2024年云南省中考化学模拟测试卷

这是一份2024年云南省中考化学模拟测试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，填空与简答，实验与探究，分析与计算等内容，欢迎下载使用。

一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错选或不选均不得分）
1．（2分）下列关于金属和金属材料的说法中错误的是（ ）
A．在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，防止生锈
B．常温下金属都是固体，都有金属光泽且呈银白色
C．铝制品应用广泛，铝是地壳中含量最多的金属元素
D．有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径
2．（2分）下列物品所使用的主要材料属于天然有机高分子材料的是（ ）
A．塑料玩具 B．棉线帽子
C．陶瓷碗 D．尼龙提包
3．（2分）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．10mL酒精和10mL水充分混合，总体积为20mL
B．将铜片放入足量的稀硫酸中，铜片表面有气泡产生
C．镁条在空气中剧烈燃烧，生成了氧化镁
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成
4．（2分）下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A．NO2B．O2C．H2O2D．SO2
5．（2分）下列有关氧气的说法中，不正确的是
A．鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水
B．通过低温加压，氧气可转化为淡蓝色液氧
C．植物的光合作用是空气中氧气的主要来源
D．火箭发射利用大量液氧，利用了氧气的助燃性
6．（2分）2020年4月30日，我市十六届人大常委会第三十四次会议对《徐州市生活垃圾管理条例（草案）》进行了初审，我市将立法推动垃圾分类管理。下列说法错误的是（ ）
A．垃圾分类有利于资源回收利用，改善生活环境
B．废弃易拉罐属于可回收物，一般易拉罐材料为铝合金，属于合成材料
C．废电池中含有重金属离子，能使蛋白质变性，属于有害垃圾
D．将厨余垃圾进行处理可制作有机肥，有机肥腐熟过程包含缓慢氧化反应
7．（2分）下列物质不属于溶液的是（ ）
A．碘酒B．食醋C．生理盐水D．泥水
8．（2分）下列实验现象的描述正确的是（ ）
A．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
B．铜片投入稀盐酸，产生大量气体
C．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．红磷在空气中燃烧产生大量的白雾
9．（2分）元素周期表是学习化学的重要工具，下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是( )
A．该元素在地壳中的含量为52.00%
B．该元素属于非金属元素
C．该元素的原子核外有24个电子
D．该元素的原子序数为52
10．（2分）生活中一些物质的近似pH如下．有关说法错误的是（ ）
A．草木灰水显碱性
B．胃酸过多的人少吃橘子
C．上述物质酸性最强的是炉具清洁剂
D．醋酸能使紫色石蕊试液变红
11．（2分）“健康饮食”是人们的生活追求。下列认知正确的是（ ）
A．为增强体质仅摄入蛋白质B．摄入水果能补充维生素
C．霉变大米洗净煮熟后食用D．禁止摄入油脂肪止发胖
12．（2分）党的二十大于2022年10月16日在北京隆重召开，习近平总书记做了重要报告，对新时代党和国家事业发展作出科学完整的战略部署，再次提出“绿水青山就是金山银山”的理念；作为生长在魅力长清的新时代中学生，我们每个人的责任就是：共建美丽长清，保护绿水青山。下列做法中，不符合这一理念的是：①污水排入北大沙河；②随意丢弃方便袋；③植树种花搞绿化；④大力发展公共交通；⑤就地焚烧玉米秸秆（ ）
A．只有①⑤B．只有①③C．只有①②⑤D．只有③④
13．（2分）2021年“世界水日”的主题是：珍惜水、爱护水。下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是一种很好的溶剂能维持人体体液平衡
B．农业上用喷灌、滴灌等方法可以节约用水
C．自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后即可得到纯水
D．氢气燃烧生成水，说明水是由氢元素和氧元素组成
14．（2分）某金属元素R在氧化物中显+2价，其氧化物中R的质量分数为60%，则该氧化物的相对分子质量为（ ）
A．113B．40C．54D．40
15．（2分）关于一氧化碳和二氧化碳的叙述正确的是（ ）
A．一氧化碳和二氧化碳均有可燃性
B．一氧化碳和二氧化碳均有还原性
C．室内放一盆水能防止一氧化碳中毒
D．固体的二氧化碳叫“干冰”，可用于人工降雨
16．（2分）2019年诺贝尔化学奖颁给在发展锂电池领域做出贡献的三位学者。某种锂电池的总反应可表示为Li+MnO2═LiMnO2．已知LiMnO2中锂元素化合价为+1．下列说法中正确的是（ ）
A．锂电池使用时，释放能量B．MnO2是反应的催化剂
C．LiMnO2为新型的氧化物D．反应后锰元素的化合价升高了
17．（2分）如图所示图象能正确反映对应变化关系的是（）
A．电解水一段时间
B．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气
C．等质量的Mg和O2充分反应
D．向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体
18．（2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D
19．（2分）用以下装置进行CO还原CuO的实验。下列说法正确的是（ ）
A．实验时先点燃酒精灯，再挤压CO气囊
B．实验中乙、丙的现象分别是红色物质逐渐变黑，澄清石灰水逐渐变浑浊
C．丁的作用是收集尾气，防止CO污染空气
D．实验结束后直接将热的Cu倒出，对实验无影响
20．（2分）2020年，我国在抗击新冠肺炎战役中取得了阶段性重大成果。为防控疫情，通常在公共场所使用84消毒液（主要成分是NaClO）进行消毒。NaClO中氯元素的化合价是（ ）
A．-1B．0C．+1D．+7
二、填空与简答。(共4题；共25分)
21．（4分）如图是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图．请回答下列问题：
（1）氯原子的核电荷数是 ；钠原子与氯原子的最本质区别是 ．
（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是 原子；Na+的结构示意图是 （填字母）．
22．（8分）现代先进的飞机与飞行器要飞得高、快、远，就必须靠轻、强、精的材料。
（1）（1分）镁的密度小，能使飞机飞得更快。下列常见矿石中可用于冶炼金属镁的是____(填标号)。
A．铝土矿(主要成分为Al2O3)
B．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)
C．菱镁矿(主要成分为MgCO3)
（2）（1分）硬铝是制造飞机和宇宙飞船的常用材料。制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝_ (填标号)的性质。
A．密度小B．强度高
C．具有较强的抗腐蚀能力D．硬而脆
（3）（1分）钛镍合金具有形状记忆功能，被广泛用于做人造卫星和宇宙飞船的天线。冶炼金属钛涉及的一步反应为2Cl2+TiO2+2CTiCl4+2X，则X的化学式为 。
（4）（2分）铁是“飞机中常用的材料。写出工业炼铁的原理： (用化学方程式表示)。
（5）（1分）为比较M、N、Cu三种金属的活动性顺序，某小组同学向金属M和N的固体混合物中分两次加入一定量的CuCl2溶液，反应中各微观粒子数目的变化如下。
①三种金属的活动性顺序由强到弱为 。
②图Ⅲ中铜原子的数目为 。
（6）（1分）某合金由Cu、Ag、Al、Mg中的两种或几种组成。取该合金2.4g与足量稀硫酸反应，产生0.2g氢气，则该合金的组成有 种情况。
23．（7分）下图（左）是同学正在绘制的用高锰酸钾制取氧气的装置图。请回答下列问题：
（1）（1分）标出仪器A的名称 。
（2）（1分）在一般情况下仪器B的作用是 。
（3）（2分）写出用该装置制取氧气化学方程式 。
（4）（1分）若用收集到的氧气完成上右图所示实验，将铁丝燃烧实验示意图补充完整。
（5）（1分）实验时观察到：铁丝没燃烧，原因可能是 （一条即可）；
（6）（1分）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，通常会在集气瓶底部放少量水，这样做的目的是： 。
24．（6分）在实验课中，各小组作了如下实验：
实验后，同学们按老师要求将废液都倒在指定的大烧杯中，小科猜想该烧杯中的废液可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁…，应该可以从中提炼出铁和铜．经思考后，他设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同．
则固体C是 ，操作③的名称是 ，实验中所加的过量金属粉末是 ．
三、实验与探究(共2题；共20分)
25．（8分）利用下列装置可以完成气体制备。
（1）（2分）仪器①的名称是 。
（2）（2分）装置A的试管中装有高锰酸钾固体，发生反应的化学方程式为 ；氧气集满后，在水中盖上玻璃片，取出 （选填“正”或“倒”）放在桌面上：实验时试管口略向下倾斜的目的是 。
（3）（2分）装置B可用于验证氧气的相关性质。引燃燃烧匙中的硫粉，产生的现象是 ，实验时需要在集气瓶中放少量水，目的是 。
26．（12分）实验室利用如图所示装置进行相关实验，根据要求回答问题。
（1）（5分）写出仪器名称：a 用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置是 （填字母序号），化学方程式为 ，不能用E装置收集氧气的原因 。
（2）（1分）发生装置可选装置C的是 。
I．石灰石和稀盐酸制二氧化碳II．双氧水和二氧化锰制氧气III．锌块和稀硫酸制氢气
（3）（3分）石灰石与稀盐酸制二氧化碳的化学方程式为 。为测定产生二氧化碳的质量（假设二氧化碳已完全放出，忽略空气中物质的影响），设计如右图装置：产生二氧化碳的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）氢氧化钠固体增加的质量。
（4）（2分）对锥形瓶中反应后的剩余溶液成分进行探究（杂质不溶于水且不参加反应），剩余溶液中一定有的溶质是 。把剩余溶液分成两份，分别置于两个试管中进行实验。
实验I．往一个试管中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
实验II．往另一个试管中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测试管内溶液的pH，得下图
根据实验 （填编号）可知，剩余溶液中还有盐酸。
（5）（1分）曲线上M点溶液的溶质成分是 。
四、分析与计算（本大题共1个小题，共6分）
27．（6分）某同学取110g K2CO3溶液于烧杯中，向其中加入CaCl2溶液。反应过程中加入CaCl2溶液与生成沉淀的质量关系如图所示。
请计算：
（1）（2分）m的值是 。
（2）（4分）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、铁生锈的条件是同时与氧气、水接触，所以在铁制品表面采取涂油、刷漆等措施，可以隔绝水和氧气，防止铁制品生锈 ，故A正确；
B、常温下大多数金属是固体，但是金属汞是液体，故B错误；
C、地壳中含量排在前四位的金属是氧、硅、铝、铁，所以铝是地壳中含量最多的金属元素，故C正确；
D、严禁不顾国家利益的乱采矿，有计划、合理地开采矿物是保护金属资源的有效途径，故D正确；
故答案为：B。
【分析】A、根据铁生锈的条件和防锈的措施进行分析解答；
B、根据汞常温下是液体进行分析解答；
C、根据地壳中各元素的含量进行分析解答；
D、根据金属资源保护的途径进行分析解答。
2．【答案】B
【解析】【解答】A. 塑料属于有机合成材料，故 A 不符合题意。
B. 棉线属于天然有机高分子材料，故 B 符合题意。
C. 陶瓷属于无机非金属材料，故 C 不符合题意。
D. 尼龙属于有机合成材料，故 D 不符合题意。
故答案为：B。
【分析】棉花、纤维素、蛋白质等属于天然有机高分子材料。
3．【答案】D
【解析】【解答】A. 10mL酒精和10mL水充分混合，总体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，故不正确。
B. 铜不能和稀硫酸反应，故不正确。
C. 生成氧化镁是实验结论，不是实验现象，故不正确。
D. 硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠，故正确。
故答案为：D。
【分析】A、根据分子之间有间隔分析。
B、铜不能和稀硫酸反应。
C、在描述物质燃烧的现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
D、硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和硫酸钠。
4．【答案】B
【解析】【解答】A. NO2是由二氧化氮分子构成的，不含氧分子，故A不符合题意；
B. 氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的，故B符合题意；
C. H2O2是由非金属元素组成的化合物，是由过氧化氢分子构成的，不含氧分子，故C不符合题意；
D. 二氧化硫是由二氧化硫分子构成的，不含氧分子，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】氧气中含有氧分子。
5．【答案】A
6．【答案】B
【解析】【解答】A. 垃圾分类有利于资源回收利用，减少污染物的排放，改善生活环境，故正确，不符合题意；
B. 废弃易拉罐属于可回收物，一般易拉罐材料为铝合金，合金属于金属材料，故错误，符合题意；
C. 废电池中含有重金属离子，能使蛋白质变性，属于有害垃圾，故正确，不符合题意；
D. 将厨余垃圾进行处理可制作有机肥，有机肥腐熟过程包含缓慢氧化反应，说法正确，不符合题意。
故答案为：B。
【分析】纯金属、合金属于金属材料。
7．【答案】D
【解析】【解答】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。碘酒、食醋和生理盐水属于溶液，泥水不是溶液，
故答案为：D。
【分析】根据溶液是均一的、稳定的混合物分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 铁丝在纯净的氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，故错误；
B. 铜片投入稀盐酸，不反应，故错误；
C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 ，故正确；
D. 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟，烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴，故错误；
故答案为：C。
【分析】根据铁丝、硫、红磷在氧气中燃烧现象，铜的性质分析。
9．【答案】C
【解析】【分析】由上图元素周期表中的一格，从该图获取的信息中可知：汉语名称可知元素种类、原子序数、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数”，可求电子数．
【解答】A、由元素周期表，无法得知元素在地壳中的含量，故A错误；
B、由汉语名称可知为金属元素，故B错误；
C、根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则该元素的原子核外有24个电子，说法正确，故C正确；
D、由元素周期表可知，该元素的原子序数为24，故D错误．
故选C．
【点评】了解元素周期表的特点及其应用；核外电子在化学反应中的作用；了解元素的简单分类：金属与非金属元素
10．【答案】C
【解析】【解答】根据表格提供的数据可知，醋酸呈酸性，所以醋酸能使紫色石蕊试液变红；橘子汁呈酸性，所以胃酸过多的人少吃橘子；草木灰水呈碱性，炉具清洁剂呈碱性，不是酸性。
故答案为：C。
【分析】pH<7酸性，pH=7中性，pH>7碱性。
11．【答案】B
【解析】【解答】
A 、身体中需要摄入多种营养成分，为增强体质仅摄入蛋白质是不合理的。A答案错误；
B 、水果中富含有维生素。B答案正确；
C 、霉变大米中含有致癌物，霉变大米洗净煮熟后也不能食用。C答案错误；
D 、油脂属于备用能源，要合理摄入，不能禁止摄入油脂。 D答案错误；
故答案为：B 。
【分析】
A 、根据身体中需要摄入多种营养成分进行分析；
B 、根据水果中富含有维生素进行分析；
C 、根据霉变大米中含有致癌物进行分析；
D 、根据油脂的摄入方法进行分析。
12．【答案】C
【解析】【解答】① 污水排入北大沙河，会造成水体污染，污染环境，不符合这一理念；
② 随意丢弃方便袋，会引起白色污染，不利于环境保护，不符合这一理念；
③ 植树种花搞绿化，植物光合作用吸收二氧化碳，产生氧气，对大气的净化有利，有利于保护环境，符合这一理念；
④ 大力发展公共交通，会减少私家车的使用，减少污染物的排放，有利于保护环境，符合这一理念；
⑤ 就地焚烧玉米秸秆，会造成大气污染，不利于保护环境，不符合这一理念；
故不符合这一理念的是①②⑤；
故答案为：C。
【分析】根据保护环境的措施分析。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、水是一种很好的溶剂，能维持人体体液平衡，不符合题意；
B、农业上用喷灌、滴灌代替漫灌可以节约用水，不符合题意；
C、自然界中的水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水中仍含有可溶性杂质，不是纯水，符合题意；
D、氢气和氧气在点燃的条件下生成水，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据水的用途分析；
B、根据节约用水可保护水资源分析；
C、根据沉淀、过滤、吸附所得水仍含有可溶性杂质分析；
D、根据化学反应前后元素种类不变分析。
14．【答案】B
【解析】【解答】因为该金属元素R在氧化物中显+2价，故可以设其化学式为RO，假设R的相对原子质量为x，已知R在该氧化物中的质量分数为60%，则 ，解得 ，所以该氧化物的相对分子质量=16+24=40，
故答案为：B。
【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零。
在化合物中，元素的质量分数=。
15．【答案】D
【解析】【解答】解：A、一氧化碳具有可燃性，二氧化碳不能燃烧不具有可燃性；故A不正确；
B、一氧化碳具有还原性，而二氧化碳不具备还原性；故B不正确；
C、一氧化碳不溶解于水也不能与水发生反应，因此室内放一盆水并不能能防止一氧化碳中毒；故C不正确；
D、固态的二氧化碳叫干冰，干冰容易升华吸热，所以常用于人工降雨，故D正确；
故选D．
【分析】依据一氧化碳及二氧化碳的性质对问题进行分析即可，一氧化碳不易溶于水，具有还原性与可燃性，而二氧化碳不可燃，其固态形式是干冰，易升华吸热，据此回答判断即可；
16．【答案】A
【解析】【解答】解：A. 锂电池使用时，释放能量，化学能转化为电能，故说法正确，符合题意。
B. 由反应的原理：Li+MnO2＝LiMnO2可知，二氧化锰是反应物，故说法错误，不符合题意。
C. 氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，LiMnO2中含有三种元素，不属于氧化物，故说法错误，不符合题意。
D. LiMnO2中锂元素化合价为+1，二氧化锰和LiMnO2中锰元素的化合价分别是+4价、+3价，反应后锰元素的化合价降低了，故说法错误，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、电池使用时，化学能转化为电能；电池充电时，电能转化成化学能。
B、根据反应原理，进行分析。
C、根据氧化物的概念进行分析。
D、根据反应原理，分析反应前后元素的化合价变化情况。
17．【答案】B
【解析】【解答】A、电解水时生成氢气与氧气的体积之比为2：1，而不是质量比，图像与之不符，A不符合题意；
B、用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气的质量是相同的，有催化剂反应的时间短，反应速率快，图像与之相符，B符合题意；
C、由化学方程式 可知，化学反应中镁与氧气的质量比=48：32，等质量的镁和氧气在反应时消耗的镁比氧气多，等镁消耗掉后，因此有氧气的剩余，而不是金属镁有剩余，且氧化镁的质量会增加，到反应后保持不变，图像与之不符，C不符合题意；
D、不饱和的硝酸钾溶液中，溶质的质量分数也不为零，图像与之不符，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据电解水，正氧负氢，质量比为8：1解答
B、根据催化剂只能改变物质的反应速率，不能改变产量解答
C、根据的意义分析解答
D、根据不饱和溶液中的溶质质量分数不为零分析解答
18．【答案】D
【解析】【解答】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，能达到实验目的；
B、木炭粉在在氧气流中灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的；
C、碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，能达到实验目的；
D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，不能达到实验目的。
故答案为：D。
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
19．【答案】C
【解析】【解答】A. 实验时先挤压CO气囊，排净装置内空气，防止爆炸，故不符合题意；
B. 一氧化碳具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，实验中乙、丙的现象分别是黑色物质逐渐变红，澄清石灰水逐渐变浑浊，故不符合题意；
C. 一氧化碳难溶于水，用排水法可以收集尾气，故符合题意；
D. 实验结束后直接将热的Cu倒出，灼热的铜会被空气中氧气氧化，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据一氧化碳与氧化铁反应实验的注意事项，进行分析。
20．【答案】C
【解析】【解答】化合物中正负化合价的代数和为0，NaClO中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，则(+1)+ x+(-2)=0，x=+1。
故答案为：C
【分析】根据在化合物中，元素的正负化合价的代数和为0，进行计算。
21．【答案】17；核电荷数（或质子数）不同；氯（或Cl）；A
【解析】【解答】由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图，可知：
（1）氯原子的核电荷数是17；钠原子与氯原子的最本质区别是核电荷数（或质子数）不同．
（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是氯（或Cl）原子；Na+的结构示意图是A．
故答为：17；核电荷数（或质子数）不同；氯（或Cl）；A．
【分析】由钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图，可知：
（1）氯原子的核电荷数是；钠原子与氯原子的最本质区别．
（2）在钠和氯气生成氯化钠的反应中，得到电子的是氯原子；Na+失去了最外层电子，而带1个正电荷．
22．【答案】（1）C
（2）A；B；C
（3）CO
（4）3CO+Fe2O32Fe+2CO2
（5）M>N>Cu；80
（6）6
【解析】【解答】（1）A、铝土矿(主要成分为Al2O3)中不含有镁元素，故不符合题意；
B、赤铁矿(主要成分为Fe2O3)中不含有镁元素，故不符合题意；
C、菱镁矿(主要成分为MgCO3)中含有镁元素，故符合题意；
故答案为：C。
（2）硬铝具有密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力的性质，所以，硬铝是制造飞机和宇宙飞船的常用材料。
（3）根据化学反应一定遵循质量守恒定律，反应前含有4Cl、Ti、2O、2C，反应后含有4Cl、Ti、2X，所以2X中含有2O、2C，X 的化学式为CO。
（4）工业炼铁的原理：一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式表示。
（5）① 向金属M和金属N的固体混合物中分两次加入一定量的氯化铜溶液，充分反应，结合图像，第一次反应中，N粒子数目不变，M粒子数目减少，证明M先和氯化铜反应，由此可知M的金属活动大于N，也大于铜。
第二次反应中，N粒子的数目也减少了，证明N也可以将氯化铜中铜置换出来，所以N的金属活动大于铜，综上所述，三种金属的活动性顺序由强到弱为M＞N＞Cu。
② 结合图像可知，第二次反应生成N3+离子为20，生成M2+离子为10，
设第二次反应参与Cu2+数目为x，
根据电荷守恒可得，20×3+10×2=2x，
x=40，
则第二次反应后溶液中铜原子的数目=40+40=80。
（6）设生成2g氢气，单独消耗镁质量为x，消耗铝质量为y，
x=24g
y=18g
铜、银与盐酸不反应。
钙合金粉末组成①铝、铜、银；②镁、铝、铜；③镁、铝、银；④镁、铝、铜、银；⑤铝、铜；⑥铝、银。
【分析】（1）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
（2）根据硬铝的性质分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
（4）一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳。
（5）根据镁、锌、铁、铝和稀盐酸反应生成盐和氢气，银不能和稀盐酸反应，然后根据金属与酸反应时生成氢气质量关系分析。
23．【答案】（1）水槽
（2）用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用
（3）
（4）补充火星四射的现象
（5）铁丝太粗、铁丝表面有锈等
（6）防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底
【解析】【解答】（1）仪器A的名称为水槽。
（2）B 为大试管，在一般情况下仪器B的作用是用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用。
（3）大试管口堵有棉花，该装置制取氧气，适合高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为 。
（4）若用收集到的氧气完成上右图所示实验，铁丝在氧气中燃烧，会火星四射，剧烈燃烧，将铁丝燃烧实验示意图补充完整，补充火星四射的现象。
（5）实验时观察到，铁丝没燃烧，原因可能是铁丝太粗、铁丝表面有锈、氧气不纯等。
（6）在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时，通常会在集气瓶底部放少量水，这样做的目的是：防止生成的高温熔化物溅落炸裂瓶底。
【分析】（2）根据B 为大试管的用途分析。
（3）根据大试管口堵有棉花，该装置制取氧气，适合高锰酸钾制取氧气分析。
高锰酸钾在加热下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
（4）根据铁丝在氧气中燃烧现象分析。
（5）（6）根据在进行铁丝在氧气中燃烧实验操作的注意事项分析。
24．【答案】铁；过滤；锌
【解析】【解答】由题意可知，固体C能被磁铁所吸起，应是铁．由于金属活动性是锌＞铁＞铜，当加入过量的锌粉时，过量锌粉与硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁的混合溶液反应后，将溶液中的铁、铜全部置换出来，所得溶液为ZnSO4溶液；铜粉与锌粉的混合物与足量稀硫酸反应后，所得溶液为ZnSO4溶液，能使滤液甲和乙所含的溶质相同；由实验过程图可判断，操作③完成后原混合物分成了固体和滤液两部分；利用这一特点可判断操作③为过滤操作．
【分析】此题是对物质分离知识的考查，解题时只要抓住反应过程中金属与盐溶液的反应实质，并结合相关的实验过程就能顺利解题．
25．【答案】（1）铁架台
（2）2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；正；防止冷凝水倒流使试管炸裂
（3）发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气
【解析】【解答】（1）由图可知，仪器为铁架台，故填：铁架台。
（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气，化学方程式2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑，氧气密度比空气大，氧气集满后，在水中盖上玻璃片，取出正放在桌面，实验时试管口略向下倾斜的目的是防止冷凝水倒流使试管炸裂，故填：2KMnO4Δ__K2MnO4+MnO2+O2↑；正；防止冷凝水倒流使试管炸裂。
（3）硫粉在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，实验时需要在集气瓶中放少量水，目的是吸收二氧化硫，故填：发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体；吸收生成的二氧化硫，防止污染空气。
【分析】（2）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾二氧化锰和氧气。
根据氧气密度比空气大，实验操作的注意事项分析。
（3）根据硫燃烧现象，二氧化硫的性质分析。
26．【答案】（1）试管；A；2KClO3 2KCl+3O2↑；氧气的密度比空气大
（2）I、III
（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；小于
（4）CaCl2；II
（5）NaCl、Na2CO3
【解析】【解答】（1）写出仪器名称：a是大试管
用氯酸钾和二氧化锰制氧气的发生装置是A，因为反应属于固固加热型反应，氯酸钾在二氧化锰作用下，生成氯化钾和氧气，其反应的化学方程式为：，不能用E装置收集氧气的原因氧气的密度比空气大，不能用向下排空气法收集。
故答案为：1、试管；2、A；3、；4、氧气的密度比空气大。
（2）发生装置可选装置C的，说明反应属于固液常温型反应，可能是实验室制取二氧化碳，或者实验室制取氢气。
故答案为：1、I、III。
（3）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
为测定产生二氧化碳的质量（假设二氧化碳已完全放出，忽略空气中物质的影响），设计如右图装置：产生二氧化碳的质量小于氢氧化钠固体增加的质量，因为盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，氯化氢能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，使氢氧化钠的质量增加。
故答案为：1、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；2、小于。
（4）对锥形瓶中反应后的剩余溶液成分进行探究（杂质不溶于水且不参加反应），剩余溶液中一定有的溶质是氯化钙，因为碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。把剩余溶液分成两份，分别置于两个试管中进行实验。
实验II．往另一个试管中逐滴滴入碳酸钠溶液，并用pH传感器连续监测试管内溶液的pH，如图可知，反应的起始pH值等于2，说明剩余溶液显酸性，也就是反应后盐酸有剩余。
故答案为：1、CaCl2；2、II。
（5）对锥形瓶中反应后的剩余溶液成分进行探究，实验II中曲线上M点pH值大于7，说明溶液显碱性，那么盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，之后碳酸钠过量，剩余溶液的溶质成分是NaCl、Na2CO3。
故答案为：1、NaCl、Na2CO3。
【分析】（1）根据用氯酸钾和二氧化锰制氧气的反应原理，氧气的性质进行分析。
（2）根据反应装置的推断进行分析。
（3）盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
（4）根据碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应后溶液的pH值进行分析。
（5）根据反应后M点溶液的pH值，进行分析溶液的溶质成分。
27．【答案】（1）7.5
（2）解：设生成的氯化钾的质量为x
解得x=14.9g
所得溶液质量为110g+100g-10g=200g
所得溶液溶质的质量分数为
答：所得溶液的质量分数为7.45%
【解析】【解答】（1）根据图像，每增加25g氯化钙溶液，沉淀增加2.5g，故m=7.5。
【分析】（1）根据氯化钙溶液的质量与生成沉淀质量的比例关系来分析；
（2）根据碳酸钙的质量由化学方程式的计算，计算出生成的氯化钾的质量，再进一步计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数。物质
醋酸
橘子汁
草木灰水
炉具清洁剂
pH
2.5
3.4
11.1
12.4
选项
实验目的
实验方案
A
除去氮气中的少量氧气
通过灼热的铜网
B
除去氧化铜粉末中的少量木炭粉
在氧气流中灼烧
C
除去氧化钙中的少量碳酸钙
高温煅烧
D
除去CO2中的少量CO
通入足量氧气后点燃
实验编号
1
2
3
4
实验操作
Mg
+H2SO4=MgSO4+
H2↑
24

2
x

2g
2Al
+3H2SO4=Al2（SO4）3+
3H2↑
54

6
y

2g