2023_2024学年北京房山区高二下学期期中化学试卷

这是一份2023_2024学年北京房山区高二下学期期中化学试卷，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。

2023~2024学年北京房山区高二下学期期中化学试卷
一、单选题
下列关于核外电子运动状态的说法中，正确的是
A．电子围绕原子核做有规律的圆周运动
B．所有核外电子的能量均相同
C．在不同能层上运动的电子具有不同的能量
D．当电子逐渐靠近原子核时，会连续地吸收能量
下列能级符号不正确的是
A．1s
B．2p
C．2d
D．3p
6
2
某元素基态原子的价电子排布式为3d 4s ，下列关于该元素在元素周期表中的位置说法正确的是
A．位于第三周期
C．位于ds区
B．位于ⅡA族
D．第26号元素
下列图示或化学用语表示正确的是
A．NaCl的电子式
B．基态18Ar原子的价层电子轨道表示式
C．F﹣的离子结构示意图
D．px轨道的电子云轮廓图

下列选项中正确的是
A．第一电离能：I(B)＞I(Al)
B．原子半径：N＜O
+
﹣
C．离子半径：r(K )＞r(Cl )
D．键长：H﹣Cl＞H﹣Br
下列关于σ键和π键的理解不正确的是
A．σ键是原子轨道“头碰头”式重叠，π键是原子轨道“肩并肩”式重叠
B．通常σ键比π键重叠程度大，原子间会优先形成σ键
C．σ键和π键不能同时存在于同一个分子中
D．碳碳双键中有1个σ键和1个π键
下列各组物质中，仅由极性键构成的非极性分子是
A．O2
B．H2O
C．CH2＝CH2
D．CH4
下列微粒的空间结构是平面三角形的是
A．CO2 B．H2S
C．CH2O
D．
下列物质中，存在手性碳原子的是
A．CH4
B．CH ﹣CH ﹣OH
3
2
C．
D．
下列选项中，所列出的物质性质差异主要受范德华力大小影响的是

A．HF的沸点比HCl的高
B．氧化镁的熔点高于氯化钠
C．H O的分解温度比H S的高
D．常温下Br 为液体而I 为固体
2
2
2
2
钛酸钙是一种典型的钙钛矿型半导体材料，其晶胞结构如图所示。下列关于钛酸钙说法不正确的是
A．每个晶胞中含有3个O2﹣
B．化学式为CaTiO3
C．含有离子键
D．晶体具有良好的导电性和延展性
下列叙述中正确的是
A．晶体与非晶体的根本区别在于是否具有规则的几何外形
B．晶体具有的物理性质是各向异性
C．晶体、非晶体均具有固定的熔点
D．由玻璃制成规则的玻璃球体现了晶体的自范性
钠在氯气中燃烧生成氯化钠。下列说法不正确的是
A．金属钠中含有Na+和自由电子
B．Cl2分子中的共价键是p﹣pσ键
C．氯化钠晶胞中含有14个Cl﹣和13个Na+

D．熔点：NaCl＞Na＞Cl2
+
一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH ) ] [B(OCH ) ] Cl，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH ) ] 为
2 3 4
3 4 3
2 3
平面结构。
下列说法不正确的是
A．元素的电负性：C＜N＜O
B．该化合物中阴阳离子个数比为1：1
C．该晶体中存在N﹣H…O氢键
+
3
D．[C(NH ) ] 中C原子的杂化类型是sp
2 3
下列关于物质的结构或性质以及解释均正确的是
选项 物质的结构或性质 解释
NH 中N的孤电子对数比BF 中B的孤电子对数多
A
键角：NH3＞BF3
3
3
B
酸性：CF COOH＞CCl COOH F的电负性大于Cl的电负性，使CF COOH中羧基上的氢更易电离
3
3
3
C
熔点：碳化硅＞金刚石
稳定性：H2O＞CH4
C﹣Si键能大于C﹣C键能
H2O分子之间除了范德华力以外还存在氢键
C．C D．D
D
A．A
B．B
为研究配合物的形成及性质，研究小组进行如下实验。下列说法不正确的是
. . .
序号 实验步骤
实验现象或结论
①
②
向CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量
再加入无水乙醇
产生蓝色沉淀，后溶解，得到深蓝色的溶液
得到深蓝色晶体

③
④
测定深蓝色晶体的结构
晶体的化学式为 [Cu(NH ) ]SO ·H O
3 4 4 2
将深蓝色晶体洗净后溶于水配成溶液，再加入稀NaOH溶液 无蓝色沉淀生成
A.
在深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+中，Cu2+提供空轨道，NH3给出孤电子对
B. 加入乙醇有晶体析出是因为离子晶体在极性较弱的乙醇中溶解度小
C.
该实验条件下，Cu2+与NH3的结合能力大于Cu2+与OH-的结合能力
D. 向④中深蓝色溶液中加入BaCl2溶液，不会产生白色沉淀
二、填空题
现有下列几种常见物质：①N 、②CO 、③NaCl、④H O、⑤Cu。
2
2
2
(1)含有π键的是
（填序号，下同）；
(2)含有非极性键的是
(3)含有离子键的是
；
；
(4)含有金属键的是
；
(5)H2O中O原子杂化轨道类型是
，分子的空间结构为
，H﹣O﹣H键角
（填“＞”
“＝”或“＜”）109°28'，属于
（“极性”或“非极性”）分子。
分子的结构与物质性质之间存在紧密的联系。
(1)如图是部分主族元素氢化物的沸点变化趋势

①氢化物a的化学式为
，其汽化过程中克服的作用力是
。
②氢化物b、c、d的沸点均高于同族其它元素氢化物的沸点，原因是
。
③H2O的沸点高于HF，预测可能的原因是
(2)如图是冰(H O)和干冰(CO )的结构模型。
。
2
2
下列事实能解释干冰的密度比冰大的是
(填字母序号)。
a．冰中氢键存在方向性，晶体有较大空隙，空间利用率低
b．水分子极性强，分子间作用力大
c．二氧化碳分子的质量大于水分子
d．干冰晶胞中二氧化碳分子堆积得更密集
(3)苯胺(
)与甲苯(
)的相对分子质量接近，但苯胺的熔点(﹣6.2℃)和沸点(184.4℃)高于甲苯的熔点
(﹣95.0℃)和沸点(110.6℃)，原因是
。

三、解答题
原子结构、元素性质、元素在周期表中的位置之间存在密切的相互关系。如图是元素周期表的一部分，表中所
列的字母分别代表一种化学元素。
回答下列问题：
(1)a的原子结构示意图为
(2)基态b原子核外电子占据的最高能级符号为
(3)元素c位于周期表的 区。
。
，该能级的电子云轮廓图形状为
形。
(4)元素b、d、e中电负性最大的是
(5)基态f原子的价层电子排布式为
（用元素符号表示）。
。
(6)气态c原子失去核外不同电子所需能量如下：
电离能
I1（第一电离能）
I2（第二电离能）
1450.7
I3（第三电离能）
能量/kJ•ml﹣1
737.7
。
7732.7
①元素c的最高化合价为
②c原子的逐级电离能越来越大的原因是
。
将钴酞菁和三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，可制得一种高效催化剂。
(1)碳的几种单质如图所示。
①基态碳原子的轨道表示式是
。
②下列说法正确的是
。
a.金刚石中碳碳原子间是σ键
b.C60熔化时破坏的作用力是共价键
c.以上四种单质均能导电
(2)钴酞菁是配位化合物，其分子结构如图所示。

钴酞菁分子中能形成配位键的原因是
。
(3)气态AlCl 通常以二聚体Al Cl 的形式存在，其空间结构如图1所示。AlF 结构属立方晶系，晶胞如图2所
3
2
6
3
示。
①二聚体Al Cl 中Al原子的轨道杂化类型为
。
2
6
②AlCl 的熔点为192℃，远低于AlF 的熔点1090℃的原因是
。
3
3
③AlF3晶体距离F最近的阳离子有
个。
④AlF3的晶胞形状为正方体，边长为anm，该晶体密度为
数用NA表示，1nm＝10﹣7cm）
g•cm﹣3。（列出计算式，阿伏加德罗常
某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。
资料：ⅰ.Fe3+在水溶液中以[Fe(H O) ] 的形式存在
3
2
6
3+
3+
3﹣n
+
ⅱ.[Fe(H O) ] 发生如下水解反应：[Fe(H O) ] +nH O⇌[Fe(H O) (OH) ]
+nH O (n＝0～6)；
3
2
6
2
6
2
2
6
n
﹣
ⅲ.[FeCl (H O) ] 为黄色。
4
2
2
(1)配离子[Fe(H O) ]3+的中心离子是
，配体是
，配位数是
。
2
6
【实验一】分别向等浓度的Fe(NO ) 和FeCl 溶液中滴加硝酸，观察颜色变化。
3 3
3
Ⅰ
ⅠI

(2)②中溶液褪色的原因是
。
﹣
(3)③中溶液呈棕黄色与[FeCl (H O) ] 有关，支持此结论的实验现象是
。
4
2
2
【实验二】分别以实验一①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。溶液透光率随温度变化曲线图
如图(t 开始加热，t 停止加热；溶液颜色越深，透光率越低)。
1
2
(4)由图甲、乙可知：①、③中的试剂加热过程中，溶液颜色均
(5)由实验二，可以得出如下结论：
(填“变浅”“变深”或“不变”)。
3+
﹣
﹣
【结论1】FeCl 溶液中存在可逆反应：[Fe(H O) ] +4Cl ⇌[FeCl (H O) ] +4H O
3
2
6
4
2
2
2
得出此结论的理由是
【结论2】结论1中反应的ΔH
。
(填“＞0”或“＜0”)。
(6)实验小组同学重新设计了一个实验，验证(5)中结论1。
实验方案：取①中溶液， (请描述必要的实验操作和现象)。