2（2分）
28．（12分）
（1）分液漏斗（1分） b（1分）
（2）热水浴（2分）
（3）通过形成“环己烷—乙醇—水”共沸物，易蒸馏出水（2分）
（4）分离出生成物水，使平衡向正反应方向移动，提高苯甲酸的转化率（2分）
（5）减少产品损耗，提高产量（2分）
（6）70%（2分）
29．（16分，每空2分）
（1）羧基、碳溴键（2分）
（2）（2分）
（3）（2分）
占位，减少副产物的产生（2分）
（4）12（2分） （2分）
（5）A（2分） （2分）
目的
制备溴苯
证明制得气体是乙烯
检验产物乙炔
分离甲苯和乙醇
装置
选项
A
B
C
D
名称
相对分子质量
熔点（℃）
沸点（℃）
溶解性
其他
苯甲醇
108
－15.3
205.7
在水中溶解度较小，易溶于乙醚、乙醇
可燃，有毒和刺激性
苯甲酸
122
122.4（100℃左右开始升华）
248
微溶于冷水，易溶于乙醇、热水
毒性较小，引起皮肤刺
物质
颜色、状态
沸点（℃）
密度（）
苯甲酸
无色晶体
249（100℃升华）
1.27
苯甲酸乙酯
无色液体
212.6
1.05
乙醇
无色液体
78.3
0.79
环己烷
无色液体
80.8
0.73
序号
所需试剂
条件
引入的基团
Ⅰ
、加热
Ⅱ
Ⅲ
浓
浓、加热
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
A
C
D
D
B
B
D
A
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
C
A
A
C
B
C
B
B
C
题号
21
22
23
24
25
答案
D
D
B
C
C
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