2024年江苏省南通市海门区东洲国际学校中考化学第四次模拟卷

这是一份2024年江苏省南通市海门区东洲国际学校中考化学第四次模拟卷，共7页。试卷主要包含了下列说法不正确的是等内容，欢迎下载使用。

1．下列化学成果是由我国科学家发明的是
A．黑火药及烧制瓷器 B．原子论分子学说的创立
C．定量研究空气的组成 D．质量守恒定律的发现
2．分类学习是化学学习中一种重要的思想，下列分类正确的一组是
A．混合物：海水、冰水混合物 B．碱：烧碱、消石灰
C．合成材料：羊毛、涤纶 D．氧化物：冰、过氧化氢溶液
3．下列有关化学实验操作或装置正确的是
A．检查气密性 B．KMnO4制O2的发生装置 C．稀释浓硫酸 D．过滤
4．下列物质的性质与用途不具有对应关系的是
A．铝具有较好的延展性，可用于制作电线 B．金刚石的硬度很大，可用于切割大理石
C．Ca(OH)2能与酸反应，可用于改良酸性土壤D．活性炭具有吸附性，可用于净水
阅读下列材料，完成5～6题:
今年是侯德榜《纯碱制造》一书出版90周年。侯氏制碱法以氯化钠、二氧化碳、氨气(NH3)为原料制备纯碱，主要流程如图：
晶浆中主要成分为NaHCO3固体以及含有NaCl、NH4Cl的液体；母液主要成分为NaC1、NH4Cl。
5．下列说法不正确的是
A．NaHCO3解离形成Na+、H+、CO32— ，属于酸 B．NaHCO3、NaCl、NH4Cl都是由离子构成
C．常温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小 D．碳酸氢钠制取碳酸钠的过程是分解反应
6．下列说法不正确的是
A．溶解池中NaCl溶于水时需适度搅拌 B．碳化塔中应先通入CO2，再通入NH3.
C．分离器中得到NaHCO3的操作是过滤 D．流程中可循环利用的物质为CO2、H2O等
7．中国科学院张青莲院士对铟、铱、锗等的相对原子质量测定作出了杰出贡献。锗是重要的半导体材料,由锗精矿(含GeO2、GeS2、As2O3等)制备金属锗的步骤如下：
① 焙烧，GeS2转化为GeO2，然后用盐酸溶解得到GeCl4。
② 用Cl2将杂质转化为不易挥发的H3AsO4。
③ 加热混合溶液使GeCl4气化，再冷凝为液态，经过一系列转化得到GeO2。
④ 用H2将GeO2还原为Ge，同时H2转化为H2O。
下列说法不正确的是
A．步骤①盐酸溶解GeO2的反应中各元素的化合价没有发生改变
B．步骤②除杂反应的化学方程式：AsCl3+4H2O+Cl2==H3AsO4+5HCl
C．步骤③分离GeCl4的方法是蒸发
D．步骤④参加反应H2和生成Ge的质量之比为4:73
8．硝酸钾在农业市场用途十分广泛，属于复合肥，工业上常采用硝酸钠与氯化钾反应制得硝酸钾和氯化钠，利用硝酸钾和氯化钠在不同温度下的溶解度不同可将其分离，具体流程可以表示为如下图所示。以下说法不正确的是
A．溶解时需要不断搅拌目的是加快物质的溶解速率
B．过滤1操作时要趁热过滤，目的是防止硝酸钾结晶
C．滤液1一定是NaCl的饱和溶液
D．粗产品还需进行的操作是洗涤、干燥，洗涤最佳的洗涤剂为80℃的热水
9．下列实验操作不能达到实验目的的是
10．CaC2O4•H2O加热升温过程中固体的质量变化见图。现有14.6gCaC2O4•H2O加热一段时间后剩余8.9g固体。下列说法不正确的是
A．CaC2O4中C元素的化合价为+3价
B．剩余固体中含有钙元素的质量为4.0g
C．剩余固体成分为CaO和CaCO3的混合物
D．将剩余固体溶于过量的稀盐酸，产生1.1gCO2
11．（7分）氮是构成蛋白质的重要元素，有关氮元素及含氮物质部分信息见下图。
（1）由图1可知，氮元素属于 ▲ 元素（填“金属”或“非金属”），7是氮元素的 ▲ 。
（2）图2为氮元素的离子结构示意图，则b的数值为 ▲ 。
（3）图3表示部分含氮元素物质所属类别及氮元素对应的化合价关系图。
A点对应的物质的类别是 ▲ 。
（4）F对应的物质是NH4NO3，带点元素的化合价为 ▲ 。
常温下NH3·H2O通过中和反应能生成F和水，该反应的化学方程式是 ▲ 。
12．（10分）铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁等，在工业上有很多用途。
I．四氧化三铁是一种常用的磁性材料，由工业废料铁泥(含Fe、Fe2O3、FeO和杂质，杂质不参与反应)制取Fe3O4的一种流程如下图。(已知：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4)

(1)步骤②加入过量铁粉的目的 ▲ 。
(2)上述操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中与其他三种操作不同的是操作 ▲ （填Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的一种）。
Ⅱ．高纯氧化铁(Fe2O3)又称“引火铁”，在现代工业上有广泛应用前景。以下是用赤铁矿(含少量SiO2)为原料，制备高纯氧化铁的生产流程示意图，请回答：

(3)根据题中信息，SiO2具有的化学性质有 ▲ 。
(4)检验FeCO3是否洗净的方法：取最后一次洗涤液，加入 ▲ ，无现象，已经洗净。
(5)有同学认为可以向滤液I中通入CO2和NH3也能实现同样反应。学习小组利用下图装置模
拟此反应。
①上图D为产生NH3的装置，D烧瓶中发生的化学方程式为 ▲ 。
②B装置为除去二氧化碳中的氯化氢气体，洗气瓶中的试剂X可选择 ▲ (填序号)。
A．NaOH溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．碱石灰 D．浓硫酸
③C装置中长颈漏斗a的作用除了可以添加溶液外，还有 ▲ ，在其上端需要放一团沾有酸液的棉花团其目的是 ▲ 。
(6)FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO。现煅烧46.4t的FeCO3，若完全反应得到Fe2O3。计算生成Fe2O3质量 ▲ 。
13．（8分）随着碳中和、能源转型逐渐成为全球共识，氢能产业正在成为世界各主要经济体竞相发展的新兴产业。
(1)下图甲中A、B两种原子和乙中的 ▲ (填字母)原子均属于氢元素。
(2)2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如图所示。
①将风力发出的电用于电解水制氢。其能量变化为风能最终转化为 ▲ 。
②目前常用的固态储氢材料是镁镍合金，在熔炼镁镍合金时，需要通入氩气作保护气，这是因为氩气 ▲ 。
(3)电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该方法的示意图如图所示。
①反应器1：在750℃时反应效果最佳，反应器1中反应的化学方程式 ▲ 。
②反应器2：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。一定条件下，CO和H2发生化合反应生成甲醇，参与反应的CO和H2的体积比为1：2，请推测甲醇中碳、氢原子的个数比为 ▲ 。该反应中的氧化剂是 ▲ 。
(4)工业生产中可用硫化氢气体(H2S)制备氢气，硫化氢高温分解生成氢气时还生成另一种单质，该单质的一个分子由8个原子构成，该单质的化学式为 ▲ 。
14．（10分）化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。
【查阅资料】①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。
②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。
【设计实验】实验一：选择药品。
分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在如图的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图甲和图乙的图像。
(1)根据图甲对比分析，曲线 ▲ (填“①”或“②”)表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。
(2)根据图乙分析，贝壳与盐酸反应 ▲ (填“放出”或“吸收”)热量。
(3)设计实验探究稀盐酸的浓度对实验的影响（操作、现象及结论） ▲
▲
。（可供选择的试剂：颗粒状贝壳、粉末状贝壳、10%的稀盐酸、5%的稀盐酸）
实验二：探究性质。将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究
【初步探究】如图所示，取2支医用注射器分别抽取10mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。
(4)由实验可知：在实验室条件下，1体积水最多能溶解 ▲ 体积的CO2。
(5)实验中反复交替推动注射器活塞的作用是 ▲ 。
【深入探究】小组同学利用图1装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。
(6)步骤1：某同学检验了图1装置的气密性，得到图2图像，说明装置气密性良好。该同学检查装置气密性的方法是打开活塞1，关闭活塞2， ▲ （填“向内推”或“向外拉”）注射器。
步骤2：两瓶250mL烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图3。
(7)图3表示注入的是澄清石灰水的是曲线 ▲ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(8)图3中，最终C点压强大于A点，由此你的解释是 ▲ 。
(9)如图4是注入澄清石灰水后最终瓶中气体的微观示意图(忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，则下列符合注入水后瓶中情况的是 ▲ 。
B． C． D．
15. （5分） 实验室以某石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。
溶解——向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁——加入氨水调节pH，然后加入适量Ca(OH)2，充分反应后过滤。
沉淀——向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离——过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
(1) 溶解时，判断样品已完全反应的实验操作及现象 ▲ 。
(2) 除铁时，选用Ca(OH)2而不选用NaOH，其主要原因是Ca(OH)2价格低且来源广、 ▲ ；
(3) 沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。高于35 ℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 ▲ 。
eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\c1(已知：\f(产品的实际质量,产品的理论质量)×100%))

(4) 石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28 t CaO，则至少需要含CaCO3 80%的石灰石多少吨？
▲▲▲
南通市海门区东洲国际学校九年级化学第四次模拟卷参考答案

11.（1）非金属 质子数或原子序数 （2）8 （3）单质
-3 NH3·H2O+HNO3=NH4NO3+H2O
12.（1）除去硫酸铁与过量的硫酸 （2）Ⅳ
不与CO、硫酸反应 （4）含Ba2+的溶液
①CaO+H2O=Ca(OH)2 ② B ③平衡气压 防止氨气逸散，污染环境
（6）32t
13.（1）C （2）①氢能或化学能 ②化学性质稳定
①H2+CaCO3=750℃=CaO+CO+H2O ② 1:4 CO
S8
14,。（1）① （2）放出
（3）向两支试管中加入等量的颗粒状贝壳，向一支试管中加入10毫升10%的稀盐酸，另一支试管中加入10毫升5%的稀盐酸，观察到加入10%的稀盐酸产生气泡的速率比加5%的稀盐酸快。稀盐酸的浓度越高反应越快。
（4）0.8 （5）使二氧化碳与水充分溶解 （6）向外拉 （7）Ⅱ
（8）加入水的体积大于溶解二氧化碳的体积 （9）C
15.（1）再加稀盐酸，无气泡产生
不引入新杂质 （3）氨水的挥发或二氧化碳溶解度降低
（4）50t (1分） 62.5t（1分）
选项
实验目的
实验操作
A
除去N2中混有的少量O2
将混合气体缓缓通过灼热的铜网
B
除去NaNO3溶液中混有的少量NaCl
向混有少量NaCl的NaNO3溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后过滤
C
鉴别NH4NO3和NaCl固体
分别取样，加水溶解，测量温度变化
D
证明蜡烛中含有碳元素
将玻璃片放在蜡烛火焰上方，观察是否有黑色固体生成
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
A
B
C
A
A
B
C
D
B
D