2023_2024学年天津高一下学期期中化学试卷（4月）

这是一份2023_2024学年天津高一下学期期中化学试卷（4月），共7页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2023~2024学年天津高一下学期期中化学试卷（4月）
一、单选题
自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅元素的说法正确的是
A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅
D．陶瓷和玻璃都使用共同的原料石灰石
下列关于能源问题的叙述正确的是
A．氢能、天然气、风能、太阳能都是新能源
B．天然气燃料电池工作时，天然气通入的一极是正极
C．反应中能量变化的大小与可燃物的性质有关，与质量无关
D．燃料电池具有清洁、高效等特点，能量转化率可以超过80%
将 SO 气体通入 BaCl 溶液，无明显现象，然后再通入 X 气体或加入 X 溶液，有白色沉淀生成，X 不可能是
2
2
A. Cl2
B. CO2
C. H2O2
D. NH ·H O
3 2
反应
A．
C．
＋
＋
，在四种不同情况下的反应速率如下，其中反应进行的最快的是
B．
D．
下列叙述不正确的是
A．甲烷分子的空间结构为正四面体形
B．甲烷是天然气、沼气的主要成分
C．甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定是同系物
下列离子方程式书写正确的是
+
-
A．氢氧化钠溶液试剂瓶不用玻璃塞的原因：SiO + 2Na + 2 OH =Na SiO + H O
2
2
3
2
B．氯化铁溶液中通入SO2溶液变为浅绿色：2Fe3+ + SO + 2H O =2Fe
2+
+
+ 4 H+
2
2
-
C．SO 和过量的NaOH溶液反应：SO + OH =H SO
2
2
D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ +
=Fe3+ + NO↑+ 2H2O
1.实验室采用下列装置制取氨气，正确的是
A
B
C
D
生成NH3
A. A
干燥NH3
B. B
收集NH3并验满
C. C
吸收多余NH3
D. D
下列说法不正确的是
A．恒温恒容下，对于反应
B．绝热体系中，对于反应
度不变，说明反应已达到平衡状态
C．在恒容容器中，发生反应
，压强不再变化，说明反应已达到平衡状态
，正反应为放热反应，若反应体系的温
，若混合气体的颜色不再变化，说明反应达到平衡状态
D．恒温恒容下，对于反应：
平衡状态
，当
，反应达到
逆
正

某课外兴趣小组利用硫代硫酸钠(Na S O )与稀硫酸反应探究影响化学反应速率的因素[反应方程式为
2 2
3
]，设计了如表系列实验。下列说法不正确的是
Na S O3
稀硫酸
V/mL
10.0
H2O
2 2
实验序号
反应温度(℃)
V/mL
c/(ml/L)
0.10
c/(ml/L)
0.50
V/mL
0
1
2
3
20
40
20
10.0
V1
0.10
10.0
0.50
V2
V3
0.10
4.0
0.50
V4
A．设计该实验的基本原理为控制变量法
B．实验1和2可探究温度对反应速率的影响
C．若用实验1和3探究稀硫酸浓度对该反应速率的影响，则需
，
D．本实验可通过比较浑浊现象出现所需时间的长短来判断反应进行的快慢
已知某物质X能发生如下转化：
下列有关上述转化关系中物质及其反应的叙述错误的是
A．若X为NH3，则A为硝酸
B．若X为H2S，则A为亚硫酸或者硫酸
C．若X为非金属单质或非金属氢化物，则A一定能与金属铜反应生成Y
D．反应①和②一定为氧化还原反应，反应③有可能为非氧化还原反应
将等物质的量的A、B混合于 的密闭容器中发生反应：
，经
后测得D
的浓度为
的是
，
，以C表示的平均速率
，下列说法正确
A．反应速率
B．该反应方程式中，x=1
C．
D．
时，A的转化率为60％
时，A的物质的量为

将一定质量的Cu与
充分反应，还原产物有NO和
，则所用铜的质量为
B. 3.2g
，若反应后溶液中有
D. 8.0g
、
A. 1.6g
C. 6.4g
二、解答题
研究氮及其化合物的性质，可以有效改善人类的生存环境。氮元素化合价—物质类别关系图如图。
回答下列问题：
(1)实验室制备A的化学方程式为
(2)在催化剂和加热的条件下，物质A生成NO是工业制硝酸的重要反应，化学方程式是
(3)实验室中C的浓溶液通常保存在棕色瓶中，请用化学方程式解释原因：
。
。
。
(4)实验室中，检验溶液中含有
(5)物质B为红棕色气体，写出该物质与水反应的离子方程式：
转移电子的物质的量为 ml。
的操作方法是
。
，当反应消耗3.36L(标准状况)物质B时，
(6)物质C的稀溶液与铜反应，写出反应的离子方程式：
。
Ⅰ．现有下列各组物质：
12
13
A．O2和O3
D．
B． C和 C
C．CH CH CH CH 和CH CH(CH )
3 2 2 3 3 3 2
和
E．CH CH CH CH 和CH CH CH(CH )
3 2 2 3 3 2 3 2
回答下列问题(填字母)：
(1)
互为同素异形体；
互为同系物；
互为同分异构体；
是同一种物质。
Ⅱ．回答下列问题：

(2)从能量变化角度研究反应
字母)。
。下图能正确表示该反应中能量变化的是
(填
A．
B．
(3)从断键和成键角度分析上述反应中能量的变化。部分化学键的键能如下表：
化学键
H—H
436
O=O
496
H—O
463
键能(kJ/ml)
则常温常压下，1mlH 在空气中充分燃烧，生成1mlH O(g)放出热量
kJ。
2
2
Ⅲ．各类电池广泛用在交通工具(如电动汽车、电动自行车等)上，实现了节能减排，也为生活带来了极大的便
利。
(4)传统汽车中使用的电池主要是铅酸蓄电池，其构造如图所示，该电池的工作原理为
。
电池工作时，电子由
流出(填“Pb极”或“PbO2极”)，其工作时电解质溶液的pH将
(填“增
大”“减小”或“不变”)。
(5)2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相，氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢氧
燃料电池的内部结构如图所示：
①a处通入的气体是
；
②电池每消耗标准状况下5.6L氢气，电路中通过的电子数目为
(用NA表示阿伏加德罗常数数值)。

在古代中国，稀硫酸被称为“绿矾油”。在公元650~683年(唐高宗时)，炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神
丹经诀》卷九中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆而获得硫酸。
Ⅰ．目前工业上主要采用接触法制备硫酸：
(1)实验室模拟其中一步反应过程如图装置，V O 作催化剂时硬质玻璃管内发生的化学方程式为
，b装
2
5
置中装有浓硫酸，其作用是①
；②
；③控制气流速度，调整气体比例。
Ⅱ．硫酸的性质：某化学学习小组为了探究铁质材料(碳素钢)和浓硫酸反应的产物，利用下列装置进行了如图
实验探究活动：
请回答下列问题：
(2)A装置中装有浓硫酸的仪器名称为
；请写出碳参与反应的化学方程式：
。
(3)实验开始后，能观察到B中品红溶液褪色，C中酸性高锰酸钾溶液褪色。两者褪色的原理是否相
同？
。其原因是什么？
。
(4)实验过程中观察到G中黑色固体变为红色、H中无水硫酸铜变蓝色，说明反应产物中有不同于SO2的还原性
气体
产生。
(5)Ⅰ装置内碱石灰的作用
。
在2L恒温恒容密闭容器中投入2mlSO 和1mlO 在一定条件下充分反应，如图是SO 和SO 随时间的变化曲
2
2
2
3
线。

(1)前10minSO3的平均反应速率为
；平衡时，SO2的转化率为
(填序号)。
。
(2)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是
①容器中压强不再改变
②容器中气体密度不再改变
③SO3的质量不再改变
④O2的物质的量浓度不再改变
⑤SO 的消耗速率和SO 的生成速率相等
2
3
(3)以下操作会引起化学反应速率变快的是
(填字母)。
A．向容器中通入氦气
B．升高温度
C．扩大容器的容积
D．向容器中通入O2
E．使用催化剂
(4)25min时，正反应速率
逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。
(5)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示：
①电极a是
。(填“正极”或“负极”)
②电解质溶液中OH-离子向
③电极b的电极反应式为
移动(填“电极a”或“电极b”)。
。