2024年江苏泰州海陵区泰州中学高三下学期高考模拟化学试卷

这是一份2024年江苏泰州海陵区泰州中学高三下学期高考模拟化学试卷，共8页。试卷主要包含了单选题，解答题，填空题等内容，欢迎下载使用。
2024年江苏泰州海陵区泰州中学高三下学期高考模拟化学试卷
一、单选题
“零碳”指计算碳的排放量，使碳总量相互抵消。下列措施可以实现“零碳”目标的是
A．燃煤脱硫 B．使用无铅汽油 C．开采可燃冰
D．研发CO2制淀粉
是一种消毒剂，可用反应
的VSEPR模型：
是非极性分子
制备。下列说法正确的是
中 键的示意图：
的电子式：
A．
C．
B．
D．
实验室模拟侯氏制碱法制备Na CO ，下列装置与原理均正确的是
2
3
A．制取CO2
B．制取NH3
C．制取NaHCO3
D．制取Na2CO3
铁及其化合物的转化具有重要应用。在指定条件下，下列物质间转化能实现的是
稀盐酸
蒸发
A．
B．
C．
过量
过量
高温
稀盐酸
D．
-
NH3可用于生产铵盐、硝酸等。液氨中
和
的性质类似于水中的
和OH ；NH 中的一个H被-
3
NH 取代形成N H ，N H 中的两个H被-CH 取代形成
。下列说法正确的是
2
2 4
2 4
3
A．电负性：H＜O＜N
C． 存在顺反异构
B．键角：
D． N H 和
都可做配体
2 4

-1
N H 的燃烧热为621.7 kJ·ml 。下列化学反应表示正确的是
2 4
A．NH Cl和KNH 在液氨中的反应：
4
2
B．过量氨水和硫酸铜溶液的反应：
C．N2H4燃烧的反应：
D．盐酸中通入H 还原NO 的反应：
2
2
可用于生产铵盐、硝酸等。
与用途具有对应关系的是
与
都可用作火箭的燃料，下列物质结构与性质或物质性质
A．
B．
C．
D．
极易溶于水，液氨可用作制冷剂
具有还原性，可用作火箭的燃料
易分解，可用作化肥
共价键数目大于
，
的热稳定性比
的高
元素X、Y、Z、W均属前4周期，基态X原子的2p轨道中成对电子与未成对电子相等；Y是地壳含量最多的金属
元素；Z的单质常温下是黄绿色气体；基态
的3d轨道为半充满。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．简单氢化物沸点：
C．Y与Z形成的化合物是电解质，熔融状态能导电
D． 晶胞的 结构如图所示， 已标出，
应位于c处
某吸附分离
的聚酰亚胺薄膜的合成路线如下：

下列说法正确的是
A．X中含有一个手性碳原子
B．X和Y发生加聚反应生成聚酰亚胺薄膜
C．该聚酰亚胺薄膜可在强碱性环境中稳定工作
D．若要设计 的吸附分离膜，需增大冠醚环孔径
催化剂
利用反应
制取苯乙烯的机
理如下图，下列说法正确的是
A．图示机理中有非极性键的断裂与形成
B．该反应的平衡常数
C．过程Ⅱ中，
与
位点上
中带部分负电荷的 作用生成
，转移电子的数目约为
D．该反应中每消耗
探究卤族元素单质及其化合物的性质，下列实验方案能达到探究目的的是
探究目的
实验方案
I 在饱和KI溶液与CCl 中的溶解
2
4
A
向I 的CCl 溶液中加入等体积饱和KI溶液，振荡
2
4
能力大小
B Cl与C的非金属性强弱
C AgCl与AgI溶度积大小
将稀盐酸滴入NaHCO3溶液中，将产生的气体通入澄清石灰水中
-1
-1
向2mL0.1ml·L AgNO 溶液中先滴加4滴0.1ml·L KCl溶液，再滴加4
3
滴0.1ml·L-1KI溶液
D HClO是否为弱酸
A．A
用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在pH试纸上
C．C
B．B
D．D
利用氨石灰水法吸收燃煤烟气中
起的溶液体积变化和
的过程如图所示。室温下，用1.0ml/L氨水溶液吸收
，通入
所引
。已
挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度
总

知
电离常数
；
电离常数
，
。下列说法
正确的是
A．“吸收”时，
的溶液中：
总
B．
的吸收液中：
C．“转化”时，通入 后的溶液 增大
D．“再生”后的溶液中：
用一碘甲烷
热裂解制取低碳烯烃的主要反应有：
反应I：
反应II：
反应III：
在体积为 的恒容密闭容器中，投入
分数随温度变化如图所示。
，不同温度下平衡体系中
、
、
物质的量
下列说法不正确的是
. . .
A．
B．曲线X表示
的物质的量分数
以前，温度对反应II的影响是
C．
D．
物质的量分数变化的主要因素
的平衡体系中， 的物质的量分数为
二、解答题

某电镀厂的酸性废液中含
(1)除
，其离子方程式为
、
、
、
等离子，须处理后排放。
、
。向废液中加入熟石灰调节 ，再加入 溶液，可将
氧化为
和
。
。加入
可以促进 元素转化为
和 微溶于水，
沉淀除去，原因是
，
(2)沉淀法回收 (Ⅵ)。已知：
。
①向除去
和
元素的废液中加入一定量的
，可将 (Ⅵ)转化为
相比，初始
沉淀。相同时间内， 元素
(Ⅵ)去除率较高的原因是
沉淀率与溶液初始 的关系如图所示。与
时
。
②
沉淀中混有
。
等杂质，可加入足量硫酸充分反应后过滤，实现 (Ⅵ)的分离回收，反应的离子
方程式为
(3)电解法除 (VI)的一种装置如图所示。利用阳极生成的
，还原 (VI)生成
，最终转化为
和
沉淀除去。
①随着电解的进行，阳极表面形成
膜消失。钝化膜消失的原因为
的钝化膜，电解效率降低。将电源正负极反接一段时间，钝化
。
②电解时，若维持电流强度为5A，电流效率为
，除去废水中
的
，至少需要电
解
小时(写出计算过程)。
生成
所用电子
(已知：电流效率( )
；
。)
通过电极的电子
化合物G是抗肿瘤药卡马替尼的中间体，其合成路线如下：

已知：Ⅰ．
Ⅱ．
(R和R′表示羟基或氢，R″表示羟基，X为卤素)；
(R表示羟基)。
(1)化合物A的酸性比苯甲酸的
(2)B的分子式为
(填“强”或“弱”或“无差别”)。
中， 可用物质___________(填序号)替代。
，
A．
B．
C．
D．
(3)B与
反应也可生成D，若将路线改为
。
，制备D时易生成分子式为
的副产
物，其结构简式为
(4)D→E的反应类型为
。
(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：
①能与 溶液发生显色反应；
②核磁共振氢谱图中有2个峰。
。
(6)写出以
、
和DMSO为原料，制备
的合成路线流程图(无机试剂和有机
溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)
。
实验室以辉铜矿粉(含Cu S及少量的SiO 、Fe O )为原料制备CuSO ·5H O晶体，再制备Cu O，实验过程可
2
2
2
3
4
2
2
表示为：
已知：I．25℃时，K [Cu(OH) ]=2.2×10-20；
sp
2
Ⅱ．Cu2O在酸性环境中不稳定，在潮湿的空气中易被氧化。
(1)“酸浸氧化”时控制温度为80℃、O 流速一定，加入Fe (SO ) 与NaCl协同浸取。其他条件相同时，铜浸
2
2
4 3
出率与c[Fe (SO ) ]、c(NaCl)的关系分别如图1、图2所示。
2
4 3

-1
①O 氧化Cu S发生反应的化学方程式为
。当c[Fe (SO ) ]＜0.1ml·L 时，随着硫酸铁浓度的增大，
2 4 3
2
2
铜浸出率显著增加的原因可能是
。
-
-1
②Cl 破坏硫覆盖层，但c(NaCl)＞1.0ml·L 时，铜浸出率下降，原因可能是
。
(2)制取CuSO ·5H O。25℃时，用Cu(OH) 调pH发生反应
，其平衡常数
4
2
2
K=
；检验制得的CuSO ·5H O晶体中不含有Fe3+的实验方法为
。
4
2
(3)制取Cu O。补充完整制取一定量Cu O的实验方案：称取25g CuSO ·5H O晶体于烧杯中，加入适量蒸馏
2
2
4
2
水溶解，
抽滤。]
。[须使用的试剂：葡萄糖(分子式C H O ，需过量20%)、NaOH溶液、蒸馏水；需要进行
6 12 6
三、填空题
零价铁活化过硫酸盐耦合类芬顿体系可以产生强氧化性的羟基自由基
化降解废水中的抗生素。
和硫酸根自由基(
)，被用于氧
(1)该体系中产生自由基的机理如图所示。
①
②
的结构为
，
的结构式为
。
在碱性溶液中可转化为
，该反应的离子方程式为
降解抗生素的能力，设计了自由基猝灭实验。
的猝灭剂，难和 反应。零价铁活化过硫酸盐耦合类芬顿
。
(2)为探究体系中
能与
和
是
和
的猝灭剂，
、
快速反应；
是
体系处理废水时分别加入上述猝灭剂，抗生素残留率与时间的关系如图所示。

①甲醇和
反应的原理是
拔走了甲醇中的一个H原子，生成一个新的自由基，可能产物的相对能量如图
所示，该反应最有可能的方程式为
。
②实验Ⅰ加入的猝灭剂甲是
。
③降解抗生素的自由基主要是哪个，简述理由
。
(3)探究
(PDS)的物质的量分数对抗生素去除率的影响。在
的废水中，PDS和H O 总浓度为
2 2
，相同时间内，PDS的物质的量分数与抗生素残留率的关系如图所示。
①PDS的物质的量分数从80%降到50%，抗生素残留率降低的原因是
②PDS的物质的量分数降到0%时，抗生素残留率升高的原因是
。
。