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化学：浙江省2023年7月普通高中学业水平考试（学考）试题（解析版）
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这是一份化学：浙江省2023年7月普通高中学业水平考试（学考）试题（解析版），共16页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列说法正确的是， 下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，Na2CO3属于（ ）
A. 单质B. 氧化物C. 盐D. 有机物
【答案】C
【解析】
【详解】Na2CO3是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐，故选C。
2. 进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的的防护用具是（ ）
A. 护目镜B. 口罩C. 实验服D. 手套
【答案】A
【解析】
【详解】进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的的防护用具是护目镜，故选：A。
3. 仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．锥形瓶，A错误；
B．圆底烧瓶，B错误；
C．容量瓶，C正确；
D．漏斗，D错误；
故选C。
4. 物质的量的浓度的单位是（ ）
A. g/LB. ml/LC. g/mlD. ml
【答案】B
【解析】
【详解】单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度，单位为ml/L，故选B。
考点：考查物质的量概念和单位。
5. 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是（ ）
A. NaB. H2OC. NaOHD. H2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中钠元素化合价升高，失去电子，被氧化，还原剂是Na。
答案选A。
6. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A. Fe(OH)3胶体B. NaCl溶液C. 蒸馏水 D. CuSO4溶液
【答案】A
【解析】
【分析】丁达尔效应是胶体性质之一，是区分胶体和溶液的方法，出现丁达尔效应，说明该体系为胶体。
【详解】A．Fe(OH)3胶体可以出现丁达尔效应，A符合题意；
B．NaCl溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，B不符合题意；
C．蒸馏水是纯净物，不是胶体，不能出现丁达尔效应，C不符合题意；
D．CuSO4溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，D不符合题意；
故选A。
7. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是（ ）
A. 酒精：C2H5OHB. 漂白粉：NaClO
C. 铁红：Fe2O3D. 干冰：CO2
【答案】B
【解析】
【详解】漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，故漂白粉为次氯酸钙，B错误。
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 和互为同位素
B. 石墨烯和丙烯互为同素异形体
C. CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物
D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．丙烯不是单质，则石墨烯和丙烯不互为同素异形体，B错误；
C．CH3CH3和CH3CH2Cl不是一类物质，不互为同系物，C错误；
D．乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体，不是同种物质，D错误；
故选A。
9. 下列说法不正确的是（ ）
A. 维生素C可作食品的抗氧化剂
B. 硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂
C. 硬铝常用于制造飞机的外壳
D. 碳酸钡在医疗上可作“钡餐”
【答案】D
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂，A正确；
B．硫酸亚铁具有絮凝作用，则硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂，B正确；
C．硬铝是一种高强度、低密度的金属材料，具有优异的强韧性、耐腐蚀性，常用于制造飞机的外壳，C正确；
D．碳酸钡溶于酸，在医疗上不能作“钡餐”，硫酸钡可作“钡餐”，D错误；
故选D。
10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A. 最高化合价：W>X
B. 原子半径：Z>Y
C. 非金属性：Z>W
D. Z2Y2中存在离子键
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图，Y原子最外层电子数是内层的2倍，则Y为C，Z原子在同周期中原子半径最大，则Z为Na，可知，X为Li，W为Si。
【详解】A．最高化合价W为+4，X为+1，故W>X，A项正确；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Z>Y，B项正确；
C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：ZD．Z2Y2为Na2C2，为离子化合物，存在离子键，D项正确。
故选C。
11. 下列化学用语不正确的是（ ）
A. 硫酸铝的电离方程式：
B. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
C. 用电子式表示氯化钠的形成过程：
D. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸铝在水溶液或熔融状态下电离产生氯离子和硫酸根，电离方程式为：，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，B正确；
C．NaCl是离子化合价，用电子式表示氯化钠的形成过程： ，C正确；
D．碳酸钙不溶于水，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，D错误；
故选D。
12. 下列说法不正确的是（ ）
A. 石油的裂化是化学变化
B. 石英光导纤维属于有机高分子材料
C. 葡萄糖在酶的催化下可以转变乙醇
D. 油脂在一定条件下能发生水解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油的裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，是化学变化，A正确；
B．石英光导纤维的主要成分为SiO2，SiO2是无机物，B错误；
C．葡萄糖在酒化酶的作用下可以转化成乙醇，C正确；
D．油脂中含有酯基，可以在碱性或酸性环境中发生水解反应，D正确；
故选B。
13. 下列说法不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，可推测Cl2具有助燃性，A正确；
B．氧气可使带火星的木条复燃，可推测Na2O2与H2O反应生成O2，B正确；
C．喷泉实验可以证明氨气易溶于水，不可推测NH3具有强碱性，C错误；
D．甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，HCl，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液体，故光照后可观察到试管内液面上升，D正确；
故选C。
14. 下列对球棍模型的认知或表达不正确的是（ ）
A. 乙炔的分子结构：
B. 二氯甲烷存在2种同分异构体：与
C. 聚乙烯的分子结构(局部)：
D. 乙烯与水加成：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙炔是直线形分子，分子结构：，A正确；
B．二氯甲烷只有一种结构，因为甲烷的四个氢原子完全等效，B错误；
C．聚乙烯中没有双键，则分子结构(局部)为：，C正确；
D．乙烯与水发生加成反应，D正确；
故选B。
15. 某城值的生产和生活区的分布情况如图所示，河流中 a、b、c、d 处某次水样抽测结果如表所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a处作为自来水厂的取水地，应作水源地保护区
B. b处pH升高的原因可能是石灰厂排放碱性废水
C. c处pH降低的原因可能是发电厂含煤炭燃烧产生SO2影响水体
D. d处鱼类大量减少可能原因是污水处理厂或化肥厂违规排放氧化性废液而消耗水中O2
【答案】D
【解析】
【详解】A．自来水厂的取水地，污染后对人体有危害，故应作水源地保护区，A正确；
B．石灰厂排放得为氢氧化钙溶液，故显碱性，pH升高，B正确；
C．煤炭中含有硫元素，燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水，pH降低，C正确；
D．d处鱼类大量减少可能原因是污水处理厂或化肥厂违规排放的还原性废液而消耗水中的氧气，D错误；
故选D。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
16. 下列物质含有非极性键的是（ ）
A. HClB. H2C. NH3D. KCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl中H原子和Cl原子之间只存在极性共价键，A不选；
B．H2中H原子之间只存在非极性键，B选；
C．NH3中N原子和H原子之间存在极性共价键，C不选；
D．KCl种Cl-和K+之间只形成离子键，D不选；
故选B。
17. 下列属于吸热反应的是（ ）
A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应
B. 丙烷空气中完全燃烧
C. 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O)
D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，A不符合题意；
B．丙烷在空气中完全燃烧是放热反应，B不符合题意；
C．碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O)是放热反应，C不符合题意；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸热反应，D符合题意；
故选D。
18. Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应：电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A. Mg为负极
B. 充入电池的海水作电解质溶液
C. 电子由负极经电解质溶液流向正极
D. 正极反应式：
【答案】C
【解析】
【分析】Mg失去电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极上AgCl得到电子，电极反应式为：AgCl+e-=Cl-+Ag。
【详解】A．根据电池总反应Mg元素化合价升高，Mg失去电子作负极，故A正确；
B．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，海水作为电解质溶液，故B正确；
C．放电时电子从负极经导线移动到正极，电子不经过电解质溶液，故C错误；
D．AgCl是正极发生了还原反应，电极反应式为：AgCl+e-═Cl-+Ag，故D正确；
故选：C。
19. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况，2.24LO2中含有分子的数目为0.1NA
B. 2.3g Na与Cl2反应，转移电子的数目为 0.2NA
C. 0.1m1/LNa2CO3溶液中，合有Na+的数目为0.2NA
D. 常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况，2.24LO2物质的量为0.1ml，含有分子的数目为0.1NA，A正确；
B．2.3g Na物质的量为0.1ml，与Cl2反应生成NaCl，转移电子的数目为 0.1NA，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算离子数目，C错误；
D．常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为，D错误；
故选A。
20. 关于NaCl的说法不正确的是（ ）
A. 干燥的 NaCl固体中 Na+和Cl-不能自由移动
B. 熔融的NaC1中有能够自由移动的Na+和Cl-
C. NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
D. NaCl在通电条件下才能发生电离
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl是离子化合物，故干燥的 NaCl固体中 Na+和Cl-不能自由移动，故干燥的NaCl不能导电，A正确；
B．NaCl熔融时能够发生电离，故熔融的NaC1中有能够自由移动的Na+和Cl-，则熔融的NaCl能够导电，B正确；
C．NaCl在水分子作用下发生电离，产生Na+、Cl-分别与水分子结合形成水合钠离子和水合氯离子，故NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；
D．电解质的电离是在水分子或者加热融化下发生的，与通电与否无关，D错误；
故答案为：D。
21. 下表中"方法导引”与“示例"对应关系不正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置是实验室中制取气体的一般流程，方法引导不是分类，A错误；
B．铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，B正确；
C．探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变，属于变量控制，C正确；
D．先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途，是认识有机化合物的一般思路，D正确；
故选A。
22. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 05 min内，用N表示的平均反应速率为0.2 ml/(L·min)
B. 5 min时，M的正反应速率小于M的逆反应反应速率
C 5 min时容器内压强大于10min容器内压强
D. 25 min时，该反应处于平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．05 min内，用N表示的平均反应速率为=0.2 ml/(L·min)，A正确；
B．5min后，N的物质的量还在增加，说明此时反应还在正向进行，M的正反应速率大于M的逆反应反应速率，B错误；
C．反应是气体体积减小的反应，5min-10min内，平衡正向移动，气体总体积减小，压强减小，则5 min时容器内压强大于10min容器内压强，C正确；
D．25min后N的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确；
故选B。
23. 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。
下列说法正确的是（ ）
A. n>m
B. 上述转化过程均为水解反应
C. 葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能
D. 纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A．糊精是淀粉的不完全水解产物，则淀粉聚合度比糊精高，即n>m ，A正确；
B．葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水，不是水解反应，B错误；
C．葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：化学能热能，C错误；
D．人体内不存在纤维素水解酶，不能水解成葡萄糖，D错误；
故选A。
24. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2
B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性
C. “吸收”过程中化学方程式：
D. “蒸馏”的目的是得到液溴
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，氯气与浓缩海水中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的溶液，再经过蒸馏制得液溴。
【详解】A．由分析可知，Cl2具有氧化性，“氧化”过程中Cl2使转化为Br2，A正确；
B．Br2具有挥发性，“吹出”过程中用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，利用了Br2的挥发性，B正确；
C．“吸收”过程中溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C错误；
D．由分析可知，“蒸馏”的目的是得到液溴，D正确；
故选C。
25. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是（ ）
A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料
C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀
D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确；
B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误；
C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确；
D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确；
故答案为：B。
非选择题部分
三、非选择題(本大題共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）①氧化铝的化学式_______，②氯气的电子式是_______。
（2）向FeCl3溶液中滴加NaOH，产生_______色沉淀。
（3）浓硝酸见光分解的化学方程式是_______。
【答案】（1）①. ②.
（2）红褐色
（3）
【解析】（1）①铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则氧化铝的化学式；②氯气的电子式是；
（2）向FeCl3溶液中滴加NaOH，产生氢氧化铁，是红褐色沉淀；
（3）浓硝酸见光分解的化学方程式是。
27. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是：
请回答：
（1）乙酸酐的分子式是_______。
（2）水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和_______。
（3）该反应的反应类型是_______。
（4）乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）
（2）酚羟基
（3）取代反应
（4）
【解析】水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，据此回答下列问题。
（1）根据乙酸酐的结构简式，可知其分子式为C4H6O3，故答案为C4H6O3；
（2）水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和酚羟基（羟基与苯环直接相连），故答案为酚羟基；
（3）水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，故答案为取代反应；
（4）乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是，故答案为。
28. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。
请回答：
（1）黄铁矿主要成分的化学式是_______。
（2）SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有_______性
（3）步骤Ⅲ的化学方程式是_______。
（4）下列说法不正确的是_______。
A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B. 步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100%
C. 步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂
D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应
【答案】（1） （2）漂白性 （3） （4）BD
【解析】黄铁矿高温下与氧气反应得到二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂、高温作用下得到三氧化硫，再用98.3%的浓硫酸作吸收剂得到硫酸。
（1）根据所学知识知，黄铁矿主要成分的化学式是；
（2）SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有漂白性；
（3）步骤Ⅲ的化学方程式是；
（4）A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，正确；B. 催化剂不能改变平衡移动，该反应是可逆反应，不能使SO2的转化率达到100%，错误；C. 为了减少酸雾，步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，正确；D. 步骤Ⅲ含硫物质没有发生氧化反应，错误；故选BD。
29. 探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题
（1）由图1与图2中铜丝实验现象“红黑红”可推测，铜丝的作用是_______。
（2）图2实验中乙醇的氧化产物是_______。
（3）为检验乙醇的氧化产物，需配置银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL____(填序号，下同)，一边振荡试管，一边逐滴加入____，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。①氨水，②2%AgNO3溶液
（4）图4中水浴加热的优点是_______。
（5）图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用_______洗去银镜。
A. 盐酸B. 稀硝酸
C. 氨水D. 氨氧化钠溶液
【答案】（1）催化剂
（2）乙醛
（3）①. ② ②. ①
（4）受热均匀，加快反应速率
（5）B
【解析】铜丝先受热生成氧化铜，然后和乙醇反应生成乙醛，用银氨溶液检验乙醛，生成银镜，在热水浴条件下，受热均匀，可加快反应速率。
（1）铜丝“红黑红”原因为Cu生成CuO，CuO再生成Cu，由图1与图2中铜丝实验现象“红黑红”可推测，铜丝的作用是催化剂。
（2）乙醇催化氧化生成乙醛，故图2实验中乙醇的氧化产物是乙醛。
（3）配制银氨溶液的具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL 2%AgNO3溶液，一边振荡试管，一边逐滴加入氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液，故答案为：②；①。
（4）图4中水浴加热的优点是受热均匀，加快反应速率。
（5）银可以和稀硝酸反应，和盐酸、氨水、氢氧化钠溶液均不反应，故选B。
30. 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有，。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算：
（1）还原铁粉的物质的量是_______ml。
（2）若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是_______ ml。
（3）在25和101kPa的条作下，气体摩尔体积约为24.5L/ml，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理_______ mL包装盒中的空气。
【答案】（1）0.04 （2）0.12 （3）3500
【解析】（1）还原铁粉的物质的量是ml。
（2）若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则Fe由0价升高为+3价，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.04 ml×3=0.12ml。
（3）反应有，，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.12ml，则该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气。
A．实验1可推测Cl2具有助燃性
B．实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2
C．实验3可推测NH3具有强碱性
D．实验4光照后可观察到试管内液面上升
地点
a
b
c
d
pH
6
8
5
5
溶解氧量/(mg·L-1)
11
9
7
3
选项
方法导引
示例
A
分类
实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置
B
预测
钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于IA族元素，则可预测铷也能与水反应
C
变量控制
探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变
D
认识有机化合物的一般思路
先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途
考生注意：
1.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔分别填写在试题卷和答题纸规定的位置上。
2.答题时，请按照答题纸上“注意事项”的要求，在答题纸相应的位置上规范作答，在本试题卷上的作答一律无效。
3.非选择题的答案必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后必须使用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑。
4.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Cu 64
选择题部分
一、选择题Ⅰ(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 按物质的组成进行分类，Na2CO3属于（ ）
A. 单质B. 氧化物C. 盐D. 有机物
【答案】C
【解析】
【详解】Na2CO3是由钠离子和碳酸的酸根离子组成的化合物，属于盐，故选C。
2. 进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的的防护用具是（ ）
A. 护目镜B. 口罩C. 实验服D. 手套
【答案】A
【解析】
【详解】进行化学实验时，为保护眼睛需要佩戴的的防护用具是护目镜，故选：A。
3. 仪器名称为“容量瓶”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【详解】A．锥形瓶，A错误；
B．圆底烧瓶，B错误；
C．容量瓶，C正确；
D．漏斗，D错误；
故选C。
4. 物质的量的浓度的单位是（ ）
A. g/LB. ml/LC. g/mlD. ml
【答案】B
【解析】
【详解】单位体积的溶液中所含溶质物质的量表示的溶液浓度为物质的量浓度，单位为ml/L，故选B。
考点：考查物质的量概念和单位。
5. 反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是（ ）
A. NaB. H2OC. NaOHD. H2
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑中钠元素化合价升高，失去电子，被氧化，还原剂是Na。
答案选A。
6. 当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是（ ）
A. Fe(OH)3胶体B. NaCl溶液C. 蒸馏水 D. CuSO4溶液
【答案】A
【解析】
【分析】丁达尔效应是胶体性质之一，是区分胶体和溶液的方法，出现丁达尔效应，说明该体系为胶体。
【详解】A．Fe(OH)3胶体可以出现丁达尔效应，A符合题意；
B．NaCl溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，B不符合题意；
C．蒸馏水是纯净物，不是胶体，不能出现丁达尔效应，C不符合题意；
D．CuSO4溶液不是胶体，不能出现丁达尔效应，D不符合题意；
故选A。
7. 下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是（ ）
A. 酒精：C2H5OHB. 漂白粉：NaClO
C. 铁红：Fe2O3D. 干冰：CO2
【答案】B
【解析】
【详解】漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，故漂白粉为次氯酸钙，B错误。
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 和互为同位素
B. 石墨烯和丙烯互为同素异形体
C. CH3CH3和CH3CH2Cl互为同系物
D. 乙酸甲酯和甲酸乙酯为同种物质
【答案】A
【解析】
【详解】A．和质子数相同，中子数不同，互为同位素，A正确；
B．丙烯不是单质，则石墨烯和丙烯不互为同素异形体，B错误；
C．CH3CH3和CH3CH2Cl不是一类物质，不互为同系物，C错误；
D．乙酸甲酯和甲酸乙酯互为同分异构体，不是同种物质，D错误；
故选A。
9. 下列说法不正确的是（ ）
A. 维生素C可作食品的抗氧化剂
B. 硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂
C. 硬铝常用于制造飞机的外壳
D. 碳酸钡在医疗上可作“钡餐”
【答案】D
【解析】
【详解】A．维生素C具有还原性，可作食品的抗氧化剂，A正确；
B．硫酸亚铁具有絮凝作用，则硫酸亚铁可作污水处理的混凝剂，B正确；
C．硬铝是一种高强度、低密度的金属材料，具有优异的强韧性、耐腐蚀性，常用于制造飞机的外壳，C正确；
D．碳酸钡溶于酸，在医疗上不能作“钡餐”，硫酸钡可作“钡餐”，D错误；
故选D。
10. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图所示，Y原子最外层电子数是内层的2倍，Z原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是（ ）
A. 最高化合价：W>X
B. 原子半径：Z>Y
C. 非金属性：Z>W
D. Z2Y2中存在离子键
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其相对位置如图，Y原子最外层电子数是内层的2倍，则Y为C，Z原子在同周期中原子半径最大，则Z为Na，可知，X为Li，W为Si。
【详解】A．最高化合价W为+4，X为+1，故W>X，A项正确；
B．同周期原子半径从左到右逐渐减小，同主族原子半径从上到下逐渐增大，原子半径：Z>Y，B项正确；
C．同周期从左到右非金属性逐渐增强，非金属性：Z
故选C。
11. 下列化学用语不正确的是（ ）
A. 硫酸铝的电离方程式：
B. 碳酸氢钠受热分解的化学方程式：
C. 用电子式表示氯化钠的形成过程：
D. 碳酸钙与盐酸反应的离子方程式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．硫酸铝在水溶液或熔融状态下电离产生氯离子和硫酸根，电离方程式为：，A正确；
B．碳酸氢钠受热分解产生碳酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：，B正确；
C．NaCl是离子化合价，用电子式表示氯化钠的形成过程： ，C正确；
D．碳酸钙不溶于水，在离子方程式中不能拆，离子方程式为：，D错误；
故选D。
12. 下列说法不正确的是（ ）
A. 石油的裂化是化学变化
B. 石英光导纤维属于有机高分子材料
C. 葡萄糖在酶的催化下可以转变乙醇
D. 油脂在一定条件下能发生水解反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．石油的裂化是一种使烃类分子分裂为几个较小分子的反应过程，是化学变化，A正确；
B．石英光导纤维的主要成分为SiO2，SiO2是无机物，B错误；
C．葡萄糖在酒化酶的作用下可以转化成乙醇，C正确；
D．油脂中含有酯基，可以在碱性或酸性环境中发生水解反应，D正确；
故选B。
13. 下列说法不正确的是（ ）
【答案】C
【解析】
【详解】A．氢气在氯气中燃烧生成HCl，可推测Cl2具有助燃性，A正确；
B．氧气可使带火星的木条复燃，可推测Na2O2与H2O反应生成O2，B正确；
C．喷泉实验可以证明氨气易溶于水，不可推测NH3具有强碱性，C错误；
D．甲烷和氯气发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，HCl，其中二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷为液体，故光照后可观察到试管内液面上升，D正确；
故选C。
14. 下列对球棍模型的认知或表达不正确的是（ ）
A. 乙炔的分子结构：
B. 二氯甲烷存在2种同分异构体：与
C. 聚乙烯的分子结构(局部)：
D. 乙烯与水加成：
【答案】B
【解析】
【详解】A．乙炔是直线形分子，分子结构：，A正确；
B．二氯甲烷只有一种结构，因为甲烷的四个氢原子完全等效，B错误；
C．聚乙烯中没有双键，则分子结构(局部)为：，C正确；
D．乙烯与水发生加成反应，D正确；
故选B。
15. 某城值的生产和生活区的分布情况如图所示，河流中 a、b、c、d 处某次水样抽测结果如表所示。下列说法不正确的是（ ）
A. a处作为自来水厂的取水地，应作水源地保护区
B. b处pH升高的原因可能是石灰厂排放碱性废水
C. c处pH降低的原因可能是发电厂含煤炭燃烧产生SO2影响水体
D. d处鱼类大量减少可能原因是污水处理厂或化肥厂违规排放氧化性废液而消耗水中O2
【答案】D
【解析】
【详解】A．自来水厂的取水地，污染后对人体有危害，故应作水源地保护区，A正确；
B．石灰厂排放得为氢氧化钙溶液，故显碱性，pH升高，B正确；
C．煤炭中含有硫元素，燃烧生成二氧化硫，二氧化硫溶于水，pH降低，C正确；
D．d处鱼类大量减少可能原因是污水处理厂或化肥厂违规排放的还原性废液而消耗水中的氧气，D错误；
故选D。
二、选择题Ⅱ(本大题共10小题，每小题3分，共30分每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)。
16. 下列物质含有非极性键的是（ ）
A. HClB. H2C. NH3D. KCl
【答案】B
【解析】
【详解】A．HCl中H原子和Cl原子之间只存在极性共价键，A不选；
B．H2中H原子之间只存在非极性键，B选；
C．NH3中N原子和H原子之间存在极性共价键，C不选；
D．KCl种Cl-和K+之间只形成离子键，D不选；
故选B。
17. 下列属于吸热反应的是（ ）
A. 盐酸与氢氧化钠溶液反应
B. 丙烷空气中完全燃烧
C. 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O)
D. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．盐酸与氢氧化钠溶液反应是放热反应，A不符合题意；
B．丙烷在空气中完全燃烧是放热反应，B不符合题意；
C．碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠(Na2CO3·xH2O)是放热反应，C不符合题意；
D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应吸热反应，D符合题意；
故选D。
18. Mg-AgCl电池是一种贮备电池，充入海水即可激活，电池总反应：电池工作时，下列说法不正确的是（ ）
A. Mg为负极
B. 充入电池的海水作电解质溶液
C. 电子由负极经电解质溶液流向正极
D. 正极反应式：
【答案】C
【解析】
【分析】Mg失去电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极上AgCl得到电子，电极反应式为：AgCl+e-=Cl-+Ag。
【详解】A．根据电池总反应Mg元素化合价升高，Mg失去电子作负极，故A正确；
B．Mg-AgCl电池是一种用海水激活的一次电池，海水作为电解质溶液，故B正确；
C．放电时电子从负极经导线移动到正极，电子不经过电解质溶液，故C错误；
D．AgCl是正极发生了还原反应，电极反应式为：AgCl+e-═Cl-+Ag，故D正确；
故选：C。
19. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况，2.24LO2中含有分子的数目为0.1NA
B. 2.3g Na与Cl2反应，转移电子的数目为 0.2NA
C. 0.1m1/LNa2CO3溶液中，合有Na+的数目为0.2NA
D. 常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为0.1NA
【答案】A
【解析】
【详解】A．标准状况，2.24LO2物质的量为0.1ml，含有分子的数目为0.1NA，A正确；
B．2.3g Na物质的量为0.1ml，与Cl2反应生成NaCl，转移电子的数目为 0.1NA，B错误；
C．溶液体积未知，无法计算离子数目，C错误；
D．常温常压下，1.8gH2O中含有原子的数目为，D错误；
故选A。
20. 关于NaCl的说法不正确的是（ ）
A. 干燥的 NaCl固体中 Na+和Cl-不能自由移动
B. 熔融的NaC1中有能够自由移动的Na+和Cl-
C. NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子
D. NaCl在通电条件下才能发生电离
【答案】D
【解析】
【详解】A．NaCl是离子化合物，故干燥的 NaCl固体中 Na+和Cl-不能自由移动，故干燥的NaCl不能导电，A正确；
B．NaCl熔融时能够发生电离，故熔融的NaC1中有能够自由移动的Na+和Cl-，则熔融的NaCl能够导电，B正确；
C．NaCl在水分子作用下发生电离，产生Na+、Cl-分别与水分子结合形成水合钠离子和水合氯离子，故NaCl溶液中有能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确；
D．电解质的电离是在水分子或者加热融化下发生的，与通电与否无关，D错误；
故答案为：D。
21. 下表中"方法导引”与“示例"对应关系不正确的是（ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A．发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置是实验室中制取气体的一般流程，方法引导不是分类，A错误；
B．铷与钠、钾都是IA族元素，所以依据同主族元素性质相似可判断铷也能与水反应，B正确；
C．探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变，属于变量控制，C正确；
D．先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途，是认识有机化合物的一般思路，D正确；
故选A。
22. 一定温度下，在1L恒容密闭容器中发生反应：，测得N的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 05 min内，用N表示的平均反应速率为0.2 ml/(L·min)
B. 5 min时，M的正反应速率小于M的逆反应反应速率
C 5 min时容器内压强大于10min容器内压强
D. 25 min时，该反应处于平衡状态
【答案】B
【解析】
【详解】A．05 min内，用N表示的平均反应速率为=0.2 ml/(L·min)，A正确；
B．5min后，N的物质的量还在增加，说明此时反应还在正向进行，M的正反应速率大于M的逆反应反应速率，B错误；
C．反应是气体体积减小的反应，5min-10min内，平衡正向移动，气体总体积减小，压强减小，则5 min时容器内压强大于10min容器内压强，C正确；
D．25min后N的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确；
故选B。
23. 摄入人体内的淀粉在酶的催化作用下可发生如下转化过程。
下列说法正确的是（ ）
A. n>m
B. 上述转化过程均为水解反应
C. 葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：热能化学能
D. 纤维素在人体内也可按上述转化过程最终水解成葡萄糖
【答案】A
【解析】
【详解】A．糊精是淀粉的不完全水解产物，则淀粉聚合度比糊精高，即n>m ，A正确；
B．葡萄糖发生氧化反应生成二氧化碳和水，不是水解反应，B错误；
C．葡萄糖转化为CO2和H2O的过程中能量转化：化学能热能，C错误；
D．人体内不存在纤维素水解酶，不能水解成葡萄糖，D错误；
故选A。
24. “吹出法”提溴工艺流程示意图如下：
下列说法不正确的是（ ）
A. “氧化”过程中Cl2使转化为Br2
B. “吹出”过程中利用了Br2的挥发性
C. “吸收”过程中化学方程式：
D. “蒸馏”的目的是得到液溴
【答案】C
【解析】
【分析】由题给流程可知，氯气与浓缩海水中的溴离子反应生成氯离子和溴，用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，向反应后的溶液中通入氯气，氯气与反应所得溶液中的溴离子反应生成氯离子和溴，得到溴水浓度较高的溶液，再经过蒸馏制得液溴。
【详解】A．由分析可知，Cl2具有氧化性，“氧化”过程中Cl2使转化为Br2，A正确；
B．Br2具有挥发性，“吹出”过程中用热空气将溴从浓度较低的溶液中吹出，利用了Br2的挥发性，B正确；
C．“吸收”过程中溴与二氧化硫吸收液反应生成硫酸和氢溴酸，化学方程式为：，C错误；
D．由分析可知，“蒸馏”的目的是得到液溴，D正确；
故选C。
25. 制作豆腐过程一般有如图步操作，其中操作⑤CaSO4或MgCl2作凝固剂根据图示，下列说法不正确的是（ ）
A. 操作①与操作②的目的是为了更多的蛋白质溶解于水
B. 操作③属于固液分离，取其袋子内的固体作为操作④的原料
C. 在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀
D. 操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要发生的是物理变化
【答案】B
【解析】
【详解】A．操作①即浸泡豆子与操作②即磨豆浆的目的是为了更多的蛋白质溶解于水，以提供豆浆的产量，A正确；
B．操作③属于固液分离，袋内的固体为豆渣，流出的液体才是豆浆，故应取过滤出的液体作为操作④的原料，B错误；
C．经过步骤④后得到蛋白质胶体，在适宜温度下，操作⑤用MgCl2，作凝固剂可使蛋白质沉淀，C正确；
D．操作⑥使豆腐“成形”，此过程主要使失去更多的水分，故发生的是物理变化，D正确；
故答案为：B。
非选择题部分
三、非选择題(本大題共5小题，共40分)
26. 请回答：
（1）①氧化铝的化学式_______，②氯气的电子式是_______。
（2）向FeCl3溶液中滴加NaOH，产生_______色沉淀。
（3）浓硝酸见光分解的化学方程式是_______。
【答案】（1）①. ②.
（2）红褐色
（3）
【解析】（1）①铝元素化合价为+3价，氧元素化合价为-2价，则氧化铝的化学式；②氯气的电子式是；
（2）向FeCl3溶液中滴加NaOH，产生氢氧化铁，是红褐色沉淀；
（3）浓硝酸见光分解的化学方程式是。
27. 阿司匹林(乙酰水杨酸)是一具有解热镇痛作用的合成药物，以水杨酸为原料生产阿司匹林的主要反应是：
请回答：
（1）乙酸酐的分子式是_______。
（2）水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和_______。
（3）该反应的反应类型是_______。
（4）乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是_______。
【答案】（1）
（2）酚羟基
（3）取代反应
（4）
【解析】水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，据此回答下列问题。
（1）根据乙酸酐的结构简式，可知其分子式为C4H6O3，故答案为C4H6O3；
（2）水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和酚羟基（羟基与苯环直接相连），故答案为酚羟基；
（3）水杨酸和乙酸酐发生取代反应生成乙酰水杨酸和乙酸，故答案为取代反应；
（4）乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是，故答案为。
28. 工业上以黄铁矿为原料制备硫酸的原理示意图如下。
请回答：
（1）黄铁矿主要成分的化学式是_______。
（2）SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有_______性
（3）步骤Ⅲ的化学方程式是_______。
（4）下列说法不正确的是_______。
A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率
B. 步骤Ⅱ中使用催化剂，能使SO2的转化率达到100%
C. 步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂
D. 图中每一步含硫物质均发生氧化反应
【答案】（1） （2）漂白性 （3） （4）BD
【解析】黄铁矿高温下与氧气反应得到二氧化硫，二氧化硫与氧气在催化剂、高温作用下得到三氧化硫，再用98.3%的浓硫酸作吸收剂得到硫酸。
（1）根据所学知识知，黄铁矿主要成分的化学式是；
（2）SO2使品红溶液褪色，体现SO2具有漂白性；
（3）步骤Ⅲ的化学方程式是；
（4）A. 步骤Ⅰ前需将黄铁矿粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率，正确；B. 催化剂不能改变平衡移动，该反应是可逆反应，不能使SO2的转化率达到100%，错误；C. 为了减少酸雾，步骤Ⅲ中选用98.3%的浓硫酸作吸收剂，正确；D. 步骤Ⅲ含硫物质没有发生氧化反应，错误；故选BD。
29. 探究乙醇的氧化反应，并检验其产物，观察思考并回答下列问题
（1）由图1与图2中铜丝实验现象“红黑红”可推测，铜丝的作用是_______。
（2）图2实验中乙醇的氧化产物是_______。
（3）为检验乙醇的氧化产物，需配置银氨溶液，具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL____(填序号，下同)，一边振荡试管，一边逐滴加入____，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液。①氨水，②2%AgNO3溶液
（4）图4中水浴加热的优点是_______。
（5）图4试管壁出现光亮的银镜，实验结束后，可选用_______洗去银镜。
A. 盐酸B. 稀硝酸
C. 氨水D. 氨氧化钠溶液
【答案】（1）催化剂
（2）乙醛
（3）①. ② ②. ①
（4）受热均匀，加快反应速率
（5）B
【解析】铜丝先受热生成氧化铜，然后和乙醇反应生成乙醛，用银氨溶液检验乙醛，生成银镜，在热水浴条件下，受热均匀，可加快反应速率。
（1）铜丝“红黑红”原因为Cu生成CuO，CuO再生成Cu，由图1与图2中铜丝实验现象“红黑红”可推测，铜丝的作用是催化剂。
（2）乙醇催化氧化生成乙醛，故图2实验中乙醇的氧化产物是乙醛。
（3）配制银氨溶液的具体操作如下：取洁净的试管，加入1mL 2%AgNO3溶液，一边振荡试管，一边逐滴加入氨水，直到最初产生的沉淀恰好溶解为止，得到银氨溶液，故答案为：②；①。
（4）图4中水浴加热的优点是受热均匀，加快反应速率。
（5）银可以和稀硝酸反应，和盐酸、氨水、氢氧化钠溶液均不反应，故选B。
30. 食品包装中的铁系脱氧剂由还原铁粉、氯化钠和炭粉等组成，利用铁的吸氧腐蚀除去氧气，主要反应有，。已知某脱氧剂中含有2.24g还原铁粉，请计算：
（1）还原铁粉的物质的量是_______ml。
（2）若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则转移电子的物质的量是_______ ml。
（3）在25和101kPa的条作下，气体摩尔体积约为24.5L/ml，空气中氧气的体积分数约为21%，则该脱氧剂理论上最多能处理_______ mL包装盒中的空气。
【答案】（1）0.04 （2）0.12 （3）3500
【解析】（1）还原铁粉的物质的量是ml。
（2）若还原铁粉完全转化为Fe(OH)3，则Fe由0价升高为+3价，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.04 ml×3=0.12ml。
（3）反应有，，由得失电子守恒，转移电子的物质的量是0.12ml，则该脱氧剂理论上最多能处理包装盒中的空气。
A．实验1可推测Cl2具有助燃性
B．实验2可推测Na2O2与H2O反应生成O2
C．实验3可推测NH3具有强碱性
D．实验4光照后可观察到试管内液面上升
地点
a
b
c
d
pH
6
8
5
5
溶解氧量/(mg·L-1)
11
9
7
3
选项
方法导引
示例
A
分类
实验室中制取气体装置的连接顺序一般为：发生装置除杂装置收集装置尾气处理装置
B
预测
钠、钾能与水反应，铷与钠、钾都属于IA族元素，则可预测铷也能与水反应
C
变量控制
探究催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和他影响因素保持不变
D
认识有机化合物的一般思路
先分析有机物的碳骨架和官能团，再认识它的类别、性质和用途
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