2024年福建省福州三牧中学中考模拟化学试卷(无答案)

这是一份2024年福建省福州三牧中学中考模拟化学试卷(无答案)，共7页。试卷主要包含了选择题30分，填空题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。

可能用到相对原子质量：
一、选择题30分（每题只有一个正确的选项，答对得3分，答错不给分）
1．科技创新、科技赋能，我国科技一直秉持贴近生活、贴近需求的理念，引领社会发展．下列技术在使用过程中不涉及化学变化的是（ ）
A．海岛上采用风力发电照明B．氢燃料在火炬“飞扬”中燃烧
C．全气候电池为电动汽车充电D．神州十五号载人飞船发动机点火
2．我国空间站的问天舱中，通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻．栽培过程用到的营养液配方中属于复合肥的是（ ）
A．B．C．D．
3．正确的实验操作是实验成功的重要保证．下列实验操作正确的是（ ）
A．气密性检验B．滴加液体C．稀释浓硫酸 D．熄灭酒精灯
4．如图是某种氢原子的结构模型图，下列说法正确的是（ ）
A．氢气是由氢原子构成的B．该原子的核电荷数为3
C．该原子的原子核内有2个质子和1个中子D．该原子只有1个电子，在化学变化中可能失去
5．陶宗仪的《南村辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄如纸，镕硫黄涂木片顶分许，名曰发烛……．盖以发火及代灯烛用也．”“发烛”与火柴类似，下列说法错误的是（ ）
A．“硫黄”比松木更易燃烧B．“发烛”燃烧会产生刺鼻气味
C．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性D．吹灭“发烛”利用的灭火原理是隔绝空气
6．硫辛酸被称为“万能抗氧化剂”，广泛用于治疗和预防心脏病等多种疾病．下列有关硫辛酸的说法错误的是（ ）
A．属于有机化合物B．碳元素质量分数最大C．由4种元素组成D．含有1个氧分子
7．通过下列实验，不能达到实验目的的是（ ）
图1 图2 图3 图4
A．图1探究分子在不断运动B．图2比较铁、铜、银活动性的强弱
C．图3验证水的组成D．图4探究的密度和石蕊花变红的原因
8．下列实验方案设计合理的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
9．推理是一种重要的化学思维方式，以下推理正确的是（ ）
A．自来水厂净水时需要杀菌消毒，则净水时加入活性炭的目的就是杀菌消毒
B．点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体中含有氢元素
C．中和反应生成盐和水，那么生成盐和水的反应一定是中和反应
D．和由同种元素组成，所以这两种物质的化学性质相同
10．我国科技创新重大项目将“化学链燃烧”作为捕集的重要研究方向之一，反应原理如图1所示，其中图2为从空气反应器排出的气体中体积分数随反应温度的变化关系．下列说法错误的是（ ）
A．进入燃料反应器与反应的生成物有3种
B．载氧体循环传送器中，的氧元素含量高于
C．空气反应器中的反应温度要高于
D．空气反应器排出的气体中氮气体积分数约为
第Ⅱ卷非选择题（本题共8小题，共70分）
二、填空题：
11．（7分）第十九届亚洲运动会在杭州成功举办，亚运会充满了“化学元素”．
（1）运动员需要补充蛋白质来促进肌肉的增长和修复，下列食物中富含蛋白质的是_______（填字母）．
A．鸡蛋B．胡萝卜C．馒头D．水果
（2）运动员在经过剧烈运动，并且大量出汗之后，通常会饮用一些含“钾”、“钠”等成分的淡盐水，这里的“钾”、“钠”指的是_______（选填“分子”、“原子”或“元素”）．运动员所穿运动服材料之一是聚酯纤维属于_______（填“合成材料”或“复合材料”）．
（3）制作智能触摸屏需要铟，铟在元素周期表中的信息如图．铟的相对原子质量为_______，核电荷数为_______．
（4）棒（垒）球体育中心的罩棚表面覆盖了膜，使罩棚有自净能力．膜中含有二氧化钛，中钛元素的化合价为_______价．工业制取有多种方法，其中一种方法的原理为，则X的化学式为_______．
12．（7分）我国古代将金属分为五类，即金、银、铜、铁和锡，俗称“五金”．
（1）考古学者从文物中发现了镶嵌在器具表面的“金银错”（一种用金丝、银丝镶嵌的图案）．金、银可拉成细丝，说明它们具有良好的_______性．
（2）有“中华第一剑”称誉的“玉柄铁剑”是西周晚期器物，出土时已锈迹斑斑．铁剑锈蚀的过程实际上是铁与空气中的_______和水蒸气等发生化学反应的过程．
（3）《天工开物》是第一本记述锌（即倭铅）的制法的著作．在泥罐内将炉甘石（主要成分为）、煤粉混合，在高温下最终生成锌蒸气，如果不用铜来收伏，锌就会以蒸气形式逸出．靠泥固定的“封裹”状态会使锌蒸气逸出，须设法冷却后才能取锌的原因是______________．
（4）我国炼铜以火法冶炼为主．“火法炼铜”可用辉铜矿（主要成分是）与氧气在高温条件下反应生成铜和另一种氧化物，该反应的化学方程式是_______，属于基本反应类型是_______．
13．（4分）镓是灰蓝色或银白色的金属，元素符号为．镓的熔点很低，但沸点很高．镓的活动性与锌相似，比铝弱在化合物中以价为其主要化合价．
氮化镓是镓常见的化合物之一，工业上以镓粉为原科，用镍催化法生产．自1990年起氮化镓常用在发光二极管中，不仅仅用在电子元件核心材料之中，研究者还发现使用氮化镓作为催化剂进行光解水可以提高制氢效率，不同温度下使用该催化剂进行光解水的速率如图所示．依据上文，回答下列问题．
（1）写出镓的物理性质：_______（写一条），氧化镓的化学式为_______．
（2）比较金属活动性强弱：镓_______（填“>”或“<”）铜．
（3）由题图可知，温度升高会加快使用氮化镓为催化剂进行光解水的反应速率，依据是______________．
14．（10分）Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料，在工农业生产中有广泛的应用氨气是一种无色有刺激性气味的气体．
图1 图2
1．可作为合成氨的催化剂，反应过程中因部分与反应而失效．在一定温度下可用再生，如图1所示．
（1）写出失效时发生反应的化学方程式：______________
（2）再生过程固体中铁元素的质量分数_______（填“增大”“减小”或“不变”）．
2．工厂的氨氮废水可用电化学法处理，其中氨气在电极表面的反应微观过程如图2所示．（1）画出过程Ⅱ中微粒X的微观示意图：_______．
（2）过程I、Ⅱ、Ⅲ中都会产生的一种物质是_______（写化学式）．
Ⅱ．燃料和能源与社会发展息息相关．
1．化石燃料属于_______（填“可再生”或“不可再生”）能源．
2．氢气被认为是理想的“绿色能源”．
（1）方法1：天然气重整制氢；方法2：光解水制氢（原理如图1所示）．制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为_______．
图1 图2 图3
（2）储氢和释氢（原理如图2所示）
①与水作用可释放，反应产生的会覆盖，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施______________．
②不同温度下，加热等质量的释放的质量分数随时间变化如图3所示，则时，温度选择_______，剩余质量最小．
15．（10分）化学兴趣小组的同学们利用废硫酸液制备，设计的流程如图所示：
（1）写出反应Ⅰ的化学方程式：______________．
（2）反应Ⅱ控制温度控制在的原因_______（填字母）．
A．提高温度至，增大反应速率
B．增大的溶解度
C．温度不高于，防止氨水分解
（3）反应Ⅱ生成了一种可用作氮肥的物质的化学式为_______．若将的M溶液稀释成的溶液需要加入水的质量为_______．
（4）上述流程中可循环使用的物质有和_______（填化学式）．
（5）反应Ⅲ中相关物质在时的溶解度如表，反应III在常温下能实现的原因是______________．
三、实验与探究题（共2小题，共26分．）
16．（14分）Ⅰ．根据图中的实验装置，回答下列问题：
（1）仪器①的名称_______
（2）粉末状固体高锰酸钾装入试管时，用_______（填仪器名称）装高锰酸钾粉末送入试管的_______（填“底部”或“中部”），而后将试管直立起来．
（3）实验室可用装置C来制取二氧化碳，优点是：______________，装置D可用来测量生成的体积，其在水面上放一层植物油的目的是：______________，广口瓶上方残留的空气_______（填“会”或“不会”）对体积的测量造成影响．
（4）若用亚硫酸钠粉末和浓硫酸来制取，所选用的发生装置是_______（填字母），收集二氧化硫常用的是E装置，其中烧杯中的氢氧化钠溶液的作用_______．
Ⅱ．2023年初，制氧机需求旺盛，市场上出现多种类型的制氧机．
图1 图2 图3 图4
（1）化学药剂制氧机：如图1是某品牌制氧机的工作原理示意图．
在反应仓中首先加入水、粉末状过碳酸钠，然后加入粉末状二氧化锰，即产生氧气．该制氧机的制氧原理：
第一步：
第二步：_____________________．
（2）乙组同学用图4装置测定制得的“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：
①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为．
②用电点火装置点燃红磷，充分反应．
③冷却至室温后打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为．
（3）用排水法收集“富氧空气”，气体应从装置图3中管_______（选“a”或“b”）通入．
（4）本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积分数为_______（只列式子不计算）．
17．（12分）西汉时《淮南万毕术》记载：“曾青得铁则化为铜”．为了模拟此反应，某兴趣小组将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为_____________________．
该反应的标准实验现象为：溶液变为浅绿色，铁钉表面有红色固体析出，铁钉表面无明显气泡．但小组同学却发现铁钉表面有小气泡，于是对这一异常现象展开探究．
【查阅资料】①硫酸铜溶液呈酸性；②铁与硫酸铜溶液体系中，可能发生的化学反应有：铁与酸性溶液反应产生氢气，硫酸亚铁溶液会与氧气发生一系列反应从而产生氢离子．
【探究一】探究硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素
小组同学利用打磨光亮的铁钉与硫酸铜溶液进行以下实验．
（1）由上表推测硫酸铜溶液酸性强弱的影响因素______________．
【探究二】探究铁与硫酸铜溶液反应过程中的酸性强弱变化及其原因
将打磨光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，插入传感器检测溶液变化（如图1），同时插入氧气传感器检测密闭容器内氧气含量的变化（如图2）．
（2）由图1和图2可知，铁与硫酸铜溶液反应过程中，_______（填“增大”或“减小”），其原因是______________．
[探究三]验证探究二中溶液变化的原因
改用煮沸后蒸馏水配制热的硫酸铜溶液，放入光亮的铁钉，用传感器测密闭容器中溶液变化（如图3）．
（3）将蒸馏水煮沸的目的是______________．
（4）由图3可知，探究二中溶液变化的原因_______（填“成立”或“不成立”）．
[反思与结论]
（5）图1和图3的曲线的起点不同的原因______________
依据上述三个探究实验，兴趣小组向化学老师建议课堂演示铁钉与硫酸铜溶液反应的最佳实验条件是______________．通过上述探究实验，你认为利用铁钉和硫酸铜溶液验证质量守恒定律时装置_______（填“是”或“否”）需要密闭．
四、计算题（共6分）
18．（6分）亚硝酸钠作为加工肉类食品的添加剂，具有防腐作用．现要测定香肠制品中含量，用溶液测定，共消耗，反应化学方程式为：
国家标准：肉类食品含量不得超过．
（1）计算该香肠制品中的质量．
（2）该香肠制品中含量_______（填“符合”或“不符合”）国家标准．
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别氢氧化钙粉末与碳酸钙粉末
取样，加适量水，看是否完全溶解
B
证明氢氧化钠溶液完全变质
取样，滴入盐酸，看是否有气泡冒出
C
鉴别木炭粉、氧化铜粉末
分别取样，滴入盐酸，观察现象
D
证明氢气中含有一氧化碳
将气体通过灼热的氧化铜，黑色固体变红
物质
M
溶解度
34.0
11.1
37.2
19.5
不同浓度、不同温度的硫酸铜溶液
硫酸铜冷溶液
硫酸铜热溶液
硫酸铜冷溶液
硫酸铜热溶液
变为浅绿色
较慢
较快
较慢
较快
有无红色固体
有
有
有
有
有无气泡
无
无
无
有