河南省信阳市潢川县2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)

这是一份河南省信阳市潢川县2024届九年级下学期中考二模化学试卷(含答案)，共14页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。


一、单选题
1．下列成语涉及的变化主要为化学变化的是( )
A.沙里淘金B.积土成山C.滴水成冰D.刀耕火种
2．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列制造手机用到的材料中,属于有机合成材料的是( )
A.玻璃B.塑料C.硅晶体D.钛合金
3．均衡膳食是身体健康的重要保证。下列食品中主要为我们提供蛋白质的是( )
A.大米B.桔子C.牛奶D.西红柿
4．在运输汽油的油罐车上标志应粘贴危险品的标识是( )
A.AB.BC.CD.D
5．保护环境，人人有责。下列不利于环境保护的做法是( )
A.合理使用农药化肥，增加粮食产量B.乘坐公共交通出行，减少尾气污染
C.化石燃料取之不尽，提倡大量使用D.生活垃圾分类处理，节约资源能源
6．古诗“掬水月在手，弄花香满衣”描绘了一幅清幽淡远的春山夜月图。“弄花香满衣”是因为( )
A.分子在不断运动B.分子之间有间搹C.分子的体积很小D.分子的质量很小
7．化工科学家侯德榜发明了“联合制碱法”生产纯碱。下列物质中，俗称纯碱的是( )
A.B.C.D.
8．碳元素是组成物质种类最多的元素。下列含碳的物质属于有机化合物的是( )
A.石墨B.甲烷C.碳酸钠D.一氧化碳
9．化学是一门以实验为基础的自然科学。下列实验操作正确的是( )
A.读取液体体积B.取用金属颗粒
C.移走蒸发皿D.稀释浓硫酸
10．我国土壤资源类型丰富，青土中+2价铁元素的含量较高。下列物质中铁元素化合价为+2价的是( )
A.B.C.D.
11．合理使用化肥对粮食生产具有重要意义。下列化肥属于磷肥的是( )
A.B.C.D.
12．安全离不开化学知识。下列有关做法不符合安全要求的是( )
A.面粉加工厂等场所严禁烟火B.煤气泄漏立即关闭阀门开窗通风
C.油锅着火后立即用锅盖盖灭D.进入煤矿井作业时先进行灯火实验
13．下列四个图像分别与选项中的操作相对应,其中合理的是( )
A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B.向等质量分数的稀硫酸中分别加入锌和铁至过量
C.分别加热等质量的氯酸钾和混有少量二氧化锰的氯酸钾
D.向等质量的碳酸镁和碳酸氢钠中分别加入足量的相同浓度的稀盐酸
14．在盛有足量稀盐酸的烧杯中，放入5.22g未经打磨的铝丝，充分反应后得到0.2g氢气，已被氧化的铝元素的质量在原纯铝丝(未氧化的铝丝)中的质量分数为( )
A.5%B.25%C.50%D.52%
二、填空题
15．空气中含量最多的气体是____，该气体常用作保护的原因是________。
16．茶叶中含有硒元素。如图是元素周期表中硒元素的信息和硒原子的结构示意图。硒元素属于人体中的________（填“常量元素”或“微量元素”），有防癌抗癌作用。硒的相对原子质量为______；其原子结构示意图中x的值为__________。
17．氯化钠在不同温度时的溶解度信息如下表所示。
（1）氯化钠的溶解度随温度的升高而_____(填“减小”“不变”或“增大”)。
（2）在实验室用氯化钠固体配制50g质量分数为10%的溶液，实验步骤为计算、______、量取、溶解。20℃时,若将68g氯化钠的饱和溶液稀释为10%，需要加水的质量为_____g。
18．同学们在实验室进行电解水实验，实验装置如图所示。闭合开关，通电一段时间后，甲、乙两试管内的气体体积比约为________，两种气体都是由________（填“原子”“分子”或“离子”)构成的。
19．建立“宏观—微观—符号”之间的联系是学习化学的重要思维方法。我国科研人员研究出制取醋酸的新方法，其反应微观示意图如下图所示。
（1）上图所示物质中属于氧化物的是_______。
（2）上述反应化学方程式为________；两种反应物共含有碳元素,当生成醋酸质量最多时,消耗的质量是_____g。
20．甲、乙、丙、丁为四种不同类别的无机化合物，其中甲为微溶性碱，乙属于难溶性盐，丙的浓溶液具有挥发性。它们之间的关系如图所示(“—”表示发生反应,“”表示物质转化，部分物质和反应条件已略去)。
（1）甲转化为乙的化学方程式为________。
（2）乙与丙发生反应的化学方程式为______。
（3）丁在生产生活的用途为________(写出一条即可)。
21．用化学方程式解释下列物质用途。
（1）氢气做清洁燃料________。
（2）用小苏打治疗胃酸(含盐酸)过多________。
22．为了证明氢氧化钙与盐酸发生反应，化学小组利用如图所示实验装置进行实验。实验时先将无色酚酞溶液滴入甲试管中，再将浓盐酸滴入乙试管中。
（1）写出氢氧化钙与盐酸发生反应的化学方程式________。
（2）实验过程中，甲处试管中溶液的颜色变化情况依次_______。
23．河南博物院展厅里存放着大量的铝器和铁器制品。
（1）铁制品容易生锈。铁在氧气中燃烧的生成物的颜色为______________色。
（2）古籍记载“曾青得铁化为铜”，其原理为铁与硫酸铜溶液反应，写出该反应的化学方程式________。
（3）现提供铁丝、铜丝和稀盐酸，为了验证铁和铜的金属活动性顺序，请设计实验方案。
24．为除去粗盐中含有的泥沙和可溶性杂质，某化学小组在实验室先取样品溶于足量水，过滤，再按以下实验步骤去除可溶性杂质:①依次加入过量的溶液；②过滤；③向滤液中加入适量的盐酸；④蒸发、结晶。
（1）溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为____________(填“烧杯”“漏斗”或“玻璃棒”)。
（2）步骤②过滤后得到的固体有__________。
（3）实验过程中产生气泡现象是步骤__________。
三、实验题
25．常见气体的实验室制取与性质是化学重要研究内容。
（1）实验室制取氧气的实验装置如下图所示。
①实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置为______(填字母),反应的化学方程式为____________。
②可以利用D装置收集氧气，而不利用C装置,其选择的依据是什么?______
③同学们利用E装置收集氧气，然后做铁丝在氧气中燃烧的实验。为了尽量保证实验成功，请简述利用E装置收集氧气的主要操作步骤______。
（2）若用上述A装置制取气体，请在图中画出至少添加液体量水平线。
（3）利用如图微型实验装置制取并研究二氧化碳的性质。将Y形管倾斜，使乙中稀盐酸流入甲中与碳酸钙完全反应,然后向甲中注入足量氢氧化钠溶液。
①整个实验过程中，气球的变化情况是什么?______
②注入足量氢氧化钠溶液充分反应后，甲中产生白色沉淀,其原因是什么?______
（4）为测定某硫酸溶液的溶质质量分数,某化学小组同学取50g硫酸溶液于烧杯中，加入10g锌，充分反应后锌有剩余。测得烧杯中物质的质量为59.8g。则该硫酸溶液的溶质质量分数是多少?（写出计算过程）
参考答案
1．答案：D
解析：
2．答案：B
解析：A、玻璃属于无机非金属材料，故选项错误；
B、塑料属于三大合成材料之一，故选项正确；
C、硅晶体属于无机非金属材料，故选项错误；
D、钛合金属于金属材料，故选项错误。故选：B。
3．答案：C
解析：大米主要含有淀粉，桔子和西红柿主要含有维生素，牛奶主要含有蛋白质。
4．答案：A
解析：汽油属于可燃性液体，所以在运输汽油的油罐车上标志应粘贴易燃液体标识。
A、该图标为易燃液体标识，选项正确；
B、该图标为易燃固体标识，选项错误；
C、该图标为有毒物品标识，选项错误；
D、该图标为腐蚀品标识，选项错误；
故选A。
5．答案：C
解析：A、合理使用农药化肥，增加粮食产量，有利于保护环境，不符合题意；
B、乘坐公共交通出行，减少尾气污染，有利于保护环境，不符合题意；
C、化石燃料属于不可再生能源，应合理开采，大量使用化石燃料，不利于保护环境，符合题意；
D、生活垃圾分类处理，节约资源能源有利于保护环境。不符合题意。
故选C。
6．答案：A
解析：
7．答案：A
解析：A、碳酸钠俗称纯碱、苏打，故A正确；
B、纯碱不是氯化钠的俗称，故B错误；
C、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，故C错误；
D、碳酸氢钠俗称小苏打，故D错误。
故选：A。
8．答案：B
解析：有机化合物是指含碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等具有无机化合物的特点，因此把它们看作无机化合物。
9．答案：A
解析：A、读取液体体积时，视线与凹液面最低处保持水平，故A正确；
B、取用金属颗粒，应先将试管横放，用镊子将固体放到试管口，然后再慢慢的将试管竖起来，故B错误；
C、移走蒸发皿应该使用坩埚钳，不能用手，故C错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断的搅拌，以使热量及时地，扩散，一定不可以把水注入浓硫酸中，故D错误。
故选A。
10．答案：B
解析：A.中铁元素的化合价为0价，故A错误；
B.中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为+2价，故B正确；
C.中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为+3价，故C错误；
D.中氯元素的化合价为-1价，根据化合物中正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价为+3价，故D错误。
11．答案：D
解析：
12．答案：D
解析：A、面粉加工厂的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故应严禁烟火，故A不符合题
意；
B、煤气泄漏立即关闭阀门并开窗通风，降低煤气浓度，防止发生爆炸，故B不符合题意；
C、油锅着火后，立即用锅盖盖灭，隔绝氧气灭火，故C不符合题意；
D、煤矿井中可能存在瓦斯等可燃气体，进行灯火实验可能会发生爆炸，故D符合题意。
故选D。
13．答案：B
解析：
14．答案：C
解析：
15．答案：氮气；化学性质不活泼
解析：空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其他气体和杂质0.03%。故空气中含量最多的气体是氮气，氮气化学性质不活泼，可以作保护气。
16．答案：微量元素；78.96；6
解析：硒元素属于人体中的微量元素；由元素周期表一格可知，最下方的数字表示该元素的相对原子质量，故硒的相对原子质量为78.96；在原子结构中，核电荷数=质子数=核外电子数，故34=2+8+18+x，解得x=6，故填：微量元素；78.96；6。
17．答案：（1）增大
（2）称量；112
解析：(1)由表中数据可知，氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，故填：增大；
(2)用固体配置一定质量分数的溶液的实验步骤是：计算、称量、量取、溶解；由表中数据可知，20℃时，氯化钠的溶解度为36.0g，即100g水中最多能溶解36.0g的氯化钠固体，饱和溶液的溶质质量分数=，将该温度下，68g氯化钠的饱和溶液稀释为10%，稀释前后溶质质量不变，设需要加入水的质量为x，则，解得x=112g，故需要加水的质量为112g，故填：称量；112。
18．答案：1:2；分子
解析：在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管甲与正极相连，产生的是氧气，试管乙与负极相连，产生的是氢气，故甲、乙两试管内的气体体积比约为1:2；氢气和氧气均是气态非金属单质，均是由分子构成的。
19．答案：（1）二氧化碳或
（2）；33
解析：(1)由图可知，该反应涉及的物质为二氧化碳、甲烷、醋酸，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，甲烷是由
C、H元素组成的化合物，不属于氧化物，醋酸是由C、H、O元素组成的化合物，不属于氧化物，故属于氧化物的是二氧化
碳；
(2)由图可知，该反应为二氧化碳和甲烷在催化剂的作用下反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：；
当反应物中的碳元素完全转化到醋酸中时，生成醋酸的质量最多，此时生成醋酸的质量为：;
解：设生成45g醋酸时，消耗二氧化碳的质量为x，
答：消耗二氧化碳的质量是33g。
20．答案：（1）
（2）
（3）灭火（合理即可）
解析：分析：甲为微溶性碱，则甲为氢氧化钙；乙属于难溶性盐，且氢氧化钙能转化为乙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则乙为碳酸钙；丙的浓溶液具有挥发性，且能与氢氧化钙、碳酸钙反应，则丙为盐酸；碳酸钙、盐酸都能转化为丁，丁能与氢氧化钙反应，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，甲、乙、丙、丁为四种不同类别的无机化合物，则丁为二氧化碳。
【详解】(1)由分析知，甲为氢氧化钙，乙为碳酸钙，甲转化为乙是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为：，故填：。
(2)由分析知，乙为碳酸钙，丙为盐酸，则碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：，故填：。
(3)由分析知，丁为二氧化碳，二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，可用来灭火，故填：灭火(合理即可)。
21．答案：（1）
（2）
解析：(1)氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水，反应的化学方程式为，故填：；
(2)小苏打是碳酸氢钠的俗称，胃酸的主要成分是，碳酸氢钠与反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为，故填：。
22．答案：（1）
（2）先变红后褪色
解析：(1)氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为，故填：;
(2)氢氧化钙呈碱性，能使酚酞溶液变红；再将浓盐酸滴入乙中，浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢分子不断运动，当运动到甲中时，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，氯化钙显中性，盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故一段时间后，观察到甲中溶液由红色变为无色，故填：先变红后褪色。
23．答案：（1）黑
（2）
（3）分别取等量的稀盐酸与两试管中，分别插入铁丝和铜丝，观察实验现象
解析：(1)铁丝燃烧火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故生成物的颜色为黑色；
(2)铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，方程式为：；
(3)分别取等量的稀盐酸与两试管中，分别插入铁丝和铜丝，观察实验现象，铁丝表示有气泡产生，说明铁的金属活动性排在氢前，铜表面无现象，说明铜的金属活动性排在氢后，从而证明金属活动性铁>铜。
24．答案：（1）玻璃棒
（2）硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钡和碳酸钙
（3）③
解析：(1)溶解、过滤、蒸发的操作中都需要用到的一种玻璃仪器为玻璃棒。
(2)步骤②过滤后得到的固体有、、、。
(3)实验过程中产生气泡现象的是步骤③，盐酸与过量的、溶液反应生成气体。
25．答案：（1）B；；氧气的密度大于空气的密度；观察到气泡连续均匀冒出时开始收集，当氧气快要收集满时，停止收集，用玻璃片在水中盖住集气瓶口，然后正放在桌面上
（2）
（3）气球先变大后变小；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠
（4）19.6%
解析：(1)①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，发生装置为固体加热型，选择装置B；
②氧气的密度大于空气的密度，应选择向上排空气法进行收集，故可以利用D装置收集氧气，而不利用C装置；
③利用E装置收集氧气，然后做铁丝在氧气中燃烧的实验，需要在集气瓶中留有少量的水。为了尽量保证实验成功，则利用E装置收集氧气的主要操作步骤：观察到气泡连续均匀冒出时开始收集，氧气快要收集满时，停止收集，用玻璃片在水中盖住集气，瓶口，然后正放在桌面上；
(2)装置A中使用的是长颈漏斗，故添加液体的量应高于长颈漏斗底端，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，如图所示；
(3)①将Y形管倾斜，使乙中试剂稀盐酸流入甲中至完全反应，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，导致装置内压强变大，故气球会先变大，然后向甲中注入足量溶液，二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应消耗气体，装置内压强减小，气球又会变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小；
②稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，注入足量溶液充分反应后，由于二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以M中的现象是产生白色沉淀
（4）解：设参加反应硫酸溶质质量为x。
根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为50g+10g-59.8g=0.2g
解得x=9.8g
则该硫酸溶液的溶质质量分数为
答：则该硫酸溶液的溶质质量分数为19.6%。
A
B
C
D
温度
0
10
20
30
40
60
80
90
100
氯化钠溶解度
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.3
38.4
39.0
39.8