2024年辽宁省丹东市第六中学中考二模化学试题

这是一份2024年辽宁省丹东市第六中学中考二模化学试题，共7页。试卷主要包含了5 H-1，下列能源中，属于可再生能源的是，下列物质中，属于氧化物的是，下列关于空气的叙述中正确的是等内容，欢迎下载使用。
时间: 60分钟 满分: 50分
可能用到的相对原子质量： Ca-40 C-12 0-16 C1-35.5 H-1
第一部分 选择题 (共10分)
1.下列能源中，属于可再生能源的是
A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 太阳能
2.下列含硫物质中，硫元素的化合价标注正确的一项是
3.下列物质中，属于氧化物的是
A. Cu B. SiO₂ C. BN(氮化硼) D. C(石墨)
4.2024年3月 2日，我国航天员首次完成在轨航天器舱外设施的维修任务。出舱活动期间航天员会使用机械臂。在选用机械臂材质时，不需要考虑的性质是
A. 硬度 B. 光泽 C.抗腐蚀性 D. 密度
5.陆地探测四号01星的天线用极细钼单丝进行编织。如图为钼的原子结构示意图，下列有关说法正确的是
A. x为12
B.有四个电子层
C. 有42个质子
D.化学反应中易得电子
6.“秋风萧瑟天气凉，草木摇落露为霜。”诗中所写白露凝为霜的过程中发生的变化是
A.分子数目 B.分子质量 C.分子间隔 D.分子种类
7.早在20世纪20年代，丹东的柞蚕丝绸就已畅销国外。蚕丝属于下列选项中的
A.金属材料 B.天然纤维 C.合成材料 D.复合材料
8.下列关于空气的叙述中正确的是
A.二氧化碳能促进植物的光合作用，所以空气中的二氧化碳越多越好
B.氮气可以用来制化肥，是因为含有氮元素
C.氧气的化学性质比较活泼，能跟所有物质发生反应
D.稀有气体通电能发出不同颜色的光是化学变化
9. 下列有关实验现象的描述正确的是
A.将久置于空气中的铝片放入稀硫酸中，立即产生大量气泡
B.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫气体
C.用木条蘸取浓硫酸，木条变黑
D.硝酸铵固体溶于水放出大量的热
10.在作物表现营养缺乏初期，可进行硝酸钾叶面喷施。小组同学配制硝酸钾喷洒液过程如下图所示。结合硝酸钾的溶解度曲线信息，下列有关分析不正确的是
A. 硝酸钾属于复合肥
B. 图1 中加入浓硫酸可缩短硝酸钾溶解时间
C.图1 中最后所得溶液为硝酸钾饱和溶液
D. 图1 中最后所得溶液溶质质量分数为25%
第二部分 非选择题 (共40分)
11. (13分)人类活动离不开氧气。
实验一：制取氧气
(1)自然界产氧：自然界中产生氧气的主要途径是 。
(2)潜水艇制氧：为了保证长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生设备。你认为比较适合的方法是图1中的路径 (填序号，下同)，其中路径 制取氧气的原理与其他路径有本质区别。
(3)家用制氧：如图2是“便携式制氧机”的示意图，下列说法不正确的是 (填序号)
A.反应仓可能是 H₂O₂溶液在 MnO₂催化下产生 O₂
B.此仪器可用于医疗急救，也可用产生的氧气做燃料切割金属
C.可根据加湿过滤仓中气泡的多少，来判断氧气排出的快慢
D.加湿过滤仓利用氧气不易溶于水，来保持氧气的湿润
(4)实验室制氧
①请写出仪器①的名称： ；若选择A作为发生装置，则反应的化学方程式为 。
②若要制得较纯净的氧气，应选择 (填序号)装置进行收集，收集中要注意的问题是 (写一点)。
③若测量收集氧气的体积，应在装置G的 (填“a”或“b”)导管口连接一个量筒。
实验二：测定氧气的含量
用图4装置测定用向上排空气法收集到的氧气的体积分数(集气瓶中收集到的气体体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷)。操作如下：
1、往量筒内加入适量水，读出量内水的体积为 V₁mL;
2、用电点火装置点燃红磷，充分反应；
3、打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体(将气球中的气体挤回到集气瓶中)，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为 V₂mL。
回答问题：
(5)实验前，应进行的操作是 。
(6)红磷燃烧的化学方程式为 。
(7)气球的作用是 。
(8)本次实验测得氧气的体积分数可表示为 。
12. (8分)阅读短文,回答问题。
食品添加剂
《中华人民共和国食品安全法》指出，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要，而加入食品中的人工合成或者天然物质。按照用途不同，食品添加剂可分为香料、防腐剂、甜味剂、膨松剂、抗氧化剂、酸度调节剂和营养强化剂等。如阿斯巴甜 C₁₄H₁₈N₂O₅可作甜味剂，小苏打可作面包膨松剂，维生素C可作食品抗氧化剂、酸度调节剂(其水溶液呈酸性)和营养强化剂。
消费者需要认识到，只有当食品添加剂超范围、超量使用，或使用非食用物质时才会引发食品安全隐患。如防腐剂的作用是防止食品腐败变质，对某些本应合理使用防腐剂以保证安全的食品，若不使用防腐剂，反而有可能增加风险。合理使用食品添加剂既可以保证我们的饮食安全，还可以满足我们对食品口味或营养的需求。
(1)根据阿斯巴甜化学式可知，阿斯巴甜由 种元素组成，属于 (填“有机物”或“无机物”)。
(2)焙制糕点时，小苏打受热分解成碳酸钠和两种常见氧化物，请写出该反应的化学方程式 ，其中能使面包具有“蓬松感”的物质是 。
(3)结合所学知识和文中信息，维生素C的水溶液中一定含有的一种离子是 ；维生素C作为营养强化剂可以预防的疾病是 。
(4)某食品被查出食品添加剂不合格，可能的原因是 (写一点)。
(5)通过阅读文本，你对食品添加剂有了哪些新的认识? (写一点)。
13.(10分)某同学发现一种蜡烛吹灭大约5秒后会复燃。于是对这种“吹不灭的蜡烛”产生兴趣并进行如下探究。
初步探究：蜡烛复燃的原因
【查阅资料】
①“吹不灭的蜡烛”烛芯里包裹了一层由铜、铁、镁中的一种金属制成的合金，其着火点为 150℃。合金中的其他成分化学性质稳定。
②蜡烛燃烧时温度约为550℃~600℃。
【进行实验】为确定该合金中金属的成分，同学们展开了以下探究.
【解释与结论】
(1)实验1，观察到 ，可确定合金中的金属不是铜。
(2)实验2，加入的试剂是 ，依据实验现象 (填序号)可知，该合金中的金属是 ，该反应的化学方程式为 。
(3)蜡烛吹灭后，又复燃的原因是 ；若要将其完全熄灭，可采取的方法是 。
继续探究：蜡烛复燃所需时间的影响因素
【进行实验】用棉线(均为12根拧成一股)分别裹上不同质量的金属颗粒和金属粉末，制成直径为
0.5cm的蜡烛，分别记录蜡烛复燃所需时间。
序号
实验步骤
实验现象
实验1
取出烛芯内的合金， 用砂纸打磨

实验2
取少量打磨后的合金于试管中， 滴加适量_______， 观察现象
①固体逐渐溶解， ②有气泡生成，③溶液为无色
【实验结论】
(4)通过上述实验可知，其他条件相同时， 、 ，有利于蜡烛复燃。
【反思与评价】
(5)关于对蜡烛复燃所需时间，你还想继续探究的一个影响因素是 。
14.(9分)珍珠粉具有美白抗氧化、消炎等功效。市售珍珠粉价格差异很大，但外观、手感没有明显差异。优质珍珠粉和劣质珍珠粉的成分有何不同?小组同学此展开探究。
【查阅资料】
(1)优质珍珠粉直接由贝科动物体内珍珠加工而成，主要成分是碳酸钙(94.1%-94.8%)，还含有氨基酸等其他成分。
(2)劣质珍珠粉由“贝壳粉”加工而成。贝壳的主要成分是碳酸钙，加工过程中会用到氢氧化钠。
(3)珍珠粉中除碳酸钙外，其他成分均不能与盐酸反应生成二氧化碳。
(4)氨基酸大部分能溶解于水，遇到浓硝酸并加热会呈现黄色或黑色。
(5)碳酸钙与浓硝酸能发生反应，生成二氧化碳。
(6)氯化钙 CaCl₂溶液呈中性。
【提出猜想】优质珍珠粉和劣质珍珠粉的区别可能在于：
(1)劣质珍珠粉含有 ；
(2)劣质珍珠粉不含氨基酸；
(3)碳酸钙含量不同
组别
第1组 (金属颗粒)
第2组(金属粉末)
实验序号
①
②
③
④
⑤
⑥
金属用量g
0.05
0.10
0.15
0.05
0.10
0.15
复燃所需时间s
未复燃
5
4
9
4.7
持续燃烧
【进行实验】
I.辨别珍珠粉的优劣
(1)分别取少量两种珍珠粉样品于试管中，加适量水，静置一段时间，过滤，取上层清液进行如下实验：
II.计算并比较两种珍珠粉中碳酸钙的含量
分别将一定质量的优质珍珠粉和劣质珍珠粉放入烧杯中，再逐滴加入14.6%的稀盐酸，边滴加边振荡，直至恰好完全反应。数据记录如下：
【数据处理与分析】
(2)烧杯中发生的主要反应的化学方程式为 。
(3)在处理数据时，同学们提出两种计算碳酸钙含量的思路：
思路一：求出烧杯中物质减少的质量，进而利用化学方程式求出劣质珍珠粉中碳酸钙的质量分数为 ，高于优质珍珠粉。若加入的盐酸浓度过高会导致该结果 (“偏高”或“偏低”)。
思路二：求出参加反应的盐酸中的溶质质量，进而利用化学方程式求出珍珠粉中碳酸钙的质量，并且同样得出劣质珍珠粉中碳酸钙的质量分数高于优质珍珠粉的结论。你认为这种思路是否可行? ，理由是 。
实验内容
实验现象
实验结论
取两种珍珠粉的溶液于试管中， 分别滴加2~3滴酚酞溶液

猜想一成立
另取两种珍珠粉的溶液于试管中， 分别加入_____， 加热
优质珍珠粉的溶液中有黄色出现， 局部变黑； 劣质珍珠粉的溶液中无明显现象
猜想_____成立

优质珍珠粉
劣质珍珠粉
珍珠粉质量/g
100
100
加入盐酸的质量/g
460.0
500
烧杯中最终物质总质量/g
520.0
558.2