2024年贵州省中考化学模拟测试卷

这是一份2024年贵州省中考化学模拟测试卷，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2022年12月27日某地启动Ⅲ级应急响应。经市气象局和市生态环保局会商，预测27日出现大气重污染，警示大家做好防护。下列做法中不利于保护生存环境的是（ ）
A．提倡使用节能产品B．开发新能源逐步代替化石燃料
C．垃圾转化为有机肥料D．焚烧废弃塑料以减少白色污染
2．某村为帮助村民脱贫致富，号召全村种植“富硒猕猴桃”，“富硒猕猴桃”中的“硒“指（ ）
A．硒原子B．硒元素C．硒单质D．硒分子
3．下列实验操作不符合规范的是 （ ）
A． 量取液体 B． 过滤
C． 点燃酒精灯 D． 加热液体
4．2023年5月12日是我国第15个全国防灾减灾日。下列做法正确的是（ ）
A．档案室着火 用二氧化碳灭火器灭火
B．遇到室内起火 迅速打开门窗通风
C．厨房内天然气泄漏立即打开排风扇
D．正在使用的家用电器着火，立即用水浇灭
5．Vc 泡腾片一种含有大量维生素 C 的片状物品，可增强机体抵抗力，用于预防和治疗各种急、慢性传染 性疾病或其他疾病。将“泡腾片”放入水中，有无色气体产生。小红同学建议，可以用石灰水检验一下气体的成分是否为二氧化碳，这个环节属于科学探究中的（ ）
A．提出假设B．交流评价C．设计实验D．作出结论
6．化学使人类生活更加丰富多彩，如打火机就给人们生活带来了方便，下列有关打火机的主要燃料丁烷(C4H10)的说法不正确的是（ ）
A．从性质上看：丁烷具有可燃性
B．从变化上看：丁烷完全燃烧只生成水
C．从组成上看：丁烷由碳、氢两种元素组成
D．从结构上看：一个丁烷分子由4个碳原子、10个氢原子构成
7．如表实验与图象关系对应正确的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
二、非选择题：本题共7个小题，共46分。
8．由分子构成的物质，分子是保持其 的最小粒子．原子是 中的最小粒子．分子和原子的本质区别是在化学反应中 可以再分， 不能再分．
9．CO2的转化和利用是一个热闹的研究课题。
（1）2016年我国科研成员研制出一种“可呼吸CO2”的电池，放电时该电池“吸收CO2”，充电时该电池“放出CO2”。放电时，金属钠和CO2发生置换反应生成一种非金属单质和一种常见的盐，写出此反应的化学方程式 。
（2）2018年5月，某杂志介绍了清华大学研究成果：在一种纳米纤维催化剂作用下可实现二氧化碳高效转化为甲醇，相关反应如图所示。
图中丁的化学式为 ，属于氧化物的是 （填序号，下同），属于有机物的是 。
10．根据下列实验装置图，回答有关问题。
（1）仪器a的名称为 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气，可选择的装置组合是 （填字母）。
（3）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，若用F装置收集二氧化碳，应将气体从导管口 （填“b”或“c”）通入。
11．某间学用图A、B、C、D四装置探究质量守恒定律：
（1）装置A实验过程中气球的变化是 ，此实验的化学方程式 。
（2）装置B的实验是将H2O2溶液全部倒入烧杯，使药品发生反应，稳定后观察，此时天平的指针向右偏的原因是 。
（3）装置C的实验结束后天平 （填“平衡”或“不平衡”），装置D中镁条燃烧的现象；发出耀眼的白光，生成 。
（4）关于以上的四个实验探究过程得出的结论，下列说法中正确的是______。（填字母标号）
A．这四个实验中发生的化学反应，有的遵守质量守恒定律，有的不遵守
B．如果有a克白磷反应，生成b克五氧化二磷，则参加反应的氧气质量为（b-a）克
C．有气体生成的化学反应不遵守质量守恒定律
D．这四个实验中化学反应前后，原子的种类、数目和质量没有变化
（5）反思：设计实验探究质量守恒定律时，有气体参加或有气体生成的化学反应应在 装置中进行。
12．《梦溪笔谈》中有关于湿法炼铜的描述，表明我国很早就开始利用硫酸铜。兴趣小组的同学开展了有关硫酸铜项目研究。
（1）项目一：硫酸铜的性质
硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的 (填“物理”或“化学”）性质。
（2）将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，反应一段时间后观察到的实验现象是 ，且溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
（3）项目二：硫酸铜的用途
农业上用硫酸铜、生石灰加水混合配制常用的杀菌剂波尔多液，但不能用铁制容器配制，原因是 (用化学方程式解释)。
（4）项目三：硫酸铜的制备
【查阅资料】制备硫酸铜的一种方案：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
【进行实验】将反应物装入烧杯中，观察到如下现象：开始时有少量气泡，后来反应剧烈产生大量气泡，放出热量，溶液呈蓝色，该溶液即为硫酸铜溶液。
【提出疑问】实验中为什么有气体生成？同学们进行了如下探究。
项目四：实验异常现象探究
【查阅资料】制备硫酸铜过程中，H2O2发生了分解反应，生成的气体是
【提出问题】什么因素加快了H2O2分解？
【猜想与假设】
猜想一：生成的CuSO4；
猜想二：温度升高；
猜想三： 。
（5）【实验探究】
【实验分析】
实验观察到的现象：实验一产生气泡；实验二无明显现象；实验三产生气泡；实验四快速产生气泡，对比实验一和实验二可以得出的结论是 。为了验证温度升高能加快H2O2的分解，甲同学的方案是实验二和实验三对比；乙同学的方案是实验一和实验四对比。你认为 同学的方案更严谨，理由是 。
【实验结论】猜想三正确。
13．
（1）实验室常利用下列装置制取并探究气体的有关性质，请你根据所学知识回答下列问题：
①仪器甲的名称是 。
②氧气与世间万物如影随形，动植物呼吸、燃料燃烧、钢铁冶炼等都需要氧气，实验室利用B装置制取氧气时所发生反应的化学方程式为 ，若要收集一瓶干燥的氧气，装置接口连接顺序为b→ 。
③甲烷是一种密度小于空气，难溶于水且具有可燃性的气体，实验室里也可利用上述装置通过加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，则制取装置为 。
该同学对甲烷的其他化学性质产生了兴趣：
（2）【提出问题】甲烷除了可燃性外，还具有什么化学性质？
【查阅资料】无水硫酸铜遇水变成蓝色
【作出假设】甲烷具有还原性
【设计并进行实验】该同学按如图装置进行实验：
【实验现象与结论】
通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊，根据现象写出甲烷与氧化铜发生反应的化学方程式 。通过实验证明，甲烷具有还原性。
（3）【反思与评价】
实验时，先向装置中通入一段时间的氮气，再通入甲烷加热的目的是 。
14．铝碳酸镁咀嚼片(主要成分是AlMg(OH)3CO3)可治疗胃酸过多症，反应原理可用化学方程式表示为。某化学兴趣小组使用下图所示装置，对该咀嚼片中的铝碳酸镁含量进行测定。先取足量稀盐酸于烧杯中，再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼片，开始计时，并将电子天平的读数记录在下表中、已知AlMg(OH)3CO3的相对分子质量为162。
请计算：
（1）生成二氧化碳 g。
（2）每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为多少？(计算结果保留一位小数)
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. 提倡使用节能产品，可减少电能的损耗，节约资源，有利于保护生存环境，故不符合题意；
B. 化石燃料是不可再生资源，开发新能源逐步代替化石燃料，节约能源且减少空气污染物排放，有利于保护生存环境，故不符合题意；
C. 垃圾转化为有机肥料，能实现资源再利用且减少环境污染，有利于保护生存环境，故不符合题意；
D. 塑料焚烧的过程中会产生大量的空气污染物，加重了空气污染，不利于保护生存环境，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据保护环境的措施分析。
2．【答案】B
【解析】【解答】“富硒猕猴桃”中的“硒、”不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，这里所指的“硒、”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：B。
【分析】元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、读取液体的体积时，视线要与凹液面的最低处相平，故不符合题意；
B、过滤时，要用玻璃棒引流，漏斗的下端与烧杯内壁紧挨，故不符合题意；
C、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，故符合题意；
D、加热液体时，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，并用酒精灯的外焰加热，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据量筒的使用方法分析；根据过滤的操作要求分析；根据酒精灯的使用要求分析；根据给试管内液体加热的方法分析。
4．【答案】A
【解析】【解答】A.档案室着火，用二氧化碳灭火器灭火，可保存字迹、不留痕迹，正确；
B.遇到室内起火不能打开门窗通风，防止空气流通加大火势，错误；
C.厨房内天然气泄漏不能打开排风扇，避免发生爆炸，错误；
D.正在使用的家用电器着火，不能用水浇灭，错误；
故答案为A。
【分析】A.根据二氧化碳灭火器的特点分析；
B.室内着火不能打开门窗；
C.天然气泄漏不能遇到明火，避免发生爆炸；
D.电器、油锅着火不能用水灭火。
5．【答案】C
【解析】【解答】小红同学建议，可以用石灰水检验一下气体的成分是否为二氧化碳，这个环节属于科学探究中的设计实验，
故答案为：C。
【分析】化学科学探究活动的基本环节有：提出问题、作出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达和交流。
6．【答案】B
【解析】【分析】A、根据丁烷的用途判断．
B、根据丁烷的组成和燃烧的定义判断．
C、根据丁烷的组成和化学式判断．
D、根据丁烷的结构和化学式判断．
【解答】A、物质的性质决定物质的用途，丁烷是打火机的主要燃料，可见它定能燃烧放热，所以正确．
B、丁烷是由碳氢两种元素组成的，燃烧是物质与氧气反应，根据质量守恒定律，生成物一般为二氧化碳和水，所以错误．
C、从丁烷的化学式看，它由碳、氢两种元素组成，所以正确．
D、丁烷是由丁烷分子构成的，每个丁烷分子是由4个碳原子、10个氢原子构成，所以正确．
故选B．
【点评】化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学，物质的组成和结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途，所以了解物质的组成和结构，是研究物质的基础．
7．【答案】D
【解析】【解答】解：A、氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水，所以固体质量逐渐减小，然后不变，不会减小到零，故A错误；
B、碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应结束，二氧化碳的质量不变，故B错误；
C、稀硫酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7，向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，所以pH值应该从小于7逐渐变成大于7，故C错误；
D、在一定温度下，向一定质量的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体，溶液继续溶解硝酸钾，溶质质量分数逐渐增大，然后不变，故D正确．
故选：D．
【分析】A、根据氢氧化铜在加热的条件下生成氧化铜和水进行分析；
B、根据碳酸氢钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应结束，二氧化碳的质量不变进行分析；
C、根据稀硫酸的pH值小于7，氢氧化钠的pH值大于7进行分析；
D、根据随硝酸钾质量增加，溶液的溶质质量分数逐渐变大，至饱和时质量分数不再改变进行分析．
8．【答案】化学性质；化学变化；分子；原子
【解析】【解答】分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子和原子的本质区别是在化学反应中分子可以再分，原子不能再分。
【分析】根据分子、原子的定义分析，分子是保持物质化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。分子和原子的本质区别是在化学反应中分子可以再分，原子不能再分。
9．【答案】（1）3CO2+4Na=C+2Na2CO3
（2）H2O；乙、丁；丙
【解析】【解答】（1）根据题给信息、质量守恒定律，金属钠和CO2发生置换反应的化学方程式为：3CO2+4Na=C+2Na2CO3（2）根据反应的微观示意图、质量守恒定律，反应的化学方程式为：CO2+3H2 CH3OH+H2O，所以图中丁的化学式为H2O。由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，这样的化合物是氧化物，故属于氧化物的是乙、丁，有机物是含有碳元素的化合物，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸不是有机物，故属于有机物的是丙。
【分析】（1）根据二氧化碳和钠反应生成碳和碳酸钠分析
（2）根据物质的微观构成结合氧化物是由两种元素组成的，其中一种元素是氧元素的化合物分析
10．【答案】（1）集气瓶
（2）AC/AE/AF
（3）；c
【解析】【解答】（1）仪器a的名称为集气瓶。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固固加热型反应，选择反应装置A；因为氧气不易溶于水，可以用排水法收集氧气；氧气的密度大于空气的密度，还可以用向上排空气法收集氧气，所以可选择的装置组合是AC、AE、AF。
（3）实验室制取二氧化碳的原理为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式 ，若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气的密度，应该用向上排空气法收集，应将气体从导管口c通入。
【分析】（2）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应原理，氧气的物理性质，选择反应装置组合。
（3）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
根据二氧化碳的性质分析。
11．【答案】（1）先膨大后缩小；
（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成了氧气和水，生成的氧气逸出装置，导致左盘质量减小
（3）平衡；白色固体
（4）
（5）密闭
12．【答案】（1）物理
（2）铁丝表面有红色固体析出
（3）
（4）生成的硫酸铜和温度升高共同作用
（5）硫酸铜能加快过氧化氢的分解；甲；乙同学的实验对照组中影响过氧化氢分解的因素除了温度还有硫酸铜，所以甲同学的方案更严谨
【解析】【解答】（1） 硫酸铜是一种白色固体粉末，描述的是硫酸铜的物理性质。
（2） 将一根打磨过的铁丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应一段时间后观察到的实验现象是铁丝表面有红色固体析出。
（3）铁与波尔多液中硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为 。
（4）由所给猜想可知，生成硫酸铜和温度对过氧化氢分解速率有影响，故猜想三为： 生成的硫酸铜和温度升高共同作用 。
（5）实验一和实验二变量为硫酸铜， 实验三产生气泡；实验四快速产生气泡， 对比实验一和实验二可以得出的结论是硫酸铜能加快过氧化氢的分解， 乙同学的实验对照组中影响过氧化氢分解的因素除了温度还有硫酸铜，所以甲同学的方案更严谨 。
【分析】（1）根据不需化学变化体现的性质为物理性质分析；
（2）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（3）根据铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜分析；
（4）根据题中所给猜想确定影响过氧化氢分解速率条件分析；
（5）根据对比实验的设计要求分析，设计对比实验要求变量的唯一性。
13．【答案】（1）分液漏斗；；e→f →c；AD##DA
（2）
（3）排出装置内的空气，防止CH4和空气混合加热发生爆炸
【解析】【解答】（1）① 仪器甲的名称是分液漏斗；
② B装置是固液常温型装置，可以是过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水，故化学方程式为：2H2O2 2H2O＋O2↑；
③ 要收集一瓶干燥的氧气，从B中的气体应先通过浓硫酸进行干燥，由于氧气的密度比空气大，然后再用排空气法收集，装置接口连接顺序为b→e→f→c；
④ 实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法来制取，故应选择固体加热型装置，甲烷是密度小于空气，极难溶于水的气体，因此可以用排水法和向下排空气法收集，排水法收集的甲烷比较纯净，故则制取装置为：AD；
（2）实验现象与结论：
根据通入甲烷加热一段时间后才观察到A装置中黑色固体变为红色，说明生成了铜，B装置中无水硫酸铜变为蓝色，说明生成了水，C装置中氢氧化钙溶液变浑浊，说明生成了二氧化碳，故化学方程式为：。
（3）反思与评价：
甲烷是可燃性气体，应先排出装置内的空气，防止CH4和空气混合加热发生爆炸；
【分析】（1）根据装置属于固液常温型装置，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下分解生成氧气和水。
③ 根据要收集一瓶干燥的氧气，先用浓硫酸进行干燥，再用向上排空气法收集，进行分析。
④ 根据实验室制取甲烷的反应原理，属于固固加热型装置，选择发生装置。
根据甲烷的物理性质，选择收集方法，排水法收集的甲烷比较纯净。
（2）甲烷与氧化铜在加热下反应生成铜、水和二氧化碳。
（3）根据甲烷是可燃性气体，进行分析。
14．【答案】（1）2.2
（2）解：设20片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为x
x=8.1g
故每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为8.1g÷20≈0.4g；
答：每片该咀嚼片中铝碳酸镁的含量为0.4g。
【解析】【解答】（1）由质量守恒定律可知，生成二氧化碳质量为198.4－196.2＝2.2g。
【分析】（1）根据反应后减少质量即为生成二氧化碳质量分析；
（2）根据生成二氧化碳质量及方程式中物质间质量关系计算碳酸镁的质量及含量分析。选项
A
B
C
D
实验
加热一定质量的氢氧化铜固体
向一定量的碳酸氢钠固体中逐滴加入稀硫酸至过量
向一定量的稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量
一定温度下，向不饱和硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
图象
时间(s)
0
10
20
30
40
50
60
70
读数(g)
198.4
197.8
197.4
197.0
196.6
196.2
196.2
196.2