化学：江苏省马坝高级中学2023-2024学年高一下学期期中必修试题（解析版）

这是一份化学：江苏省马坝高级中学2023-2024学年高一下学期期中必修试题（解析版），共14页。试卷主要包含了5 Br80， 下列物质属于纯净物的是， 下列化学用语表示正确的是， 下列气体可以用排水法收集的是， 下列有关NH3说法正确的是等内容，欢迎下载使用。

一、单项选择题：共28题，每小题3分，共84分。每小题只有一个选项符合题意。
1. 自然界存在多种元素的循环，下图表示的是自然界中的（ ）
A. 碳循环B. 氮循环C. 氧循环D. 硫循环
【答案】B
【解析】
【详解】该体系中自然固氮、生物固氮、人工固氮均为N2的相关反应，铵盐、氨亚硝酸盐、硝酸盐中均含有N元素，所以该过程为氮元素的循环；
故选B。
2. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 空气B. 液氨C. 稀硝酸D. 氨水
【答案】B
【解析】
【详解】A．空气中含有氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体，属于混合物，A不符合题意；
B．液氨是液态的氨气，是纯净物，B符合题意；
C．稀硝酸是HNO3与H2O的混合物，C不符合题意；
D．氨水是氨气的水溶液，含有、等，是混合物，D不符合题意；
故选B。
3. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 镁原子的结构示意图：B. N2的结构式：N–N
C. NH3的电子式：D. NaNO3中N的化合价+5价
【答案】D
【解析】
【详解】A．镁为12号元素，原子的结构示意图：，A错误；
B．N2中含有氮氮三键，结构式，B错误；
C．NH3的电子式：，C错误；
D．NaNO3中氧为-2价，钠为+1价，故N的化合价+5价，D正确；
故选D。
4. 下列气体可用如图所示向上排空气法收集的是（ ）
A. NO2B. NH3C. NOD. H2
【答案】A
【解析】
【详解】A．二氧化氮密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故A符合题意；
B．氨气密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故B不符合题意；
C．NO在空气中很容易被氧气氧化，不能用排空气法收集，故C不符合题意；
D．氢气的密度比空气小，应该用向下排空气法收集，故D不符合题意；
故选A。
5. 下列有关浓HNO3的说法不正确的是（ ）
A. 具有挥发性B. 见光易分解
C. 常温下能与铜反应D. 常温下不能与Fe反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．浓HNO3具有挥发性，A正确；
B．浓HNO3见光易分解，分解为二氧化氮、氧气和水，B正确；
C．浓HNO3常温下能与铜反应，生成硝酸铜、二氧化氮和水，C正确；
D．浓HNO3常温下与Fe发生钝化，钝化属于化学反应，D错误；
故选D。
6. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列说法正确的是（ ）
A. NH3发生还原反应
B. NH3的氢元素被还原
C. O2是氧化剂
D. O2中氧原子失去电子
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3中氮的化合价升高，发生氧化反应，A错误；
B．NH3中氮的化合价升高，氮元素被氧化，B错误；
C．O2中氧的化合价降低，故是氧化剂，C正确；
D．O2中氧的化合价降低，氧原子得到电子，D错误；
故选C。
7. 液氨作为汽车未来的新能源，反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O。该反应属于（ ）
A. 化合反应B. 分解反应
C. 置换反应D. 复分解反应
【答案】C
【解析】
【详解】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，4NH3+3O2=2N2+6H2O是置换反应，故选C。
8. 下列离子能与H+、、大量共存于溶液中的是（ ）
A. K+B. OH-C. Ba2+D. CO
【答案】A
【解析】
【详解】A．钾离子和氢离子、铵根离子、硫酸根离子互相之间不反应，能大量共存，故A符合题意；
B．铵根离子、氢离子都能和氢氧根离子反应，不能大量共存，故B不符合题意；
C．硫酸钡为沉淀，硫酸根离子和钡离子不能大量共存，故C不符合题意；
D．碳酸为弱酸，氢离子和碳酸根离子不能大量共存，故D不符合题意；
故选A。
9. 下列气体可以用排水法收集的是（ ）
A. NO2B. NH3C. NOD. HCl
【答案】C
【解析】
【详解】A项，NO2能与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，不能用排水法收集；B项，NH3极易溶于水，不能用排水法收集；C项，NO难溶于水且与水不反应，能用排水法收集；D项，HCl极易溶于水，不能用排水法收集；答案选C。
点睛：凡是难溶于水且与水不反应的气体都可以用排水法收集；常温下与水反应或溶于水的气体不能用排水法收集。
10. 下列有关NH3说法正确的是（ ）
A. 难溶于水
B. 常温常压下密度小于空气
C. 能使紫色的石蕊试液变红
D. 氮元素的化合价为+3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氨气极易溶于水，1体积水可溶解700体积氨气，A错误；
B．相对分子量为17小于空气的平均相对分子量29，常温常压下密度小于空气，B正确；
C．氨气溶于水生成氨水，显碱性，能使红色的石蕊试液变蓝，C错误；
D．氨气中氮元素的化合价为-3，D错误；
故选B。
11. 下列气体中，无色无味的是（ ）
A. Cl2B. O2C. NO2D. NH3
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气是黄绿色，有刺激性气味气体，A项错误；
B．氧气是无色无味的气体，B项正确；
C．二氧化氮是红棕色的气体，C项错误；
D．NH3是无色但有刺激性气味的气体，D项错误；
答案选B。
12. 用锌片与1 ml·L-1稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
A 对该反应体系加热
B. 加入少量氯化锌溶液
C. 不用锌片，改用锌粉
D. 加入少量6 ml·L-1盐酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．适当加热，可以加快反应速率，故A不符合题意；
B．加入少量氯化锌溶液，锌离子和氯离子不与氢离子的反应，而原溶液中氢离子浓度减小，导致反应速率减小，故B符合题意；
C．锌片改为锌粉，增大了锌的接触面积，可以加快反应速率，故C不符合题意；
D．加入6 ml·L-1稀硫酸，增大了溶液中氢离子浓度，从而加快反应速率，故D不符合题意；
故选B。
13. 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是（ ）
A. 浓硝酸B. 浓硫酸C. 浓盐酸 D. 氯化钠溶液
【答案】A
【解析】
【详解】浓硝酸见光易分解为二氧化氮、氧气和水，故需保存在棕色试剂瓶中，故选A。
14. 通入水中所得溶液呈碱性的气体是（ ）
A. CO2B. HClC. NH3D. NO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳通入水中和水反应生成碳酸，碳酸为弱酸，因此二氧化碳的水溶液显酸性，故A不符合题意；
B．HCl通入水中形成的溶液为盐酸，显酸性，故B不符合题意；
C．NH3通入水中为氨水，，氨水显碱性，故C符合题意；
D．，硝酸为强酸，二氧化氮溶于水显酸性，故D不符合题意；
故选C。
15. 下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）
A. 用湿润的红色石蕊试纸检验NH3
B. 用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3
C. 用浓H2SO4干燥NH3
D. 用硝酸银溶液和稀硝酸溶液检验溶液中Cl-
【答案】C
【解析】
【详解】A．NH3能使湿润红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验NH3，故A能达到目的；
B．，可以用氯化铵晶体和熟石灰加热制备NH3，故B能达到目的；
C．氨气为碱性气体，和硫酸会发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故C不能达到目；
D．向溶液中滴加稀硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，则溶液中有Cl-，否则没有Cl-，故D能达到目的；
故选C。
16. 水-碳催化制氢的反应为C+H2OH2+CO，可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A. 增大压强能减慢化学反应速率
B. 合适的催化剂能加快反应速率
C. 增大水蒸气的浓度能减慢化学反应速率
D. 达化学平衡时，H2O能全部转化为H2
【答案】B
【解析】
【详解】A．增大压强能加快化学反应速率，A错误；
B．加入合适的催化剂，能降低反应的活化能，加快反应速率，B正确；
C．增大水蒸气的浓度，即增大反应物的浓度，能加快化学反应速率，C错误；
D．该反应为可逆反应，反应物的转化率小于100%，即达到化学平衡时，H2O不能全部转化为H2，D错误；
答案选B。
17. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙溶于盐酸：CO+2H+=H2O+CO2↑
B. NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：NH+OH—NH3↑+H2O
C. 铜片插入稀硝酸：Cu+4H++NO=Cu2++2NO2↑+2H2O
D. H2SO4溶液与氨水反应：H＋+ OH-= H2O
【答案】B
【解析】
【详解】A．碳酸钙是难溶物，不能拆成离子，碳酸钙溶于盐酸：碳酸钙溶液盐酸，A错误；
B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：，B正确；
C．铜片插入稀硝酸，生成的产物为NO：，C错误；
D．氨水是弱碱，不能拆成离子，H2SO4溶液与氨水反应：，D错误；
故选B。
18. 下列反应属于吸热反应的是（ ）
A. H2在O2中的燃烧反应B. CaO与水的反应
C. 氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应D. 碳酸钙高温分解的反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．燃烧反应为放热反应，A错误；
B．CaO与水的反应为放热反应，B错误；
C．酸碱中和反应为放热反应，C错误；
D．碳酸钙高温分解的反应为吸热反应，D正确；
故选D。
19. 西红柿中含有矿物盐、有机酸等，某同学利用题图所示装置探究原电池原理。下列说法不正确的是（ ）
A. 该装置可将电能转化为化学能B. Cu电极表面产生的气体是H2
C. 电子由Zn电极经导线流入Cu电极D. Zn电极是该电池的负极
【答案】A
【解析】
【详解】A．该装置为原电池装置，可将化学能转化为电能，A错误；
B．西红柿中含有有机酸，铜电极为正极，Cu电极表面产生的气体是H2，B正确；
C．锌为负极，铜为正极，电子由负极经外电路流向正极，故电子由Zn电极经导线流入Cu电极，C正确；
D．Zn比铜活泼，故锌电极是该电池的负极，D正确；
故选A。
20. 氢是燃料电池的理想燃料。氢燃料电池的使用推动了氢气制取、储存和利用技术的不断创新。氨在燃料电池中与O2反应生成N2和H2O，氨易于储存，且泄漏时易被察觉，也是燃料电池的理想燃料。氨的下列性质中，与其成为燃料电池的理想燃料不相关的是（ ）
A. 无色B. 有刺激性气味
C. 易液化D. 在电池中与O2反应的产物无污染
【答案】A
【解析】
【分析】氢气燃料电池，反应后生成无污染的水；氨为燃料电池，反应受生成无污染的氮气和水，以此分析；
【详解】A．理想燃料电池为生成无污染的产物，与物质的颜色无关，A符合题意；
B．氨有刺激性气味，泄漏时易被察觉，反应受生成无污染的氮气和水，其成为燃料电池的理想燃料，B不符合题意；
C．氨易液化，易于储存，其成为燃料电池的理想燃料，C不符合题意；
D．氨在电池中与O2反应的产物无污染，其成为燃料电池的理想燃料，D不符合题意；
故答案为：A。
21. 分解水获得H2的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A 分解水属于放热反应 B. 断开H－O键放出能量
C. 形成H－H键吸收能量 D. 反应物的总能量小于生成物的总能量
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应物总能量小于生成物总能量，分解水属于吸热反应，故A错误；
B．断键吸热，断开H－O键吸收能量，故B错误；
C．成键放热，形成H－H键放出能量，故C错误；
D．根据图示，反应物的总能量小于生成物的总能量，故D正确；
选D。
22. 下列有关物质用途的说法错误的是（ ）
A. 液氨可用作制冷剂B. 用氮气生产氮肥
C. 氢气可用作燃料D. 用充氧气包装技术保鲜水果等食品
【答案】D
【解析】
【详解】A．液态氨汽化时要吸收大量的热，使周围物质的温度急剧下降，所以液氨常用作制冷剂，A正确；
B．氮气中含有氮元素，故可用于生产氮肥，B正确；
C．氢气可以燃烧，产物为水，无污染，且热值较高，可用作燃料，C正确；
D．氧气可以加速水果等食品的成熟和腐烂，故不可用充氧气包装技术保鲜水果等食品，D错误；
故选D。
23. 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是（ ）
A. 硫酸铜溶液B. 浓硝酸C. 稀盐酸D. 稀硫酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．常温下硫酸铜和铁发生置换反应生成硫酸亚铁和Cu，不能用铁制容器盛装，A不符合题意；
B．常温下，铁在浓硝酸中发生钝化现象，表面生成一层致密氧化物薄膜阻止反应进行，可以用铁制容器盛装，B符合题意；
C．常温下稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装，C不符合题意；
D．常温下稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不能用铁制容器盛装，D不符合题意；
故选B
24. 下列措施能加快化学反应速率的是（ ）
A. 夏天将食物放入冰箱中
B. 在食品包装袋内放置小包脱氧剂
C. 合成氨反应增大压强能使反应速率增大
D. 铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸
【答案】C
【解析】
【详解】A．夏天将食物放入冰箱中，降低温度，反应速率减慢，A错误；
B．在食品包装袋内放置小包脱氧剂，减小氧气浓度，反应速率减慢，B错误；
C．增大压强能使反应速率增大，C正确；
D．铁与稀硫酸反应制氢气时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，浓硫酸于铁发生钝化，D错误；
故选C。
25. 下列关于合成氨反应 的说法正确的是（ ）
A. 升高温度能减小反应速率
B. 反应达到平衡时，反应速率为零
C. 添加催化剂对反应速率无影响
D. 达到平衡时，仍有N2与H2 反应生成NH3
【答案】D
【解析】
【详解】A．化学反应速率随温度的升高而增大，升高温度增大反应速率，故A错误；
B．化学反应平衡态为动态平衡，反应没有停止，反应速率不会变为0，故B错误；
C．催化剂能降低反应活化能，加快化学反应速率，故C错误；
D．化学反应平衡态为动态平衡，反应没有停止，因此达到平衡时，仍有N2与H2 反应生成NH3，故D正确；
故选D。
26. 以下有关铵盐的叙述中不正确的是（ ）
A. 铵盐都易溶于水
B. 铵盐受热均可分解生成NH3
C. 铵盐都能与碱反应
D. 实验室里常用固体氯化铵与氢氧化钙反应制取少量氨气
【答案】B
【解析】
【详解】A．铵盐都易溶于水，A正确；
B．硝酸铵受热分解不生成NH3，生成氮气，B错误；
C．铵盐中铵根水解显酸性，都能与碱反应，C正确；
D．实验室里常用加热固体氯化铵与氢氧化钙的混合物反应制取少量氨气，D正确；
故选B。
27. 实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A．实验室用氯化铵固体和熟石灰共热制备氨气，不能单独用氯化铵分解制备氨气，故A错误；
B．氨气极易溶于水，因此可以用水吸收氨气，同时倒扣漏斗可以防倒吸，故B正确；
C．因氨气会与无水氯化钙反应生成CaCl2·8NH3，不能用无水氯化钙干燥氨气，故C错误；
D．氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，不能用图示的向上排空气法收集氨气，故D错误；
故选B。
28. 给装有下列少量固体物质的试管加热，试管底部的物质能完全消失的是（ ）
A. 氯化钠B. 碳酸氢钠
C. 氯化铵D. 氯化铵与氢氧化钙
【答案】C
【解析】
【详解】A．氯化钠受热不分解，有固体残余，A错误；
B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、CO2和水蒸气，有碳酸钠固体残余，B错误；
C．氯化铵受热分解生成氨气和HCl，无固体残余，C正确；
D．氯化铵与氢氧化钙受热生成氯化钙，氨气和水，由氯化钙固体残余，D错误；
故选C。
二、非选择题：共2题，共16分。
29. 价类二维图是学习和研究物质转化及其性质的有效方法，如图是氮元素的价类二维图。回答下列问题：
（1）写出N2生成A的化学方程式___________，反应中N2体现___________(填“氧化性”或“还原性”)
（2）写出NOX的过度排放会引起酸雨，酸雨是指pH<___________的雨水
（3）环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与NOX的过度排放不相关的是______
A．温室效应 B．臭氧层破坏 C． 光化学烟雾
【答案】（1）①. ②. 还原性
（2）5.6
（3）A
【解析】由价类二维图可知，A为NO，B为NH3，C为硝酸盐，D为铵盐，据此回答。
（1）N2生成NO的化学方程式为；在此反应中，N的化合价升高，被氧化，体现出还原性；
（2）NOX的过度排放会引起酸雨，酸雨是指pH<5.6的雨水；
（3）A．温室效应，主要是因为二氧化碳和烃类物质的排放导致的，A错误；
B．臭氧层破坏，主要是因为氯氟烃类化学和NOX的过度排放引起的，B正确；
C．光化学烟雾，主要是因为NOX的过度排放引起的，C正确。
30. 某实验小组利用如图装置制备NH3并探究其性质。

（1）装置A中为实验室制氨气的反应，写出化学方程式是___________。
（2）C中为氨气和灼热的氧化铜反应生成氮气和金属铜。反应一段时间后，C中观察到的现象是___________。
（3）反应一段时间后，取适量D中试管收集到的液体滴入酚酞试液中观察到的现象是___________。
（4）若将2240mL(标准状况)氨气溶于水配成200mL溶液，则所得氨水中NH3的物质的量浓度是多少_______？(氨水的浓度以NH3记)
【答案】（1）
（2）有红色固体生成
（3）变红
（4）0.5 ml·L-1
【解析】装置A为制备氨气的装置，发生反应，B为用碱石灰干燥氨气的装置，氨气极易溶于水形成的氨水呈碱性。
（1）据分析，A中发生制得氨气；
（2）氨气还原氧化铜，生成铜单质因此C中会观察到有红色固体生成；
（3）氨气溶于水形成的氨水溶液呈碱性，加入酚酞试液后溶液变红；
（4）2240mL(标准状况)氨气物质的量为，所得氨水的浓度为。
A．氨气发生装置
B氨气吸收装置
C．氨气干燥装置
D．氨气收集